2023-2024學(xué)年浙江省麗水市高二上學(xué)期普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省麗水市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌氈?.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，寫(xiě)在本試題卷上的答案一律無(wú)效。3.非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：CB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式：3d64s2D.基態(tài)O原子的軌道表示式：【答案】C【解析】原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為14：，A錯(cuò)誤；氯離子原子核17個(gè)正電荷，核外18個(gè)電子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；基態(tài)Fe原子核外26個(gè)電子，價(jià)層電子排布式：，C正確；基態(tài)O原子的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述中正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B.H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ?mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量為57.3kJD.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【答案】A【解析】S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量高，反應(yīng)放出的熱量多，則ΔH1<ΔH2，A正確；H2燃燒的熱化學(xué)方程式產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH是弱酸，電離過(guò)程吸熱，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量少于57.3kJ，C錯(cuò)誤；Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故選A。3.室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列敘述正確的是A.醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同B.溫度均升高20℃，兩溶液的pH不變C.加水稀釋相同倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D.與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同【答案】A【解析】?jī)扇芤簆H相同，c(H+)相同，則c(OH-)也相同，根據(jù)電荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同，A正確；溫度均升高20℃，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，c(H+)增大，鹽酸是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離，則兩溶液的pH不同，B錯(cuò)誤；加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，鹽酸是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離，兩種溶液的pH不同，C錯(cuò)誤；與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。4.X、Y、Z是同周期主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷不正確的是A.元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)B.元素Y的常見(jiàn)化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，電負(fù)性也最大C.元素X形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D.若元素Z處于第三周期，它的價(jià)層電子排布式為3s23p1【答案】B【解析】X、Y、Z是同周期主族元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)電離能的變化，X易失去一個(gè)電子，Y易失去兩個(gè)電子，Z易失去三個(gè)電子，且它們都有第四電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)均不只三個(gè)，故推測(cè)X、Y、Z可能分別是Na、Mg、Al。元素X易失去一個(gè)電子，是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)，A正確；元素Y易失去兩個(gè)電子，常見(jiàn)化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，同周期元素電負(fù)性從左往右增大，Z的電負(fù)性最大，B錯(cuò)誤；據(jù)分析，元素X可能是Na，形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是Na2O2，C正確；若元素Z處于第三周期，則是Al，它的價(jià)層電子排布式為3s23p1，D正確；故選B。5.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的描述中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2S溶液的試劑瓶不用玻璃塞B.草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效C.制備MgCl2、AlCl3固體均不能采用將其溶液直接蒸干的方法D.含較多Na2CO3的鹽堿地可以通過(guò)施加適量石膏降低土壤的堿性【答案】B【解析】Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，在堿性環(huán)境中，玻璃的成分SiO2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性硅酸鹽，該物質(zhì)有粘性，會(huì)將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2S溶液的試劑瓶不用玻璃塞，A正確；草木灰主要成分是K2CO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，若草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低，因此二者不能混合使用，B錯(cuò)誤；MgCl2、AlCl3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解產(chǎn)生難溶性金屬氫氧化物和HCl，HCl易揮發(fā)，因此若要制備MgCl2、AlCl3固體，應(yīng)該在HCl的氣氛中加熱相應(yīng)的鹽溶液，而不能采用將其溶液直接蒸干，否則HCl揮發(fā)逸出，導(dǎo)致最終制取得到的物質(zhì)是Mg(OH)2、Al(OH)3，C正確；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，若向含有較多Na2CO3的鹽堿地加入適量石膏，Na2CO3與CaSO4反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和Na2SO4，CaCO3難溶于水，Na2SO4溶液顯中性，使溶液堿性減弱，因而可降低土壤的堿性，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6.下列說(shuō)法不正確的是A.由圖甲可知：該反應(yīng)ΔH＞0，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量B.由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C.由圖丙可知：該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量D.由圖丁可知：ΔH1＜ΔH2，金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】D【解析】由圖甲可知：生成物焓大于反應(yīng)物的焓，正反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)ΔH＞0，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量，故A正確；由圖乙可知：水的狀態(tài)不同焓不同，物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變，故B正確；由圖丙可知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量，故C正確；由圖丁可知：該反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH1>ΔH2；金剛石的能量大于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；選D。7.有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)，下列說(shuō)法正確的是A.鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)B.