包頭市重點中學2024年高考臨考沖刺化學試卷含解析

包頭市重點中學2024年高考臨考沖刺化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是

實驗目的試劑或實驗操作

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1（OH）3,具有兩性0.1mol/L的鹽酸與O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明NazO2與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y

—

3、25℃時，向20mL0.lmol/L一元弱酸HA溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中1g與pH關系如圖所

c(HA)

示。下列說法正確的是

A.A點或B點所示溶液中，離子濃度最大的均是Na+

B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑

C.達到圖中B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL

c(A)

D.對C點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），則一定增大

c(HA)4c(OH-)

4、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示()o下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使濱水褪色

B.Imoi該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

I).該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

5、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

6、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolP4正四面體結構)含有6NA個P?P鍵

B.Imol碳正離子(CH/)所含的電子忌數(shù)為9NA

C.25。pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉移的電子數(shù)為0.25N、

7、2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多

種化合物，其中四種的結構如下：

下列說法不正確的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內

B.②、④互為同分異構體

C.④的一氯代物有6種

D.①②③均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

8、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論正確的是()

選項實驗現(xiàn)象結論

向NaAKh溶液中持續(xù)先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

AY可能是C(h氣體

通入氣體Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO/

濃H2s04

C向濱水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性

向濃度均為O.lmol/L的

先出現(xiàn)藍色沉淀

DMgCI2>CuCb混合溶液Xsp[Cu(OH)2l>^PrMg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

9、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結

構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中,

元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價電子排布式為3出。4§|。下列說法正確的是（）

A.簡單離子的半徑Y>Z>W

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的單質混合加熱可得化合物T2W

D.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸

10、在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉化成H2s。4,這些H2s。4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質量分數(shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

11、下列有關化學用語表示正確的是（）

B.芳香炫的組成通式CnH2n6（n>6）

C.“C、氏原子結構示意圖均可表示為⑨,

D.羥基的電子式o：ll

12、LiAIH4是一種常用的儲氫材料，乜是有機合成中重要的還原劑。下列關亍LiAlH4的說法中，不正確的是

.+9,

A.電子式：LiH：Wl：H

??

H

B.還原有機物時，應在無水體系中逆行

C.1molLiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣

D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlH4作還原劑

13、利用如圖所示裝置，以NHj作氫源，可實現(xiàn)電化學氫化反應。下列說法錯誤的是

A.a為陰極

+

B.b電極反應為：2NH3-6e=N2+6H

C.電解一段時間后，裝置內H+數(shù)目增多

0H

D.理論上每消耗1molNH3,可生成1.5mol人

ArR

14、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不無碉的是

A.氯堿工業(yè)中制備氯氣：2NaCl（熔融?電解2Na+Chf

B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一：2so2+。2二^+2s0.3

A

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一：4NH3+502==2L4NO+6H1O

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌：2A1+FezS高溫AI2O3+2Fe

15、某科學興趣小組查閱資料得知，反應溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cii2O,Cu和CinO

均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應，化學方程式為：Cu2O+H2SO4=CUSO4+Cu+H2O,為探究

反應后的紅色固體中含有什么物質？他們提出了以下假設：

假設一：紅色固體只有Cu

假設二：紅色固體只有CU2O

假設三：紅色固體中有Cu和CU2O

下列判斷正確的是（）

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設一和二都成立

B.若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則只有假設三成立

C.現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H?還原，最后得到固體6.4克，則假設二成立

D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu（OH）2沉淀，加熱后制取CinO

16、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖，合成它的單體可能為（）

—^：H2-CF2—CF2-

CF3

-CH2-CF2-和-CFa-CF-

B.CH2=CF2CF2=CFCF3

CH2=CF：-CF2=gCF2=CF-CH2=CF

a國2

17、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,

AAUCuS)VAUZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B樣品已變質

溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量陽HC03固體的試管，試管口處潤

CNHJKU顯堿性

濕的紅色石蕊試紙變藍

常溫下，測得0.1mol-L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H：B

-1

0.1mol?LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

18、ca是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中C02含量上升的是

A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積

19、下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有輒化性又有還原性的順序排列的一組是

A.C\i>Al、H2B.F2>K、HCI

C.NO2、Na、BnD.HNO3、SO2、H2O

20、KzFeOj在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實驗

完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是()

