廣東省深圳市羅湖區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

廣東省深圳市羅湖區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．文物承載著燦爛文明，傳承著歷史文化。下列文物的主要材料屬于硅酸鹽的是（）A．鷹形陶鼎B．“盠”青銅駒尊C．佛山絲綢“香云紗”D．九霄環(huán)佩木古琴2．反應(yīng)NaCl+CO2??電解??A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．NaClO的電子式為C．CO是非極性分子D．CO23．科技是第一生產(chǎn)力。下列說法不正確的是（）A．“神州十七號(hào)”發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料SiB．“天問一號(hào)”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠屬于膠體C．杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬的燃料為“零碳甲醇”，甲醇具有還原性D．“玉兔號(hào)”月球車采用的太陽能剛性電池陣可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的是（）A.制備氯氣B.制備氫氧化鋁C.從I2的CClD.引發(fā)紅色噴泉A．A B．B C．C D．D5．“中國(guó)芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．步驟①中的反應(yīng)為SiB．二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸C．步驟②和③均屬于置換反應(yīng)D．28g純硅中含有4molSi-Si鍵6．美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造。下列化學(xué)知識(shí)正確且與勞動(dòng)項(xiàng)目有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A勞動(dòng)后用免洗酒精洗手酒精的強(qiáng)氧化性能滅活病毒B用氫氟酸刻蝕玻璃強(qiáng)酸制弱酸C用明礬處理含有懸浮物的水AlD研究性學(xué)習(xí)：焊接兩根鐵棒鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的“海泥電池”工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說法正確的是（）A．電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)B．工作時(shí)，B電極附近pH變大C．質(zhì)子從海水層通過交接面向海底沉積層移動(dòng)D．微生物代謝反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：28．X、Y、Z、M四種元素原子序數(shù)依次增大。X核外未成對(duì)電子數(shù)為3，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法不正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y B．第一電離能：X＞YC．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞M D．XZ9．顛茄酮合成方法如圖所示，下列關(guān)于該合成所涉及的物質(zhì)說法不正確的是（）A．化合物a中所有碳原子一定共面B．化合物b分子式為CC．顛茄酮中的N原子能與H+D．化合物a和化合物b均可與H210．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究“量子點(diǎn)”的科學(xué)家。銅銦硫（CuInSA．基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為3B．得到的CuInSC．可利用X射線衍射儀測(cè)定CulnSD．已知In的原子序數(shù)為49，可推知In位于元素周期表第四周期11．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA分子間作用力：H穩(wěn)定性：HB電負(fù)性：F＞Cl酸性：CC工業(yè)合成氨采用高溫、高壓、催化劑高溫有利于提高NHD水蒸氣通過灼熱鐵粉，固體變?yōu)榧t棕色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12．右圖為硫元素的“價(jià)—類”二維圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)與氧氣反應(yīng)可直接生成b或dB．c能使新制氯水褪色，說明c具有漂白性C．f的濃溶液和稀溶液均具有氧化性D．h在空氣中不能直接轉(zhuǎn)化成g13．用FeCl3、CuClA．吸收前后混合溶液中Fe3+、B．在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)沒有變化的元素只有CuC．回收32gS時(shí)，理論上需要消耗OD．反應(yīng)①的離子方程式為H14．某同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究氨氣與氧氣的反應(yīng)，觀察到d中產(chǎn)生“白煙”。下列敘述不正確的是（）A．裝置連接順序?yàn)閍-c-b-d-eB．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性C．裝置c的作用是干燥氨氣D．裝置d中“白煙”為NH15．新型Zn?NO2電池可有效捕獲A．a(chǎn)電極作負(fù)極B．b電極的質(zhì)量增加C．每捕獲4molNO2，c電極產(chǎn)生D．d電極反應(yīng)式為N16．已知I?的吸光度（A）與溶液中的c(I?)成正比，其標(biāo)準(zhǔn)曲線如圖所示。常溫時(shí)，測(cè)得PbIA．向PbI2懸濁液中加入少量水，B．PbI2C．PbI2的溶度積常數(shù)KD．測(cè)得40℃時(shí)PbI2飽和溶液I?的吸光度A二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．菠菜中含有豐富的草酸（H2（1）Ⅰ.學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)不同的烹飪方式對(duì)菠菜中草酸的含量有所影響。

