2023-2024學(xué)年江蘇省宿遷市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人的是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Mn：55Fe：56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.第19屆亞洲運(yùn)動(dòng)會(huì)使用廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，助力打造首屆“碳中和”亞運(yùn)會(huì)?！疤贾泻汀敝械奶贾傅氖茿.二氧化碳 B.碳原子 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)【答案】A【解析】二氧化碳是溫室氣體中最主要的氣體，對(duì)氣候變化影響最大，碳中和的概念涉及到通過植樹造林、節(jié)能減排等方式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，從而實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”，故選A。2.反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4，下列說法不正確的是A.NH3的空間構(gòu)型為正三角形 B.NaClO的電子式為C.NaCl屬于離子晶體 D.H2O和N2H4之間可以形成氫鍵【答案】A【解析】NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；NaClO是離子化合物，其含有Na+和ClO-，電子式為，B正確；NaCl中含有Na+和Cl-，存在離子鍵，屬于離子晶體，C正確；H2O分子中的氧原子和N2H4分子中的氮原子都具有很強(qiáng)的電負(fù)性，因此H2O和N2H4之間可以形成氫鍵，D正確；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅B.圖乙可測(cè)NaClO溶液的pHC.圖丙可排除堿式滴定管中的氣泡D.圖丁可蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3固體【答案】C【解析】鐵為陰極，根據(jù)陰極放電順序，電極反應(yīng)式為，不能在鐵上鍍鋅，A錯(cuò)誤；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，不能測(cè)出pH值，B錯(cuò)誤；尖嘴向上，擠壓玻璃球，排出氣泡，圖中操作合理，C正確；氯化鐵要水解，加熱會(huì)促進(jìn)氯化鐵的水解，最后得到的是氫氧化鐵，D錯(cuò)誤；故選C。4.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XB.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.Q最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的弱【答案】C【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素；X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Y為Mg；Z與X同主族，Z為S；Q的焰色試驗(yàn)呈紫色，Q為K，則W為Cl。由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為S；電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越??；故簡(jiǎn)單離子半徑；，A錯(cuò)誤；由分析可知，X為O；同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)變大，元素的第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；而不是氧的第一電離能比同周期的相鄰元素的大，B錯(cuò)誤；由分析可知，Z為S，W為Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，C正確；由分析可知，Y為Mg，Q為K；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；金屬性：K＞Mg，K最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。元素周期表VIIA族元素及其化合物具有重要用途。NaClO2和ClO2都是重要的漂白劑。磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)PCl5和PBr5的結(jié)構(gòu)分別是和。ICl是一種鹵素互化物，與水能發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。5.下列說法正確的是A.ICl的水解產(chǎn)物為HI和HClOB.PCl3和[PBr4]+中磷原子的雜化方式相同C.ICl和CCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.相同條件下，HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)依次遞增6.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.HF具有很強(qiáng)的吸濕性，可用于玻璃表面刻蝕花紋B.Br2具有揮發(fā)性，可用CCl4萃取溴水中的Br2C.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒D.I2易升華，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在【答案】5.B6.C【解析】5．ICl中碘為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，ICl的水解產(chǎn)物為HCl和HIO，故A錯(cuò)誤；PCl3中心磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，[PBr4]+中磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，磷原子的雜化方式都是sp3雜化，故B正確；ICl和CCl4都是由極性鍵構(gòu)成的分子，ICl分子的正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，CCl4分子的正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，故C錯(cuò)誤；HF存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，相同條件下，HCl、HBr的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，則HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)：HCl<HBr<HF，故D錯(cuò)誤；故選B。6．