2024年滬科新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷856考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則反應(yīng)中A.金屬失去電子數(shù)目相等B.消耗金屬的質(zhì)量相等C.消耗金屬的物質(zhì)的量相等D.放出H2的速率相等2、下列說法不正確的是A.焰色試驗是化學(xué)變化B.在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用光譜分析法來鑒定元素C.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量D.焰色試驗中觀察到的特殊焰色是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光的顏色3、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.B.C.D.4、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.航母攔阻索的主要材料特種鋼屬于合金材料B.硼硅玻璃中含有的Na2O?B2O3?SiO2是一種復(fù)雜的氧化物C.用于3D打印的高聚物光敏樹脂是純凈物D.用于凈水的納米銅粉屬于膠體5、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將X溶液滴在KI淀粉試紙上；試紙變藍(lán)色。

X溶液中一定含有I2

B

向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol/LKI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C

向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉；充分震蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

原Fe(NO3)3溶液中Fe3+只有部分被Fe還原。

D

測定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH；后者pH比前者的大。

C的非金屬性比Si強(qiáng)。

A.AB.BC.CD.D6、工業(yè)上利用溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板，其反應(yīng)原理為：下列對該反應(yīng)的分析正確的是A.作還原劑B.是還原產(chǎn)物C.該反應(yīng)說明比活潑D.反應(yīng)后的廢液經(jīng)回收處理后可以循環(huán)利用7、下列對硫酸的敘述正確的是（）A.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣B.濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性D.濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.18g含有的電子數(shù)為10NAB.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD.已知：Na-e-→Na+，則23gNa與適量O2恰好反應(yīng)共失去電子總數(shù)為NA9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.22.4L氦氣中有NA個氦原子B.14g氮?dú)庵泻?.02×1023個氮原子C.2L0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+D.18g水中所含的電子數(shù)為10NA10、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S；其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是。

A.過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.過程②中，F(xiàn)e3+作還原劑C.轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有銅和氯D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓11、根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息；判斷以下敘述正確的是（）

。元素代號。

A

B

C

D

E

原子半徑／nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價。

+1

+3

+2

+6；-2

-2

A.C2+與B3+的核外電子數(shù)不相等B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性AD.氫化物的穩(wěn)定性H2D2E12、科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是A.納米TiO2作催化劑，NOx消除效率更高B.NOx消除總反應(yīng)為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))D.納米TiO2屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象13、下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是A.用明礬作凈水劑：B.向“84”消毒液中通入少量增強(qiáng)其氧化性：C.向溶液中加入過量的氨水：D.向溶液滴加溶液至溶液剛好呈中性：評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖，已知：請根據(jù)你所學(xué)的知識。按要求填空：

(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是___________。

(2)F組物質(zhì)中除了Cl2外還有___________(填化學(xué)式；下同)。

(3)A組中屬于電解質(zhì)的是___________，B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。

(4)把碎紙片b補(bǔ)充到a中；可得到一個完整的離子方程式(未配平)。

①上述反應(yīng)的反應(yīng)物是___________。

②寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：___________。15、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO、③NO2、④NH3。其中，極易溶于水，可進(jìn)行噴泉實驗的是___________(填序號，下同)；遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體的是___________；能與水反應(yīng)生成氣體的是___________；能使品紅溶液褪色且加熱時又顯紅色的是___________。16、有下列反應(yīng)：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

根據(jù)上述兩個反應(yīng)回答：

（1）氧化性強(qiáng)弱順序為_______，還原性強(qiáng)弱順序為_______。

（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_______。

（3）反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______。

A.還原性B.酸性C.氧化性17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molCO2的體積為________L；2.5molO2質(zhì)量為_________g；將2gNaOH的物質(zhì)的量為___________mol，將其溶于水配成100mL溶液，該溶液的濃度為___________mol/L。18、0.5molCO2中含有_______個CO2分子，_______mol氧原子，______個碳原子，CO2的質(zhì)量為__________g，標(biāo)況下體積為_________L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物質(zhì)的量是__________，ACl2的摩爾質(zhì)量是__________，A的相對原子質(zhì)量是________。19、鉀長石（K[AlSi3O8]）是工業(yè)制取鉀肥的原料之一，在堿性環(huán)境中煅燒鉀長石時發(fā)生如下反應(yīng)：2K[AlSi3O8]+6Na2CO36Na2SiO3+2KAlO2+6CO2↑

