新疆昌吉市2024屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

新疆昌吉市2024屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下41^。2值）+。2伍）122。5值）可以自發(fā)進(jìn)行，則AH<0

C.常溫下，CH3coONa溶液加水，水電離的c（H，k（OH）保持不變

D.標(biāo)況下，Imol':二。"分別與足量Na和NaHCO,反應(yīng)，生成氣體的體積比為2：1

2、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn).以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

的KI?淀粉試紙水的pH試紙

A.pH試紙變藍(lán)

B.KI■淀粉試紙變藍(lán)

C.通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.電子通過(guò)pH試紙到達(dá)KI■淀粉試紙

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過(guò)多可用CaCCh和Ca（OH）2

D.除去工業(yè)廢水中的C/+可用FeS

4、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A.葡萄糖B.蛋白質(zhì)C.硫酸鐵D.淀粉

5、泛酸又稱(chēng)為維生素氏，在人體內(nèi)參與糖、油脂、蛋白質(zhì)的代謝過(guò)程，具有抗脂質(zhì)過(guò)氧化作用，其結(jié)構(gòu)為

OH,下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是

A.該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均能發(fā)生縮聚反應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

C.該物質(zhì)在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮瘦基

D.該物質(zhì)在濃硫酸、AI2O3或P2O5等催化劑作用下可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵

6、CuI是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向CuSO,與Nai的混合溶液中通入SCh制備CuI(2CuSO4

+2NaH-SO2+2H2O△2CuI1+2H2s(h+Na2so4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

CUSO,、制備Cui并制備少量含SO2的溶液

Nai.HO

混合溶液-

將Cui與母液分離并用裝置制得的含S(h的溶液洗滌沉淀

加熱干燥濕的Cui固體

7、向0.lmogr的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.ImoH/NaOH溶液時(shí)，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐

標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a),根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是()

a9

OS.8

7

O.6

O.5

O.4

O.3

O.2

O.

NHjHCO?溶液中加入NaOH元含氮、含磔粒f分會(huì)圖

A.開(kāi)始階段，HCO3一反而略有增加，可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3,發(fā)生的主要反應(yīng)是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當(dāng)pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢(qián)根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)

C.pH=9.5時(shí)，溶液中C(HCO；)>C(NH3412O)>C(NH4.)>C(CO3)

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)iCOj+NazCOa

8、下列各表述與示意圖一致的是

25C時(shí)，用鹽酸滴定20mLQ.lmol?L」NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

10mL().01mol-L-'KMnO』酸性溶液與過(guò)量的O.lmoH/H2c2O4溶液混合時(shí)，n(Mn*)隨時(shí)間的變化

曲線表示反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)2s03(g)△HvO正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時(shí)，溶液中c(OH，)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

12、室溫下，向20mL濃度均為O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.Imol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積

B.a點(diǎn)溶液中存在c(M+)>c(C「)>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

13、國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍保型麥p少?gòu)U舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是

吸用從a陽(yáng)禹子交換膜吸附展b

A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能

_

B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)

D.“全氫電池”的總反應(yīng)：2H2+02=2%。

14、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C,只有②③④D.有①???

15、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是

ABCD

勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律

實(shí)

心

驗(yàn)

XXW*

方AMA甄

H加—_>

案UNO送齊前任另Jk和6水中電解水

結(jié)左球氣體顏色加深燒瓶中冒氣泡，測(cè)得A"為A"i、UMiH2與。2的體積比約為2

果右球氣體顏色變淺試管中出現(xiàn)渾濁的和:1

A.AB.BC.CD.D

16、25℃時(shí)，將濃度均為O.lmohL」、體積分別為V,和Vb的HX溶液與NH^HzO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.KKHX)的值與KMNHvHzO)的值相等

B.b點(diǎn)，C(NH4+)+C(HX)=0.05mobL'1

c(X-)

C.a-c點(diǎn)過(guò)程中，一(一導(dǎo)一；值不變

c(OH,(HX)

D.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大

17、卜列實(shí)驗(yàn)操作止確的是

18、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?L」KMnO4酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olmol?L'H2c2。4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越快

試管中加入O.Olmol?L,H2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時(shí)間長(zhǎng)