HF能和玻璃中的成分SiO2反應(yīng)，可用于玻璃表面刻蝕花紋，與其是否具有吸濕性無關(guān)，A錯(cuò)誤；根據(jù)相似相溶原理，Br2易溶于有機(jī)溶劑CCl4，因而可用CCl4萃取溴水中的Br2，與其是否具有揮發(fā)性無關(guān)，B錯(cuò)誤；ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以殺滅各種細(xì)菌、病毒、真菌等微生物，可用于殺菌消毒，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C正確；遇淀粉會(huì)變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在，與其是否易升華無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。7.在PdCl—CuCl作催化劑和適宜的溫度條件下，O2可將HCl氧化為Cl2，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.增大起始時(shí)的值，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C.加入PdCl—CuCl作催化劑，能使反應(yīng)速率增大、焓變減小D.反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和【答案】B【解析】是氣體體積減小的反應(yīng)，，另外，時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；增大起始時(shí)的值，相當(dāng)于增大O2的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；加入PdCl-CuCl作催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，能使反應(yīng)速率增大，但不能改變焓變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.泡沫滅火器的工作原理：B.甲烷的燃燒：C.的水解：D.將溶液與過量的NaOH溶液混合：【答案】A【解析】泡沫滅火器的反應(yīng)試劑是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，<0，則，B錯(cuò)誤；在水溶液中水解產(chǎn)生H2CO3和OH-，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，將溶液與過量的NaOH溶液混合生成Mg(OH)2，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。9.銅的某種配合物A的結(jié)構(gòu)如題圖所示。下列說法不正確的是A.Cu2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為：3d9B.配合物A中配位原子為N和OC.配合物A中C、N、O原子的雜化方式完全相同D.配合物A中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘、O、C、H【答案】C【解析】Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，Cu2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為：3d9，A正確；由圖可知，配合物A中N、O原子存在孤電子對(duì)，其中配位原子為N和O，B正確；由圖可知，配合物A中存在氨基、碳氧雙鍵、亞甲基，C原子的雜化方式為sp2、sp3，N原子的雜化方式為sp3，O原子的雜化方式為sp2、sp3，C錯(cuò)誤；C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，H只有1個(gè)電子層且只含有1個(gè)電子，容易失去電子，電離能在四種元素中最小，所以其第一電離能大小順序是N、O、C、H，D正確；故選C。10.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的Na—CO2電池，如題圖所示。放電時(shí)，Na2CO3與C均沉積在碳納米管中。下列說法不正確的是A.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：B.充電時(shí)，電源b極為正極，Na+向鈉箔電極移動(dòng)C.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，碳納米管電極增重22.4gD.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為【答案】D【解析】放電時(shí)，Na為負(fù)極，反應(yīng)式為，充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：，A正確；結(jié)合分析可知，充電時(shí)右側(cè)為陽極，則b為正極，Na+向鈉箔電極（陰極）移動(dòng)，B正確；根據(jù)反應(yīng)式，由于碳酸鈉和C均沉積在碳納米管，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，沉積0.1molC和0.2mol碳酸鈉，總質(zhì)量為，C正確；放電時(shí)，鈉為負(fù)極，反應(yīng)式為，正極吸收二氧化碳，反應(yīng)式為，故總反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；故選D。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的溶液，振蕩探究Fe3+與I2的氧化性強(qiáng)弱B將NO2平衡球兩端分別置于冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響C用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙顏色的變化探究是否水解D向5mL濃度均為0.1mol·L-1NaCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生黃色沉淀探究與的大小A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的溶液，在酸性條件具有氧化性，也能將氧化為，該實(shí)驗(yàn)不能探究Fe3+與I2的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以觀察顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，B正確；NH4Cl溶液中水解使溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙顏色變化，可以探究是否水解，C正確；向5mL濃度均為0.1mol·L-1NaCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生AgI黃色沉淀，說明AgI的溶解度比AgCl小，則<，D正確；故選A。12.一種吸收：SO2再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如下左圖所示。室溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，吸收液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)分別為、。已知SO2溶液中含硫微粒摩爾分?jǐn)?shù)如下右圖所示。下列說法不正確的是A.“吸收”所得溶液中：B.