江蘇省南通市海門(mén)區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué)試題

江蘇省南通市海門(mén)區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．四大發(fā)明是中國(guó)古代創(chuàng)新的智慧成果和科學(xué)技術(shù)，包括了造紙術(shù)、指南針、火藥、印刷術(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．造紙過(guò)程中的破碎，堿浸，漂白，沉漿都屬于物理變化B．古代制造指南針的材料為磁石，主要成分為FC．火藥爆炸過(guò)程中的能量變化如圖所示D．活字印刷術(shù)使用的黑墨，常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定2．二氧化碳可制備乙烯，反應(yīng)為：2COA．基態(tài)氧原子的軌道表示式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CC．H2OD．CO3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．ClB．鐵粉能與O2C．SOD．SiO4．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制備NaNOA．用裝置甲制備NO B．用裝置乙干燥NOC．用裝置丙合成NaNO25．前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y為地殼中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有氣體外半徑最大，Q與X同主族，W原子N能層只有一個(gè)電子，其余能層全部排滿。下列說(shuō)法正確的是A．元素W處于周期表第四周期第IA族B．元素電負(fù)性：X>YC．元素Q的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)D．元素Y、Z形成化合物是離子化合物6．關(guān)于反應(yīng)Fe2OA．該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行B．增大FeC．只改變壓強(qiáng)，達(dá)新平衡后CO濃度保持不變D．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢7．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)或離子間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．FeCl3(aq)C．Fe2+(aq)8．FeCl3沸點(diǎn)為316℃，常用于蝕刻電路板。硫酸亞鐵銨[(NH4)A．1molSCNB．FeClC．與SOD．[Fe(SCN)9．一種藥物中間體Y可由X制備。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y分子存在順?lè)串悩?gòu) B．1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．X分子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D．X、Y可以用FeCl10．Al-Te電池是一種二次電池，電解質(zhì)為AlCl3與有機(jī)離子液體(EMI+)，該電池放電時(shí)在正極生成A．充電時(shí)，b電極應(yīng)與外接電源正極相連B．放電時(shí)，圖中X表示CC．充電時(shí)，a電極的質(zhì)量將增加D．放電時(shí)，a、b兩電極消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：211．銻(Sb)可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以灰銻礦(主要成分為Sb2S3，還有下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．“水解”時(shí)可加入NaB．“還原”的目的是防止Fe3+在后續(xù)水解生成C．“濾液”中含有的主要金屬陽(yáng)離子有：Fe2+、AD．“溶浸”時(shí)Sb2S312．利用CH4與O2在催化劑的作用下可合成甲醇，反應(yīng)為CH4(g)+1A．O2(g)比B．向體系中通入水蒸氣能提高甲醇的產(chǎn)率C．該歷程中最大的活化能是22.37kJ?moD．該歷程只涉及σ鍵的斷裂和形成13．室溫下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：Ka1(H實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入SO2將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S3向10mL1.4向10mL1.A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中：c(HSB．實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中存在：3c(NC．