2024年北師大版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下表是元素周期表的一部分，和Q是短周期的主族元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：B.Q的氧化物的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)后得到的鹽溶液一定顯中性C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.和氫4種元素可形成多種離子化合物2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A.17g甲基(—14CH3)所含中子數(shù)為9NAB.常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.0.1molC12H26分子中含有的C—C鍵數(shù)為11NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA3、用工業(yè)級(jí)硫酸鋅(主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+等)制備納米微晶堿式碳酸鋅[Zn4CO3(OH)6]的一種流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.“氧化除雜”時(shí)溫度越高除雜效果越好B.“還原除雜”時(shí)除去了Cd2+，說明氧化性Cd2+>Zn2+C.“沉鋅”時(shí)生成了Zn4CO3(OH)6，NH4HCO3溶液pH>7D.“干燥”時(shí)溫度不宜過高4、被稱為“國(guó)防金屬”的鎂，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液→MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg5、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A.CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物B.NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C.NH4Cl組成中不含金屬陽(yáng)離子，不屬于鹽D.SO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，SO3屬于電解質(zhì)6、氯是一種重要的“成鹽元素”。下列有關(guān)氯及其化合物的敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和共熱制備B.漂白粉比HClO穩(wěn)定，可露置在空氣中長(zhǎng)期保存C.新制氯水無漂白性D.液氯、氯水都屬于純凈物7、已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）A.CO2＋2OH-=CO＋H2OB.Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2OC.2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑D.Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為37、中子數(shù)為48的原子：B.的結(jié)構(gòu)示意圖C.的電子式：D.的形成過程：評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列敘述不正確的是（）A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2B.將少量Na投入到CuSO4溶液中，有紅色固體生成C.Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D.金屬鈉著火時(shí)，使用泡沫滅火器滅10、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A.NaN3是氧化劑，KNO3是還原劑B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8個(gè)N2，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為1011、為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①②下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中Se被氧化B.反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C.反應(yīng)②中，SeO2發(fā)生氧化反應(yīng)D.還原性由強(qiáng)到弱的順序：12、下列說法中正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.漂白粉的有效成分是應(yīng)密封保存D.在氯氣泄漏時(shí)，可以用浸有水溶液的毛巾捂住口鼻，并向低處跑13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，1mol甲醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，aLCH4和aLC6H14中所含分子數(shù)均為aNA/22.4C.已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2↑+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAD.1mo1N2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.14g乙烯中含有的原子數(shù)目為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NAC.1mol乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為6NAD.17g羥基(-OH)中含有的電子數(shù)目為9NA15、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A.將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L溶液C.將22.4LHCl通入水中配成1L溶液D.將10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液16、常溫時(shí)，pH對(duì)一定濃度的FeSO4溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示；下列分析不合理的是。

A.pH越大，越有利于Fe2+存在于溶液中B.pH在3.0～5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大C.pH=6時(shí)，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強(qiáng)，有利于Fe2+存在于溶液中D.保持溶液的pH始終為6.5時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+17、對(duì)于反應(yīng)R．A．Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步快速平衡。

第二步慢反應(yīng)。

第三步快反應(yīng)。

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是()。A.v（第一步的逆反應(yīng)）（第二步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有C.第二步中與的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、最近；德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。根據(jù)材料回答下列問題：

(1)銣位于元素周期表的第________周期________族。

(2)關(guān)于銣的下列說法中不正確的是________(填數(shù)字序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉更劇烈②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳

③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2

④它是極強(qiáng)的還原劑⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱。

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g；與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則另一堿金屬可能是_______________(填元素符號(hào))。

(4)銣久置于空氣中；最終變成產(chǎn)物是_____________。

A、Rb2OB、Rb2O2C、Rb2CO3D、RbHCO319、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)回答有關(guān)問題：

。

周期。

主族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號(hào)；下同)。金屬性最強(qiáng)的元素__________；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(2)②；⑧、⑨、⑩四種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

