2024-2025學年滬教新版九年級(上)化學寒假作業(yè)(九)

第1頁（共1頁）2024-2025學年滬教新版九年級(上)化學寒假作業(yè)(九)一．選擇題（共13小題）1．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）下列現(xiàn)象不能用質量守恒來解釋的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精質量變小 B．澄清石灰水露置在空氣中變重了 C．鎂帶燃燒后固體質量增重 D．木炭燃燒后變小了2．（2024春?周村區(qū)期末）質量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一。下列認識不正確的是（）A．質量守恒定律只適用于化學變化，不能用來解釋物理變化 B．化學反應前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變 C．通過化學變化，只能改變世界上物質的種類，不能改變物質的總質量 D．化學反應前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變3．（2024春?萊西市期末）下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質質量不變 B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質量比木炭的質量小 C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應前后各物質的質量總和相等 D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應后固體的質量增加4．（2024秋?醴陵市校級期中）除了元素種類、原子種類不變外，化學反應前后肯定沒有變化的還有（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目 C．物質種類 D．分子種類5．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應前后各物質的分子數(shù)目，質量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．參加反應的X和Y的分子個數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應前后原子數(shù)目不變 D．參加反應的X和生成的Z的質量比為3：176．（2024?祿豐市模擬）質量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。如圖實驗（天平省略）能用來驗證質量守恒定律的是（）A． B． C． D．7．（2024春?萊西市期末）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關敘述正確的是（）A．蠟燭燃燒后質量減少，不遵循質量守恒定律 B．蠟燭減少的質量等于生成的二氧化碳和水的質量之和 C．生成的二氧化碳和水的質量之和等于燃燒蠟燭的質量與消耗氧氣的質量之和 D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素8．（2023秋?徐州期末）一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量關系如下表。下列敘述正確的是（）物質XYZW反應前質量/g52161反應后質量/g待測4.27.91.9A．物質W是反應物 B．該反應可能伴隨能量的變化 C．物質Z為化合物 D．該反應中X、Y的質量比為5：29．（2024秋?衡陽縣期末）下列化學方程式書寫正確的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H10．（2024秋?洛龍區(qū)校級期中）質量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃燒需要氧氣最多的是（）A．① B．② C．③ D．④11．（2024秋?襄都區(qū)月考）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．測定空氣中氧氣含量：P+O2點燃ˉP2O5C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C高溫ˉ2COD．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃ˉFe3O12．（2024秋?東莞市月考）對化學方程式2H2+O2點燃ˉ2H2OA．兩個氫分子加一個氧分子在點燃的條件下等于2個水分子 B．兩個氫氣和一個氧氣在點燃的條件下反應生成兩個水 C．氫氣加氧氣在點燃的條件下反應生成水 D．4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水13．（2024秋?秦都區(qū)校級月考）甲醇（CH3OH）可作為火炬燃料，其燃燒的化學方程式為2CH3OH+3O2點燃ˉ2CO2+4H2OA．該反應體現(xiàn)了甲醇的可燃性 B．反應前后原子的種類和數(shù)目均不變 C．表示甲醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水 D．生成二氧化碳和水的質量比為1：2二．填空題（共3小題）14．（2023秋?岐山縣期末）某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律：（1）甲同學用圖A所示實驗研究質量守恒定律，此實驗中氣球的主要作用是。（2）乙同學用B裝置研究質量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉的原因是。（3）丙同學用C實驗說明了質量守恒定律，C實驗能在敞口容器中進行實驗的原因是。（4）丁同學用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質量的鎂條完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂條的質量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結果是（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用來驗證質量守恒定律的實驗是（選填字母序號）。15．（2024秋?青秀區(qū)校級期中）寫出下列反應的化學方程式。（1）一氧化碳還原氧化銅。（2）木炭在空氣中充分燃燒。（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳。16．（2023秋?靜安區(qū)校級月考）填寫有關反應表達式并簡答有關的內容化學反應反應表達式（用化學式表示）簡答大理石中滴加稀鹽酸觀察到現(xiàn)象是。水通電分解檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法向澄清石灰水通入二氧化碳氣體產(chǎn)生的白色固體（溶/難溶）于水。鎂帶燃燒觀察到現(xiàn)象是；產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)為。三．實驗題（共2小題）17．（2024?江西模擬）定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，某校興趣小組為了探究物質發(fā)生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了下面四組實驗：【提出假設】物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。【設計并進行實驗】興趣小組同學設計的實驗裝置和選用的試劑如圖所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）四個小組實驗中，有三個小組實驗結束后可觀察到天平仍然保持平衡，有一個小組實驗結束后天平不平衡，該小組是（填字母），此反應（選填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律。