2024-2025學年浙江省浙東北聯(lián)盟高二上學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省浙東北聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.影響化學反應速率的主要因素A.濃度 B.溫度C.催化劑 D.反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【答案】D【解析】影響化學反應速率的主要因素是內(nèi)因，即是反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。答案選D。2.干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是A.， B.，C.， D.，【答案】A【解析】干冰升華過程中吸熱，氣體分子數(shù)增多，結(jié)合吸放熱與ΔH的關(guān)系、氣體體積的變化與熵變的關(guān)系分析解答。干冰升華過程中，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度增大，屬于熵增的過程，ΔS＞0；干冰升華過程中，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，為吸熱過程，ΔH＞0，故A正確；

故答案選A。3.實驗設計的科學性反映了實驗者的科學素養(yǎng)。下列有關(guān)測定中和反應反應熱的實驗，說法正確的是A.用溫度計測量酸溶液的溫度后立即測量堿溶液的溫度B.為了使反應充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C.用銅絲代替玻璃攪拌器，會使中和反應放熱測定值偏小D.測定中和反應反應熱時可用稀醋酸和NaOH稀溶液【答案】C【解析】用溫度計測量酸溶液的溫度，用水沖洗溫度計后再測量堿溶液的溫度，故A錯誤；向酸(堿)中分次加入堿(酸)，熱量損失較多，不能分次加入堿(酸)，故B錯誤；用銅絲代替玻璃攪拌器，會使熱量損失較多，使中和反應放熱測定值偏小，故C正確；醋酸電離吸熱，測定中和反應反應熱時不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反應，故D錯誤；選C。4.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)CuNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)酒精蔗糖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；是非電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，且BaSO4是強電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B錯誤；CaCO3是強電解質(zhì)，H3PO4是中強酸，屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，則各物質(zhì)分類正確，C正確；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。5.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高平衡轉(zhuǎn)化率B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C.向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺D.用飽和食鹽水除去中的HCl，可減少損失【答案】A【解析】合成氨反應為放熱反應，升高溫度，不利于提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)采用500℃條件是為提高催化劑活性，加快反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量氧氣，有利于平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，鐵粉使鐵離子與硫氰酸根離子反應的平衡逆向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；飽和食鹽水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中氯離子濃度，平衡逆向移動，減小氯氣的溶解度，故用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl可用勒夏特列原理來解釋，故D不符合題意；故選：A。6.在恒溫條件，體積為VL的密閉容器中，充入一定量混合氣體發(fā)生反應：，達到平衡時，測得A的濃度為1mol·L-1；將容器的體積縮小為0.5VL，再次達到平衡時，測得A的濃度為1.8mol·L-1，下列有關(guān)判斷正確的是A. B.平衡向逆反應方向移動C.B的濃度比第1次平衡時大 D.C的體積分數(shù)比第1次平衡時低【答案】C【解析】在恒溫條件，體積為VL密閉容器中，充入一定量混合氣體發(fā)生反應：，達到平衡時，測得A的濃度為1mol?L-1，將容器的體積縮小為0.5VL，假設平衡不移動，A的濃度變?yōu)?mol?L-1，再次達到平衡時，測得A的濃度為1.8mol?L-1，說明加壓平衡正向移動，故x+y＞z，據(jù)此作答。由分析可知，x+y＞z，故A錯誤；由分析可知，平衡正向移動，故B錯誤；平衡正向移動，B的物質(zhì)的量減小，但容器體積減小程度更大，故B的濃度比第1次平衡時大，故C正確；平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D錯誤；故選：C。7.在一恒溫恒容容器中，表明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成2amolBB.B、C、D的濃度之比為2∶1∶1C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的壓強不再改變【答案】C【解析】單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成2amolB，均為逆反應速率，無法判斷反應是否達到平衡，故A錯誤；B、C、D的濃度之比為2：1：1，不知道濃度是否還會變化，無法判斷反應是否達到平衡，故B錯誤；A是固體，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當其不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；反應前后氣體分子數(shù)不變，故恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強始終不變，無法判斷反應是否達到平衡，故D錯誤；答案選C。8.下列滴定反應中，指示劑使用不正確的是A.