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol?L-,HC1O溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1niolL_1HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗(yàn)FeCL溶液中是否含有Fe?+時(shí)，將溶液滴入酸性KM11O4溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FcCh時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能

D入O.Olmol?LrFeCh溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L-

較大

IC11CI2溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

19、高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)，利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是

氣體「戶(hù)冬匕氣體

電

NiOOH電

極

極

電極3

—2

Ni(OHh

堿性電解液

A.連接Ki可以制取02

B.電極2發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2t+2OH

C.電極3的主要作用是通過(guò)NiOOH和Ni(OH)2相互轉(zhuǎn)化提供電子轉(zhuǎn)移

D.連接Kz溶液的pH減小

20、溟化死可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量A|3+、F/+等雜質(zhì)）

制備漠化鈣的主要流程如下：

氫淡酸試劑a試劑b

I]I

人碎一11溶解|一1I除刻一[m^]-Qv]-[V]—*CaBr2?6H2O-CaBr2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.己知步驟m的濾液中不含NH4+,步驟H加入的試劑a是石灰水

B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過(guò)量Ca?+

C.試劑b是氫漠酸，步驟IV的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣

D.步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

21、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的

B.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

22、設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.36g由35a和37cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

B.5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為1.2NA

C.含4moiSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為4NA

D.一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N,、

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見(jiàn)化合價(jià)依次為+1、?2、+1、+3、?1。

它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽(yáng)離子交換膜）lL〔mol/L的A溶液。

阻合物X

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為；推測(cè)相同條件下丙、己?jiǎn)钨|(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是O

②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號(hào)）O

接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

-一"■'A溶液

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測(cè)得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

?.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

24、（12分）2020年2月，國(guó)家衛(wèi)生健康委辦公廳、國(guó)家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》.此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個(gè)藥物,其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是。

（3）③、⑦的反應(yīng)類(lèi)型分別是一、o

（4）②的化學(xué)方程式為—。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO?

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1:2：6的為（任寫(xiě)一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、是基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為一COOH時(shí)，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（0、比）易氧化，設(shè)計(jì)以0g為原料制備

ClljCtXMl

的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）。

25、（12分）長(zhǎng)期缺碘和碘攝入過(guò)量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb?存在，少量以I存在。

現(xiàn)使用Na2s2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I.1的定性檢測(cè)

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在匕同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O5+C02,某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉Ki打開(kāi)K2,打開(kāi)分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱(chēng),此時(shí)B裝置的作用是_________。

（3）反應(yīng)開(kāi)始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學(xué)式）。裝置D的作用是

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開(kāi)Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o（填序號(hào)）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHS（h溶液

m.碘含量的測(cè)定

己知：①稱(chēng)取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溟水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過(guò)量的溟，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

相關(guān)反應(yīng)為：I+3B「2+3Hq=IO3+6H'+6Br,103+51+6^=3I2+3H2O,I2+2S2O5=2I+S4O；

（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為mgkg'o

26、（10分）鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚配試液浸潤(rùn)并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大?。┙饘兮c，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式o

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取用金屬鈉的操作方法是_______________o

（3）有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法止確的是_______________o

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可能聽(tīng)到爆鳴聲

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對(duì)瓶?jī)?nèi)試劑產(chǎn)生污染

27、（12分）I、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO?的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是

（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一;

（4）從高鋁酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO?具有一性。

II、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSO.i是抗氧劑。向燒堿和Na2s0.3混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

（1）寫(xiě)出在堿性溶液中Rrz氧化Na2sOs的離子方程式―

（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32,SO42-,Br->OFT等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SCK?一和的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。一

-,-,

限選試劑：2molLHCl；lmolLH2SO4；Imol-f'BaCh;Imolf'Ba（NOj）2;O.lmol-f'AgNOj；CCh;新制氯

水。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的

步驟①有_生成，證明待測(cè)液中SO4烈

2moi1一1鹽酸，再滴加_

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測(cè)液中含

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

28、（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要作用。

（1）氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術(shù)的相關(guān)反應(yīng)為:N2（g）+3H2（g）=2NHKg）AH=-93kJ/mol,實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe作催化

