常見(jiàn)的酸和堿學(xué)生版

常見(jiàn)的酸和堿1.(2021臺(tái)州,14,4分)鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣,能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí),能觀(guān)察到白色沉淀的是()ABCD2.(2022嘉興、舟山,9,3分)一瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的石灰水,瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.白膜都是氫氧化鈣B.白膜的形成與二氧化碳有關(guān)C.白膜可用鹽酸除去D.試劑使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞3.(2020寧波,14,3分)某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí),所加NaOH溶液的質(zhì)量為40gB.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaClC.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4gD.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g4.(2021麗水,20,6分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),物質(zhì)性質(zhì)決定用途,反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈣部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同。請(qǐng)回答:(1)酚酞試液在Ca(OH)2溶液中顯紅色,能使酚酞試液變紅的離子是;

(2)列舉熟石灰[Ca(OH)2]在工農(nóng)業(yè)上的一種用途:;

(3)X溶液能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀,寫(xiě)出產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一個(gè)化學(xué)方程式:。

5.(2022麗水,17,4分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途,現(xiàn)象反映本質(zhì)。如圖是小科構(gòu)建的硫酸部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò),其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色,該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是;

(2)在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸作干燥劑,這是利用它的。

6.(2021紹興,24,12分)酸堿理論的發(fā)展如下:(1)根據(jù)樸素的酸堿理論,Na2CO3屬于(選填“酸”或“堿”)。

(2)根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

(3)已知H2CO3HCO3?+H+和HCO3(4)隨著認(rèn)知水平的不斷提高,人們對(duì)酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對(duì)不同酸堿理論的分析合理的是。

A.酸堿電離理論認(rèn)為酸堿是兩種不同的物質(zhì)B.酸堿電離理論認(rèn)為氧元素是酸中必不可少的元素C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為堿可以是分子,也可以是離子D.酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍,不再具有局限性7.(2021寧波,8,4分)不同品牌洗手液的pH一般不同,25℃時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于78.(2022嘉興、舟山,14,4分)判斷物質(zhì)之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要證據(jù)支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后﹐能證明兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()ABCD9.(2022紹興,13,4分)在做酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是()ABCD10.(2022杭州,24,4分)HCl氣體通入水中可得到鹽酸。室溫下,將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中,直至溶液的pH=7?；卮饐?wèn)題:(1)1735Cl和1737(2)HCl氣體通入NaOH溶液前后,試管中溶液的離子種類(lèi)如圖所示,其中能使無(wú)色酚酞試液變紅的是(選填“①”“②”或“③”)。

11.(2021麗水,27,6分)為探究“稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中,溶液的pH及溫度隨時(shí)間變化關(guān)系”,小科按圖甲連接好實(shí)驗(yàn)裝置,往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液,同時(shí)用玻璃棒攪拌。數(shù)字采集器和計(jì)算機(jī)實(shí)時(shí)顯示數(shù)據(jù)和曲線(xiàn)(如圖乙):橫坐標(biāo)表示時(shí)間,左邊縱坐標(biāo)表示pH,右邊縱坐標(biāo)表示溶液的溫度。結(jié)合反應(yīng)過(guò)程并分析曲線(xiàn),回答下列問(wèn)題:甲乙(1)膠頭滴管中的試劑是,150秒時(shí)燒杯中溶液含有的溶質(zhì)是;

(2)燒杯中溶液的溫度升高的原因是。

12.(2022金華,28,6分)同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈燒杯D中,發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀,上層清液呈紅色。ABCD【提出問(wèn)題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質(zhì)(除指示劑外)?【分析討論】小組討論后認(rèn)為,確定反應(yīng)后物質(zhì)成分的思維路徑:①考慮反應(yīng)物用量的不同;②抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),即微粒的重組。某小組同學(xué)分析過(guò)程筆記如下:【初步結(jié)論】(1)通過(guò)分析確定:燒杯D上層清液中肯定不含H+,肯定含有Na+、Cl-。判斷一定含有Na+、Cl-的依據(jù)是。

【實(shí)驗(yàn)探究】小組按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ取少量上層清液于試管中,加入過(guò)量碳酸鈉溶液,靜置無(wú)沉淀,溶液呈紅色肯定沒(méi)有Ca2+Ⅱ取少量上層清液于試管中,加入過(guò)量“?”溶液,靜置有白色沉淀,溶液呈紅色肯定有OH-、CO(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以初步推斷上層清液中溶質(zhì)(除指示劑外)所有可能的組成:(用化學(xué)式表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)加入過(guò)量的溶液。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】燒杯D中上層清液的溶質(zhì)有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。13.(2020紹興,26,12分)做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí),小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中(如圖),發(fā)現(xiàn)一直無(wú)明顯現(xiàn)象,突然想起忘記加無(wú)色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程,過(guò)程如下:(已知BaCl2溶液呈中性)【建立猜想】①氫氧化鋇過(guò)量②鹽酸過(guò)量③。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴入幾滴無(wú)色酚酞試液,溶液不變色,得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二:繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣,滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣,滴加足量Na2CO3溶液

猜想②正確白色沉淀猜想③正確(1)對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià):。

(2)表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

【表達(dá)交流】為確定猜想②是否正確,還可以選擇的試劑有。

A.紫色石蕊試液B.銅片C.鐵銹14.(2022湖州,35,9分)在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過(guò)程中,取一潔凈的錐形瓶,往其中加入25克氫氧化鈉溶液,然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。(1)為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù),滴加稀鹽酸前,錐形瓶中還需加入的是