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HG

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

21、下列表示對應化學反應的圜子方程式正確的是

A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2。-HS（h'+NH4+

+2+

B.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應：CaCO3+2H-Ca+H2O+CO21

C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOi+OH-CO.?+H20

123*5

D.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S=Ag2SI+2CE

22、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應可以制得純度為98%的NO,其反應為

FeSO4+KNO3+H2so4（濃）一卬?2（504）3+1\0］十1<2504+1<20（未配平）。下列有關說法不正確的是

A.該反應的氧化劑是KN（h

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：3

C.Fe2（SO4）3>K2sO4、H2O均為電解質

D.該反應中生成144gH20,轉移電子的物質的量為12moi

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）羅氟司特是治療慢性阻塞件肺病的特效藥物.其合成中間體F的一種合成路線如下:

（1）A的化學名稱為,D的分子式為

（2）由B生成C的化學方程式是____________<,

（3）E-F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為。

（4）上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_______。

（5）的鏈狀同分異構體有種（不包括立體異構），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:

F

（6）設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：（其他試劑任選）。

24、（12分）已知：環(huán)己烯可以通過1,3.丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到:

一―。

13-T二餌乙肝環(huán)己綠

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內雙鍵更容易被氧化：

CHO

6

現(xiàn)僅以1,3.丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

~5^/CH3

1,3-丁』一?附*回~~?(C7H14O)—?回一

甲外環(huán)己烷

（1）寫出結構簡式：A;B

⑵加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________

（3）1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

25、（12分）實驗室制備己二酸的原理為：3。OH+8KMlIO4=3KOOC（CH2）COOK+8MliO2I+2KOH+5H2O

主要實驗裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預熱溶液到

40,Co

②從恒壓漏斗中緩慢滴加L4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應溫度維持在45c左右，反應20mhi后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀。

④通過一操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強酸性（調節(jié)pH=l?2）,冷卻結晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體L5g。

5

已知；己二酸的電離平衡常數(shù)：Kai=3.8xl0-,^2=3.9x10-6；相對分子質量為146；其在水中溶解度如下表

溫度CC)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是一。

(2)步驟④劃線部分操作是一、在第⑷、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為一、—°

(3)步躲⑤加入濃硫酸調節(jié)pH成強酸性的原因是一。

(4)己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測定。取樣試樣ag(準確至。.0001g),置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲水，搖動使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚酎溶液，用0.1000mol?L”的NaOH標準溶液滴

定至微紅色即為終點，消耗NaOH標準溶液體積bmL

①下列說法正確的是

A.稱取己二酸樣品質量時，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，再緩慢加

樣品至所需樣品的質量時，記錄稱取樣品的質量

B.搖瓶時，應微動腕關節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時左手輕輕擠壓玻璃球讓液體芻行呈線狀流下

D.滴定結束后稍停2分鐘，等待滴定管內壁掛有的溶液完全流下時再讀取刻度數(shù)

E.記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果偏高

②計算己二酸純度的表達式為一。

26、(10分)無水四氯化錫(SnCk)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫，實驗裝

置圖如座：

查閱資料可知：

①Sn(s)+2C12(g)=SnC14(l)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解.

③相關物質的物理性質如下;

物質SnSnChCuCIz

熔點/c232-33620

沸點/c2260114993

密度/gym-37.3102.2263.386

回答下列問題：

(l)a管的作用是__________。

(2)A中反應的離子方程式是__________o

(3)D中冷卻水的作用是o

(4)尾氣處理時，可選用的裝置是__________(填序號)。

無水氯化特

(5)錫粒中含銅雜質致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是<.

⑹制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCh,可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的

FeCh溶液，發(fā)生反應：SnCh+2FeCh=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/LKzCrzO?標準溶液滴定生成的Fe?+,此時還原

產(chǎn)物為Cr31消耗標準溶液20.00mL,則SnCh產(chǎn)品的純度為。

COOII

27、(12分)苯甲酸(人)是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

CILOII

')的實驗流程:

洗滌」烘蒸叫產(chǎn)品甲

茶甲假NaOH溶液乙觸

10.60g放設24小時”常取、分液

上，，鹽酸抽濾純化—

，水乂37#——?粗產(chǎn)品乙——?產(chǎn)品乙

冷卻3.66g

CHOCII2OIICOOXaCOONaCOOII

已知：①2a?、的一二.；c+館一。-

o

R—€—B(*XallSO35==*R—C—()||(R、Ri表示炫基或氫原子)

SO,\a

②相關物質的部分物理性質見表:

