2024年滬教版高二物理下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高二物理下冊(cè)月考試卷842考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、自行車上的紅色尾燈不僅是裝飾品，也是夜間騎車的安全指示燈，它能把來(lái)自后面的光反射回去．某種自行車尾燈可簡(jiǎn)化為由許多整齊排列的等腰直角棱鏡(折射率n>)組成，棱鏡的橫截面如圖所示．一平行于橫截面的光線從O點(diǎn)垂直AB邊射入棱鏡，先后經(jīng)過(guò)AC邊和CB邊反射后，從AB邊的O′點(diǎn)射出，則出射光線是()A.平行于AC邊的光線①B.平行于入射光線的光線②C.平行于CB邊的光線③D.平行于AB邊的光線④2、航天飛機(jī)利用噴出的氣體進(jìn)行加速，是利用了高速氣體的哪種作用(

)

A.產(chǎn)生的浮力B.向外的噴力C.反沖作用D.熱作用3、如圖所示，在一個(gè)邊長(zhǎng)為a

的正六邊形區(qū)域內(nèi)存在磁感應(yīng)強(qiáng)度為B

方向垂直于紙面向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng).

三個(gè)相同帶正電的粒子，比荷為qm

先后從A

點(diǎn)沿AD

方向以大小不等的速度射入勻強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)域，粒子在運(yùn)動(dòng)過(guò)程中只受磁力作用.

已知編號(hào)為壟脵

的粒子恰好從F

點(diǎn)飛出磁場(chǎng)區(qū)域，編號(hào)為壟脷

的粒子恰好從E

點(diǎn)飛出磁場(chǎng)區(qū)域，編號(hào)為壟脹

的粒子從ED

邊上某一點(diǎn)垂直邊界飛出磁場(chǎng)區(qū)域.

則(

)

A.編號(hào)為壟脵

的粒子在磁場(chǎng)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為婁脨mqB

B.編號(hào)為壟脷

的粒子在磁場(chǎng)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的時(shí)間為婁脨m3qB

C.三個(gè)粒子進(jìn)入磁場(chǎng)的速度依次減小D.三個(gè)粒子在磁場(chǎng)內(nèi)運(yùn)動(dòng)的時(shí)間依次增加4、卡車在水平道路上行駛，貨物隨車廂底板上下振動(dòng)而不脫離底板，設(shè)貨物的振動(dòng)為簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)，以向上的位移為正，其振動(dòng)圖象如圖所示，在圖象上取a、b、c、d四點(diǎn)，則下列說(shuō)法中正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻貨物對(duì)車廂底板的壓力最大B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻貨物對(duì)車廂底板的壓力等于貨物重力C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻貨物對(duì)車廂底板的壓力最小D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻貨物對(duì)車廂底板的壓力小于貨物重力5、下圖所列的4個(gè)圖象中，最能正確地表示家庭常用的白熾電燈在不同電壓下消耗的電功率P與電壓平方U2之間的函數(shù)關(guān)系的是以下哪個(gè)圖象（）6、如圖用大小等于5N，方向向右的水平拉力，拉位于水平面上的重為10N物體，物體仍保持靜止，則物體所受的摩擦力為A.5N，向右B.5N，向左C.10N向右D.10N，向左7、下列說(shuō)法正確的有（）A.查德威克通過(guò)a粒子轟擊鈹核的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了中子B.太陽(yáng)內(nèi)部進(jìn)行的熱核反應(yīng)屬于重核裂變C.當(dāng)鈾塊的體積小于臨界體積就會(huì)發(fā)生鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，瞬時(shí)放出巨大能量D.波爾原子理論無(wú)法解釋較復(fù)雜原子的光譜現(xiàn)象，說(shuō)明波爾提出的原子定態(tài)概念是錯(cuò)誤的8、如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用來(lái)探究電磁感應(yīng)現(xiàn)象的是()A.B.C.D.9、豎直平面內(nèi)有一金屬圓環(huán)，半徑為a

總電阻為R

磁感應(yīng)強(qiáng)度為B

的勻強(qiáng)磁場(chǎng)垂直穿過(guò)整個(gè)豎直平面，在環(huán)的最高點(diǎn)A

用鉸鏈連接的長(zhǎng)度為2a

電阻為R2

的導(dǎo)體棒AB

由水平位置緊貼環(huán)面擺下，如圖所示.

當(dāng)擺到豎直位置時(shí)，B

點(diǎn)的速度為v

則這時(shí)AB

兩端電壓的大小為(

)

A.2Bav

B.Bav

C.23Bav

D.13Bav

評(píng)卷人得分二、雙選題(共2題，共4分)10、下列說(shuō)法中；正確的是（）

A.油脂在堿性水溶液中水解在工業(yè)上用于制肥皂B.蔗糖是最重要的二糖，麥芽糖是它的同分異構(gòu)體C.在蔗糖與稀H2SO4共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，再水浴加熱有銀鏡生成D.取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入碘水溶液，溶液不變藍(lán)，證明淀粉尚未水解11、下列說(shuō)法中；正確的是（）

A.油脂在堿性水溶液中水解在工業(yè)上用于制肥皂B.蔗糖是最重要的二糖，麥芽糖是它的同分異構(gòu)體C.在蔗糖與稀H2SO4共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，再水浴加熱有銀鏡生成D.取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入碘水溶液，溶液不變藍(lán)，證明淀粉尚未水解評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、外界對(duì)一定質(zhì)量的氣體做了200J的功，同時(shí)氣體又向外界放出了80J的熱量，則氣體的內(nèi)能____（填“增加”或“減少”）了____J．13、已知氮核的質(zhì)量為14.00735u，氧核的質(zhì)量為17.00454u，氦核的質(zhì)量為4.00387u，質(zhì)子的質(zhì)量為1.00815u，則核反應(yīng)N+He→O+H是______（填“釋放”或“吸收”）能量的反應(yīng)，能量變化了______J．（1u相當(dāng)于931MeV，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）14、rm{(1)}工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?}rm{2NH_{3}(g)}rm{triangleH=-92.2kJ/mol}已知有關(guān)鍵能，rm{N隆脭N}rm{945.6kJ/mol}rm{N-H}rm{391.0kJ/mol}則rm{H隆陋H}鍵能為______________________；rm{(2)}如圖示，在一定條件下，將rm{1molN_{2}}與rm{3molH_{2}}混合于一個(gè)rm{10L}密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到rm{A}平衡時(shí)，混合氣體中氨體積分?jǐn)?shù)為rm{25%}試回答：rm{壟脵N_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{婁脕_{A}}為___________；rm{壟脷}在狀態(tài)rm{A}時(shí)，平衡常數(shù)rm{K_{A}=}___________________rm{(}代入數(shù)值列式即可rm{)}當(dāng)溫度由rm{T_{1}}變到rm{T_{2}}時(shí)，rm{K_{A}}________rm{K_{B}(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(3)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將rm{2.24L}氨氣通入到rm{100g9.8%}的硫酸溶液中，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是____________________________；rm{(4)25隆忙}時(shí)，rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]=5.61隆脕10^{-12}}rm{Ksp[MgF_{2}]=7.42隆脕10-^{11}}下列說(shuō)法正確的是________；A.rm{Ksp[Mg(OH)_{2}