（2）B小組實驗中，反應的化學方程式是?！窘Y論與解釋】觀點1：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量相等。觀點2：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量不相等。（3）你認為觀點的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是?！痉此寂c評價】（4）在一切化學反應中，沒有發(fā)生變化的是（填字母），所以參與反應前后各物質的質量總和相等。A.原子種類B.元素種類C.分子種類D.原子質量E.原子數(shù)目（5）通過A、B、C、D四個小組實驗的探究，你得到的啟示：探究質量守恒定律的實驗時，。18．（2024秋?臨沭縣期中）某?；瘜W興趣小組在老師的引導下進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。他們使用的實驗裝置和選用試劑如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C表示如下：A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：引燃紅磷待反應結束，錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。反應的化學方程式為。實驗過程中小氣球的作用是。（2）乙組同學認為B實驗驗證了質量守恒定律。此處鐵釘發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是。（3）丙組同學得到的錯誤結論是“C實驗說明質量不守恒”。你認為C實驗天平不平衡的原因是。四．計算題（共2小題）19．（2024秋?湘陰縣校級月考）在一次作業(yè)批改中，易老師發(fā)現(xiàn)4位同學在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。實驗室中，用12.25g氯酸鉀加熱來制取氧氣，完全反應后，可制得氧氣的質量為多少g？解：設制得氧氣的質量為xKClO3MnO2△122.53212.25gx解得：x＝3.2g答：可制得氧氣的質量為3.2g。（1）仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤：其中有方程式?jīng)]配平導致的計算結果錯誤之外，還有一處明顯的錯誤是。（2）糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫在答題卡上。20．（2024秋?青秀區(qū)校級期中）中國禽蛋生產(chǎn)和消費居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個與平常不一樣的“軟殼蛋”（其主要成分是碳酸鈣），采用定量實驗法探析其成分。取軟殼清洗并干燥后，稱得質量為4g，加入稀鹽酸后有二氧化碳產(chǎn)生，實驗結果如圖所示。假設蛋殼中其它成分不與鹽酸反應，計算該軟殼蛋中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。

2024-2025學年滬教新版九年級(上)化學寒假作業(yè)(九)參考答案與試題解析題號1234567891011答案ABAAABCCCAD題號1213答案DD一．選擇題（共13小題）1．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）下列現(xiàn)象不能用質量守恒來解釋的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精質量變小 B．澄清石灰水露置在空氣中變重了 C．鎂帶燃燒后固體質量增重 D．木炭燃燒后變小了【考點】質量守恒定律的內容及適用范圍．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】A【分析】質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；據(jù)此進行分析判斷。【解答】解：A、酒精敞口存放一段時間質量減少，此變化不屬于化學變化，不屬于質量守恒定律解釋的范圍，不能用質量守恒定律解釋，故A正確；B、澄清石灰水存放在空氣中一段時間，由于吸收空氣中的二氧化碳，所以質量增加，能用質量守恒定律解釋，故B錯誤；C、鎂條燃燒后固體質量增重，由于生成的氧化鎂的質量等于參加反應的鎂條和氧氣的質量之和，所以所得白煙與白色固體質量總和增大，能用質量守恒定律解釋，故C錯誤；D、木炭燃燒后變小，發(fā)生化學變化生成二氧化碳氣體，逸入空氣，所以質量減少，可以用質量守恒定律解釋，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題難度不大，質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵。2．（2024春?周村區(qū)期末）質量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一。下列認識不正確的是（）A．質量守恒定律只適用于化學變化，不能用來解釋物理變化 B．化學反應前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變 C．通過化學變化，只能改變世界上物質的種類，不能改變物質的總質量 D．化學反應前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變【考點】質量守恒定律的微觀解釋；質量守恒定律的內容及適用范圍．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】B【分析】質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋；據(jù)此進行分析判斷。【解答】解：A、質量守恒定律解釋化學變化，不解釋物理變化，故正確；B、化學反應前后分子的種類一定發(fā)生變化，但分子的個數(shù)不一定改變，故錯誤；C、通過化學變化，只能改變物質的種類，不能改變物質的總質量，故正確；D、化學反應前后原子的種類、數(shù)目都不變，故正確；故選：B?！军c評】本題難度不大，質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化，掌握化學變化和物理變化的判別是解題的關鍵。3．（2024春?萊西市期末）下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質質量不變 B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質量比木炭的質量小 C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應前后各物質的質量總和相等 D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應后固體的質量增加【考點】質量守恒定律的內容及適用范圍．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質量守恒定律是物質在發(fā)生化學變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學變化；物質發(fā)生物理變化，則不適用于質量守恒定律來解釋，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溫度升高冰融化成水，變化前后的物質質量不變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不是化學變化，不能用質量守恒定律來解釋，故選項正確。B、木炭燃燒成為灰燼，屬于化學變化，灰燼的質量比木炭的質量小，是因為生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，能用質量守恒定律來解釋，故選錯誤。