A.HCl＞H2S＞CH4＞SiH4B.HCl＞H2S＞SiH4＞CH4

C.SiH4＞CH4＞H2S＞HClD.SiH4＞H2S＞HCl＞CH4

(3)第三周期元素形成的原子中半徑最大的是___________(填元素名稱)；寫出該元素的單質(zhì)與④的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式______________。20、1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________，鎵(Ga)的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(2)Ge的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為___________，Bi的最高價(jià)氧化物為___________。

(3)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___________元素(填元素符號(hào))。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。

③金屬性比較：Tl___________(填“＞”“＜”或“=”)Sn。

④氫化物的還原性：H2S___________(填“＞”“＜”或“=”)H2O。

(4)工業(yè)上常從電冶銅的陽(yáng)極泥中提取納米硒。向漿化的陽(yáng)極泥中通入氯氣，Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2，反應(yīng)中HC1O與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為___________。21、按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)寫出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________

(2)寫出K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)的離子方程式：_______________________

(3)寫出醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：_________________________

(4)寫出向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式：______________

(5)寫過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________22、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

(1)KClO3：_______；

(2)HClO：_______；

(3)NH4Cl：_______；23、回答下列問題：

(1)寫出純堿的化學(xué)式：_______。

(2)寫出氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)寫出碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)已知高錳酸鉀與濃鹽酸混合能產(chǎn)生氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑；

則①氧化劑為：_______。

②反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______(填寫字母)。

a.還原性b.酸性c.氧化性。

③若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4Cl2則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_______mol。24、Ⅰ．現(xiàn)在有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨無水乙醇⑩NaHCO3；其中屬于混合物的是________（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是________；屬于鹽的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

（1）高鐵酸鈉中；鐵元素的化合價(jià)是______；上述制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被________（填“還原”或“氧化”）。

（2）高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是__________nm，高鐵酸鈉的電離方程式是___________。25、從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去粗食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b；c、d分別表示上述4種試劑中的一種；試回答：

（1）沉淀A的名稱是___。

（2）試劑d的名稱是___；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是___。

（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到的是___（填序號(hào)），儀器③的名稱是___。儀器⑤的名稱為___。

26、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物；試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液；鹽酸。

(1)操作①的名稱是______，操作②的名稱是_________。

(2)試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是_______，固體B是________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)___。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)27、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤28、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤29、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)30、Ⅰ．化合物A由三種常見元素組成；可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)回答：

(1)化合物A所含的元素有_______。

(2)寫出化合物A在足量空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式_______。

(3)氣體D可與環(huán)氧乙烷()通過加聚反應(yīng)生成全降解塑料，已知過氧鍵(?O?O?)不穩(wěn)定，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

Ⅱ．某學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；裝置如下圖。向A中通入氯氣至過量，觀察到A中溶液先變紅后變?yōu)辄S色。請(qǐng)回答：

(1)B中反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明溶液變黃的原因是SCN－與氯氣發(fā)生了反應(yīng)_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

由短周期元素相對(duì)位置；可知X；Y、Z處于第二周期，Q處于第三周期，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X原子最外層電子數(shù)是a，則Y、Z、Q最外層電子數(shù)分別為、a+1、a+2，a+3則a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故X為C元素、Q為Cl、Y為N元素、Z為O；

A.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑故A正確；

B.Q的氧化物的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)后得到的鹽溶液不一定顯中性；比如HClO，該物質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)得到的NaClO溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：故C正確；

D.C、N、O、H形成的化合物有(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2C2O4等多種離子化合物；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在B項(xiàng)，Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，屬于強(qiáng)酸，但非最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸有可能是弱酸；一般地，中心原子的化合價(jià)越高，酸的酸性越強(qiáng)，如亞硫酸是中強(qiáng)酸，而硫酸是強(qiáng)酸。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲基(—14CH3)中含8mol中子即8NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH２，故2.8g混合物中含有的CH２的物質(zhì)的量為0.2mol，故含個(gè)0.2NA碳原子；故B正確；