“吸收”所得溶液中：C.pH=5時(shí)，“氧化”步驟中主要發(fā)生：D.pH=7時(shí)，吸收液中：【答案】D【解析】采用NaOH溶液吸收SO2，得到Na2SO3溶液或NaHSO3溶液或二者的混合溶液，存在電荷守恒：，A正確；用0.1mol?L-1NaOH溶液吸收SO2，若“吸收”所得溶液，該溶液為NaHSO3溶液，的電離常數(shù)分別為、，則的電離平衡常數(shù)為，水解程度Kh2=，說明的電離程度大于其水解程度，則，B正確；由圖可知，pH=5時(shí)，溶液中主要存在，“氧化”步驟中被O2氧化為，離子方程式為：，C正確；若“吸收”后溶液pH=7，，由電荷守恒可知，，溶液溶質(zhì)為NaHSO3和Na2SO3，由于的電離平衡常數(shù)小于的水解平衡常數(shù)Kh1==1.6×10-7，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量大于Na2SO3，則，D錯(cuò)誤；故選D。13.在催化劑作用下，以C2H6、CO2為原料合成C2H4，其主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：將體積比為1∶1的C2H6、CO2混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，測(cè)得C2H6、CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知的選擇性下列說法正確是A.圖中曲線②表示C2H6的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.720-800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2H4的選擇性增大C.720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處C2H4及CH4的量均增大D.其他條件不變，選用高效催化劑能提高平衡時(shí)C2H4的產(chǎn)率【答案】C【解析】將體積比為1∶1的C2H6、CO2混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，其主要反應(yīng)有、，則的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于CO2的轉(zhuǎn)化率，所以圖中曲線①表示C2H6的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，曲線②表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A錯(cuò)誤；720-800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率都增大，但的轉(zhuǎn)化率增大的程度大于二氧化碳，說明反應(yīng)2正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)1，的選擇性不斷減小，B錯(cuò)誤；720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率都增大，則生成C2H4及CH4的量均增大，C正確；使用高效催化劑只能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但不能改變最終的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(VI)，Cr(VI)毒性較大，需要經(jīng)過處理后才能排放。（1）SO2還原法。硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可將轉(zhuǎn)化為毒性較小的Cr3+。①基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為___________。②Cr3+能形成多種配位化合物。的中心離子配位數(shù)為___________。③已知：。除去溶液中的Cr3+使其濃度小于，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為___________。（2）鐵屑還原法。其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰(一種細(xì)小的炭粒)，可加快Cr(Ⅵ)的還原速率，原因是___________。（3）還原沉淀法。向水體中加入FeSO4、Na2SO3等將Cr(Ⅵ)還原為Cr(Ⅲ)。下圖分別是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)廢水中加入FeSO4，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。當(dāng)pH>12時(shí)，溶液中殘留鉻的量增大，其原因?yàn)開__________?！敬鸢浮浚?）①.3d54s1②.6③.6（2）加入煙道灰后鉻(Ⅵ)后，鐵屑和煙道灰形成原電池，加快反應(yīng)速率（3）①.+3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O②.堿性太強(qiáng)，生成的Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為Cr而溶解，導(dǎo)致去除率下降【解析】【小問1詳析】①Cr是24號(hào)元素，核外有24個(gè)電子，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1；②Cr3+能形成多種配位化合物。的配體為NH3、H2O、Cl-，中心離子配位數(shù)為6；③已知：，除去溶液中的Cr3+使其濃度小于，則c(OH-)=，溶液中c(H+)=，pH=6。小問2詳析】其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰(一種細(xì)小的炭粒)，可加快Cr(Ⅵ)的還原速率，原因是：加入煙道灰后鉻(Ⅵ)后，鐵屑和煙道灰形成原電池，加快反應(yīng)速率?！拘?詳析】由圖可知，pH=1.5時(shí)，Cr主要以及Cr3+形式存在，故向pH=1.5含Cr(Ⅵ)廢水中加入FeSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O。去除鉻是使鉻以形成Cr(OH)3沉淀而除去，由圖可知pH>12時(shí)，Cr(Ⅲ)主要以形式存在，即堿性太強(qiáng)，生成的Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為而溶解，導(dǎo)致去除率下降。15.氫能是一種清潔能源，氫氣的制備和儲(chǔ)存是科學(xué)研究的重要課題。（1）水煤氣法制氫：。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。（2）甲烷水蒸氣催化重整制氫。主要反應(yīng)為反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅱ可在Fe3O4催化下進(jìn)行，可能的反應(yīng)歷程如下：第1步：(慢)第2步：(快)①____________kJ?mol-1②下圖中能體現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ能量變化的是___________(填字母)。A．B．C．D．③一定壓強(qiáng)下，將混合氣體通入反應(yīng)體系。平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如題圖所示。圖中表示H2變化的曲線是___________，從化學(xué)平衡的角度分析，750℃以后曲線a下降的原因是___________。