當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C.在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，生成四氧化三鐵薄膜保護(hù)金屬D.陽(yáng)極氧化處理鋁制品生成致密的保護(hù)膜屬于電化學(xué)保護(hù)法【答案】C【解析】鐵與電源負(fù)極連接作陰極可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，A錯(cuò)誤；當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，前者鐵比錫活潑，破損后鐵作負(fù)極被氧化，后者鐵比鋅穩(wěn)定，破損后鐵作正極被保護(hù)，B錯(cuò)誤；在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，生成四氧化三鐵薄膜保護(hù)金屬，C正確；電化學(xué)保護(hù)法是將要保護(hù)的金屬與外接電源負(fù)極連接，D錯(cuò)誤；故選C。8.鐵釘鍍銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.砂紙打磨過(guò)的鐵釘先用堿浸泡以除去油污，再用鹽酸除銹B.鐵釘與直流電源正極相連，銅與直流電源負(fù)極相連，將兩極平行浸入電鍍液中C.在以硫酸銅溶液為主的電鍍液中加入一些氨水制成銅氨溶液，可使鍍層光亮D.電鍍一段時(shí)間后，在鐵釘表面可看到光亮的紫紅色物質(zhì)，銅片逐漸變薄【答案】B【解析】鐵釘鍍銅實(shí)驗(yàn)，鍍件鐵釘作為陰極，外接電源負(fù)極，b為負(fù)極；鍍層銅作為陽(yáng)極，外接電源正極，a為正極。砂紙打磨過(guò)的鐵釘先用堿浸泡以除去油污，再用鹽酸除銹，A正確；據(jù)分析，鐵釘與直流電源負(fù)極相連，銅與直流電源正極相連，將兩極平行浸入電鍍液中，B錯(cuò)誤；在以硫酸銅溶液為主的電鍍液中加入一些氨水制成銅氨溶液，可使鍍層光亮，C正確；電鍍一段時(shí)間后，在鐵釘表面生成銅單質(zhì)，可看到光亮的紫紅色物質(zhì)，陽(yáng)極銅片逐漸氧化成離子進(jìn)入溶液，銅片變薄，D正確；故選B。9.已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒溫恒壓的容器中通入1molCO2和1molH2，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是A.CO2與H2的物質(zhì)的量之比不變B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.氣體的密度不變D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】CO2與H2的投料比與反應(yīng)系數(shù)之比不相等，二者物質(zhì)的量之比隨反應(yīng)而改變，當(dāng)其不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，A不符合題意；反應(yīng)體系氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，B不符合題意；反應(yīng)體系氣體總質(zhì)量不變，恒溫恒壓的容器的體積發(fā)生改變，氣體的密度改變，氣體的密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，C不符合題意；起始容器中通入1molCO2和1molH2，CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%；設(shè)某時(shí)刻CO2反應(yīng)了xmol，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為，CO2的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)進(jìn)行始終不變，當(dāng)其不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，D符合題意；故選D。10.常溫下，向20mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的A.①點(diǎn)時(shí)，B.②點(diǎn)時(shí)，C.③點(diǎn)時(shí)，D.④點(diǎn)時(shí)，【答案】B【解析】①點(diǎn)為0.01mol?L-1CH3COOH溶液，②點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COOK混合溶液，③點(diǎn)為少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，④點(diǎn)為CH3COOK溶液。①點(diǎn)為0.01mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，少量發(fā)生電離，溶液中的氫離子來(lái)自醋酸和水的電離，故，故A正確；②點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COOK，混合溶液呈酸性，CH3COOH電離程度大于CH3COOK的水解程度，所以，故B錯(cuò)誤；③點(diǎn)為少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒，溶液中，③點(diǎn)滿(mǎn)足，故C正確；④點(diǎn)為CH3COOK溶液，CH3COO－水解溶液呈堿性，且水解的是少數(shù)，所以，故D正確；故答案為：B。11.向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCl3溶液，其反應(yīng)歷程如圖：I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)②是滴加了FeCl3溶液的反應(yīng)過(guò)程，F(xiàn)e3+改變了H2O2分解反應(yīng)的歷程B.Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產(chǎn)物C.E1、E2分別是反應(yīng)I、II的活化能，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】FeCl3為H2O2分解的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，A正確；Fe3+先消耗后生成，反應(yīng)前后質(zhì)量不變催化劑；Fe2+先生成后消耗是中間產(chǎn)物，B正確；從圖可知E1為反應(yīng)I的活化能，E2分別是反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)中活化能越大，反應(yīng)越慢?；罨埽悍磻?yīng)I<反應(yīng)II，反應(yīng)速率：反應(yīng)I<反應(yīng)II，C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確；故答案為：C。12.A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、C為相鄰的同周期非金屬元素，C、D兩元素的s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：D＞C＞B＞AB.第一電離能：C＞B＞AC.D與C可形成離子化合物D.氫化物的穩(wěn)定性：C＞B＞A【答案】C【解析】A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。C、D兩元素的s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，則C是O元素，D是Mg元素；A、B、C為相鄰的同周期非金屬元素，則A是C元素，B是N元素。同周期元素原子半徑從左往右減小，電子層數(shù)多的半徑大，原子半徑：Mg>C>N>O，A錯(cuò)誤；同周期元素第一電離能從左往右一般增大，第VA族比相鄰元素的大，第一電離能：N>O>C，B錯(cuò)誤；D與C可形成離子化合物MgO，C正確；非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：O>N>C，未說(shuō)明簡(jiǎn)單氫化物則無(wú)法比較，如碳元素的氫化物種類(lèi)繁多，D錯(cuò)誤；故選C。13.某溫度下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag+、Cl-、CrO。下列說(shuō)法不正確的是A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.4B.區(qū)域II存在AgCl沉淀C.反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)K=108.2D.向NaCl和Na2CrO4均為0.1mol?L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀【答案】B【解析】利用b點(diǎn)坐標(biāo)(10，0.7)可得Ksp(Ag2CrO4)===10-11.4，同理，利用a點(diǎn)坐標(biāo)(2.8，7)可得Ksp(AgCl)===10-9.8。該溫度下，利用b點(diǎn)坐標(biāo)(10，0.7)可得Ksp(Ag2CrO4)===10-11.4，A正確；區(qū)域II在AgCl曲線(xiàn)的上方，坐標(biāo)是濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，坐標(biāo)值越大則濃度越小，故曲線(xiàn)上方各點(diǎn)的濃度積小于Ksp(AgCl)，則不存在AgCl沉淀，B不正確；反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)K==108.2，C正確；向NaCl和Na2CrO4均為0.1mol?L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀時(shí)最低Ag+濃度分別是和，則先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確；故選B。