2024年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學(xué)下冊月考試卷869考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡：2NO2?N2O4，測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%、在溫度、體積不變時，再通入1molNO2，待新平衡建立時，測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b比較（）

A.a＞b

B.a＜b

C.a=b

D.無法確定。

2、下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是()A.油脂屬于酯類B.沒有固定的熔沸點C.是高級脂肪酸的甘油酯D.不能發(fā)生水解3、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.分子中中心原子通過rm{sp^{3}}雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.雜化軌道只用于形成rm{婁脪}鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C.雜化軌道理論與價層電子互斥理論都可以分析分子的空間構(gòu)型D.rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}和rm{CH_{4}}兩個微粒中中心原子rm{Cu}和rm{C}都是通過rm{sp^{3}}雜化軌道成鍵4、下列試劑或方法不能將硬水軟化的是rm{(}rm{)}A.明礬B.磺化媒C.加熱煮沸法D.離子交換法5、下列說法中錯誤的是（）A.C2H6和C4H10一定是同系物B.在相同條件下，燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同C.相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D.烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B.鹵族元素中氟的電負(fù)性最大C.rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}都是直線型的非極性分子D.rm{CH_{2}=CH_{2}}分子中共有rm{4}個rm{婁脛}鍵和rm{2}個rm{婁脨}鍵7、下列物質(zhì)露置在空氣中容易變質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.rm{Na}B.rm{SiO_{2}}C.rm{NaCl}D.rm{K_{2}SO_{4}}8、對于：rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)簍T8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5}rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)簍T8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangle

H=-5}的敘述錯誤的是rm{800kJ?mol^{-1}}rm{(}A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為rm{)}rm{triangleH=-5}rm{800}是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的rm{kJ?mol^{-1}}與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C.該式的含義為：rm{triangleH}rm{25隆忙}rm{101}下，rm{kPa}rm{2}rm{mol}氣體完全燃燒生成rm{C_{4}H_{10}}和液態(tài)水時放出熱量rm{CO_{2}}rm{5}rm{800}D.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為rm{kJ}rm{5800kJ?mol^{-1}}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列物質(zhì)具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}10、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}11、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}12、氨基酸的結(jié)構(gòu)通式如圖所示，有關(guān)氨基酸的說法正確的是：

A.氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)B.氨基酸屬兩性化合物C.氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)D.氨基酸屬無機化合物13、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色14、組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層rm{.}下列關(guān)于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)為有機物B.該物質(zhì)為無機物C.該物質(zhì)由三種元素組成D.該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含rm{CO_{2}}15、下列屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.煤的干餾B.石油的裂解C.煤的氣化D.石油的分餾16、關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C.在外電路上電子由負(fù)極流向正極D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物rm{.}為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{Cu(OH)_{2}}開始沉淀的rm{pH}rm{2.3}rm{7.6}rm{4.4}完全沉淀的rm{pH}rm{3.2}rm{9.7}rm{6.4}rm{(1)}酸浸后加入rm{H_{2}O_{2}}的目的是______rm{.}調(diào)rm{pH}步驟中加入的試劑最好是______rm{(}填化學(xué)式rm{).}實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有______．

rm{(2)}煮沸rm{CuSO_{4}}溶液的原因是______rm{.}向rm{CuSO_{4}}溶液中加入一定量的rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{3}}可以生成白色的rm{CuCl}沉淀；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

rm{(3)CuCl}產(chǎn)品中rm{CuCl}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于rm{96.50%}為國家合格標(biāo)準(zhǔn)rm{.}稱取所制備的rm{CuCl}樣品rm{0.2500g}置于一定量的rm{0.5mol?L^{-1}FeCl_{3}}溶液中，待樣品完全溶解后，加水rm{20mL}用rm{0.1000mol?L^{-1}}的rm{Ce(SO_{4})_{2}}溶液滴定，到達(dá)終點時消耗rm{Ce(SO_{4})_{2}}溶液rm{24.60mL.}有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：rm{Fe^{3+}+CuCl=Fe^{2+}+Cu^{2+}+Cl^{-}}rm{Ce^{4+}+Fe^{2+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}.}通過計算說明該rm{CuCl}樣品______rm{(}填“符合”或“不符合”rm{)}國家標(biāo)準(zhǔn)．

rm{(4)25隆忙}時，rm{K_{SP}[Fe(OH)_{3}]=4.0隆脕10^{-38}.Fe^{3+}}發(fā)生水解反應(yīng)rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．18、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素是周期表前四周期元素，rm{X}原子的核外有rm{16}種不同運動狀態(tài)的電子，rm{Y}的原子序數(shù)比rm{X}大rm{1}rm{Z}原子的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}rm{W}的價層電子排布式為rm{nd^{n+5}(n+1)s^{n-1}}．