(1)CO2的電子式______________；該反應(yīng)涉及元素中，原子半徑最小的原子的電子排布式是___________。

(2)該反應(yīng)涉及元素中，屬于同周期的兩種金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(3)鈉與鉀形成的合金是核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，在鈉鉀合金中存在的化學(xué)鍵是________；硅酸鈉固體俗稱泡花堿，屬于_________晶體。

(4)不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱的事實是__________(填寫編號)。

a.在原子晶體碳化硅(SiC)中硅元素顯正價。

b.常溫下碳酸不穩(wěn)定；極易分解，硅酸相對穩(wěn)定。

c.在自然界；碳有游離態(tài)(鉆石)，而硅沒有游離態(tài)。

d.相同條件下，同濃度的硅酸鈉溶液的pH高于碳酸鈉溶液20、蒸餾操作實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、___________、溫度計、___________、牛角管(尾接管)、錐形瓶。21、鐵；鋁是生活中常見的兩種金屬；回答下列問題：

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)氧化鋁是一種致密的氧化膜。寫出氧化鋁與燒堿的離子方程式：___________

(3)鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是___________，磁性氧化鐵是鐵的重要的氧化物，其中鐵元素的化合價為___________。

(4)空氣中，F(xiàn)eSO4溶液中滴入NaOH溶液現(xiàn)象是先生成___________沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成___________色。涉及的化學(xué)方程式：___________；___________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)22、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤23、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點決定的。_______A.正確B.錯誤24、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤25、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)26、現(xiàn)有①氯化鋇；②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)；按下列要求回答：

(1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________；熔化時需要破壞共價鍵的是________，熔點最高的是________，熔點最低的是________。

(2)屬于離子化合物的是________；只有離子鍵的物質(zhì)是________，以分子間作用力結(jié)合的是________。

(3)①的電子式是____________，⑥的電子式是____________。27、元素①~⑦在周期表中的相對位置如圖所示。

請回答下列問題。

（1）⑤的元素符號是____________，其最高正化合價是____________。

（2）①~⑦中金屬性最強(qiáng)的是____________（填元素符號），能證明⑥比②的非金屬性強(qiáng)的事實是____。

（3）③④形成的化合物是____________或____________。

（4）④⑥⑦原子半徑由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）；④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是____________，它與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。28、某冶煉廠利用含ZnO的煙灰脫除工業(yè)廢氣中的SO2；最終得到鋅鹽。該廠所用煙灰的主要成分如下表所示：

。主要成分。

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定條件下，將含SO2的工業(yè)廢氣通入煙灰漿液(煙灰和水的混合物)進(jìn)行脫硫，過程中測得pH和上清液中溶解的SO2物質(zhì)的量濃度[c(SO2)]隨時間的變化如圖所示：

(1)純ZnO漿液的pH為6.8，但上述煙灰漿液的初始pH為7.2。在開始脫硫后3min內(nèi)(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速變化的原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語解釋)。

(2)生產(chǎn)中脫除SO2效果最佳的時間范圍是_____(填字母序號)。

A．20~30minB．30~40minC．50~60minD．70~80min

(3)在脫硫過程中涉及到的主要反應(yīng)原理：

Ⅰ．ZnO+SO2===ZnSO3↓

Ⅱ．ZnSO3+SO2+H2O===Zn(HSO3)2

①在30~40min時，主要發(fā)生反應(yīng)II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。

②在30~80min時，pH降低的原因可能是______(寫出2點)。

③將脫硫后的混合物利用空氣氧化技術(shù)處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)：2ZnSO3+O2===2ZnSO4和______。29、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物。

銹蝕產(chǎn)物的主要成分為FeOCl。

鐵器在具有________(填化學(xué)式)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理。

一般認(rèn)為；鐵器腐蝕經(jīng)過了如下循環(huán)：

①Fe轉(zhuǎn)化為

②在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價為________；

③和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層；

④保護(hù)層被氧化為如此往復(fù)。請配平化學(xué)方程式：

________________________________

(3)研究發(fā)現(xiàn)，對鐵的腐蝕有嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)過程為脫氯，還原形成保護(hù)層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3和0.5mol/LNaOH的混合溶液的容器中，緩慢加熱，使溫度保持在60-90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無

