第2課時(shí)　金屬的化學(xué)性質(zhì)-初中化學(xué)總復(fù)習(xí)精煉（帶答案）

第2課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)姓名：________班級(jí)：________限時(shí)：______分鐘一、選擇題1．(8·荊州)下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A．鐵 B．鎂 C．鋅 D．銅2.(8·樂(lè)山)硅材料是太陽(yáng)能電池及電腦芯片不可缺少的材料，隨著一批多晶硅生產(chǎn)企業(yè)在樂(lè)山建成投產(chǎn)，樂(lè)山將成為我國(guó)重要的硅材料產(chǎn)業(yè)基地。下面是多晶硅生產(chǎn)過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)3．(8·昆明)除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是()A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag4．(8·新疆建設(shè)兵團(tuán))如圖是探究鐵和銅金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()鐵與硫酸銅溶液A．鐵絲需要砂紙打磨B．溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe＞CuD．化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO45．(8·溫州)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．用鐵制容器盛鹽酸B．用銅制容器盛鹽酸C．用鐵制容器盛硝酸銀溶液D．用銅制容器盛硝酸銀溶液6．(5·昆明)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列化學(xué)方程式正確的是()A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．Zn＋SnCl2=Sn＋ZnCl2C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．Cu＋ZnSO4=Zn＋CuSO47．(8·聊城)下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是()A.稀鹽酸B．MgSO4溶液FeCuC．MgFeSO4溶液CuD．MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液8．(8·廣州)有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產(chǎn)生，Y沒(méi)有明顯現(xiàn)象，X放入ZCln溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X>Y>Z B．Z>X>YC．X>Z>Y D．Y>X>Z9．(8·杭州)小金做了如下實(shí)驗(yàn)：將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象：立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色。由此小金做出下列判斷，其中不合理的是()A．“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4eq\o(→,\s\up7(鐵粉))CuB．“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D．在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)10．(8·綿陽(yáng))相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示，其中正確的是()11．(8·中原名校第一次大聯(lián)考)在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入少量的鋁粉，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)不可能是()A.Zn B．Cu和ZnC．Cu D．Cu、Zn、Al12．(8·棗莊)某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是()A．濾液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定沒(méi)有Ag＋B．濾液中一定含有Zn2＋，一定沒(méi)有Fe2＋和Ag＋C．濾渣中一定含有銀，可能含有鋅和鐵D．濾渣中一定含有銀和鐵，可能含有鋅二、填空題13．(8·咸寧)某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，下面是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O。(1)操作①的名稱是________。(2)寫(xiě)出濾液②中金屬陽(yáng)離子符號(hào)____________。(3)寫(xiě)出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式__________________________________________________________________。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是_________________。14．(8·安陽(yáng)一模)向一定質(zhì)量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鋅粉和鋁粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，可得到固體和溶液。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量______(填“增大”或“減小”)；若固體中含有三種金屬，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是________________；請(qǐng)寫(xiě)出一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。15．(8·紹興)小敏研究影響鋅與鹽酸反應(yīng)快慢的因素。序號(hào)鹽酸溶液濃度2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積15%10mL215%28mL(1)圖中A、B儀器可以組裝一套測(cè)量氣體體積的裝置，利用該裝置時(shí)A中的______管接c。(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。獲得表格數(shù)據(jù)。由此推斷實(shí)驗(yàn)是通過(guò)__________________________來(lái)體現(xiàn)反應(yīng)快慢的。(3)小敏分析數(shù)據(jù)得到如下結(jié)論：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢與鹽酸濃度有關(guān)，鹽酸濃度越大反應(yīng)越快。其他同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠，他們的依據(jù)是：__________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中小敏發(fā)現(xiàn)鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，一開(kāi)始產(chǎn)生氫氣速度并沒(méi)有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應(yīng)快慢還與________有關(guān)。三、簡(jiǎn)答題16．(8·河南說(shuō)明與檢測(cè))某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。(1)向固體乙上滴加鹽酸時(shí)________(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？(寫(xiě)化學(xué)式)(3)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(寫(xiě)出一個(gè)即可)17．(8·鄭州一中摸底考試)(1)為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是________(填序號(hào))。①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(2)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。②向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有哪些物質(zhì)？18．(8·新鄉(xiāng)一模)某同學(xué)將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液。并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探究。(1)寫(xiě)出鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)同學(xué)們又對(duì)濾液中所含的物質(zhì)做出多種猜想，有兩種猜想可能成立，第一種猜想是濾液中含硝酸鋅、硝酸銅，則另一種猜想應(yīng)是什么？(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證第一種猜想。四、計(jì)算題19．(8·德陽(yáng))某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO41.52t。計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1．B2.C3.A4.B5.B6.B7.B8.B9.D10.D11．A12.D13．(1)過(guò)濾(2)Fe2＋(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)(4)Ni、Cu、Ag14．減小Mg(NO3)2、Al(NO3)3Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3Ag15．(1)a(2)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少(3)沒(méi)有換用不同濃度鹽酸多次實(shí)驗(yàn)(合理即可)(4)溫度16．(1)沒(méi)有(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(3)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag[或Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag]17．(1)①④(2)①M(fèi)gCl2②Fe、Cu18.(1)Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag(2)AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(3)取樣品少量，加入稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，證明溶液中沒(méi)有AgNO3，因?yàn)槿芤撼仕{(lán)色，所以一定有Cu(NO3)2，Zn和AgNO3反應(yīng)生成Zn(NO3)2，所以溶液中只有Zn(NO3