新疆克拉瑪依市高考化學(xué)二模試卷

新疆克拉瑪依市高考化學(xué)二模試卷

姓名:班級(jí):成績(jī):

一、選擇題（共7題；共15分）

1.（2分）（2018高三上?懷化期中）“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取青蒿素用到的分離方

法是（）

A.過(guò)濾

B.蒸儲(chǔ)

C.蒸發(fā)

D.分液

2.（2分）（2020高二上?高安期末）以下實(shí)驗(yàn)操作方法以及結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

①用燃燒的方法鑒別乙醇、四氯化碳、苯

②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，滴入酸性KMnOl溶液，看紫紅色是否褪去

③軟粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）為：中和滴

定實(shí)驗(yàn)、pH試紙、氫氧化鈉、酸堿指示劑。

④向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaS04粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp（BaC03）

<Ksp（BaS04）

⑤油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離。

⑥檢驗(yàn)澳乙烷中的澳元素，將少量澳乙烷與MaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，再滴加AgN03溶液。

⑦用足量的NaOH溶液與礦物油和地溝油加熱，可鑒別出地溝油。

A.②③④⑤⑥

B.①②⑥⑦

C.③④⑤⑥

D.②④⑤⑥

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3.（2分）（2018高一下?唐止期末）下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（）

A.F

B.Na

C.K

D.Cl

4.（2分）（2019高二下?哈爾濱期中）「、一/——分子中最多可能有多少個(gè)

原子共處于同一平面（）

A.18

B.19

C.20

D.21

5.（2分）（2017?海南）一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述

錯(cuò)誤的是（）

不』44^一氣

JJi■TPd電妣

A.Pb電極b為陰極

B.陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e「2NH3

C.H+由陽(yáng)極向陰極遷移

D.陶瓷可以隔離N2和H2

6.（2分）（2017高二上?蕪湖期末）已知25°ITt，乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是：Ka（CH3C00H）

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1.80X10-5,Ka(CC13C00H)=0.60,在物質(zhì)的量濃度均為0.lmol*L-1的CH3C00Na和CC13C00Na混合溶液

中，下列關(guān)系正確的是（）

A.c(Na+)—c(CC13C00-)+c(CH3COO-)

B.c(CC13C00-)-c(CH3C00-)=c(CH3COOH)-c(CC13C00H)

C.c(OH-)>c(CC13C00-)>c(CH3C00-)

D.c(CH3COOH)>c(CC13COOH)>c(OH-)

7.（3分）（2016高二上?寶應(yīng)期中）除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離

方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溪水過(guò)濾

B甲烷（乙烯）濱水洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸儲(chǔ)

D澳乙烷（乙醇）蒸儲(chǔ)

A.A

B.B

C.C

D.D

二、解答題（共5題；共37分）

8.（8分）（2018高二下?仙桃期末）化合物M是一種藥物中間體，A為原料的工業(yè)合成路線如卜.圖所示。

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（4）實(shí)驗(yàn)室也可用氯酸鈉（NaC103）和亞硫酸鈉（Na2s03）用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學(xué)反應(yīng)方程式

為

（5）氯原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是—

（6）CC14分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_______,C02的電子式是________<.

（7）相同壓強(qiáng)下，部分元素氯化物的熔點(diǎn)見(jiàn)表：

氯化物NaClKC1CC14

熔點(diǎn)/℃804773-22.92

試解釋表中氯化物熔點(diǎn)差異的原因：。

10.（6分）按要求填空：

（1）將質(zhì)量比為7：15的N2和N0混合，則混合氣體中N2和N0的物質(zhì)的量之比為：氮原子和氯原

子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______;22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______.

（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2+與C1-的物質(zhì)的量濃度之比為4：3時(shí)，則施2+與S0物質(zhì)的量

濃度之比為

（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時(shí)，“鐵片”變?yōu)?4g,則原c（CuS04）

為mol/L.

