2024年華東師大版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選修4化學(xué)上冊月考試卷450考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是

A.則B.燃燒熱為則C.已知則1mol強酸的稀溶液與足量的強堿反應(yīng)放出熱量均為D.如圖，可知b為加入催化劑后的能量變化，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能低2、用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料；測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)K(b)＝K(d)B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)v(b)＞v(d)C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)D.平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:23、已知可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù))；一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立如圖關(guān)系。下列說法正確的是。

A.圖中A點表示該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)B.若某溫度時k1=k2，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C.在1L密閉容器中充入1molNO2，平衡時：c(NO2)+c(N2O4)=1mol?L-1D.在1L密閉容器中充入1molNO2，當(dāng)c(NO2)=c(N2O4)時，NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%4、25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.圖中a=2.6B.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C.M點溶液中：D.若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線的下方5、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A.1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數(shù)B.pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C.pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力D.pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積6、某溫度下，向一定體積0.1mol/L氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.此溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-2aB.N點溶液加水稀釋，增大C.M、Q、N三點所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D.Q點消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

a.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高。

b.反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高。

c.反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高。

d.該反應(yīng)為熵增反應(yīng)。

（2）請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______，決定該反應(yīng)進行方向的主要判據(jù)為________。

（3）試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算的鍵能______________kJ/mol；?；瘜W(xué)鍵鍵能/kJ/mol390943

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。8、試運用所學(xué)知識；研究CO等氣體的性質(zhì)，請回答：

(1)生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：

①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為K=___________；上述反應(yīng)中△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系為______。

(2)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)如下表所示。則△H2___________0(填“<”“>”)；。溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491

在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，當(dāng)溫度為T1、T2時，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。則T1___________T2(填“>”或“＜”)；增大壓強，平衡向___________反應(yīng)方向移動；兩點的平衡常數(shù)B___________C(填“>”或“＜”)。

9、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)10、(1)物質(zhì)的量濃度相同的①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)大小的順序是______________________。（用序號回答）

(2)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝_______________。

(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）＝_______________，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）＝_______________（填具體數(shù)值大?。?。

(4)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液和Al2（SO4）3溶液，當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為：_______________。11、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時；溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大12、以廢治廢；變廢為寶可以實現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉；轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。

(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號)。

a．加熱b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl

(3)寫出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)將廢鐵塊進行預(yù)處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)14、霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)NH3的電子式是_________。

(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。

(3)①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是。

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol

此反應(yīng)可通過如下兩步完成：

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH1＝－113kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH2＝_________。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

(4)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫；脫硝。

①制備少量NaClO2；其裝置如下圖所示：

裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11℃)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________；

裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2，此反應(yīng)中作為氧化劑的是_______________，反應(yīng)后溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是_______________。

②用制得的NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)；溶液pH對脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。15、“低碳經(jīng)濟”備受關(guān)注，CO2的捕捉、排集、利用成為科學(xué)家研究的重要課題。太空艙產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)捕捉，以實現(xiàn)O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)。

②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行；原因是________。

③下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是________(填標(biāo)號)。A．適當(dāng)減壓B．增大催化劑的比表面積C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D．提高原料氣中CO2所占比例E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速(2)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)?2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋248kJ·mol－1。

為了探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1，平衡時，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖，v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與v正～c(CH4)相對應(yīng)曲線是圖中________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達到平衡后；某一時刻降低溫度反應(yīng)重新達到平衡，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為________(填“D”“E”或“F”)。

(3)用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3。在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4(氨基甲酸銨)生成?，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中，分別在不同溫度下進行反應(yīng)：NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表(t1<t2<t3)

氨基甲酸銨分解反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。15℃時此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。

(4)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394kJ?mol－1、–242kJ?mol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH＝________kJ?mol－1(生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱)。

②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動；原因是________。

③該新方案的優(yōu)點是________。16、氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料；在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。

（1）以鐵為催化劑；0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫；容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol。

①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線_____。

②該反應(yīng)體系未達到平衡時，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是_____（填增大；減少或不變）。

（2）①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10-6，則0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）。