14.不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用在水中加入堿的方法B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10?6mol?L-1C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在D.T℃時(shí)，0.05mol?L?1Ba(OH)2溶液的pH=11【答案】D【解析】a、d兩點(diǎn)溫度不同不同，在水中加入堿的方法不能從a點(diǎn)到d點(diǎn)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，、，醋酸抑制水電離，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離出的，B錯(cuò)誤；d點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性含有大量的，與NH、Fe3+均不能大量共存，C錯(cuò)誤；T℃時(shí)，c點(diǎn)溶液中，，溶液中，，pH=11，D正確；故選D。15.利用氫氧燃料電池，以Ni、Fe為電極電解NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖所示(已知：Na2FeO4在濃堿中穩(wěn)定存在；固體電解質(zhì)摻雜了K2CO3晶體)。下列說(shuō)法不正確的是A.電極a應(yīng)通入O2和CO2B.電極b的電極反應(yīng)為：C.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.固體電解質(zhì)中每遷移，理論上可制得16.6g【答案】C【解析】裝置圖中，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池，右側(cè)裝置為電解池。氫氧燃料電池中，固體電解質(zhì)摻雜了K2CO3晶體，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為；電解池中，F(xiàn)e電極(陽(yáng)極)反應(yīng)式為：，Ni電極(陰極)反應(yīng)式為：。從圖中箭頭可知，電極c產(chǎn)生的H2流入電極b中，所以電極c為Ni電極(陰極)，電極b為負(fù)極；電極a為正極，電極d為Fe電極(陽(yáng)極)。由分析可知，電極a為正極，通入O2和CO2發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，A正確；電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，B正確；電解池中，F(xiàn)e電極(陽(yáng)極)反應(yīng)式為：，Ni電極(陰極)反應(yīng)式為：，陽(yáng)極需要消耗OH-，陰極不斷生成OH-，在濃堿中穩(wěn)定存在，為提高Na2FeO4的產(chǎn)率，應(yīng)使用陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；理論上，固體電解質(zhì)中每遷移，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，可以制得，質(zhì)量為，D正確；故選C。16.工業(yè)上制硝酸原理如圖所示：信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182kJ?mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-903kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)制硝酸選擇氨氣氧化制得NO，也可以選擇氮?dú)庋趸频肗OB.反應(yīng)②通常在760～840℃和Pt(鉑)-Rh(銠)合金網(wǎng)催化劑下進(jìn)行，目的是讓催化劑活性最大以提高NO生成速率C.為避免硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，常用Na2CO3吸收尾氣D.氨氧化法制硝酸產(chǎn)生的大量余熱可以用于發(fā)電，實(shí)現(xiàn)能源高效利用、綠色低碳發(fā)展【答案】A【解析】氨氣催化氧化得到NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3。工業(yè)制硝酸選擇氨氣氧化制得NO，由“信息”可知，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從能源角度考慮不選擇氮?dú)庋趸频肗O，A錯(cuò)誤；適當(dāng)?shù)臏囟群洼d體可使催化劑活性最大，以提高NO生成速率，B正確；Na2CO3溶液呈堿性，為避免硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，常用Na2CO3溶液吸收尾氣，C正確；由“信息”可知，氨氣催化氧化放出大量的熱，氨氧化法制硝酸產(chǎn)生的大量余熱可以用于發(fā)電，實(shí)現(xiàn)能源高效利用、綠色低碳發(fā)展，D正確；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.第四周期元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子(Cr)的價(jià)層電子軌道排布式為_(kāi)______，鎳元素(Ni)在周期表中位于_______區(qū)。（2）“玉兔二號(hào)”月球車(chē)是通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作的?；鶓B(tài)砷原子(As)的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形?；鶓B(tài)鎵原子(Ga)的核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）從電子排布角度解釋基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因_______。【答案】（1）①.②.d區(qū)（2）①.啞鈴②.31（3）Fe3+價(jià)電子排布為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布為3d6，前者為半充滿(mǎn)狀態(tài)，更穩(wěn)定【解析】【小問(wèn)1詳析】鉻是24號(hào)元素，基態(tài)鉻原子(Cr)的價(jià)層電子軌道排布式為；鎳是是28號(hào)元素，鎳元素(Ni)在周期表中位于第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)。【小問(wèn)2詳析】As是33號(hào)元素，價(jià)電子排布式為4s24p3，基態(tài)砷原子(As)的電子占據(jù)最高能級(jí)為4p，電子云輪廓圖為啞鈴形。Ga是31號(hào)元素，核外有31個(gè)電子，基態(tài)鎵原子(Ga)的核外有31種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。【小問(wèn)3詳析】Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布為3d6，前者為半充滿(mǎn)狀態(tài)，所以基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定。18.氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過(guò)30%。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體X、Y分別是_______、_______(填化學(xué)式)。（2）燃料電池中正極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。（3）比校a%、b%和c%的值，由大到小排序_______。（4）說(shuō)出(3)的排序原因_______。（5）這種設(shè)計(jì)的主要節(jié)能之處在于(寫(xiě)出兩處)_______。【答案】（1）①.Cl2②.H2（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）b%＞a%＞c%（4）原因：燃料電池中的Na+由左向右遷移，且正極的O2得電子產(chǎn)生OH-，所以正極區(qū)NaOH濃度升高，所以b%最大；又負(fù)極區(qū)有H2O生成，故a%＞c%。綜合上述得到b%＞a%＞c%（5）燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液中溶質(zhì)的濃度；降低能耗【解析】電解池左室通入飽和氯化鈉溶液，流出稀氯化鈉溶液，可知左室為陽(yáng)極室、右室為陰極室，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，氣體X是氯氣；左室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室；陰極室通入c%得氫氧化鈉溶液，陰極發(fā)生反應(yīng)，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，流出氫氧化鈉的濃度大于通入氫氧化鈉的濃度；氣體Y是氫氣；則燃料電池為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，正極反應(yīng)式為，鈉離子由負(fù)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入正極，正極生成氫氧化鈉，則流出的氫氧化鈉的濃度大于流入的氫氧化鈉的濃度?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)以上分析，氣體X、Y分別是Cl2、H2?！