劑，控制溫度773K、壓強(qiáng)3.0xl（）7pa,原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①合成氨技術(shù)是氮的固定的一種，屬于（選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。

②合成氨反應(yīng)常用鐵觸媒催化劑，卜列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是_________o

A.可以加快反應(yīng)速率B.可以改變反應(yīng)熱

C.可以減少反應(yīng)中的能耗D.可以增加活化分子的數(shù)目

③關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_________O

A.原料氣中Nz過(guò)量，是因N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高出的轉(zhuǎn)化率

B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N?和Hz的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.分離空氣可得N2,通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2,原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生

⑵游（N2H4）是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是__________________________。

②常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=L0xl0-6mol/L,則LOmol/LNaQO溶液的pH=。

③肺與204氧化反應(yīng)生成Nz和水蒸氣。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）AH=-19.5kJ/mol

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534.2kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出朋和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式o

⑶在NH4HCO3溶液中，反應(yīng)NH/+HCO3-+H2O^^NH3?H2O+H2C03的平衡常數(shù)K=0（已知常溫下NHyH2O

57

的電離平衡常數(shù)Kb=2xl0-,H2cO3的電離平衡常數(shù)Kai=4xl0）o

29、（10分）研究CO、NO*、SO?等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO?和其反應(yīng)為：

催化劑?

2NO（g）+2CO（g）口2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mo『

①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度（c）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所

示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是o（已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速

率。）

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號(hào)（°C）

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度CO初始濃度催化劑比表面積催化劑用量

-12-1

編號(hào)CC）(mol-L)（mol?17）（m-g）（8）

I2801.20x10-35.80x10-38250

II2801.20xl(y35.80x10-312450

m3501.20x10-35.80x10-312450

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是________,理由是；Y表示的是

,且YiY2（填“”或y”）。

c(NO)a(NO)

31圖2

（2）一定溫度下，將NO,與SO,以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）QSO3（g）+NO（g），

達(dá)到平衡時(shí)5。3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)N。？的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2。，電解質(zhì)溶液為堿性。工作

一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH(填“變大”、“變小”或“不變”)，正極電極反應(yīng)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCkHBr、HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所

以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCI,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2(h(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則*H-T*S〈O,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，?§<(),則AH<0,

故B正確；

C.CH.3COO冰解促進(jìn)水的電離，CMCOONa溶液加水則CMCOO?濃度減小，對(duì)水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c(H+)?c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；

D.酚羥基和瘦基都能和Na反應(yīng)生成H2,而NallCCh只能與短基反應(yīng)生成CO2,所以分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：1,故D錯(cuò)誤。

答案選Bo

2、D

【解題分析】

A.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇

堿變藍(lán)色，故A正確；

B.連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以

淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；

C.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；

D.電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤：

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛

筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯

離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。

3、C

【解題分析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過(guò)多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故C錯(cuò)誤；

D.除去工業(yè)廢水中的C產(chǎn)可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)-CuS(s)+Fe2+gq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

4、A

【解題分析】

A.葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A符合題意；

B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意;

C.硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意;

D.淀粉分子直徑比較大,溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意;

故合理選項(xiàng)是A。

5、D

【解題分析】

該物質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均含有較基和羥基或氨基，均能發(fā)生縮聚反應(yīng),

故A正解;

B.lmol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正確;

中有伯醇和仲醇，在銅、銀等催化劑存在下可以被氧氣氧化生成醛基和酮默基，故C

中有兩處?OH的鄰碳上沒(méi)有氫，不可以發(fā)生消去反應(yīng)，在濃硫酸、AI2O3或P2O5等

催化劑作用下不可發(fā)生脫水反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤;

故選D。

6、D

【解題分析】

A.Cu與濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成SO2,圖中固液加熱裝置可制備，A正確；

B.硫酸銅與Nai發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cui、SO2,可用該裝置制備C11I并制備少量含SO2的溶液，B正確；

C.分離沉淀與溶液，可選該裝置進(jìn)行過(guò)濾，C正確；

D.加熱干燥濕的Cui固體，由于Cui易被氧化，因此不能用該裝置加熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

7、D

【解題分析】

NH4HCO3溶液中存在NH；的水解平衡，即NH；+H2O^^NH3?H2O+H?①；

HCO3-的水解平衡，即HCO3+H2O^^H2CO3+OH@；

HCO3-的電離平衡，BPHCOa+CO32@；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液的pH=7.7,呈堿性，說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主，滴加氫

氧化鈉的開(kāi)始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，HC03-的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正確；

B.對(duì)于平衡①，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，NHj-HzO的量增加，NH??被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO.?"