用強堿標準溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示劑B.用標準溶液滴定KI溶液，KSCN作指示劑C.用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑D.用酸性標準溶液滴定溶液，無需指示劑【答案】C【解析】用強堿標準溶液滴定弱酸溶液，滴定終點溶液顯堿性，用酚酞作指示劑，故A正確；Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，用標準溶液滴定KI溶液，用KSCN作指示劑，故B正確；用溶液滴定KI溶液，若用淀粉作指示劑，反應開始溶液就變藍色，淀粉不能指示滴定終點，故C錯誤；溶液顯紫色，用酸性標準溶液滴定溶液，滴定終點溶液變?yōu)闇\紫色，無需指示劑，故D正確；選C。9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molKI與0.1mol在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.1L0.1mol?L-1溶液中含有的氧原子數(shù)為C.25℃時，的醋酸溶液1L，溶液中含的數(shù)目小于D.30gHCHO與混合物中含C原子數(shù)為【答案】D【解析】KI與的反應是可逆反應，0.1molKI與0.1mol在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故A錯誤；溶液中水也含有氧原子，故1L0.1mol?L-1溶液中含有的氧原子數(shù)大于，故B錯誤；pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=0.001mol/L×1L=0.001mol，個數(shù)為0.001NA，故C錯誤；HCHO和CH3COOH最簡式均為CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為×1×NA/mol=NA，故D正確；答案選D。10.下列說法中，正確的是A.用焓判據(jù)和熵判據(jù)可解釋與鹽酸反應在低溫下能自發(fā)進行B.放熱過程()或熵增過程()一定是自發(fā)的C.1mol在不同狀態(tài)時的熵值：D.自發(fā)反應：可用焓判據(jù)來解釋【答案】D【解析】與鹽酸反應是吸熱反應，用焓判據(jù)不能解釋其在低溫下能自發(fā)進行，故A錯誤；反應自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0，反應能否自發(fā)進行與焓變、熵變和反應溫度有關(guān)，放熱過程(△H<0)或熵增過程(△S＞0)的過程不一定是自發(fā)的，只有滿足△H-T△S＜0的過程一定是自發(fā)的，故B錯誤；；同一物質(zhì)，固體時的熵小于液態(tài)時的熵，即，故C錯誤；是熵減的反應，而能自發(fā)進行，是因為反應放熱，有利于自發(fā)進行，可以用焓判據(jù)解釋，故D正確；答案選D。11.下列說法正確的是A.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B.若反應過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應吸熱C.C(石墨，s)=C(金剛石，s)kJ?mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.在一定溫度和壓強下，將0.5mol和1.5mol充分反應生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為kJ·mol-1【答案】B【解析】化石燃料不可再生，且成本高污染重，用化石燃料放出的熱量來制取氫氣，得不償失，故A錯誤；若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應以吸熱為主，故反應為吸熱反應，故B正確；C(石墨，s)=C(金剛石，s)kJ?mol-1，說明金剛石比石墨的能量高，能量低的較穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；合成氨的反應是可逆反應，不能進行完全，故kJ·mol-1，故D錯誤；答案選B。12.的水溶液中存在如下平衡：(藍色)(黃色)，現(xiàn)各取2mL相同濃度的黃綠色溶液進行下列操作，分析不正確的是A.向溶液中加入一定量水，溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{綠色B.適當加熱溶液，該反應向正反應方向移動C.加入適量NaCl溶液，該反應一定向正反應方向移動D.向溶液中加幾滴溶液，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K不變【答案】C【解析】向溶液中加入一定量水，反應物濃度減小幅度更大，故平衡逆向移動，溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，故A正確；反應正向吸熱，適當加熱溶液，該反應向正反應方向移動，故B正確；加入適量NaCl溶液，氯離子濃度和溶液體積均發(fā)生改變，故無法判斷平衡移動方向，故C錯誤；向溶液中加幾滴AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，氯離子濃度減小，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故D正確；答案選C。13.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應機理和能量圖如圖，下列說法不正確的是A.反應Ⅰ和反應Ⅱ相比，反應Ⅱ速率更快B.反應Ⅱ是放熱反應，但是反應Ⅰ和Ⅱ總的反應過程是吸熱的C.銅催化劑不參與反應過程，但是會影響反應速率D.CO在反應中生成又消耗，但CO并不是催化劑【答案】C【解析】由右圖可知，反應I的活化能大于反應Ⅱ，所以反應Ⅱ反應速率更快，故A項正確；反應Ⅰ是吸熱反應，反應Ⅱ是放熱反應，由圖可知，反應Ⅱ生成物具有總能量高于反應Ⅰ中反應物所具有的總能量，則反應Ⅰ和Ⅱ總的反應過程是吸熱的，故B項正確；催化劑會參與反應過程，能加快反應速率，故C項錯誤；CO(g)在反應中生成又消耗，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物，不是催化劑，故D項正確；故答案選C。14.對于反應kJ?mol-1，在343K時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A.反應至a處需要吸收9.6kJ的能量B.343K時，該反應的平衡常數(shù)K約為0.02C.該反應，高溫更有利于反應自發(fā)進行D.