必研卷03-2024年高考化學考前信息必研卷（江西專用）（解析版）

試卷第=page22頁，共=sectionpages2222頁絕密★啟用前2024年高考考前信息必刷卷（江西專用）03化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）預測2024年江西省高考化學試題，會以省適應(yīng)性考試為模板，難度適中，試題立足于高中化學主干內(nèi)容，強調(diào)化學與科技、生產(chǎn)、生活的親密聯(lián)系。在考查化學科基本知識、基本技能的同時實現(xiàn)了對化學學科素養(yǎng)的全面考查。單選題盡管只有14小題，但卻集中體現(xiàn)了對高中化學主干與核心知識的考查，特別是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學實驗和氧化還原反應(yīng)等主干知識，是考查的重點，所占分值高。對于非選擇題，注意全新的情境和考法。本套試卷江西情境豐富，如第1題江西非物質(zhì)文化遺產(chǎn)為情境；第4、5、15題都是以江西工業(yè)為背景命題；第8、9、17題以新科技、新成果為情境；第3題以實驗創(chuàng)新為情境；第7、18題以新藥物為情境；第6題以陌生知識為情境，第10、16題以材料為情境。試卷突出了對化學反應(yīng)原理、實驗基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊內(nèi)容的考查，如第8、9、11、14、17題都考查到了化學反應(yīng)原理，如第3、5、12、15、16題都考查了實驗基礎(chǔ)知識，第2、4、10、11、13、15題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎(chǔ)知識。第13、15題對晶胞結(jié)構(gòu)的考查。可能用到的相對原子質(zhì)量：Li7O16F19Cl35.5Ca40Ti48Co59Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．江西有眾多非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如景德鎮(zhèn)手工制瓷技藝、李渡燒酒釀造技藝、峽江米粉的制作技藝、婺源綠茶制作技藝。下列說法錯誤的是A．景德鎮(zhèn)手工制得的瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品B．燒酒釀造過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．峽江米粉中含有天然高分子化合物D．婺源綠茶在沖泡的過程中體系的熵值增大【答案】B【解析】A．玻璃、水泥和陶瓷均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B．燒酒釀造過程是由淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖的過程中發(fā)生水解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，葡萄糖再轉(zhuǎn)化為酒精，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和天然橡膠均屬于天然有機高分子化合物，峽江米粉中含淀粉，C正確；D．婺源綠茶在沖泡的過程中體系的混亂度增大，即體系的熵值增大，D正確；故答案為：B。2．用FeCl2溶液與NaBH4(H元素為-1價)溶液反應(yīng)制備納米零價鐵的化學方程式為FeCl2+2NaBH4+6H2O=Fe+H3BO3+2NaCl+7H2。下列有關(guān)說法不正確的是A.NaBH4與NaCl晶體類型相同B.BH4-與H2O的VSEPR模型相同C.H3BO3是三元弱酸D.BH4-中∠HBH小于H3BO3中∠OBO【答案】C【解析】A.NaBH4與NaCl都是離子化合物，形成離子晶體，A正確；B.BH4-中心原子B有4對價層電子對，BH4-的VSEPR模型為四面體，H2O中心原子O有4對價層電子對，H2O的VSEPR的模型為四面體；B正確；C.H3BO3的電離方式為H3BO3+H2OB(OH)4-+H+，是一元弱酸，C不正確；BH4-中心原子采用sp3雜化，鍵角為109°28′，H3BO3中心原子采用sp2雜化，鍵角為120°，D正確，答案選C。3．某化學學習興趣小組在探究鎂的性質(zhì)時，設(shè)計實驗并用手持探測器測得溶液中某氣體的含量變化曲線如表所示：裝置圖序號試劑A實驗現(xiàn)象某氣體含量變化曲線