]=5.61隆脕10^{-12}}時(shí)，飽和rm{Ksp[MgF_{2}

]=7.42隆脕10-^{11}}溶液與飽和rm{25隆忙}溶液相比，rm{Mg(OH)_{2}}一樣大B.rm{Mg_{2}F}時(shí)，在rm{c(Mg^{2+})}rm{25隆忙}的懸濁液中加入少量的rm{Mg(OH)}固體，rm{2}減小C.rm{2}時(shí)，rm{NHCl}固體在rm{c(Mg^{2+})}氨水中的rm{25隆忙}和在rm{20mL0.01mol隆隴L^{-1}NH_{4}Cl}溶液中的rm{Mg(OH)_{2}}相等D.rm{20mL0.01mol隆隴L^{-1}}時(shí)，在rm{Ksp}懸濁液中加入rm{20mL0.01mol隆隴L^{-1}NH_{4}

Cl}溶液后，rm{Ksp}可能轉(zhuǎn)化為rm{25隆忙}rm{Mg(OH)2}科學(xué)家設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以rm{NaF}rm{Mg(OH)2}為電極反應(yīng)物，rm{MgF2}rm{(5)}為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)新型燃料電池。寫出該電池的正極反應(yīng)_____________________。rm{N_{2}}15、有一個(gè)電流表G，內(nèi)阻Rg=100Ω，滿偏電流Ig=300μA要把它改裝為量程3V的電壓表，則應(yīng)串聯(lián)一個(gè)電阻阻值______Ω，要把它改裝為0.6A量程的電流表，則改裝后電流表的內(nèi)阻______Ω。16、有一帶電粒子以V=5m/s的速度垂直磁場(chǎng)方向飛入一磁感應(yīng)強(qiáng)度為B=0.5T的磁場(chǎng)，已知帶電粒子的電荷量q=4×10-4C．則帶電粒子受到的洛倫茲力大小為______N．17、科學(xué)家通過(guò)長(zhǎng)期研究；發(fā)現(xiàn)了電和磁的聯(lián)系，其中最重要的兩項(xiàng)研究如圖所示．

①甲圖是研究______現(xiàn)象的裝置，根據(jù)這一現(xiàn)象，制成了______機(jī)．（“電動(dòng)機(jī)”或“發(fā)電機(jī)”）

②乙圖是研究______現(xiàn)象的裝置，根據(jù)這一現(xiàn)象，制成了______機(jī)．（“電動(dòng)機(jī)”或“發(fā)電機(jī)”）評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)18、處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體內(nèi)部的場(chǎng)強(qiáng)處處為零，導(dǎo)體外表面場(chǎng)強(qiáng)方向與導(dǎo)體的表面一定不垂直．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、空間兩點(diǎn)放置兩個(gè)異種點(diǎn)電荷a、b，其所帶電荷量分別為qa和qb，其產(chǎn)生的電場(chǎng)的等勢(shì)面如圖所示，且相鄰等勢(shì)面間的電勢(shì)差均相等，電場(chǎng)中A、B兩點(diǎn)間的電勢(shì)大小的關(guān)系為φA＞φB，由此可以判斷出a為正電荷，且有qa＜qb．________（判斷對(duì)錯(cuò)）

20、如圖所示為某示波管內(nèi)的聚焦電場(chǎng)，實(shí)線和虛線分別表示電場(chǎng)線和等勢(shì)線．兩電子分別從a、b兩點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到c點(diǎn)．設(shè)電場(chǎng)力對(duì)兩電子做的功分別為Wa和Wb，a、b點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度大小分別為Ea和Eb，則Wa=Wb，Ea＞Eb．________（判斷對(duì)錯(cuò)）

21、電勢(shì)差有正有負(fù)，所以是矢量，且電場(chǎng)中兩點(diǎn)間的電勢(shì)差隨著零電勢(shì)點(diǎn)的選取變化而變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共3題，共30分)22、孔雀石主要含rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}還含少量rm{Fe}rm{Si}的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備rm{CuSO_{4}隆隴5H_{2}O}及rm{CaCO_{3}}步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{壟脜}溶液rm{A}的金屬離子有rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑rm{壟脵}為____rm{(}填代號(hào)rm{)}檢驗(yàn)溶液rm{A}中rm{Fe^{3+}}的最佳試劑為____rm{(}填代號(hào)rm{)}rm{a.KMnO_{4}}rm{b.(NH_{4})_{2}S}rm{c.H_{2}O_{2}}rm{d.KSCN}rm{壟脝}由溶液rm{C}獲得rm{CuSO_{4}隆隴5H_{2}O}需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、____、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是____。rm{壟脟}制備rm{CaCO_{3}}時(shí)，應(yīng)向rm{CaCl_{2}}溶液中先通入rm{(}或先加入rm{)}____rm{(}填化學(xué)式rm{)}其原因是____。rm{壟脠F(tuán)e(OH)_{3}}在水溶液中存在著沉淀溶解平衡，在常溫下rm{K}rm{{,!}_{sp}=4隆脕10^{-39}}常溫下濾液rm{C}的rm{pH=4}其中殘留的rm{Fe^{3+}}的濃度為____。23、rm{28.}鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛；煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。

