2022年九年級(jí)第一章單元測(cè)試卷（培優(yōu)）解析

2022年九年級(jí)第一章單元測(cè)試卷（培優(yōu)）參考答案與試題解析一．選擇題（共15小題）1．銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2H2O+2X↑，則X的化學(xué)式為（）A．H2 B．N2 C．NO2 D．NO【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓河少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、4、12，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。2．一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為7：11 C．丁可能為單質(zhì) D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g﹣13g＝7g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為7g+4g＝11g，故x的數(shù)值為20+11＝31。A、x的數(shù)值為20+11＝31，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、甲、丁的質(zhì)量比為7g：11g＝7：11，若甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為7：11，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g＝7：4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。3．化學(xué)反應(yīng)前后一定沒(méi)有變化的是（）①物質(zhì)種類(lèi)②物質(zhì)的總質(zhì)量③元素種類(lèi)④分子種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥原子數(shù)目A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的是原子的種類(lèi)、原子數(shù)目、元素種類(lèi)和物質(zhì)的總質(zhì)量。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。4．一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8% B．x的取值范圍：0≤x≤40 C．y≤30時(shí)，生成物只有一種 D．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2：1【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝8%，故A正確；B、x+y＝30g+40g+30g+25g﹣10g﹣15g＝100g，x的取值范圍：0≤x≤100，故B錯(cuò)誤；C、y≤30時(shí)，甲、丁、丙都是反應(yīng)物，所以生成物只有一種，故C正確；D、參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為20g：10g＝2：1，故D正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。5．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：丙的質(zhì)量為5g，丁的質(zhì)量為3g），充分反應(yīng)后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化：刻度線(xiàn)Ⅰ向左移動(dòng)16格；刻度線(xiàn)Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線(xiàn)Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．丙一定是催化劑 C．反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g D．反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1：1【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓河蓤D示可知，每一格的質(zhì)量為1g；反應(yīng)前甲的質(zhì)量為16g，乙的質(zhì)量為18g﹣16g＝2g；丙的質(zhì)量為23g﹣18g＝5g；丁的質(zhì)量為26g﹣23g＝3g?？潭染€(xiàn)Ⅰ向左移動(dòng)16格，甲物質(zhì)質(zhì)量減少16g；刻度線(xiàn)Ⅱ左移8格，刻度線(xiàn)Ⅰ向左移動(dòng)16格，則乙物質(zhì)質(zhì)量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度線(xiàn)Ⅲ左移8格，同時(shí)刻度線(xiàn)Ⅱ左移8格，則丙物質(zhì)質(zhì)量不變；丁物質(zhì)的質(zhì)量增加了8g，該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁。A、該反應(yīng)可表示為甲→乙+丁，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)后丁的質(zhì)量為8g+3g＝11g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為8g：8g＝1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，理解題意、明確向右移動(dòng)、向左移動(dòng)的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。6．從微觀(guān)上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀(guān)粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。已知2gH2、20gHF中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示（H2和物質(zhì)X的變化曲線(xiàn)重合）。下列說(shuō)法正確的是（）A．一個(gè)F原子的質(zhì)量為g B．t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量相等 C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，物質(zhì)X的質(zhì)量為18g D．物質(zhì)X的分子式為F2【分析】A．依據(jù)2gH2、20gHF中所含分子數(shù)均為a，分析出一個(gè)F原子的質(zhì)量；B．依據(jù)圖象分析出該反應(yīng)的方程式，推出t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量關(guān)系；C．依據(jù)該反應(yīng)的方程式，和題中數(shù)據(jù)分析反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，物質(zhì)X的質(zhì)量；D..依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出X的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓篈．因?yàn)?gH2所含分子數(shù)均為a，則含有的H原子數(shù)為2a，則a個(gè)H的質(zhì)量為1g，因?yàn)閍個(gè)HF分子中含有a個(gè)H和a個(gè)F，20gHF中所含分子數(shù)為a，所以a個(gè)F的質(zhì)量為20g﹣1g＝19g，所以一個(gè)F原子的質(zhì)量g，A錯(cuò)誤，不符題意；B．分析圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)X反應(yīng)生成2a個(gè)HF，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個(gè)F，所以X的化學(xué)式為F2，該反應(yīng)的方程式H2+F2＝2HF，每消耗2份質(zhì)量H2，生成40份質(zhì)量的HF，則t時(shí)刻，剩余H2的質(zhì)量小于生成HF的質(zhì)量，B錯(cuò)誤，不符合題；C．該反應(yīng)的方程式H2+F2＝2HF，從圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)F2反應(yīng)生成2a個(gè)HF，又因?yàn)?gH2、20gHF中所含分子數(shù)均為a，所以參加反應(yīng)H2質(zhì)量為2g，生成HF的質(zhì)量為40g，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，物質(zhì)F2的質(zhì)量為40g﹣2g＝38g，C錯(cuò)誤，不符合題意；D．分析圖象可知a個(gè)H2和a個(gè)X反應(yīng)生成2a個(gè)HF，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X中含有2個(gè)F，所以X的化學(xué)式為F2，D正確，符合題意；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，利用圖象及反應(yīng)原理結(jié)合各方面條件進(jìn)行判斷、推理得出正確結(jié)論，要求思維縝密，邏輯推理能力強(qiáng)。7．在一個(gè)密閉容器中，一定質(zhì)量的甲烷燃燒后完全轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的甲烷中碳元素質(zhì)量是3.6g B．參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為16g C．生成物CO和CO2質(zhì)量比為14：11 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表為4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可以根據(jù)反應(yīng)后生成水的質(zhì)量計(jì)算甲烷中氫元素的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量甲烷中元素質(zhì)量比計(jì)算甲烷中碳元素的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，利用甲烷和氧氣的質(zhì)量比計(jì)算兩種物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，進(jìn)而進(jìn)行配平?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知，甲烷中氫元素的質(zhì)量為10.8g×（×100%）＝1.2g，甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為12：4＝3：1，則甲烷中碳元素的質(zhì)量為1.2g×3＝3.6g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為10g+10.8g﹣1.2g﹣3.6g＝16g，正確；C、根據(jù)A和B選項(xiàng)的計(jì)算可知參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量比為4.8g：16g＝3：10，設(shè)化學(xué)方程式中甲烷的計(jì)量系數(shù)x，氧氣的計(jì)量系數(shù)為y，則有16x：32y＝3：10，得出x：y＝3：5，生成物是二氧化碳、一氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，可以寫(xiě)成化學(xué)方程式為3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O，可得生成物一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為（28×2）：44＝14：11，正確；D、由選項(xiàng)C中的分析可知，化學(xué)方程式為3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O，錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力8．從微觀(guān)上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀(guān)粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為g C．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓河蓤D可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣，生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：n：（4n﹣n）：2n＝1：2：2，設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m，則化學(xué)方程式為nCxHyO+3nO22nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物中有7n個(gè)氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n個(gè)氧原子，因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3n，即生成水分子個(gè)數(shù)為3n，故化學(xué)方程式為CxHyO+3O22CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x＝2，y＝6，即有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O；故該反應(yīng)為C2H6O+3O22CO2+3H2O；A、從圖象看出t時(shí)刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；B、設(shè)生成水的質(zhì)量為aC2H6O+3O22CO2+3H2O46544.6ga＝a＝5.4g一個(gè)水分子的質(zhì)量為＝g；故B錯(cuò)誤；反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（2×44）：（3×18）＝44：27；故C錯(cuò)誤；D、由C2H6O+3O22CO2+3H2O46964.6g9.6g即反應(yīng)的3n個(gè)氧分子質(zhì)量是9.6g，則剩余的n個(gè)氧分子質(zhì)量：9.6g×＝3.2g，因此反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。9．下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B．16g硫和16g氧氣完全反應(yīng)后，理論上可產(chǎn)生32g二氧化硫 C．