重慶市南岸區(qū)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

重慶市南岸區(qū)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列化學(xué)用語表示正確的是

A.CO2的比例模型：OoO

B.HCK)的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

2+

C.的水解方程式：HS'+H2O^S+H3O

D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5

2、運用化學(xué)知識，對下列內(nèi)容進(jìn)行分析不合理的是()

A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As?。,)的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：”……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”

是指硫。

3、實驗測得濃度均為0.5mol-L-1的Pb(CHjCOO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NOj)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CKhCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2=PbSl

2+2

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb+S'=PbS：

2+

D.Pb(CH3coO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

4、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8/穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不

正確的是

YYw

LiI^TIv/XT

/7

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

5、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)^2C(g)△H<0oti時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某

一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A.0?t2時，v（正）>v（逆）

B.t2時刻改變的條件可能是加催化劑

C.1、11兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)1=11

D.I、II兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)kll

6、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得:

Z

下列說法正確的是

A.X的分子式為C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6種D.Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)

7、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X與

Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含量

最多的元素。下列說法第送的是

A.原子半徑：X>Y>VV

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)

8、35cl和37c「具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)

9、學(xué)?；瘜W(xué)研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4\K\AP\HCO3\

C1\r、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究：

①取少量該溶液滴加紫色石茯試液，溶液變紅。

②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba（NO.，2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加

入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取100mL該溶液，逐漸加入NazOz粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加NazO?粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下

列說法中不正確的是（）

n（Na202）/mol

A.該溶液中一定不含有「、HCO3\cr

B.該溶液中一定含有K',其物質(zhì)的量濃度為

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazOz時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2（h+2H2O=4NaOH+O2t、

Al（OH）j+NaOH=NaAIO2+2H2O

D.該溶液能使紫色石茯試液變紅的唯一原因是NHj發(fā)生水解

10、常溫下，向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說

法正確的是

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，V（NaOH）＞20mL

B.當(dāng)V（NaOH）=3（）mL時，貝||有：2c（Na"）=3c（A2-）+3c（HA-）

+b2-

C.H2A在水中的電離方程式是：H2A^H+HA-；HA-^H+A

D.當(dāng)V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H）

11、己知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L1的HA溶液和

HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中木、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所

小O

-lgc(A減T8dB)

下列說法正確的是()

A.曲線I表示溶液的pH與-Ige(A-)的變化關(guān)系

K，HB)

B.=100

K/HA)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>。點對應(yīng)的溶液中c(Na+)

12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子

最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的

兩倍。下列說法正確的是

A.最高價飆化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>E

B,原子半徑：C>B>A

C.氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性：E>C

D.化合物DC與EC?中化學(xué)鍵類型相同

13、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將HzS和空氣的混合氣體通入FeCb、CuCb的混合溶液中

反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物

B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅

C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O2、'?'2S+2H2。

D.當(dāng)有InwIH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗Ch的物質(zhì)的量為0.5mol

14、下列生活用品的主要成分不屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是（）

A.植物油B.絲織品C.聚乙烯D.人造毛

15、化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，下列說法錯誤的是

A.食用油脂飽和程度越大，熔點越高

B.純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵”，以提高其抗腐蝕能力

C.蠶絲屬于天然高分子材料

D.《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)

面?！边@里的“石堿''是指K2c03

16、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周

期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和

為10。下列說法正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

17、下列材料或物質(zhì)的應(yīng)用與其對應(yīng)的性質(zhì)完全相符合的是

A.Mg、Al合金用來制造飛機(jī)外殼一合金熔點低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有還原性

C.SiCh用來制造光導(dǎo)纖維一SiCh耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

18、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.溪水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚配的氫氧化鈉溶液

19、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

+22

A.新制氯水中：NH4\Na>SO4\SO3

++2

B.0.1molL—iCaCL溶液：Na>K>A1O2\SiOa'

C.濃氨水中：A'、Ca?+、C「、I"

D.O.lmoHZ】FeilSOG溶液:H+、M『+、NOV.Br-

20、下列說法不正確的是

A.在光照條件下，正己烷(分子式COHM)能與液溟發(fā)生取代反應(yīng)

B.乙塊和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)溝中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

21、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是

A.若按①一③一②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康?/p>

C.若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25C,溶液的pH&.6

D.實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

22、25c將濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=lOOmL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是

A.曲線II表示HA溶液體積

B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D.向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)H(3—濱?5.甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(GHR)通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

（1）C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團(tuán)有醛鍵、、（填名稱）。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為0

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為°E-F是用“Hz/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基,而C—D選用的是（NH^S.其

可能的原因是________o

（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

（5）設(shè)計用對硝基乙苯1H的合成路線（其他試劑任選）。

24、（12分）以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線.