rm{(4)X}在元素周期表中的位置______；rm{W}元素的名稱為______．

rm{(5)XY_{2}}分子中各原子均滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫出rm{XY_{2}}的電子式______．

rm{(6)}電負(fù)性rm{X}______rm{Y}rm{Z}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．19、能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)。甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，說明生成物的總能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反應(yīng)物的總能量。③反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)歷程如下圖，回答下列問題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“減小”“不變”）。（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）。則電池工作時____________（填a或b）為正極，a極的電極反應(yīng)式為______________。20、（8分）（1）下列實驗方法合理的是（多選或錯選不給分）A、用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨B、將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取C、實驗室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)（2）SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）鋁是一種重要金屬：鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：（4）將10.7g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)。生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L21、如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖；乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M；N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是______，電極名稱是______，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為______．寫出乙池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______．

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為______．

（3）若在常溫常壓下，1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

（4）甲烷也是一種很好的清潔能源．蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為______kJ．22、(1)某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子；現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：

a取少量待測液；仔細(xì)觀察，呈無色；

b向上述待測液中滴加NaOH溶液；有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是____________；一定沒有的陽離子是____________．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱)____________，現(xiàn)象是____________．

(2)溴水和氯化鐵溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑；濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學(xué)在探究鐵的化合物的相互轉(zhuǎn)化時，進行了如下實驗．請你參與討論．

實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中；滴加濃溴水，振蕩．

實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色(近乎無色)變成黃色．

a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是____________(用選項符號表示)．

①使溶液呈黃色的微粒是Br2

②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+

③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2

b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應(yīng)；下列是該同學(xué)設(shè)計的一些實驗方案：

。操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①方案1的結(jié)論是否合理____________(填“合理”或“不合理”)．

②方案2的結(jié)論明顯不合理；可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________．

③方案3的結(jié)論也不合理；理由是____________．

④你認(rèn)為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是(填“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”)：____________．23、rm{(1)}已知反應(yīng)rm{2HI(g)簍TH_{2}(g)+I_{2}(g)}的rm{triangleH=+11kJ?mol^{-1}}rm{triangle

H=+11kJ?mol^{-1}}rm{1mol}rm{H_{2}(g)}rm{1mol}分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收rm{I_{2}(g)}rm{436kJ}的能量，則rm{151kJ}rm{1mol}分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______rm{HI(g)}．

rm{kJ}由rm{(2)}和rm{N_{2}O}反應(yīng)生成rm{NO}和rm{N_{2}}的能量變化如圖所示，若生成rm{NO_{2}}rm{1mol}其rm{N_{2}}______rm{triangleH=}

rm{kJ?mol^{-1}.}與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如rm{(3)F_{2}}rm{ClF_{3}}等rm{BrF_{3}}已知反應(yīng)rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)簍T2ClF_{3}(g)triangleH=-313kJ?mol^{-1}}rm{.}鍵的鍵能為rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)簍T2ClF_{3}(g)triangle

H=-313kJ?mol^{-1}}rm{F-F}鍵的鍵能為rm{159kJ?mol^{-1}}則rm{Cl-Cl}中rm{242kJ?mol^{-1}}鍵的平均鍵能為______rm{ClF_{3}}．rm{Cl-F}24、實驗室用rm{50mL}rm{0.50mol?L^{-1}}鹽酸、rm{50mL}rm{0.55mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液和如圖所示裝置；進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

。實驗次數(shù)起始溫度rm{t_{1}/隆忙}終止溫度rm{t_{2}/隆忙}鹽酸rm{NaOH}溶液rm{NaOH}溶液rm{1}rm{20.2}rm{20.3}rm{23.7}rm{2}rm{20.3}rm{20.5}rm{23.8}rm{3}rm{21.5}rm{21.6}rm{24.9}完成下列問題：

rm{(1)}實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是______．

rm{(2)}在操作正確的前提下；提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：______．

rm{(3)}根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱rm{triangleH=}______rm{[}鹽酸和rm{NaOH}溶液的密度按rm{1g?cm^{-3}}計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容rm{(c)}按rm{4.18J?(g?隆忙)^{-1}}計算rm{].}如用rm{0.5mol/L}的鹽酸與rm{NaOH}固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“不變”rm{)}．

rm{(4)}若某同學(xué)利用上述裝置做實驗；有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是______

A.測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈。

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩。

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高。

D.將rm{50mL0.55mol/L}氫氧化鈉溶液取成了rm{50mL0.55mol/L}的氨水。

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)。

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大．25、化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化rm{.}這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱rm{.}由于反應(yīng)的情況不同；反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．

rm{(1)}下列rm{triangleH}表示物質(zhì)燃燒熱的是______；表示物質(zhì)中和熱的是______rm{(}填“rm{triangleH_{1}}”、“rm{triangleH_{2}}”、“rm{triangleH_{3}}”等rm{)}．