C、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應前后各物質的質量總和相等，屬于化學變化，能用質量守恒定律來解釋，故選錯誤。D、鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應后固體的質量增加，是因為有氣體參加反應，屬于化學變化，能用質量守恒定律來解釋，故選錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，理解質量守恒定律、化學變化和物理變化的判別并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。4．（2024秋?醴陵市校級期中）除了元素種類、原子種類不變外，化學反應前后肯定沒有變化的還有（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目 C．物質種類 D．分子種類【考點】質量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)化學變化的實質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、化學變化的實質是反應物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，原子數(shù)目不變，故選項正確。B、化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，分子的數(shù)目可能增加、也可能減少、也可能前后相等，故選項錯誤。C、化學變化生成新物質，物質的種類一定會發(fā)生改變，故選項錯誤。D、化學變化的實質為分子分成原子，原子重新組合成新分子，則分子種類改變，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，理解質量守恒的原因及化學變化的實質（分子→分成原子→5．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應前后各物質的分子數(shù)目，質量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．參加反應的X和Y的分子個數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應前后原子數(shù)目不變 D．參加反應的X和生成的Z的質量比為3：17【考點】質量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】A【分析】由圖1可知，該反應中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應是：3X+Y→2Z；由圖2可知，參加反應的Y的質量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則參加反應的X的質量為：34g﹣28g＝6g；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、由圖1可知，該反應中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應是：3X+Y→2Z，參加反應的X和Y的分子個數(shù)比為3：1，故選項說法錯誤。B、該反應是：3X+Y→2Z，符合多變一的特點，屬于化合反應，Z是化合反應的生成物，所以Z一定是化合物，故選項說法正確。C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子數(shù)目不變，故選項說法正確。D、由圖2可知，參加反應的Y的質量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則參加反應的X的質量為：34g﹣28g＝6g，所以參加反應的X和生成的Z的質量比為6g：34g＝3：17，故選項說法正確。故選：A?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。6．（2024?祿豐市模擬）質量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。如圖實驗（天平省略）能用來驗證質量守恒定律的是（）A． B． C． D．【考點】質量守恒定律的內容及適用范圍．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】B【分析】驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。【解答】解：A、酒精與水混合，屬于物理變化，不能用來驗證質量守恒定律，故選項錯誤。B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，反應在密閉裝置中進行，沒有氣體逸出，反應前后容器中物質的總質量不變，能直接用于驗證質量守恒定律，故選項正確。C、鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應生成氧化鎂，有氣體參加反應，生成的白煙逸散到空氣中，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。D、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應是在燒杯內進行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，理解質量守恒定律，掌握在設計驗證質量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關鍵。7．（2024春?萊西市期末）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關敘述正確的是（）A．蠟燭燃燒后質量減少，不遵循質量守恒定律 B．蠟燭減少的質量等于生成的二氧化碳和水的質量之和 C．生成的二氧化碳和水的質量之和等于燃燒蠟燭的質量與消耗氧氣的質量之和 D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素【考點】質量守恒定律的內容及適用范圍．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和；化學反應前后元素種類不變，進行分析判斷。【解答】解：A、蠟燭燃燒后質量減少，是因為生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，反應仍遵循質量守恒定律，故選項說法錯誤。B、蠟燭減少的質量和參加反應的氧氣的質量等于生成的二氧化碳和水的質量之和，故選項說法錯誤。C、由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的質量之和等于燃燒蠟燭的質量與消耗氧氣的質量之和，故選項說法正確。D、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，理解質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。8．（2023秋?徐州期末）一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量關系如下表。下列敘述正確的是（）物質XYZW反應前質量/g52161反應后質量/g待測4.27.91.9A．物質W是反應物 B．該反應可能伴隨能量的變化 C．物質Z為化合物 D．該反應中X、Y的質量比為5：2【考點】質量守恒定律的內容及適用范圍．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)反應后質量增加的屬于生成物，反應后質量減少的屬于反應物，反應后質量不變可能作催化劑，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質量守恒定律可知，待測＝5+2+16+1﹣4.2﹣7.9﹣1.9＝10。