滬教版九上化學期末總復習-專題03 物質構成的奧秘

物質構成的奧秘第3章考點串講目錄CONTENTS010203組成物質的化學元素構成物質的微觀粒子物質組成的表示和分析思

維

導

圖第3章物質構成的奧秘構成物質的微觀粒子物質組成的表示和分析

分子原子元素和元素符號元素周期表物質的分類

化學式有關化學式的計算微觀粒子的基本性質組成物質的化學元素

離子

化合價構成物質的微觀粒子1微觀粒子的基本性質微觀粒子的體積和質量都很小微觀粒子在不斷地做無規(guī)則運動微觀粒子之間有空隙溫度越高，運動速度越快固體<液體<氣體考點01微觀粒子的基本性質考

點

梳

理一、微觀粒子的基本性質液態(tài)水水蒸氣蒸發(fā)水蒸發(fā)由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化，變化的只是分子間的間隔1.

解釋物理變化：考點01微觀粒子的基本性質二、從微觀粒子的視角解釋物質的變化考

點

梳

理氫氣燃燒由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身發(fā)生變化，變成了其他物質的分子2.

解釋化學變化：氫分子氧分子分解氫原子氧原子結合水分子二、從微觀粒子的視角解釋物質的變化考點01微觀粒子的基本性質考

點

梳

理典

例

精

講【典例01-1】【用微觀粒子的觀點解釋現(xiàn)象】下列現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是A．花棚里香氣撲鼻——分子在不停地運動B．杜鵑花、月季花的香味不同——不同分子性質不同C．鼻子能聞到花香卻看不到物質進入鼻腔——分子很小D．冬天花香不如夏天濃郁——溫度降低，分子停止運動D考點01微觀粒子的基本性質典

例

精

講【典例01-2】【構成物質的微觀粒子】下列物質由分子構成的是A．氯化鈉

B．氫氣

C．金剛石

D．銅B考點01微觀粒子的基本性質舉

一

反

三【演練01】【物質的構成】下列有關物質構成的說法中，錯誤的是A．物質都是由極其微小的粒子構成的B．氫氣、氧氣、水都是由分子構成的C．相同的原子可以構成不同的分子D．物質都是由分子構成的D考點01微觀粒子的基本性質水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分解結合化學變化的本質：分子分成原子，原子重新結合成新的分子。水氫氣+氧氣通電由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。考點02分子一、分子的定義考

點

梳

理在此化學變化中，水分子分解為

和

，每兩個氫原子結合成

，許多氫氣分子聚集成氫氣，每兩個氧原子結合成

，許多

聚集成氧氣。氧原子氫原子一個氫分子氧分子考點02分子一個氧分子二、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系考

點

梳

理分子原子基本性質（1）體積小、質量小（2）不斷做無規(guī)則運動（3）微觀粒子之間有空隙定義本質區(qū)別聯(lián)系化學變化中分子可分，原子不可分分子可以分為原子，原子可以互相結合成分子二、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系考點02分子考

點

梳

理保持物質化學性質的最小粒子化學變化中的最小粒子典

例

精

講【典例02-1】【分子的認識】2022年諾貝爾化學獎授予三位科學家，他們研究功能分子，搭建出復雜的分子結構。下列關于分子的說法正確的是A．物質一定是由分子構成的B．通常分子的質量和體積都很小C．水變成冰以后分子停止了運動D．水變成水蒸氣后水分子本身發(fā)生改變B考點02分子典

例

精

講【典例02-2】【分子和原子的區(qū)別】下列有關分子、原子的說法正確的是A．分子可以構成物質，原子不能構成物質B．保持物質化學性質的微粒是原子C．分子比原子大D．分子、原子間都有一定的間隔D考點02分子舉

一

反

三【演練01】【化學變化的實質】下列變化能說明分子是可以再分的是A．冰熔化 B．分離空氣制取氧氣C．硫磺塊研磨成硫粉 D．水通電制得氫氣和氧氣D考點02分子結構原子質量原子核核外電子質子中子帶1個單位正電荷不帶電帶1個單位負電荷質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質量≈

質子數(shù)+中子數(shù)考點03原子一、原子的結構及質量考

點

梳

理+1128

1原子核核內質子數(shù)第1層第2層第3層各層的電子數(shù)鈉原子結構示意圖最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）第1層最多排2個電子第2層最多排8個電子核外電子的排布規(guī)律:考點03原子二、原子結構示意圖考