rm{(1)}高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有：。反應(yīng)rm{triangleH(kJ/mol)}rm{K}rm{i.Fe_{2}O_{3}(s)+}rm{3C}rm{(s)}rm{?}rm{2Fe(s)+3CO(g)}rm{+489}rm{K_{1}}rm{ii.Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)}rm{?}rm{2Fe(s)+3CO_{2}(g)}rm{X}rm{K_{2}}rm{iii.C(s)+CO_{2}(g)}rm{?}rm{2CO(g)}rm{+172}rm{K_{3}}試計(jì)算，rm{X=}_____，rm{K_{1}}rm{K_{2}}與rm{K_{3}}之間的關(guān)系為rm{K_{1}=}__________。

rm{(2)T_{1}隆忙}時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{C}發(fā)生反應(yīng)rm{i}反應(yīng)達(dá)到平衡后，在rm{t_{1}}時(shí)刻，改變某條件，rm{V_{(脛忙)}}隨時(shí)間rm{(t)}的變化關(guān)系如圖rm{1}所示，則rm{t_{1}}時(shí)刻改變的條件可能是_____rm{(}填寫字母rm{)}rm{a.}保持溫度不變，壓縮容器rm{b.}保持體積不變；升高溫度。

rm{c.}保持體積不變，加少量碳粉rm{d.}保持體積不變，增大rm{CO}濃度。

rm{(3)}在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器rm{(p_{脳脺})}加入rm{1molCO_{2}}與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)rm{壟攏}平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖rm{2}所示。

rm{壟脵650隆忙}時(shí)；該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是_________。

rm{壟脷T隆忙}時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按rm{V(CO_{2}):V(CO)=5:4}的混合氣體，平衡_____rm{(}填“正向”、“逆向”或“不”rm{)}移動(dòng)。

rm{壟脹925隆忙}時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)rm{K_{p}}為_____。rm{[}氣體分壓rm{(p_{路脰})=}氣體總壓rm{(p_{脳脺})隆脕}體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作rm{K_{p}]}

rm{(4)}用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、rm{AsO_{3}^{-}}其原理如下圖所示rm{(}導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵rm{)}在除污過(guò)程中，納米零價(jià)鐵中的rm{Fe}為原電池的______極rm{(}填“正rm{"}或“負(fù)”rm{)}寫出rm{C_{2}HCl_{3}}在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為_____________。

24、氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)rm{(}以rm{C}計(jì)rm{)}與水蒸氣反應(yīng)制取rm{H_{2}}是一種低耗能，高效率的制rm{H_{2}}方法。該方法由氣化爐制造rm{H_{2}}和燃燒爐再生rm{CaO}兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為：Ⅰrm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}rm{C(s)+H_{2}O(g)?

CO(g)+H_{2}(g)}Ⅱrm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{K_{1}}Ⅲrm{CaO(s)+CO_{2}(g)?CaCO_{3}(s)}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?

CO_{2}(g)+H_{2}(g)}燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為：Ⅳrm{K_{2}}Ⅴrm{CaO(s)+CO_{2}(g)?

CaCO_{3}(s)}rm{K_{3}}該工藝制rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}}總反應(yīng)可表示為rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)?CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}其反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}_________rm{(1)}用rm{H_{2}}rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)?

CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}rm{K=}的代數(shù)式表示rm{(}在rm{K_{1}}的密閉容器中加入一定量的rm{K_{2}}rm{K_{3}}和rm{)}下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________。A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化rm{2L}與rm{C(s)}的物質(zhì)的量之比不再變化C.混合氣體的密度不再變化rm{H_{2}O(g)}形成rm{CaO(s)}鍵的同時(shí)斷裂rm{B.H_{2}}鍵rm{H_{2}O(g)}對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)rm{D.}產(chǎn)率影響如下表。。rm{amolH-H}壓強(qiáng)溫度rm{p_{1}/Mpa}rm{p_{2}/Mpa}rm{500隆忙}rm{45.6%}rm{51.3%}rm{700隆忙}rm{67.8%}rm{71.6%}下列圖像正確的是_________。rm{(3)}已知反應(yīng)Ⅱ的rm{triangleH=-41.1kJ/mol}rm{C=O}rm{O-H}rm{H-H}的鍵能分別為rm{803KJ/mol}rm{464kJ/mol}rm{436kJ/mol}則rm{CO}中碳氧鍵的鍵能為_________rm{kJ/mol}rm{(4)}對(duì)于反應(yīng)Ⅲ，若平衡時(shí)再充入rm{CO_{2}}使其濃度增大到原來(lái)的rm{2}倍，則平衡移動(dòng)方向?yàn)開________；當(dāng)重新平衡后，rm{CO_{2}}濃度_________rm{(}填rm{"}變大rm{""}變小rm{""}不變r(jià)m{")}rm{(5)}氫鎳電池具有無(wú)記憶、無(wú)污染，免維護(hù)等特點(diǎn)，被稱為綠色電池。該電池的總反應(yīng)為：rm{MH+NiOOH}rm{underset{魯盲碌莽}{overset{路脜碌莽}{?}}}rm{M+Ni(OH)_{2}}其中rm{M}為儲(chǔ)氫合金材料，則充電過(guò)程中的陰極反應(yīng)式為_______________。評(píng)卷人得分六、解答題(共2題，共16分)25、F1是英文FormulaOne的縮寫，即一級(jí)方程式賽車，是僅次于奧運(yùn)會(huì)和世界杯的世界第三大賽事．F1賽車的變速系統(tǒng)非常強(qiáng)勁，從時(shí)速0加速到100km/h僅需2.3秒，此時(shí)加速度仍達(dá)10m/s2，時(shí)速為200km/h時(shí)的加速度仍有3m/s2，從0加速到200km/h再急停到0只需12秒．假定F1賽車加速時(shí)的加速度隨時(shí)間的增大而均勻減小，急停時(shí)的加速度大小恒為9.0m/s2．上海F1賽道全長(zhǎng)5.451km；比賽要求選手跑完56圈決出勝負(fù)．求：

