2025屆江蘇省南通市如東縣高三上學期期中質量監(jiān)測化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南通市如東縣2025屆高三上學期期中質量監(jiān)測可能用到的相對原子質量：H1N14O16S32Cl35.5Co59I127單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，下列措施有助于實現(xiàn)該目標的是（）A.將轉化為 B.燃煤中添加石灰石后燃燒C.開采可燃冰作燃料 D.將生活垃圾進行焚燒處理2.可用于漂白和水果的熏蒸處理，可利用反應制備。下列說正確的是（）A.的電子式： B.中的共價鍵是鍵C.空間構型是平面三角形 D.屬于共價晶體3.實驗室制取并探究其性質。下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）A.制取 B.收集C.驗證漂白性 D.吸收尾氣中的4.常用作分析試劑。下列說法正確的是（）A.位于元素周期表中的區(qū) B.電離能：C.電負性： D.沸點：5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是（）A.新制 B.C. D.閱讀下列材料，完成6~8題：周期表中第VA族元素及其化合物應用廣泛。以為原料可制得、、等產品，在強堿性條件下被氧化生成肼（），胼具有強還原性，燃燒熱較大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潛力的儲氫材料之一，熔沸點高于乙烷。元素可形成多種單質和含氧酸，其中白磷晶胞如題7圖所示，次磷酸為一元弱酸；砷化鎵（GaAs）在半導體領域應用廣泛，其熔點高，硬度大。6.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是（）A.與分子間存在氫鍵，易液化B.易溶于水，可用于去除鐵銹C.具有強氧化性，可用于制D.GaAs中Ga原子和As原子通過共價鍵形成空間網狀結構，砷化鎵硬度較大7.下列有關說法正確的是（）A.制備時，應將緩慢通入溶液中B.分子中存在配位鍵C.白磷晶體中1個分子周圍有6個緊鄰的分子D.基態(tài)砷原子（）核外電子排布式為8.下列化學反應表示正確的是（）A.制備的離子方程式：B.肼燃燒的熱化學方程式：C.與足量溶液反應的離子方程式：D.氧化制備的離子方程式：9.電催化和在常溫常壓下可合成尿素，該技術有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮（）酸性廢水污染問題。向一定濃度的廢水中通入至飽和，通電后電解原理如題9圖所示。下列說法正確的是（）A.電極為電解池的陰極B.上的電極反應式為：C.每合成尿素時，理論上電極生成標況下D.電解一段時間后電極附近電解質溶液保持不變10.化合物是一種藥物合成中間體，其合成方法如下：下列有關說法不正確的是（）A.與足量反應后的產物分子中有4個手性碳原子B.最多能與反應C.中所有碳原子均采取雜化D.Z能發(fā)生取代、加成、氧化和縮聚反應11.下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項實驗方案探究目的A用玻璃棒蘸取溶液點滴在試紙上，再與標準比色卡對照測定溶液的B分別向和溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察溶液顏色比較和結合能力的強弱C向2mL濃度均為的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴的溶液，觀察產生沉淀的顏色比較與的大小D向稀溶液中加入過量的氧化，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色溶液中是否還殘留有12.常溫下，用含有少量和的溶液制備的過程如下。已知：，下列說法不正確的是（）A.溶液中B.“除鋅鎳”后所得上層清液中C.溶液中存在：D.“沉錳”后的溶液中存在：13.乙醇催化重整制氫的過程中主要涉及的反應如下：反應I反應Ⅱ向恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應，初始時體系壓強為.平衡時和的選擇性、的產率隨溫度的變化曲線如題13圖。[的選擇性]下列說不正確的是（）A.當容器內氣體總壓不變時，反應II達到化學平衡狀態(tài)B.曲線表示的是的選擇性C.后，升高溫度，反應II正向進行程度大于反應ID.時，若的轉化率為，則此時反應II的平衡常數(shù)填空題：本題包括4小題，共計61分14.（14分）銀是生活中常見的貴金屬，用途非常廣泛。從某礦渣（主要成分為、、、）中獲取高純銀的流程如圖所示：已知：①，，②的平衡常數(shù)用表示。③及其與形成的微粒的濃度分數(shù)隨溶液變化的關系如下圖所示。（1）“氧化”時使用溶液而不用溶液的主要原因是_______________。