常溫下，甲同學(xué)用pH計(jì)測(cè)得0.05mol?L?1的H2C2（2）乙同學(xué)查到：將菠菜進(jìn)行水煮后可除去其中大部分草酸。實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①2mL0.產(chǎn)生白色沉淀②2mL“生菠菜”榨出的汁產(chǎn)生白色沉淀③2mL“熟菠菜”榨出的汁（3）Ⅱ.學(xué)習(xí)小組欲進(jìn)一步檢測(cè)菠菜中草酸和草酸鹽的含量，主要操作包括：①稱取650g菠菜樣品研磨成汁，用稀硫酸浸泡后取澄清溶液（假設(shè)草酸和草酸鹽全部浸出）；②將步驟①中的澄清溶液定容，得到250mL待測(cè)液；③移取25.00mL待測(cè)液，用0.1000mol?L上述操作中，不需要的儀器有。（填序號(hào)）①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象依據(jù)是。②滴定時(shí)：MnO4?+H2C2（4）平行實(shí)驗(yàn)3次，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)于下表：滴定次數(shù)草酸溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次25.000.0025.99第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.23計(jì)算：菠菜樣品中草酸和草酸鹽的總含量為％（均以草酸計(jì)）。（5）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是____（填字母）。A．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnOB．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后沒有氣泡18．以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料制備高品質(zhì)MnO已知：①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分分別為MnO2、②該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH：金屬離子FFMMA開始沉淀的pH6.91.96.69.13.4沉淀完全（c=1.8.33.210.110.94.7回答下列問題：（1）基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為（2）“酸浸”過程中，為提高反應(yīng)速率可以采取的措施有（寫一條）。（3）“酸浸”加入H22Fe2F濾渣1的主要成分為S、，加入H2O2（4）“調(diào)pH”操作中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7～6.0，此時(shí)濾渣2的主要成分為（填化學(xué)式）。（5）“沉錳”步驟發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。（6）利用惰性電極電解H2SO4?MnSO4?H19．2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式首次使用“零碳甲醇”作為主火炬塔燃料。（1）CH3OH（2）以CO2為原料加氫可以合成甲醇①第步（填“1”或“2”）是上述反應(yīng)的決速步。②恒容時(shí)，下列措施中能使該平衡體系中n(CH3OH)A.充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大B.升高溫度C.將H2O(g)③干冰（CO2）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞邊長(zhǎng)為apm，則干冰晶體的密度為g?cm?3。（已知：（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：時(shí)間/min0351015濃度/00.30.450.50.5測(cè)得該條件下平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為P，求該反應(yīng)的Kp=（4）NiO?In2O3可催化CO2以一定流速通過催化劑，某溫度下，得到CO2的轉(zhuǎn)化率、CH①曲線（填“X”或“Y”）表示CO②有利于提高CH3OHA.減小壓強(qiáng)B.使用更合適的催化劑C.原料氣中摻入適量的CO20．木質(zhì)纖維素代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化石原料可以緩解日益緊張的能源危機(jī)，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)碳減排，聚合物Ⅷ的合成路線如下：回答下列問題：（1）葡萄糖中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤＃?）化合物Ⅰ中的含氧官能團(tuán)的名稱為。（3）Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)類型為；化合物Ⅵ的名稱為。（4）化合物Ⅶ的芳香族同分異構(gòu)體中符合下列條件的有種（不含立體異構(gòu)）。①最多能與相同物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)②1mol該有機(jī)物能與2mol金屬Na反應(yīng)（5）寫出Ⅶ→Ⅷ的化學(xué)方程式：。（6）參照上述信息，寫出以丙烯和為起始有機(jī)原料合成的路線中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、陶瓷的主要成分為硅酸鹽，故A符合題意；

