湘贛粵2024屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

湘贛粵名校2024屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從CM、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大）可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、。三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象。

2、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說(shuō)“最基本的生命分子中都有碳原子，1C常用于測(cè)定文物的年代，作為示蹤原子對(duì)研究

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。1C被用來(lái)作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于々C、？C、［C說(shuō)法正確的是

()

A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

3、常溫下，用0.1!11011一代2011溶液滴定2011110.111101?1七%（：00^1溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是

r(NaOH)AnL

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

++-

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)4-c(CH3COOH)+c(OH)

++

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

g(CH；CQ0H)

D.在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中始終不變

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaC!O)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmol-L-1的NaOH溶液中加

說(shuō)明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿02的集Cu在Cb中能燃

C產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lniol-L-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCh溶液，再加入1mL0.5moi?L-i溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）

A.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵

B.蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程

QO

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面

6b

D.化學(xué)式為CgH^。2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合

此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種

6、光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如下裝置可以實(shí)現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OFT,并實(shí)

現(xiàn)其定向通過(guò)。下列說(shuō)法不正確的是

A.該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性

C.如陽(yáng)極區(qū)為KOH深液，在光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)溶液中的c(OH)基本不變

D.再生池中的反應(yīng)：2V2++2H+笠2V3++H2f

7、常溫下.將鹽酸滴加到NaeX溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(0lD]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示.

收叫工L或igjWL

c(X2-)c(HX-)

下列敘述正確的是

.C(H2X)

A.曲線N表示pOH與恒才哉j兩者的變化關(guān)系

B.NaHX溶液中C(X2>C(H2X)

C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)=c(HX-)+2c(X2')

D.常溫下，岫2*的第一步水解常數(shù)心=1.0乂10”

8、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說(shuō)法正確的是()

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，客和霾是氣溶膠，具有J.達(dá)爾效應(yīng)

D.某酸性無(wú)色透明溶液中；Na+>I，C「、Mg2+

13、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來(lái)制取氫氣，需要分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如四所示:

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為()

A.CH4(fi)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=~l03.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)SH=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AW=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A〃=-136.5kJ/mol

14、以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖.則下列說(shuō)法正確的是()

/~\—?A―?B—?C—?r~\

X/0②③④

A.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B.①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代、消去

C.反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D.加入酸性KMnCh溶液，若溶液褪色則可證明。已完全轉(zhuǎn)化為。

15、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

16、實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B.保存疏酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.少量金屬鈉保存在煤油中

D.試劑瓶中的液濱可用水封存，防止濱揮發(fā)

17、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處埋的原因是防止電池中汞、鎘、絡(luò)、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對(duì)土壤和水源污染

B.將垃圾分類(lèi)回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類(lèi)中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標(biāo)是

18、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性強(qiáng)弱：d>c

D.b、c的簡(jiǎn)單離子在水溶液中一定能大量共存

19、將膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為

CuSO4*xCaSO4*xCu(OH)2-yCa(OH)2,當(dāng)x=3時(shí)，y為()

A.1B.3C.5D.7

20、關(guān)于P、S、CI三種元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑P>S>CI

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H3POKH2so4VHe104

C.氫化物的穩(wěn)定性PH3<H2S<HC1

D.元素的非金屬性P>S>C1

+2

21、某溶液中可能含有K+、NH4SBa\SO/一、「、C「、NO3一中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；

②在另一份溶液中加入足量Ba(NCh)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾得到沉淀2.33g；

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生。

有關(guān)該溶液中離子種類(lèi)(不考慮H+和OHD的判斷正確的是

A.溶液中至少有2種陽(yáng)離子B.只能確定溶液中NEU，、SO4?一是否存在

C.溶液中最多有4種陰離子D.溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO/

22、化合物人((了°)可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

A.反應(yīng)1可用試劑是氯氣

B.反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅

C.反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消除反應(yīng)

D.A可通過(guò)加成反應(yīng)合成Y

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）貝諾酯臨床主要用于治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

（1）貝諾酯的分子式0

（2）A-B的反應(yīng)類(lèi)型是_____；G+H-H的反應(yīng)類(lèi)型是______o

（3）寫(xiě)出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C,Go

（4）寫(xiě)出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)3種）o

a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

I）.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出Hz；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成均NY^-OOCCIk的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫(xiě)

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）

24、（12分）丁苯酸（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知:

1)R1-C-RjI

FT葉0H

①R-Br朱RMgBr-

i^RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán).