拘?wèn)2詳析】燃料電池中正極通入氧氣，氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)為；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)以上分析，電解池陰極生成氫氧化鈉，所以a%>c%，原電池正極生成氫氧化鈉，所以比校a%<b%，由大到小排序b%＞a%＞c%?！拘?wèn)4詳析】燃料電池中的Na+由左向右遷移，且正極的O2得電子產(chǎn)生OH-，所以正極區(qū)NaOH濃度升高，所以b%最大；又負(fù)極區(qū)有H2O生成，且反應(yīng)消耗氫氧根離子，故a%＞c%，所以b%＞a%＞c%?！拘?wèn)5詳析】燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液中溶質(zhì)的濃度；降低能耗。19.CH4與CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的兩種氣體，將二者催化重整制備合成氣是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要途徑，其反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H副反應(yīng)：I.2CO(g)CO2(g)+C(s)△H1=-172.5kJ?mol-1II.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+74.0kJ?mol-1（1）主反應(yīng)的△H=_______，有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______。（2）在某1L的恒容密閉容器中，投入CH4與CO2各1mol，不同溫度的平衡體系中，CH4與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，則T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______，c點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑表面因積碳而失活。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，積碳量先變大后減小的主要原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。在原料氣中加微量的O2有利于保持催化劑的活性，其原因是_______。【答案】（1）①.+246.5kJ/mol②.高溫低壓（2）①.②.10（3）①.CH4C+2H2，C+CO22CO②.微量O2及時(shí)與副反應(yīng)產(chǎn)生的碳反應(yīng)，防止催化劑表面積碳【解析】【小問(wèn)1詳析】根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)=反應(yīng)II-反應(yīng)I，則△H=74.0kJ/mol-(-172.5kJ/mol)=+246.5kJ/mol。該反應(yīng)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓?！拘?wèn)2詳析】根據(jù)圖示可知，T1溫度下該反應(yīng)的平衡體系CO和CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則CH4轉(zhuǎn)化了mol，剩余的CH4和生成的CO均為mol，平衡常數(shù)K==；c點(diǎn)時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，則H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也為40%，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和CO2的相等，均為10%?！拘?wèn)3詳析】積碳量先變大后減小的主要原因是先是甲烷分解生產(chǎn)碳單質(zhì)，后碳單質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)而消耗，反應(yīng)的方程式：CH4C+2H2，C+CO22CO；在原料氣中加微量的O2有利于保持催化劑的活性，其原因是微量O2及時(shí)與副反應(yīng)產(chǎn)生的碳反應(yīng)，防止催化劑表面積碳。20.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)平衡常數(shù)數(shù)值如表所示：CH3COOHH2SO3H2SCuSKa=1.69×10-5Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7Ka1=1.1×10-7Ka2=1.0×10-13Ksp=6.0×10-36（1）三種酸由強(qiáng)到弱的順序是_______。（2）同濃度的CH3COO-、SO、S2-結(jié)合H+能力由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（3）初始濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液pH為_(kāi)______。(已知lg1.3=0.11)（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，則下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法中不正確的是_______。A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LD.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)（5）反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮浚?）H2SO3＞CH3COOH＞H2S（2）S2-＞SO＞CH3COO-（3）2.89（4）C（5）1.8×1015【解析】【小問(wèn)1詳析】)在溫度相同時(shí)電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)，所以H2SO3＞CH3COOH＞H2S，答案：H2SO3＞CH3COOH＞H2S；【小問(wèn)2詳析】同濃度的CH3COO-、SO、S2-結(jié)合H+能力取決于電離出該離子物質(zhì)的電離常數(shù)大小，電離常數(shù)越小，結(jié)合力越強(qiáng)，所以由大到小的順序?yàn)镾2-＞SO＞CH3COO-，答案：S2-＞SO＞CH3COO-；【小問(wèn)3詳析】已知CH3COOH的Ka=1.69×10-5，，得，又已知lg1.3=0.11，初始濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液pH為3-0.11=2.89，答案：2.89；【小問(wèn)4詳析】物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，A．電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，電荷守恒×2+物料守恒，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正確；B．根據(jù)電荷守恒可以知道陽(yáng)離子等于陰離子，得c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，正確；C．等體積混合，根據(jù)物料守恒，可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，錯(cuò)誤；D．可知醋酸電離大于水解，所以離子濃度大小為c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，正確；說(shuō)法中不正確的是C，答案：C；【小問(wèn)5詳析】反應(yīng)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常數(shù)，代入數(shù)值，答案：1.8×1015。21.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一場(chǎng)真實(shí)的“水質(zhì)檢測(cè)員”職業(yè)體驗(yàn)之旅，測(cè)定某水源的高錳酸鹽指數(shù)：步驟Ⅰ：取100mL水樣加入錐形瓶中，加入10.00mL0.0020mol?L-1KMnO4溶液和5.0mLH2SO4溶液，立刻在沸水浴中加熱30分鐘，使高錳酸鉀與水體中可氧化物質(zhì)充分反應(yīng)，此時(shí)溶液仍呈紫紅色。步驟Ⅱ：取下錐形瓶，趁熱(保持在70-80℃)加入10.00mL0.0050mol?L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液還原剩余的KMnO4，溶液呈無(wú)色。步驟Ⅲ：趁熱用0.0020mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的Na2C2O4，數(shù)據(jù)記錄如表：(2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)滴定次數(shù)KMnO4溶液起始讀數(shù)/mLKMnO4溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次1.024.55第二次2.005.52第三次0.203.71信息：①高錳酸鹽指數(shù)，水樣中消耗高錳酸鉀的量折算為氧化能力相當(dāng)?shù)腛2質(zhì)量，單位mg/L。②H2C2O4受熱不穩(wěn)定，90℃開(kāi)始逐漸分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅲ中盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的是儀器___________(填“A”或“B”)。