已知：ROH+IVOH嗡->ROR'+HzO

完成下列填空：

（1）F中官能團(tuán)的名稱_；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

（1）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機(jī)物與澳水反應(yīng)時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的垃為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHO.7^->CHiCOOH—CHICOOCH2CHI.

25、（12分）NaCKh的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛月于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaCKh

的工藝流程如下:

冷的、川）“溶液

（1（）

?吸收器

發(fā)生器

,雙諷水

空氣

⑴。。2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaCIO3+SO2+H2SO4===2ClO24-2NaHSO4o實際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因為（用化學(xué)方程式表示）。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，向C1O2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

（3）吸收器中生成NaCIO2的離子反應(yīng)方程式為o

（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與NazOz的反應(yīng)：

①盛放濃H2s儀器名稱為,C中溶液的作用是____________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na2O2+SO2=Na2SO4o

26、（10分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實驗。

NH2NHJCI

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽0

ANH：

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：2，、+3SH+12HC1——>+3S,,C，4+4H2°

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點/之沸點/七溶解性密度/

革胺-6.3184微溶于水,易溶于乙臟1.02

硝基笨5.7210.9難溶于水,易溶于乙酰1.23

乙戰(zhàn)-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是

II.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進(jìn)水口是一（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

調(diào)好PH

莖"中%混合液r

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是—o

（6）該實驗中苯胺的產(chǎn)率為。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：—o

27、（12分）某興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）打開Ki關(guān)閉K2,可制取某些氣體。甲同學(xué)認(rèn)為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置H只能收集H2、NH3,

不能收集其理由是o乙同學(xué)認(rèn)為在不改動裝置n儀器的前提下，對裝置n進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，也可收集你

認(rèn)為他的改進(jìn)方法是0

（2）打開K2關(guān)閉K”能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學(xué)設(shè)計實驗比較氧化性：KCIO3>Ci2>Br2o在A中加濃鹽酸后

一段時間，觀察到C中的現(xiàn)象是______；儀器D在該裝置中的作用是o在B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

o丁同學(xué)用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖莀____。

（3）實驗室常用濃H2s04與硝酸鈉反應(yīng)制取HNO3。下列裝置中最適合制取HNO3的是。實驗室里貯存濃硝酸

28、（14分）碳酸亞鐵（FeCCh）是菱鐵礦的主要成分，將FeCCh加熱到200c開始分解為FeO和C（h,若在空氣中

高溫燃燒FeCO3則生成FezCh。據(jù)報道，一定條件下Fez。?可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+

3cH4（g）2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q

（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第周期族。

（2）反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2mhi后達(dá)到平衡，測得FezCh在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時間內(nèi)H2的平均

反應(yīng)速率為。

（3）將固定質(zhì)量的F/ONs）和CH〃g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C、v正(CO)：vffi(H2)=l：2

D、固體的總質(zhì)量不變

(4)FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：CC時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=

(5)FezO3還可用來制備FeCb,FeCh在水溶液中的水解分三步：

Fe3++HzOFe(OH)2++H+Ki

24++

Fe(OH)+H2OFe(OH)2+HK2

4+

Fe(OH)2+H2OFC(OH)3+HK3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、K2、K3由大到小的順序是_____________________o

(6)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O=-Fe、(OH)66y+yH+,欲使平

衡正向移動可采用的方法是__________________________(填字母)。

A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體

C、升溫I)、加入少量Na2c03固體

29、(10分)硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2s04(s)

+4H2(g)QNa2s(s)+4H2O(g)-Q,已知該可逆反應(yīng)在1000C時達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下

列問題：

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為,若只改變一個影響因素，當(dāng)平衡移動時，K值______變化(填“一

定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法錯誤的是______.