A、反應后，W的質量增加，則W是生成物，故選項說法錯誤。B、反應后X、Y、W的質量增加，都是生成物；Z的質量減少，是反應物，該反應符合“一變多”的形式，屬于分解反應，一定伴隨著能量的變化，故選項說法錯誤。C、該反應屬于分解反應，物質Z是分解反應的反應物，一定為化合物，故選項說法正確。D、該反應中X、Y的質量比為（10﹣5）g：（4.2﹣2）g＝5：2.2，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應后質量增加的屬于生成物、質量減少的屬于反應物），靈活運用質量守恒定律。9．（2024秋?衡陽縣期末）下列化學方程式書寫正確的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H【考點】化學方程式書寫的正誤判斷．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、該化學方程式氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式為2Mg+O2點燃ˉ2MgOB、該反應的反應物中氧氣是氣體，二氧化硫的后面不需要標注↑，正確的化學方程式為S+O2點燃ˉSO2C、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。D、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2故選：C?！军c評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。10．（2024秋?洛龍區(qū)校級期中）質量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃燒需要氧氣最多的是（）A．① B．② C．③ D．④【考點】不含雜質的化學方程式計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】A【分析】根據(jù)氫氣、磷、鐵、硫在氧氣中燃燒的化學方程式及其質量關系來分析?！窘獯稹拷猓簹錃?、磷、鐵、硫在氧氣中燃燒的化學方程式及其質量關系如下：2H2+O2點燃ˉ2H24324P+5O2點燃ˉ2P2O1241603Fe+2O2點燃ˉFe3O16864S+O2點燃ˉSO3232由以上質量關系可知，質量相同的氫氣、磷、鐵、硫在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是氫氣。故選：A?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，解答時要根據(jù)所學知識，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。11．（2024秋?襄都區(qū)月考）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．測定空氣中氧氣含量：P+O2點燃ˉP2O5C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C高溫ˉ2COD．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃ˉFe3O【考點】化學方程式書寫的正誤判斷．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、正常的雨水略呈酸性，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，正確的化學方程式為CO2+H2O═H2CO3，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，正確的化學方程式為SO2+H2O═H2SO3，故選項錯誤。B、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為4P+5O2點燃ˉ2P2O5C、二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。故選：D。【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。12．（2024秋?東莞市月考）對化學方程式2H2+O2點燃ˉ2H2OA．兩個氫分子加一個氧分子在點燃的條件下等于2個水分子 B．兩個氫氣和一個氧氣在點燃的條件下反應生成兩個水 C．氫氣加氧氣在點燃的條件下反應生成水 D．4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成36份質量的水【考點】化學方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】D【分析】化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質量比等．但要注意讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“═”應讀作“生成”。【解答】解：A．兩個氫分子與（不是加）一個氧分子在點燃的條件下反應生成兩個水分子，故選項讀法錯誤。B．兩個氫分子（不是氫氣）與一個氧分子（不是氧氣）在點燃的條件下反應生成兩個水分子（不是水），故選項讀法錯誤。C．由化學方程式可知，在點燃的條件下，氫氣與氧氣反應生成水，故選項說法錯誤。D．由2H2+O2點燃ˉ2H2O43236每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質量的水，故選項讀法正確。故選：D。【點評】本題難度較小，了解化學方程式的意義是解答的關鍵。13．（2024秋?秦都區(qū)校級月考）甲醇（CH3OH）可作為火炬燃料，其燃燒的化學方程式為2CH3OH+3O2點燃ˉ2CO2+4H2OA．該反應體現(xiàn)了甲醇的可燃性 B．反應前后原子的種類和數(shù)目均不變 C．表示甲醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水 D．生成二氧化碳和水的質量比為1：2【考點】化學方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】D【分析】利用化學方程式的意義分析?！窘獯稹拷猓篈、該反應體現(xiàn)了甲醇在點燃的條件下，能與氧氣發(fā)生化學反應，即甲醇具有可燃性，故A選項正確；B、由化學方程式可知，反應前后原子的種類、數(shù)目均不變，故B選項正確；C、等號左邊為反應物，右邊為生成物，等號上面為反應條件，則由方程式可知，甲醇和氧氣在點燃的條件下生成水，故C選項正確；D、根據(jù)化學方程式可知，2CH3OH+3O2點燃ˉ2CO2+4H28872119則生成二氧化碳和水的質量比為11：9，故D選項不正確。故選：D。【點評】本題考查的是化學方程式的意義，熟練掌握化學方程式：1.可表示反應物、生成物和反應條件；2.可表示反應物與生成物之間的質量關系；3.可表示反應物與生成物之間的粒子個數(shù)反應，即可解答。二．填空題（共3小題）14．（2023秋?岐山縣期末）某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律：（1）甲同學用圖A所示實驗研究質量守恒定律，此實驗中氣球的主要作用是緩沖作用。（2）乙同學用B裝置研究質量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉的原因是生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中。（3）丙同學用C實驗說明了質量守恒定律，C實驗能在敞口容器中進行實驗的原因是沒有氣體參加反應，反應過程中也沒有氣體生成。（4）丁同學用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質量的鎂條完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂條的質量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結果是偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用來驗證質量守恒定律的實驗是A、C（選填字母序號）?！