（2）“分銀”所得濾液中主要含銀微粒為，“分銀”時反應的離子方程式為__________________。（3）“分銀渣”的主要成分為、和___________。（4）“沉銀”時pH控制在3.5~5.5范圍內，此時發(fā)生反應的離子方程式為____________，該反應的平衡常數(shù)________[用含、、等常數(shù)的代數(shù)式表示]。（5）"還原"時為檢測所得銀粉中是否含有微量鐵粉，需要用到的試劑為鹽酸、______。（6）在上述流程中需將礦渣中轉化為再“分銀”，卻不將礦渣直接“分銀”，可能的原因是_________________________________。15.（14分）物質I是一種具有生物活性的化合物，該化合物的合成路徑如下：已知：①②為氧化反應（1）的反應類型為_________。（2）E的結構簡式為___________。（3）的過程中加入的作用是__________________________。（4）寫出過程中副產物的結構簡式：_____________________。（5）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能發(fā)生銀鏡反應；②遇溶液發(fā)生顯色反應；③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。（6）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16.（17分）三氯化六氨合鈷（III）在工業(yè)上用途廣泛。已知：①在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。②不易被氧化，還原性較強（1）制備溶液工業(yè)上可利用含鈷廢料（含少量、等雜質）制取溶液，工藝流程如下圖所示：①“酸浸”前一般先將廢料粉碎，其目的是__________________。②“除雜”過程中參與反應的離子方程式為__________________。③“除雜”過程中加入的作用是_________________。（2）制備通過可制備。①中含有______molσ鍵。②補充完整利用題16圖所示裝置（夾持裝置已略去）制取的實驗方案：向三頸燒瓶中加和的混合溶液，打開恒溫磁力攪拌器，_______________，真空干燥。（實驗中須使用的試劑：濃鹽酸，，氨水，冰水）（3）產品純度的測定。取產品加入錐形瓶中，加入足量溶液并加熱，將蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使鈷元素全部轉化為后，向所得的溶液中加入過量的和2~3滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。（反應原理為，）①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。②計算所得產品的純度（寫出計算過程）。17.（16分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。（1）液氨是一種重要的載氫材料。已知，雙催化劑雙溫催化合成氨機理如題17圖-1所示，該方法通過光輻射產生溫差，可以實現(xiàn)高速率、高產率合成氨。①高溫區(qū)納米Fe催化劑能提高合成氨效率的原因是__________________。②低溫區(qū)能提高合成氨效率的原因是__________________。③氨燃料電池以KOH溶液為電解質溶液放電時，負極的電極反應式為_______________。（2）十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，可經歷“”的脫氫過程釋放氫氣，催化劑對反應活化能的影響如題17圖-2所示。一定條件下，向恒容密閉容器加入十氫萘進行催化脫氫實驗，測得和的物質的量隨時間的變化關系如題17圖-3所示。①的物質的量顯著低于可能的原因是____________________。②7h時，反應體系內氫氣的物質的量為_________mol。（3）以、和二甲胺為原料，在催化下合成（）的機理如題17圖-4所示。①該過程合成DMF的化學方程式為__________________。②由機理圖可知，反應過程會產生一種有機副產物，其結構簡式為_______________。③若改用、和二甲胺為原料，產物水的結構式為_______________。