在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水 D．1g碳與3g氧氣能反應(yīng)生成4g二氧化碳【分析】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)皇腔瘜W(xué)變化時(shí)也要對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算判斷，即反應(yīng)時(shí)是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析問(wèn)題即可?！窘獯稹拷猓篈、水結(jié)成冰前后，只是狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式S+O2SO2，在此反應(yīng)中硫、氧氣和二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2，因此16g硫和16g氧氣完全反應(yīng)后，可產(chǎn)生32g二氧化硫，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)正確。C、在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O2CO2，在此反應(yīng)中碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12：32：44＝3：8：11，則1g碳與3g氧氣不恰好完全，不能生成4g二氧化碳，不符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵。10．如圖為實(shí)驗(yàn)室用等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（）A．反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)的是高錳酸鉀 B．同時(shí)開(kāi)始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀 C．加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加 D．a(chǎn)，b兩點(diǎn)的固體物質(zhì)均為混合物，且有一物質(zhì)相同【分析】A、根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)間回答此題；B、根據(jù)氧氣質(zhì)量開(kāi)始增加的時(shí)間回答此題；C、根據(jù)催化劑性質(zhì)回答此題；D、根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)回答此題?！窘獯稹拷猓篈、氯酸鉀后開(kāi)始反應(yīng)，且氧氣質(zhì)量不再增加的時(shí)間靠后，所以氯酸鉀反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀的曲線(xiàn)中氧氣質(zhì)量先開(kāi)始增大，所以是高錳酸鉀先收集到氧氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化錳作為催化劑使用，只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)增加氧氣質(zhì)量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、a點(diǎn)為錳酸鉀和二氧化錳，b點(diǎn)為氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，都是混合物，都含有二氧化錳，選項(xiàng)D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。11．將10g的H2和O2的混合氣體點(diǎn)燃并充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)還剩余1gO2，原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比為（）A．1：8 B．1：9 C．1：4 D．2：1【分析】根據(jù)反應(yīng)生成的水的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求算原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比?！窘獯稹拷猓河捎谑Ｓ?g的氧氣，所以生成的水的質(zhì)量為10g﹣1g＝9g。設(shè)氫氣的質(zhì)量為x2H2+O22H2O436x9g＝x＝1g原混合氣體中H2和O2的質(zhì)量比為1g：（10g﹣1g）＝1：9。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。12．將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/ga12.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8b下列判斷不符合事實(shí)的是（注：氫元素全部轉(zhuǎn)化生成水）（）A．a(chǎn)＝3.2+b B．X是一氧化碳 C．參加反應(yīng)的丙醇與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2：9 D．生成物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為9：2【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算此題；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子數(shù)目不變回答此題；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算此題；D、根據(jù)生成物中不同元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算此題?！窘獯稹拷猓篈、a＝7.2+8.8+b﹣12.8＝3.2+b，選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B、水中氧元素質(zhì)量＝7.2g×，二氧化碳中氧元素質(zhì)量＝8.8g×，兩種生成物中氧元素質(zhì)量＝6.4g+6.4g＝12.8g，與氧氣質(zhì)量相等，而丙醇含有氧元素，所以X含有氧元素，水中氫元素質(zhì)量＝7.2g﹣6.4g＝0.8g，二氧化碳中碳元素質(zhì)量＝8.8g﹣6.4g＝2.4g，此時(shí)碳?xì)湓刭|(zhì)量＝3.2g，丙醇中氫元素質(zhì)量＝a×，a＝6g，所以丙醇含有碳元素質(zhì)量＝6g×，因此X含有碳元素質(zhì)量＝3.6g﹣2.4g＝1.2g，含有氧元素質(zhì)量＝6g×；所以X含有1.2g碳和1.6g氧，此時(shí)b＝a﹣3.2＝6﹣3.2＝2.8g，則氧元素與碳元素質(zhì)量與X質(zhì)量相等，則X為一氧化碳，選項(xiàng)B正確；C、參與反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝：＝1：4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水中氧元素質(zhì)量＝7.2g×，二氧化碳中氧元素質(zhì)量＝8.8g×，水中氫元素質(zhì)量＝7.2g﹣6.4g＝0.8g，二氧化碳中碳元素質(zhì)量＝8.8g﹣6.4g＝2.4g，一氧化碳中碳元素質(zhì)量＝3.6g﹣2.4g＝1.2g，含有氧元素質(zhì)量＝6g×，所以含有氫元素質(zhì)量＝0.8g，碳元素質(zhì)量＝2.4g+1.2g＝3.6g，所以碳元素與氫元素質(zhì)量比＝3.6g：0.8g＝9：2，選項(xiàng)D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。