①pH=10.8NaOH溶液無明顯現(xiàn)象——②pH=10.8NaHCO3溶液有大量氣體生成，生成白色沉淀已知：NaHCO3溶液中存在自耦電離++H2CO3，且溫度高于48℃時開始分解。經(jīng)測定，實驗序號②中白色沉淀成分為MgCO3?nH2O下列說法錯誤的是A．鎂與冷水、氫氧化鈉溶液不反應(yīng)B．實驗序號②曲線表示CO2氣體在溶液中含量的變化C．實驗序號②氣體成分：CO2和H2D．生成MgCO3?nH2O的反應(yīng)為：Mg(OH)2+2+(n-2)H2O=MgCO3?nH2O+【答案】A【解析】A．鎂與冷水可緩慢反應(yīng)，在氫氧化鈉溶液中也能與水發(fā)生反應(yīng)，只是速率較慢，選項A錯誤；B．NaHCO3溶液中由于自耦電離與空氣中CO2溶解的緣故，故在開始時溶液中CO2濃度較大，隨著反應(yīng)的進行，生成的H2驅(qū)趕出溶液中的CO2，使CO2濃度降低，隨著溫度升高，自耦電離正向進行，生成更多的CO2，使CO2濃度升高，選項B正確；C．鎂與水反應(yīng)生成H2，自耦電離產(chǎn)生CO2，故氣體成分為CO2和H2，選項C正確；D．Mg與H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2(s)，由于溶液中存在，使生成的Mg(OH)2(s)轉(zhuǎn)化為更疏松的MgCO3·nH2O，增大了Mg與H2O的接觸面積，促使反應(yīng)繼續(xù)進行，生成MgCO3·nH2O的反應(yīng)為Mg(OH)2+2+(n-2)H2O=MgCO3·nH2O+，選項D正確；答案選A。4．中國是瓷器的故鄉(xiāng)，有“瓷都”之稱的江西景德鎮(zhèn)出產(chǎn)的青花瓷是瓷器的代表，藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2O6）是瓷器加工中常用的顏料。現(xiàn)代工業(yè)制備它的原理是：BaCO3+Cu2(OH)2CO3+SiO2→BaCuSi2O6+CO2+H2O（未配平）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含等質(zhì)量氧的CO2和H2O，H2O的分子數(shù)目比CO2的分子數(shù)目多NA個B．1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NAC．NA個BaCO3與足量的Cu2(OH)2CO3和SiO2可生成44.8LCO2（標況）D．SiO2、CO2中中心原子的雜化方式不同【答案】D【解析】A．由于等質(zhì)量不知道具體的質(zhì)量，無法計算它們分子數(shù)目差多少，A錯誤；B．SiO2晶體為硅氧四面體結(jié)構(gòu)，1個可形成四個Si-鍵，則1molSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA，B錯誤；C．NA個BaCO3為1molBaCO3，制備硅酸銅鋇的配平方程式為2BaCO3+Cu2(OH)2CO3+4SiO2→2BaCuSi2O6+3CO2+H2O，則NA個BaCO3與足量的Cu2(OH)2CO3和SiO2可生成67.2LCO2（標況），C錯誤；D．SiO2晶體為硅氧四面體結(jié)構(gòu)，Si采用sp3雜化，CO2為直線結(jié)構(gòu)，C原子采用sp雜化，D正確，答案選D。5．習近平總書記視察贛州時強調(diào)，稀土是重要的戰(zhàn)略資源，也是不可再生資源。鈧(Sc)是一種稀土金屬，從鈦白酸性廢水(主要含有、，還含有微量)中富集鈧，并制備氧化鈧()的工藝流程如圖所示［已知：、均難溶于水］。下列說法錯誤的是A．酸洗時加入的目的是將氧化為B．實驗室進行“操作Ⅰ”需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗C．“濾渣Ⅰ”的成分是、D．