九年級(jí)化學(xué)-復(fù)分解反應(yīng)

1、新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)互動(dòng)探究互動(dòng)探究互動(dòng)探究互動(dòng)探究課時(shí)小結(jié)課時(shí)小結(jié)課時(shí)小結(jié)課時(shí)小結(jié)問題導(dǎo)學(xué)問題導(dǎo)學(xué)問題導(dǎo)學(xué)問題導(dǎo)學(xué)當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥問問 題題 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、能分辨復(fù)分解反應(yīng)。、能分辨復(fù)分解反應(yīng)。 2、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 3、熟悉并記憶常見的沉淀、熟悉并記憶常見的沉淀。自學(xué)提示 自學(xué)課本自學(xué)課本74-75頁以及頁以及114頁，獨(dú)立完成頁，獨(dú)立完成自學(xué)自學(xué)提綱相關(guān)內(nèi)容的填寫提綱相關(guān)內(nèi)容的填寫。（5分鐘）分鐘）自學(xué)提綱 1、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種 ，生成另外兩種 的反

2、應(yīng)。 2、復(fù)分解反應(yīng)可以表示為AB+CD= . 3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:反應(yīng)物能溶于水或酸，生成物中有 或 或 。 4、（114頁）溶解性表 （1）酸一般都 。（2）堿只有NaOH,KOH,Ba(OH)2,氨水溶于水，Ca(OH)2 ,其他堿都 于水。（3）鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝酸鹽 。鹽酸鹽只有 難溶。硫酸鹽只有 難溶。碳酸鹽只有鉀鈉銨 ?；セ?動(dòng)動(dòng) 探探 究究探究點(diǎn)一復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件探究點(diǎn)一復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥 情景展示情景展示1 1 (1) (1) NaNa2 2COCO3 3+2HCl +2HCl =2NaCl+H=2NaCl+H2 2C

3、OCO3 3NaHCONaHCO3 3+HCl +HCl =NaCl+H=NaCl+H2 2COCO3 3 COCO2 2 + + H H2 2O OCOCO2 2 + + H H2 2O O第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥 (2) (2)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察并分析現(xiàn)象，填寫下列表格。觀察并分析現(xiàn)象，填寫下列表格?，F(xiàn)象現(xiàn)象分析分析化學(xué)方程式化學(xué)方程式NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH生成白色沉淀生成白色沉淀生成了碳酸鈣的白色沉淀生成了碳酸鈣的白色沉淀

4、問題探究問題探究 上述反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？什么是復(fù)分解上述反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？什么是復(fù)分解反應(yīng)？各元素的化合價(jià)是否發(fā)生了改變？反應(yīng)？各元素的化合價(jià)是否發(fā)生了改變？ 用字母如何表用字母如何表示該反應(yīng)？示該反應(yīng)？第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥 總結(jié)歸納總結(jié)歸納 它們都是兩種化合物互相交換成分生成另外它們都是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。其特點(diǎn)是兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。其特點(diǎn)是“雙交換、價(jià)不變雙交換、價(jià)不變”。即兩種化合物相互交換成分，各元素。即兩種化合物相互交換成分，各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后保持不變?；蟽r(jià)在反應(yīng)前后保持不變。 AB

5、+CD=AC+BDAB+CD=AC+BD（四大基本反應(yīng)（四大基本反應(yīng)類型之一）類型之一）第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥 應(yīng)用示例應(yīng)用示例 第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥C C 第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥 情景展示情景展示2 2 (1)(1)演示：向兩支各盛有少量硫酸銅溶液演示：向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并的試管中分別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填在下表內(nèi)。填在下表內(nèi)。 沉淀沉淀水水水水氣體氣體生成藍(lán)色沉淀CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2生成白色沉淀 問題探究問題探究 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？復(fù)分解

6、反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？ 歸納提升歸納提升 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生主要看兩個(gè)方面：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生主要看兩個(gè)方面：一是反應(yīng)物要能溶于水或酸；二是生成物中要有沉淀、氣一是反應(yīng)物要能溶于水或酸；二是生成物中要有沉淀、氣體或水存在。因此，需要對(duì)常見的酸、堿、鹽的溶解性進(jìn)體或水存在。因此，需要對(duì)常見的酸、堿、鹽的溶解性進(jìn)行記憶。行記憶。第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥拓展拓展1 酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性 閱讀課本閱讀課本114頁溶解性表并討論。頁溶解性表并討論。 如果要記憶溶解性表的內(nèi)容，你如何記憶？如果要記憶溶解性表的內(nèi)容，你如何記憶？歸納提升 酸、堿、鹽的溶解性：酸、堿、鹽的溶解性： 酸