（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（3）下列說(shuō)法不正確的是___________。A.步驟Ⅰ中加入H2SO4目的是增強(qiáng)KMnO4的氧化性，可以用鹽酸替代B.步驟Ⅰ反應(yīng)后若溶液顏色全部褪去，需將水樣稀釋一定的倍數(shù)后再測(cè)定C.步驟Ⅱ和Ⅲ中需要控制反應(yīng)溫度，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的高錳酸鹽指數(shù)偏高D.滴定時(shí)，眼睛要注意觀察錐形瓶中滴落點(diǎn)周?chē)伾兓灰タ吹味ü苌系目潭茸兓?）1molKMnO4的氧化能力與___________gO2的氧化能力相當(dāng)(作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同)，該水樣的的高錳酸鹽指數(shù)是___________mg/L?！敬鸢浮浚?）A（2）溶液由無(wú)色變?yōu)榈奂t色，且30s不褪色（3）A（4）①.40②.2.816【解析】用氧化還原滴定法測(cè)水樣的高錳酸鹽指數(shù)，先用酸性KMnO4溶液與水樣反應(yīng)，再用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液還原剩余的KMnO4，此時(shí)溶液中還原性物質(zhì)是過(guò)量的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)量的Na2C2O4，即可求得高錳酸鹽指數(shù)?！拘?wèn)1詳析】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，步驟Ⅲ中盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器用酸式滴定管，選A?！拘?wèn)2詳析】根據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2C2O4，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榈奂t色，且30s不褪色?！拘?wèn)3詳析】步驟Ⅰ中加入H2SO4目的是增強(qiáng)KMnO4的氧化性，由于KMnO4的氧化性能氧化氯離子，則不可以用鹽酸替代，A錯(cuò)誤；步驟Ⅰ反應(yīng)后若溶液顏色全部褪去，可能水樣中還原性物質(zhì)濃度太大，需將水樣稀釋一定的倍數(shù)后再測(cè)定，B正確；步驟Ⅱ和Ⅲ中需要控制反應(yīng)溫度，溫度過(guò)高使H2C2O4分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的高錳酸鹽指數(shù)偏低，C錯(cuò)誤；D滴定時(shí)，眼睛要注意觀察錐形瓶中滴落點(diǎn)周?chē)伾兓灰タ吹味ü苌系目潭茸兓?，D正確；故選AC?！拘?wèn)4詳析】1molKMnO4還原為Mn2+轉(zhuǎn)移電子5mol，根據(jù)，則與1.25mol氧氣氧化能力相當(dāng)，質(zhì)量為1.25mol×32g/mol=40g；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗0.0020mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是，根據(jù)題意可知，三個(gè)步驟總的KMnO4剛好被水樣和草酸鈉消耗，則100mL水樣消耗KMnO4物質(zhì)的量為：(10.00+3.52)mL×0.0020mol?L-1-10.00mL×0.0050mol?L-1×=7.04×10-6mol，該水樣的的高錳酸鹽指數(shù)是2.816mg/L。浙江省麗水市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌氈?.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫(xiě)在答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，寫(xiě)在本試題卷上的答案一律無(wú)效。3.非選擇題的答案必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫(xiě)在本試題卷上無(wú)效。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：CB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式：3d64s2D.基態(tài)O原子的軌道表示式：【答案】C【解析】原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為14：，A錯(cuò)誤；氯離子原子核17個(gè)正電荷，核外18個(gè)電子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；基態(tài)Fe原子核外26個(gè)電子，價(jià)層電子排布式：，C正確；基態(tài)O原子的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。2.下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述中正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B.H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ?mol-1C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量為57.3kJD.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量【答案】A【解析】S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量高，反應(yīng)放出的熱量多，則ΔH1<ΔH2，A正確；H2燃燒的熱化學(xué)方程式產(chǎn)物水應(yīng)為液態(tài)，B錯(cuò)誤；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，CH3COOH是弱酸，電離過(guò)程吸熱，則NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量少于57.3kJ，C錯(cuò)誤；Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ?mol-1，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故選A。3.室溫下pH相同、體積相同的醋酸與鹽酸兩種稀溶液，下列敘述正確的是A.醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同B.溫度均升高20℃，兩溶液的pH不變C.加水稀釋相同倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D.與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同【答案】A【解析】?jī)扇芤簆H相同，c(H+)相同，則c(OH-)也相同，根據(jù)電荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)與鹽酸溶液中c(Cl-)相同，A正確；溫度均升高20℃，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，c(H+)增大，鹽酸是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離，則兩溶液的pH不同，B錯(cuò)誤；加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，鹽酸是強(qiáng)酸已經(jīng)完全電離，兩種溶液的pH不同，C錯(cuò)誤；與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，醋酸是弱酸能進(jìn)一步電離，繼續(xù)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。4.X、Y、Z是同周期主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol-1。元素I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310542Z5781817274511575根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)的判斷不正確的是A.元素X是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)B.元素Y的常見(jiàn)化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，電負(fù)性也最大C.元素X形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O2D.若元素Z處于第三周期，它的價(jià)層電子排布式為3s23p1【答案】B【解析】X、Y、Z是同周期主族元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)電離能的變化，X易失去一個(gè)電子，Y易失去兩個(gè)電子，Z易失去三個(gè)電子，且它們都有第四電離能，說(shuō)明核外電子數(shù)均不只三個(gè)，故推測(cè)X、Y、Z可能分別是Na、Mg、Al。元素X易失去一個(gè)電子，是第ⅠA族的元素，位于元素周期表的s區(qū)，A正確；元素Y易失去兩個(gè)電子，常見(jiàn)化合價(jià)為+2，它的第一電離能最大，同周期元素電負(fù)性從左往右增大，Z的電負(fù)性最大，B錯(cuò)誤；據(jù)分析，元素X可能是Na，形成氧化物時(shí)，化學(xué)式可能是Na2O2，C正確；若元素Z處于第三周期，則是Al，它的價(jià)層電子排布式為3s23p1，D正確；故選B。5.