C．C12H26中含11條C—C鍵，0.1molC12H26分子中含有的C—C鍵數(shù)為1.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下辛烷為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來求算其物質(zhì)的量和生成的二氧化碳分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算有機(jī)物中的化學(xué)鍵的數(shù)目時(shí)，要熟悉有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，計(jì)算出有機(jī)物的物質(zhì)的量乘以分子中化學(xué)鍵的數(shù)目，得到化學(xué)鍵的物質(zhì)的量，理解阿伏伽德羅常數(shù)時(shí)，注意，1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。3、A【分析】【詳解】

A．“氧化除雜”時(shí)溫度過高會(huì)導(dǎo)致雙氧水分解；使氧化效果減弱而使用除雜效果降低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．“還原除雜”時(shí)利用鋅粉置換出鎘而除去了Cd2+，說明氧化性Cd2+>Zn2+；選項(xiàng)B正確；

C．“沉鋅”時(shí)硫酸鋅與碳酸氫銨反應(yīng)生成硫酸鎂和Zn4CO3(OH)6，NH4HCO3溶液是弱酸弱堿鹽且pH>7；選項(xiàng)C正確；

D．“干燥”時(shí)溫度不宜過高，否則Zn4CO3(OH)6會(huì)使受熱分解；選項(xiàng)D正確；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．Mg是電解熔融的MgCl2得到；故A錯(cuò)誤；

B．海水加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析；故C錯(cuò)誤；

D．海水加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，MgCl2溶液得到MgCl2(熔融)，電解熔融的MgCl2得到Mg；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.CO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水；屬于酸性氧化物，故A正確；

B.NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-；生成的陽(yáng)離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；

C.NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物；屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸和共熱制備A正確；

B．次氯酸鈣可以與空氣成分二氧化碳；水反應(yīng)生成次氯酸；該酸具有漂白殺菌作用，還具有受熱易分解的性質(zhì)，所以漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效，B錯(cuò)誤；

C．新制氯水中含有HClO；有漂白性，C錯(cuò)誤；

D．液氯屬于純凈物；而氯水屬于混合物，D錯(cuò)誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，CO2＋2OH-=CO＋H2O；表現(xiàn)為鋁罐變癟，故A不選；

B．鋁罐表面有氧化膜Al2O3，加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O；故B不選；

C．鋁罐表面有氧化膜溶解后，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；故C不選；

D．根據(jù)A；B、C選項(xiàng)分析可知溶液中沒有鋁離子；故D選。

故選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=37+48=85，因此質(zhì)子數(shù)為37、中子數(shù)為48的Rb原子表示為A錯(cuò)誤；

B．核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17+1=18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為B錯(cuò)誤；

C．是由鈣離子和H-離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，其電子式為C正確；

D．NaCl是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，其形成過程表示為D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【詳解】

A.鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，所以切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)為4Na+O2═2Na2O；故A正確；

B.少量Na投入到CuSO4溶液中；鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)置換銅，故B不正確；

C.Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑；故C正確；

D.鈉和水；二氧化碳反應(yīng)；泡沫滅火器滅火時(shí)有二氧化碳生成，Na著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，阻止與空氣中氧氣、二氧化碳、水等接觸反應(yīng)，故D不正確；

故選BD。10、AD【分析】【分析】

反應(yīng)中NaN3的N為-價(jià)，反應(yīng)后生成N2（N為0價(jià)），KNO3中N為+5價(jià)，反應(yīng)后也生成N2，因此NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物。

【詳解】

A．根據(jù)分析，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，B正確；

C．根據(jù)分析，反應(yīng)前NaN3的N為-價(jià)，3個(gè)N為-1價(jià)，轉(zhuǎn)化為N2中0價(jià)的N失去1個(gè)電子，KNO3中N為+5價(jià)，轉(zhuǎn)化為N2中0價(jià)的N得到5個(gè)電子，因此需在NaN3前配系數(shù)5，但產(chǎn)物中Na2O的Na為偶數(shù)，故需將系數(shù)整體乘以2以配平Na，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和元素守恒，該反應(yīng)配平后為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑；C正確；

