黑龍江省哈爾濱市重點三校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

黑龍江省哈爾濱市重點三校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期末考試化學(xué)試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單項選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．活性炭具有殺菌消毒的作用 B．小蘇打的主要成分是碳酸鈉C．芯片主要成分為高純度硅 D．塑料屬于天然高分子材料2．下列化學(xué)用語表達正確的是（）A．膽礬的化學(xué)式為FeSB．Cl?C．H2OD．CH43．下列物質(zhì)的應(yīng)用或鑒別與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．用食醋除水垢B．用KSCN溶液檢驗FeSOC．工業(yè)上用硅石(SiOD．加熱條件下用銀氨溶液檢驗C2H4．下列“類比”、“推理”合理的是（）A．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)可生成CB．工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2冶煉Mg，則可以通過電解熔融的AlCC．CO2是酸性氧化物，則D．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與H25．管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣：8NH3+3CA．11.2LNH3中含有B．每生成28gN2，轉(zhuǎn)移C．氧化劑與還原劑數(shù)目比為3D．1L0.1mol?L?16．MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為：下列說法正確的是（）A．CHB．TOME與足量H2C．甲醇和乙二醇互為同系物，兩者的核磁共振氫譜均有2組峰D．三種物質(zhì)均可和NaOH溶液反應(yīng)7．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋存在錯誤的是（）選項物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A鍵角：CCO2中C原子為sp雜化，為直線形分子；CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子B穩(wěn)定性：HF>HClHF分子間可以形成氫鍵，HCl沒有氫鍵CBF3與NH3形成[H3N→BF3]BF3中的B有空軌道接受NHD冠醚能加快KMnO4與環(huán)己烯的反應(yīng)速率冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結(jié)合將MnOA．A B．B C．C D．D8．我國學(xué)者開發(fā)了一種新型高效的催化劑，大幅度降低了電解所需的電壓，同時可將H2A．Y電極與電源負極相連B．吸收H2SC．交換膜M為質(zhì)子交換膜，電解時H+由a流向D．標(biāo)況下，若X電極上生成4.48LH2，理論上9．一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是（）A．X2Y和X2Y2均為極性分子B．第一電離能：Y>Z>QC．原子半徑：Y>Z>QD．W與Y形成的化合物中只含離子鍵10．下列實驗裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD蒸干CuCl2溶液可制得CuCl2固體量取20.00mL未知濃度的草酸實驗室制NH3比較非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D11．羥醛縮合反應(yīng)是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標(biāo)產(chǎn)物(圖中⑦)的反應(yīng)機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．①與酸或堿均能發(fā)生反應(yīng)B．③是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．⑥到⑦的過程中有非極性鍵的斷裂和生成D．總反應(yīng)的原子利用率為100%12．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品NaA．步驟①離子方程式為：NB．步驟①獲得NaHCOC．煅燒NaHCO3制NaD．流程中只有NaCl能循環(huán)使用13．鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，已知電池反應(yīng)：NaA．鈉離子電池比鋰離子電池內(nèi)阻大，短路時不易發(fā)熱，具備更高安全性B．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為NaMnC．放電時，正極鈉的化合價未發(fā)生改變D．廢舊鈉離子電池進行“放電處理”讓Na14．某探究小組設(shè)計實驗測定反應(yīng)Ag實驗I：配制0.01mol?L?1Ag2SO實驗II：將2mL0.01mol?L?1Ag2SO下列分析正確的是（）A．配制0.B．該組實驗可作為判斷“稀釋對AgC．cD．測得該反應(yīng)的K=15．298K時，用NaOH溶液分別滴定等物質(zhì)的量濃度的HR、Ga(NO3)3、Ge(NO3A．曲線③代表Ga3+與B．調(diào)節(jié)pH=8.5時，可將廢水中C．滴定HR溶液至X點時，溶液中：c(ND．經(jīng)計算，Ga(二、填空題16．HDS廢催化劑是石油精煉加氫脫硫工序中產(chǎn)生的危險固體廢棄物，但又富含鉬、鎳等有價金屬，是一種重要的二次資源。以下是工業(yè)從HDS中回收鉬的工藝流程：已知：①HDS廢催化劑氧化焙燒轉(zhuǎn)化成A②浸出渣的成分為Al2O③Ksp[Al（1）該流程中使用的能提高堿浸出率的措施為，操作1為，此操作在化學(xué)實驗室中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、、。（2）結(jié)合下圖，堿浸時選擇的最佳質(zhì)量濃度(wt%)為，最佳浸出溫度為。（3）Ni(MoO4)堿浸時有N（4）采用碳酸根型N263萃取鉬的反應(yīng)為：(R4N)2CO3+Na反萃取后有機相為HCO（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為（6）MoO3經(jīng)A．熱分解法B．熱還原法C．電解法17．2023年9月23日晚，在萬眾矚目之下，杭州亞運會的“數(shù)字火炬手”與最后一棒火炬手齊心協(xié)力點燃了象征亞洲大團結(jié)的亞運主火炬，也點燃了中國能源多樣化戰(zhàn)略的新燈塔。這座主火炬塔歷史性地采用了廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料，實現(xiàn)了零排放的循環(huán)使用。（1）I．二氧化碳加氫制甲醇