③已知298K和101KPa條件下：

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH2

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH3

4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I)ΔH4

則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝_______。

（3）科學(xué)家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量；能制備出高濃度的硝酸。

實際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋______________。17、現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸；②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液；回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③______⑥（填>、=、<），溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH______7（填>、=、<），用離子方程式說明其原因____________________。

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為_____________，最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①______③（填>、=、<）。

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。

（6）將等體積的②、⑤混合，則溶液中濃度最大的離子是______________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)18、隨著我國碳達峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)19、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。20、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、計算題(共1題，共6分)21、如圖表示800℃時；X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況．試回答：（保留一位小數(shù)）

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物為______；

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

(3)0～2minY物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為______；

(4)Z物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為______；

(5)800℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，且完全燃燒放出熱量多，即生成二氧化碳時焓變小，則故A錯誤；

B．燃燒熱中生成液態(tài)水，由燃燒熱為則故B錯誤；

C．1mol強酸的稀溶液與足量的強堿反應(yīng)若生成難溶鹽時放出熱量，生成1mol水時放出熱量為則1mol強酸的稀溶液與足量的強堿反應(yīng)放出熱量不一定為故C錯誤；

D．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，圖中則b為加入催化劑后的能量變化，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能低故D正確；

故選：D。2、A【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是個氣體體積減小的放熱反應(yīng)。化學(xué)平衡向吸熱方向移動。即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。這時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。由圖可看出：T3>T2>T1。所以Ka>Kb>Kc化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強等無關(guān)。所以K(b)＝K(d)；故A正確；

B.升高溫度，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快。故正反應(yīng)速率：v(c)＞v(a)；在相同溫度下，增大壓強反應(yīng)混合物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于壓強b＞d，v(b)＞v(d)；故B錯誤；

C．在相同壓強下，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量增多故。平均摩爾質(zhì)量：M(c)＜M(a)在相同溫度下，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減下的方向，即正反應(yīng)方向移動，M(b)＞M(d)；故C錯誤；

D．反應(yīng)時CO、H2是按照1:2反應(yīng)的，所以平衡時a點可能有n(CO)：n(H2)＝1:2；也可能不是，故D錯誤；

答案選A。3、B【分析】【分析】

由圖中可知，交點A表示消耗的速率v(N2O4)=v(NO2)，與該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的速率關(guān)系作比較，即可判斷反應(yīng)是否達到平衡；由題給v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)結(jié)合k1=k2，求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)；根據(jù)氮守恒c(NO2)+2c(N2O4)=1mol·L-1；用三段式可求NO2轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

A．圖中，交點A表示的消耗速率v(N2O4)=v(NO2)，而達到平衡時NO2的消耗速率應(yīng)該是N2O4消耗速率的2倍，v(NO2)=2v(N2O4)，因此此時v逆<v正；所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B．由v(NO2)=k1c2(NO2)，v(N2O4)=k2c(N2O4)結(jié)合k1=k2，可知=所以=0.5=K；故B正確；

C．根據(jù)氮守恒，平衡時c(NO2)+2c(N2O4)=1mol?L-1；故C錯誤；

D．

所以1-2a=a，則a=NO2的轉(zhuǎn)化率是×100%=66.6%；故D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)N(7.4,1)點，lg=1，則=10，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1==10×10-7.4=10-6.4，將M點c(H+)帶入一級電離常數(shù)公式，解得=102.6；a=2.6，A正確；

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=根據(jù)M點，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，帶入數(shù)值，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為10-7.6；B錯誤；

C．M點溶液中，依據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C錯誤；

D．溶液中存在大量的碳酸氫根，碳酸氫根可以發(fā)生電離，產(chǎn)生少量的碳酸根，這時碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大于0，則lg的值為負(fù)，通過圖像可知y軸向下數(shù)值增大，故lg的關(guān)系變化圖像在曲線x的上方；D錯誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．相同溫度下，相同弱電解質(zhì)的溶液中，溶液越稀，其電離程度越大，所以1L0.3mol/LCH3COOH溶液小于3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H+數(shù)，故A錯誤；

B．pH=1的醋酸溶液中c（CH3COOH）大于0.1mol/L，pH=1的鹽酸溶液中C（HCl）等于0.1mol/L，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故B正確；