（4）使4.48LC02氣體迅速通過(guò)Na202固體后得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，這3.36L氣體的質(zhì)量是

________g-

11.（4分）（2018高二上?蒙陰期中）反應(yīng)A（s）+2B（g）=2C（g）在密閉容器中打到平衡

（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)。

（2）若增大A的物質(zhì)的量，平衡移動(dòng)

（3）若減小體積使壓強(qiáng)增大，則平衡移動(dòng)

（-1）若加入C增加C的濃度，則B（g）的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）

12.（9分）（2018高一下?重慶期末）廢舊鋅鎰?dòng)陔姵貎?nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnC12、

炭粉，用A制備高純MnC（）3的流程圈如下:

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55

四號(hào)「亙H?*叵lMMrwCO.1

I0IDIV

（1）鋅缽干電池的負(fù)極材料是（填化學(xué)式）。

（2）第I步操作得濾渣的成分是________:第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉(zhuǎn)化為\1n02外，另一

作用是________。

（3）步驟I中制得MnSO4溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用草酸（H2c204）而不用雙氧水（H202）作還

原劑的原因是o

（4）已知:MnC03難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開(kāi)始分解：Un（0H）2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.7。

第IV步多步操作可按以下步驟進(jìn)行：

操作1:加入NH4HC03溶液調(diào)節(jié)溶液pH<7.7,充分反應(yīng)直到不再有氣泡產(chǎn)生；

操作2:過(guò)濾，用少量水洗滌沉淀2?3次；

操作3:檢測(cè)濾液；

操作4:用少量無(wú)水乙醇洗滌2?3次；

操作5:低溫烘干。

①裸作1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;若溶液川".7,會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有（填化學(xué)式）.

②操作3中，檢測(cè)MnC03是否洗凈的方法是________o

③操作4用少量無(wú)水乙醇洗滌的作用是。

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參考答案

一、選擇題（共7題；共15分）

答案：IT、A

者占.堆用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純

【片答】根據(jù)??青蒿一握，以水二升漬，絞取汁.可劌斷以此支取青蒿素用到的分兩方法是過(guò)濾,

故答宜為:A.

解析：【分析】根《洗用水浸泡,再皴硝幽汁液,那么就必須分離殘溫為不相溶的固液分離摟作；

答案：2-1、D

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)蛉方宏的評(píng)^

解析：

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［解答】①CQ4不能燃燒，乙麗不能燃燒,乙時(shí)期壞產(chǎn)生黑煙,而學(xué)燃燒能產(chǎn)生黑煙，三者燃燒的現(xiàn)象不同，因此可用燃

燒的方法蹙^乙揖、CO4和萃，讀實(shí)觸作方法及結(jié)論正確,不符合襄慰；

②CH2:CHCH0中同時(shí)含有C=C和-CHO,都能使酸性KMnC>4溶液褪色，因此無(wú)法證明是否含有碳碳雙鍵，該實(shí)蛉撞作方法及

③通過(guò)窿城指示劑，可判斷澗定終點(diǎn)，從而得出溶液中c(CHKOOH)、c(CH3COO)fflc(Hn,從而可以計(jì)算出CH3COOH的電

高常數(shù),該實(shí)至操作方法及結(jié)論正確，不符合題卷；

④BaS04的溶度枳小于BaCCh，該實(shí)鉆屋作方法及結(jié)論鐳謨,符合篤意；

⑤油脂皂化后產(chǎn)生的高級(jí)脂肪窿鈉和白油，可加入NaCI,降低高級(jí)脂肪的鈉的溶解度，使其緒品折出，再采用過(guò)淖的方法將高

級(jí)脂肪酸鈉和甘油迸行分商，讀實(shí)蛉操作方法及結(jié)論錚誤,符合題意；

⑥I僉驗(yàn)澳乙烷中的澳元素時(shí).力DANaOH溶液共淤后，應(yīng)再加入稀硝酸馥化，再滴力QAgNCh溶液，通過(guò)產(chǎn)生淡黃色沉淀，確定

澳元秀的存在，俵空的昨方法及結(jié)論錯(cuò)誤,總白邀息；

⑦地溝油的主要成分油脂，在NaOH溶液中可發(fā)生威性水解，而礦物油中不含油豳,與NaOH溶液不反應(yīng)，二者現(xiàn)象不同，可

用NaOH溶液整別出地溝油—該實(shí)蛉攝作方法及結(jié)論正確，不符合題融；

綜上,上述實(shí)蛉操作以及結(jié)論錯(cuò)謖的是②3)⑤⑥，D符合期愈;