回答下列問(wèn)題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類(lèi)型為;

（2）D的化學(xué)名稱(chēng)是__________,由D生成E的化學(xué)方程式為

（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）;

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

人反應(yīng)條件1/反應(yīng)條件2?DHCHO

A----------------f----------------2cH20H

反應(yīng)條件1為；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、（12分）疊氮化鈉（NaN。固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知：NaNH、+NQ"Q二2善m2+凡0。

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。

實(shí)驗(yàn)制備

I:NaN3

（1）裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是___________________。

（2）為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是______________o

（3）氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNFL的化學(xué)方程式

（4）NzO可由NH’NSK熔點(diǎn)169.6C）在240c分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是。

ininiv

實(shí)驗(yàn)n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

加乙醇-過(guò)夠-洗缸干燥

-----------n加水NaNj固體

D中混合物—：一n~~m-iv，v,

(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實(shí)驗(yàn)m：定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol?L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋?zhuān)蛉芤褐屑尤?mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol-LT(NH4)2Fe(S04)2

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce",消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有°若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH5Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

26、(10分)汽車(chē)用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二溟乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二澳

乙烷，具體流秸如下：

［水層|

詞備乙烯卜0^「凈化乙烯|旦＞NaOH溶液

制備1,2一二浪乙烷厘研餐中也

已知：1,2一二澳乙烷的沸點(diǎn)為131C,熔點(diǎn)為9.3*C。I1,2一二澳乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:

實(shí)驗(yàn)步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液溟(O.lOmol),然后加入適量水液封，開(kāi)向燒杯中加入冷卻劑。

(iii)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過(guò)滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120C,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200C,

通過(guò)滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱。回答下列問(wèn)題:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是____________________________________________o

⑶裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5'C的水c.lO'C的水

III,2一二濱乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無(wú)水氯化鈣，過(guò)濾，轉(zhuǎn)移至蒸館燒瓶中蒸譙，收集

130?132c的儲(chǔ)分，得到產(chǎn)品5.64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑸步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為o該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

27、(12分)氨基甲酸鉉(NH2coONH。是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳

和干燥氨氣通入CCL中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)AHV0。

回答下列問(wèn)題：

（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為一。

（2）簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作_。

（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序?yàn)椋?/p>

（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸筱的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_(kāi)（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是

（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是_（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）。

（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫鐵的氨基甲酸鐵樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，

過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸核的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（已知：Mr（NH2COONH4）=78.

Mr（NH4HCO3）=79.Mr（CaC03）=100o計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

28、（14分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

COOII

Fe

已知：①Q(mào)-NO,?Q-NII2

②2CHCH0^tt>CHCH(0H)CH：CH3-^*CH:CH=CHCHO

③CH3COOHYH3COOH-(CH3CO)2O+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題；

（1）下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是。

A.分子式是C7H,NO^rB.F即能與HC1又能與NaOH應(yīng)生成鹽

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.1mol的F最多可以和2molNaOH反應(yīng)

（2）C-D的反應(yīng)類(lèi)型是。

（3）在合成F的過(guò)程中，B-C步驟不能省略，理由是______________________。

（4）D-E反應(yīng)所需的試劑是。

（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出其中1個(gè)）o

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有一CHO

（6）利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。注：合成

路線的羊號(hào)格式參照如下示例流程圖：

累德;"-?CHJCDOCH血

29、（10分）SO2、NOx的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2,催化還

原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可以得到有價(jià)值的中單質(zhì)硫，采取氨水吸收NO,的方法去除NO,的污染，生成硝

酸按。

（1）已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，甲烷可使SO?轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成

CO2和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化方程式為o

⑵用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖

乙所示：

分析可知X為（寫(xiě)化學(xué)式）；0』時(shí)間段的反應(yīng)溫度為,0由時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)

速率為O

⑶焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為2c（s）+2SO2?=S2?+2c。2但）。在恒容容器中，濃度為Imol/L的S（h

與足量焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為o

(4)25C時(shí)，用lmo"L的Na2sCh溶液吸收SOz,當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為。

(已知：H2s。3的電離常數(shù)Kai=1.3xg2,Ka2=6.2xlOs)

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸鐵的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽(yáng)極室得到的物質(zhì)是______,寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)

方程式;陰極室得到的物質(zhì)是,寫(xiě)出陰極反應(yīng)及獲得相應(yīng)物質(zhì)的方程式

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、I)

【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能月“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯(cuò)誤；

C.等濃度的Na2cCh溶液比Na2s0.3溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、。三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會(huì)觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯(cuò)點(diǎn)。

2、B

【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，［c、|：C、1C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。

3、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，貝!c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH),A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH),B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na*)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+),C

錯(cuò)誤；

c（CH：COOH）

D.表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個(gè)滴定過(guò)程中：溶液中

CCCHZCOO^MHO

C（CH；COOH）

始終不變，D正確。

aecooD?的

答案選D。

4、A

【解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越?。?/p>

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行；

C、Cu絲在CL燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會(huì)造成FeCh溶液顏色變淺。

【詳解】

A項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時(shí)，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確；

