2024年華東師大版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修2化學下冊月考試卷253考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、通過反應可制備具有超高熱導率半導體材料——BAs晶體。下列說法錯誤的是。

A.圖(a)表示結(jié)構(gòu)，分子中成鍵電子對數(shù)與孤對電子數(shù)之比為3：2B.圖(b)表示單質(zhì)硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正二十面體C.圖(b)所示單質(zhì)硼晶體的熔點為2180℃，它屬于共價晶體D.圖(c)表示BAs的晶胞結(jié)構(gòu)，距離As原子最近且相等的B原子有4個2、運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A.氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體3、下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是A.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱C.第三周期元素從Na到Cl，金屬性逐漸增強D.原子序數(shù)從3依次增加到9，原子半徑逐漸減少4、下列說法正確的是A.第一電離能：B.第四周期元素中，鉻原子未成對電子數(shù)最多C.共價鍵的強弱決定了分子晶體的熔沸點高低D.和均是極性分子，且分子的鍵角較小5、下列說法不正確的是A.PCl3是極性鍵構(gòu)成的極性分子B.H+能與H2O以配位鍵形成H3O+C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.對固體進行X射線衍射測定是區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形7、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2)為原料制備金屬鈦的步驟：①在高溫下，向金紅石與W的單質(zhì)組成的混合物中通入黃綠色氣體單質(zhì)Z，得到化合物甲和化學式為WX的氣體乙，氣體乙會與血紅蛋白結(jié)合導致人體中毒；②金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具。在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Y的金屬單質(zhì)與甲反應可得鈦。下列說法不正確的是A.W的氫化物的沸點一定小于X的氫化物B.簡單離子半徑：Z＞Y＞XC.W與Z形成的化合物可用做工業(yè)上的重要有機溶劑D.含Z元素的某種鹽具有強氧化性，可用于飲用水消毒9、下列化學實驗中出現(xiàn)的先后兩個現(xiàn)象中，只包含一個化學變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀10、我國科學家首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關說法錯誤的是A.CO2分子中存在1個σ鍵1個鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高，因為前者為極性分子11、硒化鋅是一種黃色立方晶系；可用于熒光材料；半導體摻雜物。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是。

A.硒的配位數(shù)為4B.相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pmC.若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)D.已知A點原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則C點的原子分數(shù)坐標為12、下列說法錯誤的是A.晶體是藍色的，因為與形成了B.在晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的有6個C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為13、美國加州Livermore國家實驗室物理學家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。估計該晶體可能具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是A.該晶體屬于共價晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點較低D.硬度較小評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)；元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

(1)A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的其最外層電子的軌道表示式是____。

(2)B是1~36號元素中原子核外未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是___，其在元素周期表中位于__。

(3)C元素基態(tài)原子的軌道表示式是圖中的___(填序號)，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合___。

①

②15、下列粒子：①HCN、②NH③BeCl2、④請?zhí)顚懴铝锌瞻?填序號)：

(1)存在大π鍵的非極性分子是_______；只存在σ鍵的分子是_______；

(2)中心原子軌道為sp2雜化的是_______；空間構(gòu)型呈“V”形的是_______。16、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料；其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe成為陽離子時首先失去__軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+價層電子排布式為___。

(2)比較離子半徑：F-__O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。17、在周期表中，與的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)?；鶓B(tài)核外電子排布式為___________。18、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________(填化學式；下同)。

(2)以極性鍵結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。

(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。

(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。

(6)以極性鍵結(jié)合，且分子極性最大的是___________。

(7)含有非極性鍵的極性分子是___________。19、金屬鎳在工業(yè)上應用廣泛；請回答下列問題。

(1)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是____(用元素符號表示)。

(2)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫一種)，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為____。1molNi(CO)n中含σ鍵為____mol。

(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為____，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。20、CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；回答下列問題。

(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：___________。

(2)CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為___________，寫出CaH2的電子式___________。

(3)用雙線橋標出上述化學方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________

氧化劑為___________，還原劑為___________。21、回答下列問題：

(1)兩種有機物的相關數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對分子質(zhì)量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點反而比HCONH2的低；主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)25、鎢酸()是一種重要的化工原料，用作媒染劑催化劑，制造防火材料等。一種以黑鎢礦(主要成分是和還含有Si；P、As等元素的雜質(zhì))為原料制備鎢酸的工業(yè)流程如下圖所示。