7、一般都能溶于水；酸一般都能溶于水； 堿只有堿只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O溶于溶于水，水，Ca(OH)2微溶于水，其他堿均難溶于水微溶于水，其他堿均難溶于水(簡簡記：溶堿有五位，鉀、鈉、銨、鈣、鋇記：溶堿有五位，鉀、鈉、銨、鈣、鋇)； 鹽的溶解性有如下規(guī)律：鹽的溶解性有如下規(guī)律： 鉀、鈉、銨、硝酸鹽鉀、鈉、銨、硝酸鹽皆可溶皆可溶， 鹽酸鹽難溶鹽酸鹽難溶AgCl (氯化銀氯化銀)， 硫酸鹽難溶硫酸鹽難溶BaSO4（硫酸鋇）（硫酸鋇） 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥 繼續(xù)探究繼續(xù)探究 稀硫酸、硫酸銅與下表中的四種化合物之稀硫酸、硫

8、酸銅與下表中的四種化合物之間能否發(fā)生反應(yīng)？（你如何判斷？）間能否發(fā)生反應(yīng)？（你如何判斷？）第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥NaOHNaOH溶溶液液NaClNaCl溶液溶液CaCOCaCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液稀硫酸稀硫酸CuSOCuSO4 4溶液溶液判斷依據(jù)判斷依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的常見類型復(fù)分解反應(yīng)的常見類型發(fā)生條件發(fā)生條件：1 1、 酸與金屬氧化物反應(yīng)；酸與金屬氧化物反應(yīng)；2 2、酸與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）；酸與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）； 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物3 3、酸與鹽反應(yīng)；酸與鹽反應(yīng)；4 4、堿與鹽反應(yīng)；堿與鹽反應(yīng)；5 5、鹽與鹽反應(yīng)。鹽與鹽反應(yīng)。 初中階段見過

9、的反應(yīng)都可以發(fā)生初中階段見過的反應(yīng)都可以發(fā)生 無條件無條件 有氣體或水或沉淀有氣體或水或沉淀都要溶于水都要溶于水 有氣體或水或沉淀有氣體或水或沉淀關(guān)于反應(yīng)物發(fā)生的條件可以簡記為：關(guān)于反應(yīng)物發(fā)生的條件可以簡記為：有酸可不溶，有酸可不溶， 無酸皆需溶。無酸皆需溶。課課 時(shí)時(shí) 小小 結(jié)結(jié)第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥 第三課時(shí)第三課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1、會(huì)進(jìn)行物質(zhì)分類。、會(huì)進(jìn)行物質(zhì)分類。2 2、理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。、理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3 3、關(guān)于離子共存問題的解答。、關(guān)于離子共存問題的解答。4 4、氯離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)。、氯離子和硫酸根離子的檢驗(yàn)。一、一、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)

10、的實(shí)質(zhì)為什么這些反應(yīng)能發(fā)生？為什么這些反應(yīng)能發(fā)生？NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì): :反應(yīng)朝著離子減少的方向進(jìn)行。反應(yīng)朝著離子減少的方向進(jìn)行。生成水的實(shí)質(zhì)生成水的實(shí)質(zhì)： H+ + OH-=H2O生成氣體的實(shí)質(zhì)：生成氣體的實(shí)質(zhì)：（1） 2H+ + CO32-=H2O+CO2 （2） H+ + HCO3-=H2O+CO2 （3） NH4+OH-=NH3+ H2O生成沉淀的實(shí)質(zhì)：生成沉淀的實(shí)質(zhì)：（1） Ag+ +Cl-=AgCl（2）Ba2+SO42-=BaSO4（3）Ba2+CO32-=B

11、aCO3（4）Fe3+3OH- =Fe(OH)3紅褐色紅褐色 （5）Cu2+2OH-=Cu(OH)2藍(lán)色藍(lán)色 （6） Mg2+2OH-= Mg(OH)2（7）Ca2+CO32-=CaCO3白色白色 2Ag+CO32-=Ag2CO3白色白色 二、溶液中離子的共存問題二、溶液中離子的共存問題 離子共存問題的解答離子共存問題的解答例例1 1、下列各組物質(zhì)能夠在同一溶液中大量共存、下列各組物質(zhì)能夠在同一溶液中大量共存的是的是 （ ） A. A. CuCuSOSO4 4、CaCa（OHOH）2 2、NaClNaCl B. K B. KOHOH、NaNa2 2SOSO4 4、H HNONO3 3 C. B

12、aCl C. BaCl2 2、NaOHNaOH、KNOKNO3 3 D. Na D. Na2 2COCO3 3、H HClCl、KClKCl【分析】物質(zhì)或離子在同一溶液中若發(fā)生反應(yīng)，則不能【分析】物質(zhì)或離子在同一溶液中若發(fā)生反應(yīng)，則不能共存。共存。A A項(xiàng)中項(xiàng)中CuSOCuSO4 4+Ca+Ca（OHOH）2 2=CaSO=CaSO4 4+Cu+Cu（OHOH）2 2，B B項(xiàng)中項(xiàng)中KOH+HNOKOH+HNO3 3=KNO=KNO3 3+H+H2 2O O，D D項(xiàng)中項(xiàng)中NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2。故答案為故答