13．在反應(yīng)A+3B＝2C+3D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：9，若8gA與0.3gB恰好完全反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為（）A．0.9g B．1.8g C．2.7g D．5.6g【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定，然后根據(jù)CD的相對(duì)分子質(zhì)量之比確定CD的質(zhì)量之比，然后求算D的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的CD的總質(zhì)量為8g+0.3g＝8.3g由于C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：9所以A+3B＝2C+3D2×283×95627即CD的質(zhì)量比為56：27而總質(zhì)量為8.3g所以D的質(zhì)量為8.3g×＝2.7g故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。14．在不同時(shí)刻，某反應(yīng)中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍。則下列說(shuō)法不正確的是（）甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反應(yīng)前6410116t時(shí)刻48a未測(cè)未測(cè)反應(yīng)后054b0A．乙和丙為生成物 B．a(chǎn)等于21 C．b等于37 D．該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成?！窘獯稹拷猓篈．b＝64+10+1+16﹣54＝37，根據(jù)題目提供信息可知，甲、丁是反應(yīng)物，乙、丙是生成物，故A正確；B．設(shè)t時(shí)刻生成乙的質(zhì)量為x甲+丁→乙+丙64g54g﹣10g64g﹣48gxx＝11ga＝10g+11g＝21g，故B正確；C．根據(jù)A中計(jì)算結(jié)果可知b＝37，故C正確；D．設(shè)丁的相對(duì)分子質(zhì)量為m，則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為2m，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：a甲+b丁→c乙+d丙2ambm64g16ga：b＝2：1，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律，通過(guò)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化確定了反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系，得出反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從而加深了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。15．在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前（to）、反應(yīng)中（t1）、反應(yīng)后（t2）不同時(shí)刻甲、乙丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)中，甲和乙是反應(yīng)物，丙和丁是生成物 B．t1時(shí)刻，乙、丙、丁所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、43%和23% C．若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2 D．若反應(yīng)前四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100g，如果再增加12g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)中甲、乙質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，丙、丁質(zhì)量增加，是生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1﹣20%﹣24%﹣33%＝23%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣26%﹣63%＝11%，參加反應(yīng)的甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為24%：（33%﹣11%）：（63%﹣23%）：（26%﹣20%）＝12：11：20：3，t1時(shí)刻，甲反應(yīng)掉12%，則乙反應(yīng)掉11%，丁、丙分別生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為22%、23%和43%，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：＝2：1，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。D、若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則反應(yīng)前甲的質(zhì)量為24g，乙33g，再增加12克甲，則反應(yīng)前甲乙質(zhì)量比為（24g+12g）：33g＝12：11，所以甲與乙則恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。二．填空題（共7小題）16．自來(lái)水廠(chǎng)有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是：2NaClO3+4X＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，則X的化學(xué)式為HCl?！痉治觥坑少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓河少|(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，則4X分子中含有4個(gè)氫原子和4個(gè)氯原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。故答案為：HCl?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。17．隨著人類(lèi)對(duì)能源的需求量日益增長(zhǎng)，可燃冰的開(kāi)采、氫氣的開(kāi)發(fā)和利用都越來(lái)越受到人們的關(guān)注。我國(guó)在可燃冰的試開(kāi)采方面已取得重大突破，形成了國(guó)際領(lǐng)先的新型試采工藝。（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷（CH4）完全燃燒的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。（2）氫氣不便于貯存，可將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)氫化物（如氫化鈉等）。氫化鈉（NaH）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O＝NaOH+H2↑?