已知：①“濾渣1”的成分是和

②“水浸”后濾液中主要陰離子為和

③

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為___________。

(2)發(fā)生“焙燒"時的化學反應方程式為___________。

(3)“濾渣2”的主要成分是___________，加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行，煮沸的目的是___________。

(4)“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是___________。

(5)當“濾液1”中時，此時是否沉淀完全。列式計算說明___________。

(6)“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為___________。26、七鉬酸銨[(NH4)6Mo7O24·4H2O]在超導、激光等高科技領域中發(fā)揮著重要作用。由鉬焙砂(主要成分為MoO3、MoS2，含有CuO、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制備七鉬酸銨的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)42Mo的價電子排布式為_____________。

(2)“酸洗”時MoS2被稀HNO3氧化為H2MoO4和H2SO4，該反應的離子方程式為_________________；酸洗加入硝酸銨的目的，除提供反應需要的NH+4外；其主要作用是___________________。

(3)“凈化”步驟的目的是進一步除去少量殘留的Cu2+；若試劑X為FeS，反應的離子方程式為___________________；該反應的平衡常數(shù)值為_____________________。

[已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18]

(4)酸沉結(jié)晶后得到的母液經(jīng)處理后可返回_____________工序繼續(xù)使用。

(5)四鉬酸銨溶于氨水中后通過降溫結(jié)晶的方式得到七鉬酸銨。由下圖可知；應選用最佳結(jié)晶條件為__________________。

(6)某工廠用m1kg鉬焙砂(含MoO3a%、MoS2b%)制備(NH4)6Mo7O24·4H2O，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為__________________(寫出表達式)。27、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料；具有容量高；循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點，這類材料可以同時有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機相中的很難被反萃取。

請回答下列問題：

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學方程式是___________。

(3)“酸浸”時加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。開始沉淀時pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同；可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個晶胞的質(zhì)量為Mg，計算該晶胞的密度___________(用計算式表示)。評卷人得分六、實驗題(共1題，共3分)28、某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關系的實驗時；設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的。

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品。

儀器：試管；膠頭滴管。

藥品：新制氯水；新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容)___________、__________

(4)實驗結(jié)論：______________________________________________________________。

(5)問題和討論。

①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為____________________________、________________________________________________________________________。

②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強________________、__________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．圖(a)表示結(jié)構(gòu)，每個原子最外層有5個電子，形成3個鍵，還有1對孤對電子，分子中成鍵電子對數(shù)與孤對電子數(shù)之比為3：1；故A項錯誤；

B．圖(b)表示單質(zhì)硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元；每個面都是由3個B原子形成的正三角形，一共有20個正三角形，所以該基本單元為正二十面體，故B項正確；

C．單質(zhì)硼晶體的熔點為2180℃；熔點較高，且原子間通過共價鍵結(jié)合，屬于共價晶體，故C項正確；

D．晶胞中，較大的原子為原子，距離原子最近且相等的B原子有4個；故D項正確。

故選：A。2、D【分析】【詳解】

A.Be和Mg同主族，金屬性不如鎂的強，故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱；A正確；

B.鹵族元素的單質(zhì)從上到下；鹵素單質(zhì)的顏色加深；同一主族，從上到下，非金屬性減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定，B正確；

C.Sr和Ba同主族，化學性質(zhì)相似，硫酸鋇不溶于水，故SrSO4也難溶于水；C正確；

D.Se的非金屬性不如S強，故H2Se不如H2S穩(wěn)定；D錯誤；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．O與S為同主族元素；同主族元素從上至下非金屬性逐漸增強，則O比S的非金屬性強，故A正確；

B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱；故B正確；

C．同周期元素從左至右；非金屬性逐漸增強，則第三周期元素從Na到Cl，金屬性逐漸減弱，故C錯誤；

D．原子序數(shù)從3依次增加到9位于同周期；同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，故D正確；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．第三周期第一電離能從左往右依次變大，但鎂、鋁特殊，理由是鎂的價電子排布是3s2、3p軌道全滿、全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1則不是全滿；全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，A錯誤；