究键c】質量守恒定律的實驗探究．【專題】科學探究．【答案】（1）緩沖作用；（2）生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中；（3）沒有氣體參加反應，反應過程中也沒有氣體生成；（4）偏大；（5）A、C?！痉治觥浚?）根據(jù)實驗中氣球的主要作用是緩沖作用，防止氣壓增大，沖開膠塞進行分析。（2）根據(jù)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中進行分析。（3）根據(jù)能在敞口容器中進行實驗的原因是沒有氣體參加反應，反應過程中也沒有氣體生成進行分析。（4）根據(jù)鎂條燃燒生成氧化鎂，進行分析。（5）根據(jù)能在敞口容器中進行實驗的是沒有氣體參加反應，反應過程中也沒有氣體生成進行分析?！窘獯稹拷猓海?）甲同學用圖A所示實驗研究質量守恒定律，此實驗中氣球的主要作用是緩沖作用，防止氣壓增大，沖開膠塞。（2）乙同學用B裝置研究質量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，造成天平的指針向右偏轉的原因是生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中。（3）C實驗能在敞口容器中進行實驗的原因是沒有氣體參加反應，反應過程中也沒有氣體生成。（4）鎂條燃燒生成氧化鎂，丁同學用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質量的鎂條完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂條的質量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結果是偏大；（5）能在敞口容器中進行實驗的是沒有氣體參加反應，反應過程中也沒有氣體生成，A、B、C、D所示四個實驗中能用來驗證質量守恒定律的實驗是A、C。故答案為：（1）緩沖作用；（2）生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中；（3）沒有氣體參加反應，反應過程中也沒有氣體生成；（4）偏大；（5）A、C。【點評】本題主要考查質量守恒定律的實驗探究等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。15．（2024秋?青秀區(qū)校級期中）寫出下列反應的化學方程式。（1）一氧化碳還原氧化銅CO+CuO△ˉCu+CO2（2）木炭在空氣中充分燃燒C+O2點燃ˉCO2（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！究键c】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】（1）CO+CuO△ˉCu+CO2（2）C+O2點燃ˉCO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO+CuO△ˉCu+CO2（2）木炭充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2點燃ˉCO2（3）二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案為：（1）CO+CuO△ˉCu+CO2（2）C+O2點燃ˉCO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！军c評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。16．（2023秋?靜安區(qū)校級月考）填寫有關反應表達式并簡答有關的內容化學反應反應表達式（用化學式表示）簡答大理石中滴加稀鹽酸CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2觀察到現(xiàn)象是固體逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生。水通電分解H2O→通電H2+O2檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法將帶火星的木條放在試管口，若木條復燃，說明氣體是氧氣向澄清石灰水通入二氧化碳氣體CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O產(chǎn)生的白色固體難溶（溶/難溶）于水。鎂帶燃燒Mg+O2→點燃MgO觀察到現(xiàn)象是耀眼的白光；產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)為白色固體?！究键c】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；固體逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；H2O→通電H2+O2CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；難溶；Mg+O2→點燃MgO【分析】根據(jù)大理石（主要成分是碳酸鈣）與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣進行分析；根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；根據(jù)鎂帶燃燒生成氧化鎂進行分析。【解答】解：大理石（主要成分是碳酸鈣）與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，符號表達式為：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2，實驗中可觀察到固體逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；水通電分解生成氫氣和氧氣，符號表達式為：H2O通電→H2+O2二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，符號表達式為：CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O，產(chǎn)生的白色固體難溶于水；鎂帶燃燒生成氧化鎂，符號表達式為：Mg+O2點燃→MgO故答案為：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；固體逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；H2O→通電H2+O2CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；難溶；Mg+O2→點燃MgO【點評】在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式。三．實驗題（共2小題）17．（2024?江西模擬）定量研究對于化學科學發(fā)展有重大作用，某校興趣小組為了探究物質發(fā)生化學反應前后總質量是否改變，分別設計了下面四組實驗：【提出假設】物質發(fā)生化學變化前后總質量不變?！驹O計并進行實驗】興趣小組同學設計的實驗裝置和選用的試劑如圖所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）四個小組實驗中，有三個小組實驗結束后可觀察到天平仍然保持平衡，有一個小組實驗結束后天平不平衡，該小組是D（填字母），此反應遵守（選填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律。（2）B小組實驗中，反應的化學方程式是2H2O2MnO2ˉ2H2O+O【結論與解釋】觀點1：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量相等。