2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期末九年級化學(xué)檢測模擬卷（江蘇·鎮(zhèn)江）（解析版）

PAGE12024—2025學(xué)年第一學(xué)期期末化學(xué)檢測模擬優(yōu)選卷（江蘇·鎮(zhèn)江）九年級化學(xué)（本卷共30小題，滿分100分，考試用時90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Ca-40K-39Na-23Mn-55Mg-24Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、單項選擇題：共20小題，每小題2分，共40.分。每小題只有一個選項最符合題意。1．華夏造物歷史悠久，《天工開物》記載的下列造物過程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．冶煉生鐵 B．曬制海鹽 C．糧食釀酒 D．燒制陶器【答案】B【詳解】A、冶煉生鐵的反應(yīng)原理是CO和鐵的氧化物反應(yīng)生成Fe和CO2，有其他物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B、曬制海鹽是通過蒸發(fā)的方法使NaCl從海水中結(jié)晶析出的過程，沒有其他物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，B符合題意；C、糧食釀酒是把淀粉在酒化酶的作用下生成酒精的過程，有其他物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D、燒制陶器是黏土在高溫條件下發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的過程，有其他物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意。故選B。2．下列屬于純凈物的是（）A．冰水 B．空氣 C．碘酒 D．硬鋁【答案】A【詳解】A．由同種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的是混合物。冰、水是同種物質(zhì)，所以冰水屬于純凈物，此選項符合題意；

B．空氣由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，此選項不符合題意；

C．碘酒由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，此選項不符合題意；

D．硬鋁由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，此選項不符合題意。故選A。3．下列做法不符合“健康，安全、綠色、舒適”生活理念的是（）A．煤氣泄漏，開窗通風(fēng) B．油鍋著火，鍋蓋蓋滅C．光盤行動，杜絕浪費 D．焚燒秸稈，增肥環(huán)?！敬鸢浮緿【詳解】A、煤氣屬于可燃性氣體，與空氣混合遇明火或電火花可能會發(fā)生爆炸，所以煤氣泄漏，應(yīng)關(guān)閉氣閥，開窗通風(fēng)，故A“健康，安全、綠色、舒適”生活理念；B、油鍋著火，鍋蓋蓋滅，可以隔絕氧氣，達到滅火的目的，故B符合“健康，安全、綠色、舒適”生活理念；C、光盤行動，杜絕浪費，可以節(jié)約糧食、減少浪費，故C符合“健康，安全、綠色、舒適”生活理念；D、焚燒秸稈會產(chǎn)生大量的空氣污染物，不利于空氣的凈化，故D不符合“健康，安全、綠色、舒適”生活理念；故選：D。4．2024年中國的新能源汽車行業(yè)在全球地位將進一步提升。下列有關(guān)汽車零部件制作材料屬于有機合成材料的是（）A．合金外殼 B．車窗玻璃 C．橡膠輪胎 D．真皮座椅【答案】C【詳解】A、合金外殼用鐵的合金制成的，屬于金屬材料，故選項錯誤；B、車窗玻璃是用玻璃制成的，玻璃屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；C、橡膠輪胎是用合成橡膠制成的，合成橡膠是三大有機合成材料之一，故選項正確；D、真皮座椅是用動物皮制成的，動物皮屬于天然有機高分子材料，故選項錯誤；故選：C。5．下列歸類正確的是（）選項歸類內(nèi)容A常見合金青銅、硬鋁、不銹鋼B常見溶液鹽酸、碘酒、蒸餾水C微量元素鈣、鐵、碘D可燃物質(zhì)氫氣、氧氣、天然氣【答案】A【詳解】A、青銅是銅錫合金、硬鋁是鋁的合金、不銹鋼是鐵的合金，故分類正確；B、鹽酸、碘酒都是溶液；蒸餾水由一種物質(zhì)組成，為純凈物，不是溶液，故分類錯誤；C、鈣元素是人體必需的常量元素，故分類錯誤；D、氫氣和天然氣都能夠燃燒，氧氣不能燃燒，故分類錯誤。故選A。5．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．濕潤的石蕊紙花放在干燥的二氧化碳中，紙花不變色B．鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂固體C．可燃性氣體在有限的空間內(nèi)，含量達到爆炸極限則會發(fā)生爆炸D．一氧化碳在空氣中和在純氧燃燒都會產(chǎn)生藍色火焰【答案】D【詳解】A、濕潤的石蕊紙花放在干燥的二氧化碳中，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，可使紫色石蕊紙花變紅色，故A錯誤；B、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，生成氧化鎂是實驗結(jié)論而不是實驗現(xiàn)象，故B錯誤；C、可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限時，遇到明火就會劇烈燃燒，導(dǎo)致有限空間里氣體的體積急劇膨脹，從而引起爆炸，故C錯誤；D、一氧化碳在空氣中和在純氧燃燒都會產(chǎn)生藍色火焰，故D正確；故選：D。6．下列操作不正確的是（） A．檢查氣密性