A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangleH_{1}}

B.rm{C(s)+1/2O_{2}(g)簍TCO(g)triangleH_{2}}

C.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{3}}

D.rm{C(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH_{4}}

E.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)簍T6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangleH_{5}}

F.rm{NaOH(aq)+HCl(aq)簍TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH_{6}}

G.rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH_{7}}

H.rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)簍TCH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangleH_{8}}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(l)triangle

H_{1}}rm{C(s)+1/2O_{2}(g)簍TCO(g)triangle

H_{2}}氣體完全燃燒生成液態(tài)水和rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{3}}氣體，放出rm{C(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H_{4}}的熱量；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)簍T6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangle

H_{5}}充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為rm{NaOH(aq)+HCl(aq)簍TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H_{6}}生成的rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H_{7}}恰好與rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)簍TCH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangle

H_{8}}濃度為rm{(2)2.00g}的rm{C_{2}H_{2}}溶液完全反應(yīng)生成一種正鹽rm{CO_{2}}則燃燒rm{99.6kJ}丁烷放出的熱量為______．rm{(3)}評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)26、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。27、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。28、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)29、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、解答題(共2題，共18分)33、鋁是用途廣泛的金屬。

（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理；可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜；堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）______．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的______．

A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解；鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為______

______．取少量廢電解液，加入NaHCO3；溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的離子方程式是______

（2）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3；MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為______．

②濾液E；K中溶質(zhì)的主要成份是______（填化學(xué)式）；寫出該溶液的一種用途______．

34、回答下列有關(guān)問題：

（1）硫化銨水解的離子方程式為：S2-+NH4++H2O?HS-+NH3?H2O；如何判斷溶液的酸堿性：______．

（2）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去；該反應(yīng)能進行的依據(jù)是：______．有人認(rèn)為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請你運用所學(xué)知識解釋：______．

（3）用離子方程式解釋泡沫滅火器（將硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混和）滅火原理：______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

第一次達(dá)平衡后，再通入1molNO2所到達(dá)的新平衡狀態(tài)，在恒溫恒壓下，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大1倍所到達(dá)的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故b%＞a%，即b＞a；

故選B．

【解析】【答案】第一次達(dá)平衡后，再通入1molNO2所到達(dá)的新平衡狀態(tài)；等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大1倍所到達(dá)的平衡，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，據(jù)此分析解答．

2、D【分析】【分析】本題考查油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意油與脂肪的結(jié)構(gòu)區(qū)別與性質(zhì)?！窘獯稹緼.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；油脂屬于酯類，故A正確；

B.油脂屬于混合物；沒有固定的熔沸點，故B正確；

C.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；故C正確；

D.油脂屬于酯類；在酸性或堿性條件下都能水解，故D錯誤。

故選D。【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}分子中中心原子通過rm{sp^{3}}雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或rm{V}形，如rm{NH_{3}}是三角錐形、rm{H_{2}O}是rm{V}形；故A正確；

B、雜化軌道用來形成rm{婁脪}鍵或容納孤對電子，未雜化的軌道與雜化軌道所在平面垂直，可用來形成rm{婁脨}鍵；故B正確；

C；雜化軌道理論與價層電子互斥理論均用于分析判斷分子的空間構(gòu)型；且兩種理論相互補充，故C正確；

D、在rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{Cu}原子提供提供空軌道接受孤對電子形成配位鍵，不是rm{sp^{3}}雜化；故D錯誤．

故選：rm{D}．

A、分子中中心原子通過rm{sp^{3}}雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能是三角錐形或rm{V}形；

B、雜化軌道不能用于形成rm{婁脨}鍵，只用于形成rm{婁脪}鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子；

C；雜化軌道理論與價層電子互斥理論均用于分析判斷分子的空間構(gòu)型；且兩種理論相互補充；

D、在rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{Cu}原子提供提供空軌道接受孤對電子形成配位鍵．

本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解，把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A.}加人明礬；不能降低硬水中鈣；鎂離子的濃度，則不能將硬水軟化，故A選；

B.加人磺化煤發(fā)生rm{2Na(K)+CaSO_{4}隆煤Ca(K)_{2}+NaSO_{4}}rm{2H(K)+CaSO_{4}隆煤Ca(K)_{2}+NaSO_{4}}可將硬水軟化，故B不選；

C.加熱煮沸法可使水中鈣；鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；可將硬水軟化，故C不選；

D.離子交換法中陽離子交換劑發(fā)生含rm{H^{+}}rm{Na^{+}}固體與rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}離子交換；可將硬水軟化，故D不選；