（1）若某車手平均時(shí)速為210km/h；則跑完全程用多長(zhǎng)時(shí)間？

（2）該車手的F1賽車的最大加速度．

26、氧化錫傳感器主要用于汽車尾氣中一氧化碳濃度的檢測(cè)，它的電阻隨一氧化碳濃度的變化而變化．在如圖甲所示的電路中，不同的一氧化碳濃度對(duì)應(yīng)著傳感器的不同電阻，這樣，電壓表的指針位置就與一氧化碳濃度有了對(duì)應(yīng)關(guān)系，觀察電壓表指針就能判斷一氧化碳濃度是否超標(biāo)．有一種氧化錫傳感器，其技術(shù)資料中給出的是電導(dǎo)（即電阻的倒數(shù)）一CO濃度曲線，如圖乙所示．在下列表示一氧化碳濃度c與電壓表示數(shù)U之間關(guān)系的圖象中正確的是______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)光的反射定律可得，光線經(jīng)過(guò)等腰鏡子之后，傳播方向發(fā)生180°轉(zhuǎn)變，即平行于入射光線的光線②，故選B考點(diǎn)：考查了光的反射【解析】【答案】B2、C【分析】解：火箭發(fā)射時(shí)；燃料燃燒，產(chǎn)生高溫燃?xì)?，燃?xì)馔ㄟ^(guò)噴管向后高速噴出，燃?xì)鈱?duì)火箭產(chǎn)生推力，在燃?xì)馔苿?dòng)火箭的力的作用下，火箭升空；這是利用了反沖現(xiàn)象；

故C正確；ABD錯(cuò)誤．

故選：C

．

航天飛機(jī)利用噴出的氣體進(jìn)行加速是因?yàn)楹教祜w機(jī)和氣體之間的反沖作用；從而使飛機(jī)獲得向前的動(dòng)力．

力是物體間的相互作用，根據(jù)題意對(duì)火箭正確受力分析即可正確解題，注意向外的噴力不是飛機(jī)受到的力，不會(huì)使飛機(jī)加速．【解析】C

3、B【分析】解：設(shè)編號(hào)為壟脵

的粒子在正六邊形區(qū)域磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑為r1

初速度大小為v1

則：qv1B=mv12r1

由幾何關(guān)系可得r1=a2sin60鈭?=3a3

解得v1=3qaB3m

轉(zhuǎn)動(dòng)周期T1=2婁脨mBq

在磁場(chǎng)中轉(zhuǎn)了120鈭?

運(yùn)動(dòng)時(shí)間t1=T13=2婁脨m3qB

設(shè)編號(hào)為壟脷

的粒子在正六邊形區(qū)域磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑為r2

線速度大小為v2

周期為T2=2婁脨mBq

由幾何關(guān)系可得，粒子在正六邊形區(qū)域磁場(chǎng)運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，轉(zhuǎn)過(guò)的圓心角為60鈭?

則粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間t2=T26=婁脨m3qB

設(shè)編號(hào)為壟脹

的粒子在正六邊形區(qū)域磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑為r3

在磁場(chǎng)中轉(zhuǎn)了30鈭?t3=T312=婁脨m6qB

由幾何關(guān)系可得：AE=2acos30鈭?=3ar3=AEsin30鈭?=23a

由以上分析可知；半徑逐漸增大，故速度增大；時(shí)間減小，故B正確，ACD

均錯(cuò)誤；

故選：B

．

分析各粒子的運(yùn)動(dòng)情況；由幾何關(guān)系求出各自的半徑，再由洛倫茲力充當(dāng)向心力即可求得速度大?。桓鶕?jù)幾何關(guān)系求出圓心角，再根據(jù)時(shí)間與周期間的關(guān)系即可明確時(shí)間大?。?/p>

本題以帶電粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的相關(guān)問(wèn)題為情境，考查學(xué)生綜合分析、解決物理問(wèn)題能力.

帶電粒子在磁場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)，關(guān)鍵的就是確定圓心和軌跡后由幾何知識(shí)確定出半徑．【解析】B

4、B【分析】試題分析：根據(jù)簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)的受力特點(diǎn)，加速度的方向與位移方向相反，總是指向平衡位置，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻位移為正，加速度方向?yàn)樨?fù)，加速度最大且方向向下，貨物處于失重狀態(tài)，支持力小于貨物的重力，根據(jù)牛頓第三定律，壓力的大小等于支持力的大小，此刻貨物對(duì)車廂底板的壓力最小，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻貨物回到平衡位置，加速度為零，支持力等于貨物的重力，壓力等于貨物的重力，所以B項(xiàng)正確；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻，位移方向?yàn)樨?fù)，加速度達(dá)到最大且方向向上，貨物處于超重狀態(tài)，支持力大于貨物的重力，壓力大于貨物的重力，此刻貨物對(duì)底板的壓力最大，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)刻貨物又回到平衡位置，貨物對(duì)車廂底板的壓力等于重力，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查了簡(jiǎn)諧運(yùn)動(dòng)中位移、速度和加速度的分析【解析】【答案】B5、C【分析】【解析】試題分析：根據(jù)公式可得故圖像的斜率表示白熾燈電阻的倒數(shù)，我們知道家庭所用的白熾燈的電阻隨著電壓的增大而增大，所以在減小，即圖像的斜率在減小，故選C，考點(diǎn)：考查了白熾燈功率問(wèn)題【解析】【答案】C6、B【分析】求靜摩擦力的方法，根據(jù)受力平衡或牛頓運(yùn)動(dòng)定律，本題中物體有向右的運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)，靜摩擦力向左，大小與拉力相等，B對(duì)【解析】【答案】B7、A【分析】解：A；查德威克通過(guò)α粒子轟擊鈹核的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了中子．故A正確；

B；太陽(yáng)內(nèi)部進(jìn)行的熱核反應(yīng)屬于輕核的聚變．故B錯(cuò)誤；

C；當(dāng)鈾塊的體積大于或等于臨界體積；并有慢中子能夠被俘獲時(shí)，就會(huì)發(fā)生鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，瞬時(shí)放出巨大能量．故C錯(cuò)誤；

D；玻爾原子理論無(wú)法解釋較復(fù)雜原子的光譜現(xiàn)象；由于原子是穩(wěn)定的，故玻爾提出的原子定態(tài)概念是正確的．故D錯(cuò)誤．

