【寒假預(yù)習(xí)專用】2025春高一化學(xué)必修第二冊(cè)人教版上課課件 5.1.1 硫和二氧化硫

第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

第一節(jié)

硫及其化合物

課時(shí)1

硫和二氧化硫新人教版

化學(xué)

必修第二冊(cè)貳叁本節(jié)重難點(diǎn)硫的性質(zhì)和用途1二氧化硫的性質(zhì)和用途2三氧化硫3目錄課堂導(dǎo)入黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）中國(guó)古代四大發(fā)明之“黑火藥”探究課堂自然界中游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里。硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）自然界中化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在。存在形態(tài)俗名顏色狀態(tài)脆性溶解性

質(zhì)脆不溶于

,微溶于

,易溶于

。黃色晶體水酒精CS2硫磺S的物理性質(zhì)探究課堂根據(jù)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答以下問(wèn)題：（1）元素周期表中，硫在哪里？（2）硫的常見(jiàn)化合價(jià)有哪些？位置第三周期、第VIA族化合價(jià)S最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子，形成-2價(jià)硫的化合物S比O多一個(gè)電子層，得電子能力相對(duì)較弱，含硫化合物中，硫常為+4價(jià)或+6價(jià)O非金屬性：比氧弱S探究課堂單質(zhì)硫具有哪些化學(xué)性質(zhì)？從物質(zhì)分類角度分析?非金屬單質(zhì)從化合價(jià)角度分析?0+4+6-2氧化性還原性探究課堂氧化性硫單質(zhì)FeCuH2O2與熱的強(qiáng)堿溶液與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)（還原性）3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O(氧化性、還原性）能否生成Fe3+、Cu2+？O2過(guò)量能否生成SO3？S的化學(xué)性質(zhì)探究課堂如何洗滌附著在試管壁上的硫？當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱的強(qiáng)堿溶液洗滌。體溫計(jì)不慎摔落在地，怎么處理？一般會(huì)用硫粉來(lái)處理，原理是S＋Hg=HgS

探究課堂硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火柴等，還可用于制造硫化橡膠。探究課堂【例1】下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是（

）。A．質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化

B．硫在純氧中燃燒生成三氧化硫

C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物

D．氫氣可在氧氣和硫蒸氣中燃燒，生成水和硫化氫A探究課堂【例2】下列說(shuō)法正確的是（

）。A．根據(jù)化合價(jià)可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑

B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗

C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑

D．硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)B探究課堂【例3】如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）。A．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．過(guò)程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實(shí)現(xiàn)C．過(guò)程②是氧化反應(yīng)

D．過(guò)程①可以通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B探究課堂顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性比空氣____SO2的物理性質(zhì)無(wú)色氣態(tài)刺激性氣味大易溶于水1:40有毒SO2的溶解性實(shí)驗(yàn)探究課堂SO2的化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)類別角度看，SO2屬于___________________酸性氧化物與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)可逆反應(yīng)SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)符號(hào)在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。SO2＋2NaOH=Na2SO3

＋H2O能否用澄清石灰水鑒別CO2和

SO2？

SO2＋CaO=CaSO3

探究課堂SO2的化學(xué)性質(zhì)從化合價(jià)角度看,

硫元素的化合價(jià)有

，SO2

中硫元素為

價(jià)，處于（“最高”、“最低”、“中間”）價(jià)態(tài)，所以SO2具有

性和

性。-2、0、+4、+6+4氧化還原√還原性2SO2＋O22SO3催化劑可逆反應(yīng)二氧化硫還可能被哪些氧化劑氧化？能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等強(qiáng)氧化劑氧化，生成SO42-

（溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4探究課堂氧化性SO2的化學(xué)性質(zhì)SO2

＋2H2S

3S+2H2O

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？氧化劑還原劑2:1氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（產(chǎn)生淡黃色固體）為什么不標(biāo)“”？↓探究課堂SO2的漂白作用SO2的化學(xué)性質(zhì)漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向品紅溶液中滴加SO2水溶液給試管加熱品紅溶液褪色

無(wú)色溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色漂白原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)（紙漿、毛、絲、草編制品）生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)注意：SO2

不能漂白酸堿指示劑！檢驗(yàn)SO2：品紅溶液探究課堂2.長(zhǎng)時(shí)間放置的書(shū)本變黃后若用氯水漂白后能復(fù)原嗎?答：SO2的漂白性具有暫時(shí)性、可逆性。氯水漂白后不能復(fù)原。1.將SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)的是SO2的漂白性嗎?答：不是，SO2與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致溶液堿性減弱，故紅色褪去。3.SO2可以使高錳酸鉀褪色和SO2使品紅褪色原理一樣嗎？答：前者是表現(xiàn)還原性，后者是表現(xiàn)漂白性。4.

SO2和氯水均有漂白性，如果將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合，其水溶液的漂白性是不是更強(qiáng)？為什么？答：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，二者發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白效果。探究課堂常見(jiàn)漂白劑的漂白原理及特點(diǎn)類型原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色加熱時(shí)不能恢復(fù)原有的顏色Ca(ClO)2；H2O2；O3等化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使之失去原來(lái)的顏色加熱時(shí)能恢復(fù)原來(lái)的顏色二氧化硫等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來(lái)的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用活性炭、膠體等探究課堂SO2的制備SO2的實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O探究課堂SO2的用途制硫酸漂白劑防腐劑殺菌劑探究課堂【例4】下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．紫色石蕊溶液變紅色B．品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2有漂白性C．溴水的橙色褪去，說(shuō)明SO2有還原性D．含酚酞的NaOH溶液紅色變深，說(shuō)明SO2有酸性氧化物的性質(zhì)D探究課堂【例5】下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明二氧化硫水溶液呈酸性C．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，但是生成物不穩(wěn)定，一定條件下會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色C探究課堂1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)：②與堿性氧化物反應(yīng)：③與堿反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4（放出大量熱）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，常溫下為無(wú)色液體，標(biāo)況下為無(wú)色固體。三氧化硫探究課堂【例6】下列有關(guān)三氧化硫的說(shuō)法中，正確的是 (

)A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4LC．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒可以生成SO3D