故選A．

一般來說水的硬度是暫時硬度和永久硬度的總和rm{.}水的暫時硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的，這種水經(jīng)過煮沸以后，水里所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶于水的碳酸鈣和難溶于水的碳酸鎂沉淀rm{.}這些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化rm{.}水的永久硬度則是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的；永久硬度不能用加熱的方法軟化，一般有加入碳酸鹽的沉淀法和離子交換法等．

本題考查硬水軟化，明確硬水的組成及常見的硬水軟化的方法即可解答，題目難度不大，應(yīng)熟悉生活中常見的硬水軟化方法來解答．【解析】rm{A}5、C【分析】解：A．C2H6和C4H10都屬于烷烴，分子組成形成3個CH2原子團；二者互為同系物，故A正確；

B．乙醇含有改寫為C2H4?H2O，乙醇的物質(zhì)的量一定耗氧量由C2H4決定，與乙烯的分子式相同，故燃燒等物質(zhì)的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積相同；故B正確；

C．相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)分子式不一定相同；如甲酸與乙醇，二者不一定為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．烯烴的組成通式為CnH2n，最簡式為CH2，各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等為故D正確；

故選C．

A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成形成1個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；

B．乙醇含有改寫為C2H4?H2O，乙醇的物質(zhì)的量一定耗氧量由C2H4決定；

C．相對分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)分子式不一定相同；

D．烯烴的組成通式為CnH2n，最簡式為CH2．

本題考查同系物、同分異構(gòu)體、有機物耗氧量計算、烯烴的組成等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意同系物、同分異構(gòu)體的內(nèi)涵與外延．【解析】【答案】C6、B【分析】解：rm{A.}非金屬性越強，第一電離能越大，但rm{N}的rm{2p}電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，rm{N}的第一電離能大于rm{O}的第一電離能；故A錯誤；

D.非金屬性越強；電負(fù)性越大，則氟的電負(fù)性最大，故B正確；

C.rm{CO_{2}}為直線結(jié)構(gòu)，且為非極性分子，rm{SO_{2}}中rm{S}上有孤對電子，則為rm{V}型，則rm{SO_{2}}為極性分子；故C錯誤；

D.單鍵為rm{婁脛}鍵，雙鍵中含rm{1}個rm{婁脛}鍵和rm{1}個rm{婁脨}鍵，則rm{CH_{2}=CH_{2}}分子中共有rm{5}個rm{婁脛}鍵和rm{1}個rm{婁脨}鍵；故D錯誤；

故選B．

A.非金屬性越強，第一電離能越大，但rm{N}的rm{2p}電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D.非金屬性越強；電負(fù)性越大；

C.rm{CO_{2}}為直線結(jié)構(gòu)，rm{SO_{2}}中rm{S}上有孤對電子；

D.單鍵為rm{婁脛}鍵，雙鍵中含rm{1}個rm{婁脛}鍵和rm{1}個rm{婁脨}鍵．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握第一電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A}鈉露置在空氣中最終生成碳酸鈉；故A正確；

B；二氧化硅在空氣不發(fā)生化學(xué)變化；沒有變質(zhì)，故B錯誤；

C；氯化鈉不和空氣中物質(zhì)反應(yīng)；在空氣中基本無變化，故C錯誤；

D；硫酸鉀與空氣的成份不反應(yīng)；在空氣中基本無變化，故D錯誤；

故選：rm{A}．

會變質(zhì)即發(fā)生了化學(xué)變化；也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析即可解決．

此題是對一些常見物質(zhì)性質(zhì)的考查，解決的關(guān)鍵是能對幾種物質(zhì)在空氣中發(fā)生的化學(xué)變化有所了解，屬基礎(chǔ)性知識考查題．【解析】rm{A}8、D【分析】解：rm{A}反應(yīng)的rm{triangleH=-5800kJ/mol}即焓變小于零，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B；焓變的影響因素：物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量的多少以及物質(zhì)前面化學(xué)計量數(shù)的大??；故B正確；

C、熱化學(xué)方程式的含義：rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{2molC_{4}H_{10}}氣體完全燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放出熱量rm{5800kJ}故C正確；

D、燃燒熱的含義：完全燃燒rm{1mol}純物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃燒熱為rm{2900kJ/mol}故D錯誤．

故選D．

A；焓變小于零；則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B；根據(jù)焓變的影響因素來回答；

C；根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來回答；

D、根據(jù)燃燒熱的含義：完全燃燒rm{1mol}純物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量．

本題考查學(xué)生讓化學(xué)方程式的含義以及焓變的影響因素、燃燒熱的含義等知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)9、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有強氧化性和漂白性；故A選；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不選；

C.rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故C不選；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D選；

故選ABC．

具有強氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABC}10、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}11、CD【分析】