增大壓強能加快的反應速率，但一定不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】由圖可知，反應至a處時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%，但起始量未知，不能計算Δn(SiHCl3)，則不能計算反應熱，故A錯誤；由圖可知，343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，若設SiHCl3的起始量為amol，反應三段式為：則平衡常數(shù)K==≈0.02，故B正確；該反應ΔH＞0，一定條件下能自發(fā)進行，即ΔH-TΔS＜0，可得ΔS＞0，故C錯誤；若充入SiH2Cl2或SiCl4增大壓強，則反應速率增大，平衡逆向移動，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以增大壓強可能改變SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選B。15.下列說法一定正確的是A.用溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明是弱電解質(zhì)B.常溫下，等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液中C.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，逐漸增大，但電離常數(shù)不變D.將NaCl溶液從常溫加熱到80℃，溶液的，所以呈酸性【答案】B【解析】用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中陰陽離子濃度較小，無法證明CH3COOH的電離程度，即無法證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系

c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、

c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH-)也對應相等，則，故B正確；加水稀釋弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但冰醋酸中電離增大的程度小于加水稀釋的程度，因此加水稀釋過程中逐漸減小，故C錯誤；NaCl溶液呈中性，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH＜7，但溶液仍然呈中性，故D錯誤；答案選B。16.實驗室進行下列實驗，實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A對含有、、HI的平衡體系中進行加壓氣體顏色加深加壓使該反應體系發(fā)生了平衡移動B取2mL飽和碳酸鈉溶液于試管中，滴加5滴稀醋酸溶液未見氣泡產(chǎn)生醋酸與碳酸鈉溶液不反應C將球浸泡在冷水和熱水中熱水中顏色更深升高溫度，平衡向吸熱反應方向D兩支試管各盛0.1?mol-14mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.1?mol-12mL草酸溶液和0.2?mol-12mL草酸溶液兩試管中高錳酸鉀溶液均褪色，且加入0.2?mol-1草酸溶液的試管中，褪色更快在其他條件相同情況下，反應物濃度越大，反應速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應前后氣體計量數(shù)不變，加壓平衡不移動，但加壓使體積縮小、濃度增大，氣體顏色會加深，A錯誤；取2mL飽和碳酸鈉溶液于試管中，滴加5滴稀醋酸溶液，酸不足，溶液中與H+反應先生成，所以未見氣泡產(chǎn)生，B錯誤；紅棕色的二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動，氣體的顏色會變深，則熱水中顏色更深，C正確；由高錳酸鉀和草酸反應中存在關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4，可知高錳酸鉀過量，看不到褪色現(xiàn)象，應控制酸性高錳酸鉀溶液等量且不足，改變草酸的濃度，探究濃度對反應速率的影響，D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.請回答：（1）在25℃和101kPa時，1mol完全燃燒生成和時放出853kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學方程式___________，理論上1kg黃鐵礦(的含量為90%)完全燃燒放出的熱量為___________kJ。（2）已知斷裂1mol、1mol、1mol需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ、391kJ，則___________kJ?mol-1。（3）已知：①kJ?mol-1②kJ?mol-1③kJ?mol-1上述反應中屬于吸熱反應的是___________(填序號)；請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式___________。【答案】（1）①.kJ?mol-1②.6397.5（2）-92.4（3）①.①②.kJ?mol-1【解析】【小問1詳析】在25℃和101kPa時，1mol完全燃燒生成和時放出853kJ的熱量，則燃燒的熱化學方程式kJ?mol-1，1kg黃鐵礦(的含量為90%)中的物質(zhì)的量為，完全燃燒放出的熱量為?！拘?詳析】焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，斷裂1mol、1mol、1mol需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ、391kJ，則kJ?mol-1=-92.4kJ?mol-1?！拘?詳析】①kJ?mol-1②kJ?mol-1③kJ?mol-1吸熱反應>0，上述反應中屬于吸熱反應的是①；CO的燃燒熱是1molCO燃燒生成二氧化碳放出的熱量。根據(jù)蓋斯定律③-②得表示CO燃燒熱的熱化學方程式kJ?mol-1。18.某小組學生設計了如下實驗探究影響化學反應速率因素的實驗：Ⅰ．甲同學利用如圖所示裝置測定化學反應速率。（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的的離子方程式為___________。（2）通過測定量氣筒中收集到的氣體體積計算該反應的速率，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定值比實際值偏小，其原因可能是___________。Ⅱ．乙同學利用反應產(chǎn)生沉淀的快慢探究該化學反應速率的影響因素，數(shù)據(jù)如下表所示：實驗溶液溶液蒸餾水濃度/mol·L-1體積／mL濃度/mol·L-1體積／mL體積／mL溫度/℃①0.110.51V30②0.120.51730③0.120.51740（3）實驗①中，V=___________。（4）實驗②、③的目的是___________。【答案】（1）（2）產(chǎn)生的氣體部分溶于水，使收集到的比理論值少，導致測定值比實際值小（3）8（4）其他條件相同時，探究溫度對化學反應速率的影響【解析】Ⅰ．