“零碳”甲醇是利用焦?fàn)t氣副產(chǎn)物H2和工業(yè)尾氣中的CO2合成，涉及以下反應(yīng)：

①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2（2）一定溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器中，反應(yīng)③達到平衡，下列措施中能使平衡體系中n(CHA．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大C．再充入1molH2 D．將（3）從焦?fàn)t氣中提取氫氣，需凈化原料氣，尤其要脫除其中的含硫雜質(zhì)。除了從環(huán)保角度考慮外，其主要目的是。（4）250℃，在甲(容積為4L)、乙(容積為2L)兩剛性容器中分別充入2molCO2和6molH①其中B曲線對應(yīng)容器中壓強的變化情況(填“甲”或“乙”)；②利用圖中數(shù)據(jù)計算250℃該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=（5）II．甲醇水蒸氣重整制取H甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：④C⑤CO(g)+下圖體現(xiàn)了上述反應(yīng)能量變化，則決定總反應(yīng)(SR)：CH3OH(g)+H2O(g)?CO（6）在研究甲醇(CH3OH)水蒸氣重整(SR)制氫反應(yīng)歷程時發(fā)現(xiàn)，副反應(yīng)甲醇分解(DE)：CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)①升高溫度CH3OH②從圖三知主反應(yīng)的適宜溫度在左右。18．三氯三(四氫呋喃)合鉻(III)[CrCl已知：①CrCl②COCl③CrCl3(④四氫呋喃(THF)結(jié)構(gòu)簡式：（1）I．制備無水CrCl某化學(xué)小組用Cr2O3和CCl4(沸點裝置乙名稱為；裝置D中粗導(dǎo)管的作用是。（2）實驗裝置合理的連接順序為A→C→F→→D→B(填裝置字母標(biāo)號，可重復(fù)使用)。（3）尾氣處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（4）II．合成CrCl實驗室在非水體系中合成CrCl3實驗操作：①填裝反應(yīng)物：稱取4.755g(0.03mol)無水CrCl3和②合成CrCl3(THF)3：先通入一段時間③分離CrCl3(THF)3：回流球形冷凝管進水口：(填“a”或“b”)。（5）該反應(yīng)不能使用明火加熱的原因。（6）CrCl3(（7）已知Cr(II)對該反應(yīng)有催化作用，推斷加入Zn粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（8）產(chǎn)品產(chǎn)率為。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)19．化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如圖所示：已知：①+→一定條件②+R—Cl→160-170℃AlC回答下列問題：（1）A中官能團名稱為，D的化學(xué)式為，W結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為。（3）寫出由G生成H的化學(xué)方程式。（4）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式。（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上有三個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.活性炭不具有消毒殺菌作用，但是可進行吸附色素和異味，故A不符合題意；

B.小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉，故B不符合題意；

C.芯片的主要成分是硅，故C符合題意；

D.塑料屬于合成高分子材料，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.活性炭不能做消毒殺菌；

B.碳酸鈉是純堿主要成分；

C.高純硅可做芯片；

D.塑料是合成材料。2．【答案】B【解析】【解答】A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4.5H2O，故A不符合題意；