【分析】本題考查有機物同分異構(gòu)體的判斷。掌握分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹勘胶捅椒拥姆肿邮讲幌嗤皇峭之悩?gòu)體，故A錯誤；和互為同分異構(gòu)體，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均為rm{{,!}_{3}}二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

和【解析】rm{CD}12、ABC【分析】【分析】本題考查氨基酸的性質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，則氨基酸能與鹽酸溶液反應(yīng)，故A正確；B.氨基酸分子中含有氨基，顯堿性，氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，所以氨基酸屬兩性化合物，故B正確；C.氨基酸分子中含有羧基，顯酸性，則氨基酸能與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，故C正確；D.氨基酸屬有機化合物，故D錯誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}13、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學(xué)變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機物結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】解：rm{A.}依據(jù)rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子組成和結(jié)構(gòu)可知屬于含碳的有機物；故A正確；

B.該物質(zhì)屬于有機物；不是無機物，故B錯誤；

C.分子式可知該物質(zhì)由三種元素組成，分別是rm{C}rm{H}rm{S}故C正確；

D.元素守恒可知該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正確；

故選：rm{ACD}．

組成為rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物質(zhì)是一種含碳的化合物；結(jié)構(gòu)和組成符合有機物；由三種元素組成，燃燒產(chǎn)物依據(jù)元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，據(jù)此分析選項．

本題考查了有機物和無機物的結(jié)構(gòu)分析、燃燒產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意有機物的概念．【解析】rm{ACD}15、ABC【分析】解：rm{A.}煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；屬于化學(xué)變化，故A正確；

B.石油裂解是催化劑作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成烷烴和烯烴；屬于化學(xué)變化，故B正確；

C.煤的氣化使發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點不同分離混合物；故D錯誤；

故選ABC．

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化rm{.}物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化rm{.}化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

本題考查了物質(zhì)變化的實質(zhì)，解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化，題目難度不大．【解析】rm{ABC}16、ABC【分析】解：rm{A}原電池中；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B；相對較活潑的金屬作負(fù)極；故B正確；

C；電子由負(fù)極流向正極；故C正確；

D；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故D錯誤；

故選：rm{ABC}．

原電池中；相對較活潑的金屬作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答即可，注意不能單純的根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，難度不大．【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】解：rm{(1)}電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，rm{Fe^{2+}}具有還原性，酸浸后加入rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}能被雙氧水氧化為高價離子，便于調(diào)整rm{pH}值與。

rm{Cu^{2+}}分離，調(diào)rm{pH}步驟中加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)除去溶液中的酸且不引進新的雜質(zhì)，所以要加入氧化銅、或氫氧化銅、碳酸銅，當(dāng)溶液的rm{pH}值rm{4.4}時，銅離子開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)溶液的rm{pH}值為rm{3.2}時；三價鐵離子沉淀完全，銅離子未產(chǎn)生沉淀，所以要使三價鐵離子和銅離子分離，過濾操作用到的儀器有鐵架臺；漏斗、燒杯、玻璃棒等；其中屬于玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；

故答案為：將rm{Fe^{2+}}氧化成rm{Fe^{3+}.}便于調(diào)整rm{pH}值與rm{Cu^{2+}}分離；rm{CuO}或rm{Cu(OH)_{2}}或rm{CuCO_{3}}漏斗；燒杯、玻璃棒；

rm{(2)}過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，若加熱到rm{153隆忙}便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的rm{H_{2}O_{2}}除去可加熱至沸避免影響下一步rm{CuCl}的生成，因為rm{CuSO_{4}}中rm{+2}價的銅能把rm{Na_{2}SO_{3}}中rm{+4}價的硫氧化成rm{+6}價的硫，向rm{CuSO_{4}}溶液中加入一定量的rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{3}}時生成白色的rm{CuCl}沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2CuSO_{4}+2NaCl+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O=2CuCl隆媒+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}

故答案為：除凈溶液中的rm{H_{2}O_{2}}避免影響下一步rm{CuCl}的生成；rm{2CuSO_{4}+2NaCl+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O=2CuCl隆媒+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}設(shè)樣品中rm{CuCl}的質(zhì)量為rm{x}有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：rm{Fe^{3+}+CuCl=Fe^{2+}+Cu^{2+}+Cl^{-}}rm{Ce^{4+}+Fe^{2+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}}則：