B、青銅屬于合金，故B不符合題意；

C、絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故C不符合題意；

D、九霄環(huán)佩木古琴的主要成分為纖維素，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥。2．【答案】B【解析】【解答】A、氯離子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)應(yīng)為質(zhì)子數(shù)，正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；

B、NaClO由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，其電子式為，故B正確；

C、CO正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；

D、CO2為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、圓圈內(nèi)應(yīng)為質(zhì)子數(shù)；

B、次氯酸鈉為離子化合物；

C、CO正負(fù)電荷中心不重合；

D、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。3．【答案】A【解析】【解答】A、Si3N4耐高溫，熔點(diǎn)高，屬于原子晶體，故A符合題意；

B、納米氣凝膠屬于氣溶膠，故B不符合題意；

C、甲醇中含有羥基，能被氧化，具有還原性，故C不符合題意；

D、太陽能剛性電池陣可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、Si3N4．【答案】B【解析】【解答】A、濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下才能制備氯氣，缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；

B、氨水和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B正確；

C、碘與四氯化碳互溶，不能通過分液分離兩者，故C錯(cuò)誤；

D、HCl溶于水顯酸性，不能使酚酞變紅，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱；

B、氨水和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁；

C、碘和四氯化碳互溶；

D、HCl顯酸性。5．【答案】C【解析】【解答】A、反應(yīng)①為二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C=高溫Si+2CO↑，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硅為酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故B錯(cuò)誤；

C、步驟②為硅和HCl反應(yīng)生成氫氣和SiHCl3，屬于置換反應(yīng)，步驟③為SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成HCl和純硅，屬于置換反應(yīng)，故C正確；

D、硅晶體中，每個(gè)Si形成兩個(gè)Si-Si鍵，28g純硅的物質(zhì)的量為1mol，含有2molSi-Si鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、二氧化硅和焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳；6．【答案】D【解析】【解答】A、酒精能使蛋白質(zhì)變性，進(jìn)而滅活病毒，酒精不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；

B、氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃，但氫氟酸屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C、氯鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，但鋁離子本身不具有吸附性，故C錯(cuò)誤；

D、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，放出大量熱量，可用于焊接兩根鐵棒，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、酒精不具有強(qiáng)氧化性；

B、氫氟酸為弱酸；

C、鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；

D、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)。7．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，電極A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、電極B附近發(fā)生反應(yīng)HS--2e-=S↓+H+，pH變小，故B錯(cuò)誤；

C、原電池中陽離子移向正極，故海水中的H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、該過程的總反應(yīng)為2CH2O+SO42-+H+=2CO2+HS-+2H2O，該反應(yīng)中，硫酸根為氧化劑，CH8．【答案】A【解析】【解答】A、Z的簡(jiǎn)單氫化物為HF，Y的簡(jiǎn)單氫化物為水，水分子間的氫鍵多于HF，則沸點(diǎn)：H2O>HF，即Y>Z，故A符合題意；

B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：N>O，即X>Y，故B不符合題意；

C、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Al3+，即Y>M，故C不符合題意；

D、NF3的中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，則Z為F元素，M是地殼中含量最多的金屬元素，則M為Al元素，X核外未成對(duì)電子數(shù)為3，其原子序數(shù)小于F，則X為N元素，Y位于N、F之間，則為O元素。9．【答案】A【解析】【解答】A、化合物a中含有兩個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，所有原子不可能共面，則化合物a中所有碳原子一定不共面，故A符合題意；

B、根據(jù)化合物b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有5個(gè)C原子，6個(gè)H原子，5個(gè)O原子，則其分子式為C5H6O5，故B不符合題意；

C、顛茄酮中的N原子含有孤電子對(duì)，H+含有空軌道，則N原子能與H+形成配位鍵，故C不符合題意；

D、化合物a中含有醛基，能與氫氣加成，化合物b中含有羰基，能與氫氣加成，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

10．【答案】C【解析】【解答】A、Cu元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故A錯(cuò)誤；