故答案為：D

【分析］霜燃燒現(xiàn)象進(jìn)行分忻；

②C=C、-CHOi^g使酸性KMnOd溶液褪色；

+

③測(cè)CH3COOH的電茗篇數(shù),則需測(cè)定溶液中C(CH3COOH)、C(CH3COO)WC(H);

④BaSCU的溶小于Bag；

⑤高級(jí)88肪藪鈉和白油的分離用鹽折:

◎S據(jù)鹵代煌中鹵康原子的檢蛉進(jìn)行分析;

0根據(jù)礦糊油和地溝油的成分迸行分忻；

答案：3-1.0

考點(diǎn)：元森閹加中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的蝴EMB

【解答】F、。是非金屬，Na和出是第IA元素,K位于Na的下一閹期，金屬性強(qiáng)于鈉，所以金屬性最強(qiáng)的是K.

故答案為：C.

解析：【分析】同主族元素包HTK金星性是逐漸增大的,同周期元素由左到右元宗的金雌是圖編囑

答案：4-10

考點(diǎn)：有機(jī)物中的育能團(tuán)；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

解析:

第8頁(yè)共16頁(yè)

【解答】在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和學(xué)是平面型結(jié)構(gòu)，乙快是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此戛礎(chǔ)上

進(jìn)行共線、共面分析判斷.注慧單健可以旋轉(zhuǎn).在Clh</CI1—<11C—<?CF,中，甲苴中C原子處于率中H原子

的位置,甲基通過(guò)旋轉(zhuǎn)破破里維會(huì)有1個(gè)H原子處在笨環(huán)平面內(nèi)；基環(huán)平面與碳碳雙健形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)破破空健可以處于同

T面，乙煥是直淺型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)€原子序環(huán)上64\甲基中2個(gè)、碳嘮R照上2個(gè)、破碳三鍵上2個(gè)）共面.在甲基

上可稗1個(gè)氫原子共平面，?CF3中有1個(gè)F共平面，莖環(huán)上中公氧原子共平面，雙曜上2個(gè)氫原子共平面，因此可能共平面的原子

有20個(gè)，

故警案為:C.

【分析】本晅主要考更有利物結(jié)構(gòu)中共發(fā)共面問(wèn)題.根據(jù)甲烷、乙烯、乙快和率的結(jié)構(gòu)待點(diǎn)來(lái)分析判斷包機(jī)分子的空間結(jié)

構(gòu)，同時(shí)結(jié)合空罐可旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)分析即可得出答案.

答案：5-1.A

考點(diǎn)：電解原？

解析：

【解答】解：A.Pb電極b上宣氣失去電子，為陽(yáng)鼓,故A*;

B.限?則明?L^bN2+6H++6e-=2NH3,故B正確；

C.電解池中,H?由陽(yáng)極向陰捌壬移,故C正確；

D,由圖可知，鼐氣與氨氣不直接接電，周鑫可以隔離N2和H2,故D正確；

ZKiaA.

【分析】由電化學(xué)制備NHj的裝置可知.通入氨氣的一請(qǐng)為為陽(yáng)極，通入氨氣的T為陽(yáng)極，電解反應(yīng)N2-3H2典2NH?,

電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，以此來(lái)解答.

答案:6-1sB

考點(diǎn)：茗子濃度大小的比較

解析：

第9頁(yè)共16頁(yè)

【皖答】解:酸的電離平街筑整電大該酸的酸性越強(qiáng)，乙酸電離平衡常數(shù)小于三氯乙酸，說(shuō)明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸

性越強(qiáng)箕酸根離子水密程度超小，

A.根據(jù)物料守恒得<(Na*)-2[c(CCI3COO*)-?€(CH3COO*)+c(CCI3COOH)+c(CH3COOH)],故A錯(cuò)誤；

B.料守恒朦(CCI3COOH)-c(CCI3COO")=c(CH3COO一)?(:(CH3COOH)=1c(Na*),所以得

c(CCI3COO?)-c(CH3COO?)r(CH3COOH)-c(CCI3COOH),故B正確;

C.弱鬣根離子水解程度很小，BCH3COO-水解程度大于CCI3COO?,所以存在c(CCI3COO?)>c(CH3COO■)>

c(0?),故C*;

D.CH3COO-水解程度大于CQ3COO-,且二者水解都生成氫氫根離子，所以存在c(0H一)>c(CH3COOH)>

CCCbCOOH),故D*;

嬲B.