①檢測洗滌液中是否含有的方法是_________。

②脫氯反應(yīng)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低，則溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）

③寫出還原形成的離子方程式_____________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)30、(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1molSiO2晶體中含________molSi—O鍵。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：_____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達(dá)式為________(含π)。31、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】A、同溫同壓下，體積相同的氫氣的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)中H+得到的電子數(shù)相等，所以金屬失去的電子數(shù)也相等，A正確；B、根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，生成相同的物質(zhì)的量的氫氣所消耗的金屬的物質(zhì)的量的比例為3:2:3，則消耗的金屬的質(zhì)量的比例為(3×24):(2×27):(3×56)=12:9:28，消耗金屬的質(zhì)量不相等，B錯誤；C、根據(jù)B的分析可知生成相同的物質(zhì)的量的氫氣所消耗的金屬的物質(zhì)的量的比例為3:2:3，C錯誤；D、金屬越活潑，與酸反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率的大小順序為：Mg>Al>Fe，D錯誤。正確答案為A。2、A【分析】【詳解】

A．焰色試驗是物理變化，A項錯誤；

B．不同元素的特征譜線不同，故可以利用光譜分析法來鑒定元素，B項正確；

C．基態(tài)是原子能量最低時的狀態(tài)，C項正確；

D．焰色試驗中觀察到的特殊焰色是金屬原子的電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生的光的顏色，D項正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應(yīng)；說明原物質(zhì)是氧化劑，元素化合價降低。

【詳解】

A．沒有元素的化合價發(fā)生變化；A錯誤；

B．氯元素化合價從-1價升高到0價，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，B錯誤；

C．鉻元素化合價從價降低為價；需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C正確；

D．氮元素化合價由價升高為價；需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A．特種鋼也叫合金鋼；是一種鋼材。特種鋼是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而使鋼具有各種不同的特殊性能，故A正確；

B．Na2O?B2O3?SiO2是一種硅酸鹽；故B錯誤；

C．高聚物光敏樹脂是聚合物；屬于混合物，故C錯誤；

D．納米材料直接1-100nm；但單純的納米銅只是分散質(zhì)，不能形成分散系，所以不能叫做膠體，故D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．將X溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色，可能X為碘水，還可能X為強(qiáng)氧化劑，使溶液中的I-變?yōu)镮2；A結(jié)論錯誤；

B．向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，則說明AgI更難溶，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B正確；

C．向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，鐵粉的量未知，可能有Fe3+剩余，還可能為3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；C結(jié)論錯誤；

D．Na2CO3和Na2SiO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解，硅酸的酸性弱于碳酸，則Na2SiO3溶液的pH大于Na2CO3溶液；D現(xiàn)象錯誤；

答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中FeCl3得電子轉(zhuǎn)化為FeCl2；作氧化劑，A錯誤；

B．Cu失電子作還原劑被氧化生成CuCl2為氧化產(chǎn)物；B錯誤；

C．Cu不能與FeCl2反應(yīng)生成Fe和CuCl2；說明Cu并不比Fe活潑，C錯誤；

D．反應(yīng)后的廢液中的FeCl2經(jīng)氧化可生成FeCl3；可重新利用，D正確；

故答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有吸水性；可干燥氫氣，與強(qiáng)氧化性無關(guān)，選項A錯誤；

B．濃硫酸與Fe；Al發(fā)生鈍化；可用鐵鋁容器存放，選項B錯誤；

C．濃硫酸；稀硫酸均具有氧化性；但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而稀硫酸具有弱氧化性，選項C錯誤；

D．濃硫酸難揮發(fā)；利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，可用來制HF；HCl等揮發(fā)性酸，選項D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握濃硫酸的特性為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，選項B為解答的易錯點，濃硫酸與Fe、Al發(fā)生鈍化。二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．18g的物質(zhì)的量為=1mol，故18g含有的電子數(shù)為10NA；故A正確；

B．Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe(OH),膠體粒子的質(zhì)量為大于107g；故B錯誤；

C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的體積未知；故所含碳原子總數(shù)無法計算，故C錯誤；

D．已知：Na-e-→Na+，則23gNa即1mol與適量O2恰好反應(yīng)共失去電子總數(shù)為NA；故D正確；

故選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．未指明氣體所處的外界條件；因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定其中所含的原子數(shù)目，A錯誤；

B．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，由于N2中含2個N原子，則0.5molN2中6.02×1023個氮原子；B正確；

