遼寧省撫順市六校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題2

高二考試化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵粉可用作袋裝食品的脫氧劑B.點(diǎn)燃爆竹后，硫直接生成硫酸C.氫氣燃燒時(shí)，主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.Mg(OH)2 B.H3PO4 C.H2S D.CaSO43.增大下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類(lèi)有益的是A.氨的合成 B.鋼鐵的腐蝕 C.廢舊電池的焚燒 D.肉質(zhì)食品的腐敗4.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.B.C.D.5.反應(yīng)實(shí)際上是經(jīng)過(guò)了兩步反應(yīng)完成的：①(慢)；②(快)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的壽命較短 B.步驟②需要吸收能量C.HI分解過(guò)程包含兩個(gè)基元反應(yīng) D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)6.下列溶液一定顯酸性的是A.c(H+)＞c(OH)的溶液 B.pH=6的溶液C.使無(wú)色酚酞變紅的溶液 D.與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液7.將儀器a中由和組成的混合氣體置于如圖所示的裝置中，下列說(shuō)法正確的是(夾持裝置已略去)已知：。A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.儀器a中氣體的顏色逐漸加深C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D.儀器a的名稱為蒸餾燒瓶8.在溶液中存在平衡：。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為A. B. C. D.9.向盛有一定量稀溶液的燒杯里加入適量的固體，下列曲線可表示整個(gè)過(guò)程中混合溶液導(dǎo)電能力的是已知：不考慮混合時(shí)溶液溫度和體積的變化。A.甲 B.乙 C.丙 D.丁10.用0.1250mol·L1的鹽酸滴定40.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，下列讀數(shù)最接近圖示讀數(shù)的是A0.40mL B.4.60mL C.25.80mL D.26.20mL11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，中，所含的原子總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中，所含的電子總數(shù)為C.常溫下，的溶液中，所含的數(shù)目為D.常溫下，的溶液中，所含的總數(shù)為12.工業(yè)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破，在某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)?shù)馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B.每放出熱量時(shí)，有鍵形成C.加入合適的催化劑，的值保持不變D.無(wú)論反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，該反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)一定不發(fā)生改變13.下列敘述與如圖所示變化相符的是(夾持裝置已略去)A．驗(yàn)證濃硫酸稀釋為放熱過(guò)程B．驗(yàn)證催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．穩(wěn)定性：A.A B.B C.C D.D14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：不考慮溶液混合時(shí)溫度變化A.溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)最終可得到B.向濃氨水中滴加飽和溶液可制得C.常溫下，AgCl和AgI的曲線如圖所示，由圖可知D.常溫下，往飽和的懸濁液中，滴加溶液，保持不變15.常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：。A.a點(diǎn)溶液中，B.b點(diǎn)溶液中，C.c點(diǎn)溶液中，D.a→c的滴定過(guò)程中，可能存在二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.葡萄酒中的最大使用量為0.25。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（夾持和加熱裝置已省略）收集某葡萄酒中的，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定，回答下列問(wèn)題：（1）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先__________。（2）儀器c的名稱為_(kāi)_________。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，冷卻水的方向?yàn)開(kāi)_________（填“a進(jìn)b出”或“b進(jìn)a出”），原因?yàn)開(kāi)_________。（4）儀器c中加入250.00mL葡萄酒和適量的鹽酸，加熱使全部逸出并與錐形瓶中的溶液完全反應(yīng)：ⅰ.該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。ⅱ.除去錐形瓶中過(guò)量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20mL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。②該葡萄酒中的含量為_(kāi)_______。17.常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示；弱酸HCNHF電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：（1）HCN的電離方程式為_(kāi)__________。（2）酸性：___________(填“”或“”)，理由___________。（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）常溫下，將等體積、濃度均為的溶液和溶液加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的變化如圖所示：已知：，，。①曲線___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀釋過(guò)程中溶液pH的變化。②約為_(kāi)__________。18.新能源的動(dòng)力來(lái)自以磷酸亞鐵鋰()為電極材料的鋰離子電池。工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣(主要成分為，含少量、)作原料制備磷酸亞鐵鋰，其流程如圖所示。已知：①電離度；②常溫下，；③常溫下，、。回答下列問(wèn)題：（1）中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)______價(jià)。（2）“焙燒”前，將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是_______。（3）“濾渣1”的主要成分為碳和_______(填化學(xué)名稱)。（4）“酸浸”時(shí)，酸浸條件對(duì)濾液1中濃度的影響如圖所示：由圖可知“酸浸”的最佳條件為_(kāi)______。（5）“調(diào)”時(shí)：①氨水與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②常溫下，氨水電離度為_(kāi)______。（6）“沉鐵”時(shí)，加入雙氧水和磷酸的目的是將轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。19.CO和二者均為常見(jiàn)的大氣污染物，科研工作者通過(guò)硫循環(huán)完成二者的綜合處理，發(fā)生的反應(yīng)有：反應(yīng)?。环磻?yīng)ii．；反應(yīng)ⅲ．。（1）___________(用含的代數(shù)式表示)，___________(用含的代數(shù)式表示)。（2）向某恒容密閉容器中加入一定量CO(g)和充入一定量，僅發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。①___________(填“>”或“<”)0，___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。②對(duì)應(yīng)點(diǎn)混合氣體中氧元素的質(zhì)量：a___________(填“>”“<”或“=”