【分析】酸的電商平衡常數(shù)越大該酸的酸性*,乙酸電離平衡常數(shù)小于三定乙酸，說(shuō)明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越

等其陵積離子水解程度越小，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒分析解答.

答案：7-1、B,D

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離與提納

【婚答】解：A.激溪不均易溶于不,不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故A哂；

B.乙蟠含有硅碳雙鍵，可與混水發(fā)生加sa反應(yīng)，可用于除雜,故B正確;

C.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選博和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；

D.二者沸點(diǎn)不同，可蒸愉分商,故D正確；

睦BD.

【分析】A.澳、漠不均易溶于基；

B,乙烯可與濱水反應(yīng)；

C.二離均與NaOH溶液反應(yīng);

解析：D.二者滉點(diǎn)不同.

二、解答題(共5題：共37分)

OH

【第1空】1

答案：8-1、U

第10頁(yè)共16頁(yè)

ONn

【第1空】《+NzC(h一?

Q+NaHC(K

CHjCfhUXKH,

ONa<XH,CH~~CH,

A、/

【第2空】+CICH.CH—<H,

-*LJ+NaC]

答案：8-5、(H,CH,C(XXH,CHtCHtCCXX'H,

考點(diǎn):有機(jī)物的簽別；有機(jī)勃的合成；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

解析：

第II頁(yè)共16頁(yè)

【解答】第：(1)田分析可知，化合物A的結(jié)均藺式為:,餐室為：(2)儂②息的

C1UOIICIIO

OH

反應(yīng),鞋基被li化為SE基,因此反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，"為：K化反應(yīng)(3)化合物xa汨構(gòu)債式為：。

，含

CIUCHCOOH

有的盲能團(tuán)為：羥顯碳破雙鍵、斐基；核磁共振氨譜共有6姐峰；餐室為：羥K破碳雙鍵、段基；6(4)C為

,D為,田C生成D還需要CH3OH,(:與D發(fā)生醞化反應(yīng)，因此反應(yīng)條件為濃破筋、加

113000cH$

去；答案為：CH3OH;濃椒加淤⑸通過(guò)以上分析知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C1CH弋尸H*,由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式為

OHONa

十Xa,COa

+NaIIC()l

CHA,HJCCXKH,CH：CH,C(XKH>

ONa

+Na式(％--4-NaHCOj

CH:CH,C(XXH,CH:CH,C(XKH,

【曲】(1);

(2)醵的鄰位碳上有氨,根據(jù)前后信息廈于敏化反應(yīng)；

(3)化合物X含有的育能團(tuán)羥基、碳碳雙健.段B；

(4)根據(jù)鎏目信息，該反加1于雷化反應(yīng)，另一種反應(yīng)物是甲淤；

答案:9-1>【第1空】02

答案:9一2、【第1空】C

【第1空】方法二

答案:9一3、【第2空】方法一產(chǎn)生污款性氣體氯氣，而方法二?化碳?xì)怏w對(duì)水體無(wú)污鎏

【第1空】2NaCIO?Na2sO3?HSOai2CIOt?2NaSO+H0

答案:9-43242242

【第1空】17

［第2空］3523P6

答案:9-5.

【笫1空】正四面體

答案:9一6、w?l：o：：c：：o：

第12頁(yè)共16頁(yè)

答案：9-7.

