2024年上外版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年上外版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷553考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、使用聯(lián)合國(guó)《化學(xué)品分類及標(biāo)記全球協(xié)調(diào)制度》(簡(jiǎn)稱GHS)中的標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)可以方便化學(xué)品的貿(mào)易與運(yùn)輸；下列標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)中不適用于硝酸的是。

。

易燃類物質(zhì)。

氧化性物質(zhì)。

腐蝕類物質(zhì)。

健康危險(xiǎn)。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D2、解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式正確的是A.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4↓B.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2時(shí)：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑D.碳酸銀溶于過(guò)量硝酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑3、下列物質(zhì)分類的正確組合是()。堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

A.AB.BC.CD.D4、一定條件下，將盛滿NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體占試管總體積的（）A.B.C.D.5、下列實(shí)驗(yàn)操作先后順序正確的是A.先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B.先用雙手握緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置氣密性C.結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈后撤出導(dǎo)管D.稀釋硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌6、下列離子方程式中正確的是（）A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：B.鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中：D.NaHCO3溶液與足量溶液反應(yīng)：HCO+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O7、下列說(shuō)法不正確的是A.＂霾塵積聚難見(jiàn)路人＂，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.＂天宮二號(hào)＂使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

。周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)①和⑤的元素符號(hào)是___________和___________。

(2)表中最活潑的金屬是___________，非金屬性最強(qiáng)的元素是___________。(填寫(xiě)元素符號(hào))

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(填寫(xiě)元素符號(hào))，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________、___________

(4)⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為_(kāi)__________(用化學(xué)符號(hào)表示)

(5)用電子式表示③和⑦元素原子形成化合物的過(guò)程___________9、表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問(wèn)題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___；地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（2）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___；Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__；

（3）O和S中，原子半徑較大的是；CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___(填名稱)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因?yàn)槠渲泻衉__(填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是___；

（6）某烴分子中含有6個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為常用作有機(jī)溶劑。該有機(jī)物分子式為_(kāi)__，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)=___(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12)10、無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______。

(2)以Na；K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)；分別填在下表中。

。物質(zhì)類別。

酸。

堿。

鹽。

氧化物。

氫化物。

化學(xué)式。

①HCl

②____；

③____；

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥____；

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：_______。11、分別向盛有①紫色石蕊試液②澄清石灰水③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入氣體。

(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________。

(2)試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________(通入少量的)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是___________(填試管標(biāo)號(hào))。

(4)上述實(shí)驗(yàn)中，表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________(填試管標(biāo)號(hào)，下同)。表現(xiàn)出漂白性的是___________，表現(xiàn)出還原性的是___________。

(5)從海水中提取溴常用空氣吹出法，即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來(lái)，再用空氣吹出溴流程示意圖如圖。

①請(qǐng)寫(xiě)出在吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式___________。

②假設(shè)最后在蒸餾塔中獲得理論上從酸化的海水開(kāi)始，至少消耗___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。12、氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空。(a、b；c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)；且氯水足量)

(1)能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”、“b”；“c”、“d”)。

(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是___；e過(guò)程中的現(xiàn)象是___；e過(guò)程的反應(yīng)方程式___。

(3)久置的氯水變?yōu)開(kāi)__，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)__。

(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是___。

(5)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試分析褪色的原因：①是由于___；②是由于___。簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②：____。13、下圖所示是從元素周期表中截取的一個(gè)片段；其中X；Y、Z、W均屬于短周期元素。

。X

Y

Z

W

(1)若X單質(zhì)為空氣的主要成分之一，則X單質(zhì)的電子式為_(kāi)__________

(2)若Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，則這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號(hào)分別為_(kāi)__________、___________

(3)Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為_(kāi)__________，所含化學(xué)鍵的類型為_(kāi)__________，將其投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測(cè)主要的反應(yīng)現(xiàn)象是___________。14、根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)；回答下列問(wèn)題：

(1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為_(kāi)____________________。

A．FeCl3溶液B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NaOH溶液。

(2)為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液；一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。

方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液，回答以下問(wèn)題：你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作？_________(若填“合理”；則此空不答)。

(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)___________________。15、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互為同系物的是________(填序號(hào)；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。16、現(xiàn)有八種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②NH4Cl③Na2O2④O2⑤H2O⑥P4⑦CaO⑧PCl3。

回答下列問(wèn)題：

(1)上述八種物質(zhì)中只含有離子鍵的是_____；只含有極性共價(jià)鍵的化合物是______，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是______。(均填序號(hào))

