課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修1RJ第四章第一節(jié)第2課時(shí)化學(xué)電源

課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)原電池第2課時(shí)化學(xué)電源1.最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久，但對(duì)于它的電化學(xué)過(guò)程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為，放電時(shí)，電池中的反應(yīng)如下：E極：2MnO2+2e+2NH+Mn2O3+H2O+2NH3↑F極：Zn2eZn2+總反應(yīng)式：2MnO2+Zn+2NH+Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O下列說(shuō)法正確的是（）A.E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.F極是電池的負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的２.鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說(shuō)法不正確的是（）A.兩者正極材料不同B.MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C.兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子D.原電池中Zn與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象３.我國(guó)科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池，該電池的總反應(yīng)式為xZn+Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0<x<1）。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，Zn2+向負(fù)極遷移B.充、放電過(guò)程中，僅鋅元素的價(jià)態(tài)發(fā)生變化C.+xZn2+D.若維持電流強(qiáng)度為0.5A，放電10分鐘，理論上消耗Zn的質(zhì)量約為0.20g（已知F=96500C/mol）4.如圖所示的CNaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍。該電池反應(yīng)式為NaMO2+nCNa1xMO2+NaxCn，下列說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)，左側(cè)電極為陽(yáng)極B.電解質(zhì)可以選用無(wú)水乙醇C.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為NaMO2xeNa1xMO2+xNa+D.充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為nC+xNa+xeNaxCn５.浙江大學(xué)成功研制出能在數(shù)分鐘之內(nèi)將電量充滿的LiSOCl2電池，該電池是迄今具有最高能量比的電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。若電解液為L(zhǎng)iAlCl4SOCl2，電池的總反應(yīng)為4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列說(shuō)法不正確的是（）A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i–eLi+B.若用該電池作為外接電源電鍍銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時(shí)，理論上將消耗14gLiC.放電時(shí)，電解液中Li+向負(fù)極遷移D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為4Cl+S+SO24e2SOCl2６.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為L(zhǎng)i+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)，該電池的正極應(yīng)外接電源負(fù)極B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池既能用酸溶液又能用堿溶液作電解質(zhì)溶液D.放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)７.磷酸亞鐵鋰電池（如圖所示）是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1xFePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)，Li+向M電極移動(dòng)B.充電時(shí)電路中每通過(guò)0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起C.放電時(shí)，M電極的電極反應(yīng)為Cxxe6CD.充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4xexLi++Li1xFePO4８.甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）A.右電極為電池正極，左電極為電池負(fù)極B.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O6eCO2+6H+C.b處通入空氣，a處通入甲醇D.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OH9.O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________________。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e6O2，6CO2+6O23C2O42+6O2反應(yīng)過(guò)程中O2的作用是________________________。該電池的總反應(yīng)式：________________________。課時(shí)把關(guān)練第一節(jié)原電池第2課時(shí)化學(xué)電源參考答案1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.D8.D9.Al3eAl3+（或2Al6e2Al3+）催化劑2Al+6CO2Al2(C2O4)3解析：AlCO2電