B、CuInS2量子點(diǎn)分散于分散劑中形成的膠體，才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、X射線衍射技術(shù)可以測(cè)得量子點(diǎn)的晶體結(jié)構(gòu)，常用于晶體結(jié)構(gòu)解析，故C正確；

D、In的原子序數(shù)為49，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，可推知In位于元素周期表第五周期，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、Cu核外共有29個(gè)電子；

B、CuInS2量子點(diǎn)為膠體粒子，分散于分散劑中才能形成膠體；11．【答案】B【解析】【解答】A、．分子間作用力：H2O＞H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，是因?yàn)镠-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ沒有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B、電負(fù)性：F＞Cl，極性CF3COOH＞CCl3COOH，酸性CF3COOH＞CCl3COOH，故B正確；

C、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，不利于提高氨的平衡產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；

D、鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、分子間作用力與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)；

B、F吸引電子的能力大于Cl，使得羧基中的羥基的極性更大，羥基氫更容易電離；

C、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D、四氧化三鐵為黑色固體。12．【答案】C【解析】【解答】A、H2S和氧氣反應(yīng)生成S，不能生成SO3，故A錯(cuò)誤；

B、c具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、f為硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，故C正確；

D、亞硫酸鹽在空氣中能被氧化為硫酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，a為H2S，b為硫單質(zhì)，c為SO2，d為SO3，e為H2SO3，f為H2SO4，g為硫酸鹽，h為亞硫酸鹽。13．【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)總反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)過程中生成水，則吸收后混合溶液中Fe3+、Cu2+濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)過程中H元素的化合價(jià)也沒有變化，故B錯(cuò)誤；

C、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；

D、由分析可知，反應(yīng)①的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故D正確；

故答案為：D。

【分析】反應(yīng)①為H2S+Cu2+=CuS+2H+，反應(yīng)②為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，反應(yīng)③為4Fe2++4H++O214．【答案】C【解析】【解答】A、裝置連接順序?yàn)閍-c-b-d-e，故A不符合題意；B、有氣體生成或參與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性，故B不符合題意；C、將混合氣體通入裝置c，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2D、d中反應(yīng)生成的硝酸揮發(fā)，與未完全反應(yīng)的氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，出現(xiàn)白煙，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥垦b置a發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3Δ_NH3↑+CO2↑+H2O15．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，a電極為負(fù)極，故A不符合題意；

B、b電極上，NO2發(fā)生還原反應(yīng)生成NO2-，b電極質(zhì)量不變，故B符合題意；

C、b電極上，NO2發(fā)生還原反應(yīng)生成NO2-，轉(zhuǎn)移一個(gè)電子，則每捕獲4molNO2，c電極產(chǎn)生1mol氧氣，標(biāo)況下的體積為22.4L，故C不符合題意；

D、d電極為陰極，NO2-發(fā)生還原反應(yīng)得到銨根離子，電極反應(yīng)式為NO16．【答案】B【解析】【解答】A、PbI2懸濁液是飽和的，加入少量水之后仍是飽和的，所以向PbI2懸濁液中加入少量水能促進(jìn)B、PbI2飽和溶液中c(I?)C、PbI2飽和溶液中c(I?)=8.40×1D、常溫時(shí)，測(cè)得PbI2飽和溶液I?的吸光度A=0.217，測(cè)得40℃時(shí)PbI2飽和溶液I故答案為：B。【分析】A、PbI2懸濁液為飽和溶液；

B、c(Pb2+)=2c(I-)；17．【答案】（1）H2C2（2）產(chǎn)生少量白色沉淀或無白色沉淀產(chǎn)生（3）B；最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色；2；5；6H+；2M（4）0.9或0.90（5）A；C【解析】【解答】（1）草酸為二元弱酸，部分電離；

故答案為：H2C2（2）根據(jù)題給信息可知，將菠菜進(jìn)行水煮后可除去其中大部分草酸，則“熟菠菜”榨出的汁沒有草酸或者草酸量較少，則實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象為：產(chǎn)生少量白色沉淀或無白色沉淀產(chǎn)生；