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可?！窘獯稹拷猓海?）甲烷在點(diǎn)燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。（2）氫化鈉（NaH）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O＝NaOH+H2↑。故答案為：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀(guān)事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等。18．現(xiàn)有6.4g未知物和氧氣充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子C、H、O的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為1：4：1?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量；水中氫元素質(zhì)量就是該物質(zhì)中氫元素質(zhì)量，再確定氧元素的質(zhì)量，再進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓?.4g二氧化碳中碳元素質(zhì)量＝4.4g××100%＝1.2g；2.8g一氧化碳中碳元素質(zhì)量＝2.8g××100%＝1.2g；7.2g水中氫元素質(zhì)量為：7.2g××100%＝0.8g；1.2g+1.2g+0.8g＝3.2g，則該物質(zhì)中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為：6.4g﹣3.2g＝3.2g；該未知分子中所含原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比：C：H：O＝＝1：4：1。故填：1：4：1。【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，生成物中的碳元素、氫元素就是物質(zhì)中的碳元素和氫元素。19．配平下列化學(xué)方程式：（1）1Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）1C2H5OH+3O22CO2+3H2O．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．【解答】解：（1）本題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反應(yīng)中得到一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個(gè)Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2．（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H5OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2、3．故答案為：（1）1、3、2、3；（2）1、3、2、3．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過(guò)程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．20．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，凝聚了不少科學(xué)家的心血。材料﹣：1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳將某金屬放在一個(gè)密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開(kāi)容器進(jìn)行稱(chēng)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質(zhì)量增加了。材料二：1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究在密封容器中氧化汞分解前的質(zhì)量和分解后生成物的總質(zhì)量之間的關(guān)系，證實(shí)了質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的固體質(zhì)量。（2）小明采用圖甲實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)量酒精和水混合前后質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。老師看到后直接否定該方案，理由是酒精和水混合是物理變化。（3）小明決定用如圖乙裝置模擬拉瓦錫實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)前氧化汞的質(zhì)量和反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量是否相等來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。小明記錄了以下幾組數(shù)據(jù)：（已知：氧氣的密度為ρ克/毫升，氧化汞分解的化學(xué)方程式：2HgO2Hg+O2↑）①反應(yīng)前稱(chēng)取的氧化汞質(zhì)量a克②反應(yīng)前裝有氧化汞試管的總質(zhì)量b克③反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管的總質(zhì)量c克④反應(yīng)后量筒內(nèi)增加的水體積d毫升⑤反應(yīng)前量筒的總質(zhì)量e克；⑥反應(yīng)結(jié)束后量筒和水的總質(zhì)量f克實(shí)驗(yàn)操作均正確，在誤差范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)等量關(guān)系b﹣c＝ρd（用上述字母表示），可用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義進(jìn)行分析；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的適用范圍進(jìn)行分析；（3）根據(jù)固體減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，量筒中水的體積就是生成的氧氣的體積，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓海?）小明認(rèn)為波義耳實(shí)驗(yàn)也符合質(zhì)量守恒定律，理由是在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的固體質(zhì)量；（2）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，酒精和水混合是物理變化；（3）固體減少的質(zhì)量就是氧氣的質(zhì)量，量筒中水的體積就是生成的氧氣的體積，所以需要知道反應(yīng)前后試管的質(zhì)量，題中給出了體積為V的氧氣的質(zhì)量為m，也就是氧氣的密度，所以還需要知道生成氧氣的體積，即量筒內(nèi)水的體積，故選：ABE；固體減少的質(zhì)量是：（b﹣c）g，氧氣的密度是：ρ克/毫升，生成氧氣的體積是d，所以b﹣c＝ρd。故答案為：（1）在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的固體質(zhì)量；（2）酒精和水混合是物理變化；（3）b﹣c＝ρd?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究，完成此題，可以依據(jù)探究過(guò)程中的注意事項(xiàng)進(jìn)行。