由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：rm{CuCl隆蘆隆蘆隆蘆Fe^{2+}隆蘆隆蘆隆蘆Ce^{4+}}

rm{1}rm{1}

rm{n(CuCl)}rm{24.60隆脕10^{-3}L隆脕0.1000}rm{mol/L}

所以rm{n(CuCl)=24.60隆脕10^{-3}L隆脕0.1000}rm{mol/L=2.46隆脕10^{-3}mol}．

所以該樣品rm{CuCl}的質(zhì)量為rm{2.46隆脕10^{-3}mol隆脕99.5g/mol=0.2448g}．

rm{0.2500g}合格的rm{CuCl}中含有rm{CuCl}的質(zhì)量rm{0.2500g隆脕96.5%=0.2413g}小于rm{0.2448g}所以該樣品中rm{CuCl}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合標(biāo)準(zhǔn)；

故答案為：符合；

rm{(4)K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=c(Fe^{3+})隆脕c^{3}(OH^{-})=4.0隆脕10^{-38}}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{c(OH^{-})}}反應(yīng)。

rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{c(OH^{-})}}的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{3}(H^{+})}{c(Fe^{3+})}簍Tdfrac{10^{-42}}{c(Fe^{3+})cdotc^{3}(OH^{-})}=2.5隆脕10^{-5}}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}．

rm{K=dfrac{c^{3}(H^{+})}{c(Fe^{3+})}簍T

dfrac{10^{-42}}{c(Fe^{3+})cdot

c^{3}(OH^{-})}=2.5隆脕10^{-5}}根據(jù)雙氧水的性質(zhì)分析；雙氧水有氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)；根據(jù)過濾操作的原理；使用的儀器進行分析解答即可；

rm{2.5隆脕10^{-5}}過氧化氫加熱到rm{(1)}便猛烈的分解，rm{(2)}中rm{153隆忙}價的銅具有氧化性能氧化rm{CuSO_{4}}中rm{+2}價的硫；

rm{Na_{2}SO_{3}}根據(jù)關(guān)系式計算rm{+4}進而計算樣品中rm{(3)}計算rm{n(CuCl)}合格的rm{m(CuCl)}中含有rm{0.2500g}的質(zhì)量；進行比較判斷；

rm{CuCl}依據(jù)平衡常數(shù)的概念結(jié)合反應(yīng)寫出計算式計算平衡濃度解答；

本題是一道實驗探究題，能較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力，考查了常見物質(zhì)分離的方法，滴定計算等，注意實驗方案的設(shè)計原理和步驟利用關(guān)系式計算，依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行物質(zhì)成分的推斷，是解答的關(guān)鍵，平時注意打好扎實的基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用知識解決問題的能力培養(yǎng)，題目難度中等．rm{CuCl}【解析】將rm{Fe^{2+}}氧化成rm{Fe^{3+}.}便于調(diào)整rm{pH}值與rm{Cu^{2+}}分離；rm{CuO}或rm{Cu(OH)_{2}}或rm{CuCO_{3}}漏斗、燒杯、玻璃棒；除凈溶液中的rm{H_{2}O_{2}}避免影響下一步rm{CuCl}的生成；rm{2CuSO_{4}+2NaCl+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O=2CuCl隆媒+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}符合；rm{2.5隆脕10^{-5}}18、略

【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素是周期表前四周期元素，rm{X}元素原子核外有rm{16}種不同運動狀態(tài)的電子，則rm{X}為rm{S}rm{Y}的原子序數(shù)比rm{X}大rm{1}則rm{Y}為rm{Cl}rm{Z}原子的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}則rm{Z}為rm{Fe}rm{W}的價層電子排布式為rm{nd^{n+5}(n+1)s^{n-1}}則rm{n=3}所以rm{W}為rm{Ni}

rm{(4)X}為rm{S}在第三周期Ⅵrm{A}族，rm{W}為rm{Ni}名稱為鎳；

故答案為：第三周期Ⅵrm{A}族；鎳；

rm{(5)XY_{2}}分子中各原子均滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為rm{SCl_{2}}電子式為

故答案為：

rm{(6)}非金屬性越強，電負(fù)性越強，電負(fù)性rm{S<Cl}rm{Z}為rm{Fe}原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：rm{<}．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素是周期表前四周期元素，rm{X}元素原子核外有rm{16}種不同運動狀態(tài)的電子，則rm{X}為rm{S}rm{Y}的原子序數(shù)比rm{X}大rm{1}則rm{Y}為rm{Cl}rm{Z}原子的外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}則rm{Z}為rm{Fe}rm{W}的價層電子排布式為rm{nd^{n+5}(n+1)s^{n-1}}則rm{n=3}所以rm{W}為rm{Ni}據(jù)此回答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素周期律、電子式、電負(fù)性大小比較等知識，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等，側(cè)重對學(xué)生的綜合能力的考查．【解析】第三周期Ⅵrm{A}族；鎳；rm{<}19、略