——★參考答案★——單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.A2.B3.B4.C5.A7.B8.C9.B10.B11.C12.A13.D14.【本題共14分】（1）將銀元素轉化為溶解度較小的，提高銀元素的利用率……（2分）（2）……（2分）（3）……（2分）（4）……（2分）……（2分）（5）溶液或溶液和新制氯水……（2分）（6）溶解度極小，即使用飽和溶液也難以將其溶解?！?分）15.【本題共14分】（1）還原反應……（2分）（2）……（2分）（3）具有堿性，吸收反應生成的，有利于提高的產率……（2分）（4）……（2分）（5）……（2分）（6）（4分）16.【本題共17分】（1）①增大反應接觸面積加快反應速率，提高浸取率……（2分）②……（2分）③調節(jié)溶液的值，使、形成和而除去……（2分）（2）①24……（2分）②打開分液漏斗的活塞先向其中加入氨水，攪拌后加入溶液；充分反應后蒸發(fā)濃縮、冷卻后向其中加入濃鹽酸，過濾，用冰水洗滌……（4分）（3）①當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液藍色褪去……（2分）②……（3分）17.【本題共16分】（1）①納米鐵可以吸附更多，高溫有利于斷裂，加快反應速率……（2分）②反應放熱，低溫區(qū)促進、合成氨，平衡正向移動，提高平衡產率…（2分）③……（2分）（2）①催化劑顯著降低了轉化為的活化能，分解速率大于其生成速率……（2分）②2.028……（2分）（3）①（2分）②HCOOH……（2分）③H—O—D……（2分）江蘇省南通市如東縣2025屆高三上學期期中質量監(jiān)測可能用到的相對原子質量：H1N14O16S32Cl35.5Co59I127單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.我國提出2060年實現(xiàn)碳中和的目標，下列措施有助于實現(xiàn)該目標的是（）A.將轉化為 B.燃煤中添加石灰石后燃燒C.開采可燃冰作燃料 D.將生活垃圾進行焚燒處理2.可用于漂白和水果的熏蒸處理，可利用反應制備。下列說正確的是（）A.的電子式： B.中的共價鍵是鍵C.空間構型是平面三角形 D.屬于共價晶體3.實驗室制取并探究其性質。下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）A.制取 B.收集C.驗證漂白性 D.吸收尾氣中的4.常用作分析試劑。下列說法正確的是（）A.位于元素周期表中的區(qū) B.電離能：C.電負性： D.沸點：5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是（）A.新制 B.C. D.閱讀下列材料，完成6~8題：周期表中第VA族元素及其化合物應用廣泛。以為原料可制得、、等產品，在強堿性條件下被氧化生成肼（），胼具有強還原性，燃燒熱較大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潛力的儲氫材料之一，熔沸點高于乙烷。元素可形成多種單質和含氧酸，其中白磷晶胞如題7圖所示，次磷酸為一元弱酸；砷化鎵（GaAs）在半導體領域應用廣泛，其熔點高，硬度大。6.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是（）A.與分子間存在氫鍵，易液化B.易溶于水，可用于去除鐵銹C.具有強氧化性，可用于制D.GaAs中Ga原子和As原子通過共價鍵形成空間網狀結構，砷化鎵硬度較大7.下列有關說法正確的是（）A.制備時，應將緩慢通入溶液中B.分子中存在配位鍵C.白磷晶體中1個分子周圍有6個緊鄰的分子D.基態(tài)砷原子（）核外電子排布式為8.下列化學反應表示正確的是（）A.制備的離子方程式：B.肼燃燒的熱化學方程式：C.與足量溶液反應的離子方程式：D.氧化制備的離子方程式：9.電催化和在常溫常壓下可合成尿素，該技術有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮（）酸性廢水污染問題。向一定濃度的廢水中通入至飽和，通電后電解原理如題9圖所示。下列說法正確的是（）A.電極為電解池的陰極B.上的電極反應式為：C.每合成尿素時，理論上電極生成標況下D.電解一段時間后電極附近電解質溶液保持不變10.化合物是一種藥物合成中間體，其合成方法如下：下列有關說法不正確的是（）A.與足量反應后的產物分子中有4個手性碳原子B.最多能與反應C.中所有碳原子均采取雜化D.Z能發(fā)生取代、加成、氧化和縮聚反應11.下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項實驗方案探究目的A用玻璃棒蘸取溶液點滴在試紙上，再與標準比色卡對照測定溶液的B分別向和溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察溶液顏色比較和結合能力的強弱C向2mL濃度均為的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴的溶液，觀察產生沉淀的顏色比較與的大小D向稀溶液中加入過量的氧化，再向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色溶液中是否還殘留有12.常溫下，用含有少量和的溶液制備的過程如下。已知：，下列說法不正確的是（）A.溶液中B.“除鋅鎳”后所得上層清液中C.溶液中存在：D.“沉錳”后的溶液中存在：13.