(2)“速熱包”多用于快速加熱食物。其主要成分為一包“⑦”和一包“⑤”；使用時(shí)將二者混合即可。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)③的電子式為_(kāi)______。

(4)用電子式表示①的形成過(guò)程：__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共16分)23、將5.1g鎂鋁合金溶于60mL5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入amL10.0mol·L的NaOH溶液，此時(shí)溶液中的MgAl恰好完全沉淀；再繼續(xù)滴加5mL該NaOH溶液，得到的沉淀質(zhì)量為9.7g。

(1)當(dāng)加入a=_________mLNaOH溶液時(shí)，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為_(kāi)_________g。

(2)計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)24、一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液；生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。

則：

（1）0～amL；a～80mL、80～90mL對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式分別為：

①0～amL：___；

②amL～80mL：__、__；

③80mL～90ml：___。

（2）金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)__。

（3）鹽酸的體積是__mL。

（4）=__。

（5）a=__。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)27、某粗鹽中除含有NaCl外，還含有少量等離子和泥沙等雜質(zhì)。某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組將該粗鹽提純；實(shí)驗(yàn)的操作流程如圖：

根據(jù)以上信息回答：

(1)物質(zhì)Y、Z的化學(xué)式分別是_______、_______；

(2)操作Ⅰ中要用到玻璃棒，它的作用是_______；

(3)加入過(guò)量的溶液的目的是為了除掉_______離子，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；加入過(guò)量Z溶液的目的是為了除掉_______離子；

(4)關(guān)于該流程圖中所加試劑順序問(wèn)題，同學(xué)們發(fā)生了爭(zhēng)論，有下列幾種意見(jiàn)，你認(rèn)為正確的為_(kāi)______

A.可將Y溶液和溶液順序交換B.可將Y溶液和Z溶液的順序交。

C.可將Z溶液和溶液順序交換D.可將鹽酸和Z溶液的順序交換。

(5)某同學(xué)想檢驗(yàn)最后所得晶體中是否含有鉀離子，他用潔凈的鉑絲蘸取晶體，然后在酒精燈火焰上灼燒，若_______，則含有鉀離子。28、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料；由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：

(已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）赤泥中的主要成分是______（化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是_____________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

硝酸具有強(qiáng)氧化強(qiáng)；強(qiáng)腐蝕性。

【詳解】

A．硝酸不具有可燃性；A錯(cuò)誤；

B．硝酸具有強(qiáng)氧化強(qiáng)；B正確；

C．硝酸具有強(qiáng)腐蝕性；C正確；

D．硝酸具有強(qiáng)氧化強(qiáng)；強(qiáng)腐蝕性，會(huì)危害健康，D正確；

故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，因此離子方程式為Mg2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；A錯(cuò)誤；

B．Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2生成離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；B錯(cuò)誤；

C．該方程式電荷不守恒，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；C錯(cuò)誤；

D．Ag2CO3與HNO3反應(yīng)生成AgNO3、H2O和CO2，離子方程式為Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑；D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；據(jù)此回答判斷。

【詳解】

A；純堿是碳酸鈉的俗稱；屬于鹽類，不屬于堿類，燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽，故A錯(cuò)誤；

B；一氧化碳不是酸性氧化物；不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C；苛性鈉是氫氧化鈉為堿；醋酸為酸，石灰石是碳酸鈉鈣屬于鹽，水不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D；苛性鉀是氫氧化鉀為堿；碳酸為酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故D正確。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識(shí)，注意基本概念的理解和掌握以及物質(zhì)的組成特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。4、D【分析】【詳解】

二氧化氮和水反應(yīng)，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則剩余氣體約占試管體積故答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．先檢查裝置的氣密性；再裝藥品，A錯(cuò)誤；

B．先將導(dǎo)管插入水中；再用雙手握緊試管檢查裝置氣密性，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)束氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)；為防止發(fā)生爆炸，先熄滅酒精燈冷卻到室溫下，再撤出導(dǎo)管停止通入氫氣，C正確；

D．濃硫酸的密度比水的大；溶于水時(shí)要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時(shí)要先將水倒入燒杯，再將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時(shí)散失，D錯(cuò)誤。

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．澄清石灰水在反應(yīng)物中要拆成離子形式，澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為故A錯(cuò)誤；