圓底燒瓶內(nèi)稀硫酸與硫代硫酸鈉反應生成硫酸鈉、單質(zhì)硫、二氧化硫和水，用量氣筒測量生成的二氧化硫的體積，由于二氧化硫在水中溶解度較大，故測得的二氧化硫體積會偏??；Ⅱ．實驗利用反應產(chǎn)生沉淀的快慢探究該化學反應速率的影響因素，根據(jù)控制變量法，實驗①和②探究的是硫酸濃度的影響，實驗②和③探究的是溫度的影響，在溶液中進行的實驗需要使溶液的總體積保持相等，由此計算V的值；【小問1詳析】稀硫酸與硫代硫酸鈉反應生成硫酸鈉、單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式；【小問2詳析】由分析可知，由于二氧化硫在水中溶解度較大，使收集到的比理論值少，導致測定值比實際值小；【小問3詳析】在溶液中進行的實驗需要使溶液的總體積保持相等，由實驗②和③可知，溶液的總體積為10mL，故實驗①中加入的水的體積V=8mL；【小問4詳析】由分析可知，實驗②、③的目的是其他條件相同時，探究溫度對化學反應速率的影響。19.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)（1）25℃，相同濃度的HCOOH和HClO溶液中，導電能力：HCOOH___________HClO，___________(填“>”、“<”或“=”)（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________(填序號)①②③④（3）將0.1mol?L-1HCOOH溶液1mL加水稀釋制10mL(假設溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。A. B.C. D.（4）將少量通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.>②.=（2）①②④③或“①>②>④>③”或?qū)懗伞阿?lt;④<②<①”（3）AC（4）【解析】電離常數(shù)越小，酸的酸性越弱，酸性：，以此分析；【小問1詳析】相同濃度下，弱電解質(zhì)的電離程度越大，導電能力越強，則導電能力：HCOOH＞HClO；根據(jù)物料守恒，；故答案為：＞；=；【小問2詳析】酸性：，則酸根結(jié)合氫離子能力；故答案為：①②④③或“①>②>④>③”或?qū)懗伞阿?lt;④<②<①；【小問3詳析】加水稀釋酸性減弱，酸電離的氫離子濃度減小，水電離的氫離子濃度增大，A正確；加水稀釋，醋酸根離子濃度減小，B錯誤；，加水稀釋，酸根離子濃度減小，則比值增大，C正確；，KW只受溫度影響，則乘積不變，D錯誤；故答案為：AC；【小問4詳析】酸性：，根據(jù)強酸制弱酸原理，；故答案為：。20.某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預加0.30mL0.01000mol?L-1的碘標準溶液，攪拌。②以0.2L?min-1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量代替香菇樣品，重復上述步驟，測得的平均回收率為95%。（1）裝置圖中儀器a的名稱是___________。（2）滴定管使用前首先要___________。（3）滴定終點判斷依據(jù)為___________。（4）下列關(guān)于滴定操作及分析不正確的是___________。A.0.30mL碘標準溶液可以用量筒量取B.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積變化C.滴定時懸于管口的最后半滴溶液用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，即觀察顏色變化D.終點讀數(shù)時如果俯視讀數(shù)，測量結(jié)果將偏低（5）該樣品中亞硫酸鹽含量為___________mg?kg-1(以計，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管或冷凝管（2）檢驗是否漏水或檢漏（3）當?shù)稳胱詈蟀氲蔚鈽藴嗜芤海芤侯伾蔁o色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點（4）ABC（5）808【解析】由題中信息可知，檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量的原理是：用過量的磷酸與其中的亞硫酸鹽反應生成SO2，用氮氣將SO2排入到錐形瓶中被水吸收，最后用碘標準溶液滴定，測出樣品中亞硫酸鹽含量?！拘?詳析】儀器a的名稱是球形冷凝管或冷凝管；【小問2詳析】滴定管使用前首先要檢驗是否漏水或檢漏；【小問3詳析】錐形瓶中含有淀粉指示劑和SO2，加入碘滴定，將SO2消耗完后，過量的碘單質(zhì)與淀粉反應使溶液顯藍色，故滴定終點的判斷依據(jù)為：當加入最后半滴碘溶液后，溶液顏色從無色變成藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點；【小問4詳析】量筒的精確度為0.1mL，0.30mL標準碘溶液應用酸式滴定管量取，故A選；滴定時眼睛應一直注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故B選；滴定時懸于管口的最后半滴溶液用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)搖動錐形瓶，觀察顏色變化，故C選；終點讀數(shù)時如果俯視，讀取的標準液體積會偏小，會導致測量結(jié)果將偏低，故D不選；答案為ABC；小問5詳析】反應中消耗I2溶液的體積為0.3

mL+1.0mL-0.1mL=1.2mL，n(I2)=1.2×10-3L×0.01mol/L=1.2×10-5mol，根據(jù)關(guān)系式I2～SO2知，n(SO2)=1.2×10-5

mol，m(SO2)=64g/mol×1.2×10-5mol=7.68×10-4g=0.768mg，樣品為10.00g，因此1000g香菇中SO2的含量為≈80.8mg?kg-1，故該樣品中亞硫酸鹽含量為80.8mg?kg-1。21.合理利用溫室氣體是當前能源與環(huán)境研究的熱點。催化加氫可緩解對溫室效應的影響，其原理為：反應Ⅰ：kJ?mol-1反應Ⅱ：（1）反應Ⅰ的___________0(填“>”、“<”或“=”)，說明理由___________。（2）反應Ⅰ中，，，其中和分別為正、逆反應速率，和分別為正、逆反應速率常數(shù)，和僅受溫度影響。請在下圖中畫出隨T的變化斜線________。(，T表示溫度)（3）在0.1MPa下，將1mol和4mol充入2L剛性密閉容器中，假設只發(fā)生反應Ⅰ，當CO平衡產(chǎn)率為40%時，此時總壓為P，計算該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)___________。