B．傾倒液體

C．加熱液體 D．取用固體粉末

【答案】B【詳解】A、檢查氣密性：將導(dǎo)管置于水中，用手緊握試管，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，不符合題意；B、傾倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，瓶口應(yīng)緊挨，標(biāo)簽應(yīng)朝向手心處，圖中瓶塞未倒放，瓶口未緊挨，符合題意；C、給試管中的液體加熱時，應(yīng)用外焰加熱，且試管里的液體不能超過試管容積的1/3，圖中操作正確，不符合題意；D、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來。圖中操作正確，不符合題意。故選B。7．下列排序正確的是（）A．地殼中元素含量： B．氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C．金屬活動性順序： D．物質(zhì)溶解性：【答案】B【詳解】A、地殼中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，不符合題意；B、NaN3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，NaNO2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，NaNO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由大到小為：NaN3、NaNO2、NaNO3，符合題意；C、由金屬活動性順序表可知，金屬活動性順序由強到弱依次是：Al、Fe、Cu，不符合題意；D、碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水，故物質(zhì)溶解性由小到大依次是：CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2，不符合題意。故選B。8．ClO2是一種高效水處理劑，可由下列反應(yīng)制備：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2X，下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為NaHSO4 B．該反應(yīng)前后元素化合價有變化C．反應(yīng)中共涉及到2中氧化物 D．ClO2中氯、氧元素質(zhì)量比為71∶32【答案】D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個Na、2個Cl、12個O、2個S、2個H，反應(yīng)后有2個Cl、4個O，則2X中有2個Na、8個O、2個S、2個H，X的化學(xué)式為NaHSO4，該選項說法正確；B、根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零，反應(yīng)物NaClO3中鈉元素化合價是+1，氧元素化合價是-2，則氯元素的化合價為+5，反應(yīng)物SO2中氧元素顯-2價，則硫元素顯+4價，生成物ClO2中氧元素顯-2價，則氯元素顯+4價，生成物NaHSO4中鈉元素顯+1價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，則硫元素顯+6價，該反應(yīng)前后元素化合價有變化，該選項說法正確；C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，反應(yīng)中共涉及到SO2、ClO2兩種氧化物，該選項說法正確；D、ClO2中氯、氧元素質(zhì)量比為35.5：32，該選項說法不正確；故選：D。9．下列實驗方法正確的是（）A．用明礬對自來水進行消毒B．用燃著的木條區(qū)別空氣、氧氣和二氧化碳C．用50mL量筒量取95mL蒸餾水D．用升溫的方法將飽和石灰水轉(zhuǎn)化為不飽和【答案】B【詳解】A、明礬不能除去水中的細(xì)菌，達不到消毒的效果，A錯誤，不符合題意；B、氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒更旺，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中燃燒沒有明顯變化，可以用燃著的木條區(qū)別空氣、氧氣和二氧化碳，B正確，符合題意；C、選取量筒量取液體體積時應(yīng)選量程約大于所量取的液體體積，故應(yīng)選擇100mL的量筒量取95mL蒸餾水，C錯誤，不符合題意；D、飽和石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，應(yīng)用降溫的方法將飽和石灰水轉(zhuǎn)化為不飽和狀態(tài)，D錯誤，不符合題意；故選B。10．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康脑噭┗蚍椒ˋ除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)溶解、過濾、蒸發(fā)B檢驗二氧化碳是否集滿將燃著的木條伸入集氣瓶中C除去中的少量點燃D驗證銅與銀的金屬活動性稀鹽酸【答案】A【詳解】A、氯化鈉易溶于水，將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)，能夠除去難溶性雜質(zhì)得到氯化鈉，該選項能夠達到實驗?zāi)康?；B、檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若熄滅則證明已經(jīng)收集滿了，不是伸入集氣瓶中，該選項不能達到實驗?zāi)康模籆、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，二氧化碳中混入少量的一氧化碳不會被點燃，該選項不能達到實驗?zāi)康?；D、銅和銀的金屬活動順序都排在氫后，分別加稀鹽酸中均無實驗現(xiàn)象，只能證明兩者都沒有氫活潑，不能驗證兩者活動順序的強弱，該選項不能達到實驗?zāi)康摹９蔬xA。11．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）A．CuCuSO4Cu（OH）2 B．H2OH2H2O2C．CaCO3CO2CO D．KMnO4O2Fe2O3【答案】C【詳解】A、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，不符合題意；B、水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氫氣燃燒生成水，不是過氧化氫，不符合題意；C、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，符合題意；D、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，不符合題意。故選C。12．實驗室利用下圖裝置進行碳還原氧化銅的實驗。下列說法不正確的是（）