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度逐漸減小14．一碘甲烷(CH反應(yīng)Ⅰ：2C反應(yīng)Ⅱ：3反應(yīng)Ⅲ：2在體積為1L的密閉容器中，起始投料1molCHA．若3CH3I(g)?CB．曲線b表示C3C．400K~780K之間，溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大于C2D．780K之后，體系以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹鞫?、綜合題15．高純鎵廣泛用于半導(dǎo)體、光電材料等領(lǐng)域。一種利用煉鋅渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、不溶性雜質(zhì))為原料制備高純鎵的流程如圖所示：已知：①電解制取鎵時(shí)，溶液中的氯離子會(huì)影響鎵的析出。②Zn2+與Ga3+的各物種的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖-1所示。③室溫時(shí)Ksp[Ga(OH)（1）黃鈉鐵礬的化學(xué)式為Na2F（2）“還原除雜”時(shí)先向溶液中加入一定量的Cu粉，反應(yīng)一段時(shí)間后再向溶液中加入稍過(guò)量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有。（3）“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，調(diào)節(jié)pH為8.2，但不能過(guò)高的原因是。（4）已知：Ga3++4OH??[（5）直接電解“沉鋅”后的溶液可制備鎵，陰極的電極反應(yīng)式為。（6）砷化鎵(GaAs)是重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示，與Ga原子配位的砷原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)。請(qǐng)將與箭頭指向的Ga原子配位的砷原子涂黑。16．化合物F是一種抗精神病藥物，其合成路線如下圖所示：（1）A→B過(guò)程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）已知有機(jī)羧酸的酸性與羧基中O-H極性密切相關(guān)，一般情況下，O-H的極性越強(qiáng)，羧酸的酸性越強(qiáng)。比較F3CCOOH與Cl（3）D→F的過(guò)程中涉及兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為的反應(yīng)類型。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①含有兩個(gè)苯環(huán)，在堿性條件下能發(fā)生水解，水解產(chǎn)物之一能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣；②分子中只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：①苯胺易被氧化；②請(qǐng)以甲苯為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。。17．工業(yè)常用濃硝酸、濃硫酸吸收工業(yè)廢氣中的SO2、NOx生成亞硝基硫酸(（1）NOHSO反應(yīng)原理：NO+NOA裝置中盛放的是，為了盡可能使氣體反應(yīng)充分，應(yīng)控制a、b處通入氣體流速的比值為。（2）NOHSO反應(yīng)原理：HNO3+SO2=NOHSO4。請(qǐng)補(bǔ)充完整由混有少量NaCl的Na2SO3固體制備較純凈的NOHS（3）測(cè)定NOHSO準(zhǔn)確稱取0.7000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入少量硫酸溶解，再加入0.1000mol?L?1KMnO4溶液40.00mL，搖勻，用0.2500mol?L?1Na①寫(xiě)出NOHSO4與KMnO②計(jì)算NOHSO418．含氮化合物(NO（1）電解食鹽水生成活性氯(HClO)是降解溶液中銨態(tài)氮(NH4將一定濃度NaCl溶液與含銨態(tài)氮(NH4+)的溶液混合后進(jìn)行電解，電解過(guò)程中溶液中的活性氯的濃度、銨態(tài)氮(NH4+)及總氮的去除率隨時(shí)間的變化如圖-1所示，溶液中的pH、電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖-2所示。曲線2表示(填“銨態(tài)氮去除率”或“總氮去除率”)，120分鐘以后，活性氯降解銨態(tài)氮主要反應(yīng)的離子方程式為（2）NH3還原技術(shù)是當(dāng)今最有效成熟的去除某釩催化劑在一定條件下形成相鄰的氧化還原位和酸性吸附位，該催化劑催化NH3脫除電廠煙氣中NO的可能反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。步驟①、②可表述為(指明反應(yīng)發(fā)生的位置，“…”表示催化劑吸附)。反應(yīng)過(guò)程中消耗1molO2

