青海省海南州2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

青海省海南州2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、中科院設(shè)計了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關(guān)說

法正確的是（）

異枸化

烯炫芳香化,

Pco,-*co^co--------

HZSM-5

&夕

“oNa-FeQJHZSM-f

CO2+H,----------------------------78%汽油（選擇性）

A.在NaMejOj上發(fā)生的反應(yīng)為C（h+H2=CO+H2O

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實(shí)現(xiàn)CO?轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香煌的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

2、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料

B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆

C.用明研溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因為溶液中的AP+離子能與銅銹反應(yīng)

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用

3、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬

材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：ry>rx>rQ>r\v

B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

4、下列說法正確的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

5、室溫下，將0.05moICH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

c(CH3CQ0-)M/h

AO.OSmolCHjCOONa固體

c(Na+)

2

B0.05molNaHS04固體c(CH3co0)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO4)

C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大

由水電離出的減小

D50mLH2Oc(H+)?c(OH-)

A.AB.BC.CD.D

6、常溫時，lmol/L的HA和lmol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V。，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得

變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯誤的是

B.當(dāng)兩溶液均稀釋至但J+1=4時，溶液中c(A)>c(B)

vo

C.中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

7、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X，Y+具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>VV

c.最高價氧化物的水化物的酸性：w>z

D.X可分別與W、V形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

8、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含C?H鍵的數(shù)目為6N&

B.1mol/L的K2s04溶液中含K+的數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮?dú)庵泻|(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.1molHNCh被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.

9、下列實(shí)驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是

選項實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論

用鈉絲施取少心某溶液迸行始色證明該溶液中存在

A火焰呈黃色

反應(yīng)Na?不含K

向低糖溶液中加入福畿酸?水浴加低糖水解的產(chǎn)物沒

B得到藍(lán)色溶液

熱后?加入新制氫銅化銅,加熱右還原性

向一定體積的飽和ARI和AgGU溶液中出現(xiàn)黃色沉淀與

相同溫度F：

C令溶液中加人過限的0.1mol/L白色沉淀?un色沉淀的

K.（AwCD>K.《.WD

的溶液質(zhì)家遠(yuǎn)大于黃色沉淀

將HI溶液加入FcCXOJ,濟(jì)解，

溶液分叢.卜2：液體M紫

1)充分反應(yīng)后再加入CCL混合罪區(qū)化性廠—>1.

紅色

蕩MW

I).D

10、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運(yùn)動

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

11、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗，下列解釋或推斷不合理的是（）

卜取F電杈，_1_從3）中退連取出1

一入?林川）中電一一一人（而也1

■■■,一■.

涔疝CuSOiiSAAgNO閉液

（i）（ii）（而）

現(xiàn)象（i?）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為O

(2)D-E的反應(yīng)類型為o

(3)已知A、B的分子式依次為CGHMG、Ci2Hi8O4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH°?

(5)寫出以彳“0和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干)。

18、丁苯酸(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

j

h認(rèn)舟康￡］如；：△，C7H5BQ

C12H11。2

|c%瞥^C4°Br君F-----------

已知:

0

R.

1)R,-C-R2I

FT丁

①RTr辱RMgBr—R)

工i-RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為:

(2)D的化學(xué)名稱是,由D生成E的化學(xué)方程式為:

(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇;

反應(yīng)條件1叱反應(yīng)條件2DHCHO

A---------------?>K*Lf------rrr~'2cH20H

反應(yīng)條件1為;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為；L的結(jié)構(gòu)簡式為

19、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或

過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng)：(NH4)2S208+2Na0H2^￡Na2S208+2NH31+2H20

副反應(yīng):2限+3g2sB+GNaOH"6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗室制備過硫酸.并用過硫酸鈉溶液處理含銳化鈉的廢水C

實(shí)驗一:實(shí)驗室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

(2)裝置中盛放(NHJS2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________o

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。

@Ag*+2C)T=[Ag(CN)2]-,Ag*+===AgII,Agl呈黃色，CN"優(yōu)先與Ag.發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗如下:取1L處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxi?！?noi4的標(biāo)準(zhǔn)AgN()3溶液滴定，消耗

AgNOa溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

(6)處理后的廢水中餌化鈉的濃度為mg/L.

HL(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為o

20、工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO?)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備NaNO?