B．鉻的核外電子排布是3d54s1；3d軌道半充滿，優(yōu)先充滿d軌道，五個電子都是未成對，剩余一個4s也是未成對，所以第四周期元素中，鉻原子未成對電子數(shù)最多，B正確；

C．共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響分子晶體熔沸點；分子晶體熔沸點與分子間作用力成正比，C錯誤；

D．和均是極性分子，且分子的鍵角為107°，分子的鍵角為92°，鍵角較?。籇錯誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．PCl3中的P-Cl鍵為極性鍵；為三角錐形，分子中正；負電荷的中心是不重合的，為極性分子，故A正確；

B．H+能與H2O以配位鍵形成H3O+；故B正確；

C．分子間作用力只影響分子晶體的物理性質(zhì)；如溶解性，熔沸點等，而物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學鍵強弱決定的，故C錯誤；

D．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列；晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，因此區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，故D正確；

故選：C。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負性越大，則X；Y、Z的電負性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4；孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

Ｃ．氯化硼為熔點低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，不存在離子，所以不能導電，故C錯誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價層電子對數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對電子對數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。8、AB【分析】【分析】

黃綠色氣體單質(zhì)Z為氯氣，則Z為Cl元素；WX會與血紅蛋白結(jié)合導致人體中毒，則WX為CO，所以W為C元素，X為O元素；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色氧化物為Na2O2，則Y為Na元素；在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Na與TiCl4反應可得鈦。據(jù)此分析解題。

【詳解】

經(jīng)分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．C的氫化物除了甲烷還有很多；烴類都是C的氫化物，有些烴的沸點高于水，故A錯誤；

B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+；故B錯誤；

C．C與Cl形成的化合物CCl4可用做工業(yè)上的重要有機溶劑；故C正確；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有強氧化性，可用于飲用水的消毒，故D正確；

故選AB。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個化學變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個化學變化，故B錯誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個化學變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個化學變化，故D錯誤；

故選：AC；10、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，二氧化碳分子中含有2個雙鍵，則CO2分子中存在2個σ鍵；2個π鍵；A錯誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強下，CH3OH的沸點比CO2高；是因為前者能形成分子間氫鍵，D錯誤；

答案選AD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；硒的配位數(shù)為4，A項正確；

B．晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線為晶胞棱長的倍，故相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm；B項正確；

C．一個晶胞中，Zn原子個數(shù)為4，Se原子個數(shù)為晶胞質(zhì)量為晶胞密度為ρg·cm-3，晶胞參數(shù)為apm，則C項錯誤；

D．A點原子分數(shù)坐標為(0，0，0)，則C點的原子分數(shù)坐標為D項錯誤；

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O晶體結(jié)構(gòu)中，與形成了晶體是藍色的；A正確；

B．由晶胞示意圖可知，每個周圍緊鄰且距離相等的氯離子有6個，每個周圍緊鄰且距離相等的有12個；B不正確；

C．由與氯離子構(gòu)成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正確；

D．在金剛石晶體中，每一個碳原子與4個碳原子通過碳碳單鍵形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故按均攤法可知，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為D不正確；

答案選BD。13、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體，故推測該晶體為共價晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結(jié)構(gòu)與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，具有較高的熔點，C錯誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，硬度較大，D錯誤；

故答案為：AB。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素只能是氖，其最外層電子的軌道表示式是

(2)鉻的核外電子排布式是有6個未成對電子，是1~36號元素中原子核外未成對電子數(shù)最多的元素，故B是鉻元素，位于元素周期表中第4周期ⅥB族；

(3)由軌道表示式中的電子數(shù)知，C是硅元素，根據(jù)洪特規(guī)則，當電子排在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，故硅元素基態(tài)原子的軌道表示式為②；①不符合洪特規(guī)則?！窘馕觥裤t第4周期ⅥB族②洪特規(guī)則15、略

【分析】【分析】

①HCN中；C原子與H原子以單鍵相結(jié)合，C原子和N原子以三鍵結(jié)合，中心C原子無孤對電子，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

②NH中N原子與H原子以極性鍵結(jié)合，N原子的孤對電子數(shù)為NH中含有2個σ鍵，中心原子的雜化類型為sp3雜化；空間構(gòu)型為V形；

③BeCl2中Be不含孤電子對；分子中含有2個σ鍵，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子的立體構(gòu)型為直線形；