乙醇催化重整制氫的過程中主要涉及的反應如下：反應I反應Ⅱ向恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應，初始時體系壓強為.平衡時和的選擇性、的產率隨溫度的變化曲線如題13圖。[的選擇性]下列說不正確的是（）A.當容器內氣體總壓不變時，反應II達到化學平衡狀態(tài)B.曲線表示的是的選擇性C.后，升高溫度，反應II正向進行程度大于反應ID.時，若的轉化率為，則此時反應II的平衡常數(shù)填空題：本題包括4小題，共計61分14.（14分）銀是生活中常見的貴金屬，用途非常廣泛。從某礦渣（主要成分為、、、）中獲取高純銀的流程如圖所示：已知：①，，②的平衡常數(shù)用表示。③及其與形成的微粒的濃度分數(shù)隨溶液變化的關系如下圖所示。（1）“氧化”時使用溶液而不用溶液的主要原因是_______________。（2）“分銀”所得濾液中主要含銀微粒為，“分銀”時反應的離子方程式為__________________。（3）“分銀渣”的主要成分為、和___________。（4）“沉銀”時pH控制在3.5~5.5范圍內，此時發(fā)生反應的離子方程式為____________，該反應的平衡常數(shù)________[用含、、等常數(shù)的代數(shù)式表示]。（5）"還原"時為檢測所得銀粉中是否含有微量鐵粉，需要用到的試劑為鹽酸、______。（6）在上述流程中需將礦渣中轉化為再“分銀”，卻不將礦渣直接“分銀”，可能的原因是_________________________________。15.（14分）物質I是一種具有生物活性的化合物，該化合物的合成路徑如下：已知：①②為氧化反應（1）的反應類型為_________。（2）E的結構簡式為___________。（3）的過程中加入的作用是__________________________。（4）寫出過程中副產物的結構簡式：_____________________。（5）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。①能發(fā)生銀鏡反應；②遇溶液發(fā)生顯色反應；③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。（6）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16.（17分）三氯化六氨合鈷（III）在工業(yè)上用途廣泛。已知：①在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。②不易被氧化，還原性較強（1）制備溶液工業(yè)上可利用含鈷廢料（含少量、等雜質）制取溶液，工藝流程如下圖所示：①“酸浸”前一般先將廢料粉碎，其目的是__________________。②“除雜”過程中參與反應的離子方程式為__________________。③“除雜”過程中加入的作用是_________________。（2）制備通過可制備。①中含有______molσ鍵。②補充完整利用題16圖所示裝置（夾持裝置已略去）制取的實驗方案：向三頸燒瓶中加和的混合溶液，打開恒溫磁力攪拌器，_______________，真空干燥。（實驗中須使用的試劑：濃鹽酸，，氨水，冰水）（3）產品純度的測定。取產品加入錐形瓶中，加入足量溶液并加熱，將蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使鈷元素全部轉化為后，向所得的溶液中加入過量的和2~3滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。（反應原理為，）①滴定終點的現(xiàn)象為________________________。②計算所得產品的純度（寫出計算過程）。17.（16分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。（1）液氨是一種重要的載氫材料。已知，雙催化劑雙溫催化合成氨機理如題17圖-1所示，該方法通過光輻射產生溫差，可以實現(xiàn)高速率、高產率合成氨。①高溫區(qū)納米Fe催化劑能提高合成氨效率的原因是__________________。②低溫區(qū)能提高合成氨效率的原因是__________________。③氨燃料電池以KOH溶液為電解質溶液放電時，負極的電極反應式為_______________。（2）十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，可經歷“”的脫氫過程釋放氫氣，催化劑對反應活化能的影響如題17圖-2所示。一定條件下，向恒容密閉容器加入十氫萘進行催化脫氫實驗，測得和的物質的量隨時間的變化關系如題17圖-3所示。①的物質的量顯著低于可能的原因是____________________。②7h時，反應體系內氫氣的物質的量為_________mol。（3）以、和二甲胺為原料，在催化下合成（）的機理如題17