B．鈉和水的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B錯(cuò)誤；

C．電荷不守恒，銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為故C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3溶液與足量溶液反應(yīng)，即NaHCO3與以1∶1的比例進(jìn)行反應(yīng)，離子方程式為HCO+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O；故D正確；

故答案為D。7、B【分析】【詳解】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體；具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)；屬于無(wú)機(jī)物，所以碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.綠色化學(xué)應(yīng)從源頭上做起；其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不能先污染后治理，故C正確；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；屬于天然高分子化合物，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是N，②是O，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br元素；然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)①是氮元素；元素符號(hào)是N；⑤是硅元素，元素符號(hào)是Si；

(2)同一周期元素的原子序數(shù)越大；元素的金屬性越弱，元素的非金屬性越強(qiáng)(惰性氣體元素除外)；同一主族元素的原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強(qiáng)，非金屬性越弱，故在上述表格中的元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素；

(3)在上述元素中，Al處于金屬與非金屬性交界處，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此具有兩性，故表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al元素；

⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式分別是H2SO4、KOH。H2SO4與Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3、H2O，反應(yīng)方程式為：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；KOH與Al(OH)3反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。⑦是Cl，⑩是Br，二者是同一主族元素，由于元素的非金屬性：Cl＞Br，所以二者形成的單質(zhì)的氧化性：Cl2＞Br2；

(5)③是Mg，⑦是Cl，它們分別是活潑的金屬、非金屬元素，二者通過(guò)電子得失形成Mg2+、Cl-，Mg2+、Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物MgCl2，用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程為：【解析】NSiKFAl2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OCl2＞Br29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中；稀有氣體元素原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑；故答案為：Ne；地殼中含量較多的元素順序?yàn)椋貉酰还?、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀等，所以含量最多的元素為氧元素，故答案為：氧；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；故答案為：Si；鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，由內(nèi)到外依次容納2、8、2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

(3)氧與硫?qū)儆谕髯逶?；周期表中硫在氧的下方，所以硫原子半徑大于氧原子半徑?/p>

故答案為：S；同周期元素，氣態(tài)氫化物從左到右，穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，N位于C右邊，所以氨氣穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷；故答案為：NH3；

(4)氯水中含有次氯酸；次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用；

故答案為：HClO；

(5)鈉、鎂、鋁為與同周期，同周期金屬元素金屬性從左到右依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，所以三種金屬中氫氧化鈉堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)都只生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物；故答案為：NaOH；Al(OH)3；

(6)中含有6個(gè)碳原子，依據(jù)碳原子四價(jià)鍵理論可知，每個(gè)碳原子都連有1個(gè)氫原子，所以分子式為C6H6，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=6×12g/mol:1g/mol×6=12:1；故答案為：C6H6；12:1。【解析】Ne氧SiSNH3HClONaOHAl(OH)3C6H612：110、略

【分析】【分析】

物質(zhì)的分類方法常見(jiàn)的有樹(shù)狀分類法和交叉分類法；結(jié)合酸堿鹽的概念和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，有葉；枝、桿、根，圖示方法就是樹(shù)狀圖，故答案為：樹(shù)狀分類法；

(2)酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如H2SO4或HNO3或H2CO3；堿是電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，如NaOH或KOH；鹽是電離出的陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物，如K2SO4或K2CO3或NaNO3或KNO3或NH4NO3，故答案為：H2SO4或HNO3或H2CO3；NaOH或KOH；K2SO4或K2CO3或NaNO3或KNO3或NH4NO3；

(3)⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。【解析】樹(shù)狀分類法H2SO4或HNO3或H2CO3NaOH或KOHK2CO3或NaNO3或KNO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)為酸性氧化物，向試管①紫色石蕊溶液中通入氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紫色變?yōu)榧t色；

(2)向試管②澄清石灰水中通入少量的氣體生成和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)因?yàn)榫哂羞€原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；具有漂白性；能使品紅溶液褪色，所以上述實(shí)驗(yàn)中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是③④；

(4)表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是能使紫色石蕊溶液褪色、能與澄清石灰水反應(yīng)；表現(xiàn)出漂白性的是使品紅溶液褪色，表現(xiàn)出還原性的是使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

(5)①在吸收塔中，二氧化硫和溴水反應(yīng)生成H2SO4和HBr，離子方程式為：

②氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來(lái)，離子方程式為再用空氣吹出溴在吸收塔中，二氧化硫和溴水反應(yīng)生成H2SO4和HBr，HBr再和氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，最后在蒸餾塔中獲得理論上從酸化的海水開(kāi)始，至少消耗2mol則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為【解析】紫色石蕊試液變紅③④①②③④44.812、略