溶解度

名稱相對密度熔點re沸點/C

水乙麟

苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925七微溶，95℃可溶易溶

苯甲醇1.04一15.3205.7微溶易溶

乙雄0.71-116.334.6不溶—

請回答下列問題：

(1)進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為O分液時，乙醛層應從(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗滌乙醛層時需要依次用NaHSQ?溶液、10%Na2c03溶液、蒸館水進行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是,對應的化學方程式為0

(3)蒸窗獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為,蒸鐳時應控制溫度在—C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為o

(5)稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為<,

28、(14分)還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。

L氧氣還原法。出還原NO發(fā)生的反應為：2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)o

(1)己知兒種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學健H—HNO中共價鍵N=N11—()

健-mol-1436630946463

2NO(g)+2H2(g)^^N2(g)+2H2O(g)AH=_kJ?molL

(2)2NO(g)+2H2(g)iN2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關)?？茖W

研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：

反應1：2NO(g)+H2(g)'-----N2(g)+H2(h1g);

反應2：H2Oz（g）+H2（g）-12H2O（g）o

總反應速率由反應較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應一（填“1”或“2"）。c（NO）

對總反應速率的影響程度__C（H2）（填“大于”“小于”或“等于"）<>

ILNH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2,在一定溫度下發(fā)生反應：8NHKg）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）。

（3）下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是—（填字母）。

A.混合氣體密度保持不變B.NO?和N2的消耗速率之比為6：7

C.混合氣體中C（N2）=C（NO2）D.混合氣體壓強保持不變

IH.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO,發(fā)生反應：2CO（g）+2NO（g）^=^N2（g）+2CO2（g）AH。

在2L恒容密閉容器中充人2moicO和2moiNO,測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。

A.圖像中，TI>T2

B.上述反應在高溫下能自發(fā)進行

C?lOmin時，T2K下正、逆反應速率相等

D.增大NO的濃度，反應物的轉化率增大

（5）T2K溫度下，0—lOmin內用CO表示的平均反應速率v（CO）=_niol/f1?min“；溫度下，上述反應的平衡

常數(shù)K=___L?mol*^

（6）「K溫度下，向平衡后的容器內再加入2moiN2和2moiNO,則平衡_（填“向右移動”“向左移動”或“不移

動"）<,

29、（10分）硼元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學知識認識和理解它們。

（1）硼元素位于元素周期表的__________區(qū)；硼元素的價電子排布式為o

（2）B、C、Si與H、O原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵B-HC-HSi-HB-0C-OS,-0B-BC-CSi-Si

鍵能(kJmol")389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是

②類似于烷煌，B、Si也有一系列氫化物，但從物質數(shù)量角度看：硅烷V硼烷V烷煌.原因是

③推測晶體B的晶體類型是__________o

（3）乙硼烷（B2H（,）具有強還原性，它和氫化鋰反應生成硼氫化鋰（LiBHj,硼氫化鋰常用于有機合成。LiBH,由口一

和BH；構成。BH；中B原子的雜化軌道類型為；UBH4中三種元素電負性由大到小的順序是___________（寫

元素符號）。

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。可通過下列反應得到：BQ，+2口二0=2BN+3HQ

①口內物質的空間構型為?

②在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm,N-B鍵鍵長為bpm,則六方氮化硼晶體的密度

為g-pm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；

B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餡的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量Na2O2后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的

鍵能之樸小于生成物的鍵能之和，即證明與的鍵能之和小于生成的與氧氣的鍵能之和，項正確；

NazOzH2ONaOHD

答案選Do

【點睛】

反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱=生成物的總能量?反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的

鍵能之和?生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質。

2、B

【解析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應水化物的堿性：WVY,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>z,故B正確；

C.Y是Na元素，Y單質在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F(xiàn)-和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)?和

Na+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F?半徑〉Na+,最簡單離子半徑大小關系：WVYVX,故D錯誤;

答案選B。

3、C

【解析】

A.溶液在A、B點時，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH\溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=e(OH)+c(A-),由于

c(H+)>c(OH),所以c(Na+)vc(A)故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤；

B.HA為弱酸，NaOH為強堿，HA與NaOH恰好完全反應時生成強減弱酸鹽NaA,由于A?的水解NaA溶液呈堿性,

而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1?4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑，B錯誤;

C.溶液在B點時pH=5.3,1g曲)

NA1。)+5J

=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka==c(H)=10,

c(HA)c(HA)