21．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是18，B的相對(duì)分子質(zhì)量是2。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g57489反應(yīng)后質(zhì)量/g21待測(cè)841則反應(yīng)后B的質(zhì)量為8g；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為1：8；該反應(yīng)中A和B兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：1；【分析】適當(dāng)將數(shù)據(jù)處理以便更直觀(guān)體現(xiàn)出反應(yīng)物以及生成物和他們之間的質(zhì)量關(guān)系，以便求算計(jì)量系數(shù)等?！窘獯稹拷猓簲?shù)據(jù)處理如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g57489反應(yīng)后質(zhì)量/g21待測(cè)＝8841后﹣前/g﹣364032根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)后B的質(zhì)57g+4g+8g+9g﹣21g﹣8g﹣41g＝8g．根據(jù)變化量可知，B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4：32＝1：8．該反應(yīng)中A和B兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是：＝1：1故答案為：8g；1：8；1：1；【點(diǎn)評(píng)】當(dāng)涉及反應(yīng)類(lèi)型以及反應(yīng)物或者生成物以及其質(zhì)量關(guān)系或者計(jì)量系數(shù)關(guān)系式和反應(yīng)類(lèi)型等時(shí)，一般適合將數(shù)據(jù)進(jìn)行加工處理。22．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BA2B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等都是8.0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g（1）分析表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)A、B的質(zhì)量比為4：1時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；（2）丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是C（填字母序號(hào)）A.4：7B.7：4C.37：3D.4：1【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的質(zhì)量比為4：1時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)。據(jù)此求算生成3.0g生成物需要的反應(yīng)物的質(zhì)量以及結(jié)合A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等都是8.0g求算a：b的值?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)表中數(shù)據(jù)甲和乙可知，都生成5.0g生成物，甲中有1.0gB而乙中有4.0g即可，所以A、B的質(zhì)量比為4：1時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)。設(shè)丙中生成3.0g生成物消耗的A的質(zhì)量為x，B的質(zhì)量為y。2A+BA2B415xy3.0g＝＝x＝2.4gy＝0.6g若A完全反應(yīng)，則a：b＝2.4g：（8.0g﹣2.4g）＝3：7，若B完全能反映，則a：b＝（8.0g﹣0.6g）：0.6g＝37：3故選：C。故答案為：（1）4：1；（2）C?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。三．實(shí)驗(yàn)題（共5小題）23．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)下列裝置圖，回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)為①的儀器的名稱(chēng)：長(zhǎng)頸漏斗；（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，并進(jìn)行鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)，選用的最佳制取裝置是AE（填字母標(biāo)號(hào)），寫(xiě)出用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；基本反應(yīng)類(lèi)型為：分解反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)室若用B裝置制取氧氣，錐形瓶中的固體在反應(yīng)中起催化作用。在添加藥品前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性。反應(yīng)方程式：2H2O22H2O+O2↑。（4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣若用裝置F收集O2氣體，應(yīng)從b（填“a”或“b”）導(dǎo)管進(jìn)氣，證明O2氣體已集滿(mǎn)的方法是將帶火星的木條置于a處，木條復(fù)燃，則已集滿(mǎn)?！痉治觥浚?）考查實(shí)驗(yàn)室常用儀器名稱(chēng)；（2）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體密度與水中溶解度選擇收集裝置；高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)總結(jié)反應(yīng)類(lèi)型；（3）根據(jù)發(fā)生的分析回答此題；根據(jù)制備氣體的要求分析回答此題；過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（4）根據(jù)氣體密封分析回答此題；根據(jù)氧氣性質(zhì)分析回答此題?！窘獯稹拷猓海?）①為加入液體的長(zhǎng)頸漏斗；故答案為：長(zhǎng)頸漏斗。（2）反應(yīng)物為固體，且需要加熱，故選A為發(fā)生裝置，鐵絲燃燒需要留有水吸收熱量，因此選擇排水法收集氧氣，故選E為收集裝置；高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反應(yīng)符合一變多的特點(diǎn)，所以為分解反應(yīng)；故答案為：AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應(yīng)。（3）B選擇過(guò)氧化氫和二氧化錳制備氧氣，所以固體為二氧化錳，起到催化作用；有氣體生成，因此需要檢查裝置氣密性再裝入藥品；過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意配平及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；故答案為：催化；檢查裝置氣密性；2H2O22H2O+O2↑。