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

(3)該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s。4的密閉容器中通入Hz氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

112的平均反應(yīng)速率為.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是_____.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚酰，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCL溶液，現(xiàn)象是______,請結(jié)合離子方

程式，運用平衡原理進(jìn)行解釋：.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.碳原子半徑大于氧，故A錯誤；

B.輒為中心原子，HCK)的結(jié)構(gòu)式：H—O—CL故B錯誤；

C.HS?的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C錯誤；

D,甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOC2H5,故D正確；

故選D。

2、B

【解題分析】

A.砒霜有劇毒，AS2O3中碑元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；

B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；

D.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；

答案選B。

3、C

【解題分析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CFhCOONa溶液混合，會生成Pb(CH.3COO)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3co0)2,A項正確；

B.Pb(N(h)2溶液與K2s溶液混合會生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++S2=PbSl，B項正確；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合，離子方程式為：Pb(CH3COO)2+S=PbSl+2CH3COO,C項錯誤；

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO-,D項正確；

答案選C。

【題目點撥】

PMCHKOO”易溶于水，在水溶液中部分電高，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。

4、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配

位鍵（接受弧電子對），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素，

以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；

C.C、。元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯誤；

故答案選Do

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

5、C

【解題分析】

試題分析：A、圖像分析判斷0?t2時，0?臺逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，ti?t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯誤；B、在

t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)

在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、I、II兩過程達(dá)

到反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)I=II,C正確；D、I、n兩過程達(dá)到

反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析

6、D

【解題分析】

()

A.X(4)的分子式為CBHQZ,故A錯誤;

OH

(“分子中含有甲基(?CH3),甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故B錯誤;

()

人

C.Z(())分子中有7種環(huán)境的氫原子，一氯取代物有7種，故C錯誤;

()Y

()()

人

D.Z(())中含有酯基，能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確;

故選D。

7、D

【解題分析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2YM)ZI2WM,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于IA族時，Z位于IVA族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li,X為Na,

Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于IIA族時，Z位于IIA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成NazCh,存在Na+和-，則陰、陽離子之比為1：2,C正確；

D?Z、W組成的化合物SKh是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)

用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

8、B

【解題分析】

35CI和節(jié)。一具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：B.

【題目點撥】

在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

9、D

【解題分析】

①滴加紫色石茂試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO.U；②滴加足量Ba（NO02溶液，加稀硝酸酸化

2

后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNCh溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO4\且“SOa"）/3mol,

無。一、r；③逐漸加入NazOz粉末，莊圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫

氧化鋁O.lmol,與錢根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子。

【題目詳解】

A.由分析可知，該溶液中一定不含有「、HCO3\Cl,故A正確；

B.由分析可知，100mL溶液中有n（SOZ）=0.3mol,n（Al3*）=0.Imol,n（NH/）=0.2mob由電荷守恒可知n（K*）

=0.Imol,其濃度為ImoPL-1,故B正確；

C.在溶液中加入0.25?OCmolNazCh時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21、Al（OH）3+NaOH=NaAIO2+2H2O,故C正確；

D.溶液中存在錢根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NHj、AW發(fā)生水解，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

10、D

【解題分析】

A.當(dāng)V（NaOH）=20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度c（A?-）>c（H2A）,說明HA-的電

離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則40mL>V（NaOH）>20mL,故A錯誤；

B.當(dāng)V（NaOH）=30mL時，此時溶質(zhì)為NaHA和Na?A,根據(jù)物料守恒，則有：

+2

2c（Na）=3c（A-）+3c（HA-）+3c（H2A）,故B錯誤；

c.H2A是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是；H、A1H++HA-、HA-II++A2-,故C

錯誤;

D.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H?A=NaHA+l^O,溶質(zhì)主要為NaHA,HA-電

離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA-都電離出氫離子，只有HA-電離出A?1所以離子濃度大小順序是

c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2)>c(0H),故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的

溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等。

11、B

【解題分析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與(B)的變化

關(guān)系，錯誤；B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c(A")=c(B-),c(HA)=c(HB),故

正確;M點與N點存在c(AO=c(BO,M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱,錯誤;D.N、Q

點對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A")<c(B),根據(jù)電荷守恒可知，N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點對應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯誤。

12、A

【解題分析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H,B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,

則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12,D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為0；A,B、C、D的原子序數(shù)之和

是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.N的非金屬性強(qiáng)于Si,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B>E,A正確；

B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O,即BX>A,B錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E,C錯誤；

D.化合物DC為MgO,EC2為Si02,DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；

故答案選Ao

【題目點撥】

日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。

13、B

【解題分析】

2++

A.該過程中發(fā)生反應(yīng)：CU+H2S->CUS+2H,CuS+Fe3+—S+Fc2++Cu2+（未配平），F(xiàn)e2++O2—Fe3+（未配平），由此可知,

Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；

B.由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe>O,Cu.H、Cl的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；

C.由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H,S+O,二介2s+2H,O.