B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，ImLlmol-L-的NaOH溶液中與5mL2mol/L的

CuSO4溶液反應(yīng)，硫酸銅過(guò)量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，不能說(shuō)明

X不是葡萄糖，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯(cuò)誤：

D項(xiàng)、向1mL0.hnol?Lf的FeCh溶液中加入1mL0.5mol?171的鹽酸，可能是因?yàn)辂}酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

5、D

【解析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán)，則有5個(gè)碳碳單鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化學(xué)式為c9H且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

6、C

【解析】

3+2+

由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2T，左側(cè)為陰極,反應(yīng)式為2V+2e-=2V；

雙極性膜可將水解離為H+和OH。，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH?進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++玲1,由此來(lái)解題。

【詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和OH,力圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)式為4OHYe-=2H2O+O23又雙極性膜可將水解離為H+和OFF,其中OH?進(jìn)入陽(yáng)極，所以

溶液中的〃(OH?；静蛔儯獺zO增多，使c(OH。降低，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2++2H+催化劑2V3++出7,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考

查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。

7、D

【解析】

c(HX]

NazX溶液中，X?一分步水解，以第一步水解為主，則KhMX'AKhMX)堿性條件下，則pOH相同時(shí)，\,/>

代)

c(HX)C(HX)C(HX-)

由圖象可知N為pOH與lg'/的變化曲線,M為pOH與1g/口丫2_\變化曲線,當(dāng)1g/;或

。(叼c(X-)QHX)c(X-)

c(HX)c(HX)c(H,X)

lg/口y丫-\=0時(shí)，說(shuō)明:，;或州丫-\=1，濃度相等，結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(HX)c(X)C\HX)

【詳解】

c(HX)c(H^X)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與1g—的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B.由曲線M可知，當(dāng)電/口丫一\二。

C(H2X)C(HX]

時(shí)，~?r/v'\=bPOH=9,cCOHMOWn.,則Kh2(X2-)=F^TYxc(OIT)=lxl(r9；由曲線N可知，當(dāng)lg'/J\

c(HX)c(HX)c(X2')

=0時(shí)，'1=1,pOH=4,c(OHi=10-4mol/L,Ki,i(X2')=/xcfOH>lxlO-4,則HX?的電離平衡常數(shù)

c(X-)底)

K.ixK)-14

2

Ka2=h=--------才=1x10」。，則NaHX溶液中的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c(X"),故B錯(cuò)誤；C.混

"IxlO-4

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-|,則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

c(HX)c(HX~)

c(Na+)=ciCl)+c(HX)+2c(X2-),故C錯(cuò)誤；D.由曲線N可知，當(dāng)lg>\=0時(shí)，/,:=bpOH=4,

百)底)

°(HX)

c(OH)=10-4mol/L,則Khi(X")='1女(0田)=卜10力故D正確；故答案為D。

儼一)

8、A

【解析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、“楊花榆莢無(wú)才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；

C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯(cuò)誤；

D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹(shù)銀花不夜天”指

的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

9、D

【解析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zi?+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子ZiP+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8c-+4Zn2+=PTO?Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTOH,

所以每生成ImolPTOZn”,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤；

故選：Do

10、D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的

油污，推測(cè)為碳酸鈉，則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,

該物質(zhì)為O和Na元素形成的NazCh;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7,則

Z為CL

【詳解】

根據(jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為CL

A.O>。形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確;

B.化合物Y2X2為NazOz,YZX為NaClO,過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，

故B正確；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧>x；鈉離子含有2個(gè)電子層，氯離子含有3個(gè)電子層,

則簡(jiǎn)單離子半徑：YVZ,故C正確；

D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來(lái)除油污；Na?O2能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。

11、C

【解析】

A.常溫下，pH=9的CWCOONa溶液，水電離出的氫氧根離子濃度是lxlO'mol/L，1LpH=9的CFhCOONa溶液

中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10-5NA,故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體，常溫下，10mL5.6mol/LFeCh溶液滴到100mL沸水中，生成膠粒數(shù)小

于0.056N&,故B錯(cuò)誤；

C.2Na.O2+2H2O=4NaOH+O2-2e',由方程式可知過(guò)氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大，固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電

子，向NazOz通入足量的水蒸氣，固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bN夕.，故C正確；

.6.8gc

D.KHSO4固體含有K+、HSO4,6.8gKHSCh晶體中含有的離子數(shù)為工^2x以=0.1NA,故D錯(cuò)誤；

136g/mol

選C

12、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈堿性，堿性條件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.能和S2(V?反應(yīng)的離子不能大量共存，酸性條件下SzCV?生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能和氯化核反應(yīng)的離子不能大量共存，錢(qián)根離子和OH?生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，Li\OH?不能大量共存，