A．裝置①中固體變成紅色，說明有單質(zhì)銅生成B．裝置②用于收集CO2C．裝置③中出現(xiàn)氣泡，不能說明裝置①中反應(yīng)已開始D．若m（碳）：m（氧化銅）>3：40，反應(yīng)過程中還會產(chǎn)生一氧化碳，需進行尾氣處理【答案】B【詳解】A、碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，單質(zhì)銅是紅色的，A正確，不符合題意；B、裝置①為加熱裝置，應(yīng)保持干燥，裝置③中是溶液，為了避免不當(dāng)操作導(dǎo)致裝置③中的溶液倒吸入裝置①使試管炸裂，故在裝置①和裝置③中間連接裝置②，所以裝置②的作用是防止倒吸，B錯誤，符合題意；C、開始加熱時，裝置中的氣體受熱膨脹溢出，在裝置③也會出現(xiàn)氣泡，所以裝置③中出現(xiàn)氣泡，不能說明裝置①中反應(yīng)已開始，C正確，不符合題意；D、根據(jù)碳與氧化銅反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知m（碳）：m（氧化銅）=3：40時，二者恰好完全反應(yīng)，若m（碳）：m（氧化銅）>3：40，即碳過量，則過量的碳會與生成的二氧化碳反應(yīng)生成CO，D正確，不符合題意；故選B。13．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列觀點對應(yīng)說法正確的是（）A．元素觀：水銀是由汞元素組成B．微粒觀：保持液氧化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧原子C．轉(zhuǎn)化觀：鐵絲燃燒生成氧化鐵D．守恒觀：4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)，生成20g水【答案】A【詳解】A、水銀為金屬汞，是由汞元素組成，該選項說法正確；B、氧氣是由氧分子構(gòu)成，則保持液氧化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧分子，該選項說法不正確；C、鐵絲燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，該選項說法不正確；D、由于，則4g氫氣和16g氧氣充分反應(yīng)，氫氣會有剩余，則不能生成20g氧氣，該選項說法不正確。故選A。14．圖1是KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線，按圖2進行實驗，下列說法中不正確的是（）