（3）硫碘循環(huán)分解水制氫。主要發(fā)生如下反應(yīng)反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：??????反應(yīng)I~Ⅲ循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水：。反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式___________。（4）儲(chǔ)存氫氣。Fe-Mg合金是已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該Fe-Mg合金中，每個(gè)Fe原子周圍距離最近的Mg原子個(gè)數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.A③.a④.升高溫度，反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)的程度（3）（4）8【解析】【小問1詳析】水煤氣法制氫：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=?！拘?詳析】①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ×4-第1步可得；②第1步為慢反應(yīng)，活化能較高，且第1步和第2步都是放熱反應(yīng)，符合要求的是A；③反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，將混合氣體通入反應(yīng)體系，升高溫度，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，則曲線b表示CO，圖中表示H2變化的曲線是a，750℃以后曲線a下降的原因是：升高溫度，反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)的程度。【小問3詳析】硫碘循環(huán)分解水制氫的總反應(yīng)為，由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ=總反應(yīng)-反應(yīng)I×2-反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式為：+104，則。【小問4詳析】以面心的Fe原子為研究對(duì)象，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該Fe-Mg合金中，每個(gè)Fe原子周圍距離最近的Mg原子個(gè)數(shù)為8。16.實(shí)驗(yàn)室以含錳廢液為原料制取MnSO4，已知該廢液中含、、、、及少量、。部分實(shí)驗(yàn)過程如下。已知：室溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表。難溶電解質(zhì)（1）H2O2的電子式為___________。（2）“氧化”時(shí)，溶液中反應(yīng)的主要離子方程式為___________。（3）檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化的方法是___________。（4）“除雜I”加入MnCO3的作用是___________。（5）“除雜Ⅱ”利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，其中除去Ca2+的離子方程式為___________。（6）準(zhǔn)確稱取0.3850gMnSO4?H2O樣品于錐形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000mol?L-1硫酸亞鐵銨[]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4?H2O樣品的純度___________(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）（2）（3）取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成（4）調(diào)節(jié)溶液pH值，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去（5）（6）87.80%【解析】含錳廢液含、、，還含及少量、，加將氧化成，再加碳酸錳條件溶液pH值使完全沉淀過濾除去，在濾液中加MnF2使、轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀過濾除去，得到粗硫酸錳溶液，據(jù)此解答?！拘?詳析】H2O2的電子式為。【小問2詳析】該廢液中含，將氧化成，反應(yīng)為：?！拘?詳析】若完全被氧化，則反應(yīng)后溶液中不含，通過檢驗(yàn)是否存在確定其是否完全被氧化，可取氧化后溶液加溶液，看是否出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，也可利用其還原性，將酸性高錳酸鉀滴入原溶液中檢驗(yàn)，故答案為：取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成(或取少量氧化后溶液，煮沸，冷卻后將酸性高錳酸鉀滴入原溶液中，溶液變紅)；【小問4詳析】加碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH值，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去?！拘?詳析】“除雜Ⅱ”利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，其中除去Ca2+的離子方程式為。【小問6詳析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.1000mol=2.00×10﹣3mol，根據(jù)Mn元素守恒，m(MnSO4?H2O)=2.00×10﹣3mol×169g/mol=0.338g，純度為：×100%=87.80%。17.硫化氫普遍存在于石油化工、煤化工排放的廢氣中，不僅危害人體健康，還會(huì)腐蝕設(shè)備。常用吸附氧化法、生物降解法、脫除法、電化學(xué)法等多種方法處理硫化氫。（1）生物降解法。原理為、。硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的倍，該菌的作用是___________。該反應(yīng)必須在適宜的溫度下，才能有利于反應(yīng)的進(jìn)行，其原因可能是___________。（2）電化學(xué)法。利用如圖所示電化學(xué)裝置處理工業(yè)尾氣中的H2S，可實(shí)現(xiàn)硫元素的回收。電極甲上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。當(dāng)有11molH2S參與反應(yīng)，則有___________molH+由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)。（3）吸附氧化法?？捎帽砻鎳娏芩幕钚蕴课窖趸疕2S，其反應(yīng)原理如圖所示。該方法的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。（4）熱鉀堿法。石化工業(yè)中常采用較高濃度的K2CO3溶液作為脫硫吸收劑。已知25℃，H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為、；H2S的電離平衡常數(shù)分別為、。