點

梳

理原子種類實例最外層電子數(shù)得失電子結構穩(wěn)定性化學性質稀有氣體金屬非金屬He、Ne、Ar8（He為2）Na、Mg、AlN、O、S<4>4不易得，不易失穩(wěn)定穩(wěn)定易失去易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定最外層電子數(shù)決定原子的化學性質考點03原子三、原子的化學性質與電子排布的關系考

點

梳

理典

例

精

講【典例03-1】【原子的結構】盧瑟福在測定原子構成時做了如下實驗：用α粒子(帶正電荷的氦核)轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)α粒子通過了金箔，極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結論，其中正確的是A．金原子核帶負電荷 B．金原子是實心球體，緊密排列C．金原子核的質量比α粒子的質量大得多 D．金原子質量與氦核質量相當C考點03原子典

例

精

講【典例03-2】【構成原子的各粒子間的關系】1992年，我國科學家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子，這種汞原子的相對原子質量為208，中子數(shù)為80，這種汞原子的核外電子數(shù)為A．80

B．128

C．208

D．288B考點03原子舉

一

反

三【演練01】【原子結構示意圖】我國探月工程嫦娥五號返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變燃料，其原子核是由2個質子和1個中子構成的，氦-3的原子結構示意圖為A．

B．

C．

D．B考點03原子離子定義帶電荷的微觀粒子分類陽離子陰離子質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)帶正電帶負電原子失電子得電子符號n+RRn-在元素符號的右上角標上離子所帶電荷表示方法意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示一種離子及一個離子所帶的電荷數(shù)考點04離子考

點

梳

理典

例

精

講【典例04-1】【離子符號的書寫】化學用語是學習化學的工具。下列表示三個氧離子的是A．3O-2

B．

O32-

C．3O-

D．3O2-D考點04離子典

例

精

講【典例04-2】【離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系】關于Na和Na＋的說法正確的是A．Na和Na＋都屬于鈉元素 B．Na得到一個電子后變成了Na＋C．Na和Na＋核外電子排布相同 D．質量相差很大A考點04離子舉

一

反

三【演練01】【離子結構示意圖】下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是A．

B．

C．

D．D考點04離子組成物質的化學元素2定義分類元素符號元素具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱金屬元素非金屬元素稀有氣體元素含量地殼中含量前五位的元素生物細胞中含量前四位的元素氧、硅、鋁、鐵、鈣氧、碳、氫、氮書寫意義第一個字母大寫，第二個字母小寫宏觀意義微觀意義表示一種元素表示由原子構成的物質表示這種元素的一個原子考點05元素一、元素和元素符號考

點

梳

理元素分子原子離子

氧氣、氫氣等

鐵、金剛石等

氯化鈉等構成構成構成組成宏

觀既講種類又講個數(shù)組成構成構成構成只講種類不講個數(shù)微

觀元素的化學性質與原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關。在化學變化中分子種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素也不變。二、元素與原子等微觀粒子間的聯(lián)系與區(qū)別考點05元素考

點

梳

理典

例

精

講【典例05-1】【元素的概念】我國科學家利用氮化硼首次制備出一種薄如蟬翼的光學晶體——轉角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本質區(qū)別是A．質子數(shù)不同

B．中子數(shù)不同C．電子數(shù)不同

D．相對原子質量不同A考點05元素典

例

精

講【典例05-2】【元素符號】基于“宏觀一微觀一符號”建立聯(lián)系是化學學科重要的思維方法。正確讀寫化學符號是學好化學的基礎。下列元素符號書寫正確的是A．鐵：FE

B．氟：Fu

C．鈣：Ca D．鎂：mgC考點05元素舉

一

反

三【演練01】【元素與人體健康】在食品中添加含鐵元素的化合物，可以預防A．齲齒 B．貧血 C．佝僂病 D．甲狀腺腫大B考點05元素元素周期表周期每一橫行叫一周期，共7個周期族每一縱行叫一族。8，9，10三個縱行為一族，共18個縱行，16個族。元素周期表的起始金屬稀有氣體非金屬原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相關關系考點06元素周期表一、元素周期表簡介考

點

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理氧原子序數(shù)相對原子質量元素符號

元素名稱8O16.00質子數(shù)、核電荷數(shù)