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的描述中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室盛放Na2S溶液的試劑瓶不用玻璃塞B.草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效C.制備MgCl2、AlCl3固體均不能采用將其溶液直接蒸干的方法D.含較多Na2CO3的鹽堿地可以通過(guò)施加適量石膏降低土壤的堿性【答案】B【解析】Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，在堿性環(huán)境中，玻璃的成分SiO2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性硅酸鹽，該物質(zhì)有粘性，會(huì)將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，因此實(shí)驗(yàn)室盛放Na2S溶液的試劑瓶不用玻璃塞，A正確；草木灰主要成分是K2CO3，該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，若草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低，因此二者不能混合使用，B錯(cuò)誤；MgCl2、AlCl3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解產(chǎn)生難溶性金屬氫氧化物和HCl，HCl易揮發(fā)，因此若要制備MgCl2、AlCl3固體，應(yīng)該在HCl的氣氛中加熱相應(yīng)的鹽溶液，而不能采用將其溶液直接蒸干，否則HCl揮發(fā)逸出，導(dǎo)致最終制取得到的物質(zhì)是Mg(OH)2、Al(OH)3，C正確；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，若向含有較多Na2CO3的鹽堿地加入適量石膏，Na2CO3與CaSO4反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和Na2SO4，CaCO3難溶于水，Na2SO4溶液顯中性，使溶液堿性減弱，因而可降低土壤的堿性，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6.下列說(shuō)法不正確的是A.由圖甲可知：該反應(yīng)ΔH＞0，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量B.由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C.由圖丙可知：該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量D.由圖丁可知：ΔH1＜ΔH2，金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】D【解析】由圖甲可知：生成物焓大于反應(yīng)物的焓，正反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)ΔH＞0，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量，故A正確；由圖乙可知：水的狀態(tài)不同焓不同，物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變，故B正確；由圖丙可知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量，故C正確；由圖丁可知：該反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH1>ΔH2；金剛石的能量大于石墨，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；選D。7.有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)，下列說(shuō)法正確的是A.鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)B.當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕C.在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，生成四氧化三鐵薄膜保護(hù)金屬D.陽(yáng)極氧化處理鋁制品生成致密的保護(hù)膜屬于電化學(xué)保護(hù)法【答案】C【解析】鐵與電源負(fù)極連接作陰極可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，A錯(cuò)誤；當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，前者鐵比錫活潑，破損后鐵作負(fù)極被氧化，后者鐵比鋅穩(wěn)定，破損后鐵作正極被保護(hù)，B錯(cuò)誤；在鋼鐵表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，生成四氧化三鐵薄膜保護(hù)金屬，C正確；電化學(xué)保護(hù)法是將要保護(hù)的金屬與外接電源負(fù)極連接，D錯(cuò)誤；故選C。8.鐵釘鍍銅的實(shí)驗(yàn)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.砂紙打磨過(guò)的鐵釘先用堿浸泡以除去油污，再用鹽酸除銹B.鐵釘與直流電源正極相連，銅與直流電源負(fù)極相連，將兩極平行浸入電鍍液中C.在以硫酸銅溶液為主的電鍍液中加入一些氨水制成銅氨溶液，可使鍍層光亮D.電鍍一段時(shí)間后，在鐵釘表面可看到光亮的紫紅色物質(zhì)，銅片逐漸變薄【答案】B【解析】鐵釘鍍銅實(shí)驗(yàn)，鍍件鐵釘作為陰極，外接電源負(fù)極，b為負(fù)極；鍍層銅作為陽(yáng)極，外接電源正極，a為正極。砂紙打磨過(guò)的鐵釘先用堿浸泡以除去油污，再用鹽酸除銹，A正確；據(jù)分析，鐵釘與直流電源負(fù)極相連，銅與直流電源正極相連，將兩極平行浸入電鍍液中，B錯(cuò)誤；在以硫酸銅溶液為主的電鍍液中加入一些氨水制成銅氨溶液，可使鍍層光亮，C正確；電鍍一段時(shí)間后，在鐵釘表面生成銅單質(zhì)，可看到光亮的紫紅色物質(zhì)，陽(yáng)極銅片逐漸氧化成離子進(jìn)入溶液，銅片變薄，D正確；故選B。9.已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒溫恒壓的容器中通入1molCO2和1molH2，下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是A.CO2與H2的物質(zhì)的量之比不變B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.氣體的密度不變D.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】CO2與H2的投料比與反應(yīng)系數(shù)之比不相等，二者物質(zhì)的量之比隨反應(yīng)而改變，當(dāng)其不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，A不符合題意；反應(yīng)體系氣體總質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量發(fā)生改變，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，B不符合題意；反應(yīng)體系氣體總質(zhì)量不變，恒溫恒壓的容器的體積發(fā)生改變，氣體的密度改變，氣體的密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，C不符合題意；起始容器中通入1molCO2和1molH2，CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%；設(shè)某時(shí)刻CO2反應(yīng)了xmol，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為，CO2的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)進(jìn)行始終不變，當(dāng)其不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，D符合題意；故選D。10.常溫下，向20mL0.01mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol?L-1KOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的A.①點(diǎn)時(shí)，B.②點(diǎn)時(shí)，C.③點(diǎn)時(shí)，D.④點(diǎn)時(shí)，【答案】B【解析】①點(diǎn)為0.01mol?L-1CH3COOH溶液，②點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COOK混合溶液，③點(diǎn)為少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，④點(diǎn)為CH3COOK溶液。①點(diǎn)為0.01mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，少量發(fā)生電離，溶液中的氫離子來(lái)自醋酸和水的電離，故，故A正確；②點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COOK，混合溶液呈酸性，CH3COOH電離程度大于CH3COOK的水解程度，所以，故B錯(cuò)誤；③點(diǎn)為少量CH3COOH、大量CH3COOK混合溶液呈中性，，根據(jù)電荷守恒，溶液中，③點(diǎn)滿(mǎn)足，故C正確；④點(diǎn)為CH3COOK溶液，CH3COO－水解溶液呈堿性，且水解的是少數(shù)，所以，故D正確；故答案為：B。