D．根據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，每生成16個(gè)N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，因此若生成8個(gè)N2；則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為5，D錯(cuò)誤；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①中Se的化合價(jià)升高；被氧化，故A正確；

B．反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3不是氧化劑，SeO2是氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)②中，SeO2作氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，①中還原劑是Se、還原產(chǎn)物是SO2，還原性Se＞SO2；②中還原劑是I-、還原產(chǎn)物是Se，還原性I-＞Se，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序：故D正確；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．久置氯水的主要成分為鹽酸，并無故不能使紫色石蕊試液褪色，A錯(cuò)誤；

B．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒；發(fā)出蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧，B正確；

C．漂白粉的有效成分為能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)而失效，故漂白粉應(yīng)密封保存，C正確；

D．的密度大于空氣，溶液雖然能吸收但NaOH對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用NaOH，可用浸有小蘇打水或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處，D錯(cuò)誤。

答案選BC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．12g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)共價(jià)鍵由兩個(gè)碳原子形成，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵2mol；1mol甲醇中含有C-H、C-O、H-O鍵的數(shù)目之和為5NA；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液態(tài)；不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2mol氮?dú)?，故?dāng)生成2mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)；故C正確；

D．由于氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，lmolN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，所以反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA；故D正確；

故選CD。14、AD【分析】【詳解】

A.14g乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，乙烯分子式為C2H4，則含有的原子數(shù)目為3NA；A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3是液體，故其分子數(shù)不為0.1NA；B錯(cuò)誤；

C.1mol乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為5NA；C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)羥基含9個(gè)電子，17g羥基(-OH)的物質(zhì)的量為1mol，則其含有的電子數(shù)目為9NA；D正確；

答案選AD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．58.5gNaCl是1mol；溶解于1L水中所得溶液體積不是1L，不能計(jì)算其濃度，A錯(cuò)誤；

B．SO3溶于水生成硫酸，將80g即1molSO3溶于水得1molH2SO4，并配成1L溶液，則所得為1mol/LH2SO4；B正確；

C．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；難以計(jì)算22.4LHCl的物質(zhì)的量，不能計(jì)算濃度，C錯(cuò)誤；

D．l0gNaOH的物質(zhì)的量是溶解于水中配成250mL溶液，溶質(zhì)的濃度是D正確；

答案選BD。16、AC【分析】【分析】

根據(jù)二價(jià)鐵具有還原性及離子反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；圖像中橫坐標(biāo)pH的大小也即是溶液中的氫離子和氫氧根離子的濃度大小，根據(jù)離子反應(yīng)判斷二價(jià)鐵的存在。

【詳解】

A．pH越大，堿性越強(qiáng)，F(xiàn)e2+會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀；故A不正確；

B．根據(jù)圖像判斷pH在3.0～5.5之間，pH的變化對(duì)FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大；故B正確；

C．通入氯氣后，氯氣與Fe2+發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；故C不正確；

D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的條件判斷；空氣中的氧氣具有氧化性能與二價(jià)鐵發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

注意二價(jià)鐵有較強(qiáng)還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．第一步反應(yīng)快速平衡；說明第一步反應(yīng)的正；逆反應(yīng)速率都較大，則第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)的反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物除外還有NO；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；第二步反應(yīng)慢，說明部分碰撞有效，選項(xiàng)C正確；

D．第三步反應(yīng)快；說明反應(yīng)活化能較低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

（1）由原子核外的電子排布規(guī)律判斷；（2）Rb的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與Na相似；（3）根據(jù)反應(yīng)2R+2H2O=2ROH+H2↑可知，生成0.1molH2；結(jié)合平均摩爾質(zhì)量M計(jì)算；(4)根據(jù)鈉及鈉的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）由原子核外的電子排布規(guī)律可推知37Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Rb應(yīng)位于第五周期第ⅠA族；