故選：A．

查德威克通過(guò)α粒子轟擊鈹核的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了中子；

熱核反應(yīng)屬于重核聚變；

當(dāng)鈾塊的體積大于或等于臨界體積就會(huì)發(fā)生鏈?zhǔn)椒磻?yīng)；

玻爾原子理論無(wú)法解釋較復(fù)雜原子的光譜現(xiàn)象．但玻爾提出的原子定態(tài)概念是正確的．

考查聚變與裂變的區(qū)別，掌握鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的條件，理解玻爾原子理論的內(nèi)容，知道中子的發(fā)現(xiàn)者．【解析】【答案】A8、D【分析】【分析】電磁感應(yīng)現(xiàn)象是利用磁場(chǎng)產(chǎn)生電場(chǎng)，即磁生電；電流具有磁效應(yīng)；通電導(dǎo)體在磁場(chǎng)中會(huì)受到力的作用。考查產(chǎn)生電磁感應(yīng)的條件，電流的磁效應(yīng)，左手定則?！窘獯稹緼.電流產(chǎn)生磁場(chǎng)，使小磁針轉(zhuǎn)動(dòng)，是電生磁，故A錯(cuò)誤；B.帶鐵芯的螺線管通電后產(chǎn)生磁場(chǎng)，是電生磁，故B錯(cuò)誤；C.是磁場(chǎng)對(duì)通電導(dǎo)線的作用，而不是磁生電，故C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)體的一部分在磁場(chǎng)中做切割磁感線的作用，產(chǎn)生感應(yīng)電流，是電磁感應(yīng)現(xiàn)象，故D正確。故選D?！窘馕觥緿

9、D【分析】解：當(dāng)擺到豎直位置時(shí)；導(dǎo)體棒產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)為：

E=B?2av爐=2Ba0+v2=Bav

圓環(huán)被導(dǎo)體棒分為兩個(gè)半圓環(huán)；兩半圓環(huán)并聯(lián)；

并聯(lián)電阻R虜壟=R2隆脕R2R2+R2=R4

電路電流：I=ER2+R4=4Bav3R

AB

兩端的電壓是路端電壓；AB

兩端的電壓大小為：

U=IR脥芒=4Bav3R隆脕R4=13Bav

故D正確；

故選：D

．

當(dāng)擺到豎直位置時(shí)，先由感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)公式E=BLv爐

求出導(dǎo)體棒產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)，再根據(jù)歐姆定律求解AB

兩端的電壓大小。

本題是電磁感應(yīng)與電路的結(jié)合問(wèn)題，關(guān)鍵是弄清電源和外電路的構(gòu)造，然后根據(jù)電學(xué)知識(shí)進(jìn)一步求解，容易出錯(cuò)之處是把AB

間的電壓看成是內(nèi)電壓．【解析】D

二、雙選題(共2題，共4分)10、AB【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。只要能記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，就不難得出正確的結(jié)論。

A.油脂在堿性水溶液中水解在工業(yè)上用于制肥皂；故A正確；

B.蔗糖是最重要的二糖；麥芽糖是它的同分異構(gòu)體，故B正確；

C.在蔗糖與稀H2SO4共熱后的溶液中；加氫氧化鈉中和硫酸以后再滴加銀氨溶液，再水浴加熱有銀鏡生成，故C錯(cuò)誤；

D.取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液；加入碘水溶液，溶液不變藍(lán)，證明淀粉水解完全，故D錯(cuò)誤；

?故選AB?！窘馕觥緼B11、AB【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。只要能記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，就不難得出正確的結(jié)論。

A.油脂在堿性水溶液中水解在工業(yè)上用于制肥皂；故A正確；

B.蔗糖是最重要的二糖；麥芽糖是它的同分異構(gòu)體，故B正確；

C.在蔗糖與稀H2SO4共熱后的溶液中；加氫氧化鈉中和硫酸以后再滴加銀氨溶液，再水浴加熱有銀鏡生成，故C錯(cuò)誤；

D.取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液；加入碘水溶液，溶液不變藍(lán)，證明淀粉水解完全，故D錯(cuò)誤；

?故選AB?！窘馕觥緼B三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】

由題有：W=200J；Q=-80J

根據(jù)熱力學(xué)第一定律得：△U=W+Q=200J-80J=120J＞0；所以氣體的內(nèi)能增加了120J

故答案為：增加；120

【解析】【答案】本題中外界對(duì)氣體做功為正值；氣體向外放熱為負(fù)值，根據(jù)熱力學(xué)第一定律分析內(nèi)能的變化．

13、略

【分析】解：反應(yīng)前的質(zhì)量為14.00735u+4.00387u=18.01122u；反應(yīng)后的質(zhì)量17.00454u+1.00815u=18.01269u；

反應(yīng)前的質(zhì)量小于反應(yīng)后的質(zhì)量；可知需要吸收能量．

吸收的能量為：△E=（18.01269-18.01122）×931MeV=1.37MeV=2.2×10-13J．

故答案為：吸收，2.2×10-13．

根據(jù)反應(yīng)前和反應(yīng)后的質(zhì)量大小關(guān)系；結(jié)合質(zhì)能方程判斷吸收能量還是放出能量，以及求出能量的大?。?/p>

解決本題的關(guān)鍵掌握愛因斯坦質(zhì)能方程，知道反應(yīng)前質(zhì)量大于反應(yīng)后質(zhì)量，有能量放出，反應(yīng)前質(zhì)量小于反應(yīng)后質(zhì)量，需吸收能量．【解析】吸收；2.2×10-1314、（1）436.1kJ/mol

（2）①40%②＞

（3）c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+）>c(OH-)