【分析】【分析】

氯水中存在三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：Cl－、H＋、OH－、ClO－；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）

氯水中的HClO具有漂白性；故氯水可使石蕊先變紅后褪色，即能證明氯水具有漂白性的是選項(xiàng)d。

（2）

氯水中含有氯離子，能與銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，則c過(guò)程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；氯水能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氯水顯淺黃綠色，則e過(guò)程中的現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色消失，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

（3）

次氯酸易分解生成氯化氫和氧氣，因此久置的氯水變?yōu)橄←}酸，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2HClO2HCl＋O2↑。

（4）

次氯酸見(jiàn)光易分解生成氯化氫和氧氣；因此實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

（5）

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。褪色的原因可能是由于氯水中的酸與NaOH反應(yīng)，堿性減弱，或者是由于氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白；如果是由于次氯酸的漂白使其褪色，則向褪色后的溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不會(huì)出現(xiàn)紅色，因此用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②的方案為向褪色后的溶液里再加入過(guò)量的NaOH溶液，若變紅，說(shuō)明原因①正確，否則原因②正確?！窘馕觥?1)d

(2)有白色沉淀生成氯水的淺黃綠色消失Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(3)稀鹽酸2HClO2HCl＋O2↑

(4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

(5)氯水中的酸與NaOH反應(yīng)，堿性減弱氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白向褪色后的溶液里再加入過(guò)量的NaOH溶液，若變紅，說(shuō)明原因①正確，否則原因②正確13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)空氣的主要成分是N2和O2.；若X為O，則Y、Z為稀有氣體元素，W沒(méi)有相對(duì)應(yīng)的元素，不符合題意，故X為N，Y為F，Z為Cl，W為Ar，氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)分子，電子式：

(2)Y、W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物依次為：一元酸為HNO3、二元酸為H2SO4、三元酸為H3PO4，即Z為P，Y為N，W為S，三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，和的電子數(shù)相等。

(3)Na與O2和S分別反應(yīng)生成Na2O2和Na2S，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等，其中Na2O2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，電子式為：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故將過(guò)氧化鈉投入硫酸亞鐵溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡?！窘馕觥縋OSO離子鍵、共價(jià)鍵產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡14、略

【分析】（1）除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為bc

a.銅粉和鐵粉均不與FeCl2溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)a所采取的試劑錯(cuò)誤；b.鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)b所采取的試劑正確；c.Fe能與CuSO4溶液，將Fe轉(zhuǎn)化成Cu，故c合理；d.銅粉和鐵粉均不與NaOH溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤。(2)不合理，先加KSCN溶液，若無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說(shuō)明原溶液含有Fe2+,（3）FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)2；（4）防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是防止Fe2＋氧化，一旦氧化又被Fe還原成Fe2＋,反應(yīng)為2Fe3++Fe==3Fe2+?！窘馕觥縝c不合理先加KSCN溶液，若無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變紅色，則說(shuō)明原溶液含有Fe2+,出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)22Fe3++Fe==3Fe2+15、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成中相差若干個(gè)CH2的化合物互為同系物，滿足條件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案為：②；

(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，滿足條件的是和故答案為：④；

(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，滿足條件的是12C和14C；故答案為：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、結(jié)構(gòu)式均相同，為同種物質(zhì)，故答案為：③?！窘馕觥竣冖堍佗?6、略

【分析】【分析】

①M(fèi)gCl2為離子化合物，Mg2+和Cl-形成離子鍵；

②NH4Cl為離子化合物，和Cl-形成離子鍵，中N原子和H原子形成極性共價(jià)鍵；

③Na2O2為離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價(jià)鍵；

④O2為含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；

⑤H2O為共價(jià)化合物；分子中H和O形成極性共價(jià)鍵；

⑥P4為含有非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；

⑦CaO為離子化合物，Ca2+和O2-形成離子鍵；

⑧PCl3為共價(jià)化合物；P原子和Cl原子形成極性共價(jià)鍵；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；只含有離子鍵的是①⑦，只含有極性共價(jià)鍵的化合物是⑤⑧，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是②③；

(2)CaO為生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；該反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)；

(3)Na2O2為離子化合物，Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價(jià)鍵，其電子式為