【分析】試題分析：（1）①原子經(jīng)濟性原則是指原子利用率高，Ⅰ是化合反應(yīng)，原子利用率高達(dá)100%，答案為：Ⅰ；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度越高平衡常數(shù)越小，可以確定該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，說明生成物的總能量一定小于反應(yīng)物的總能量；③使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焓變，答案為：減小、減小、不變；（2）在燃料電池中，正極是通入氧氣的電極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=4OH-，答案為：b；a極為通入甲醇的電極，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。考點：考查綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性、化學(xué)平衡、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響、燃料電池?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①Ⅰ②＜＜③減小減小不變（2）bCH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。20、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）____（多選或錯選不給分）（2）____（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）____21、略

【分析】解：（1）堿性乙醇燃料電池中通入乙醇的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽極，則應(yīng)為石墨材料，N為陽極，電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M為陰極，電極材料是Fe，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，則乙池的總反應(yīng)式為4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+；

故答案為：Fe；4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+；

（2）n（Ag）==0.04mol，根據(jù)Ag++e-=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol；

甲池中通入氧氣的一極為正極，反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，則消耗n（O2）=×0.04mol=0.01mol，V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時；同時產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol，則其濃度是0.1mol/L，所以溶液的pH=1；

故答案為：0.224；1；

（3）1gC2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，則1mol乙醇燃燒放出的熱量==1366.7kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；

故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；

（4）356gCH4?9H2O可以釋放出2molCH4；已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則890.3kJ/mol×2mol=1780.6kJ；

故答案為：1780.6．

（1）堿性乙醇燃料電池中通入乙醇的一極為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應(yīng)為電解池的陽極，則應(yīng)為石墨材料，M為電解池的陰極，為鐵電極，電解硝酸銀溶液時，陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；

（2）結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進行計算；

（3）根據(jù)1gC2H5OH燃燒放出的熱量求出1mol燃燒放熱；再寫出熱化學(xué)方程式；

（4）356gCH4?9H2O可以釋放出2molCH4；再根據(jù)燃燒熱的計算．

本題考查了原電池原理和電解池原理、熱化學(xué)方程的書寫，明確原電池和電解池電極上發(fā)生反應(yīng)的類型即可分析解答本題，題目難度中等．【解析】Fe；陰極；4OH--4e-=2H2O+O2↑；4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+；0.224；1；C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；1780.622、略

【分析】解：(1)取少量溶液呈無色判斷，溶液中一定不含F(xiàn)e3+；向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．證明生成的沉淀是氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉溶液中，證明原溶液中含Al3+；產(chǎn)生的氣體根據(jù)現(xiàn)象變化判斷為是氨氣，原溶液中含NH4+；未檢出的陽離子是K+離子；利用金屬元素的焰色反應(yīng)進行驗證；透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色證明含有鉀離子；

故答案為：Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色；

(2)a溶液由淺綠色(近乎無色)變成黃色．，加入溴水的溶液，溴單質(zhì)濃度較小時，溶液均呈黃色；Fe3+的溶液呈黃色；溶液顏色改變的原因可能為溴單質(zhì)的顏色；或三價鐵離子的顏色或二者混合形成的顏色；所以選項溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是①②③；故答案為：①②③；

①取少量黃色溶液，加入NaO最終生成紅褐色沉淀，不一定說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；因為氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色最后生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以不合理，故答案為：不合理；

②取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)色，不一定說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因為溴單質(zhì)與亞鐵離子反應(yīng)生成的三價鐵離子會氧化碘離子生成單質(zhì)碘，溴單質(zhì)過量也可以出現(xiàn)此現(xiàn)象，發(fā)生的可能反應(yīng)為：Br2+2I-=I2+2Br-，故答案為：Br2+2I-=I2+2Br-；

③取少量黃色溶液；加入四氯化碳，振蕩，下層溶液呈橙紅色，不一定說明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若溴水過量，加入四氯化碳也會發(fā)生上述現(xiàn)象，故答案為：溴水可能過量；

④判斷溴水和FeSO4溶液是否反應(yīng)的最簡單方法是只需檢驗有無三價鐵離子生成就可以證明發(fā)生反應(yīng)，方法為：取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+；

故答案為：取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+．【解析】Al3+、NH4+;Fe3+;焰色反應(yīng);透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色;①②③;不合理;Br2+2I-=I2+2Br-;溴水可能過量;取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應(yīng)生成Fe3+23、略

【分析】解：rm{(1)2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)triangleH=+11kJ?mol^{-1}}設(shè)rm{(1)2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)triangle

H=+11kJ?mol^{-1}}分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為rm{1molHI(g)}則：rm{xkJ}解得rm{2xkJ-436kJ-151kJ=11kJ}