用K2CO3溶液吸收足量H2S的離子方程式為___________。（5）Fe2O3脫除法。Fe2O3脫硫和再生的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。Fe2O3的脫硫和再生過程可描述為___________?！敬鸢浮浚?）①.作催化劑(或降低反應(yīng)的活化能)②.溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)，反應(yīng)速率會(huì)下降（2）①.2H2S–4e—=S2+4H+②.22（3）2H2S+O2=2S↓+2H2O（4）K2CO3+H2S=KHCO3+KHS（5）脫硫時(shí)H2S還原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附著在Fe2O3表面)；脫硫劑再生時(shí)FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2【解析】【小問1詳析】硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的3×105倍，加快反應(yīng)速率，說明菌的作用是催化作用；該反應(yīng)必須在適應(yīng)的溫度下，才能有利于反應(yīng)的進(jìn)行，其原因可能是溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)，反應(yīng)速率會(huì)下降，即在適當(dāng)溫度下，硫桿菌活性最大，其催化效果最好；【小問2詳析】電池工作時(shí)，甲為負(fù)極，電子經(jīng)外電路從甲流向乙，電極甲上的電極反應(yīng)為2H2S–4e—=S2+4H+，為維持電解質(zhì)中電荷守恒，2molH2S參與反應(yīng)生成的4molH+需要通過質(zhì)子固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正板區(qū)，當(dāng)有11molH2S參與反應(yīng)，則有22molH+由負(fù)極區(qū)進(jìn)入正極區(qū)；【小問3詳析】由圖可知，活性炭表面表面發(fā)生的反應(yīng)為水膜中硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O；【小問4詳析】根據(jù)已知H2CO3的，；H2S的，，可知酸性H2CO3＞H2S＞＞，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的一般規(guī)律可知，用K2CO3溶液吸收H2S，其化學(xué)方程式為K2CO3+H2S=KHCO3+KHS；【小問5詳析】根據(jù)圖示可知，脫硫時(shí)，部分Fe2O3轉(zhuǎn)化成FeS，H2S被氧化成S，再生過程時(shí)，F(xiàn)eS與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，F(xiàn)e2O3脫硫劑的脫硫和再生過程可以描述為脫硫時(shí)H2S還原了部分Fe2O3，生成S和FeS(FeS附著在Fe2O3表面)；脫硫劑再生時(shí)FeS被O2氧化，生成了Fe2O3和SO2；江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共8頁。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人的是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Mn：55Fe：56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.第19屆亞洲運(yùn)動(dòng)會(huì)使用廢碳再生的綠色零碳甲醇作為主火炬塔燃料，助力打造首屆“碳中和”亞運(yùn)會(huì)?！疤贾泻汀敝械奶贾傅氖茿.二氧化碳 B.碳原子 C.碳元素 D.含碳物質(zhì)【答案】A【解析】二氧化碳是溫室氣體中最主要的氣體，對(duì)氣候變化影響最大，碳中和的概念涉及到通過植樹造林、節(jié)能減排等方式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，從而實(shí)現(xiàn)二氧化碳的“零排放”，故選A。2.反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4，下列說法不正確的是A.NH3的空間構(gòu)型為正三角形 B.NaClO的電子式為C.NaCl屬于離子晶體 D.H2O和N2H4之間可以形成氫鍵【答案】A【解析】NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；NaClO是離子化合物，其含有Na+和ClO-，電子式為，B正確；NaCl中含有Na+和Cl-，存在離子鍵，屬于離子晶體，C正確；H2O分子中的氧原子和N2H4分子中的氮原子都具有很強(qiáng)的電負(fù)性，因此H2O和N2H4之間可以形成氫鍵，D正確；故選A。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅B.圖乙可測(cè)NaClO溶液的pHC.圖丙可排除堿式滴定管中的氣泡D.圖丁可蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3固體【答案】C【解析】鐵為陰極，根據(jù)陰極放電順序，電極反應(yīng)式為，不能在鐵上鍍鋅，A錯(cuò)誤；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白pH試紙，不能測(cè)出pH值，B錯(cuò)誤；尖嘴向上，擠壓玻璃球，排出氣泡，圖中操作合理，C正確；氯化鐵要水解，加熱會(huì)促進(jìn)氯化鐵的水解，最后得到的是氫氧化鐵，D錯(cuò)誤；故選C。4.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。下列說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>XB.X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.Q最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Y的弱【答案】C【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過20的主族元素；X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Y為Mg；Z與X同主族，Z為S；Q的焰色試驗(yàn)呈紫色，Q為K，則W為Cl。由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為S；電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越?。还屎?jiǎn)單離子半徑；，A錯(cuò)誤；由分析可知，X為O；同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)變大，元素的第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；而不是氧的第一電離能比同周期的相鄰元素的大，B錯(cuò)誤；由分析可知，Z為S，W為Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱，C正確；由分析可知，Y為Mg，Q為K；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；金屬性：K＞Mg，K最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。