2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(jí)(上)化學(xué)寒假作業(yè)(七)

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(jí)(上)化學(xué)寒假作業(yè)(七)一．選擇題（共12小題）1．（2024秋?明水縣校級(jí)月考）分子和原子的角度分析并解釋下列事實(shí)，其中不正確的是（）A．聞到花香——分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．物體的熱脹冷縮——分子的大小發(fā)生變化 C．和水相比，氧氣更易被壓縮——氧氣分子間間隔較大 D．一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子——分子很小2．（2025?五華區(qū)校級(jí)一模）如圖為甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖，下列結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有改變 B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1 C．反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的個(gè)數(shù)改變 D．反應(yīng)中生成的丙和丁的質(zhì)量比為16：93．（2024秋?文登區(qū)校級(jí)期中）下列對(duì)分子、原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同 B．同種原子通過不同的方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同 C．在固態(tài)二氧化碳（干冰）中，分子因相互作用而緊密有序排列 D．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅4．（2024秋?天津校級(jí)期中）下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A．高錳酸鉀 B．空氣 C．過氧化氫 D．四氧化三鐵5．（2024秋?船山區(qū)校級(jí)期中）在H2O、H2S、H2SO4三種物質(zhì)中，都含有的是（）A．1個(gè)氫分子 B．2個(gè)氫原子 C．2個(gè)氫元素 D．氫元素6．（2024秋?船山區(qū)校級(jí)期中）對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同B給水通直流電，能產(chǎn)生氫氣和氧氣化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分C液氧和氧氣的化學(xué)性質(zhì)相同同種分子化學(xué)性質(zhì)相同D用水銀體溫計(jì)測(cè)量體溫，水銀柱上升溫度升高，分子體積變大A．A B．B C．C D．D7．（2024秋?明水縣校級(jí)月考）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A．中子數(shù)為45 B．質(zhì)子數(shù)為34 C．核電荷數(shù)為79 D．核外電子數(shù)為348．（2024?南漳縣自主招生）若以碳12原子質(zhì)量的16A．鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56 B．NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為120 C．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為16 D．C的相對(duì)原子質(zhì)量為249．（2024秋?商城縣校級(jí)期中）分子和原子的主要區(qū)別是（）A．分子運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng) B．分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小 C．分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則必須構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì) D．在化學(xué)變化中，分子可再分而原子不能再分10．（2024秋??？谄谀┫铝杏嘘P(guān)原子的結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．電子離原子核越遠(yuǎn)，它的能量越高 B．最外層電子數(shù)少于4個(gè)，一定是金屬的原子 C．最外層電子數(shù)相同，原子化學(xué)性質(zhì)一定相似 D．相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體的原子11．（2024秋?遼寧期中）“立冬報(bào)喜獻(xiàn)三瑞，小雪鵝毛片片飛”是對(duì)二十四節(jié)氣中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸氣凝華而形成的，在這一過程中發(fā)生變化的是（）A．水分子的體積 B．水分子的質(zhì)量 C．水分子的數(shù)目 D．水分子的間隔12．（2024秋?市南區(qū)校級(jí)期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列分析正確的是（）A．在此周期中，各元素原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8 B．氬原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)發(fā)生任何化學(xué)變化 C．Mg與S形成化合物的化學(xué)式為MgS2 D．硫離子（S2﹣）和氯離子（Cl﹣）的核外電子數(shù)不相同二．填空題（共6小題）13．（2024秋?和平區(qū)校級(jí)期中）結(jié)合下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖回答以下問題。（1）C的化學(xué)符號(hào)為。（2）在A﹣E五個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的是（用字母填空，下同）；屬于同種元素的是。（3）A﹣E中的元素，處于同一周期是。（用原子符號(hào)填空）（4）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是。14．（2024春?平邑縣期中）空間站的太陽能電池翼應(yīng)用了我國自主研發(fā)的，全球第一的砷化鎵太陽能技術(shù)。（1）圖一分別是砷和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中X＝，鎵元素位于第周期。砷元素和鎵元素本質(zhì)區(qū)別是。（2）A、B、C所對(duì)應(yīng)的三種元素中，與鎵元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填字母）。