故答案為：產(chǎn)生少量白色沉淀或無白色沉淀產(chǎn)生；（3）實(shí)驗(yàn)過程中，①研磨所需儀器為研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗；②所需儀器為玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③所需儀器為酸式滴定管、錐形瓶，則未用到的儀器為分液漏斗；

故答案為：B；①用高錳酸鉀滴定草酸，滴定結(jié)束時(shí)，溶液為淺紫色，則當(dāng)最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；

故答案為：最后半滴②高反應(yīng)中，高錳酸根離子中的錳由+7價(jià)降低到+2價(jià)，草酸中的碳由+3價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等可知，配平后的方程式為：2MnO4?+6H++5H2C2O4+=2Mn（4）三次實(shí)驗(yàn)分別消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：25.99mL-0mL=25.99mL；30.30mL-1.56mL=28.74mL；26.23mL-0.22mL=26.01mL；其中第二次數(shù)據(jù)偏差較大，另外兩次數(shù)據(jù)的平均值為26mL，則菠菜樣品中草酸和草酸鹽的總含量為0.1000mol?L（5）A、滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnOB、滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)液的消耗量，不影響結(jié)果，故B不符合題意；C、滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定結(jié)束后沒有氣泡，氣泡消失時(shí)滴定管內(nèi)的液面下降，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C符合題意；故答案為：AC。【分析】（1）草酸為弱酸，部分電離；

（2）將菠菜進(jìn)行水煮后可除去其中大部分草酸，則不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟確定相關(guān)儀器；最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式；

（4）根據(jù)2MnO4?+6H++5H218．【答案】（1）（2）將礦石粉碎；適當(dāng)升高溫度；適當(dāng)提高酸的濃度；機(jī)械攪拌（3）SiO2，CaSO4；MnO2或（4）Al(OH)3（5）M（6）從電極反應(yīng)來看，H+濃度太大，不利于反應(yīng)ⅲ正向進(jìn)行，MnOOH直接與H【解析】【解答】（1）Fe為26號(hào)元素，鐵原子失去兩個(gè)電子形成Fe2+，則基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，電子排布圖為；

故答案為：；

（2）將礦石粉碎、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高酸的濃度、機(jī)械攪拌等措施均能提高反應(yīng)速率；

故答案為：將礦石粉碎；適當(dāng)升高溫度；適當(dāng)提高酸的濃度；機(jī)械攪拌；

（3）由分析可知，濾渣1的主要成分為S、SiO2，CaSO4；MnO2、Fe3+、Mn2+能催化過氧化氫分解生成氧氣；

故答案為：SiO2，CaSO4；MnO2或Fe3+或Mn2+等作催化劑，加快H2O2的分解；

（4）“調(diào)pH”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7～6.0，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=3.2時(shí)Fe3+沉淀完全，pH=4.7時(shí)Al3+沉淀完全，故“濾渣2”的主要成分為Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3；

故答案為：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3；

（5）“沉錳”步驟中溶液中主要含有Mn2+，Mn2+和碳酸氫根反應(yīng)生成MnCO3，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3?=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案為：M19．【答案】（1）sp（2）1；D；4×44（3）16（4）Y；BC【解析】【解答】（1）CH3OH分子中O形成了2個(gè)σ鍵，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化；

故答案為：（2）①活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，第1步反應(yīng)的活化能較大，為慢反應(yīng)，所以第1步是上述反應(yīng)的決速步；

故答案為：1；

②A、充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，各反應(yīng)物濃度未變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A不符合題意；B、由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，升高溫度CO2(g)+3C、將H2、再充入H2，CO2故答案為：D；③CO2位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，晶胞質(zhì)量為（a×10（3）根據(jù)題干信息，列出反應(yīng)的三段式：

CO2(g)+2H2(g)（4）①CO2轉(zhuǎn)化率不變的情況下，CH3OH的選擇性下降，則CO的選擇性必然上升，即曲線X表示CO的選擇性、曲線Y表示CO2的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：Y；

②A、減小壓