（4）CD

（5）N2+8H++6e-＝2NH4+【分析】【分析】本題為化學(xué)反應(yīng)原理綜合，涉及反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液中的離子平衡和電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，結(jié)合相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行作答。rm{(1)}利用反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行作答；利用反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行作答；rm{(1)}利用三段式結(jié)合轉(zhuǎn)化率的定義進(jìn)行計(jì)算；rm{(2)壟脵}利用三段式結(jié)合轉(zhuǎn)化率的定義進(jìn)行計(jì)算；由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)rm{(2)壟脵}rm{壟脷}由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)rm{NH}rm{壟脷}

rm{NH}結(jié)合反應(yīng)方程式確定反應(yīng)后溶液中的成分及濃度再進(jìn)行比較；

rm{{,!}_{3}}陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣?！窘獯稹康臐舛仍叫。f(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)減?。籸m{(3)}結(jié)合反應(yīng)方程式確定反應(yīng)后溶液中的成分及濃度再進(jìn)行比較；鍵能為rm{(3)}則

rm{(5)}陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠陉帢O上放電，與氫離子結(jié)合生成氨氣。解得rm{(5)}

rm{(1)}因反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)rm{H-H}鍵能為rm{xKJ/mol}則rm{H-H}則：

rm{xKJ/mol}rm{945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6隆脕391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol}解得rm{x=436.1}rm{945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6隆脕391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol}rm{x=436.1}故答案為：rm{436.1kJ/mol}rm{436.1kJ/mol}rm{(2)壟脵}令參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為rm{n}則：rm{n}

rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}

rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}

rm{?}rm{2NH}rm{2NH}rm{{,!}_{3}}

rm{(g)}rm{dfrac{2n}{;(1-n)+(3-3n)+2n}}

rm{(g)}解得開始rm{(mol)}rm{1}rm{3}rm{0}rm{(mol)}rm{1}rm{3}rm{0}在狀態(tài)變化rm{(mol)}rm{n}rm{3n}rm{2n}時(shí)，平衡常數(shù)rm{(mol)}rm{n}rm{3n}rm{dfrac{{0.08}^{2}}{0.06隆脕{0.18}^{3}}mo{l}^{?2}?{L}^{2}}rm{2n}平衡rm{(mol)}rm{1-n}rm{3-3n}rm{2n}rm{(mol)}rm{1-n}rm{3-3n}rm{2n}所以

rm{dfrac{2n}{;(1-n)+(3-3n)+2n}

}rm{隆脕100%=25%}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{n=0.4}即所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為rm{0.4mol/1mol}氨氣通入到rm{0.4mol/1mol}即rm{隆脕100%=40%}的硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)：故答案為：rm{40%}rm{40%}rm{壟脷}在狀態(tài)rm{A}時(shí)，平衡常數(shù)rm{K}rm{壟脷}rm{A}rm{K}rm{{,!}_{A}}rm{=}rm{=}rm{

dfrac{{0.08}^{2}}{0.06隆脕{0.18}^{3}}mo{l}^{?2}?{L}^{2}}由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}的濃度越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)rm{K}rm{K}rm{{,!}_{A}}rm{>K}rm{>K}rm{{,!}_{B}}溶液中離子濃度從大到小的順序是，故答案為：故答案為：rm{>}rm{>}因氫氧化鎂溶度積小，由rm{(3)}計(jì)算則其rm{2.24L}即rm{0.1mol}氨氣通入到rm{100g9.8%}即rm{0.1mol}的硫酸溶液中發(fā)生反應(yīng)：rm{NH}濃度小，故A錯(cuò)誤；rm{2.24L}rm{0.1mol}rm{100g9.8%}rm{0.1mol}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}

rm{+H}只與難溶物的性質(zhì)和溫度有關(guān)，rm{+H}

rm{{,!}_{2}}接近，使用濃rm{{,!}_{2}}溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D正確；

rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{=NH}rm{=NH}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{HSO}rm{HSO}rm{{,!}_{4}}

rm{{,!}_{4}}，生成rm{0.1molNH}rm{0.1molNH}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{HSO}rm{HSO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{(1)436.1kJ/mol}rm{(2)壟脵40%}rm{壟脷}rm{dfrac{{0.08}^{2}}{0.06隆脕{0.18}^{3}}mo{l}^{?2}?{L}^{2}}rm{

dfrac{{0.08}^{2}}{0.06隆脕{0.18}^{3}}mo{l}^{?2}?{L}^{2}}rm{>}rm{(3)c(H^{+})>c(SO_{4}^{2-})>c(}rm{NH_{4}^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{)>c(OH^{-})}rm{(4)CD}15、99000.05【分析】解：依據(jù)電表改裝的特點(diǎn)，要改裝成3V量程的電壓表需串聯(lián)電阻；則有：U=Ig（Rg+R）；解得需串聯(lián)R=9900Ω；

若改成0.6A的電流表，應(yīng)并聯(lián)電阻分流，則有：R′=解得需并聯(lián)0.05Ω的電阻，即總電阻R總=0.05；所以電流表的內(nèi)阻0.05Ω。

故答案為：9900；0.05。

把電流表改裝成電壓表需要串聯(lián)分壓電阻；把電流表改裝成大量程的電流表需要并聯(lián)分流電阻，根據(jù)串并聯(lián)電路特點(diǎn)與歐姆定律分析答題。

本題考查了電流表與電壓表的改裝，知道電表的改裝原理、應(yīng)用串并聯(lián)電路規(guī)律以及歐姆定律即可正確解題。【解析】99000.0516、略

【分析】解：速度垂直磁場(chǎng)方向飛入一磁感應(yīng)強(qiáng)度為B=0.5T的磁場(chǎng)；

根據(jù)F=qvB得，F(xiàn)=0.5×4×10-4×5N=1.0×10-3N．

故答案為：1.0×10-3．

根據(jù)垂直磁場(chǎng)方向飛入；則洛倫茲力的大小公式F=qvB求出洛倫茲力的大小，從而即可求解．

解決本題的關(guān)鍵掌握洛倫茲力的大小公式，同時(shí)注意公式成立條件：速度方向與磁場(chǎng)垂直．【解析】1.0×10-317、略

【分析】解：①甲圖中導(dǎo)體棒與電流表相連；無(wú)供電裝置，故為演示電磁感應(yīng)的裝置．由這一原理我們制出了發(fā)電機(jī)．

②乙圖中有電源供電；而無(wú)電流表，但能看到通電導(dǎo)線在磁場(chǎng)中的運(yùn)動(dòng)，故本實(shí)驗(yàn)是研究磁場(chǎng)對(duì)電流作用的裝置，通過(guò)這一現(xiàn)象，我們制成了電動(dòng)機(jī)．