（3）寫出B、C兩種元素形成化合物的化學(xué)式。15．（2024秋?磴口縣期中）通過學(xué)習(xí)，我們應(yīng)該會(huì)從微觀的角度看世界，課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），同學(xué)們暢所欲言，紛紛發(fā)表自己看法。下面列舉了四名同學(xué)的觀點(diǎn)。（1）上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是（填字母）。（2）其中同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。（3）D微觀粒子的符號(hào)為。（4）化學(xué)史給人類以智慧。下列關(guān)于科學(xué)家的貢獻(xiàn)說法錯(cuò)誤的是。A．道爾頓——提出原子學(xué)說B．阿伏加德羅——編制元素周期表C．拉瓦錫——測(cè)定空氣中氧氣的含量D．張青蓮——精確測(cè)定了某些原子的相對(duì)原子質(zhì)量16．（2024秋?唐河縣校級(jí)月考）液化石油氣是常用燃料。從分子及其運(yùn)動(dòng)的角度解釋下列現(xiàn)象。（1）25000L液化石油氣加壓后可裝入容積為25L的鋼瓶中。。（2）液化石油氣中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，周圍較大范圍都能聞到特殊臭味，可及時(shí)采取安全措施。。17．（2024秋?黑龍江期中）建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：（1）圖甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是。（2）圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)橄嗤?。?）圖乙中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x＝16時(shí)，則表示該粒子的符號(hào)為。18．（2024秋?綏化期中）用“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子、原子核”填空。（1）構(gòu)成原子核的粒子一般是。（2）帶正電荷的粒子是。（3）不顯電性的粒子是。（4）質(zhì)量最小的粒子是。三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）19．（2024秋?讓胡路區(qū)校級(jí)期中）請(qǐng)從微觀角度解釋下列事實(shí)。提示：碘和酒精均由分子構(gòu)成，碘易升華，易溶于酒精，溶于酒精后可以制成碘酒。（1）在保鮮袋中加入少量酒精，排出袋內(nèi)空氣后封閉，將其放入熱水中，發(fā)現(xiàn)保鮮袋迅速鼓起：。（2）碘酒是一種混合物：。（3）取一個(gè)透明的玻璃杯，先倒入半杯酒精，再放入一大塊碘，立即在玻璃杯外壁液面位置標(biāo)上記號(hào)，碘完全溶解后液面低于記號(hào)：。20．（2023?六安模擬）19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并提出類似“西瓜”的原子模型。為進(jìn)一步探究原子的結(jié)構(gòu)，1911年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)?！臼占C據(jù)】絕大多數(shù)α粒子（帶正電的氦原子核）穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，只有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來?！静孪肱c假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】（1）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是；（2）能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的證據(jù)是；（3）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是；A、原子核體積很小B、原子核質(zhì)量較大C、原子核帶正電D、核外電子帶負(fù)電（4）請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析原子不顯電性的原因。

2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(jí)(上)化學(xué)寒假作業(yè)(七)參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案BDABDDCCDAD題號(hào)12答案A一．選擇題（共12小題）1．（2024秋?明水縣校級(jí)月考）分子和原子的角度分析并解釋下列事實(shí)，其中不正確的是（）A．聞到花香——分子在不斷運(yùn)動(dòng) B．物體的熱脹冷縮——分子的大小發(fā)生變化 C．和水相比，氧氣更易被壓縮——氧氣分子間間隔較大 D．一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子——分子很小【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、聞到花香，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，A選項(xiàng)正確；B、物體的熱脹冷縮，是因?yàn)槲⒘Ｖg的間隔隨溫度升降而變化，而微粒的大小不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、和水相比，氧氣更易被壓縮，是因?yàn)檠鯕夥肿娱g間隔較大，C選項(xiàng)正確；D、一滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子，說明分子很小，D選項(xiàng)正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。2．（2025?五華區(qū)校級(jí)一模）如圖為甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖，下列結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有改變 B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1 C．反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的個(gè)數(shù)改變 D．反應(yīng)中生成的丙和丁的質(zhì)量比為16：9【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【答案】D【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物生成物及反應(yīng)的條件，寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)方程式的意義、物質(zhì)的組成及微粒的變化等分析判斷有關(guān)的說法?！