元素周期表VIIA族元素及其化合物具有重要用途。NaClO2和ClO2都是重要的漂白劑。磷可形成多種鹵化物，其中固態(tài)PCl5和PBr5的結(jié)構(gòu)分別是和。ICl是一種鹵素互化物，與水能發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。5.下列說法正確的是A.ICl的水解產(chǎn)物為HI和HClOB.PCl3和[PBr4]+中磷原子的雜化方式相同C.ICl和CCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.相同條件下，HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)依次遞增6.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.HF具有很強(qiáng)的吸濕性，可用于玻璃表面刻蝕花紋B.Br2具有揮發(fā)性，可用CCl4萃取溴水中的Br2C.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒D.I2易升華，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在【答案】5.B6.C【解析】5．ICl中碘為+1價(jià)，氯為-1價(jià)，ICl的水解產(chǎn)物為HCl和HIO，故A錯(cuò)誤；PCl3中心磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，[PBr4]+中磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，磷原子的雜化方式都是sp3雜化，故B正確；ICl和CCl4都是由極性鍵構(gòu)成的分子，ICl分子的正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，CCl4分子的正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，故C錯(cuò)誤；HF存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，相同條件下，HCl、HBr的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，則HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)：HCl<HBr<HF，故D錯(cuò)誤；故選B。6．HF能和玻璃中的成分SiO2反應(yīng)，可用于玻璃表面刻蝕花紋，與其是否具有吸濕性無關(guān)，A錯(cuò)誤；根據(jù)相似相溶原理，Br2易溶于有機(jī)溶劑CCl4，因而可用CCl4萃取溴水中的Br2，與其是否具有揮發(fā)性無關(guān)，B錯(cuò)誤；ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以殺滅各種細(xì)菌、病毒、真菌等微生物，可用于殺菌消毒，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C正確；遇淀粉會(huì)變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在，與其是否易升華無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。7.在PdCl—CuCl作催化劑和適宜的溫度條件下，O2可將HCl氧化為Cl2，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.增大起始時(shí)的值，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率C.加入PdCl—CuCl作催化劑，能使反應(yīng)速率增大、焓變減小D.反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和【答案】B【解析】是氣體體積減小的反應(yīng)，，另外，時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；增大起始時(shí)的值，相當(dāng)于增大O2的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，可提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；加入PdCl-CuCl作催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，能使反應(yīng)速率增大，但不能改變焓變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.泡沫滅火器的工作原理：B.甲烷的燃燒：C.的水解：D.將溶液與過量的NaOH溶液混合：【答案】A【解析】泡沫滅火器的反應(yīng)試劑是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，<0，則，B錯(cuò)誤；在水溶液中水解產(chǎn)生H2CO3和OH-，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，將溶液與過量的NaOH溶液混合生成Mg(OH)2，離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。9.銅的某種配合物A的結(jié)構(gòu)如題圖所示。下列說法不正確的是A.Cu2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為：3d9B.配合物A中配位原子為N和OC.配合物A中C、N、O原子的雜化方式完全相同D.配合物A中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘、O、C、H【答案】C【解析】Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子核外有29個(gè)電子，Cu2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為：3d9，A正確；由圖可知，配合物A中N、O原子存在孤電子對(duì)，其中配位原子為N和O，B正確；由圖可知，配合物A中存在氨基、碳氧雙鍵、亞甲基，C原子的雜化方式為sp2、sp3，N原子的雜化方式為sp3，O原子的雜化方式為sp2、sp3，C錯(cuò)誤；C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，H只有1個(gè)電子層且只含有1個(gè)電子，容易失去電子，電離能在四種元素中最小，所以其第一電離能大小順序是N、O、C、H，D正確；故選C。10.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的Na—CO2電池，如題圖所示。放電時(shí)，Na2CO3與C均沉積在碳納米管中。下列說法不正確的是A.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：B.充電時(shí)，電源b極為正極，Na+向鈉箔電極移動(dòng)C.放電時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，碳納米管電極增重22.4gD.