(計算結(jié)果用分數(shù)表示)（4）某實驗室控制和初始投料比為1∶2.2，經(jīng)過相同時間測得如下四組實驗數(shù)據(jù)：反應序號T/K催化劑轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%①543Cu/ZnO納米棒12.342.3②543Cu/ZnO納米片10.972.7③553Cu/ZnO納米棒15.339.1④553Cu/ZnO納米片12.071.6結(jié)合實驗數(shù)據(jù)，選擇Cu/ZnO___________(填“納米棒”或“納米片”)更有利于提高甲醇產(chǎn)率。（5）下圖為和在某催化劑M表面發(fā)生反應Ⅱ得到單分子甲醇的反應歷程(*表示吸附態(tài))，___________kJ?mol-1(“eV”表示電子伏特，指一個電子的電位差加速后所獲得的動能，leVJ，mol-1)。（6）對于反應Ⅱ，下列說法正確的是___________。A.低溫、高壓有利于提高轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率B.增大與的初始投料比，有利于提高轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率C.使用催化劑M生成甲醇的反應歷程中，是該反應的決速步D.及時分離出水可加快上述反應的反應速率【答案】（1）①.>②.該反應為焓變()大于0，必須熵變()大于0，才能使反應在較高溫度下自發(fā)進行（2）畫出斜線趨勢逐漸減小即可（3）（4）納米片（5）-49.12（6）AD【解析】【小問1詳析】反應Ⅰ是吸熱反應，，反應能自發(fā)進行，則，故需要，此時反應在較高溫度下能自發(fā)進行；【小問2詳析】和僅受溫度影響，即升高溫度，增大，p減小，畫出隨T的變化斜線為；【小問3詳析】反應I：，當CO平衡產(chǎn)率為40%時，列三段式：此時總壓為P，總物質(zhì)的量為5mol，由阿伏加德羅定律可知，此時壓強與物質(zhì)的量成正比，即Kp===；【小問4詳析】溫度相同時，使用納米片，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，但甲醇的選擇性增大，說明使用Cu/ZnO納米片使主反應活化能比副反應活化能下降幅度更大，更有利于加快主反應速率，所以選擇Cu/ZnO納米片；【小問5詳析】根據(jù)圖知，總熱化學反應方程式為ΔH=(-0.51×1.6×10-19×10-3×6.02×1023)kJ/mol=-49.1kJ/mol；【小問6詳析】A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，低溫、高壓平衡正向移動，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．增大CO2與H2的初始投料比，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，氫氣的轉(zhuǎn)化率提高，故B錯誤；C．CH2O*+H*═CH3O*的能壘最小，反應速率最快，不是決速步驟，故C錯誤；D．及時分離出水，平衡正向移動，總壓強不變，則反應物的分壓增大，反應速率加快，故D正確；答案為AD。浙江省浙東北聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Fe-56選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)1.影響化學反應速率的主要因素A.濃度 B.溫度C.催化劑 D.反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【答案】D【解析】影響化學反應速率的主要因素是內(nèi)因，即是反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。答案選D。2.干冰升華過程中，其焓變和熵變正確的是A.， B.，C.， D.，【答案】A【解析】干冰升華過程中吸熱，氣體分子數(shù)增多，結(jié)合吸放熱與ΔH的關(guān)系、氣體體積的變化與熵變的關(guān)系分析解答。干冰升華過程中，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度增大，屬于熵增的過程，ΔS＞0；干冰升華過程中，物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，為吸熱過程，ΔH＞0，故A正確；

故答案選A。3.實驗設計的科學性反映了實驗者的科學素養(yǎng)。下列有關(guān)測定中和反應反應熱的實驗，說法正確的是A.用溫度計測量酸溶液的溫度后立即測量堿溶液的溫度B.為了使反應充分，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)C.用銅絲代替玻璃攪拌器，會使中和反應放熱測定值偏小D.測定中和反應反應熱時可用稀醋酸和NaOH稀溶液【答案】C【解析】用溫度計測量酸溶液的溫度，用水沖洗溫度計后再測量堿溶液的溫度，故A錯誤；向酸(堿)中分次加入堿(酸)，熱量損失較多，不能分次加入堿(酸)，故B錯誤；用銅絲代替玻璃攪拌器，會使熱量損失較多，使中和反應放熱測定值偏小，故C正確；醋酸電離吸熱，測定中和反應反應熱時不能用稀醋酸和NaOH稀溶液反應，故D錯誤；選C。4.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，完全正確的是選項ABCD強電解質(zhì)CuNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)酒精蔗糖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；是非電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，且BaSO4是強電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B錯誤；CaCO3是強電解質(zhì)，H3PO4是中強酸，屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質(zhì)，則各物質(zhì)分類正確，C正確；是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。5.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高平衡轉(zhuǎn)化率B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C.向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺D.用飽和食鹽水除去中的HCl，可減少損失【答案】A【解析】合成氨反應為放熱反應，升高溫度，不利于提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)采用500℃條件是為提高催化劑活性，加快反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量氧氣，有利于平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，鐵粉使鐵離子與硫氰酸根離子反應的平衡逆向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；飽和食鹽水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中氯離子濃度，平衡逆向移動，減小氯氣的溶解度，故用排飽和食鹽水法除去Cl2中的HCl可用勒夏特列原理來解釋，故D不符合題意；故選：A。