的量在增加，平衡③受到影響，HCO；被消耗，即碳酸氫根離子和錢(qián)根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；

C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí)，溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NHj)>c(CO32-),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，HCO.3-的量并沒(méi)減小，反而增大，NH；的量減少，說(shuō)明首先不是HC6-與OK反應(yīng)，而是

NH&冼反應(yīng)，BPNH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3*H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

8、C

【解題分析】

A.等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定曲線，到達(dá)終點(diǎn)的pH發(fā)生突變，不是漸變；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，Mn”對(duì)該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)加快；

C.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)--2s0.3(g)AIKO,結(jié)合K雖溫度的變化情況作答；

D.催化劑降低反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示的能量變化與實(shí)際反應(yīng)的熱效應(yīng)不符。

【題目詳解】

A.0.1mol?L"NaOH溶液的pH為13,用O.lmokL」鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7,因濃度相同，則體積相同，但酸堿

中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鎰離子，則n(Mn2+)隨時(shí)間的變化而增大，且催化作用，一段時(shí)間內(nèi)增加的更快，后來(lái)濃

度變化成為影響速率的主要因素，反應(yīng)物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡后升溫Km減小，而K逆增大，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為

倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.圖象中使用催化劑降低反應(yīng)活化能，但反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)-CH3cHKg)AHVO,是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高,

圖象中表示的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

9、A

【解題分析】

A.35cl和37a是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；

羥基的電子式為：氫氧根離子的電子式為故錯(cuò)誤；

B.g??H,??B

C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個(gè)比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C錯(cuò)誤；

D.(CH6CHOH中主碳鏈有3個(gè)碳，羥基在二號(hào)碳上，僅可以表示2.丙醇，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

10、D

【解題分析】

A.莽草酸只有一個(gè)粉基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，糅酸有一個(gè)瘦基、三個(gè)酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液

顯酸性，則等濃度的兩種酸，糅酸酸性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.糅酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與濱水只發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.糅酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.糅酸含有酚羥基，與鐵離子反應(yīng)，而莽草酸中不含酚-OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

鞅酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶

液不顯紫色，這是同學(xué)們的易錯(cuò)點(diǎn)。

11、C

【解題分析】

E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg咒=8,則:=1。"，水的離子積Kw=c(Ff)-c(OH)=10皿,由此計(jì)算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度;

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg咒)=6,則c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點(diǎn)為AG=lg八，=0,則c(H+)=c(OH)

c(OH)

V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH。)>c(HX)o

【題目詳解】

A.F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg/=6,貝！1c(H+)>c(OH),pH<7,故A正確;

c(OH)

B.G點(diǎn)溶液中AG=lg型U-=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OHO+c(X-),故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

c.V=10時(shí)溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),故C錯(cuò)誤；

D.E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg：*))=8,則'黑^=1°。水的離子積K\v=c(H+)-c(OH)=102，

s

=J10xKw=1Olio"L，則電離度=10mo""=1%,故D正確;

'八O.lmol/L

故答案選：Co

【題目點(diǎn)撥】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

12、D

【解題分析】

A.據(jù)圖知，O.lmobLTMOH溶液中pH=lLJMc(OH)=0.001mobL1,MOH電離程度較小，則

c(M+)=?c(OH-)=0.001mol-L1,c(MOH)=?0.1niol-L-1,常溫下，MOH的電離常數(shù)

c(OH)c(M+)??(OH)_(10-3)2

=10-5,A正確:

c(MOH)^c(MOH)-0.1

B.a點(diǎn)溶液呈堿性，貝I」c(H+)Vc(OH)根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OFT)+c(Q-),所以得c(M+)>

10mLx().lmol/L

c(cr)-b0.033moi/L,B正確;