A．NaCl的溶解度受溫度影響不大B．t2℃時，能配制得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的KNO3和NaCl溶液C．“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程是d點→b點D．t2℃時將等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：m（KNO3）>m（NaCl）【答案】D【詳解】A、由圖1可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，A正確，不符合題意；B、由圖1可知，t2℃時氯化鈉的溶解度大約為40g，硝酸鉀的溶解度為80g，若向兩杯等質(zhì)量的水中分別加入約小于40g的等質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，則可以得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的KNO3和NaCl溶液，B正確，不符合題意；C、由圖2可知，“某一步操作后”溶液恰好飽和且溶質(zhì)質(zhì)量不變，即通過改變溫度的方法將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過程是d點→b點，C正確，不符合題意；D、由圖1可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以降低相同的溫度時硝酸鉀析出的晶體較多，所以t2℃時將等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，硝酸鉀溶液減少的質(zhì)量比氯化鈉溶液減少的質(zhì)量大，所得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：m（KNO3）<m（NaCl）,D錯誤，符合題意；故選D。15．使用特殊的催化劑在光照(hv)條件下實現(xiàn)了CO2和H2催化轉(zhuǎn)化為C4H10，其中轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化過程①和②中，氫元素化合價發(fā)生了變化B．從CO2到C4H10的轉(zhuǎn)化是一個儲存能量的過程C．過程③中，理論上參加反應(yīng)的C4H10和O2的分子個數(shù)比是1：13D．理論上，每88tCO2完全轉(zhuǎn)化為C4H10，需消耗13tH2【答案】C【詳解】A、轉(zhuǎn)化①中二氧化碳和氫氣在光照和催化劑的作用下反應(yīng)生成一氧化碳和水，氫氣中氫元素化合價為0，水中氫元素化合價為+1價，轉(zhuǎn)化②為一氧化碳和氫氣在光照和催化劑的作用下反應(yīng)生成C4H10和水，氫氣中氫元素化合價為0、水和C4H10中氫元素化合價為+1價，故轉(zhuǎn)化過程①和②中，氫元素化合價發(fā)生了變化，不符合題意；B、從CO2到C4H10的轉(zhuǎn)化是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是一個儲存能量的過程，不符合題意；C、由圖可知，反應(yīng)③為C4H10和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則理論上參加反應(yīng)的C4H10和O2的分子個數(shù)比是：2:13，符合題意；D、由反應(yīng)①和②可知，總反應(yīng)應(yīng)是二氧化碳和氫氣在光照和催化劑的作用下反應(yīng)生成C4H10和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量比為：，故理論上，每88tCO2完全轉(zhuǎn)化為C4H10，需消耗13tH2，不符合題意。故選C。16．生活中常用的502膠水，其主要成分為a-氰基丙烯酸乙酯（C6H7NO2），對于該物質(zhì)下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)碳元素與氫元素質(zhì)量比為6：7 B．該物質(zhì)由碳、氫、氮、氧四種原子構(gòu)成C．a(chǎn)-氰基丙烯酸乙酯相對分子質(zhì)量為125 D．a(chǎn)-氰基丙烯酸乙酯分子中氫的含量最高【答案】C【詳解】A、a-氰基丙烯酸乙酯中碳、氫的元素質(zhì)量比為（12×6）：（1×7）=72:7，故選項說法錯誤；B、根據(jù)化學(xué)式可知，a-氰基丙烯酸乙酯是由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故選項說法錯誤；C、a-氰基丙烯酸乙酯相對分子質(zhì)量為12×6+1×7+14+16×2=125，故選項說法正確；D、a-氰基丙烯酸乙酯分子中碳、氫、氧、氮四種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×7）：（16×2）：14=72:7:32:14，因此碳的含量最高，故選項說法錯誤。故選：C。17．在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時間后測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．x=3.9 B．該反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化比為14：85C．丙一定是化合物 D．乙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】B【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，所以10+3.5+10+6=8.6+3.5+x+14.5，x=2.9，故甲、丙為反應(yīng)物，丁為生成物，乙可能為催化劑也可能為不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)?！驹斀狻緼、由分析可知：x=2.9，故錯誤；B、反應(yīng)的甲、丁的質(zhì)量比為(10g-8.6g):(14.5g-6g)=14：85，故正確；C、丙為化合反應(yīng)的反應(yīng)物之一，可能是單質(zhì)也可能是化合物，故錯誤；D、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能為不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故錯誤；故選B。18．蝕刻印刷電路后的溶液為FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。下圖是向200.0g該溶液中加入鐵粉質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．0～a段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4 B．x=202.4C．b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為FeSO4 D．原溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的質(zhì)量之比為5：6【答案】B【詳解】A、由圖可知，0~a段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷增大，是因為硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4，故A說法正確，不符合題意；B、a~b段溶液的質(zhì)量不斷減少，發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，ab段加入的鐵粉質(zhì)量為22.4g-5.6g=16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量=溶液減少的質(zhì)量=205.6g-xg，則有，解得x=203.2，故B說法錯誤，符合題意；C、由圖可知，b點是鐵與硫酸銅恰好完全反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，則b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，故C說法正確，不符合題意；D、由圖可知，0~a段參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6g，設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鐵的質(zhì)量為m，則有，解得m=40g，a~b段參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為22.4g-5.6g=16.8g，設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為n，則有，解得n=48g，則原溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的質(zhì)量之比為40g：48g=5：6，故D說法正確，不符合題意；故選：B。19．實驗室探究鎂和NH4Cl溶液反應(yīng)。（濃硫酸可以吸收H2O和NH3）實驗1：取鎂條用砂紙打磨光亮。實驗2：將打磨后的鎂條放入NH4Cl溶液中，有灰白色固體析出，同時產(chǎn)生氣泡。實驗3：收集實驗2中氣體，通入如圖裝置。