故C錯(cuò)誤；

D.酸性溶液中含有大量氫離子，無(wú)色溶液不含有色離子，這幾種離子都無(wú)色且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

2+

S2(V?為硫代硫酸根，與氫離子可以發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H==SI+SO2+H2OO

13、D

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【詳解】

左圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)-H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右圖對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2k.J/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+C(h(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：Do

【點(diǎn)睛】

根據(jù)兩國(guó)都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析即可。

14、B

【解析】

C^Br'B為O'人為O~a，

由環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，根據(jù)逆向思維的方法推導(dǎo)，C為

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，A為。故A錯(cuò)誤；

>

B.根據(jù)合成路線（J匚0>QO-B一十◎，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，

反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)，反應(yīng)④為在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反

應(yīng)，故B正確；

C.反應(yīng)②為鹵代正的消去反應(yīng)，需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液、加熱，反應(yīng)③為烯燃的加成反應(yīng)，

條件為常溫，故c錯(cuò)誤；

D.B為環(huán)戊烯，含碳碳雙鍵，環(huán)戊二烯含碳碳雙鍵，均能使高鋅酸銅褪色，則酸性KMnO4溶液褪色不能證明環(huán)戊烷

己完全轉(zhuǎn)化成環(huán)戊二烯，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析推導(dǎo)，

環(huán)烷燒可以與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，要制得。T）H，可以再通過(guò)/二1Q水解得到。

15、D

【解析】

電解

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Mg。/熔融）=Mg+C^T，而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca（OH）2+Na2cO3=CaCO3l+2NaOIL制備N(xiāo)aOH,而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯(cuò)誤；

高溫

D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO24-2C=Si+2coT，所以工業(yè)上制備粗硅的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高，電解過(guò)程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點(diǎn)較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。

16、A

【解析】

A.濃硝酸具有腐蝕性，見(jiàn)光易分解，因此濃硝酸應(yīng)該用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處，A錯(cuò)

誤；

B.硫酸亞鐵易被氧化，且亞鐵離子水解，因此保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；

C.鈉易被氧化，易與水反應(yīng)，密度大于煤油，因此少量金屬鈉保存在煤油中，C正確；

D.試劑箱中的液濱可用水封存，防止溪揮發(fā)，D正確。

答案選A。

17、D

【解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類(lèi)并回收利用，有利于對(duì)環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類(lèi)中屬于濕垃圾，故C正確；

D.:為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

18、A

【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A、0和Na可以形成g2。2,是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2-故B錯(cuò)誤；

C、最高價(jià)含氧酸的酸性d>c,這里沒(méi)有說(shuō)是最高價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D、若b為A1元素，則AF+和S2-在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學(xué)鍵、元素化合物性質(zhì)等，清

楚核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

19、D

【解析】

膽帆與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1:0.56：100混合，CH?+離子和Ca?+離子的物質(zhì)的量比=工:等=2：5,制成的

25056

l+x2

波爾多液，其成分的化學(xué)式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2,-------=~,當(dāng)x=3時(shí)，解得：y=7,故選

x+y5

Do

20、D

【解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑P>S>C1,故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性H3PO4〈H2sO4VHCIO4,故B正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物

的穩(wěn)定性PH3VH2SVHCL故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性PvSvCL故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)、簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、越易與

氫氣化合。

21、C

【解析】

①在一份溶液中加入足量NaOH,加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體L12L；和過(guò)量NaOH溶液加熱產(chǎn)生的氣體只能

V1.12?

是氨氣，故一定存在NH4+,其物質(zhì)的量為〃(NH3)=e~二=0.05mol；

Vm4乙?*??

②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)漉得到沉淀2.33g,則一定存在SO4%其物質(zhì)的量為

m2.33?.__

w(SO42')=?(BaSO4)=—=TTTT---------「0.01mol,Ba?+與SO/-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存，含有SO45則一定不

M233?g/mol

含有Ba2*；

③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生，此沉淀未說(shuō)明顏色，故可能為AgCl或AgL且「或C「

的物質(zhì)的量之和N0.059.U1x2=0.03moU

A.依據(jù)分析可知，溶液中可能只存在錢(qián)根離子，故A錯(cuò)誤；

2

B.依據(jù)分析可知，溶液中一定存在NFV、SO4-,還有CI?或「中的一種或兩種，B錯(cuò)誤；

C依據(jù)分析可知，溶液中SO4~、Cl\I\NO3?均可能存在，C正確；

D.依據(jù)分析可知，溶液中可能存在K+和NO"D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

22、C

【解析】

實(shí)現(xiàn)此過(guò)程，反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)2為鹵代環(huán)戊烷與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成醇，反

應(yīng)3為酣的催化氧化。

【詳解】

A.反應(yīng)1為與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，可用試劑是氯氣，A