（2）Rb的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與Na相似，且更活潑，對(duì)應(yīng)的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性質(zhì)分別與Na2O、Na2O2、NaOH相似，則①金屬性Rb＞Na，所以與水反應(yīng)比鈉更劇烈，故正確；②氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，則它的氧化物在空氣中易吸收CO2和水，故正確；③過氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2，故正確；④金屬性Rb＞Na，它是極強(qiáng)的還原劑，故正確；⑤金屬性Rb＞Na，RbOH的堿性比同濃度的NaOH強(qiáng)；故錯(cuò)誤；所以選⑤；

（3）從堿金屬與水反應(yīng)通式2R+2H2O=2ROH+H2↑可知，生成0.1molH2，堿金屬的物質(zhì)的量為0.2mol，所以平均摩爾質(zhì)量M==25g/mol，而M(Rb)＞25g/mol；則另一堿金屬的M必小于25g/mol，所以可能是Na或Li；

(4)銣久置于空氣中，先與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銣，氧化銣與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化銣，氫氧化銣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銣，故最終變成產(chǎn)物是Rb2CO3，答案選C?！窘馕觥课澧馎⑤Na或LiC19、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格信息及元素的對(duì)應(yīng)位置可知：①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Ne；⑥是Na；⑦是Al；⑧是Si；⑨是S；⑩是Cl；結(jié)合元素周期律，依此解答。

【詳解】

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne；金屬性最強(qiáng)的元素是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；C、Si、S、Cl四種元素的非金屬性：Cl＞S＞C＞Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：HCl＞H2S＞CH4＞SiH4；答案為A；

(3)同一周期，序數(shù)越大，原子半徑越小，則第三周期元素形成的原子中半徑最大的是鈉；鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：

(4)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁是沉淀，不拆，反應(yīng)的離子方程式為：【解析】NeNaHClO4A鈉20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個(gè)周期，處于周期表中即第四周期第ⅢA族，為31號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl；Bi和N元素同主族，所以最高正價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為Bi2O5；

(2)Ge的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2GeO3，Bi和N元素同主族，所以最高正價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為Bi2O5；

(3)①陰影部分為VIIA元素；元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F；

②元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，As和Se同一周期，元素從右到左非金屬性增強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③同周期金屬性從左到右減弱；則金屬性：Tl＞Sn；

④非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，非金屬性O(shè)＞S，故氫化物的還原性：H2S＞H2O；

(4)Cu2Se被溶液中的HClO氧化為H2SeO3及CuCl2寫出反應(yīng)方程式為：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；則反應(yīng)中HClO與Cu2Se的物質(zhì)的量之比為4：1?！窘馕觥縂aCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4ClH2GeO3Bi2O5F＜＞＞4：121、略

【分析】【詳解】

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(2)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式：+2H+=H2O+CO2↑；

(3)醋酸與氨水反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4、H2O，反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+NH3·H2O＝NH4++CH3COO-+H2O；

(4)向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

(5)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【解析】①.Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O②.+2H+=H2O+CO2↑③.CH3COOH+NH3·H2O＝NH4++CH3COO-+H2O④.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3⑤.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O222、略

【分析】【分析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子；稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答。

【詳解】

(1)KClO3是鹽，完全電離，電離方程式為：KClO3=K++故答案為：KClO3=K++

(2)HClO是弱酸，不完全電離，電離方程式為：HClO?H++ClO-，故答案為：HClO?H++ClO-；

(3)NH4Cl是鹽，完全電離，電離方程式為：NH4Cl=+Cl-，故答案為：NH4Cl=+Cl-。【解析】KClO3=K++HClO?H++ClO-NH4Cl=+Cl-23、略

【分析】【詳解】

（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，它的化學(xué)式：Na2CO3。答案為：Na2CO3；

（2）氯氣和水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl2+H2OHCl+HClO。答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；

（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，離子方程式：+OH-=+H2O。答案為：+OH-=+H2O；

（4）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑中；Mn元素由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素由-1價(jià)部分升高為0價(jià)。