C．2L0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物質(zhì)的量是0.6mol，由于1個Na2SO4中含有2個Na+，故0.6molNa2SO4中含有1.2NA個Na+；C錯誤；

D．18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，由于在1個H2O中含有10個電子，故1molH2O中所含的電子數(shù)為10NA；D正確；

故合理選項是BD。10、BC【分析】【分析】

由圖可知：一共發(fā)生的有三個反應(yīng)①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S↓+2H2O；再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念解題。

【詳解】

A．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；A正確；

B．過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑；B錯誤；

C．結(jié)合分析中的三個方程式；轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素除了有銅；氯之外還有氫，C錯誤；

D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S，根據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應(yīng)是2H2S+O2=2H2O+2S↓；D正確；

故選BC。11、AD【分析】【分析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，通過元素的主要化合價和原子半徑大小判斷各種元素，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質(zhì)遞變規(guī)律。

【詳解】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，D；E兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而D的半徑大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O，D為S，B元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，A的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1，應(yīng)為Na，C的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be；

A．Be2+和Al3+的核外電子數(shù)分別為2和10；不可能相等，故A正確；

B．金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁；故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na＞Al，故B錯誤；

C．A、C最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2堿性弱于氫氧化鋁，而氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，故堿性NaOH＞Be（OH）2；故C錯誤；

D．得電子能力：O＞S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S；故D正確。

故選：AD。12、CD【分析】【分析】

含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，在TiO2催化作用下，紫外線提供能量、發(fā)生反應(yīng)4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，納米TiO2與紫外線接觸面積更大，反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快，由此分析解答。

【詳解】

A．納米TiO2作催化劑時，與紫外線接觸面積更大，反應(yīng)更充分，反應(yīng)速率更快，NOx消除效率更高，故A正確；B．分析過程可知消除總變化為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3，故B正確；C．1molO2的電子的物質(zhì)的量為：16mol，而1mol羥基電子的物質(zhì)的量為9mol，所以1mol羥基(-OH)比1molO2少7NA個電子，故C錯誤；D．納米TiO2不屬于膠體，屬于純凈物，膠體是一種混合物，指的是分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，故不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．用明礬作凈水劑：膠體的吸附性起凈水作用，A正確；

B．向“84”消毒液中通入少量增強(qiáng)其氧化性：B錯誤；

C．向溶液中加入過量的氨水：C正確；

D．向溶液滴加溶液至溶液剛好呈中性：D錯誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】(1)

A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)；元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，而B組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則A；B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分類；

(2)

F組與水反應(yīng)時，水既不是氧化劑又不是還原劑，應(yīng)為氯氣、二氧化氮與水的反應(yīng)，與水反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：NO2；

(3)

A組中NH3在水溶液中本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CaO在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；SO2在水溶液中本身不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Na2O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則屬于電解質(zhì)的是CaO、Na2O；B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是Cl2；Na；

(4)

①堿性條件下，S與OH-反應(yīng)生成S2-和SO反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，反應(yīng)物是S、OH-；

②反應(yīng)中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價，用雙線橋表示為【解析】(1)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(2)NO2

(3)CaO、Na2OCl2；Na

(4)S、OH-15、略

【分析】【分析】

①SO2、②NO、③NO2、④NH3

【詳解】

NH3極易溶于水，能形成噴泉；NO是無色氣體，和氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體的是NO；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體，能與水反應(yīng)生成氣體的是NO2；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色且加熱時又顯紅色。【解析】④②③①16、略

【分析】【分析】

（1）

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由反應(yīng)①知氯氣把二氧化硫氧化為硫酸，故氧化性Cl2>H2SO4，還原性SO2>Cl-；由反應(yīng)②知氧化性KMnO4>Cl2，還原性Cl->Mn2+；則氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO4>Cl2>H2SO4，還原性強(qiáng)弱順序為SO2>Cl->Mn2+；

（2）

在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4；還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量之比為98∶73；

（3）

在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時還生成了KCl和MnCl2，表現(xiàn)的是酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性，故答案為：AB。【解析】（1）KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>Cl->Mn2+

（2）98∶73

（3）AB17、略

【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5molCO2的體積為：2.5molO2的質(zhì)量為：2gNaOH的物質(zhì)的量為：將其溶于水配成100ml溶液，該溶液的濃度為：故答案為：33.6；80；0.05；0.5。【解析】33.6800.050.518、略