11.向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCl3溶液，其反應(yīng)歷程如圖：I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O下列說(shuō)法不正確的是A.曲線(xiàn)②是滴加了FeCl3溶液的反應(yīng)過(guò)程，F(xiàn)e3+改變了H2O2分解反應(yīng)的歷程B.Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產(chǎn)物C.E1、E2分別是反應(yīng)I、II的活化能，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】FeCl3為H2O2分解的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的歷程，A正確；Fe3+先消耗后生成，反應(yīng)前后質(zhì)量不變催化劑；Fe2+先生成后消耗是中間產(chǎn)物，B正確；從圖可知E1為反應(yīng)I的活化能，E2分別是反應(yīng)II逆反應(yīng)的活化能。反應(yīng)中活化能越大，反應(yīng)越慢?；罨埽悍磻?yīng)I<反應(yīng)II，反應(yīng)速率：反應(yīng)I<反應(yīng)II，C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D正確；故答案為：C。12.A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、C為相鄰的同周期非金屬元素，C、D兩元素的s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：D＞C＞B＞AB.第一電離能：C＞B＞AC.D與C可形成離子化合物D.氫化物的穩(wěn)定性：C＞B＞A【答案】C【解析】A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。C、D兩元素的s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，則C是O元素，D是Mg元素；A、B、C為相鄰的同周期非金屬元素，則A是C元素，B是N元素。同周期元素原子半徑從左往右減小，電子層數(shù)多的半徑大，原子半徑：Mg>C>N>O，A錯(cuò)誤；同周期元素第一電離能從左往右一般增大，第VA族比相鄰元素的大，第一電離能：N>O>C，B錯(cuò)誤；D與C可形成離子化合物MgO，C正確；非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：O>N>C，未說(shuō)明簡(jiǎn)單氫化物則無(wú)法比較，如碳元素的氫化物種類(lèi)繁多，D錯(cuò)誤；故選C。13.某溫度下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag+、Cl-、CrO。下列說(shuō)法不正確的是A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.4B.區(qū)域II存在AgCl沉淀C.反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)K=108.2D.向NaCl和Na2CrO4均為0.1mol?L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgCl沉淀【答案】B【解析】利用b點(diǎn)坐標(biāo)(10，0.7)可得Ksp(Ag2CrO4)===10-11.4，同理，利用a點(diǎn)坐標(biāo)(2.8，7)可得Ksp(AgCl)===10-9.8。該溫度下，利用b點(diǎn)坐標(biāo)(10，0.7)可得Ksp(Ag2CrO4)===10-11.4，A正確；區(qū)域II在AgCl曲線(xiàn)的上方，坐標(biāo)是濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，坐標(biāo)值越大則濃度越小，故曲線(xiàn)上方各點(diǎn)的濃度積小于Ksp(AgCl)，則不存在AgCl沉淀，B不正確；反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常數(shù)K==108.2，C正確；向NaCl和Na2CrO4均為0.1mol?L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀時(shí)最低Ag+濃度分別是和，則先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確；故選B。14.不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用在水中加入堿的方法B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1×10?6mol?L-1C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在D.T℃時(shí)，0.05mol?L?1Ba(OH)2溶液的pH=11【答案】D【解析】a、d兩點(diǎn)溫度不同不同，在水中加入堿的方法不能從a點(diǎn)到d點(diǎn)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，、，醋酸抑制水電離，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離出的，B錯(cuò)誤；d點(diǎn)溶液中，溶液呈堿性含有大量的，與NH、Fe3+均不能大量共存，C錯(cuò)誤；T℃時(shí)，c點(diǎn)溶液中，，溶液中，，pH=11，D正確；故選D。15.利用氫氧燃料電池，以Ni、Fe為電極電解NaOH溶液制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖所示(已知：Na2FeO4在濃堿中穩(wěn)定存在；固體電解質(zhì)摻雜了K2CO3晶體)。下列說(shuō)法不正確的是A.電極a應(yīng)通入O2和CO2B.電極b的電極反應(yīng)為：C.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.固體電解質(zhì)中每遷移，理論上可制得16.6g【答案】C【解析】裝置圖中，左側(cè)裝置為氫氧燃料電池，右側(cè)裝置為電解池。氫氧燃料電池中，固體電解質(zhì)摻雜了K2CO3晶體，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為；電解池中，F(xiàn)e電極(陽(yáng)極)反應(yīng)式為：，Ni電極(陰極)反應(yīng)式為：。從圖中箭頭可知，電極c產(chǎn)生的H2流入電極b中，所以電極c為Ni電極(陰極)，電極b為負(fù)極；電極a為正極，電極d為Fe電極(陽(yáng)極)。由分析可知，電極a為正極，通入O2和CO2發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，A正確；電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，B正確；電解池中，F(xiàn)e電極(陽(yáng)極)反應(yīng)式為：，Ni電極(陰極)反應(yīng)式為：，陽(yáng)極需要消耗OH-，陰極不斷生成OH-，在濃堿中穩(wěn)定存在，為提高Na2FeO4的產(chǎn)率，應(yīng)使用陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；理論上，固體電解質(zhì)中每遷移，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，可以制得，質(zhì)量為，D正確；故選C。16.工業(yè)上制硝酸原理如圖所示：信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182kJ?mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-903kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是A.工業(yè)制硝酸選擇氨氣氧化制得NO，也可以選擇氮?dú)庋趸频肗OB.反應(yīng)②通常在760～840℃和Pt(鉑)-Rh(銠)合金網(wǎng)催化劑下進(jìn)行，目的是讓催化劑活性最大以提高NO生成速率C.為避免硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，常用Na2CO3吸收尾氣D.氨氧化法制硝酸產(chǎn)生的大量余熱可以用于發(fā)電，實(shí)現(xiàn)能源高效利用、綠色低碳發(fā)展【答案】A【解析】氨氣催化氧化得到NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3。工業(yè)制硝酸選擇氨氣氧化制得NO，由“信息”可知，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從能源角度考慮不選擇氮?dú)庋趸频肗O，A錯(cuò)誤；適當(dāng)?shù)臏囟群洼d體可使催化劑活性最大，以提高NO生成速率，B正確；Na2CO3溶液呈堿性，為避免硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，常用Na2CO3溶液吸收尾氣，C正確；由“信息”可知，氨氣催化氧化放出大量的熱，氨氧化法制硝酸產(chǎn)生的大量余熱可以用于發(fā)電，實(shí)現(xiàn)能源高效利用、綠色低碳發(fā)展，D正確；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.第四周期元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng)，基態(tài)鉻原子(Cr)的價(jià)層電子軌道排布式為_(kāi)______，鎳元素(Ni)在周期表中位于_______區(qū)。