窘獯稹拷猓河晌⒂^反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：COA、該反應(yīng)有單質(zhì)氫氣參加反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲（二氧化碳）和乙（氫氣）的分子個(gè)數(shù)比為1：3，故B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、由化學(xué)方程式可知，生成物丙和丁的質(zhì)量比為（12+1×4+16）：（1×2+16）＝32：18＝16：9，故D選項(xiàng)說法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。3．（2024秋?文登區(qū)校級(jí)期中）下列對(duì)分子、原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．同種分子排列方式不同則化學(xué)性質(zhì)不同 B．同種原子通過不同的方式結(jié)合成的分子化學(xué)性質(zhì)不同 C．在固態(tài)二氧化碳（干冰）中，分子因相互作用而緊密有序排列 D．在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)同種分子性質(zhì)不同，不同分子性質(zhì)不同進(jìn)行分析；B、根據(jù)同種原子通過不同的方式結(jié)合成的不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同進(jìn)行分析；C、根據(jù)固態(tài)分子相互作用力進(jìn)行分析；D、根據(jù)在化學(xué)變化中分子的變化進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、同種分子排列方式不同，但分子的構(gòu)成相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故A符合題意；B、同種原子通過不同方式結(jié)合成的分子，分子的構(gòu)成不同，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故B不符合題意；C、在固態(tài)二氧化碳（干冰）中，分子間距小，分子因相互作用而緊密有序排列，故C不符合題意；D、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，在化學(xué)變化中，分子可以被創(chuàng)造也可以被消滅，故D不符合題意。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉同種分子性質(zhì)不同，不同分子性質(zhì)不同，同種原子通過不同的方式結(jié)合成的不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不相同，固態(tài)分子相互作用力，在化學(xué)變化中分子的變化。4．（2024秋?天津校級(jí)期中）下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A．高錳酸鉀 B．空氣 C．過氧化氫 D．四氧化三鐵【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】B【分析】根據(jù)氧氣是由氧分子構(gòu)成的，空氣中含有氧氣，含有氧分子的物質(zhì)為氧氣或空氣等；化合物中都不含氧分子；進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、高錳酸鉀是由鉀離子和高錳酸根離子構(gòu)成的化合物，不含氧分子，故錯(cuò)誤；B、空氣含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等物質(zhì)，其中氧氣由氧分子構(gòu)成，所以液態(tài)空氣含有氧分子，故正確；C、過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，不含氧分子，故錯(cuò)誤；D、四氧化三鐵中不含氧氣，因此不含氧分子，故錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確氧氣是由氧分子構(gòu)成的、化合物中都不含氧分子是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2024秋?船山區(qū)校級(jí)期中）在H2O、H2S、H2SO4三種物質(zhì)中，都含有的是（）A．1個(gè)氫分子 B．2個(gè)氫原子 C．2個(gè)氫元素 D．氫元素【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】化學(xué)式既能表示宏觀意義，也能表示微觀意義，當(dāng)表示物質(zhì)時(shí)就是宏觀意義，宏觀的物質(zhì)是由元素組成的?！窘獯稹拷猓篈、H2O、H2S、H2SO4物質(zhì)都是純凈物，各分子中不含氫分子，故錯(cuò)誤；B、三種物質(zhì)中都是由分子構(gòu)成的，其每個(gè)分子中都含有2個(gè)氫原子，故錯(cuò)誤；C、因三種物質(zhì)的化學(xué)式可知，其組成中都有氫元素，但元素不論個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；D、由H2O、H2S、H2SO4的化學(xué)式可知，都含有氫元素，故正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題的難度不是很大，掌握物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2024秋?船山區(qū)校級(jí)期中）對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同B給水通直流電，能產(chǎn)生氫氣和氧氣化學(xué)變化中，分子可分，原子不能再分C液氧和氧氣的化學(xué)性質(zhì)相同同種分子化學(xué)性質(zhì)相同D用水銀體溫計(jì)測(cè)量體溫，水銀柱上升溫度升高，分子體積變大A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)解釋正確。B、給水通直流電，能產(chǎn)生氫氣和氧氣，是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉?，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實(shí)說明分子是可以再分的，故選項(xiàng)解釋正確。C、液氧和氧氣的化學(xué)性質(zhì)相同，是因?yàn)樗鼈兪怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，故選項(xiàng)解釋正確。D、用水銀體溫計(jì)測(cè)量體溫，水銀柱上升，水銀是金屬汞的俗稱，是因?yàn)楣娱g的間隔隨溫度的變化而改變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。