（4）氧氣密度比空氣大，先在底部聚集，所以從短口b進(jìn)氣；氧氣集滿(mǎn)從a逸出，所以將帶火星木條置于a處，木條復(fù)燃，證明氧氣已經(jīng)集滿(mǎn)；故答案為：b；將帶火星的木條置于a處，木條復(fù)燃，則已集滿(mǎn)?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。24．某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)I：稱(chēng)量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)在稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱(chēng)量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過(guò)一會(huì)再稱(chēng)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)前/g4.8112.6118.4反應(yīng)后/g8.0112.4118.4（1）在實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋因?yàn)榉磻?yīng)物的質(zhì)量沒(méi)有加上參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物MgO的質(zhì)量比Mg的質(zhì)量大。（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變。（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說(shuō)明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路實(shí)驗(yàn)II的反應(yīng)應(yīng)該在密閉的容器中進(jìn)行。【分析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義進(jìn)行解釋。（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答。（3）用質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)實(shí)質(zhì)進(jìn)行解釋。（4）改進(jìn)思路：稱(chēng)量時(shí)保證所有反應(yīng)物和生成物都稱(chēng)量在內(nèi)，沒(méi)有遺漏?？梢赃x擇無(wú)氣體參與或生成的反應(yīng)，也可將有氣體參與或生成的反應(yīng)置于密閉容器中進(jìn)行?！窘獯稹拷猓海?）找準(zhǔn)所有反應(yīng)物和生成物，用質(zhì)量總和進(jìn)行解釋。故答案為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量增加了。（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為112.6g﹣112.4g＝0.2g。（3）化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是分子分為原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不可再分；因?yàn)榉磻?yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系是因?yàn)榉磻?yīng)中有氣體參與或生成，在實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有把這些氣體稱(chēng)量在內(nèi)，改進(jìn)時(shí)，可以選擇無(wú)氣體參與或生成的反應(yīng)，也可將有氣體參與或生成的反應(yīng)置于密閉容器中進(jìn)行。故答案為：（1）因?yàn)榉磻?yīng)物的質(zhì)量沒(méi)有加上參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生成物MgO的質(zhì)量比Mg的質(zhì)量大；（2）0.2g；（3）因?yàn)榉磻?yīng)前后，原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等；（4）實(shí)驗(yàn)II的反應(yīng)應(yīng)該在密閉的容器中進(jìn)行?！军c(diǎn)評(píng)】該題通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，旨在考查對(duì)質(zhì)量守恒定律定義的理解、對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋?zhuān)ㄟ^(guò)該題加深了“參加”、“總質(zhì)量”的認(rèn)識(shí)、質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)意義。25．某課外活動(dòng)小組在做過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)，取了2g二氧化錳于燒杯中，并加入了100g過(guò)氧化氫溶液，完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為98.8g，求溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量?！痉治觥扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪搜鯕?，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣質(zhì)量＝2g+100g﹣98.8g＝3.2g設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g＝x＝6.8g答：過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為6.8g【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。26．小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，到實(shí)驗(yàn)室親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律。他們分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)前將其置于天平左盤(pán)中稱(chēng)量，然后取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石（主要成分是碳酸鈣）接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹（稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳），再將裝置放回天平左盤(pán)，觀(guān)察到天平的指針不變。這一現(xiàn)象是否說(shuō)明該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律？是（填“是”或“否”），為什么？CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。）（2）小峰設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤(pán)天平左盤(pán)，用砝碼平衡。取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應(yīng)（氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，同時(shí)氫氧化鈉也能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)），再把燒杯放到天平左盤(pán)，觀(guān)察天平是否平衡否（填“是”或“否”）。