草酸鈧焙燒時反應(yīng)的化學方程式：【答案】C【分析】鈦白酸性廢水(主要含有、，還含有微量)中富集鈧，酸洗時加入的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鈉溶液進行反萃取，過濾得到“濾渣1”的主要成分是、、Sc(OH)3，然后加入10%鹽酸調(diào)pH溶解Sc(OH)3。轉(zhuǎn)化為含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸鈧，草酸鈧與氧氣焙燒時反應(yīng)生成SC2O3和CO2，據(jù)此分析回答問題【解析】A．據(jù)分析可知，酸洗時加入的目的是將氧化為，A正確；B．由流程可知，“操作Ⅰ”是過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，B正確；C．據(jù)分析可知，“濾渣1”的主要成分是、、Sc(OH)3，C錯誤；D．草酸鈧與氧氣焙燒時反應(yīng)生成SC2O3和CO2，反應(yīng)的化學方程式：，D正確；答案選C。6．已知在有機化合物中，吸電子基團(吸引電子云密度靠近)能力：，推電子基團(排斥電子云密度偏離)能力：，一般來說，體系越缺電子，酸性越強；體系越富電子，堿性越強。下列說法錯誤的是A．與Na反應(yīng)的容易程度：B．羥基的活性：C6H5OH>H2OC．酸性：D．堿性：＞【答案】D【解析】A．吸電子能力，因此中C-H比中C-H鍵更易斷裂，則比更易與鈉反應(yīng)，A正確；B．苯環(huán)的吸電子能力強于H，故羥基的活性：C6H5OH>H2O，B正確；C．-Cl為吸電子基團，中Cl原子數(shù)多，吸電子能力強，導致-COOH更易電離，故酸性，C正確；D．甲基為推電子基團，故中六元環(huán)的電子云密度大，堿性強，D錯誤；故選：D。7．中國是銀杏的故鄉(xiāng)，銀杏葉提取物素有“捍衛(wèi)心臟，保護大腦”之功效，其中槲皮素、山柰酚、異鼠李素是其中的具有活性的化學物質(zhì)。下列說法正確的是A．山柰酚有機物分子式為C15H12O6B．槲皮素與異鼠李素兩者屬于同系物C．等物質(zhì)的量的上述三種物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量相同D．三者都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和顯色反應(yīng)，具有抗氧化功能【答案】D【解析】A．山柰酚有機物分子式為C15H10O6，A錯誤；B．槲皮素分子中只含有羥基，而異鼠李素分子中除了含有羥基還含有醚鍵，兩者不屬于同系物，B錯誤；C．槲皮素分子比山柰酚和異鼠李素多一個酚羥基，所以消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量不相同，C錯誤；D．三者分子都含有酚羥基，都能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，具有抗氧化功能，D正確；故選D。8．我國科學家團隊發(fā)明一種以和為電極的新型水系雙離子電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，N極為正極B．放電時，若N極得到和3.2gCu，則M極轉(zhuǎn)移C．充電時，M極的電極反應(yīng)式為D．充電時，電池內(nèi)部有由N極遷移到M極【答案】B【分析】由圖可知，放電時為原電池，N極上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，M極上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則N極為正極，M極為負極，負極反應(yīng)式為，充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源的正負極相接，即N極為陽極，M極為陰極，陰陽極反應(yīng)與負正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．放電時為原電池，N極為正極，A正確；B．Cu3(PO4)2中Cu元素+2價，3.2gCu物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.05molCu轉(zhuǎn)移0.1mol電子，2.88gCu2O物質(zhì)的量為0.02mol，生成0.02molCu2O轉(zhuǎn)移0.04mol電子，故電路中轉(zhuǎn)移0.14mol電子，則M極轉(zhuǎn)移，B錯誤；C．