(4)MgCl2為離子化合物，Mg2+和Cl-形成離子鍵，其形成過(guò)程可表示為【解析】①⑦⑤⑧②③CaO+H2O=Ca(OH)2放熱三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。20、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。21、A【分析】【詳解】

用容量瓶配制溶液時(shí)，必須先用蒸餾水洗凈容量瓶，但可以不進(jìn)行干燥，正確。22、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說(shuō)法正確；四、計(jì)算題(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

（1）所發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，當(dāng)溶液中的MgAl恰好完全沉淀時(shí)，溶液成分為Na2SO4，此時(shí)n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，所以MgAl恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5mL該NaOH溶液，Al(OH)3溶解，得到的沉淀質(zhì)量為9.7g，5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.005L×10mol/L=0.05mol，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×78g/mol=3.9g，則溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀；沉淀的最大值為3.9g+9.7g=13.6g；

（2）設(shè)鎂鋁合金混合物中含有xmolMg；ymolAl，則24x+27y=5.1，58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得關(guān)系式。

則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?013.6設(shè)鎂鋁合金混合物中含有xmolMg；ymolAl，則24x+27y=5.1；58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得關(guān)系式。

則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。24、略

【分析】【分析】

0～a段沒(méi)有生成沉淀；說(shuō)明鹽酸過(guò)量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；a～80段開(kāi)始生成沉淀，加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；80～90段氫氧化鋁開(kāi)始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH，則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.01L＝0.02mol；當(dāng)加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂；

(1)①0～amL為氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水；

②amL～80mL為氫氧化鈉分別于氯化鋁和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀與氯化鈉；

③80mL～90ml為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

(2)氫氧化鈉的體積在80至90mL段內(nèi)；所有的氫氧化鈉用于溶解氫氧化鋁，根據(jù)氫氧化鈉的量確定氫氧化鋁的量，根據(jù)原子守恒確定金屬鋁的量；

(3)加入80mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒可以計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V＝計(jì)算出鹽酸的體積；

(4)由圖得到氫氧化鎂的質(zhì)量；根據(jù)公式計(jì)算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定金屬鎂的量；

(5)根據(jù)金屬鎂和鋁的物質(zhì)的量算出氯化鋁和氯化鎂的物質(zhì)的量；根據(jù)化學(xué)方程式算出氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量，用公式算出體積，則a=80-氫氧化鈉的體積，據(jù)此解答。

【詳解】

0～a段沒(méi)有生成沉淀；說(shuō)明鹽酸過(guò)量，加入的氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)；a～80段開(kāi)始生成沉淀，加入80mL氫氧化鈉溶液后沉淀達(dá)到最大量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；80～90段氫氧化鋁開(kāi)始溶解，溶解氫氧化鋁消耗了10mLNaOH，則氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.01L＝0.02mol；當(dāng)加入90mLNaOH溶液后氫氧化鋁完全溶解，此時(shí)沉淀只有氫氧化鎂；

(1)①0～amL為氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式為：OH-＋H＋=H2O；

②amL～80mL為氫氧化鈉分別于氯化鋁和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，離子方程式為：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；

③80mL～90ml為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

故答案為：OH-＋H＋=H2O；Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O；

(2)從橫坐標(biāo)80mL到90mL這段可以得出：n(Al(OH)3)＝n(NaOH)＝0.01L×2mol/L＝0.02mol，則n(Al)＝n(Al(OH)3)＝0.02mol；原混合物中鋁的質(zhì)量為：27g/mol×0.02mol＝0.54g；故答案為：0.54g；

(3)加入80mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶質(zhì)為NaCl，則n(HCl)＝n(NaOH)＝2mol/L×0.08L＝0.16mol，鹽酸的體積為：＝0.08L＝80mL；故答案為：80；

(4)由圖可知m(Mg(OH)2)=1.74g，則n(Mg)=n(Mg(OH)2)==0.03mol，==1.5；故答案為：1.5(或3∶2)；

(5)根據(jù)元素守恒，n(MgCl2)=n(Mg)=0.03mol，n(AlCl3)=n(Al)=0.02mol，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種沉淀時(shí)消耗的n(NaOH)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)==0.12mol，則V(NaOH)==0.06L=60mL；則與氯化氫反應(yīng)的氫氧化鈉的體積a=80mL-60mL=20mL，故答案為：20(mL)。

【點(diǎn)睛】

明確圖象各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用?！窘馕觥縊H-＋H＋=H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O0.54g801.5(或3∶2)20(mL)五、推斷題(共2題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)