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．堿浸，漂白過(guò)程中生成新物質(zhì)，存在化學(xué)變化，A不符合題意；B．磁石，主要成分為四氧化三鐵，B不符合題意；C．火藥爆炸過(guò)程中釋放出能量，生成物能量低于反應(yīng)物的能量，C不符合題意；D．黑墨成分含有碳，常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、堿浸和漂白為化學(xué)變化；

B、四氧化三鐵又稱為磁性氧化鐵；

C、爆炸為放熱反應(yīng)；

D、碳常溫下穩(wěn)定。2．【答案】C【解析】【解答】A．基態(tài)氧原子的軌道表示式：，故A不符合題意；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHC．H2O中O和H通過(guò)共價(jià)鍵連接，電子式為D．CO故答案為：C?！痉治觥緼、同一個(gè)軌道的電子自旋相反；

B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不可省略；

C、水的電子式要滿足氫周圍2個(gè)電子，氧周圍8個(gè)電子；

D、相同的非金屬原子為非極性共價(jià)鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價(jià)鍵結(jié)合。3．【答案】B【解析】【解答】A．ClB．鐵粉易與O2C．SOD．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與SiO故答案為：B?！痉治觥緼、氯氣制取漂白液是因?yàn)榭梢院蜌溲趸c溶液反應(yīng)；

B、鐵具有還原性，可以和氧氣反應(yīng)，作為吸氧劑；

C、二氧化硫具有漂白性，可以漂白；

D、二氧化硅具有良好的光學(xué)特點(diǎn)，可以制作光導(dǎo)纖維。4．【答案】A【解析】【解答】A．碳和濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成CO2和NO2，甲裝置缺少加熱裝置，A符合題意；B．堿石灰是堿性干燥劑，能用來(lái)干燥NO，B不符合題意；C．由2NO+Na2OD．多余的NO尾氣在丁裝置中能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)從而被吸收，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、濃硝酸和碳反應(yīng)生成二氧化氮；

B、一氧化氮可以用堿石灰干燥；

C、過(guò)氧化鈉和一氧化氮反應(yīng)生成亞硝酸鈉；

D、一氧化氮可以和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5．【答案】D【解析】【解答】A．銅處于周期表第四周期第IB族，A不符合題意；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)，元素電負(fù)性：X<Y，B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>P，則元素P的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O弱，C不符合題意；D．元素Y、Z形成化合物氧化鈉、過(guò)氧化鈉均是離子化合物，D符合題意；故答案為：D。【分析】A、銅為副族元素；

B、同周期從左到右元素的電負(fù)性變強(qiáng)；

C、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

D、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物。6．【答案】C【解析】【解答】A．該正反應(yīng)放熱熵增，則任何溫度下ΔH-TΔS＜0均可自發(fā)，A不符合題意；B．Fe2OC．反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=c(CO)，K只與溫度有關(guān)，則只改變壓強(qiáng)未改變溫度時(shí)平衡常數(shù)K不變，達(dá)新平衡后CO濃度保持不變，C符合題意；D．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率也加快，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、結(jié)合ΔH-TΔS＜0判斷；

B、固體不影響平衡移動(dòng)；

C、結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)判斷；

D、升高溫度，正逆反應(yīng)速率加快。7．【答案】C【解析】【解答】A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，制備B．Fe和水蒸氣高溫下反應(yīng)，生成Fe3OC．2FeD．2Fe故答案為：C?！痉治觥緼、氫氧化鐵膠體的制備不能采用氫氧化鈉溶液；

B、鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵；

C、亞鐵離子和碘發(fā)生可逆反應(yīng)生成鐵離子和碘離子；

D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。8．【答案】A【解析】【解答】A.1個(gè)SCN?中含有2個(gè)σ，2個(gè)Π，A符合題意；B．FeCl3中，F(xiàn)e與Cl之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，不是離子鍵，所以FeCl3屬于分子晶體，B不符合題意；C．NH4+D．Fe(SCN)n(H2O)6?n]3?n中，配體為SCN-和H2O，配位數(shù)為6，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、σ鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個(gè)共價(jià)鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

B、只有共價(jià)鍵，為分子晶體；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

D、配體含有SCN-和H2O，總和為6。9．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，Y分子中碳碳雙鍵兩端的基團(tuán)不同，存在順?lè)串悩?gòu)，A不符合題意；B．Y分子含有羧基、酯基均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，酯基反應(yīng)后生成的酚羥基也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1molY最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；C．X分子中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，C不符合題意；D．X中含有酚羥基、Y中不含酚羥基，酚類物質(zhì)遇到氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故可以用FeCl故答案為：B?！痉治觥緼、順?lè)串悩?gòu)碳碳雙鍵兩端的集團(tuán)需要完全不同；