6.在恒溫條件，體積為VL的密閉容器中，充入一定量混合氣體發(fā)生反應：，達到平衡時，測得A的濃度為1mol·L-1；將容器的體積縮小為0.5VL，再次達到平衡時，測得A的濃度為1.8mol·L-1，下列有關(guān)判斷正確的是A. B.平衡向逆反應方向移動C.B的濃度比第1次平衡時大 D.C的體積分數(shù)比第1次平衡時低【答案】C【解析】在恒溫條件，體積為VL密閉容器中，充入一定量混合氣體發(fā)生反應：，達到平衡時，測得A的濃度為1mol?L-1，將容器的體積縮小為0.5VL，假設平衡不移動，A的濃度變?yōu)?mol?L-1，再次達到平衡時，測得A的濃度為1.8mol?L-1，說明加壓平衡正向移動，故x+y＞z，據(jù)此作答。由分析可知，x+y＞z，故A錯誤；由分析可知，平衡正向移動，故B錯誤；平衡正向移動，B的物質(zhì)的量減小，但容器體積減小程度更大，故B的濃度比第1次平衡時大，故C正確；平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D錯誤；故選：C。7.在一恒溫恒容容器中，表明反應已達到平衡狀態(tài)的是A.單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成2amolBB.B、C、D的濃度之比為2∶1∶1C.混合氣體的密度不再改變D.混合氣體的壓強不再改變【答案】C【解析】單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成2amolB，均為逆反應速率，無法判斷反應是否達到平衡，故A錯誤；B、C、D的濃度之比為2：1：1，不知道濃度是否還會變化，無法判斷反應是否達到平衡，故B錯誤；A是固體，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當其不再改變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；反應前后氣體分子數(shù)不變，故恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強始終不變，無法判斷反應是否達到平衡，故D錯誤；答案選C。8.下列滴定反應中，指示劑使用不正確的是A.用強堿標準溶液滴定弱酸溶液，酚酞作指示劑B.用標準溶液滴定KI溶液，KSCN作指示劑C.用溶液滴定KI溶液，淀粉作指示劑D.用酸性標準溶液滴定溶液，無需指示劑【答案】C【解析】用強堿標準溶液滴定弱酸溶液，滴定終點溶液顯堿性，用酚酞作指示劑，故A正確；Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，用標準溶液滴定KI溶液，用KSCN作指示劑，故B正確；用溶液滴定KI溶液，若用淀粉作指示劑，反應開始溶液就變藍色，淀粉不能指示滴定終點，故C錯誤；溶液顯紫色，用酸性標準溶液滴定溶液，滴定終點溶液變?yōu)闇\紫色，無需指示劑，故D正確；選C。9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molKI與0.1mol在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.1L0.1mol?L-1溶液中含有的氧原子數(shù)為C.25℃時，的醋酸溶液1L，溶液中含的數(shù)目小于D.30gHCHO與混合物中含C原子數(shù)為【答案】D【解析】KI與的反應是可逆反應，0.1molKI與0.1mol在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，故A錯誤；溶液中水也含有氧原子，故1L0.1mol?L-1溶液中含有的氧原子數(shù)大于，故B錯誤；pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，故1L溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=cV=0.001mol/L×1L=0.001mol，個數(shù)為0.001NA，故C錯誤；HCHO和CH3COOH最簡式均為CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為×1×NA/mol=NA，故D正確；答案選D。10.下列說法中，正確的是A.用焓判據(jù)和熵判據(jù)可解釋與鹽酸反應在低溫下能自發(fā)進行B.放熱過程()或熵增過程()一定是自發(fā)的C.1mol在不同狀態(tài)時的熵值：D.自發(fā)反應：可用焓判據(jù)來解釋【答案】D【解析】與鹽酸反應是吸熱反應，用焓判據(jù)不能解釋其在低溫下能自發(fā)進行，故A錯誤；反應自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0，反應能否自發(fā)進行與焓變、熵變和反應溫度有關(guān)，放熱過程(△H<0)或熵增過程(△S＞0)的過程不一定是自發(fā)的，只有滿足△H-T△S＜0的過程一定是自發(fā)的，故B錯誤；；同一物質(zhì)，固體時的熵小于液態(tài)時的熵，即，故C錯誤；是熵減的反應，而能自發(fā)進行，是因為反應放熱，有利于自發(fā)進行，可以用焓判據(jù)解釋，故D正確；答案選D。11.下列說法正確的是A.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解產(chǎn)生氫氣，是氫能開發(fā)的研究方向B.若反應過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應吸熱C.C(石墨，s)=C(金剛石，s)kJ?mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.在一定溫度和壓強下，將0.5mol和1.5mol充分反應生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為kJ·mol-1【答案】B【解析】化石燃料不可再生，且成本高污染重，用化石燃料放出的熱量來制取氫氣，得不償失，故A錯誤；若化學過程中斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量，則反應以吸熱為主，故反應為吸熱反應，故B正確；C(石墨，s)=C(金剛石，s)kJ?mol-1，說明金剛石比石墨的能量高，能量低的較穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；合成氨的反應是可逆反應，不能進行完全，故kJ·mol-1，故D錯誤；答案選B。12.的水溶液中存在如下平衡：(藍色)(黃色)，現(xiàn)各取2mL相同濃度的黃綠色溶液進行下列操作，分析不正確的是A.