觀點2：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量不相等。（3）你認為觀點1的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是反應生成的氣體逸出裝置?！痉此寂c評價】（4）在一切化學反應中，沒有發(fā)生變化的是ABDE（填字母），所以參與反應前后各物質的質量總和相等。A.原子種類B.元素種類C.分子種類D.原子質量E.原子數(shù)目（5）通過A、B、C、D四個小組實驗的探究，你得到的啟示：探究質量守恒定律的實驗時，有氣體參加或生成的反應，應該在密封裝置中進行。【考點】質量守恒定律的實驗探究．【專題】科學探究．【答案】（1）D；遵守。（2）2H2O2MnO2ˉ2H2（3）1；反應生成的氣體逸出裝置。（4）ABDE。（5）有氣體參加或生成的反應，應該在密封裝置中進行?！痉治觥炕瘜W反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?）四個小組實驗中，有三個小組實驗結束后可觀察到天平仍然保持平衡，有一個小組實驗結束后天平不平衡，該小組是D，是因為反應生成的二氧化碳逸出裝置，此反應遵守質量守恒定律。故答案為：D；遵守。（2）B小組實驗中，反應的化學方程式是2H2O2MnO2ˉ2H2故答案為：2H2O2MnO2ˉ2H2（3）觀點1的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是反應生成的氣體逸出裝置。故答案為：1；反應生成的氣體逸出裝置。（4）在一切化學反應中，沒有發(fā)生變化的是原子種類、元素種類、原子質量、原子數(shù)目，所以參與反應前后各物質的質量總和相等。故答案為：ABDE。（5）通過A、B、C、D四個小組實驗的探究，得到的啟示：探究質量守恒定律的實驗時，有氣體參加或生成的反應，應該在密封裝置中進行。故答案為：有氣體參加或生成的反應，應該在密封裝置中進行?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。18．（2024秋?臨沭縣期中）某?；瘜W興趣小組在老師的引導下進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。他們使用的實驗裝置和選用試劑如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C表示如下：A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：引燃紅磷待反應結束，錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。反應的化學方程式為4P+5O2點燃ˉ2（2）乙組同學認為B實驗驗證了質量守恒定律。此處鐵釘發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是鐵釘表面生成紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。（3）丙組同學得到的錯誤結論是“C實驗說明質量不守恒”。你認為C實驗天平不平衡的原因是反應中生成了氧氣逸散到了空氣中?！究键c】質量守恒定律的實驗探究．【專題】科學探究．【答案】（1）4P+5O（2）鐵釘表面生成紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。（3）反應中生成了氧氣逸散到了空氣中?！痉治觥炕瘜W反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；（3）C實驗過氧化氫分解反應后生成的氧氣逸散到空氣中，因此使得天平不平衡。故答案為：（1）4P+5O（2）鐵釘表面生成紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色。（3）反應中生成了氧氣逸散到了空氣中?！军c評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。四．計算題（共2小題）19．（2024秋?湘陰縣校級月考）在一次作業(yè)批改中，易老師發(fā)現(xiàn)4位同學在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。實驗室中，用12.25g氯酸鉀加熱來制取氧氣，完全反應后，可制得氧氣的質量為多少g？解：設制得氧氣的質量為xKClO3MnO2△122.53212.25gx解得：x＝3.2g答：可制得氧氣的質量為3.2g。（1）仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤：其中有方程式?jīng)]配平導致的計算結果錯誤之外，還有一處明顯的錯誤是沒有列出比例式。（2）糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫在答題卡上?！究键c】不含雜質的化學方程式計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】（1）沒有列出比例式；（2）4.8g?！痉治觥浚?）根據(jù)化學方程式計算的步驟來分析；（2）根據(jù)氯酸鉀的質量和化學方程的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）化學方程式計算的步驟為：設、寫、標、列、解、答，由題可知，解題過程中除了方程式?jīng)]配平導致的計算結果錯誤之外，還有一處明顯的錯誤是沒有列出比例式；（2）設制得氧氣的質量為x。設原固體中氯酸鉀的質量為x。2KClO3MnO2ˉ2459612.25gx96245x＝4.8g答：可制得氧氣的質量為4.8g。故答案為：（1）沒有列出比例式；（2）4.8g?！军c評】本題主要考查了化學方程式的計算，在根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。20．（2024秋?青秀區(qū)校級期中）中國禽蛋生產(chǎn)和消費居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個與平常不一樣的“軟殼蛋”（其主要成分是碳酸鈣），采用定量實驗法探析其成分。取軟殼清洗并干燥后，稱得質量為4g，加入稀鹽酸后有二氧化碳產(chǎn)生，實驗結果如圖所示。假設蛋殼中其它成分不與鹽酸反應，計算該軟殼蛋中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。【考點】化學方程式與實驗的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【答案】62.5%?！痉治觥扛鶕?jù)圖示可知，生成二氧化碳氣體的質量為1.1g，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出該軟殼蛋中碳酸鈣的質量分數(shù)?！窘獯稹拷猓涸O4g軟殼蛋中碳酸鈣的質量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.1g10044解得x＝2.5g則該軟殼蛋中碳酸鈣的質量分數(shù)為2.5g答：該軟殼蛋中碳酸鈣的質量分數(shù)為62.5%。【點評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，確定生成二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵。