充電時為電解池，M極為陰極，陰極反應(yīng)式為:，C正確；D．充電時，電池內(nèi)部有移向得電子一極，電池內(nèi)部有Na+由N極遷移到M極，D正確；故選B。9．苯與在一定條件下發(fā)生磺化反應(yīng)時能量變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ為決速步B．高溫不利于苯的磺化C．苯磺化反應(yīng)的反應(yīng)熱D．使用過量的苯，有利于提高的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．反應(yīng)I活化能大于反應(yīng)II活化能，反應(yīng)速率慢，為決速步，A正確；B．根據(jù)能量變化圖可知，該反應(yīng)為為放熱反應(yīng)，高溫利于反應(yīng)逆向進行，不利于苯的磺化，B正確；C．苯磺化反應(yīng)的反應(yīng)熱=(E1-E2)-(E4-E3)，C錯誤；D．使用過量的苯，使平衡正向進行，利于提高的轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選C。10．CaF2是制作紅外光學系統(tǒng)中的光學棱鏡、透鏡和窗口等光學元件的最好材料。CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A．在CaF2晶體中，陽離子配位數(shù)為8，陰離子配位數(shù)為4B．兩個最近的F﹣之間的距離是C．CaF2晶胞與8個F﹣形成的立方體的體積比為2：1D．CaF2晶胞的密度是【答案】C【解析】A．由圖可知，在CaF2晶體中，陽離子配位數(shù)為8，陰離子配位數(shù)為4，A項正確；B．根據(jù)側(cè)面圖可看出，2mpm為面對角線的長度，邊長為pm，兩個最近的F?之間的距離為立方體邊長的一半，所以兩個最近的F?之間的距離為pm，B項正確；C．觀察晶胞，可看出8個F﹣形成的小立方體的邊長為CaF2晶胞邊長的，所以CaF2晶胞與8個F形成的立方體的體積比為（2：1）3＝8：1，C項錯誤；D．根據(jù)圖示可知CaF2晶胞中含4個和8個，它的邊長為，利用得出，D項正確；故選C。11．科學家利用等離子結(jié)合催化劑一步法直接從濕空氣合成氨，原理如下圖所示。已知：的結(jié)構(gòu)式為。下列敘述錯誤的是A．能提高和活化分子百分率B．上述利用濕空氣和氮氣合成氨反應(yīng)的原子利用率為C．的鍵角大于的鍵角D．上述轉(zhuǎn)化中有非極性鍵斷裂和形成【答案】B【解析】A．是催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高和活化分子百分率，故A正確；B．由圖可知，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，有NO和N2O生成，原子利用率小于，故B錯誤；C．NH3、H2O分子中的中心原子價層電子對數(shù)都是4，但NH3分子中N原子上只有1個孤電子對，而H2O中O上有2個孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，導致NH3分子中鍵角大于H2O分子，故C正確；D．根據(jù)已知信息可知N2O中含氮氮鍵非極性鍵和氮氧鍵極性鍵，斷裂N2中只含有非極性鍵，可見，上述轉(zhuǎn)化中有非極性鍵的斷裂和形成，D正確；故選B。12．氯化鋁在有機化學中有很廣泛的應(yīng)用。某興趣小組設(shè)計實驗制備少量純凈的無水氯化鋁(裝置如圖，夾持裝置已省略)。查閱資料：無水氯化鋁(AlCl3)的熔點為190℃，常壓下在178℃升華，遇潮濕空氣劇烈水解。下列敘述正確的是A．試劑X為飽和氯化鈉溶液，試劑Y可以是堿石灰B．將硬質(zhì)試管代替導管直接彎入集氣瓶的目的是防止堵塞C．采用氫氧化鈉溶液可以完全吸收尾氣，防止大氣污染D．高溫反應(yīng)中氯氣是氧化劑，氧化鋁發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【分析】無水氯化鋁(AlCl3)遇水會水解，故X為濃硫酸，干燥Cl2，在B中發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，由于AlCl3的熔點為190℃，常壓下在178℃升華，故在C中進行冷凝收集，Y為堿石灰，可防止水分從右邊進入收集裝置，尾氣用NaOH溶液吸收?！