④中碳碳之間是非極性鍵，碳氫之間是極性鍵，C原子的雜化方式為sp2雜化，每個C原子以雜化軌道分別與2個C原子和1個H原子形成σ鍵，未參與雜化的p軌道形成大π鍵，是正六面形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)由分析可知，存在大π鍵的非極性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ鍵，但NH是離子；所以只存在σ鍵的分子是③；

(2)由分析可知，中心原子軌道為sp2雜化的是④；空間構(gòu)型呈“V”形的是②?！窘馕觥竣?④②.③③.④④.②16、略

【分析】【詳解】

(1)的價層電子排布式為其陽離子的價層電子排布式分別是二者均首先失去軌道上的電子；失去3個電子成為時首先失去軌道上的電子，然后失去1個軌道上的電子，故Sm3+的價層電子排布式為故答案為：4s；4f5；

(2)與電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：故答案為：小于；【解析】4s4f5小于17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素周期律可知，與Li處于對角線位置的元素為Mg，二者的化學性質(zhì)相似，故此處填Mg；Mg原子的M層電子排布式為3s2，根據(jù)泡利不相容原理可知，這兩個電子的自旋狀態(tài)相反，故此處填相反；是29號元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為或則基態(tài)核外電子排布式為或【解析】相反（或）18、略

【分析】【分析】

HF中含有H-F極性鍵，正、負電荷中心不重合，屬于極性分子；H2O中含有極性鍵，其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負電荷中心不重合，屬于極性分子；CS2中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，屬于非極性分子；CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正、負電荷中心重合，屬于非極性分子；H2O2中含有極性鍵和非極性鍵正、負電荷中心不重合，為極性分子；N2中只含有非極性鍵；屬于非極性分子。

【詳解】

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2，故答案為N2；

(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是CS2，故答案為CS2；

(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4，故答案為CH4；

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3，故答案為NH3；

(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O，故答案為H2O；

(6)題給幾種物質(zhì)中；以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最大的是HF，故答案為HF；

(7)含有非極性鍵的極性分子是H2O2，故答案為H2O2?！窘馕觥縉2CS2CH4NH3H2OHFH2O219、略

【分析】【分析】

（1）原子外圍電子排布為未成對電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同元素有碳；氧；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性增大，故碳元素電負性較小；

（2）是28號元素，其價電子數(shù)是10，每個提供電子數(shù)為2；與互為等電子體的陰離子可以是和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為中n=4，含有4個配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個σ鍵；

（3）甲醛分子內(nèi)原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取雜化；為平面型結(jié)構(gòu)，甲醇分子為四面體構(gòu)型。

【詳解】

（1）原子外圍電子排布為未成對電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同元素有碳；氧；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性增大，故碳元素電負性較?。?/p>

故答案為：

（2）是28號元素，其價電子數(shù)是10，每個提供電子數(shù)為2，過渡金屬配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則10+2n=18，解得n=4；與互為等電子體的陰離子可以是和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，則分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:2；中n=4，含有4個配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個σ鍵，故1mol中含8molσ鍵；

故答案為：4；1∶2；8；

（3）甲醛分子內(nèi)原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取雜化；為平面型結(jié)構(gòu)，甲醇分子中，與碳相連的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，故甲醇分子內(nèi)的O?C?H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O?C?H鍵角；

故答案為：小于?！窘馕觥竣?C②.4③.CN－④.1∶2⑤.8⑥.sp2⑦.小于20、略

【分析】(1)

上述方程式中屬于離子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。

(2)

CaH2陰離子是氫負離子，陽離子是鈣離子，故陰、陽離子個數(shù)比為2∶1，CaH2有一個鈣離子和兩個氫負離子組成的離子化合物，其電子式為[H：]-Ca2＋[：H]-。

(3)

反應式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑為氧化還原反應，反應物CaH2中氫負離子失去電子生成氫氣，充當還原劑；H2O中的+1價氫得電子變成氫氣，做氧化劑，用雙線橋表示為氧化劑為H2O，還原劑是CaH2?！窘馕觥?1)Ca(OH)2

(2)2∶1[H：]-Ca2＋[：H]-

(3)H2OCaH221、略

【分析】(1)

HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵；破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低；

(2)

CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體；破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。