B、羧基消耗1mol氫氧化鈉，酯基中的單鍵氧原子連接在苯環(huán)則消耗2mol氫氧化鈉；

C、酚羥基的鄰位和間位可以被溴取代；

D、酚羥基可以使氯化鐵溶液顯紫色。10．【答案】D【解析】【解答】A．據(jù)分析，放電時(shí)a為負(fù)極、b為正極，則充電時(shí)，b電極為陽(yáng)極、應(yīng)與外接電源正極相連，A不符合題意；B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為AlCl4-C．充電時(shí)，a電極為陰極，反應(yīng)為：4AlD．放電時(shí)，a電極消耗Al、b電極消耗Te，按電極方程式及得失電子數(shù)守恒，a、b兩電極消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥啃滦投坞姵氐呐袛啵?/p>

1、化合價(jià)升高的為負(fù)極，失去電子，化合價(jià)降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價(jià)升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價(jià)降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒；若是充電過(guò)程，則負(fù)極作為陰極，正極作為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為負(fù)極的逆反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為正極的逆反應(yīng)。11．【答案】D【解析】【解答】A．Sb3＋發(fā)生水解的離子方程式為Sb3＋＋Cl?＋H2O?SbOCl＋2H＋，可加入NaB．加入Sb，Sb將Fe3＋還原為Fe2＋，是防止Fe3+在后續(xù)水解生成C．輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO等）中加入鹽酸、FeCl3溶液溶浸，加入Sb，Sb將Fe3＋還原為Fe2＋，所以“濾液”中含有的主要金屬陽(yáng)離子有：FeD．Sb2S3“溶浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2S3＋6FeCl3＝3S＋2SbCl3＋6FeCl2，所以離子方程式為Sb故答案為：D?！痉治觥緼、碳酸鈉可以減少氫離子濃度，使平衡朝正向移動(dòng)；

B、鐵離子會(huì)水解為氫氧化鐵，因此通過(guò)加入還原劑抑制鐵離子的水解；

C、結(jié)合前后流程可以知道陽(yáng)離子有亞鐵離子、鋁離子和鎂離子；

D、固體不可拆，氯鹽幾乎都是可溶性鹽，可拆。12．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，起始氧氣和水蒸氣的能量都為0，與催化劑接觸后*H2O的能量低于*O2的能量，說(shuō)明水蒸氣更易被吸附在催化劑表面，故A不符合題意；B．由圖可知，*O與*H反應(yīng)生成水蒸氣，則水蒸氣是反應(yīng)的活化催化劑，能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變，故B不符合題意；C．由圖可知，*CH4、*OH和*H反應(yīng)生成*CH3OH和2*H時(shí)反應(yīng)活化能最大，則該歷程中最大的活化能為-12.68kJ/mol-(-35.03kJ/mol)=22.37kJ/mol，故C符合題意；D．氧氣分子中含有氧氧雙鍵，該歷程涉及σ鍵和π鍵的斷裂，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、能量降低越多，則越容易吸附在催化劑；

B、水蒸氣是催化劑，不影響產(chǎn)率；

C、活化能越大則能量上升越多；

D、鍵即配對(duì)原子個(gè)數(shù)，即每一個(gè)共價(jià)鍵中必定含有一個(gè)σ鍵。13．【答案】A【解析】【解答】A．向10mL1.0mol/LNaOH溶液通入SO2首先發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性；繼續(xù)通入二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，其水解常數(shù)為KwB．實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中根據(jù)物料守恒可知：2c(NaC．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中根據(jù)電荷守恒可知，c(HD．酸和堿均會(huì)已知水的電離，實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)過(guò)程中亞硫酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成硫酸鈉時(shí)，水的電離程度最大；氫氧化鈉過(guò)量后又會(huì)已知水的電離，故水的電離程度先增大后減小，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、pH=7，此時(shí)溶質(zhì)主要為亞硫酸鈉，因此亞硫酸根濃度大于亞硫酸氫根；

B、結(jié)合物料守恒判斷；

C、結(jié)合電荷守恒判斷；

D、酸、堿會(huì)抑制水的電離，鹽的水解會(huì)促進(jìn)水的電離。14．【答案】B【解析】【解答】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ×32+反應(yīng)Ⅱ×12得到反應(yīng)3CH3I(g)?C3B．由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大、C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則由圖可知，曲線b表示C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，故B符合題意；C．由圖可知，780K時(shí)C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則溫度780K時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響小于C2H4的濃度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響，故C不符合題意；D．由圖可知，780K時(shí)C3H6的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以由C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大不能確定780K之后體系以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