故答案為：①電磁感應(yīng)；發(fā)電；②磁場(chǎng)對(duì)電流作用；電動(dòng)．

由圖示電路的結(jié)構(gòu)和特點(diǎn)理解實(shí)驗(yàn)的原理和目的．

電磁感應(yīng)為因?yàn)檫\(yùn)動(dòng)而產(chǎn)生了電流，導(dǎo)體在磁場(chǎng)中受力是因?yàn)橛辛穗娏鞫l(fā)生了運(yùn)動(dòng)．實(shí)驗(yàn)裝置是不同的．【解析】電磁感應(yīng)；發(fā)電；磁場(chǎng)對(duì)電流作用；電動(dòng)四、判斷題(共4題，共32分)18、B【分析】【解答】解：根據(jù)靜電平衡的特點(diǎn)；導(dǎo)體是等勢(shì)體，金屬導(dǎo)體的內(nèi)部電場(chǎng)強(qiáng)度處處為零；

由于處于靜電平衡狀態(tài)的導(dǎo)體是一個(gè)等勢(shì)體；則表面電勢(shì)處處相等，即等勢(shì)面，那么電場(chǎng)線與等勢(shì)面垂直；

故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】金屬導(dǎo)體在點(diǎn)電荷附近，出現(xiàn)靜電感應(yīng)現(xiàn)象，導(dǎo)致電荷重新分布．因此在金屬導(dǎo)體內(nèi)部出現(xiàn)感應(yīng)電荷的電場(chǎng)，正好與點(diǎn)電荷的電場(chǎng)疊加，只有疊加后電場(chǎng)為零時(shí)，電荷才不會(huì)移動(dòng)．此時(shí)導(dǎo)體內(nèi)部電場(chǎng)強(qiáng)度處處為零，電荷全部分布在表面，且為等勢(shì)面，導(dǎo)體是等勢(shì)體．19、B【分析】【解答】解：若把該圖象與等量異種點(diǎn)電荷電場(chǎng)中的部分等勢(shì)面圖比較；可以得到：靠近正電荷的點(diǎn)電勢(shì)高，靠近負(fù)電荷的點(diǎn)，電勢(shì)較低．所以，a處為正電荷．

等量異種點(diǎn)電荷電場(chǎng)中的部分等勢(shì)面圖象中的等勢(shì)面左右對(duì)稱；無(wú)窮遠(yuǎn)處的電勢(shì)為0．該圖象的左側(cè)的等勢(shì)線比較密，無(wú)窮遠(yuǎn)處的電勢(shì)為0，所以無(wú)窮遠(yuǎn)處到兩點(diǎn)之間的電勢(shì)差相比，與a點(diǎn)之間的電勢(shì)差比較大，所以a點(diǎn)所帶的電量就多．

故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】若把該圖象與等量異種點(diǎn)電荷電場(chǎng)中的部分等勢(shì)面圖比較，很容易得出正確的結(jié)論．20、A【分析】【解答】解：圖中a、b兩點(diǎn)在一個(gè)等勢(shì)面上；

故Uac=Ubc，根據(jù)W=qU，有Wa=Wb；

a位置的電場(chǎng)強(qiáng)度較密集，故Ea＞Eb；

故答案為：正確．

【分析】圖中a、b兩點(diǎn)在一個(gè)等勢(shì)面上，根據(jù)W=qU判斷電場(chǎng)力做功的大小，根據(jù)電場(chǎng)線的疏密程度判斷電場(chǎng)強(qiáng)度的大?。?1、B【分析】【解答】解：電勢(shì)差類似于高度差；沒有方向，是標(biāo)量，正負(fù)表示電勢(shì)的相對(duì)大?。?/p>

兩點(diǎn)間的電勢(shì)差等于電勢(shì)之差；由電場(chǎng)中兩點(diǎn)的位置決定，與零電勢(shì)點(diǎn)的選取無(wú)關(guān)．由以上的分析可知，以上的說(shuō)法都錯(cuò)誤．

故答案為：錯(cuò)誤。

【分析】電勢(shì)差是標(biāo)量，正負(fù)表示大??；電勢(shì)差與零電勢(shì)點(diǎn)的選取無(wú)關(guān)；沿著電場(chǎng)線方向電勢(shì)降低；電勢(shì)反映電場(chǎng)本身的性質(zhì)，與試探電荷無(wú)關(guān)．五、簡(jiǎn)答題(共3題，共30分)22、（1）cd）1cd）冷卻結(jié)晶（2）冷卻結(jié)晶引流引流2）·（3）NH3·H2OCO2不易溶于CaCl2溶液不易溶于3溶液NH3H2OCO2）CaCl2×（4）4×10-9mol/L【分析】【分析】本題通過(guò)制備rm{CuSO}rm{4}rm{4}rm{?5H}rm{2}及rm{2}rm{O}實(shí)驗(yàn)考查常見金屬的單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用以及基本的實(shí)驗(yàn)操作，涉及物質(zhì)的制取和提純等實(shí)驗(yàn)操作，掌握基本的實(shí)驗(yàn)操作步驟是解題的關(guān)鍵，注意蒸發(fā)、過(guò)濾、滴定等操作在進(jìn)行中的注意事項(xiàng)，題目難度中等?！窘獯稹恐苽鋜m{CaCO}及rm{3}步驟：孔雀石主要成分rm{3}其中還含少量rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}rm{CaCO_{3}}的化合物rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}鐵元素以rm{Fe}rm{Si}價(jià)存在，孔雀石與硫酸反應(yīng)中，少量rm{.}的氧化物均與硫酸反應(yīng)，只有rm{+2}不反應(yīng)，溶液rm{+3}中含rm{Fe}rm{SiO_{2}}rm{A}由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，實(shí)現(xiàn)由溶液rm{Cu^{2+}}至溶液rm{Fe^{2+}}轉(zhuǎn)化，目的是將rm{Fe^{3+}}氧化為rm{A}試劑rm{B}應(yīng)為氧化劑，且不能引入新的雜質(zhì)，則溶液rm{Fe^{2+}}中含rm{Fe^{3+}}rm{壟脵}加rm{B}促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液rm{Cu^{2+}}中主要為硫酸銅，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到rm{Fe^{3+}}制備rm{CuO}時(shí)，先通入氨氣，增大二氧化碳的溶解，生成碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氯化銨，反應(yīng)為：rm{C}則過(guò)濾可得到rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}依此回答即可。

rm{CaCO_{3}}本實(shí)驗(yàn)要除去rm{CaCl_{2}+CO_{2}+2NH_{3}?H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2NH_{4}Cl+H_{2}O}rm{CaCO_{3}}等離子，先加入合適的氧化劑時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，可加入rm{(1)}發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Fe^{2+}}因rm{Fe^{3+}}遇rm{H_{2}O_{2}}溶液變?yōu)檠t色，常用rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}