【點睛】

比較分子晶體的熔沸點，需要考慮分子間是否存在氫鍵，若存在分子間氫鍵，則分子的熔沸點較高?！窘馕觥?1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵；破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低。

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較??；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。四、判斷題(共3題，共18分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

已知：①“濾渣1”的成分是和②“水浸”后濾液中主要陰離子為和黑鎢礦和氧氣、碳酸鈉焙燒水浸后過濾得到和濾渣，W、P、As、Si元素進入濾液；加入次氯酸鈉將P、As元素轉(zhuǎn)化為五價P、As元素，便于后續(xù)和鎂離子生成沉淀；加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，生成硅酸沉淀，加入氯化鎂生成和形式沉淀，過濾得到濾液中含有W，加入氯化鈣后生成鎢的沉淀，酸解后生成H2WO4。

(1)

Mn為25號元素，基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2；

基態(tài)Mn原子中未成對的電子數(shù)為5。

(2)

發(fā)生“焙燒"時的化學為和氧氣、碳酸鈉焙燒生成二氧化碳、氧化鐵和反應為4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4。

(3)

硅酸根離子和氫離子生成硅酸沉淀，“濾渣2”的主要成分是H2SiO3；加入鹽酸“調(diào)節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行，煮沸的目的是使硅酸根離子充分反應，防止生成硅酸膠體，不利于沉淀分離。

(4)

NaClO具有強氧化性，由題干可知，“水浸”后濾液中含有離子，而“除磷、砷”過程中P、As元素以和形式沉淀，則“氧化”過程中加入NaClO溶液的目的是將P、As元素轉(zhuǎn)化為便于生成沉淀除去。

(5)

已知，時，則有則說明沉淀完全。

(6)

“沉鎢”后需要過濾、洗滌，則洗滌的具體操作為將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作23次?！窘馕觥?1)5

(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4CO2+4Na2WO4

(3)H2SiO3使硅酸根離子充分反應；防止生成硅酸膠體。

(4)將P、As元素轉(zhuǎn)化為便于生成沉淀除去。

(5)時，則有則說明沉淀完全。

(6)將沉淀置于分液漏斗濾紙上，加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復操作23次26、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向鉬焙砂中加入硝酸銨和硝酸的混合溶液酸洗，將MoO3、MoS2分別轉(zhuǎn)化為(NH4)2O·MoO3、H2MoO4，二氧化硅不反應，氧化鐵、氧化銅溶于硝酸得到可溶性硝酸鹽，過濾得到濾液和濾餅；向濾餅中液氨氨浸，將鉬元素轉(zhuǎn)化為粗鉬酸銨溶液，過濾得到粗鉬酸銨溶液和濾渣；向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化，將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，過濾得到精鉬酸銨溶液和濾渣；向精鉬酸銨溶液中加入硝酸酸沉結(jié)晶、過濾得到四鉬酸銨，向四鉬酸銨中加入氨水，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r/min；冷卻溫度10℃的條件下氨溶、結(jié)晶得到七鉬酸銨。

(1)

鉬元素的原子序數(shù)為42，價電子排布式為4d5s1，故答案為：4d5s1；

(2)

酸洗時發(fā)生的反應為MoS2與稀HNO3反應生成H2MoO4、NO和H2SO4，反應的離子方程式為MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑，酸洗加入硝酸銨的目的，除提供銨根離子生成(NH4)2O·MoO3外，還可以控制溶液pH，防止鉬元素的沉淀在酸洗預處理液中的溶解，減少鉬元素損失，故答案為：MoS2+2H++6NO-3=H2MoO4+2SO2-4+6NO↑；抑制鉬元素的沉淀在酸洗預處理液中的溶解；減少鉬元素損失；

(3)

由題意可知，向粗鉬酸銨溶液中加入硫化亞鐵凈化的目的是將溶液中殘留的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅，反應的離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)，反應的平衡常數(shù)K=2+====1018，故答案為：FeS(s)+Cu(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)1018；

(4)

由分析可知；酸沉結(jié)晶后得到的母液中含有硝酸和硝酸銨，經(jīng)處理后可返回酸洗工序繼續(xù)使用，故答案為：酸洗；

(5)

由圖可知，在料液比為0.25g/mL、攪拌轉(zhuǎn)速為160r