7．（2024秋?明水縣校級(jí)月考）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79。下列有關(guān)硒原子的說法中，不正確的是（）A．中子數(shù)為45 B．質(zhì)子數(shù)為34 C．核電荷數(shù)為79 D．核外電子數(shù)為34【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】根據(jù)“原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”，則可知核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等信息。【解答】解：A、硒原子的質(zhì)子數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79，根據(jù)“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)”，則可知核電荷數(shù)和核外電子數(shù)為34，再根據(jù)“相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”，則可知中子數(shù)為79﹣34＝45。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”。8．（2024?南漳縣自主招生）若以碳12原子質(zhì)量的16A．鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56 B．NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為120 C．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為16 D．C的相對(duì)原子質(zhì)量為24【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】C【分析】一般情況下，某元素的相對(duì)原子質(zhì)量=該元素一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量碳12原子實(shí)際質(zhì)量×112【解答】解：A、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，因此在新標(biāo)準(zhǔn)下，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為28，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為40，因此新標(biāo)準(zhǔn)下，NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量為20，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，因此新標(biāo)準(zhǔn)下，O2的相對(duì)分子質(zhì)量為16，故C選項(xiàng)正確；D、C的相對(duì)原子質(zhì)量為12，因此新標(biāo)準(zhǔn)下，C的相對(duì)原子質(zhì)量為6，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵。9．（2024秋?商城縣校級(jí)期中）分子和原子的主要區(qū)別是（）A．分子運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng) B．分子的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小 C．分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則必須構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì) D．在化學(xué)變化中，分子可再分而原子不能再分【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的質(zhì)量都很小，分子在化學(xué)變化中可以分成原子，而原子不能再分；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中是否可分，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、分子、原子都在不斷地運(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、不能籠統(tǒng)地比較分子與原子的大小和質(zhì)量，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，例如鐵是由鐵原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，在化學(xué)變化中，分子可再分而原子不能再分，故選項(xiàng)正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子在化學(xué)變化中的可分性，在化學(xué)變化中分子能夠再分，而原子不能再分。10．（2024秋?海口期末）下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．電子離原子核越遠(yuǎn)，它的能量越高 B．最外層電子數(shù)少于4個(gè)，一定是金屬的原子 C．最外層電子數(shù)相同，原子化學(xué)性質(zhì)一定相似 D．相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體的原子【考點(diǎn)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；原子結(jié)構(gòu)．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)電子的能量高低來分析；B、根據(jù)最外層電子數(shù)少于4個(gè)原子來分析；C、根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析；D、根據(jù)具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子來分析?！窘獯稹拷猓篈、原子核外電子是分層排布的，在多個(gè)電子的原子里，能量低的電子離核近，能量高的電子離核遠(yuǎn)，故A說法正確，符合題意；B、最外層電子數(shù)少于4個(gè)，不一定是金屬的原子，如氫原子的最外層電子數(shù)是1，故B說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、最外層電子數(shù)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)均是2，但是氦原子只有一個(gè)電子層，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，兩者化學(xué)性質(zhì)不相似，故C說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，如離子也達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】要想解答好這類題目，要理解和熟記核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。