故C不符合題意；

D.H2s反應(yīng)生成S,硫元素化合價升高2價，02反應(yīng)時氧元素化合價降低2,根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有

ImolH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗02的物質(zhì)的量為0.5moL故D不符合題意；

故答案為：Bo

14、A

【解題分析】

A、植物油成分是油脂，油脂不屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B、絲織品的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分

子化合物，故B錯誤；C、聚乙烯是有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；D、人造毛屬于人造纖維，屬于有機(jī)高分子化合

物，故D錯誤。

15、B

【解題分析】

A.油脂是高級脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的飽和程度對油脂的熔點有著重要的影響，由飽和的

脂肪酸生成的甘油酯熔點較高，所以食用油脂飽和程度越大，熔點越高，故A正確；

B.生鐵中的鐵、碳和電解質(zhì)溶液易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故B錯誤；

C.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁%該成分易溶于水，久則凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以是碳酸鉀，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

生鐵是鐵的合金，易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。

16、C

【解題分析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中

最小的元素，所以X為F元素；由“Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為。元素；根據(jù)“Y、Z原子的最

外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為A1元素。

【題目詳解】

A.X和Z的簡單氫化物分別是HF和HC1,其中HF為弱酸，A項錯誤；

B.Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項錯誤；

C.Q和X的簡單氫化物分別為NH3和HF,標(biāo)況下HF為液態(tài)，而NM為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；

D.Y和Z的化合物即AlCb,屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強(qiáng)度，D項錯誤；

答案選Co

17、B

【解題分析】

A.Mg、Al合金用來制飛機(jī)外殼是利用其密度小，硬度和強(qiáng)度都很大的性質(zhì)，不是因為合金熔點低，故A錯誤；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強(qiáng)的還原性，防止食品被氧化，故B正確；

CSiOz用來制造光導(dǎo)纖維是利用其光學(xué)性質(zhì)，不是耐酸性，故C錯誤；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。

答案選

【題目點撥】

本題易錯選項D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鮮、殺菌和抗氧化作用。

18、B

【解題分析】

A.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點撥】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色（化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnO」溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂

白性。

19、D

【解題分析】

A.飽和氯水中含有氯氣和HQO,具有強(qiáng)氧化性，還原性離子不能存在，Sth?一和氯氣、HC1O發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不

能大量存在，選項A錯誤；

B.0.1mol-L-'CaCL溶液中Ca?+與SiOF反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；

C.濃氨水中AF+與氨水反應(yīng)生成氫輒化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；

2

D.O/moHL-FeMSOS溶液呈酸性，II*、Mg\NO3\Br「相互不反應(yīng),能大量共存，選項D正確；

答案選D。

20、D

【解題分析】

A.在光照條件下，烷煌能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.乙塊和乙烯與濱水都能發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)混合物中氫元素的質(zhì)量一

定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定，故c正確；

D.對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因為如果是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯

也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種，應(yīng)該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu),

才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因為如果是苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)

構(gòu)。

21、B

【解題分析】

濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧

化硫，過酸性高銃酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所

以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高缽酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下

往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。

22、C

【解題分析】

A.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，

說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；

B.根據(jù)圖像，x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有

c(A*)+c(OH)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時，溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明K（HA）<K（BOH）,故C錯誤;

D.根據(jù)圖像，z點HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，

所以向z點溶液加入NaOH,水的電離程度減小，故D正確。

故選C。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、

鹽類水解等知識的運用。

二、非選擇題（共84分）

COOH

23、，5?二硝基苯甲酸竣基溟原子?取代反應(yīng)

防止兩個硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30

CH^CHjCOOHCODA

N5顯址

【解題分析】