下列結(jié)論不正確的是：A．實驗1是除去鎂條表面的氧化膜B．實驗2析出的灰白色固體是MgCO3C．實驗3中A溶液變紅，則生成的氣體中有NH3D．實驗3中C裝置粉末變紅，則生成的氣體中有H2【答案】B【詳解】A、實驗1取鎂條用砂紙打磨光亮，其目的是除去鎂條表面的氧化膜，故選項說法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，碳酸鎂（MgCO3）中含有碳元素，而反應(yīng)物中沒有碳元素，因此實驗2析出的灰白色固體不是MgCO3，故選項說法不正確；C、氨氣溶于水形成氨水，呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，因此實驗3中A溶液變紅，則生成的氣體中有NH3，故選項說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中含有氫元素，由于氫氣具有還原性，能將氧化銅還原為銅，因此實驗3中C裝置粉末變紅，則生成的氣體中有H2，故選項說法正確。故選B。20．已知，Mg和MgCO3的混合物中鎂元素與碳元素的質(zhì)量比為4：1?，F(xiàn)取一定質(zhì)量該混合物放入燒杯中、加入過量的300.0g稀鹽酸，固體全部溶解。將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。下列說法正確的是（）A．生成氣體的總質(zhì)量為6.6gB．稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%C．混合物中Mg與MgCO3的質(zhì)量比為2：7D．反應(yīng)中生成氯化模的總質(zhì)量為14.25g【答案】C【詳解】A、現(xiàn)取一定質(zhì)量該混合物放入燒杯中、加入過量的300.0g稀鹽酸，固體全部溶解。將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中、得到15.0g白色沉淀。即生成碳酸鈣15g，根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水的原理可計算生成二氧化碳的質(zhì)量，假設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，所以二氧化碳中碳元素質(zhì)量就是混合物中碳酸鎂中碳元素質(zhì)量，Mg和MgCO3的混合物中鎂元素與碳元素的質(zhì)量比為4：1,設(shè)混合物中鎂元素質(zhì)量為y，，y=7.2g，設(shè)碳酸鎂中鎂元素質(zhì)量為z，碳酸鎂中鎂元素質(zhì)量與碳元素質(zhì)量比,z=3.6g，混合物中鎂的質(zhì)量=,設(shè)3.6g鎂與鹽酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為m生成氣體的總質(zhì)量為6.6g+0.3g=6.9g，A錯誤，不符合題意；B、由于反應(yīng)中鹽酸過量，剩余的鹽酸質(zhì)量未知，所以無法計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯誤，不符合題意；C、根據(jù)分析混合物中鎂的質(zhì)量為3.6g，碳酸鎂中鎂的質(zhì)量為3.6g，則碳酸鎂的質(zhì)量=,混合物中Mg與MgCO3的質(zhì)量比為3.6g:12.6g=2:7，C正確，符合題意；D、根據(jù)分析，混合物中鎂元素質(zhì)量為7.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鎂中鎂元素質(zhì)量等于混合物中鎂元素質(zhì)量，所以生成氯化鎂的質(zhì)量=,D錯誤，不符合題意；故選C。二、非選擇題共60分21．（4分）用化學(xué)符號表示：(1)磷元素；(2)空氣中含量最多的氣體；(3)2個銨根離子；(4)人體缺少元素易得侏儒癥?！敬鸢浮?1)P(2)N2(3)(4)Zn【詳解】（1）書寫元素符號要注意“一大二小”，磷的元素符號是P。（2）空氣中含量最多的氣體是氮氣，其符號表示為：N2。（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個銨根離子可表示為：。（4）鋅影響人的發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，嚴(yán)重時得侏儒癥，其元素符號為Zn。22．（6分）選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（選填序號）：A．氧氣