11．（2024秋?遼寧期中）“立冬報(bào)喜獻(xiàn)三瑞，小雪鵝毛片片飛”是對(duì)二十四節(jié)氣中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸氣凝華而形成的，在這一過程中發(fā)生變化的是（）A．水分子的體積 B．水分子的質(zhì)量 C．水分子的數(shù)目 D．水分子的間隔【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】D【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓貉┦怯伤魵饽A而形成的，這一變化屬于物理變化，在這一過程中發(fā)生改變的是水分子間的間隔。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。12．（2024秋?市南區(qū)校級(jí)期中）已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列分析正確的是（）A．在此周期中，各元素原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8 B．氬原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)發(fā)生任何化學(xué)變化 C．Mg與S形成化合物的化學(xué)式為MgS2 D．硫離子（S2﹣）和氯離子（Cl﹣）的核外電子數(shù)不相同【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】A【分析】A、根據(jù)最外層電子數(shù)的變化特點(diǎn)分析；B、根據(jù)氬原子的性質(zhì)分析；C、根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式；D、根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)分析。【解答】解：A、由圖示最外層電子數(shù)的特點(diǎn)可知，在此周期中，從左到右，各元素原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律是隨核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)從1遞增到8，該A分析正確；B、氬原子的最外層電子數(shù)是2，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氬原子性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下，仍能發(fā)生化學(xué)變化，該B分析不正確；C、由鎂元素的化合價(jià)顯+2價(jià)，硫與鎂形成化合物時(shí)顯﹣2價(jià)，所以二者組成的化合物的化學(xué)式為MgS，該C分析不正確；D、硫、氯原子分別得到2個(gè)、1個(gè)電子，形成離子硫離子（S2﹣）和氯離子（Cl﹣），核外電子數(shù)均為18，核外電子數(shù)相同，該D分析不正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查有同一周期元素原子的核外電子分層排布的知識(shí)。同一周期的元素具有相同的電子層，且最外層電子數(shù)由1至8依次遞增。二．填空題（共6小題）13．（2024秋?和平區(qū)校級(jí)期中）結(jié)合下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖回答以下問題。（1）C的化學(xué)符號(hào)為Ne。（2）在A﹣E五個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子的是AC（用字母填空，下同）；屬于同種元素的是DE。（3）A﹣E中的元素，處于同一周期是BC。（用原子符號(hào)填空）（4）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）Ne；（2）AC；DE；（3）BC；（4）在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分?！痉治觥浚?）根據(jù)C質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為氦原子，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）。（3）根據(jù)周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)分子、原子的本質(zhì)區(qū)別，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）C質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，為氖原子，其原子符號(hào)為Ne。（2）原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，在A﹣E五個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖中，ABCE屬于原子；A原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；C屬于原子，且原子的最外層為電子數(shù)均為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的原子是質(zhì)子數(shù)相同，DE的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。（3）周期數(shù)＝原子核外電子層數(shù)，BC元素的原子核外有2個(gè)電子層，則在元素周期表中，均位于第二周期。（4）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。故答案為：（1）Ne；（2）AC；DE；（3）BC；（4）在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。14．（2024春?平邑縣期中）空間站的太陽能電池翼應(yīng)用了我國自主研發(fā)的，全球第一的砷化鎵太陽能技術(shù)。（1）圖一分別是砷和鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中X＝3，鎵元素位于第四周期。砷元素和鎵元素本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）A、B、C所對(duì)應(yīng)的三種元素中，與鎵元素化學(xué)性質(zhì)相似的是B（填字母）。（3）寫出B、C兩種元素形成化合物的化學(xué)式AlCl3?