窘馕觥緼．氯化鋁遇水劇烈水解，故試劑X為濃硫酸，故A錯誤；B．易升華，遇冷凝結(jié)成固體，導管太細易造成堵塞，故B正確；C．氯氣和炭粉、氧化鋁反應(yīng)，產(chǎn)物中有，不能被溶液吸收，故C錯誤；D．反應(yīng)中氯氣是氧化劑，炭粉被氧化，氧化鋁中元素的化合價沒有變化，故D錯誤。答案選B。13．LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是A．X的雜化方式是B．四種元素形成的簡單氫化物中Z的沸點最高C．電負性：D．元素Z的最高價氧化物的水化物為一元強酸【答案】C【分析】根據(jù)圖示可知，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，結(jié)合“Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子數(shù)”，可知X是C、Y是O；Z形成一個共價鍵，結(jié)合“同周期元素W、X、Y、Z”，則Z是F，因為“4種元素原子最外層電子數(shù)之和為20”，則W的最外層電子數(shù)等于20-4-6-7=3，所以W是B。【解析】A．X是C，形成1個雙鍵、2個單鍵，所以X雜化方式是sp2，故A錯誤；B．四種元素形成的簡單氫化物分別為BH3、CH4、H2O、HF，由于H2O分子間、HF分子間均存在氫鍵，所以H2O、HF沸點比前兩者高，但由于相同物質(zhì)的量的水分子間的氫鍵比氟化氫分子間的氫鍵多，所以水的沸點比氟化氫的高，故B錯誤；C．同周期主族元素從左往右，電負性增大，則電負性：，故C正確；D．Z是F，F(xiàn)元素無正價，故D錯誤；故答案為：C。14．氧化鉛在不同的水體系中存在以下溶解平衡：①②③④為隨變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．曲線c代表與的關(guān)系B．的數(shù)量級為C．隨增大，溶液中所有含鉛微粒的總濃度逐漸降低D．的【答案】C【分析】由四個反應(yīng)可知，③的平衡常數(shù)與氫離子無關(guān)，則d為與的關(guān)系；①中，則、，同理：、，結(jié)合圖中斜率可知，abcd分別為、、、與的關(guān)系曲線；【解析】A．由分析可知，曲線c代表與的關(guān)系，A正確；B．，數(shù)量級為，B正確；C．由圖可知，溶液中所有含鉛微粒的總濃度先減小后增大，C錯誤；D．由蓋斯定律可知，②+④-2×③得反應(yīng)，則的，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．（14分）電池級碳酸鋰是制造LiCoO2等鋰離子電池必不可少的原材料。享譽“亞洲鋰都”的宜春擁有亞洲儲量最大的鋰云母礦，以鋰云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO等)為原料制取電池級Li2CO3的工藝流程如圖：已知：①HR為有機萃取劑，難溶于水，可萃取Fe3+，萃取時發(fā)生的反應(yīng)可表示為：Fe3++3HRFeR3+3H+；②常溫時，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。回答下列問題：（1）“有機層”的主要成分為(填化學式，下同)；“濾渣1”中含有的物質(zhì)為；使用HR萃取劑時，需加入一定量的NaOH進行處理，其目的是。（2）某種HR的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中可能與Fe3+形成配位鍵的原子有。（3）加適量草酸的目的。（4）“混合沉鋰”的離子方程式為。（5）Li2CO3與Co3O4在空氣中加熱可以制備重要的電極材料鈷酸鋰(LiCoO2)。寫出對應(yīng)的化學方程式。（6）鈷酸鋰(LiCoO2)是常見的鋰離子電池正極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，各離子位于晶胞的頂點、棱和體內(nèi)。①基態(tài)Co原子核外電子排布式為。②該晶胞密度為g·cm-3。(寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)【答案】（1）FeR3和HR(1分)Li2CO3、MgCO3(1分)消耗萃取反應(yīng)時生成的H+，促進萃取反應(yīng)的正向進行，提高萃取率(2分)（2）O、N(1分)（3）使鈣離子生成草酸鈣，便于除掉(2分)（4）2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓(2分)（5）6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2(2分)（6）[Ar]3d74s2(1分)(2分)【分析】①碳酸鈣、氫氧化鎂、碳酸鋰、草酸鈣均是難溶物。②Fe3++3HRFeR3+3H+銷號氫離子可使平衡正向移動。③配位是配體提供孤對電子，中心原子提供空軌道?！窘馕觥浚?）根據(jù)Fe3++3HRFeR3+3H+平衡可知，有機層中主要是FeR3和HR，根據(jù)流程可知沉淀主要是碳酸鋰和碳酸鎂。加入氫氧化鈉后氫離子會被消耗，從而使平衡正向移動。答案為：FeR3和HR；Li2CO3、MgCO3；耗萃取反應(yīng)時生成的H+，促進萃取反應(yīng)的正向進行，提高萃取率；（2）從結(jié)構(gòu)可知氧原子、氮原子都有孤對電子，所以能形成配位鍵的是N、O，答案為：O、N；（3）加入草酸的目的是沉淀多余的鈣離子，答案為：使鈣離子生成草酸鈣，便于除掉；（4）從流程可知是碳酸氫鋰和氫氧化鋰反應(yīng)生成了碳酸鋰，答案為：2Li+++OH-=H2O+Li2CO3↓；（5）鈷元素的化合價從+2和+3歸到+3價部分被氧化，所以有氧氣參加反應(yīng)。故答案為：6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2；（6）Co為第四周期第Ⅷ族元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d74s2，該晶胞中Li+：、Co3+：、O2-：，其晶胞化學式為：Li3Co3O6，故其密度為：，答案為：[Ar]3d74s2、。16．（14分）金屬Ti是制備飛機發(fā)動機葉片的重要材料，其一種制備方法是利用氯氣與TiO2反應(yīng)制備TiCl4，然后使用Mg還原法制備金屬Ti，某化學小組在實驗室中制備TiCl4并測定其純度。回答下列問題：Ⅰ．TiCl4的制備。已知：TiCl4的沸點為136.4℃，易水解，高溫時易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（1）請按氣流的方向連接裝置，其順序為(用小寫字母表示，裝置根據(jù)需要可重復使用)。（2）裝置A中盛放的固體藥品名稱為，裝置D中試劑的作用為。（3）若裝置F中碳粉被完全氧化為CO2氣體，則反應(yīng)的化學方程式為。Ⅱ．TiCl4的純度測定。實驗步驟：①取5.20gTiCl4粗品溶于濃鹽酸中，過濾，將濾液稀釋至250mL，取25.00mL溶液于錐形瓶中；②向其中加入稍過量金屬鋁絲將TiCl4全部還原為TiCl3(具有較強還原性，在空氣中易被氧化)，靜置一段時間，向其中加入適量碳酸氫鈉溶液待不再產(chǎn)生氣泡，塞上橡膠塞密封冷卻至室溫；③向錐形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000mol／L(NH4)Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，平行進行三次實驗，測得平均消耗標準溶液25.00mL。（4）步驟②中加入適量碳酸氫鈉溶液的目的為。（5）達到滴定終點的現(xiàn)象為。（6）TiCl4粗品的純度為(保留三位有效數(shù)字)，若滴定前正確讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）a→h→i→f→g→j→k(或k→j)→b→c→f→g→d（2分）（2）高錳酸鉀或氯酸鉀（1分）干燥Cl2和防止NaOH溶液中的水蒸氣進入裝置B（2分）（3）（2分）（4）利用反應(yīng)生成的CO2排除裝置內(nèi)的空氣，防止Ti3+被氧化（2分）（5）當?shù)稳胱詈蟀氲?NH4)Fe(SO4)2標準溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色（2分）（6）91.3%（2分）偏?。?