故答案為：rm{KSCN}rm{KSCN}

rm{Fe^{3+}}從溶液中要析出晶體；采用冷卻結(jié)晶法，然后進(jìn)行過(guò)濾等操作，過(guò)濾用到的儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器，其中玻璃棒在過(guò)濾時(shí)起到引流的作用；

故答案為：冷卻結(jié)晶；引流；

rm{c}溶液不能與rmkqzy5hk反應(yīng)；加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，可加入一水合氨；

故答案為：rm{(2)}rm{(3)CaCl_{2}}rm{CO_{2}}溶液；

rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{CO_{2}}的rm{CO_{2}}時(shí)，不易溶于rm{CaCl_{2}}溶液rm{CaCl_{2}}此時(shí)溶液中的鐵離子濃度為：rm{c(F{e}^{3+})=dfrac{Ksp}{c(O{H}^{-}{)}^{3}}=dfrac{4隆脕{10}^{-39}}{(1隆脕{10}^{-10}{)}^{3}}mol/L=4隆脕{10}^{-9}mol/L}rm{CaCl_{2}}rm{(4)}常溫下濾液rm{C}的rm{pH=4}時(shí)，rm{c(OH^{-})=1}rm{C}

rm{pH=4}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{c}rmrh0hljsrm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{c}rm5ztxvjsrm{c}rmzf4aec4冷卻結(jié)晶rm{(}rm{2}rm{)}冷卻結(jié)晶引流引流rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{)}rm{NH_{3}}rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}不易溶于rm{CaCl_{2}}溶液rm{(}不易溶于rm{3}溶液rm{3}rm{)}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{隆隴}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}23、（1）-27K2K33（2）ad（3）①43kJ②正向③23.04P總（4）負(fù)C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-

【分析】【分析】本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡的移動(dòng)影響因素、原電池原理和電極方程式的書寫等知識(shí)，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}已知rm{i}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(s)}rm{2Fe(s)+3CO(g)triangleH=+489kJ/mol}

rm{2Fe(s)+3CO(g)triangle

H=+489kJ/mol}rm{ii}rm{C(s)+CO_{2}(g)}rm{2CO(g)}

根據(jù)蓋斯定律可知，rm{triangleH=+172kJ/mol}得rm{i-ii隆脕3}rm{2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-27kJ/mol}由上述計(jì)算過(guò)程可知：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)}rm{2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-27kJ/mol}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{1}}rm{=}rm{=}rm{K}，故答案為：rm{K}rm{2}rm{2}rm{K}rm{K}rm{3}rm{3}rm{3}；rm{3}時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的rm{-27}和rm{K_{3}=}發(fā)生反應(yīng)rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)}反應(yīng)達(dá)到平衡后，在rm{K}時(shí)刻，改變某條件，rm{K}突然增大，但重新達(dá)到平衡后與原平衡相同，說(shuō)明溫度不變，平衡常數(shù)rm{2}不變，則rm{2}時(shí)刻改變的條件可以是壓縮容器的體積或增大rm{K}的濃度，故答案為：rm{K}rm{3}由圖rm{3}可知，rm{3}時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，rm{3}的體積分?jǐn)?shù)為根據(jù)化學(xué)平衡“三段式”法有：rm{(2)T_{1}隆忙}rm{Fe_{2}O_{3}}起始rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(s)

2Fe(s)+3CO(g)}rm{t_{1}}轉(zhuǎn)化rm{V_{(脛忙)}}rm{K=c(CO)}rm{t_{1}}平衡rm{CO}rm{ad}rm{(3)壟脵}則rm{dfrac{2x}{1-x+2x}隆脕100%=40%}解得rm{2}由rm{650隆忙}rm{2CO(g)triangleH=+172kJ/mol}可知，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是：rm{CO}故答案為：rm{40%}rm{C(s)+CO_{2}(g)}時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按rm{2CO(g)}rm{(mol)}的混合氣體，因原平衡時(shí)rm{1}rm{0}則rm{(mol)}rm{x}大于原平衡狀態(tài)下的rm{2x}rm{(mol)}平衡正向移動(dòng)；故答案為：正向；rm{1-x}時(shí)，rm{2x}的體積分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{2x}{1-x+2x}

隆脕100%=40%}則rm{x=0.25mol}的體積分?jǐn)?shù)為rm{C(s)+CO_{2}(g)}所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)rm{2CO(g)triangle

H=+172kJ/mol}rm{0.25mol隆脕172kJ/mol=43kJ}故答案為：rm{43kJ}rm{壟脷T隆忙}由圖rm{V(CO_{2}):V(CO)}可知，納米零價(jià)鐵中rm{=5:4}失電子作負(fù)極，rm{V(CO_{2}):V(CO)}在其表面被還原為乙烷，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，該電極反應(yīng)式為：rm{=1:1}rm{V(CO_{2}):V(CO)}rm{=5:4}故答案為：負(fù)；rm{V(CO_{2}):V(CO)}rm{=1:1}rm{壟脹.925隆忙}rm{CO}【解析】rm{(1)-27}rm{K}rm{2}rm{2}rm{K}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}正向rm{(2)ad}rm{(3)壟脵43kJ}rm{壟脷}負(fù)rm{壟脹23.04P}總rm{(4)}rm{C}rm{2}rm{2}rm{HCl}rm{3}rm{3}rm{+5H}rm{+}rm{+}rm{+8e}rm{-}

rm{-}24、rm{(1)K_{1}隆隴K_{2}隆隴K_{3;;;;}}rm{BC}

rm{(2)BD}

rm{(3)1072.9}

rm{(4)}正向移動(dòng)或向右移動(dòng)不變

rm{(5)M+H_{2}