考點卡片1．質量守恒定律的實驗探究【知識點的認識】該探究是為了驗證質量守恒定律而進行的實驗探究．為此，教材中安排了如圖所示的這四個實驗：1．2．3．4．來驗證和解釋質量守恒定律（即參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和）．【命題方向】該考點的命題方向主要是以這四個實驗（或類似的實驗）為載體，通過分析探究反應前后質量的關系，來驗證或者解釋質量守恒定律．考試的重點是故意利用有氣體參與（或者生成）的開放體系裝置，進行有關的實驗探究，讓通過觀察反應后托盤天平指針的偏轉，來分析探究質量守恒定律，并要求提出實驗改進措施．但是，有時還會考查質量守恒定律的內容及應用、守恒原因、實驗的現(xiàn)象、反應的文字表達式（或化學方程式）等等．【解題方法點撥】根據(jù)質量守恒定律的內容可知，化學反應前后物質的質量總和是相等的．所以，對于在一般的實驗裝置（即開放體系裝置）中進行實驗探究時，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學反應前后托盤天平的指針必然沒有偏轉（即物質的質量總和相等）．如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學反應前后托盤天平的指針就有可能發(fā)生偏轉了；但是，化學反應前后物質的質量總和仍然是相等的．這時，只要設法把該開放體系裝置轉變?yōu)槊荛]裝置，那么化學反應前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉．另外，這四個實驗探究的具體方法點撥如下：1．白磷燃燒前后質量的測定，要注意以下五點：（1）在瓶底事先鋪少量的細沙，以防白磷燃燒時炸裂瓶底．（2）玻璃管上的小氣球要系牢，以防燃燒生成的白煙和放熱使瓶內氣體膨脹的氣流將小氣球沖掉．這樣白煙就會擴散到空氣中，既引起空氣污染，又會使實驗探究失?。?）用玻璃管將錐形瓶內的白磷點燃后，迅速將錐形瓶塞緊；防止瓶塞被沖開，白煙溢出，瓶內外氣體流通．這樣，也會污染空氣和導致實驗探究失?。?）第一次稱量后取下錐形瓶，待錐形瓶冷卻后，再重新放到托盤天平上稱量；以防熱的錐形瓶燙壞托盤．（5）反應的文字表達式是：磷+氧氣→點燃五氧化二磷；化學方程式是：4P+5O2點燃ˉ2P2O5．2．鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定，要注意實驗前將鐵釘用砂紙打磨干凈，以防鐵銹阻礙反應發(fā)生，而看不到實驗現(xiàn)象（即鐵釘上覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色）．該反應的文字表達式是：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅；化學方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．3．鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定，稱量后取下小燒杯并將小試管傾斜，使其中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末充分反應．然后，重新把它們放在托盤天平上，會看到反應劇烈，粉末逐漸減少，有大量氣泡冒出；天平指針偏右．這是因生成的二氧化碳氣體擴散到空氣中，而導致的結果．如果將該實驗在一個密閉的容器內進行，就不會導致天平指針偏右了．該反應的文字表達式是：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳；化學方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．4．鎂條燃燒前后質量的測定，要注意實驗前將一根長鎂條用砂紙打磨干凈，以防其表面的氧化物阻礙其順利燃燒，該反應的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，還會冒白煙，放出熱量；再次稱量時天平指針可能偏左、偏右或者停在分度盤中間．原因是參加反應的氧氣和反應生成的白煙的質量沒能稱得，（另外，鎂燃燒時也可能消耗氮氣，即鎂+氮氣氮化鎂）．如果將該實驗在一個密閉的容器內進行，就不會導致天平指針偏轉了．該反應的文字表達式是：鎂+氧氣→點燃氧化鎂；化學方程式是：2Mg+O2點燃ˉ2MgO．2．質量守恒定律的內容及適用范圍【知識點的認識】質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律的適用范圍主要包括以下幾個方面：1、質量守恒定律適用于所有的化學變化?；瘜W變化的本質是有新物質生成，在化學反應中，原子的種類、數(shù)目和質量都不會發(fā)生改變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應前后物質的質量總和必然相等。2、質量守恒定律強調的是“參加化學反應”的物質。未參加反應的物質質量不能計入“反應物”的質量總和。3、質量守恒定律中的“質量總和”包括固體、液體、氣體的質量。如果反應中有氣體參與或生成，要考慮氣體的質量。4、質量守恒定律的適用對象是“質量”，不包括其他物理量，如體積等?？傊?，質量守恒定律是化學中的一個基本定律，對于理解和解決化學問題具有重要的指導意義?！久}方向】質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律適用于一切化學變化，不適用于物理變化。1、對質量守恒定律概念的理解和應用：考查學生對質量總和的準確把握，例如判斷在某個化學反應中，物質的質量變化是否符合質量守恒定律。2、微觀角度的解釋：從分子、原子的層面，解釋化學反應前后質量守恒的原因，如考查化學反應中原子的種類、數(shù)目和質量是否改變。3、化學方程式的相關計算：依據(jù)質量守恒定律，計算化學反應中某物質的質量或物質的化學式等。4、實驗探究：通過實驗設計和數(shù)據(jù)分析，驗證質量守恒定律。5、與生活實際的結合：運用質量守恒定律解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。【解題方法點撥】質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律的適用范圍包括：1、化學變化：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。因為在化學變化中，原子的種類、數(shù)目和質量都不變，只是原子重新組合成新的分子。2、封閉體系：必須是在一個封閉的體系中進行的化學反應，若有物質逸出或進入體系，會影響質量的測定。解題方法點撥：1、明確反應類型：首先確定所研究的變化是化學變化，排除物理變化的干擾。2、分析反應前后物質：仔細分析參加反應的各物質和生成的各物質，確定其化學式和相對分子質量。3、注意反應條件：某些反應條件可能會影響物質的狀態(tài)，要全面考慮。4、檢查是否遺漏物質：特別是有氣體生成或參加的反應，要注意氣體的質量是否被計入。例如，在鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅的實驗中，反應前鐵和硫酸銅溶液的質量總和等于反應后硫酸亞鐵溶液和銅的質量總和。3．質量守恒定律的微觀解釋【知識點的認識】質量守恒定律的微觀解釋基于化學反應的本質。在化學反應中，分子被分裂成原子，原子重新組合成新的分子。從微觀角度來看，質量守恒定律成立的原因主要有以下幾點：1、原子的種類不變：化學反應前后，參與反應的原子種類沒有發(fā)生改變。也就是說，原來存在哪些種類的原子，反應后依然是這些種類的原子。2、原子的數(shù)目不變：參與反應的各種原子的數(shù)量在反應前后保持不變。例如，2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，反應前后氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有變化。3、原子的質量不變：原子的質量在化學反應中始終保持恒定。由于化學反應只是原子的重新組合，而原子的種類、數(shù)目和質量都不變，所以參加化學反應的各物質的質量總和必然等于反應后生成的各物質的質量總和?！久}方向】質量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其他物質（生成物）的過程。在這個過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化，所以參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。命題方向通常包括以下幾個方面：1、對原子種類不變的考查：通過給定具體的化學反應，要求判斷反應前后原子的種類是否發(fā)生改變。