【第1空】NaC與KCI為離子晶體，CCb為分子晶體，故CCI4的焙點(diǎn)低；K+的半徑比Na+的半徑大，KC仲離子健強(qiáng)度較NaQ

小，故KCI的煙點(diǎn)比NaQ低

考點(diǎn)：

電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；氧化還原反應(yīng)；原子核外電子排布；到斷簡(jiǎn)單分子或兩子的構(gòu)型；氯化還原反應(yīng)的

電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

解析：

【皖答】⑴方—:2NaCIO3+4HCI-2CIO2t+Cl2t+2NaCI?2H2Of律，同麻砒亦不共，

NaQO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)生成CQ，則兩份NaCICh參與反應(yīng)化合價(jià)降俄；四份HQ中2份體現(xiàn)還原性化合價(jià)升高生成

氯氣,化合價(jià)升高2,2份HCI中CI的化合價(jià)不變生成氨化鈉；則該反應(yīng)化合價(jià)變化為2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2;根密分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)

目與作還原劑的HQ物質(zhì)的量為1:1,當(dāng)有02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參與反應(yīng)的還原劑02mol.⑵方法二：H2C2O4?

2NaCIO3?H2SO4-Na2SO4?2CO21?2CIO2T?2H2O,會(huì)中的際森從+3價(jià)一M價(jià)，百氨；

故等冥為：c;(3)兩種方法相比,方法二制露的CIO2更適合用于飲用水的消毒，其主要I是方法一產(chǎn)生污及性氣體氨氣，而

方法h生二?化碳?xì)怏w對(duì)水體無(wú)污染；(4)破酸酸化，Na2s。3做還原劑發(fā)生氯化反應(yīng)得到Na2s。4,化合價(jià)升高2,NaCIO3

,化寺恒n(Na2so3)：n(NaCIO3)=1:2,其余部彼位子守強(qiáng)

平，臺(tái)驚6^^：為ZNag+Na2s。3+H2SO4A2CIO2t+2Na2s。4+H2O;(5)位子的用17個(gè)電子,

電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，故有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；按照構(gòu)造0^0:落子的最外層電子科陸式是3s23P6;(6)84中C的價(jià)

層電子對(duì)數(shù)為4,沒(méi)有孤電子對(duì)，則CCI6子的空間構(gòu)型為正四面體；CO：的電子式是燈：：C：：O：；⑺對(duì)比物質(zhì)的煙沸點(diǎn)，

首先確定物質(zhì)的晶體湖|」，一般始沸點(diǎn)大小比較:原子晶體>離子晶體>分子晶體；者均為離子晶體，比較離子鍵強(qiáng)弱；NaCI

與KCI為離子S&體,CCI4為分子晶體，故CCI4的焙點(diǎn)低；K?的半徑比Na?的半徑大,KCI中離子健強(qiáng)度較Na。小，故KCI的炮點(diǎn)

比NaCI低.

【分析】分析方法一的氧化還原反應(yīng)，首先抵消同種元素相同的化合價(jià)部分，再根據(jù)同種元素化合價(jià)不交叉，化合價(jià)升降守恒

進(jìn)行判嘰

【第1空】1:2

【第2空】2:1

答案：10-1、【第控】16?8L

答案：10-2、【第1空】8:5

答案：10-3、【第1空】05

答案：10-4、【第1空】6

第13頁(yè)共16頁(yè)

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的出湘關(guān)計(jì)真；霞化還原反應(yīng)

解析：

【解答】解：(1)由質(zhì)量比為7:15的N2和NO混合，設(shè)混合氣體中N2和NO的質(zhì)量分別為28g、60gf

則N2的徹質(zhì)的量為-I'"—=lmol,NO的物質(zhì)的量為—=2mol,

23gmol30g.Mio,

即混合氣體中N2和NO的物怎的量之比為Imol:2moi=1:2,

3SUS!5t比為(lrnolx2+2rnolxlniol):2mol=2:1,

該混合氣體的平均庠爾質(zhì)量為"mg.=29.3g/mol,22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳為：一3—K22M：niol