C．pH=12的氨水和NaOH溶液中，離子濃度相等，所以其導(dǎo)電能力相同，故C錯誤；

D．pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大于鹽酸，則pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積大，故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．Q點溶液中pOH=pH，c(H+)=c(OH-)=10-amol/L，溶液呈中性，此時氫離子濃度和氫氧根濃度乘積即為該溫度下的離子積常數(shù)，為1.0×10-2a；故A正確；

B．一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=所以=N點溶液pOHc(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，加水稀釋溶液堿性減弱，所以c(OH-)減小，電離平衡常數(shù)不變，則增大；故B正確；

C．M、Q、N三點所示的溶液中均存在電荷守恒，即c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故C正確；

D．氨水和鹽酸濃度相同；若等體積混合，溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而Q點溶液呈中性，所以氨水的體積要稍大于鹽酸的體積，故D錯誤；

故答案為D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像，該反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)分析判斷；

(2)先求出此反應(yīng)的焓變；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學(xué)方程式；該反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，結(jié)合復(fù)合判據(jù)分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；

(4)利用蓋斯定律分析計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能；反應(yīng)物的活化能為254kJ/mol，生成物的活化能為300kJ/mol，反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能低，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；正反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，正確的只有a，故答案為a；

(2)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，該反應(yīng)是一個熵減小的反應(yīng)，決定該反應(yīng)進行方向的主要判據(jù)為焓判據(jù)，故答案為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判據(jù)；

(3)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；設(shè)H-H的鍵能為x，則943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案為435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案為【解析】a（合理即可）焓判據(jù)或ΔH<04358、略

【分析】【詳解】

(1)①C(s)+CO2(g)2CO(g)H1；

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2；

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3；

化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，固體不計入平衡常數(shù)表達式，反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達式為K=根據(jù)蓋斯定律①+②得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3=△H1+△H2；

(2)根據(jù)不同溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，則△H2<0；

在500℃時，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器，達到平衡時c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mol/L，則CO濃度降低0.015mol/L，CO的初始濃度是0.02mol/L，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

(3)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，則T12；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；正反應(yīng)放熱，B點的溫度小于C點，所以平衡常數(shù)B>C?！窘馕觥縆=△H1+△H2=△H3或△H2=△H3-△H1，或△H1=△H3-△H2＜75%＜正反應(yīng)方向>9、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積。【解析】①.堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞10、略

【分析】【詳解】

(1)①氨水是弱堿，電離程度小，電離出的銨根離子濃度??；②氯化銨是強電解質(zhì)，全部電離，銨根水解，水解程度??；③碳酸氫銨是強電解質(zhì)，全部電離，但銨根和碳酸氫根相互促進的雙水解，水解程度比單一水解程度大；④硫酸氫銨是強電解質(zhì)，電離出銨根離子和氫離子，氫離子抑制銨根水解；⑤硫酸銨是強電解質(zhì)，1mol硫酸銨電離出2mol銨根離子，雖然水解但仍然比電離出1mol銨根離子濃度的大，五種溶液中c(NH4+)大小的順序是⑤＞④＞②＞③＞①。

(2)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL，氫氧根濃度c(OH－)＝0.1mol/L，pH＝3的H2SO4溶液bL，氫離子濃度c(H+)＝0.001mol/L。若所得混合溶液呈中性，0.1mol/L×aL＝0.001mol/L×bL，則a∶b＝1:100。

(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)＝c(HSO3－)+c(SO32－)+c(OH－)，根據(jù)物料守恒得到c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)＝c(Na+)＝0.1mol/L。

(4)當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢蔓延，主要是鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，其離子方程式為3HCO3－+Al3＋＝Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】①.⑤＞④＞②＞③＞①②.1∶100③.c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH－)④.0.1mol/L⑤.3HCO3－+Al3＋＝Al(OH)3↓+3CO2↑11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當(dāng)溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時，認(rèn)為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，故答案為增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；

②根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點定位】考查難溶物的溶解平衡；物質(zhì)的分離和提純。

【名師點晴】本題考查了實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設(shè)計方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實驗基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識，實驗步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調(diào)pH為8，F(xiàn)e3+完全沉淀時的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到BaCl2?2H2O?！窘馕觥浚?）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量會減少；（3）D。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）廢鐵快與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，即A溶液中一定含有的溶質(zhì)為FeCl2；