并探究NO、NO?的某一化學(xué)性質(zhì)(A中加熱裝置已略去)。請回答下列問題:

己知：①2NO+Na2()2=2NaNO2

②NO能被酸性KMnCh氧化成NOy,Mn(h?被還原為Mn2+

(1)裝置A=頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)用上圖中的裝置制備NaNOz，其連接順序為：af——h(按氣流方向，用小

寫字母表示)，此時活塞K?如何操作o

(3)E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(4)通過查閱資料，NO?或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FcSO,溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和Kz、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入Nz一段時間

③更換新的E裝置，再通一段時間Nz后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是___________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過實(shí)驗可以得出:

(填"NO2、NO中的一種或兩種”)和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

21、處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉柤?

I,處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:CO(g)+N/O(g)CO2(g)+N2(g)AH=224.0kJ/mol有人提出上述

反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：(1)第一步:Fe、N2O===FeO++N”第二步:一(寫反應(yīng)方程式

(2)第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間，由此推知，第二步反應(yīng)速率—第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或

“等于")。

n.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下：

CO甲烷化：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)A/7,=-206.2kJ/mol

水煤氣變換：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A/72=-41.2kJ/mol

(3)反應(yīng)CO(g)+4Hz(g).CH4(g)+2H2O(g)的△〃二一kJ/moL

(4)在一恒容容器中.按照nmolCO和3nnwlH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng)，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與用強(qiáng)

的關(guān)系如右圖所示，下列說法正確的是____(填標(biāo)號)。

a.溫度:T1VT2VT3

1).正反應(yīng)速率:V(e)>V(c)>V(b)

c.平衡常數(shù):KaxK⑷VK⑹

d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b產(chǎn)M?

(5)在恒壓管道反應(yīng)器中，按n(H2)：n(CO)=3：1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400*C、P總為lOOkPa時反應(yīng)體系平

衡組成如下表所示。

組分COCHH2OCO

H242

體積分?jǐn)?shù)3％8.501.5045.044.01.00

則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率a=_。(保留一位小數(shù))

(6)將制備的CH」用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽極的電極反應(yīng)為

②理論上制備lmolN2O5,石墨2電極消耗氣體的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na.FtO4催化劑表面反應(yīng)生成烯燒，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：

Na-Fe^O.|

2CO.+6H,=CH產(chǎn)CH,+4H,O,故A錯誤；

B、中間產(chǎn)物Fe5c2是無機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：Bo

2、D

【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯誤；

B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯誤；

C.明磯溶液中A產(chǎn)水解使溶液呈酸性，銅銹為溶于酸性溶液，故能利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面

的銅銹，而不是因為溶液中的AP離子能與銅銹反應(yīng)，故C錯誤；

D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；

故答案為：Do

3、D

【解題分析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯誤；

B、X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故

B錯誤；

C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性HzOAHzS,故C錯誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價化合物，故D正確；

故答案選Do

4、B

【解題分析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；

B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，C選項錯誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選B。

5、A

【解題分析】

室溫下，將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大,故CH3COO-的水解程度變小,故c(CH3COO

一)大于原來的2倍，則c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和O.OSmolCELCOONa

反應(yīng)生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH.3COO

2"

")+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmoI/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42~),B正確；C、加入0.05molNH4cl固體后，和CFhCOONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進(jìn)會增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

6、B

【解題分析】

根據(jù)圖示，當(dāng)lg(V/Vo)+1=1時，即丫=\樂溶液還沒稀釋，Imol/L的HA溶液pH=2,即HA為弱酸，溶液中部分

電離；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB為強(qiáng)酸，溶液中全部電離。因為起始兩溶液濃度和體積均相等，故起始兩溶

液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。

【題目詳解】

A.lmol/L的HA溶液的pH為2,c(A)=c(H+)=0.01mol/L,c(HA)*lmo!/L,則HA的電離常數(shù)約為10咒A正確；

V

B.由電荷守恒有：c(H+)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),當(dāng)兩溶液均稀釋至恒短+1=4時，HB溶液pH=3,

v()

HA溶液pH>3,則有c(A-)vc(B'B錯誤；

CHA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，等體積pH相同的兩種酸所含一元酸的物質(zhì)的量n(HA)>n(HB),故分別用NaOH溶液中和

時，消耗的NaOH物質(zhì)的量：HA>HB,C正確；

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液，Na+數(shù)目相同，HA為弱酸，鹽溶液中4一發(fā)生水解，NaA溶液呈堿性,