故答案為：rm{x=299}

rm{299}由圖可知，此反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物，且rm{triangleH=209-348=-139kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{(2)}

rm{triangle

H=209-348=-139kJ?mol^{-1}}反應(yīng)物的總鍵能rm{-139}生成物的總鍵能，設(shè)rm{(3)triangleH=}鍵的平均鍵能為rm{-}則rm{Cl-F}解得rm{QkJ?mol^{-1}}故答案為：rm{242+159隆脕3-2隆脕3隆脕Q=-313}．

rm{Q=172}正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量rm{172}化學(xué)鍵生成時需放出的能量rm{(1)}反應(yīng)吸收的熱量；

rm{-}由圖可知，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)rm{=}

rm{(2)}反應(yīng)物的總鍵能rm{=(209-348)kJ?mol^{-1}}生成物的總鍵能．

本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系等，題目難度中等，明確“化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量rm{(3)triangleH=}化學(xué)鍵生成時需放出的能量rm{-}反應(yīng)吸收的熱量”解題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)熱與鍵能的計算關(guān)系．rm{-}【解析】rm{299}rm{-139}rm{172}24、Cu傳熱快，熱量損失大；提高裝置的保溫效果；-56.8kJ?mol-1；偏大；ABDF【分析】解：rm{(1)}不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，故答案為：rm{Cu}傳熱快；熱量損失大；

rm{(2)}中和熱測定實驗主要目的是測量反應(yīng)放出的熱量多少；所以實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，所以提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果，故答案為：提高裝置的保溫效果；

rm{(3)(2)}第rm{1}次實驗鹽酸和rm{NaOH}溶液起始平均溫度為rm{20.25隆忙}反應(yīng)前后溫度差為：rm{3.45隆忙}

第rm{2}次實驗鹽酸和rm{NaOH}溶液起始平均溫度為rm{20.40隆忙}反應(yīng)前后溫度差為：rm{3.40隆忙}

第rm{3}次實驗鹽酸和rm{NaOH}溶液起始平均溫度為rm{21.55隆忙}反應(yīng)前后溫度差為：rm{3.35隆忙}

rm{50mL0.50mol?L^{-1}}鹽酸、rm{50mL0.55mol?L^{-1}NaOH}的質(zhì)量和為rm{m=100mL隆脕1g/mL=100g}rm{c=4.18J/(g?隆忙)}代入公式rm{Q=cmtriangleT}得生成rm{0.025mol}的水放出熱量rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕100g隆脕dfrac{3.45隆忙+3.40隆忙+3.35隆忙}{3}=1421.2J=1.4212KJ}即生成rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕100g隆脕dfrac

{3.45隆忙+3.40隆忙+3.35隆忙}{3}=1421.2J=1.4212KJ}的水放出熱量rm{0.025mol}所以生成rm{1.4212KJ}的水放出熱量為rm{dfrac{1.4212KJ隆脕1mol}{0.025mol}=56.8kJ}即該實驗測得的中和熱rm{1mol}氫氧化鈉固體溶于水放熱；所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大。

故答案為：rm{dfrac

{1.4212KJ隆脕1mol}{0.025mol}=56.8kJ}rm{triangleH=-56.8kJ/mol}偏大；

rm{-56.8}測量鹽酸的溫度后；溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；

B；把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩；會導(dǎo)致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；

C；做本實驗的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)；故C錯誤；

D、將rm{kJ/mol}氫氧化鈉溶液取成了rm{(4)A.}的氨水；由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；

E；在量取鹽酸時仰視計數(shù)；會使得實際量取體積高于所要量的體積，算過量，可以保證堿全反應(yīng)，會使得中和和熱的測定數(shù)據(jù)偏高，故E錯誤；

F；大燒杯的蓋板中間小孔太大；會導(dǎo)致一部分能量散失，所以測的數(shù)值降低，故F正確．

故ABDF正確．

故答案為：rm{50mL0.55mol/L}．

rm{50mL0.55mol/L}金屬導(dǎo)熱快；熱量損失多；

rm{ABDF}中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

rm{(1)}先求出三次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式rm{(2)}來求出生成rm{(3)}的水放出熱量；最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱；

rm{Q=cmtriangleT}根據(jù)實驗的關(guān)鍵是保溫；如果裝置有能量散失，則會導(dǎo)致結(jié)果偏低，根據(jù)實驗中用到的試劑以及實驗操作知識來判斷；

本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意熱量計算公式的應(yīng)用中rm{0.05mol}要注意熱量單位的換算．rm{(4)}【解析】rm{Cu}傳熱快，熱量損失大；提高裝置的保溫效果；rm{-56.8kJ?mol^{-1}}偏大；rm{ABDF}25、△H4、△H5；△H6、△H8；C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol；16QkJ【分析】解：rm{(1)A.}氫氣的物質(zhì)的量為rm{2mol}反應(yīng)熱rm{triang