①在反應(yīng)過程中，Mn元素價(jià)態(tài)降低，則氧化劑為：KMnO4。

②反應(yīng)中，生成MnCl2、KCl時(shí)，氯化氫表現(xiàn)出酸性，生成Cl2時(shí)，HCl表現(xiàn)出還原性，故選ab。

③由反應(yīng)可建立如下關(guān)系式：Cl2——2e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4Cl2的物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2mol。答案為：KMnO4；ab；2?！窘馕觥?1)Na2CO3

(2)Cl2+H2OHCl+HClO

(3)+OH-=+H2O

(4)KMnO4ab224、略

【分析】【分析】

Ⅰ．①H2O是氧化物；屬于弱電解質(zhì)；

②空氣是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③Mg是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

④CO2是氧化物；屬于非電解質(zhì)；

⑤H2SO4是酸；屬于電解質(zhì)；

⑥Ca(OH)2是堿；屬于電解質(zhì)；

⑦CuSO4·5H2O是鹽；屬于電解質(zhì)；

⑧碘酒是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑨無水乙醇是有機(jī)化合物；屬于非電解質(zhì)；

⑩NaHCO3是鹽；屬于電解質(zhì)；

Ⅱ．由未配平的化學(xué)方程式可知；反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，硝酸鐵是反應(yīng)的還原劑，氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯氣是反應(yīng)的氧化劑。

【詳解】

Ⅰ．由分析可知；②⑧屬于混合物；①④屬于氧化物；⑦⑩屬于鹽；④⑨屬于非電解質(zhì)，故答案為：②⑧；①④；⑦⑩；④⑨；

Ⅱ．(1)由化合價(jià)代數(shù)和為0可知；高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià)；制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，故答案為：+6；氧化；

(2)分散質(zhì)微粒直徑在1nm—100nm之間的分散系屬于膠體，則氫氧化鐵膠體微粒直徑在1nm—100nm之間；高鐵酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和高鐵酸根離子，電離方程式為Na2FeO4=2Na++故答案為：1-100；Na2FeO4=2Na++【解析】②⑧①④⑦⑩④⑨+6氧化1-100Na2FeO4=2Na++25、略

【分析】【分析】

含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，要除去食鹽溶液中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO除雜試劑是過量的，滴加順序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，關(guān)鍵是Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面滴加，以除去過量的BaCl2，稀鹽酸必須在最后滴加以除去過量的試劑(含OH-和)，結(jié)合流程可知，a為BaCl2，過濾分離出沉淀A為BaSO4，濾液中加試劑b為NaOH，c為Na2CO3，分離出沉淀B、C為Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；濾液加適量d為鹽酸，以此來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；沉淀A為硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；

(2)加入稍過量的b、c，濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和Na2CO3必須除去；為不引入雜質(zhì)，即試劑d為鹽酸，檢驗(yàn)鹽酸過量的方法是溶液中不再產(chǎn)生氣體，故答案為：鹽酸；溶液中不再產(chǎn)生氣體；

(3)由上述分析可知，加入b、c后發(fā)生的化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

(4)過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到的儀器是帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等，即圖中④必選；儀器③為圓底燒瓶，儀器⑤的名稱是冷凝管，故答案為：④；圓底燒瓶；冷凝管。【解析】①.硫酸鋇②.鹽酸③.溶液中不再產(chǎn)生氣體④.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑤.④⑥.圓底燒瓶⑦.冷凝管26、略

【分析】【分析】

將固體混合物溶解，向溶液中加入碳酸鉀，沉淀鋇離子，得到碳酸鋇沉淀，過濾、洗滌，得到濾液氯化鉀，經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶干燥得到KCl固體，沉淀碳酸鋇經(jīng)過洗滌，再加入鹽酸溶液得到氯化鋇，再蒸發(fā)結(jié)晶干燥得到BaCl2固體。

【詳解】

(1)混合物變?yōu)槿芤?；因此操作①的名稱是溶解，通過圖中信息得到沉淀A，說明操作②的名稱是過濾；故答案為：溶解；過濾。

(2)氯化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此試劑a是K2CO3，碳酸鋇沉淀變?yōu)槁?/p>