B、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)；

C、結(jié)合平衡時(shí)刻的特點(diǎn)判斷；

D、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)。15．【答案】（1）6F（2）Cu、Cl（3）pH過(guò)高Zn2+將轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2或Zn(OH)42?（4）2（5）[（6）【解析】【解答】（1）酸浸后加入Na2SO4溶液將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬，酸性溶液環(huán)境下根據(jù)電荷守恒寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式為：6Fe（2）“還原除雜”時(shí)先向溶液中加入一定量的Cu粉可除去Cl-，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，CuCl難溶于水和稀酸，所以沉淀X是CuCl，含有的主要元素有Cu、Cl；（3）根據(jù)圖-1可得知，當(dāng)pH過(guò)高時(shí)，Zn2+將轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2或Zn(OH)42?（4）假設(shè)反應(yīng)Ga(OH)3+NH3?H2O?[Ga(OH)4]?+NH（5）根據(jù)分析可知，“沉鋅”后的溶液含溶質(zhì)NaGa(OH)4，電解NaGa(OH)4溶液時(shí)，陰極[Ga(OH)4]-得到電子生成Ga，陰極的電極反應(yīng)式為[Ga(OH)（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga的配位數(shù)為4，晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4，晶胞中As、Ga原子數(shù)目之比為1∶1，As的配位數(shù)也是4，故Ga與周圍4個(gè)As原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以將與Ga原子距離最近的3個(gè)面中心的As原子以及1個(gè)頂點(diǎn)的As原子涂黑，如下圖所示：。

【分析】（1）鐵離子和硫酸根離子、鈉離子、水反應(yīng)生成黃鈉鐵礬和氫離子；

（2）銅和銅離子、氯離子反應(yīng)生成氯化亞銅；

（3）pH過(guò)高會(huì)生成氫氧化鋅，影響后續(xù)除雜；

（4）結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的公式判斷；

（5）陰極得電子，化合價(jià)降低，形成鎵單質(zhì)；

（6）結(jié)合頂點(diǎn)、面心的原子判斷。16．【答案】（1）（2）因?yàn)殡娯?fù)性F>Cl，使得羧酸中O-H鍵中共用電子對(duì)更偏向與氧，羧基中羥基極性更強(qiáng)，更易電離出氫離子，所以F3（3）加成反應(yīng)、消去反應(yīng)（4）（5）【解析】【解答】（1）A→B過(guò)程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，可以推測(cè)發(fā)生取代反應(yīng)，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案：；（2）因?yàn)殡娯?fù)性F、Cl都比較強(qiáng)，使得結(jié)構(gòu)中電子偏向于鹵原子，羧酸中O-H鍵中共用電子對(duì)更偏向與氧，羧基中羥基極性更強(qiáng)，更易電離出氫離子，又因?yàn)镕>Cl，F(xiàn)3CCOOH的酸性更強(qiáng)，答案：因?yàn)殡娯?fù)性F>Cl，使得羧酸中O-H鍵中共用電子對(duì)更偏向與氧，羧基中羥基極性更強(qiáng)，更易電離出氫離子，所以（3），反應(yīng)分別為：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；（4）①含有兩個(gè)苯環(huán)，在堿性條件下能發(fā)生水解，水解產(chǎn)物之一能與金屬鈉產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)該有碳氯鍵；②分子中只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱；結(jié)構(gòu)為：；（5）由目標(biāo)產(chǎn)物分析須合成鄰氯甲苯和鄰氨苯甲酸，甲苯發(fā)生取代得到鄰硝基甲苯，然后再將甲基氧化為羧基、硝基轉(zhuǎn)變成氨基即可：

【分析】（1）取代反應(yīng)的特點(diǎn)是交換原子或