分）【解析】（1）實驗過程中，應(yīng)先制備干燥的Cl2，然后Cl2、TiO2、和碳粉反應(yīng)制備TiCl4，將生成的TiCl4收集到裝置B中，尾氣使用NaOH溶液吸收，為防止NaOH溶液中的水蒸氣進<>入裝置B，需要在B后連接盛有濃硫酸的洗氣瓶D，故按氣流的方向連接裝置的順序為a→h→i→f→g→j→k(或k→j)→b→c→f→g→d。（2）裝置A中盛放固體藥品的名稱為高錳酸鉀或氯酸鉀，在不加熱的條件下氧化濃鹽酸制取氯氣；裝置D中試劑的作用燥Cl2和防止NaOH溶液中的水蒸氣進入裝置B。（3）若裝置F中碳粉被完全氧化為CO2氣體，則反應(yīng)的化學方程式為。（4）步驟②中加入適量碳酸氫鈉溶液的作用為利用反應(yīng)生成的CO2排除裝置內(nèi)的空氣，防止Ti3+被氧化。（5）達到滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲?NH4)Fe(SO4)2標準溶液時，溶液恰好變成淺紅色，且半分鐘之內(nèi)不褪色。（6）根據(jù)反應(yīng)可知，消耗，，TiCl4粗品的純度為，若滴定前正確讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，將導致讀取的消耗標準溶液體積偏小，則測定結(jié)果將偏小。17．（15分）利用逆水煤氣變換與丙烷直接脫氫進行耦合可有效提升丙烯的產(chǎn)率，具有極高的經(jīng)濟價值，反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：丙烷直接脫氫反應(yīng)：逆水煤氣變換反應(yīng)：請回答下列問題：（1）耦合后總反應(yīng)：，C3H6中C原子的雜化方式為。（2）不同溫度下，三個反應(yīng)的吉布斯自由能變化如圖甲所示。1073K時，可自發(fā)進行的反應(yīng)為。（3）不同氣配比[為1：4、1：3、1：2、1：1]對轉(zhuǎn)化率的影響如圖乙所示：①800K、時，的平衡轉(zhuǎn)化率為。②充入能影響轉(zhuǎn)化率的原因是、。（4）在恒壓為的恒溫容器中加入1mol和3mol發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時，的轉(zhuǎn)化率為，的體積分數(shù)為。①平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為。②丙烷直接脫氫反應(yīng)的=(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（2分）sp3、sp2（1分）（2）丙烷直接脫氫反應(yīng)、耦合后總反應(yīng)（2分）（3）40%（2分）CO2會消耗丙烷直接脫氫反應(yīng)產(chǎn)生的H2，促進丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動（2分）CO2可以降低C3H8分壓，促進丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動（2分）（4）（2分）（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，兩已知反應(yīng)相加可得。雜化C3H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,飽和碳原子為sp3雜化、不飽和雙鍵碳原子為sp2雜化。（2）吉布斯自由能小于0時，反應(yīng)可以自發(fā)進行，根據(jù)圖甲判斷，1073K時，吉布斯自由能小于0的反應(yīng)為丙烷直接脫氫反應(yīng)及耦合后總反應(yīng)。（3）①越大，的轉(zhuǎn)化率越低，即圖乙四條曲線從上到下分別代表、1：3、1：2、1：1，則根據(jù)圖乙可知，800K、時，的平衡轉(zhuǎn)化率為40%。②CO2會消耗丙烷直接脫氫反應(yīng)產(chǎn)生的H2，促進丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動；CO2可以降低C3H8分壓，促進丙烷直接脫氫反應(yīng)平衡正向移動。（4）①丙烷直接脫氫反應(yīng)中，每消耗1mol，氣體的物質(zhì)的量增加1mol，而逆水煤氣變換反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變。反應(yīng)過程中