【分析】【詳解】

根據(jù)公式：可知：0.5molCO2中含有0.5NA個CO2分子，1mol氧原子，0.5NA個碳原子，CO2的質(zhì)量為22g，標(biāo)況下體積為11.2L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物質(zhì)的量是0.1mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是111g/mol；A的相對原子質(zhì)量是40。

故答案為0.5NA或3.01×1023；1；0.5NA或3.01×1023；22；11.2；0.1mol；111g/mol；40?！窘馕觥?.5NA或3.01X102310.5NA或3.01X10232211.20.1mol111g/mol4019、略

【分析】【分析】

(1)CO2是共價化合物；反應(yīng)中涉及的元素有Na；Si、O、K、Al、C，根據(jù)元素周期律分析判斷；

(2)該反應(yīng)涉及元素中；屬于同周期的兩種金屬元素為Na；Al；

(3)鈉鉀合金是由鈉和鉀熔合而成；都屬于金屬晶體，其成分仍保持各自的化學(xué)性質(zhì)，硅酸鈉屬于離子化合物；

(4)根據(jù)比較非金屬性強(qiáng)弱的方法分析；

【詳解】

(1)CO2是共價化合物，其電子式為反應(yīng)中涉及的元素有Na、Si、O、K、Al、C.O為第二周期，Na、Si、Al為第三周期，K為第四周期，周期數(shù)越小電子層數(shù)越小，半徑越小，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大半徑減小，則半徑最小的為C元素，核外電子排布式為1s22s22p4；

(2)該反應(yīng)涉及元素中，屬于同周期的兩種金屬元素為Na、Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(3)鈉鉀合金是由鈉和鉀熔合而成；都屬于金屬晶體，其成分仍保持各自的化學(xué)性質(zhì)，鈉鉀合金中存在的化學(xué)鍵為金屬鍵；硅酸鈉屬于離子化合物，有鈉離子和硅酸根離子，屬于離子晶體；

(4)a．在原子晶體碳化硅(SiC)中硅元素顯正價；碳顯負(fù)價，說明碳的得電子能力比硅強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則非金屬性：C＞Si，故a能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

b．酸的穩(wěn)定性不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故b不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

c．在自然界；碳有游離態(tài)，而硅是親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，故c不能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

d．相同條件下；同濃度的硅酸鈉溶液的pH高于碳酸鈉溶液，說明硅酸鈉比碳酸鈉更易水解，水解程度越大，其對應(yīng)的酸性越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可以作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故d能判別碳和硅非金屬性強(qiáng)弱；

答案選bc。

【點睛】

判斷非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，而不是酸?！窘馕觥?s22s22p4NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O金屬鍵離子bc20、略

【分析】【詳解】

蒸餾操作實驗儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、錐形瓶?！窘馕觥空麴s燒瓶直形冷凝管21、略

【分析】【分析】

鋁是13號元素；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液；先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)鋁是13號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(2)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=AlO+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；

(3)鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O；磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4，其中鐵元素的化合價為+2價和+3價，故答案為：Fe2O3·xH2O；+2價和+3價；

(4)FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：白色絮狀；紅褐；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】Al2O3+2OH-=2AlO+H2OFe2O3·xH2O+2價和+3價白色絮狀(或白色)紅褐FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3四、判斷題(共4題，共28分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

液氧的沸點高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；24、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。25、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。五、原理綜合題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體；干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，分子晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵，原子晶體；離子晶體熔化時需要破壞化學(xué)鍵；一般物質(zhì)熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點越高；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，BaCl2只含有離子鍵；分子晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物；存在離子鍵；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對成鍵。

【詳解】

(1)BaCl2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，NH4Cl、Na2SO4屬于離子晶體，干冰屬于分子晶體，碘晶體屬于分子晶體，熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是干冰、碘晶體，熔化時需要破壞共價鍵的是金剛石，BaCl2、NH4Cl、Na2SO4熔化時破壞離子鍵；一般物質(zhì)熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點越高，故熔點最高的是金剛石，熔點最低的是干冰，故熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是⑤⑥，熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②，熔點最低的是⑤；