13、案為C C。1 1、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到PH=10PH=10的水中，能大量的水中，能大量共存的是共存的是 ( )( )A.NaClA.NaCl、AgNOAgNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4 B.H B.H2 2SOSO4 4、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3C.NaC.Na2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、NaOH D.BaClNaOH D.BaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、KOH KOH 2 2、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無色、透明分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無色、透明溶液的是溶液的是( )( )A

14、 AHNOHNO3 3、NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4 B BKClKCl、NaOHNaOH、CuSOCuSO4 4 C CBaClBaCl2 2、NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4 D DFeClFeCl3 3、NaNa2 2SOSO4 4、KClKCl3 3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )( )A.FeA.Fe2+2+、CaCa2+2+、COCO3 322、OHOH- - B.NaB.Na+ +、SOSO4 422ClCl、OHOH- - C.BaC.Ba2+2+、H H+ +、ClCl、OHOH D.AgD.Ag

15、+ +、NHNH4 4+ +、NONO3 3- -、OHOH三、氯離子與硫酸根離子的檢驗(yàn)三、氯離子與硫酸根離子的檢驗(yàn)在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，再酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，再觀察其現(xiàn)象。觀察其現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3= AgCl+HNO= AgCl+HNO3 3 白色沉白色沉淀淀有白色沉淀生成，再加有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀入稀硝酸后，白色沉淀不消失。不消失。稀鹽酸稀鹽酸硝酸銀硝酸銀 實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)?zāi)茈婋x出氯離子實(shí)驗(yàn)室中常用這種方法檢驗(yàn)?zāi)?/p>

16、電離出氯離子(Cl(Cl) )的物質(zhì)的存在。的物質(zhì)的存在。 AgClAgCl沉淀是一種既沉淀是一種既不溶于水不溶于水, ,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3=AgN0=AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2CICI的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：滴加幾滴滴加幾滴AgNOAgNO3 3溶液，如果能產(chǎn)溶液，如果能產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該物質(zhì)中生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該物質(zhì)中就含有就含有ClCl思考思考：檢驗(yàn)：檢驗(yàn)

17、ClCl時(shí)，為什么要加稀時(shí)，為什么要加稀HNOHNO3 3？ NaNa2 2C0C03 3溶液溶液滴幾滴滴幾滴AgNOAgNO3 3溶液，再溶液，再滴滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象稀硝酸，觀察現(xiàn)象演示：演示：檢驗(yàn)檢驗(yàn)ClCl時(shí)，要加幾滴稀硝酸，時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 32 2等雜質(zhì)離子的干擾等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)?。因?yàn)镃OCO3 32 2與與AgNOAgNO3 3溶液接觸溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀時(shí)，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但溶于稀硝酸生成，但溶于稀硝酸。稀硫酸稀硫酸氯化鋇氯化鋇 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) ：在盛有稀硫酸中滴入無色在盛有稀硫酸中滴入無色氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。

18、氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：產(chǎn)生白色沉淀。產(chǎn)生白色沉淀。BaClBaCl2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4 + 2HCl + 2HClSOSO4 422的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：檢驗(yàn)思考：檢驗(yàn)ClCl或或SOSO4 42 2時(shí)，為什么要加稀時(shí)，為什么要加稀HNOHNO3 3？ 演示演示碳酸鈉碳酸鈉氯化鋇氯化鋇白色沉淀白色沉淀再 滴 幾 滴再 滴 幾 滴稀硝酸稀硝酸白色沉淀溶解白色沉淀溶解 檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOSO4 42 2

19、時(shí)，要加幾時(shí)，要加幾滴稀硝酸滴稀硝酸，目的是，目的是除去除去COCO3 32 2等雜質(zhì)離子的干擾等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)?。因?yàn)镃OCO3 32 2與與BaClBaCl2 2溶液溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀接觸時(shí)，也有白色沉淀BaCOBaCO3 3生成，但生成，但BaCOBaCO3 3沉淀沉淀都溶于稀硝酸。都溶于稀硝酸。BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O而而BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸加些稀硝酸，如果，如果白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解，才能，才能確認(rèn)有確認(rèn)有SOSO4 42 2。四、物質(zhì)的分類四、物質(zhì)的分類 情景展示情景展示 第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥 問題探究問題探究 觀察上面的圖片你發(fā)現(xiàn)了什么？我們已經(jīng)觀察上面的圖片你發(fā)現(xiàn)了什么？我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多化學(xué)物質(zhì)，你能把它們進(jìn)行分類嗎？學(xué)習(xí)了許多化學(xué)物質(zhì)，你能把它們進(jìn)行分類嗎？ 思考交流思考交流 第十一單元第十一單元 鹽化肥鹽化肥 歸納提升歸納提升 分類法在日常生活和科學(xué)研究中具有廣泛的分