B.氯離子的質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，即可寫出結(jié)構(gòu)示意圖，故B符合題意；

C.H2O2的電子式，故C不符合題意；

D.是甲烷的填充模型，故D不符合題意；故答案為：B

【分析】A.FeSO4?7H2O是綠礬；

B.氯離子中電子數(shù)多余質(zhì)子數(shù)；3．【答案】A【解析】【解答】A.用食醋除水垢得到醋酸鈣和水和二氧化碳，是復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；

B.亞鐵離子被氧化得到鐵離子，用KSCN溶液檢驗，利用氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.二氧化硅和碳在高溫時反應(yīng)得到硅單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故C不符合題意；

D.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙醇不能與之反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】A.食醋除水垢反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

B.亞鐵離子被氧化屬于氧化還原反應(yīng)；

C.二氧化硅被木炭還原屬于氧化還原反應(yīng)；

D.乙醛可被銀氨溶液氧化屬于氧化還原反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A.硫氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)得到較低價態(tài)的化合物，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)可生成，故A符合題意；

B.則可以通過電解熔融的氧化鋁冶煉Al，故B不符合題意；

C.二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸和水，不是酸性氧化物，故C不符合題意；

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)得到的是四氧化三鐵和氫氣，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.硫的氧化性較弱，與鐵和銅反應(yīng)得到較低價態(tài)化合物；

B.氯化鋁是分子化合物不是離子化合物；

C.結(jié)合酸性氧化性的定義，與堿反應(yīng)得到鹽和水；

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)得到的是氫氣和四氧化三鐵，一般不與水反應(yīng)。5．【答案】B【解析】【解答】A.此條件未指明是否為標(biāo)況下，故A不符合題意；

B.根據(jù)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl--6e，生成28g氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子，故B符合題意；

C.氨氣做還原劑和堿性氣體，氯氣做氧化劑，氧化劑與還原劑數(shù)目比為3：2，故C不符合題意；6．【答案】B【解析】【解答】A.甲醇是甲烷氫被羥基取代，因此是四面體結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，TOME分子中含有如圖*所示的1個手性碳原子：，一定條件下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物中含有如圖*所示的3個手性碳原子：，分子中手性碳原子數(shù)目增加，故B符合題意；

C.同系物必須是含有相同數(shù)目官能團的同類物質(zhì)，甲醇和乙二醇含有的羥基數(shù)目不同，不可能互為同系物，故C不符合題意；

D.甲醇是醇類物質(zhì)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.甲醇中碳原子是飽和碳原子是四面體構(gòu)型；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)式找出鏈接不同基團的碳原子個數(shù)即可判斷；

C.同系物需要是同類物質(zhì)，甲醇是一元醇，乙二醇是二元醇；

D.甲醇不與氫氧化鈉反應(yīng)。7．【答案】B【解析】【解答】A.CO2中C原子為sp雜化，為直線形分子，鍵角為180°，CH4中C原子為sp3雜化，為正四面體形分子，鍵角為109°28’，因此鍵角：CO2>CH4，故A不符合題意；

B.氟元素的非金屬性強于氯元素，因此氫化物穩(wěn)定性是HF>HCl，故B符合題意；

C.BF3中的B有空軌道可以接受NH3中N的孤電子對即可形成[H3N→BF3]，故C不符合題意；

D.冠醚上不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，冠醚通過與K+結(jié)合將MnO4?帶入有機相，起到催化劑的作用，因此冠醚可加快高錳酸鉀與環(huán)己烯的反應(yīng)速率，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.二氧化碳是線性分子，甲烷是正四面體構(gòu)型，鍵角是二氧化碳大于甲烷；

B.氫化物穩(wěn)定性與元素的非金屬性強弱有關(guān)與氫鍵無關(guān)；

8．【答案】D【解析】【解答】A.X電極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓贿€原，因此X與電池的負極連接，因此a為電解池陰極區(qū)，Y為陽極，故A不符合題意；