(2)BaCl2、NH4Cl、Na2SO4屬于離子化合物，NH4Cl含有離子鍵、共價鍵，而BaCl2只含有離子鍵；干冰；碘晶體以分子間作用力結(jié)合；

(3)BaCl2為離子化合物，其電子式為[C]－Ba2＋[C]－；碘為非金屬單質(zhì)，以共用電子對成鍵，則電子式為

【點睛】

明確不同類型的晶體在熔化時克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，注意把握晶體類型的判斷方法和微粒間的作用。離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力或氫鍵，尤其注意氫鍵屬于分子間作用力?！窘馕觥竣茛蔻冖冖茛佗邰堍佗茛轠C]－Ba2＋[C]－27、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置，可知①為②為③為④為⑤為⑥為⑦為據(jù)此分析。

【詳解】

由元素在周期表中的位置，可知①為②為③為④為⑤為⑥為⑦為

(1)⑤的元素符號為硅的最外層有4個電子，其最高正化合價為

(2)①~⑦中金屬性最強(qiáng)的是元素；⑥為②為由于為強(qiáng)酸、為弱酸，則的非金屬性比強(qiáng)；

(3)③④分別為元素，二者形成的化合物為

(4)和位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為④為其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為【解析】為強(qiáng)酸、為弱酸（其他合理答案也可）NaOH28、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)煙灰中的成分，氧化鋅不與水反應(yīng)，CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaSO3為微溶物，因此Ca(OH)2優(yōu)先與SO2發(fā)生反應(yīng)，Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O；但煙灰中CaO的含量為0.098%，含量較少，很快消耗完，因此漿液的pH迅速下降至6.8；

（2）根據(jù)圖像，10～20min時，上清液中c(SO2)最低；即脫除效果最佳，故選項A正確；

（3）①上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min時，溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)II，由于反應(yīng)II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大，上述平衡逆向移動，所以上清液中c(SO2)升高；

②反應(yīng)生成Zn(HSO3)2，HSO3－在溶液中以電離為主，即HSO3－H＋＋SO32－，溶液顯酸性，pH降低；HSO3－以還原性為主，溶液被氧氣氧化，離子方程式為2HSO3－＋O2=2H＋＋2SO42－，c(H＋)增大，pH降低；30～80min，上清液中c(SO2)增大，該SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行，c(H＋)增大；pH降低；

③根據(jù)脫硫過程中涉及到的反應(yīng)，利用氧氣把ZnSO3、Zn(HSO3)2氧化，2ZnSO3＋O2=ZnSO4，Zn(HSO3)2＋O2=ZnSO4＋H2SO4。【解析】Ca(OH)2優(yōu)先與SO2發(fā)生反應(yīng)，Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以漿液的pH迅速下降至6.8A上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-，30~40min時，溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)II，由于反應(yīng)II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移動，所以上清液中c(SO2)升高HSO3—H++SO32—SO2+H2OH2SO3H++HSO3-2HSO3—+O2===2H++2SO42—Zn(HSO3)2+O2===ZnSO4+H2SO4(Zn(HSO4)2或離子方程式正確)29、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵銹蝕產(chǎn)物的化學(xué)式可知；鐵的銹蝕是空氣；水與鐵共同作用的結(jié)果；

(2)②化合物中元素化合價代數(shù)和為0；據(jù)此計算；

④反應(yīng)中O2中O元素的化合價降低4，F(xiàn)e3O4中3個Fe的化合價共升高1，根據(jù)化合價升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計量數(shù)為4，O2的計量數(shù)為1；結(jié)合原子守恒配平；

(3)①實驗室常用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗Cl-；

②化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢；

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的反應(yīng)中還生成Na2SO4；其中S的化合價升高2，3個Fe的化合價共降低1，根據(jù)化合價升降守恒；電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。

【詳解】

(1)鐵器在潮濕的環(huán)境中和氧氣發(fā)生電化腐蝕生成鐵銹，鐵器在具有O2、H2O等環(huán)境中容易被腐蝕；

(2)②根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算FeO(OH)中鐵元素的化合價為+3；

④反應(yīng)中O2中O元素的化合價降低4，F(xiàn)e3O4中3個Fe的化合價共升高1，根據(jù)化合價升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計量數(shù)為4，O2的計量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；故方程式系數(shù)由前到后分別是：4；1、6、12；

(3)①檢驗Cl-常用硝酸酸化的硝酸銀溶液根據(jù)AgCl的不溶性進(jìn)行檢驗，操作為：取少量洗滌液于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，