（2）a、A溶液被氧化，即FeCl2被氧化成FeCl3，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解，水解是吸熱反應(yīng)，即加熱促進Fe3＋水解；故a正確；

b、加入NaHCO3，F(xiàn)e3＋與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，促進Fe3＋水解，故b正確；

c、加入NH4Cl，NH4＋水解生成H＋；

抑制Fe3＋水解；水解程度降低，故c錯誤；

（3）根據(jù)聚合氯化鐵的化學(xué)式，生成聚合氯化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl；

（4）根據(jù)實驗?zāi)康?，制備高鐵酸鈉，F(xiàn)e應(yīng)失去電子轉(zhuǎn)化成FeO42－，F(xiàn)e的化合價升高，根據(jù)電解原理，鐵作陽極，環(huán)境為堿性，陽極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O；

（5）紅褐色沉淀為Fe(OH)3，F(xiàn)e元素化合價降低，氧元素的化合價升高，即氣體為O2，該反應(yīng)的離子方程式為4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH－。

【點睛】

難點是電極反應(yīng)式的書寫，一般先寫出還原劑、氧化產(chǎn)物，或氧化劑、還原產(chǎn)物，本題制備高鐵酸鈉，應(yīng)是鐵失去電子轉(zhuǎn)化成FeO42－，即Fe→FeO42－，標(biāo)出得失電子物質(zhì)的量，化合價變化3價，即Fe－3e－→FeO42－，應(yīng)注意電解質(zhì)的酸堿性，因此電極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O?！窘馕觥縁eCl2ab2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl陽極Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(Fe2O3或水合物，合理正確)三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共4題，共24分)14、略

【分析】【分析】

本題為綜合題。

（1）氮原子與氫原子是通過共用電子對相結(jié)合形成氨氣，其中含有3個共價鍵，電子式為

（2）此小題考查的是鹽類的水解，NH4NO3溶為強酸弱堿鹽；在水中發(fā)生水解，溶液顯酸性，則硝酸根離子的濃度大于銨根離子的濃度，氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度；

（3）①此小題考查的是蓋斯定律的運用，2個NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)等于總反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)減去其中的一個反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；

②本小題考查的是三段式解題的運用；

（4）①此小題考查的是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，先根據(jù)價態(tài)升降找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；此外還考查了氧化劑的判斷；氧化劑是元素化合價降低得電子發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)；

②根據(jù)左圖NO2的脫除率在n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1時效果最好，大于6:1以后變化不大，根據(jù)右圖NO2的脫除率在pH為5.5~6.0時效果最好，大于6.0以后反而減小，則硫脫硝最佳條件是pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小是因為pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱；不能將NO氧化為硝酸。

【詳解】

（1）氮原子最外層有5個電子，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得3個電子，氫原子最外層1個電子，達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得一個電子，則氮原子和3個氫原子可形成3對共用電子對，電子式為本小題答案為：

（2）NH4NO3溶為強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，溶液顯酸性，則離子濃度由大到小順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。本小題答案為：c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。

（3）①根據(jù)蓋斯定律2個NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)等于總反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)減去其中的一個反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，則2(-ΔH2)＝ΔH-ΔH1＝－196.6kJ/mol-（－113kJ/mol）=-83.6kJ/mol，則ΔH2＝-41.8kJ/mol。本小題答案為：-41.8kJ/mol。

②NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

起始濃度（mol/L）0.50.500

變化濃度（mol/L）xxxx

平衡濃度（mol/L）0.5-x0.5-xxx

根據(jù)題意（0.5-x）/x=1:3x=0.375NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為(0.375/0.5)×100%=75%。本小題答案為：75%。

（4）①裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11℃)，SO2中的硫元素的化合價由+4價升高到+6價被氧化為SO42-，NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低到+4價被還原為ClO2，離子方程式為SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-；裝置I中產(chǎn)生的ClO2經(jīng)導(dǎo)管進入裝置Ⅱ生成NaClO2，ClO2中氯元素的化合價由+4價降低到+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2為氧化劑；裝置I中通入SO2的不完全反應(yīng)，在裝置Ⅱ中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42-；本小題答案為：O2+2ClO3—＝2ClO2+SO42-；ClO2；SO42-。