B.吸收H2S的反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故B不符合題意；

C.交換膜為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從b流向a，故C不符合題意；

D.X電極是2H++2e=H2，標(biāo)況下，若X電極上生成4.9．【答案】A【解析】【解答】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，結(jié)合結(jié)構(gòu)式即可得到X為H，W為Na，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，結(jié)合結(jié)構(gòu)式即可得到Q為C、Z為N、Y為O，

A.X為H，Y為O，因此X2Y為H2O，和X2Y2為H2O2，均為極性分子，故A符合題意；

B.Q為C、Z為N、Y為O，均屬于同一周期，從左到右第一電離能有增大趨勢，但是N處于半充滿狀態(tài)，高于相鄰元素，故大小為：Z>Y>Q，故B不符合題意；

C.Q為C、Z為N、Y為O，均屬于同一周期，半徑依次減小，故大小為：Q>Z>Y，故C不符合題意；

D.W為Na，Y為O，形成氧化鈉和過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)元素寫出化學(xué)式判斷是否為極性分子；

B.同周期元素第一電離能從左到右依次增大，但是考慮是否存在充滿或者半充滿；

C.同周期元素半徑從左到右依次減??；

D.根據(jù)W為Na，Y為O，形成過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵。10．【答案】B【解析】【解答】A.蒸干氯化銅不能得到氯化銅晶體，得到的是氫氧化銅，故A不符合題意；

B.草酸屬于酸使用酸式滴定管，故B符合題意；

C.氯化銨和氫氧化鈣屬于固體加熱應(yīng)該略微向下傾斜，故C不符合題意；

D.比較非金屬強弱需要用到最高價氧化物水合物酸性強弱，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.考慮銅離子水解，最終得不到氯化銅晶體；

B.酸需要使用酸式滴定管取用；

C.氯化銨和氫氧化鈣屬于固體加熱時需要向下傾斜；

D.比較非金屬性強弱需要用最高價氧化物水合物酸性比較或者氫化物穩(wěn)定性。11．【答案】C【解析】【解答】A.①為含有氨基和羧基，可與堿和酸反應(yīng)。故A不符合題意；

B.根據(jù)圖示，③最終轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，因此是中間產(chǎn)物，故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示反應(yīng)方程式為：+H2O=++H+，反應(yīng)中無非極性鍵斷裂和形成，故C符合題意；

D.根據(jù)圖示分析：甲醛和乙酸在催化劑作用下變?yōu)?，原子利用率?00%，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)圖示①為含有氨基和羧基可與酸和堿反應(yīng)，③是生成物但是很快被轉(zhuǎn)化屬于中間產(chǎn)物，⑥到⑦的反應(yīng)為+H2O=++H+，此過程中無非極性鍵斷裂和形成，結(jié)合反應(yīng)過程是甲醛和乙酸在催化劑作用下反應(yīng)得到，結(jié)合選項判斷即可。12．【答案】C【解析】【解答】A.步驟①是氨氣和水和二氧化碳和食鹽水反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和氯化銨，離子方程式為：

NH3+CO2+H2O+Na+=N13．【答案】D【解析】【解答】A.鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低，鈉離子電池比鋰離子電池內(nèi)阻大，短路時不易發(fā)熱，具備更高安全性，故A不符合題意；

B.根據(jù)總的反應(yīng)，充電時，Na1-xMnO2電極為陽極，NaMnO2失去電子變?yōu)殁c離子和Na1-xMnO2，電極反應(yīng)式為：NaMnO2?xe?=Na1?xMnO2+xNa+，故B不符合題意；

C.放電時，正極為Na1-xMnO2電極為正極，得到電子變?yōu)镹aMnO2，鈉元素化合價未改變，故C不符合題意；

D.廢舊鈉離子電池進行“放電處理”讓硬碳中鈉變?yōu)镹a+而有利于回收，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)題意可知，放電時硬碳電極作為電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)樘己外c離子，Na1-xMnO2作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)樽優(yōu)镹aMnO2，充電時陰極為硬碳，陽極為Na1-xMnO2，14．【答案】B【解析】【解答】A.配制溶液時，定容搖勻后濃度不變，故A不符合題意；