K]0一"

A?的水解平衡常數(shù)/<h=—=—若向20mL0.lmol/LHA溶液中加入10mLO.lmol/LNaOH溶液，得到的是

K]()7J

等濃度的HA、NaA的混合溶液，由于HA的電離程度大于NaA的水解程度，則溶液中c(A-)>c(HA),即亞半]>0,

c(HA)

故B點溶液時，加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確;

c（A）c（A）c（H+）K1

溫度升高，鹽水解程度增大,?的水解平衡常數(shù)會增大，--~;=--

D.A"，\+\=U=L

c（HA）c（OHJc（HA）c（OHJc|H）KwKh

會隨溫度的升高而減小，D錯誤；

故答案選Co

4、A

【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，選項A正確；imol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2mol

Hz發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CH?—上有I種，共有9種，選項D不正確。

5、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應，故C不選；

D.明磯中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D選;

故答案選Do

6、A

【解析】

A.一個P4分子中含有6個P?P鍵，所以ImolP”正四面體結構）含有6N,、個鍵，故A正確；

B.一個CH3+所含電子數(shù)為6+3?1=8,所以Imol碳正離子（CM+）所含的電子總數(shù)為8心，故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；

D.8g氧氣的物質的量為0.25moL過氧化鈉與水反應過程中氧化產(chǎn)物為O2,且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由

價變?yōu)?價，所以轉移的電子數(shù)目為OSNA,故D錯誤；

故答案為Ao

7、B

【解析】

A.②含有飽和碳原子一，H、-i-具有甲烷的結構特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；

B.②、④的分子式不同，分別為GoHiQ、C10H16O,則二者不是同分異構體，故B錯誤：

C.④結構不對稱，一氯代物有6種，故C正確；

D.①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高鎰酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高徒酸餌溶液氧化，故D正

確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：?CH3、?€：%?、一4H、一卜)中的一種，分子中的所有

原子就不可能處于同一平面內，含有一§H、-6-分子中的碳原子就不可能共平面。

8、B

【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應；

B.濃硝酸與銅反應生成二氧化氮氣體；

C.濱水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應；

D.氫氧化銅更難溶,溶度積越小越難溶「

【詳解】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HC1,故A錯誤；

B.常溫下Cu不與濃硫酸反應，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NOT,硝酸與Cu在常溫下能夠反

應生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；

C.濱水中通入Sth氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更添溶，貝！JK、p[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2],故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側重對學生基礎知識的訓

練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

9、C

【解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為ALT元

素的價電子3小。4§1推出T元素為Cu,據(jù)此分析；

【詳解】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C,Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：

16,推出該二元化合物為NazS,即W為S,同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al,T元

素的價電子3出詠1,推出T元素為Cu,

A.Y、Z、W簡單離子分別是Na+、S2\因此簡單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(A"),故A錯誤；

B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2cCh、A1(OH)3>H2s04,硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性

強弱順序是H2SO4>H2CO3>AI(OH)3,故B錯誤；

c.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應，因為S的氧化性較弱，因此將CIT氧化成較高價態(tài)，得到產(chǎn)物是CU2S,反應：

2Cu+S_A_CuzS,故C正確；

D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2s03,亞硫酸為中強酸，故D錯誤；

答案：Co

【點睛】

易錯點是選項D,學生認為S與足量的02反應生成SO3,SO3溶于水后生成H2s04,學生：C與02反應，如果氧氣

不足，她生成CO,氧氣過量，則生成CO2,S和C不太一樣，S與氧氣反應，無論氧氣過量與杏，生成的都是S(h,

SO2轉化成SO3,需要催化劑、高溫條件。

10、D

【解析】

11(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應的關系式SO2?H2s。4?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005moIS,in(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

則s(S)=當粵xl°()%=36%,答案選D。

0.44g

11、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項錯誤；

B.C.H2M是苯的同系物的組成通式，芳香點的同系物則不一定，B項錯誤；

C.i2c和"C僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質子和6個電子，因此原子結構示意圖均為。力，C項正確；

D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應該是7個，D項錯誤：

答案選C。

【點睛】

芳香化合物、芳香是、苯的同系物，三者是包含的關系，同學們一定要注意辨別。

12、C

【解析】

JH

A選項，LiAlH4中鋰顯+1價，A1H「，因此LiAlH4電子式:,故A正確;

.H.