②根據(jù)左圖NO2的脫除率在n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1時效果最好，大于6:1以后變化不大，根據(jù)右圖NO2的脫除率在pH為5.5~6.0時效果最好，大于6.0以后反而減小，則硫脫硝最佳條件是pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小是因為pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸。本小題答案為：pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1；pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸?！窘馕觥縞(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)—41.8kJ/mol75%SO2+2ClO3—===2ClO2+SO42-ClO2SO42-pH在5.5~6.0n(H2O2)/n(NaClO2)=6：1原因：pH>5.5以后，隨著pH增大，NO的還原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性減弱，不能將NO氧化為硝酸15、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖知；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動；②溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率慢；溫度過高，平衡逆向移動；③改變條件能使平衡正向移動，縮短轉(zhuǎn)化時間都能提高二氧化碳轉(zhuǎn)化效率，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)圖象，甲的濃度是從0升高到0.4mol/L，表示生成物，乙的濃度從1.0降低到0.8mol/L，表示反應(yīng)物，該反應(yīng)的ΔH＞0；是吸熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對平衡的影響分析判斷；

(3)①根據(jù)表中溫度對生成氣體的總濃度的影響分析；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求出NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)平衡時的氣體濃度，在根據(jù)平衡常數(shù)K=c2(NH3)×c(CO2)計算；

(4)①Bosch反應(yīng)的△H等于水的生成焓的二倍減去二氧化碳的生成焓；②從活化能角度分析解答；③對比Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)和Sabatier反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)分析解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)圖知，當(dāng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)達到平衡狀態(tài)后；升高溫度，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小，故答案為：減??；

②溫度過低；化學(xué)反應(yīng)速率太慢；溫度過高，平衡逆向移動，反應(yīng)向右進行的程度減小，所以溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進行，故答案為：溫度過低，反應(yīng)速率?。欢鴾囟冗^高，反應(yīng)向右進行的程度小；

③A．適當(dāng)減壓，CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)平衡逆向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，所以其轉(zhuǎn)化效率減小，故A錯誤；B．增大催化劑的比表面積，盡管平衡不移動，但增大了化學(xué)反應(yīng)速率，縮短化學(xué)反應(yīng)達到平衡的時間，能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化效率，故B正確；C．升高溫度，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)器前段加熱，能夠加快反應(yīng)速率，后段冷卻，能夠使平衡正向移動，能提高CO2轉(zhuǎn)化效率，故C正確；D．提高原料氣中CO2所占比例，盡管平衡正向移動，但二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，CO2轉(zhuǎn)化效率降低，故D錯誤；E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，能夠使反應(yīng)成分進行，能夠提高CO2轉(zhuǎn)化效率；故E正確；故答案為：BCE；

(2)從圖象可知，甲的濃度是從0升高到0.4mol/L，表示生成物CO的圖象，乙是濃度從1.0降低到0.8mol/L，表示反應(yīng)物CH4的圖象，該反應(yīng)的ΔH＞0；是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，生成物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，E點符合，故答案為：乙；E；

(3)從表中數(shù)據(jù)可以看出，隨著溫度升高，氣體總濃度增大，平衡正向移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知，c(NH3)=2c(CO2)，15℃時平衡體系的氣體總濃度為3×10-2mol/L，即c(NH3)+c(CO2)=3×10-2mol/L，得到c(NH3)=2×10-2mol/L，c(CO2)=10-2mol/L，則15℃時此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(NH3)×c(CO2)=(2×10-2)2×10-2=4×10-6，故答案為：吸熱；4×10-6；

(4)①生成焓是指由單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)所產(chǎn)生的反應(yīng)熱，Bosch反應(yīng)的△H等于水的生成焓的二倍減去二氧化碳的生成焓，則Bosch反應(yīng)的△H=2×(-242kJ?mol-1)-(-394kJ?mol-1)=-90kJ/mol；故答案為：-90；

②斷裂二氧化碳和氫氣所需的能量較高；使得該反應(yīng)所需的活化能較高，因此一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動，故答案為：反應(yīng)的活化能高；