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為【答案】D【解析】放電時(shí)，Na為負(fù)極，反應(yīng)式為，充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：，A正確；結(jié)合分析可知，充電時(shí)右側(cè)為陽極，則b為正極，Na+向鈉箔電極（陰極）移動(dòng)，B正確；根據(jù)反應(yīng)式，由于碳酸鈉和C均沉積在碳納米管，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，沉積0.1molC和0.2mol碳酸鈉，總質(zhì)量為，C正確；放電時(shí)，鈉為負(fù)極，反應(yīng)式為，正極吸收二氧化碳，反應(yīng)式為，故總反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；故選D。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的溶液，振蕩探究Fe3+與I2的氧化性強(qiáng)弱B將NO2平衡球兩端分別置于冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響C用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙顏色的變化探究是否水解D向5mL濃度均為0.1mol·L-1NaCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生黃色沉淀探究與的大小A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向盛有淀粉、KI的溶液中滴加HNO3酸化的溶液，在酸性條件具有氧化性，也能將氧化為，該實(shí)驗(yàn)不能探究Fe3+與I2的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以觀察顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，B正確；NH4Cl溶液中水解使溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液點(diǎn)在pH試紙上，觀察試紙顏色變化，可以探究是否水解，C正確；向5mL濃度均為0.1mol·L-1NaCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生AgI黃色沉淀，說明AgI的溶解度比AgCl小，則<，D正確；故選A。12.一種吸收：SO2再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如下左圖所示。室溫下，用0.1mol?L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，吸收液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)分別為、。已知SO2溶液中含硫微粒摩爾分?jǐn)?shù)如下右圖所示。下列說法不正確的是A.“吸收”所得溶液中：B.“吸收”所得溶液中：C.pH=5時(shí)，“氧化”步驟中主要發(fā)生：D.pH=7時(shí)，吸收液中：【答案】D【解析】采用NaOH溶液吸收SO2，得到Na2SO3溶液或NaHSO3溶液或二者的混合溶液，存在電荷守恒：，A正確；用0.1mol?L-1NaOH溶液吸收SO2，若“吸收”所得溶液，該溶液為NaHSO3溶液，的電離常數(shù)分別為、，則的電離平衡常數(shù)為，水解程度Kh2=，說明的電離程度大于其水解程度，則，B正確；由圖可知，pH=5時(shí)，溶液中主要存在，“氧化”步驟中被O2氧化為，離子方程式為：，C正確；若“吸收”后溶液pH=7，，由電荷守恒可知，，溶液溶質(zhì)為NaHSO3和Na2SO3，由于的電離平衡常數(shù)小于的水解平衡常數(shù)Kh1==1.6×10-7，此時(shí)溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量大于Na2SO3，則，D錯(cuò)誤；故選D。13.在催化劑作用下，以C2H6、CO2為原料合成C2H4，其主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：將體積比為1∶1的C2H6、CO2混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，測(cè)得C2H6、CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。已知的選擇性下列說法正確是A.圖中曲線②表示C2H6的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.720-800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，C2H4的選擇性增大C.720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，出口處C2H4及CH4的量均增大D.其他條件不變，選用高效催化劑能提高平衡時(shí)C2H4的產(chǎn)率【答案】C【解析】將體積比為1∶1的C2H6、CO2混合氣體按一定流速通過催化反應(yīng)管，其主要反應(yīng)有、，則的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該大于CO2的轉(zhuǎn)化率，所以圖中曲線①表示C2H6的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，曲線②表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A錯(cuò)誤；720-800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率都增大，但的轉(zhuǎn)化率增大的程度大于二氧化碳，說明反應(yīng)2正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)1，的選擇性不斷減小，B錯(cuò)誤；720~800℃范圍內(nèi)，隨溫度的升高，和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率都增大，則生成C2H4及CH4的量均增大，C正確；使用高效催化劑只能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但不能改變最終的平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(VI)，Cr(VI)毒性較大，需要經(jīng)過處理后才能排放。（1）SO2還原法。硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可將轉(zhuǎn)化為毒性較小的Cr3+。①基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為___________。②Cr3+能形成多種配位化合物。的中心離子配位數(shù)為___________。③已知：。除去溶液中的Cr3+使其濃度小于，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為___________。（2）鐵屑還原法。