二、周期表中單元格所含信息考點06元素周期表考

點

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理典

例

精

講【典例06-1】【周期表中單元格所含信息】銦在元素周期表中的部分信息如圖所示，下列說法正確的是A．銦原子核外電子數(shù)為49

B．一個銦原子的質量為114.8gC．銦元素屬于非金屬元素

D．銦原子中質子數(shù)等于中子數(shù)A考點06元素周期表典

例

精

講【典例06-2】【元素周期表的排列】硫、氯和硒都是人體必需的元素，如圖是元素周期表的部分內容，下列有關說法不正確的是A．不同元素的原子質子數(shù)不同B．硫和硒兩種元素位于同一周期C．硒原子的核外電子數(shù)為34D．硫和氯為常量元素是由于攝入的營養(yǎng)物質中硫、氯元素的含量相對較大B考點06元素周期表舉

一

反

三【演練01】【元素周期表的認識】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。元素周期表的每一個橫行叫做一個周期，下圖是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列問題：（1）上述周期表空白處元素的元素符號為

。（2）氮原子的最外層電子數(shù)為

。（3）第三周期的金屬元素共有

種?？键c06元素周期表F53純凈物氧化物其他物質混合物單質化合物考點07物質分類

1.單質：

由同種元素組成的純凈物

2.化合物：

由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物

3.氧化物：

由氧元素和另一種元素組成的化合物考

點

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理典

例

精

講【典例07-1】【物質分類】下列生活中常見的物質屬于化合物的是A．稀有氣體

B．純牛奶

C．氧化鐵

D．氧氣C考點07物質分類典

例

精

講【典例07-2】【微觀角度認識物質】下圖中不同小球代表不同原子，其中能表示化合物的是A．

B．

C．

D．

B考點07物質分類舉

一

反

三【演練01】【物質分類】某物質經(jīng)測定只含有一種元素，則關于該物質說法正確的是A．一定是純凈物

B．一定是混合物C．一定不是化合物

D．一定是一種單質C考點07物質分類物質組成的表示和分析3化學式的意義表示一種物質宏觀微觀表示物質的元素組成表示水這種物質表示水是由氫元素和氧元素組成的表示物質的一個分子表示物質的一個分子構成表示一個水分子表示一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的考點08化學式一、化學式的意義考

點

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理H2O物質類別寫法舉例讀法單質金屬

鐵：_____

固體非金屬

碳:_____

稀有氣體

氦氣:______

氣態(tài)非金屬(稀有氣體除外)

氫氣:_____

臭氧:_____化合物

氧化鋁:________

Al2O3O3

H2

C

He

Fe

二、化學式的寫法和讀法考點08化學式考

點

梳

理直接用元素符號來表示（碘：I2除外）在元素符號的右下角寫上原子個數(shù)金左非右，氧化物中氧靠右元素名稱某氣某化某幾某化幾某典

例

精

講【典例08-1】【化學式的意義】關于CO2、MnO2、O2、H2O2四種物質，下列說法中正確的是A．都含有兩個氧原子

B．都含有氧元素C．都含有一個氧分子

D．都具有相同的性質B考點08化學式典

例

精

講【典例08-2】【化學式的書寫】下列物質化學式書寫正確的是A．氧化鈣CaO2

B．氯化鈉ClNa

C．氯化鋁AlCl3

D．氧化鐵FeOC考點08化學式舉

一

反

三【演練01】【化學式的意義】關于化學式H2O2，下列說法錯誤的是A．表示過氧化氫這種物質B．過氧化氫中氧元素的化合價為-1價C．表示1個過氧化氫分子D．表示過氧化氫由2個H原子和2個O原子構成D考點08化學式(1)氫元素的化合價一般是

價，氧元素的化合價一般是

價。

(2)金屬元素的化合價一般為

價，非金屬元素的化合價一般為

價。

(3)單質里，元素的化合價為

。

(4)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為

。

0

0

負正

-2

+1

考點09化合價一、化合價的一般規(guī)律考

點

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理

已知硫的某種氧化物中硫元素顯＋6價，氧元素顯－2價，寫出這種氧化物的化學式。S

O→SO326寫出元素符號：正價在左，負價在右標出元素的化合價化合價的絕對值交叉放在元素符號的右下角約簡并檢查化學式SO+6

-2SOSO+6

-226二、根據(jù)化合價書寫化學式1.書寫規(guī)則：①正、負化合價的代數(shù)和為零；

②一般情況下，“正價在左，負價在右”。2.書寫步驟：“寫”→“標”→“叉”→“約”→“查”考點09化合價考

點

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理典

例

精

講【典例09-1】【化合價的計算】磷及其化合物廣泛應用于新能源汽車電池的制造，如LiFePO4，讀作磷酸亞鐵鋰，鋰元素的原子最外層電子數(shù)為1，那么磷元素的化合價是A．+1

B．+3

C．+5