向溶液中加入一定量水，溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{綠色B.適當加熱溶液，該反應向正反應方向移動C.加入適量NaCl溶液，該反應一定向正反應方向移動D.向溶液中加幾滴溶液，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K不變【答案】C【解析】向溶液中加入一定量水，反應物濃度減小幅度更大，故平衡逆向移動，溶液由黃綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，故A正確；反應正向吸熱，適當加熱溶液，該反應向正反應方向移動，故B正確；加入適量NaCl溶液，氯離子濃度和溶液體積均發(fā)生改變，故無法判斷平衡移動方向，故C錯誤；向溶液中加幾滴AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，氯離子濃度減小，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)K不變，故D正確；答案選C。13.多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應機理和能量圖如圖，下列說法不正確的是A.反應Ⅰ和反應Ⅱ相比，反應Ⅱ速率更快B.反應Ⅱ是放熱反應，但是反應Ⅰ和Ⅱ總的反應過程是吸熱的C.銅催化劑不參與反應過程，但是會影響反應速率D.CO在反應中生成又消耗，但CO并不是催化劑【答案】C【解析】由右圖可知，反應I的活化能大于反應Ⅱ，所以反應Ⅱ反應速率更快，故A項正確；反應Ⅰ是吸熱反應，反應Ⅱ是放熱反應，由圖可知，反應Ⅱ生成物具有總能量高于反應Ⅰ中反應物所具有的總能量，則反應Ⅰ和Ⅱ總的反應過程是吸熱的，故B項正確；催化劑會參與反應過程，能加快反應速率，故C項錯誤；CO(g)在反應中生成又消耗，則該物質(zhì)為中間產(chǎn)物，不是催化劑，故D項正確；故答案選C。14.對于反應kJ?mol-1，在343K時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是A.反應至a處需要吸收9.6kJ的能量B.343K時，該反應的平衡常數(shù)K約為0.02C.該反應，高溫更有利于反應自發(fā)進行D.增大壓強能加快的反應速率，但一定不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】由圖可知，反應至a處時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率為20%，但起始量未知，不能計算Δn(SiHCl3)，則不能計算反應熱，故A錯誤；由圖可知，343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，若設SiHCl3的起始量為amol，反應三段式為：則平衡常數(shù)K==≈0.02，故B正確；該反應ΔH＞0，一定條件下能自發(fā)進行，即ΔH-TΔS＜0，可得ΔS＞0，故C錯誤；若充入SiH2Cl2或SiCl4增大壓強，則反應速率增大，平衡逆向移動，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以增大壓強可能改變SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選B。15.下列說法一定正確的是A.用溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明是弱電解質(zhì)B.常溫下，等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液中C.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，逐漸增大，但電離常數(shù)不變D.將NaCl溶液從常溫加熱到80℃，溶液的，所以呈酸性【答案】B【解析】用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中陰陽離子濃度較小，無法證明CH3COOH的電離程度，即無法證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯誤；兩溶液分別滿足電荷守恒關(guān)系

c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、

c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，兩溶液的pH相等，c(H+)和c(OH-)也對應相等，則，故B正確；加水稀釋弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但冰醋酸中電離增大的程度小于加水稀釋的程度，因此加水稀釋過程中逐漸減小，故C錯誤；NaCl溶液呈中性，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH＜7，但溶液仍然呈中性，故D錯誤；答案選B。16.實驗室進行下列實驗，實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A對含有、、HI的平衡體系中進行加壓氣體顏色加深加壓使該反應體系發(fā)生了平衡移動B取2mL飽和碳酸鈉溶液于試管中，滴加5滴稀醋酸溶液未見氣泡產(chǎn)生醋酸與碳酸鈉溶液不反應C將球浸泡在冷水和熱水中熱水中顏色更深升高溫度，平衡向吸熱反應方向D兩支試管各盛0.1?mol-14mL酸性高錳酸鉀溶液，分別加入0.1?mol-12mL草酸溶液和0.2?mol-12mL草酸溶液兩試管中高錳酸鉀溶液均褪色，且加入0.2?mol-1草酸溶液的試管中，褪色更快在其他條件相同情況下，反應物濃度越大，反應速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應前后氣體計量數(shù)不變，加壓平衡不移動，但加壓使體積縮小、濃度增大，氣體顏色會加深，A錯誤；取2mL飽和碳酸鈉溶液于試管中，滴加5滴稀醋酸溶液，酸不足，溶液中與H+反應先生成，所以未見氣泡產(chǎn)生，B錯誤；紅棕色的二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色的四氧化二氮的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向即逆反應方向移動，氣體的顏色會變深，則熱水中顏色更深，C正確；由高錳酸鉀和草酸反應中存在關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4，可知高錳酸鉀過量，看不到褪色現(xiàn)象，應控制酸性高錳酸鉀溶液等量且不足，改變草酸的濃度，探究濃度對反應速率的影響，D錯誤；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(共5小題，共52分)17.請回答：（1）在25℃和101kPa時，1mol完全燃燒生成和時放出853kJ的熱量，請寫出燃燒的熱化學方程式___________，理論上1kg黃鐵礦(的含量為90%)完全燃燒放出的熱量為___________kJ。