其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰(一種細(xì)小的炭粒)，可加快Cr(Ⅵ)的還原速率，原因是___________。（3）還原沉淀法。向水體中加入FeSO4、Na2SO3等將Cr(Ⅵ)還原為Cr(Ⅲ)。下圖分別是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形態(tài)分布。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)廢水中加入FeSO4，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。當(dāng)pH>12時(shí)，溶液中殘留鉻的量增大，其原因?yàn)開__________?！敬鸢浮浚?）①.3d54s1②.6③.6（2）加入煙道灰后鉻(Ⅵ)后，鐵屑和煙道灰形成原電池，加快反應(yīng)速率（3）①.+3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O②.堿性太強(qiáng)，生成的Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為Cr而溶解，導(dǎo)致去除率下降【解析】【小問1詳析】①Cr是24號(hào)元素，核外有24個(gè)電子，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1；②Cr3+能形成多種配位化合物。的配體為NH3、H2O、Cl-，中心離子配位數(shù)為6；③已知：，除去溶液中的Cr3+使其濃度小于，則c(OH-)=，溶液中c(H+)=，pH=6。小問2詳析】其他條件相同，在不改變所加鐵屑總量的情況下，加入煙道灰(一種細(xì)小的炭粒)，可加快Cr(Ⅵ)的還原速率，原因是：加入煙道灰后鉻(Ⅵ)后，鐵屑和煙道灰形成原電池，加快反應(yīng)速率?！拘?詳析】由圖可知，pH=1.5時(shí)，Cr主要以及Cr3+形式存在，故向pH=1.5含Cr(Ⅵ)廢水中加入FeSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+3Fe2++7H+=3Fe3++Cr3++4H2O。去除鉻是使鉻以形成Cr(OH)3沉淀而除去，由圖可知pH>12時(shí)，Cr(Ⅲ)主要以形式存在，即堿性太強(qiáng)，生成的Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為而溶解，導(dǎo)致去除率下降。15.氫能是一種清潔能源，氫氣的制備和儲(chǔ)存是科學(xué)研究的重要課題。（1）水煤氣法制氫：。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。（2）甲烷水蒸氣催化重整制氫。主要反應(yīng)為反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅱ可在Fe3O4催化下進(jìn)行，可能的反應(yīng)歷程如下：第1步：(慢)第2步：(快)①____________kJ?mol-1②下圖中能體現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ能量變化的是___________(填字母)。A．B．C．D．③一定壓強(qiáng)下，將混合氣體通入反應(yīng)體系。平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如題圖所示。圖中表示H2變化的曲線是___________，從化學(xué)平衡的角度分析，750℃以后曲線a下降的原因是___________。（3）硫碘循環(huán)分解水制氫。主要發(fā)生如下反應(yīng)反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：??????反應(yīng)I~Ⅲ循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水：。反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式___________。（4）儲(chǔ)存氫氣。Fe-Mg合金是已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該Fe-Mg合金中，每個(gè)Fe原子周圍距離最近的Mg原子個(gè)數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.A③.a④.升高溫度，反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)的程度（3）（4）8【解析】【小問1詳析】水煤氣法制氫：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。【小問2詳析】①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ×4-第1步可得；②第1步為慢反應(yīng)，活化能較高，且第1步和第2步都是放熱反應(yīng)，符合要求的是A；③反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，將混合氣體通入反應(yīng)體系，升高溫度，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，則曲線b表示CO，圖中表示H2變化的曲線是a，750℃以后曲線a下降的原因是：升高溫度，反應(yīng)I正向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)的程度。【小問3詳析】硫碘循環(huán)分解水制氫的總反應(yīng)為，由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅲ=總反應(yīng)-反應(yīng)I×2-反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式為：+104，則?！拘?詳析】以面心的Fe原子為研究對(duì)象，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該Fe-Mg合金中，每個(gè)Fe原子周圍距離最近的Mg原子個(gè)數(shù)為8。16.實(shí)驗(yàn)室以含錳廢液為原料制取MnSO4，已知該廢液中含、、、、及少量、。部分實(shí)驗(yàn)過程如下。已知：室溫下，部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表。難溶電解質(zhì)（1）H2O2的電子式為___________。（2）“氧化”時(shí)，溶液中反應(yīng)的主要離子方程式為___________。（3）檢驗(yàn)Fe2+已經(jīng)完全被氧化的方法是___________。（4）“除雜I”加入MnCO3的作用是___________。（5）“除雜Ⅱ”利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，其中除去Ca2+的離子方程式為___________。（6）準(zhǔn)確稱取0.3850gMnSO4?H2O樣品于錐形瓶中，加入H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用0.1000mol?L-1硫酸亞鐵銨[]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4?H2O樣品的純度___________(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位小數(shù))