B選項，LiAlH。與水要反應，生成氫氣，因此在還原有機物時，應在無水體系中逆行，故B正確；

C選項，1molLiAlHj跟足量水反應可生成89.6L氫氣，缺少標準狀況下，因此C錯誤；

D選項，乙醛還原生成乙醇的過程中，乙醛作氧化劑，LiAlH,作還原劑，故D正確。

綜上所述，答案為C。

13、C

【解析】

根據(jù)圖像可知，b極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)椤r，得電子為電解池的陽極，則b極為陰極，化合價降低得電

子；電解質溶液中的氫離子向陰極移動；

【詳解】

A.分析可知，a為陰極得電子，A正確；

+

B.b電極氨氣中的N原子化合價由-3變?yōu)?價，生成氮氣和氫離子，其電極反應為：2NH3-6e=N2+6H,B正確；

C.電解一段時間后，b電極消耗溶液中的氫離子，裝置內H+數(shù)目不變，C錯誤；

OH

D.理論上每消耗1molNH3,消耗溶液中3moi氫離子，發(fā)生加成反應，可生成1.5mol入，D正確；

ArR

答案為C

14、A

【解析】

本題主要考查化學與生活、生產(chǎn)工業(yè)之間的聯(lián)系。

A.考慮到氯堿工業(yè)實質是電解飽和食鹽水，而不是電解熔融的氯化鈉；

B.工業(yè)制備硫酸，主要有三個階段，分別是：①煨燒黃鐵礦：4FeS2+UO2居基8SO2+2FC2O3；

②SO2的催化氧化：2SO2+O2要乳2so3；③用98.3%的濃硫酸吸收，再稀釋的所需濃度的硫酸電。=

H2so4。

C.工業(yè)制硝酸，主要反應為：①氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=^^=4NO+6H20;②

2NO+O1=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用鋁熱反應焊接鐵軌，主要利用了鋁的強還原性，其反應為：2AI+Fe2O3=^=AI2O3+2Fe。

【詳解】

A.以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學方程式為；2NaCI+2H2O

整ZNaOH+fhT+CLT，故A錯誤；

B.工業(yè)制硫酸的主要反應之一為二氧化硫的催化氧化，化學方程式為：2SO2+O2?舞乳2s03,故B正確；

C.氨氧化法制硝酸的主要反應之一為氨氣的催化氧化，化學方程式為：4NH3+5O2^S=4NO+6H2O,故C正確；

A

D.工業(yè)上可以利用FezO3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應焊接鐵軌，化學方程式為：2AI+FezOj高溫AI2O3+2Fe,故D正確;

本題答案選A。

【點睛】

高中階段常見的工業(yè)制備及其所設計的化學方程式如下：

1.工業(yè)制備硫酸：4FeS，+UO2芟遣8so2+2%2。3；2SO2+O2■?嗖?一2s6;SO3+H2O=H2SO4o

2.工業(yè)制取硝酸：：4NH3+5O2=^S=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工業(yè)合成氨：N2+3II2.2NIIj；

壓

4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H20皂皇2NaOH+H2T+Cht；

5.制水煤氣：C+HzO(g)"CO+H?；

6.工業(yè)制取粉精：2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2。；

7.高爐煉鐵：3CO+FeQ"38'+2Fe；

8.工業(yè)制備單晶硅：2C+Si(h/=Si+2c0(制得粗硅)；

9.工業(yè)制普通玻璃：Na2CO3+SiO2^S=Na2SiO3+CO2t,CaCOj+SiOz^BzzCaSiOj+COzt;

10.粗銅的精煉：

陽極：Cu-2e=Cu2+

陰極:CM++2e-=Cu

11.侯氏制堿法：①Na。(飽和)+NH3+HQ+CO2=NH4CI+NaHCOjb2NaHC(h二:^Na2cO3+CO2T+H2O

15、C

【解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設一成立，選項A

錯誤；

B.若看到溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色假體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅

和稀硫酸反應也能生成銅，則假設二或三成立，選項B錯誤；

C.假設紅色固體只有CuzO,則7.2gCii2O的物質的量為0.05mol,和反應后生成銅的物質的量為O.lmol,質量為

6.4g,所以假設成立，選項C正確；

D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取CiuO,選項D錯誤。

答案選C

16、B

【解析】

在高分子鏈中，單體轉變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結

合單體間可能發(fā)生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙建結構，其單體必

為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體。

【詳解】

分析其鏈節(jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單