10mL+20mL

10mLx0.1inol/L

C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí)，c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度p0.033mol/L的Na。和NaOH溶液，當(dāng)

10mL+20mL

鹽酸的體積為20mL時(shí)，b點(diǎn)為0.05mol?LT的MCI溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解過(guò)程微弱，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后

顯堿性，C正確;

D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量，水的電離均受到抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解時(shí)促進(jìn)水電離，從a到b點(diǎn)水的電

離程度增大，從b到d點(diǎn)水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、

酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。

13、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2?2e-+2OH=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e=H2,結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖知，左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知，左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸，所以全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中

和能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2E+20H=2H2O,吸附層b為正極，電極反應(yīng)是2H++2e=%，故B錯(cuò)誤；

C.電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+在裝置中從左側(cè)透過(guò)陽(yáng)離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2?2e-+2OIT=2H2O,正極電極反應(yīng)是2H++2e=H2,電池的總反應(yīng)為IT+OH^thO,故D錯(cuò)誤；

故選A。

14、D

【解題分析】

①鈉原子的電子排布式為：Is22s22P63SL則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為：Is22s22P63s23pl

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確；

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P4,

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿(mǎn)狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22pDs23P63d64s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

15、B

【解題分析】

A.反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度

增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，

能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不符合題意；

B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCI>H2CO3,但HC1不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較C、。的非金屬性強(qiáng)

弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCI+Na2SiO3=2NaCl+H2Si(hl,也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：

CO2+H2O+Na2sKb二Na2cCh+H2SIO3I，無(wú)法用元素周期律解釋?zhuān)珺符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：△，=能夠用蓋斯定律解釋?zhuān)珻不符合題意；

D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與02的物質(zhì)的量之比2:1,結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，%與02的體積比約為

2:1,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Bo

16、D

【解題分析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NMX,b點(diǎn)溶液的pH=7,說(shuō)明X-與NH4+的水解程度

相等，則R(HX)的值與KMNHrFhO)的值相等，故A正確；

B.由圖可知O.lmoHL」的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7,所以b點(diǎn)c(X?尸c(NHJ),,根據(jù)物料守恒

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,貝ljc(NH4+)+c(HX)=0.05mol-L-1,故B正確；

C.a-c點(diǎn)過(guò)程中，CM，廣專(zhuān),水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則懸胃而值不變，故C正確；

D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,N&X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、

c三點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。

17、A

【解題分析】

A.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把

水注入濃硫酸中，故A正確；

B.使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)CO?是否收集滿(mǎn)，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲蔇錯(cuò)誤；

故答案選A。

18、C

【解題分析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無(wú)法得到正確結(jié)論，故A錯(cuò)誤；

B.HC1。溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故B錯(cuò)誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高銃酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe?+,故C正確；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時(shí)，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

19、C

【解題分析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2f+2OFT,氫氣在陰極生成，故A錯(cuò)誤；

B.電極2為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為40H.4e=2H2O+O2T，故B錯(cuò)誤；

C.電極3可分別連接Ki或Kz,分別發(fā)生氧化、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NiOOH=Ni(OH)2的轉(zhuǎn)化，提供電子轉(zhuǎn)移，故C正確;

D.連接扁，電極3為陰極，電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e±Ni(OII)2+Oir,電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為40H.4&=2%0+。2「

總反應(yīng)為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH”+023反應(yīng)消耗水，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

20、B

【解題分析】

大理石和氫漠酸反應(yīng)生成漠化鈣，因含有少量八產(chǎn)、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀AH'Fe3+,過(guò)濾后得到演化鈣、

氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溪酸，可除去過(guò)量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溟化鈣晶體,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.已知步驟m的淀液中不含NHJ,步驟H加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引

入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；

B.步驟n控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀A|3+、Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.加試劑b的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫溟酸，故C正確；

D.步驟V的結(jié)果是從溶液中得到CaBw6H2O,因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，故D正確；

答案選B。

21、D

【解題分析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【題目詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時(shí)，沸點(diǎn)即可高于R的，A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，而HC1O為弱酸，B錯(cuò)誤；

C?T和W組成的化合物為CC