2、原子數(shù)目不變的應用：設計題目讓考生根據(jù)反應前后原子數(shù)目不變來確定化學方程式中未知物質的化學式或化學計量數(shù)。3、原子質量不變的理解：通過實驗數(shù)據(jù)或者推理，讓學生分析在化學反應中原子質量不變的體現(xiàn)。4、微觀粒子圖示題：給出化學反應前后的微觀粒子圖示，要求考生判斷該反應是否符合質量守恒定律，并解釋原因。5、結合化學方程式的計算：利用質量守恒定律，根據(jù)化學反應中某一種物質的質量，計算其他物質的質量?！窘忸}方法點撥】質量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合成其他物質（生成物）的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以參加化學反應的各物質的質量總和必然等于反應后生成的各物質的質量總和。解題方法點撥：1、理解原子的“三不變”：牢記原子種類、數(shù)目、質量不變這三個關鍵要點。在分析具體化學反應時，先確定反應物和生成物的化學式，然后對比原子種類和數(shù)目。2、構建微觀模型：通過繪制簡單的原子組合示意圖或者利用模型教具，直觀地展示化學反應中原子的重新組合過程，加深對微觀解釋的理解。3、多做實例分析：針對不同類型的化學反應，如化合反應、分解反應、置換反應等，具體分析其原子的變化情況，以熟練掌握質量守恒定律的微觀解釋。4、排除干擾因素：注意化學反應中可能出現(xiàn)的物質狀態(tài)變化（如氣體的生成或吸收），但這并不影響質量守恒，因為原子的本質未變。例如，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應，氫原子和氧原子的種類、數(shù)目、質量在反應前后均未改變。4．化學方程式的概念、讀法和含義【知識點的認識】化學方程式的概念是用化學式來表示化學反應的式子．化學方程式的讀法有三種，具體以化學方程式：C+O2點燃ˉCO2為例，表達如下：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；（3化學方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應物、生成物和反應條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比）；（3）表示各物質之間的粒子個數(shù)關系（即該物質之間的粒子個數(shù)比）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫文字表達式或化學方程式、相對分子質量的計算、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學式的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的配平、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學方程式的概念、讀法和含義等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學方程式的讀法和含義的表達，有關的計算”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學方程式的概念、讀法和含義，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于化學方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化學式的基礎之上的；然后要弄清化學方程式的作用是用來表示化學反應的．2．化學方程式的讀法和含義是一一對應的，可以將其相互聯(lián)系起來理解和識記．對于其中的質量關系，可以結合著相對分子質量的計算和化學符號及其周圍數(shù)字的意義，進行準確地計算后，再完整的表達出來．對于其中的粒子關系，可以聯(lián)系著化學符號及其周圍數(shù)字的意義，進行細致地表達．5．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了．書寫文字表達式的步驟一般分為兩步：1．根據(jù)實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質的化學性質、元素符號和化學式的書寫和意義、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、質量守恒定律及其應用、化學方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質的微粒性、物質的構成、物質的電離、溶液的導電性及其原理分析、常見化學反應中的質量關系、有關化學方程式的計算”等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學方程式的書寫等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于化學方程式的書寫，可以聯(lián)系著質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態(tài)等相關知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標、注”四個字．2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質的電離、溶液的導電性及其原理分析、化學式和離子符號的書寫、化學符號及其周圍數(shù)字的意義等相關知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關鍵的是從化學式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團的正、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性．6．化學方程式書寫的正誤判斷【知識點的認識】1.判斷化學方程式書寫的正誤，可以從以下幾個方面進行檢查：（1）檢查反應原理是否正確：確保反應方程式是否符合客觀事實，即能否發(fā)生。例如，鐵絲在氧氣中燃燒的生成物應為四氧化三鐵（Fe3O4），而不是三氧化二鐵（Fe2O3）。（2）檢查化學式是否正確：確保反應物和生成物的化學式正確無誤。例如，硫燃燒生成二氧化硫（SO2），而不是其他不存在的物質。（3）檢查方程式是否配平：確保等號兩邊的原子、離子數(shù)目相等。例如，氫氣（H2）和氧氣（O2）反應生成水（H2O），需要正確配平系數(shù)以確保左右兩邊的原子數(shù)相等。（4）檢查條件和箭頭：確保反應條件（如點燃、加熱等）標注正確，以及氣體產(chǎn)生符號、沉淀符號是否標注恰當。例如，如果反應物中有氣體，則生成的氣體不需要標注“↑”符號。2.此外，還需要注意以下幾點常見錯誤：（1）錯誤地書寫反應物或生成物的化學式，如將氯化亞鐵（FeCl2）錯誤地寫成氯化鐵（FeCl3）。（2）未配平化學方程式，導致左右兩邊的原子數(shù)不相等。（3）隨意改動化學式中的數(shù)字，如將氧氣的化學式“O2”錯誤地改寫成“O”。（4）化學式前的系數(shù)未簡化，導致系數(shù)不是最簡整數(shù)比。（5）未注明反應條件，如加熱條件下進行的反應未標注“△”。（6）標錯氣體符號或沉淀符號，如生成物中的氣體未標注“↑”符號。綜上所述，判斷化學方程式書寫的正誤需要綜合考慮反應原理、化學式的正確性、方程式的配平情況以及條件和符號的標注是否正確?！窘忸}思路點撥】1.考查化學式的書寫步驟和規(guī)范。2.考查檢查化學方程式的方法。【解題思路點撥】要了解化學方程式的書寫步驟和規(guī)范，熟練判斷化學方程式是否正確。7．不含雜質的化學方程式計算【知識點的認識】1、意義它是定量研究化學反應的重要手段，能幫助我們確定化學反應中各物質之間的質量關系。2、依據(jù)基于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于它們的物質的量之比，進而等于它們的質量之比。3、關鍵步驟首先，正確書寫化學方程式，確保配平無誤，反映真實的