B．硝酸銨

C．石灰石

D．氫氧化鈉

E．食鹽

F．活性炭

G．洗潔精

H．武德合金(1)可用作制保險絲的是；(2)煉鐵造渣所用礦石是；(3)可用作醫(yī)療急救的是；(4)廚房中作調(diào)味品的是；(5)生活中作乳化劑的是；(6)溶于水溫度升高的是?！敬鸢浮?1)H(2)C(3)A(4)E(5)G(6)D【詳解】（1）武德合金熔點低，可用作制保險絲，故填：H；（2）煉鐵造渣所用礦石是石灰石，碳酸鈣能將二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，故填：C；（3）氧氣能供給呼吸，可用于醫(yī)療急救，故填：A；（4）食鹽有咸味，可作廚房調(diào)味品，故填：E；（5）洗潔精中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，故填：G；（6）氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，故填：D。23．（3分）如圖是家用燃?xì)鉄崴鞴ぷ髟硎疽鈭D。(1)天然氣完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若“空氣進氣孔”部分堵塞，可能產(chǎn)生的有毒氣體是。【答案】(1)(2)一氧化碳/CO【詳解】（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水。化學(xué)方程式。故填：。（2）“空氣進氣孔”部分堵塞，氧氣不充足，甲烷不完全燃燒生成有毒氣體一氧化碳。故填：一氧化碳。24．（8分）九宵逐夢再問天，闊步強國新征程。2022年6月5日，神舟十四號載人飛船成功將3名中國航天員送入空間站天和核心艙，中國載人航天技術(shù)實現(xiàn)跨越式新發(fā)展。(1)運載火箭“長征二號”的第一、二子級用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推進劑，化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，則X的化學(xué)式是，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是轉(zhuǎn)化為熱能。(2)運載火箭“長征二號”的第三子級采用液氫、液氧做推進劑。制取與貯存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

