課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)RJ第八章第一節(jié)第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用

課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用1.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.活潑金屬鈉是通過電解其鹽溶液制得的B.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用C.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等2.鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是（）A.熱還原法 B.熱分解法C.電解法 D.鋁熱法3.下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的說法不正確的是（）A.該反應(yīng)中Al作還原劑B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.該反應(yīng)中冶煉1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子D.該反應(yīng)可用于焊接鋼軌4.鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。下列說法正確的是（）圖1圖2A.鋁熱反應(yīng)的能量變化可用圖2表示B.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂C.在鋁熱反應(yīng)過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)D.該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe5.以輝銅礦（Cu2S）為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為Cu2S+O22Cu+SO2。下列說法不正確的是（）A.化合價(jià)發(fā)生變化的元素有3種B.Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.1molO2參加反應(yīng)時(shí)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4molD.SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料6.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣、或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅。現(xiàn)代有：(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是（）A.（Ⅰ）用① B.（Ⅱ）用②C.（Ⅲ）用③ D.（Ⅳ）用④7.鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料。工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：（1）沉淀A的化學(xué)式是，試劑a的化學(xué)式為。（2）步驟③中通入過量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為 。（3）步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是 。（4）Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類型為。（5）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，化學(xué)方程式為。（6）常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物不能與鋁粉組成鋁熱劑的是。a.MgO b.V2O5 c.Fe3O4 d.MnO2課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用參考答案1.A2.C3.C4.A5.C6.B7.（1）SiO2NaOH（2）AlO2+2H2O+CO2=Al