B.根據(jù)給出的實驗數(shù)據(jù)，實驗I和實驗II反應(yīng)物濃度不同，即稀釋后可通過鐵離子濃度判斷平衡移動，故B符合題意；

C.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)稀釋后平衡逆向移動，導(dǎo)致鐵離子濃度降低，因此c1＞5c2，故C不符合題意；

D.根據(jù)實驗I數(shù)據(jù)，平衡時c(Ag+)=(0.01-c)mol/L，c(Fe2+)=(0.02-c)mol/L，因此K=c(Fe3+)c(Fe2+)c(Ag+15．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)分析Ksp[Ge(OH)3]=c(Ge3+)c(OH-)3，P(Ge3+)=-lgKsp[Ge(OH)3]c(OH-)3，同理可得到P(Ga3+)=-lgKsp[Ga(OH)3]c(OH-)3，由于Ksp[Ge(OH)3]>Ksp[Ga(OH)3]，因此Ga(NO3)3、Ge(NO3)3兩條線不可能相交，故③為HR的滴定曲線，①為Ga(NO3)3、②為Ge(NO3)3，pH=4.1時，c(OH-)=10-9.9mol/L，因此Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)c(OH-)3=10-29.7，pH=7.3時，c(OH-)=10-6.7mol/L，Ksp[Ge(OH)3]=c(Ge3+)c(OH-)3=10-20.1，pH=5，5，計算K(HR)=10-5.5，

A.結(jié)合分析即可得到曲線①表示的是Ga3+與pH的關(guān)系曲線，故A不符合題意；

B.調(diào)節(jié)pH=8.5時，c(OH-)=10-5.5mol/L，Ksp[Ge(OH)3]=c(Ge3+)c(OH-)3=10-20.1，即可計算出c(Ga3+)=10-3.6mol/L＞10-5mol/L，故B不符合題意；

C.滴定到X點，溶液堿性，因此c(Na+)>c(OH16．【答案】（1）研磨；過濾；燒杯（或漏斗）；漏斗（或燒杯）（2）20；170℃（3）Ni(Mo（4）(（5）萃取劑（6）B【解析】【解答】（1）根據(jù)提高浸出率可增大接觸面積，將其研碎，固體和液體進行分離即可得到是過濾，過濾時需要用到的玻璃儀器為燒杯漏斗和玻璃棒；

（2）根據(jù)圖示即可找出碳酸鈉濃度為20%時，溫度為170℃時其浸出率較高；

（3）根據(jù)Ni(MoO4)和碳酸鈉反應(yīng)得到Na2MoO4、NaHCO3寫出離子方程式為：Ni(MoO4)+2CO32-+H2O=MoO42-+2HCO3-+NiO↓17．【答案】（1）-49.3（2）C（3）防止催化劑中毒（4）甲；25（5）④（6）由于主、副反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故CH【解析】【解答】（1）①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ?mol?1

②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH2=?90.5kJ?mol?1

③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH起始(MPa)1300變化(MPa)x3xxx平衡(MPa)1-x3-3xxx1-x+2x+3-3x=2.8，x=0.6，因此p(CO2)=0.4，p(H2)=1.8，p(CH3OH)=0.6，p(H2O)=0.6，因此Kp=p(H2O)p(CH3OH)p(H2)3p(CO2)=2548；

（5）根據(jù)能量變化越大速率越慢，結(jié)合能量圖即可判斷④為速率決定步驟；

（6）①根據(jù)圖示可知主副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率增大；

②根據(jù)圖示要求甲醇轉(zhuǎn)化率高，且CO的選擇性低，因此可選擇溫度為240℃～250℃；

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律即可計算；

（2）A.溫度升高速率加快，但是平衡逆向移動；

B.充入氦氣，壓強增大，但是體積不變平衡不移動；

C.充入氫氣，平衡正向移動，速率加快；

D.將水從體系中分離導(dǎo)致速率減慢；

（3）雜質(zhì)氣體可能使催化劑中毒；18．【答案】（1）長頸漏斗；防止CrCl（2）E；C（3）COC（4）a（5）THF易揮發(fā)，易燃，遇明火可能發(fā)生爆炸（6）能（7）Zn+2CrCl3=2CrCl2+ZnCl2（8）33