bnol+2mol293gjmoi

=16.8L,

故辭案為：1:2;2:1;16.8L;(2)設(shè)氯化鎂的物質(zhì)的量為x,硫酸鎂的物質(zhì)的量為y,依據(jù)暨意有4=g，帳得率=

i,所以鎂離子的物質(zhì)的量為x+y=號(hào),破酸根的物質(zhì)的量=y=q.兩者的比值為8:5,故答宣為:8:5;(3)設(shè)原溶液

中破破銅的物質(zhì)的量為xmol,則：

+

Fe+CuSO4=FeSO4Cu△m

lmol64g-56g=8g

xmol8.4g-8g=0.4g

所以lmol:xmol=8g:0.4g

解毒x=0.05,

則原溶液中CuSCU的物質(zhì)的量濃度;陪=0.5molA,故答案為:0.5;(4)令善加反應(yīng)的CO2氣體的體積為a,生成的。2

的體枳為b,則：

2CO2*2Na2O2=Na2CO3*O2W

211

ab4.48L-3.36L=1.12L

解得:a=2.24Lrb=1.12Lr

因氣的標(biāo)L12L,小于3.36L,故剩余，所以3.36L氣體中CO2cmM.48L-224L=2.24L,O2m^

1.12L,

則3.36L氣體的面量為?44g/mol+―1」空-，*32g/mol=6.0g,故答言為:6.

22ALmolIzALmol

【分析】(1)利用n=節(jié)=甘=fl計(jì)翼物旗的量及其比值，利用構(gòu)成來(lái)計(jì)翼原子個(gè)數(shù)比，以此褲答；(2)。.與

Mg2?的物質(zhì)的量之比為3:4,則可以分別設(shè)出氧化鎂和硫酸鎂的物質(zhì)的量，然后判斷即可；(3)發(fā)生反應(yīng):

Fe4-CuS04-FeS04*Cu,利用差量法來(lái)計(jì)算溶液中質(zhì)酸洞的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)尊其物質(zhì)的量濃度;(4)根庭差量法計(jì)算參加

反應(yīng)的二氧化碳體積、生成的氧氣的體積，判斷3.36L氣體的組成及各成分的體積，再根據(jù)n:《告組分氣體的物質(zhì)的量，再

根據(jù)m=nM計(jì)其各組分質(zhì)量并求和.

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答案：g、【第1空】放

答案：11-2、【第1空】不

答案：11-3、【第1空】不

答案：11-4、【第1空】減小

者占.化學(xué)平街狀態(tài)的判斷；化學(xué)平■而動(dòng)原理；化學(xué)平街的影響因素

n”八、?

解析：

【解答】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平育的影響.(1)若升高溫度C的物質(zhì)的量減少，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，逆反應(yīng)

為吸熱反應(yīng).貝怔反應(yīng)為放炮反應(yīng).

(2)A為固態(tài)，塔大A的物筋的量，平衙不移動(dòng).

(3)反應(yīng)前后氣體分亍數(shù)不變，減，」共積使壓強(qiáng)度大，平衡不移動(dòng).

(4)若加入C增加C的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，8(g)的轉(zhuǎn)化率洶個(gè).

【分析】⑴反應(yīng)A($H2B(g)=2C(g)在由閉容客中達(dá)^平衡,若開(kāi)高層度能使C的物質(zhì)的量減少，即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則

逆反應(yīng)為吸然反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2宿瑞加A的物質(zhì)的量，因?yàn)锳為純固體,量的多少不影響平雀i,故平衡不移動(dòng)；

(3)該反應(yīng)前后氣體休職不變，故增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；

⑷者幽鼠的球則平衡向c⑹減4%方說(shuō)動(dòng)，即逆反應(yīng)方向,則B(g)的5$化軻小

答案：12-1,【第1空】Zn

【笫1空】MnO2,MnOOHM

答案:12-2>【第2空】除去混合物中的碳酚

【第1空】MnOz+H2c2O”H2sO4=MnSO4-2CO2t+2H2O

【第2空】雙氧水容易被MnO2催化分解(其他合理答冠均可)

答案:12-3、

2+

【第1空】Mn+2HCO3-=MnCO3UCO2t+H2O

【第2空】Mn(OH)2

【第3空】取最后一次汴液，加入i化的Bad溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則已洗滌干凈

答案：12-4、【第姓】除去產(chǎn)品表面的水分，防止其在潮濕環(huán)境下檢氯化，并有利于后續(xù)低M烘干

考占.性質(zhì)實(shí)差方庭的設(shè)計(jì)；制務(wù)實(shí)兼方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)檢頡甦方的設(shè)計(jì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方冠的評(píng)價(jià)

n八》、?13B