Ⅰ.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氫氣。如圖所示，制氫過程中，ZnFe2O4的作用是，該循環(huán)體系中制取的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為。Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。熔煉制備Mg2Cu通入氬氣的目的是。該合金在高溫下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)CO2化學(xué)能(2)催化作用1∶8防止高溫條件下金屬被氧化2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個C、8個H、6個N、8個O，反應(yīng)后有8個H、6個N、4個O，故2X中含有2個C和4個O，X中含有1個C和2個O，即為CO2；該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；（2）Ⅰ、制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氫氣。如圖所示，制氫過程中，ZnFe2O4的質(zhì)量沒有變化，循環(huán)后還是物質(zhì)本身沒有改變，所以可推測其在循環(huán)過程中的作用是催化作用；該循環(huán)體系中水在ZnFe2O4和太陽能的作用下分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)方程式為，則制取的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4:32=1:8；Ⅱ、貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。熔煉制備Mg2Cu通入氬氣的目的是防止高溫條件下金屬被氧化；由圖可知，該合金Mg2Cu在高溫下完全吸氫生成氫化物MgH2和另一種合金MgCu2，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。25．（4分）茶葉中含有的茶多酚有益人體健康。茶多酚是一種白色晶體，易溶于熱水，易氧化變色，略有吸水性。實驗室從茶葉中提取茶多酚的步驟可簡述為：(1)操作①名稱是。(2)“一系列處理”的主要目的是除去茶葉提取液中的色素和生物堿等物質(zhì)，將茶渣制成茶炭用于除去色素，說明茶炭具有性。(3)操作①和操作②都用到的玻璃儀器是。(4)下列說法正確的是(選填序號)。a.為提高產(chǎn)率，需將茶葉粉碎、用冷水浸泡b.進行操作②時控制一定溫度，出現(xiàn)大量晶體時停止加熱c.獲得的茶多酚晶體需要隔絕氧氣和水，密封保存【答案】(1)過濾(2)吸附(3)玻璃棒(4)bc【詳解】（1）通過操作①得到茶渣和茶葉提取液可知，操作①為固液分離，過濾，故填：過濾；（2）茶渣制成茶炭用于除去色素，說明茶炭具有吸附性，故填：吸附；（3）操作①是過濾，操作②是蒸發(fā)結(jié)晶，兩個操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，故填：玻璃棒；（4）a、茶多酚易溶于熱水，將茶葉樣品粉碎、用熱水浸泡，可以提高茶多酚的浸出率，錯誤；b、蒸發(fā)結(jié)晶時待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時就要停止加熱，利用余溫將剩余液體蒸干，正確；c、茶多酚易溶于熱水，易氧化變色，略有吸水性，故獲得的茶多酚晶體需要隔絕氧氣和水，密封保存，正確。故選：bc。26．（3分）氯化鈉是生活中重要的調(diào)味品，也是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法獲取氫氧化鈉，同時可得到兩種氣體單質(zhì)，其中一種具有可燃性，另一種可用于自來水殺菌消毒。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)電解水實驗中，要證明水的組成，通常加入少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸，不加氯化鈉溶液的原因是。【答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)氯化鈉參與反應(yīng)生成氯氣【詳解】（1）電解食鹽水可生成氫氧化鈉和兩種氣體單質(zhì)，氫氧化鈉中含有氫元素，則說明反應(yīng)物為氯化鈉和水，再根據(jù)元素守恒，且氫氣具有可燃性，氯氣可用于自來水殺菌消毒，則生成的兩種氣體為氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）結(jié)合前面分析可知，加入氯化鈉時會生成氯氣。27．（13分）請結(jié)合下圖回答問題：(1)儀器名稱：①，②。(2)用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是(填序號)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用E裝置收集氧氣完畢后，應(yīng)先(填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”)。(3)實驗室制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填序號)。(4)興趣小組在實驗室制取氫氣的發(fā)生裝置中連接上壓強傳感器如圖一，測得實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強變化情況如圖二。①試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②ab段試管中液面(選填“上升”、“下降”“不變”)。③c點對應(yīng)的操作是?！敬鸢浮?1)鐵架臺分液漏斗(2)A從水中取出導(dǎo)氣管(3)C(4)下降打開彈簧夾【詳解】（1）由圖可知，儀器①為鐵架臺；儀器②為分液漏斗；（2）用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；用E裝置收集氧氣完畢后，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管，然后熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管；（3）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng)，為方便控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是C，C裝置可將固體置于有孔隔板上，關(guān)閉彈簧夾，通過漏斗添加液體，使固液接觸，生成氣體，裝置內(nèi)壓強增大，將液體壓出，固液分離，反應(yīng)停止，打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，固液接觸，反應(yīng)開始，故可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（4）①實驗室通常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，故試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②ab段壓強增大，液體被壓入長頸漏斗中，試管中液面下降，長頸漏斗中液面上升；③c點對應(yīng)的操作是：打開彈簧夾，氣體導(dǎo)出，故壓強下降。28．（8分）某工廠對印刷電路板刻蝕廢液(主要成分為CuCl2和HCl)進行資源化利用。(1)探究銅的性質(zhì)。步驟I、向裝有銅片的試管A中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，原因是。步驟Ⅱ、向試管A中繼續(xù)滴入H2O2溶液，溶液變?yōu)樗{色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。