你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否嚴(yán)密？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由：氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)使天平左邊質(zhì)量增加?！痉治觥浚?）根據(jù)小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，裝置是密閉的分析解答（2）根據(jù)小峰在實(shí)驗(yàn)中用的是敞口的裝置，藥品是氫氧化鈉和硫酸銅的溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，但氫氧化鈉也能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水致使天平指針指向左盤(pán)分析解答?！窘獯稹拷猓海?）小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量減少，但裝置是密閉的，所以可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）小峰在實(shí)驗(yàn)中用的是敞口的裝置，藥品是氫氧化鈉和硫酸銅的溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，但氫氧化鈉也能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水致使天平指針指向左盤(pán)；故答案為：（1）不變，是，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）否，否，氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)使天平左邊質(zhì)量增加?！军c(diǎn)評(píng)】在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量，因此一定要注意到。27．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙、丁四組同學(xué)從不同的角度研究了質(zhì)量守恒定律。（1）甲組研究了反應(yīng)：2H2+O22H2O，他們從該反應(yīng)中獲取的信息有：①該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣；②該反應(yīng)的生成物是水；③在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)不變；④該化學(xué)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃；（2）乙、丙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，圖中試劑混合前后物質(zhì)的總質(zhì)量分別表示為m（前）、m（后）。請(qǐng)根據(jù)圖示回答（提示：丙組中的氯化鈉溶液和硝酸鈉溶液，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。乙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）＞m（后），原因是二氧化碳?xì)怏w逸出，若所用試劑不會(huì)變，改進(jìn)的方法是將燒杯改成密閉容器；丙組實(shí)驗(yàn)中，m（前）＝m（后），乙組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（3）丁組同學(xué)研究了物質(zhì)W的組成，一定條件下，W在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示：其中，x＝52g。（4）質(zhì)量守恒定律的定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?！痉治觥浚?）抓住化學(xué)方程式的讀法，概念和含義來(lái)完成給題?；瘜W(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)明的表達(dá)形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義。（2）①根據(jù)乙裝置的特點(diǎn)是敞口裝置進(jìn)行分析失敗的原因及改進(jìn)的措施；②根據(jù)質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減小，生成物質(zhì)量會(huì)增多，判斷反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而書(shū)寫(xiě)出反應(yīng)的表達(dá)式，判斷反應(yīng)的類(lèi)型據(jù)此回答問(wèn)題即可。（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)化學(xué)方程式的含義可知，從化學(xué)方程式中還可以看出，②該反應(yīng)的生成物是水。（2）①由于乙裝置是敞口的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸散出去，總質(zhì)量減少；改進(jìn)此裝置的方法是：將燒杯改成密閉容器；②質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)楸M的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（3）由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應(yīng)物，且反應(yīng)物的總質(zhì)量是23g+（64g﹣16g）＝71g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是32g﹣5g＝27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g﹣27g＝44g；此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為W+O2→CO2+H2O．由以上分析知X的值等于44g+8g＝52g；（4）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。故答案為：（1）水；（2）①二氧化碳?xì)怏w逸出；將燒杯改成密閉容器；②質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)反應(yīng)，而丙組中的物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）52；（4）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀(guān)粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等。正確理解質(zhì)量守恒定律和根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，即反應(yīng)物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關(guān)鍵。四．計(jì)算題（共4小題）28．在一次探究實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)習(xí)小組將一定質(zhì)量的高錳酸鉀