（2）已知斷裂1mol、1mol、1mol需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ、391kJ，則___________kJ?mol-1。（3）已知：①kJ?mol-1②kJ?mol-1③kJ?mol-1上述反應中屬于吸熱反應的是___________(填序號)；請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.kJ?mol-1②.6397.5（2）-92.4（3）①.①②.kJ?mol-1【解析】【小問1詳析】在25℃和101kPa時，1mol完全燃燒生成和時放出853kJ的熱量，則燃燒的熱化學方程式kJ?mol-1，1kg黃鐵礦(的含量為90%)中的物質(zhì)的量為，完全燃燒放出的熱量為?！拘?詳析】焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，斷裂1mol、1mol、1mol需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ、391kJ，則kJ?mol-1=-92.4kJ?mol-1。【小問3詳析】①kJ?mol-1②kJ?mol-1③kJ?mol-1吸熱反應>0，上述反應中屬于吸熱反應的是①；CO的燃燒熱是1molCO燃燒生成二氧化碳放出的熱量。根據(jù)蓋斯定律③-②得表示CO燃燒熱的熱化學方程式kJ?mol-1。18.某小組學生設計了如下實驗探究影響化學反應速率因素的實驗：Ⅰ．甲同學利用如圖所示裝置測定化學反應速率。（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的的離子方程式為___________。（2）通過測定量氣筒中收集到的氣體體積計算該反應的速率，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定值比實際值偏小，其原因可能是___________。Ⅱ．乙同學利用反應產(chǎn)生沉淀的快慢探究該化學反應速率的影響因素，數(shù)據(jù)如下表所示：實驗溶液溶液蒸餾水濃度/mol·L-1體積／mL濃度/mol·L-1體積／mL體積／mL溫度/℃①0.110.51V30②0.120.51730③0.120.51740（3）實驗①中，V=___________。（4）實驗②、③的目的是___________?！敬鸢浮浚?）（2）產(chǎn)生的氣體部分溶于水，使收集到的比理論值少，導致測定值比實際值?。?）8（4）其他條件相同時，探究溫度對化學反應速率的影響【解析】Ⅰ．圓底燒瓶內(nèi)稀硫酸與硫代硫酸鈉反應生成硫酸鈉、單質(zhì)硫、二氧化硫和水，用量氣筒測量生成的二氧化硫的體積，由于二氧化硫在水中溶解度較大，故測得的二氧化硫體積會偏小；Ⅱ．實驗利用反應產(chǎn)生沉淀的快慢探究該化學反應速率的影響因素，根據(jù)控制變量法，實驗①和②探究的是硫酸濃度的影響，實驗②和③探究的是溫度的影響，在溶液中進行的實驗需要使溶液的總體積保持相等，由此計算V的值；【小問1詳析】稀硫酸與硫代硫酸鈉反應生成硫酸鈉、單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式；【小問2詳析】由分析可知，由于二氧化硫在水中溶解度較大，使收集到的比理論值少，導致測定值比實際值?。弧拘?詳析】在溶液中進行的實驗需要使溶液的總體積保持相等，由實驗②和③可知，溶液的總體積為10mL，故實驗①中加入的水的體積V=8mL；【小問4詳析】由分析可知，實驗②、③的目的是其他條件相同時，探究溫度對化學反應速率的影響。19.根據(jù)電離平衡常數(shù)(用表示)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強弱。25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)（1）25℃，相同濃度的HCOOH和HClO溶液中，導電能力：HCOOH___________HClO，___________(填“>”、“<”或“=”)（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________(填序號)①②③④（3）將0.1mol?L-1HCOOH溶液1mL加水稀釋制10mL(假設溫度不變)，下列各量增大的是___________(填寫字母)。A. B.C. D.（4）將少量通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式___________。【答案】（1）①.>②.=（2）①②④③或“①>②>④>③”或?qū)懗伞阿?lt;④<②<①”（3）AC（4）【解析】電離常數(shù)越小，酸的酸性越弱，酸性：，以此分析；【小問1詳析】相同濃度下，弱電解質(zhì)的電離程度越大，導電能力越強，則導電能力：HCOOH＞HClO；根據(jù)物料守恒，；故答案為：＞；=；【小問2詳析】酸性：，則酸根結(jié)合氫離子能力；故答案為：①②④③或“①>②>④>③”或?qū)懗伞阿?lt;④<②<①；【小問3詳析】加水稀釋酸性減弱，酸電離的氫離子濃度減小，水電離的氫離子濃度增大，A正確；加水稀釋，醋酸根離子濃度減小，B錯誤；，加水稀釋，酸根離子濃度減小，則比值增大，C正確；，KW只受溫度影響，則乘積不變，D錯誤；故答案為：AC；【小問4詳析】酸性：，根據(jù)強酸制弱酸原理，；故答案為：。20.某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如下：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水，錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預加0.30mL0.01000mol?L-1的碘標準溶液，攪拌。②以0.2L?min-1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量代替香菇樣品，重復上述步驟，測得的平均回收率為95%。（1）裝置圖中儀器a的名稱是___________。（2）滴定管使用前首先要___________。（3）滴定終點判斷依據(jù)為___________。（4）下列關(guān)于滴定操作及分析不正確的是___________。A.0.30mL碘標準溶液可以用量筒量取B.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積變化C.滴定時懸于管口的最后半滴溶液用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，即觀察顏色變化D.終點讀數(shù)時如果俯視讀數(shù)，測量結(jié)果將偏低（5）該樣品中亞硫酸鹽含量為___________mg?kg-1(以計，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管或冷凝管（2）檢驗是