（2）“玉兔二號(hào)”月球車(chē)是通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作的?；鶓B(tài)砷原子(As)的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______形。基態(tài)鎵原子(Ga)的核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）從電子排布角度解釋基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定的原因_______?！敬鸢浮浚?）①.②.d區(qū)（2）①.啞鈴②.31（3）Fe3+價(jià)電子排布為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布為3d6，前者為半充滿(mǎn)狀態(tài)，更穩(wěn)定【解析】【小問(wèn)1詳析】鉻是24號(hào)元素，基態(tài)鉻原子(Cr)的價(jià)層電子軌道排布式為；鎳是是28號(hào)元素，鎳元素(Ni)在周期表中位于第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)。【小問(wèn)2詳析】As是33號(hào)元素，價(jià)電子排布式為4s24p3，基態(tài)砷原子(As)的電子占據(jù)最高能級(jí)為4p，電子云輪廓圖為啞鈴形。Ga是31號(hào)元素，核外有31個(gè)電子，基態(tài)鎵原子(Ga)的核外有31種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子?！拘?wèn)3詳析】Fe3+的價(jià)電子排布為3d5，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布為3d6，前者為半充滿(mǎn)狀態(tài)，所以基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe2+穩(wěn)定。18.氯堿工業(yè)是高能耗產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝節(jié)能超過(guò)30%。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體X、Y分別是_______、_______(填化學(xué)式)。（2）燃料電池中正極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。（3）比校a%、b%和c%的值，由大到小排序_______。（4）說(shuō)出(3)的排序原因_______。（5）這種設(shè)計(jì)的主要節(jié)能之處在于(寫(xiě)出兩處)_______?！敬鸢浮浚?）①.Cl2②.H2（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）b%＞a%＞c%（4）原因：燃料電池中的Na+由左向右遷移，且正極的O2得電子產(chǎn)生OH-，所以正極區(qū)NaOH濃度升高，所以b%最大；又負(fù)極區(qū)有H2O生成，故a%＞c%。綜合上述得到b%＞a%＞c%（5）燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液中溶質(zhì)的濃度；降低能耗【解析】電解池左室通入飽和氯化鈉溶液，流出稀氯化鈉溶液，可知左室為陽(yáng)極室、右室為陰極室，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，氣體X是氯氣；左室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入陰極室；陰極室通入c%得氫氧化鈉溶液，陰極發(fā)生反應(yīng)，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，流出氫氧化鈉的濃度大于通入氫氧化鈉的濃度；氣體Y是氫氣；則燃料電池為氫氧燃料電池，通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，正極反應(yīng)式為，鈉離子由負(fù)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入正極，正極生成氫氧化鈉，則流出的氫氧化鈉的濃度大于流入的氫氧化鈉的濃度。【小問(wèn)1詳析】根據(jù)以上分析，氣體X、Y分別是Cl2、H2?！拘?wèn)2詳析】燃料電池中正極通入氧氣，氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)為；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)以上分析，電解池陰極生成氫氧化鈉，所以a%>c%，原電池正極生成氫氧化鈉，所以比校a%<b%，由大到小排序b%＞a%＞c%?！拘?wèn)4詳析】燃料電池中的Na+由左向右遷移，且正極的O2得電子產(chǎn)生OH-，所以正極區(qū)NaOH濃度升高，所以b%最大；又負(fù)極區(qū)有H2O生成，且反應(yīng)消耗氫氧根離子，故a%＞c%，所以b%＞a%＞c%?！拘?wèn)5詳析】燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液中溶質(zhì)的濃度；降低能耗。19.CH4與CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的兩種氣體，將二者催化重整制備合成氣是實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)的重要途徑，其反應(yīng)原理如下：主反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H副反應(yīng)：I.2CO(g)CO2(g)+C(s)△H1=-172.5kJ?mol-1II.CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H2=+74.0kJ?mol-1（1）主反應(yīng)的△H=_______，有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______。（2）在某1L的恒容密閉容器中，投入CH4與CO2各1mol，不同溫度的平衡體系中，CH4與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，則T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______，c點(diǎn)CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，催化劑表面因積碳而失活。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示，積碳量先變大后減小的主要原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。在原料氣中加微量的O2有利于保持催化劑的活性，其原因是_______。【答案】（1）①.+246.5kJ/mol②.高溫低壓（2）①.②.10（3）①.CH4C+2H2，C+CO22CO②.微量O2及時(shí)與副反應(yīng)產(chǎn)生的碳反應(yīng)，防止催化劑表面積碳【解析】【小問(wèn)1詳析】根據(jù)蓋斯定律，主反應(yīng)=反應(yīng)II-反應(yīng)I，則△H=74.0kJ/mol-(-172.5kJ/mol)=+246.5kJ/mol。該反應(yīng)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓?！拘?wèn)2詳析】根據(jù)圖示可知，T1溫度下該反應(yīng)的平衡體系CO和CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，則CH4轉(zhuǎn)化了mol，剩余的CH4和生成的CO均為mol，平衡常數(shù)K==；c點(diǎn)時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，則H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)也為40%，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和CO2的相等，均為10%?！拘?wèn)3詳析】積碳量先變大后減小的主要原因是先是甲烷分解生產(chǎn)碳單質(zhì)，后碳單質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)而消耗，反應(yīng)的方程式：CH4C+2H2，C+CO22CO；在原料氣中加微量的O2有利于保持催化劑的活性，其原因是微量O2及時(shí)與副反應(yīng)產(chǎn)生的碳反應(yīng)，防止催化劑表面積碳。20.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)平衡常數(shù)數(shù)值如表所示：CH3COOHH2SO3H2SCuSKa=1.69×10-5Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7Ka1=1.1×10-7Ka2=1.0×10-13Ksp=6.0×10-36（1）三種酸由強(qiáng)到弱的順序是_______。（2）同濃度的CH3COO-、SO、S2-結(jié)合H+能力由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。（3）初始濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液pH為_(kāi)______。(已知lg1.3=0.11)（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，則下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法中不正確的是___