步驟Ⅲ、向試管A中再次滴入H2O2溶液，快速產(chǎn)生氣泡，原因可能是。(2)刻蝕廢液與Na2CO3溶液混合制備殺菌劑堿式碳酸銅。制備裝置如圖-1所示。①為減少副產(chǎn)物Cu(OH)2的生成，合適的加料方式為：將M溶液緩慢滴入N溶液中。則M溶液為(填“刻蝕廢液”或“Na2CO3溶液”)。②堿式碳酸銅中會含有一定量的Cl-而影響產(chǎn)品純度，反應(yīng)的pH對產(chǎn)品中銅和氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖-2所示。要獲得較高純度的產(chǎn)品，適宜的pH為。(3)堿式碳酸銅【Cux(OH)y(CO3)z】加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。①實驗測得濃硫酸增重0．36g，堿石灰增重1．76g。則堿式碳酸銅的化學(xué)式為。②若堿石灰吸收了空氣中的水蒸氣和CO2，則測得的化學(xué)式中x值(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)?！敬鸢浮?1)銅的活動性比氫弱銅、稀鹽酸以及過氧化氫反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅催化過氧化氫分解，加快反應(yīng)速率(2)Na2CO3溶液7(3)偏大【詳解】（1）步驟I、在銅片中滴加稀鹽酸不反應(yīng)，說明銅的活動性比氫弱；步驟Ⅱ、銅、稀鹽酸以及過氧化氫反應(yīng)生成氯化銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟Ⅲ、再向溶液中滴加過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，可能是由于銅、稀鹽酸以及過氧化氫反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅催化過氧化氫分解，加快反應(yīng)速率；（2）①刻蝕廢液呈酸性，Na2CO3溶液呈堿性，則為減少副產(chǎn)物Cu(OH)2的生成，最好使溶液呈酸性，所以M溶液為Na2CO3溶液，N溶液為刻蝕廢液；②堿式碳酸銅中會含有一定量的Cl-而影響產(chǎn)品純度，根據(jù)圖示可知，當(dāng)反應(yīng)的pH為7時，對產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小，則要獲得較高純度的產(chǎn)品，適宜的pH為7；（3）①堿式碳酸銅【】加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重0．36g，堿石灰增重1．76g，則堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物為氧化銅、水和二氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，則反應(yīng)前后氧原子數(shù)目關(guān)系應(yīng)為，又由于水的質(zhì)量為0．36g，則水中氫元素的質(zhì)量為，二氧化碳的質(zhì)量為1．76g，則二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為；則氫元素與碳元素的質(zhì)量比為，則堿式碳酸銅中氫原子與碳原子個數(shù)比為，根據(jù)和，解得，則堿式碳酸銅的化學(xué)式為；②空氣中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應(yīng)，使氫氧化鈉的質(zhì)量增重偏大，且氫氧化鈉具有吸水性，空氣中的水蒸氣會被氫氧化鈉吸收，使氫氧化鈉的質(zhì)量增重偏大，從而使測出的堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量增大，則碳原子數(shù)目增大，再由根據(jù)上述第一問可知，，則x數(shù)值偏大。29．（5分）現(xiàn)有一包不純的CaCO3固體粉末，可能含有NH4HCO3、NaOH、CuSO4、Fe粉、C粉中的一種或幾種。進行如下實驗：(1)取少量固體樣品加熱，無氨味，則原固體中一定不含。(2)另取固體樣品溶于足量水，溫度無明顯變化，過濾，得到無色液體和濾渣，則原固體中一定不含，。(3)將（2）中濾渣洗滌干燥后，稱取10.0g濾渣加入足量稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，則原固體中一定不含有；再將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生7.5g白色沉淀，則原固體中是否含有鐵粉（填“是”或者“否”）。【答案】(1)碳酸氫銨/NH4HCO3(2)氫氧化鈉硫酸銅(3)碳粉是【詳解】（1）碳酸氫銨受熱分解生成刺激性氣味氣體氨氣，取少量固體樣品加熱，無氨味，則原固體中一定不含NH4HCO3；（2）氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，硫酸銅溶液為藍色；另取固體樣品溶于足量水，溫度無明顯變化；過濾，得到無色溶液和濾渣，則原固體中一定不含氫氧化鈉和硫酸銅；（3）鹽酸和碳不反應(yīng)、和鐵生成氫氣；濾渣加入足量稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，固體全部消失，則原固體中一定不含有碳；碳酸鈣和稀鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁：設(shè)生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為x，原物質(zhì)中碳酸鈣質(zhì)量為y，x=3.3gy=7.5g由此可知，10g濾渣中含有7.5g碳酸鈣，則還會含有鐵粉。30．（16分）在生產(chǎn)生活中，金屬錳及其化合物用途廣泛。(一)對金屬錳及其化合物的認(rèn)識(1)植物生長需要微量的錳，這里的錳是指(選填序號)。A．原子 B．元素 C．單質(zhì)(2)地鐵列車的鋼軌材料是高錳鋼(主要成分鐵、錳、碳)，高錳鋼屬于選填“純凈物”或“混合物”)。車身作噴漆處理既美觀又防銹，其防銹原理是。(3)華為手機使用的是鋰電池，鋰電池質(zhì)量輕、容量大，其反應(yīng)原理是鋰與二氧化錳反應(yīng)生成亞錳酸鋰(LiMnO2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)菱錳礦(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量礦石中加入稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，且反應(yīng)前后金屬元素的化合價保持不變，推斷反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子主要是(填離子符號)。(二)碳酸錳的制備MnCO3是一種高性能磁性材料。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制備MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3難溶于水，在100℃時開始分解。

(5)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是。(6)已知X是一種常見的無色液體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。(7)反應(yīng)②中加入NH4HCO3溶液時，往往需要控制溫度在30~35℃，溫度不宜過高的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(8)產(chǎn)品MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更純凈，原因是產(chǎn)品MnCO3(Ⅰ)經(jīng)過洗滌、烘干后，表面附著的水及