NaA溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(IT)=c(AO+c(OH),HB為強(qiáng)酸，鹽溶液中方不發(fā)生水解，NaB溶液呈

中性，NaB溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(B)+c(OH),NaA溶液中c(H+)VNaB溶液中c(H+),

所以等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者，D正確。

答案：B。

7、B

【解題分析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X，Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟(F),Y為鈉(Na)；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯(C1)。

【題目詳解】

A.比較原子半徑時，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>CI>C>F,A錯誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性CvCL則最高價氧化物的水化物的酸性WvZ,C錯誤；

D.X與W、Y形成的化合物分別為CFcNaF,前者含共價鍵、后者含離子鍵，D錯誤。

故選B。

8、D

【解題分析】

A.一個乙醇分子中含有5個C?H鍵，常溫下，46g乙醇為ImoL含C?H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯誤；

B.lmol/L的K2s04溶液的體積未知，含K*的物質(zhì)的量不能確定，貝ljK數(shù)目也無法確定，故B錯誤；

C.氮?dú)鉃橄∮袣怏w，是單原子分子，一個氨氣分子中含有2個質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣為ImoL含質(zhì)子的數(shù)

日為2NA,故C錯誤；

D.HNO3中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移3個電子，則ImolHNCh被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

T

lmolx3x.VA/mol=3AA>故D正確；.

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。

9、C

【解題分析】

A.進(jìn)行炬色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K*,A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進(jìn)行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠(yuǎn)大于黃色沉淀，

說明溶液中以C「)較大，c(D較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgL由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積

常數(shù)Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有L,由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為I2,

因此不能證明氧化性Fe3+>L,D錯誤；

故合理選項是Co

10、D

【解題分析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達(dá)木效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過漉紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

11、D

【解題分析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2(f=H2T產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNCh)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大，故B正確;

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為：

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

+2+++

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag+Cu=Cu+2Ag2Ag+H2=2Ag+2H,故D錯誤；

故答案為Do

12、D

【解題分析】

A、H2s不用出作原料，錯誤；

B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；

C、NM的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯誤；

D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。

答案選D。

13、B

【解題分析】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)>W(l),Y(g)

>Y⑴，生成物的能量為：Z(g)>Z(l),同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低,

則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時

數(shù)值與符號均進(jìn)行比較。

14、C

【解題分析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進(jìn)了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離程度最大，此時

溶液中的溶質(zhì)為：NaCI和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,貝c(NaOH)=0.1mol?L」，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項錯誤；

B.由題給信息可知，a點(diǎn)時還未加入NaOH,此時溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是Na。

和NaCIO,溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶液應(yīng)呈堿性，B項錯誤；

C.a~c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為CL+2NaOH=NaQ+NaQO+H2O,C(C1-)=C(HC1O)+c(ClO-),由物料守恒知，c(Na+)=c(CF)

+c(HCIO)-l-c(CIO-),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C項正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3-,H2O+CIO+CO2=HCO3+HCIO,D項錯誤;

答案選Co

15、D

【解題分析】

A.在含等物質(zhì)的量的AIOF、OH\CO32一的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH?與鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B.含等物質(zhì)的量的FeB。、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I>Fe2+>Br,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為I、Fc2\

Br,故B錯誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCOa,故C錯誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Ci)2+、H\Fe2+,故D正確；

答案選Do

16>D

【解題分析】

2+

A.向FeBn溶液中通入過量Cb,濱離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe+3Ch=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯誤；

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO3-4-CO2-FH2O=2HCO.r,故B

錯誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+21=I2+2H2O,故C

錯誤；

2++

D.向CuSO4溶液中通入HzS,生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2S4-CU=CUS1+2H,故D正確。

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題(本題包括5小題〉

CH,

：()(X,HCH-

17、默基和酯基消去反應(yīng)2

：OOCHCH-CHHO—()(K'CHCCCH.),

Gt8

H?C

onOH()()()

【解題分析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為：酯基、炭基;

⑵對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CFL形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6W0O4、C12H18O4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)JCOOH、B為

CH.