③對比Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)和Sabatier反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)；Bosch反應(yīng)的優(yōu)點是氫原子利用率為100%，故答案為：氫原子利用率為100%。

【點睛】

本題的易錯點為(1)③，要注意區(qū)分二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和轉(zhuǎn)化效率，二者不是一個概念，轉(zhuǎn)化效率除與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，還與轉(zhuǎn)化需要的時間有關(guān)。【解析】減小溫度過低，反應(yīng)速率減?。粶囟冗^高，反應(yīng)向右進行的程度小BCE乙E吸熱4×10-6-90反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%(或其它合理答案)16、略

【分析】【詳解】

(1)①0.6mo1氮氣和1.8mo1氫氣在恒溫；容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣；2min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mo1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始(mol)：0.61.80

轉(zhuǎn)化(mol)：0.30.90.6

平衡(mol)：0.30.90.6

在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，則此時c(H2)==0.45mol/L；體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%；則轉(zhuǎn)化的氮氣為0.6mol×38.2%=0.2292mol；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

起始(mol)：0.61.80

轉(zhuǎn)化(mol)：0.230.690.46

平衡(mol)：0.371.110.46

所以第二次平衡時c(H2)==0.555mol/L，則第25min起H2的物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L，平衡時為0.555mol/L，所以圖象為故答案為

②催化劑能增大反應(yīng)速率；所以該反應(yīng)體系未達到平衡時，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是增大，故答案為增大；

(2)①該反應(yīng)中，次氯酸鈉被氨氣含有生成氯化鈉，氨氣被氧化生成肼，同時還有水生成，所以該反應(yīng)方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；故答案為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；

②電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6，則0.01mol?L-1N2H4水溶液中c(N2H5+)≈c(OH-)，K===1.0×10-6，所以c(OH-)=10-4mol/L，則c(H+)=10-10mol/L；則溶液的pH=10，故答案為10；

③已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3，4NH3(g)+O2(g)=2N2H4(l)+2H2O(l)△H4，由蓋斯定律可知，N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=△H2-△H1-△H4，故答案為△H2-△H1-△H4；

(3)由NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝圖可知，N2O4與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，反應(yīng)中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11，當(dāng)高于5.11，則提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸，故答案為2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11，高于5.11是為了提高了N2O4的濃度；有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸。

點睛：解答本題需要學(xué)生熟練掌握化學(xué)平衡的計算方法——三段式。本題的易錯點和難點是(1)中圖像的繪制，需要通過計算求出平衡時物質(zhì)的濃度。【解析】增大NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O10△H2-△H1-△H42N2O4+2H2O+O2=4HNO3，中N2O4/H2O的質(zhì)量比等于5.11，高于5.11是為了提高了N2O4的濃度，有利于平衡向正方向移動，得到高濃度的硝酸。17、略

【分析】【詳解】

（1）③醋酸；⑥NaOH溶液混合；溶液呈中性，依據(jù)醋酸是弱酸分析，同體積溶液混合溶液呈堿性，若溶液呈中性需要酸稍過量③＞⑥；

溶液中存在電荷守恒，中性溶液中所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：（2）將等體積的①鹽酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解顯酸性；溶液PH＜7；原因是氯化銨溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，溶液呈酸性；離子方程式為：（3）向相同體積的：①鹽酸、②硫酸、③醋酸溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，濃度均為1×10-3mol/L溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，溶液中氫離子濃度②＞①＞③；產(chǎn)生氫氣②＞①═③或②=2①=2③；（4）向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，①中和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，③中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減?。换旌弦旱膒H大小關(guān)系①＜③；（5）若將等體積、等濃度的⑤氨水、⑥NaOH溶液，氨水中的溶質(zhì)是弱堿存在電離平衡，溶液pH⑤＜⑥；（6）將等體積的②硫酸、⑤氨水混合，溶液濃度相同，恰好反應(yīng)生成硫酸氫銨溶液，電離產(chǎn)生的氫離子及銨根離子水解產(chǎn)生氫離子，則濃度最大?！窘馕觥?gt;<②①③②>①=③（②=2①=2③）<<五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

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