'OOCHCH-CH；

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物.說明還含有酯基.且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫:

()

()

(5)由E-F—G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到，而“與CH2(COOCH3)2加成得

ClhCOOCHiCII(C()(K'H)2

OHOH

,6?1與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到50,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去

反應(yīng)得到

【題目詳解】

由上述分析可知：A^HOOC(CH2)4COOH；B為二；整:二:*o

(1)由C結(jié)構(gòu)簡式：酯基、臻基;

(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬

于消去反應(yīng);

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12II1KO4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

CHt

'()(XH(H-CH；

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

硬性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分

CIL

異構(gòu)體為:

OHOil

⑸，丫”與在小催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

與02在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生

(),

g/O與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生

CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

,該物質(zhì)在高溫K反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:

CIKCOOCHJ：CHA'CXK'Hj

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的合成的知識，涉及官能團(tuán)的識別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)

計等，(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能

力、知識遷移運(yùn)用能力。

【解題分析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2,

E為(CH^CBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CfhHCMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C

：（CH%

，進(jìn)而可以反推得，B為,根據(jù)題中已知①，由G可推知H為

7）11

COOH

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為，工;叫，CH

與澳發(fā)生取代生成K為

CH2Br

K在鎂、乙醛的條件下生成L為◎,L與甲醛反應(yīng)生成2.苯基乙醇

CH2MgBr

【題目詳解】

CH3CH3

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2鐵粉其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2.甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr,故答案

為2.甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBrT(CH3)3CBi?；

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為.，Lo'，故答案為.Ao:

(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上

連有?OH、?CH2Br呈對位連結(jié)，另外還有四個-CH.3基團(tuán)，呈對稱分布，或者是-OH、代(CH/Br呈對位連結(jié)，另外

還有2個?CH3基團(tuán)，以?OH為對稱軸對稱分布，這樣有

與浪發(fā)生取代生成K為◎,反應(yīng)條件為光照,

(5)反應(yīng)I的為K在鎂、乙醛的條件下生成L為

CH2Br

◎,故答案為光照；鎂、乙醛；母

CH2MgBrCH2MgBr

19、NaCN-t-H2O2+H2O=NH314-NaHCOj三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)

生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失

2+

0.492HSO4--2c=S2O8+2H

【解題分析】

I.由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙氧

水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCCh和NH.3；

11.裝置b中過二硫酸錢與氫氧化鈉在55U溫度卜反應(yīng)生成過二硫酸鉀、疑氣和水，裝置a中雙氧水在二氧化銘的催

化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生成出，反應(yīng)生成的Oz將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免

氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)；滴定過程中Ag+與CN"反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CW反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀

溶液，A，與「生成Agl黃色沉淀；

DL由題意可知，HSOJ在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—。

【題目詳解】

(1)由題意，NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明NaCN與雙

氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCOs和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+HzOz+HzO=NbhT+NaHCCh,故答案

為NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3；

(2)由圖可知，盛放(陽)2s2。8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶，故答案為三頸燒瓶；

(3)由題給信息可知，過二硫酸核與氫氧化鈉在55七溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)生成的氨氣在90℃

溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮?dú)夂退b置a中雙氧水在二氧化缽的催化作用下，發(fā)生分解反應(yīng)生

成反應(yīng)生成的。2將三頸燒瓶中產(chǎn)生的煙及時排出被硫酸吸收，防止產(chǎn)生倒吸；避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反

應(yīng)，故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收，防止產(chǎn)生倒吸，減少發(fā)生副反應(yīng)；

(4)由題給信息可知，制備反應(yīng)需要在55C溫度下進(jìn)行，90c溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以需要控制溫度不能超過90C,

故還需補(bǔ)充的實(shí)驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置，故答案為AB；

(5)滴定過程中A3與CN■反應(yīng)生成[Ag(CN)2]\當(dāng)CN?反應(yīng)結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag?與「生成Agl黃

色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失，說明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液，錐形瓶的溶液中

恰好產(chǎn)生黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失；

(6)滴定終點(diǎn)時消耗AgNOj的物質(zhì)的量為1.0X10-3mol/LX5.00X10-3L=5.00X10-6mol,根據(jù)方程式Ag++2CN=[Ag(CN)

2]一可知處理的廢水中氟化鈉的質(zhì)量為5.00XlO^molX2X49g/mol=4.9X10-4g,則處理后的廢水中霄.化鈉的濃度為

但產(chǎn)罕=0.49mg/L,故答案為0.49；

(7)由題意可知，HSO「在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成SCV,電極反應(yīng)式為2HSO4二