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）3；四；質(zhì)子數(shù)不同；（2）B；（3）AlCl3?！痉治觥浚?）根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，原子核外的電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)、元素的概念來分析；（2）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)來分析；（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，再根據(jù)化學(xué)式的寫法來分析。【解答】解：（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則2+8+18+X＝31，X＝3，原子中原子核外電子層數(shù)＝其所在周期數(shù)，鎵的原子核外有4個(gè)電子層，鎵元素位于第四周期。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱，砷元素和鎵元素本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（2）原子中最外層電子數(shù)相同，元素化學(xué)性質(zhì)形同，A、B、C所對(duì)應(yīng)的三種元素中，與鎵元素化學(xué)性質(zhì)相似的是B，鎵、鋁最外層電子數(shù)都是3。（3）B是指鋁元素、C是指氯元素，兩種元素形成化合物中，鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：B、C兩種元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl3。故答案為：（1）3；四；質(zhì)子數(shù)不同；（2）B；（3）AlCl3?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵。15．（2024秋?磴口縣期中）通過學(xué)習(xí)，我們應(yīng)該會(huì)從微觀的角度看世界，課堂上，老師給出了A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），同學(xué)們暢所欲言，紛紛發(fā)表自己看法。下面列舉了四名同學(xué)的觀點(diǎn)。（1）上述粒子在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子的是A（填字母）。（2）其中丙同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。（3）D微觀粒子的符號(hào)為Na+。（4）化學(xué)史給人類以智慧。下列關(guān)于科學(xué)家的貢獻(xiàn)說法錯(cuò)誤的是B。A．道爾頓——提出原子學(xué)說B．阿伏加德羅——編制元素周期表C．拉瓦錫——測(cè)定空氣中氧氣的含量D．張青蓮——精確測(cè)定了某些原子的相對(duì)原子質(zhì)量【考點(diǎn)】離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學(xué)的歷史發(fā)展過程；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）A；（2）丙；（3）Na+；（4）B?！痉治觥浚?）若原子的最外層電子數(shù)多于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若原子的最外層電子數(shù)少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。（2）根據(jù)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)D質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，進(jìn)行分析解答。（4）根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）A的最外層電子數(shù)是1，少于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子。（2）甲同學(xué)：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則C的質(zhì)子數(shù)是16，故說法正確。乙同學(xué)：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），AD的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故說法正確。丙同學(xué)：ABC均屬于原子，D質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故說法錯(cuò)誤。丁同學(xué)：決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，BC的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故說法正確。（3）D質(zhì)子數(shù)＝11，核外電子數(shù)＝10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子，其離子符號(hào)為Na+。（4）A、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說，故選項(xiàng)說法正確。B、阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、拉瓦錫用定量的方法測(cè)定了空氣的成分，首先通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，故選項(xiàng)說法正確。D、張青蓮測(cè)定了銦、銥、銪等原子的相對(duì)原子質(zhì)量的新值，為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)，故選項(xiàng)說法正確。故答案為：（1）A；（2）丙；（3）Na+；（4）B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、了解化學(xué)的發(fā)展歷史等是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2024秋?唐河縣校級(jí)月考）液化石油氣是常用燃料。從分子及其運(yùn)動(dòng)的角度解釋下列現(xiàn)象。（1）25000L液化石油氣加壓后可裝入容積為25L的鋼瓶中。分子間有間隔，加壓使分子間隔變小。（2）液化石油氣中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，周圍較大范圍都能聞到特殊臭味，可及時(shí)采取安全措施。分子在不斷運(yùn)動(dòng)?！究键c(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）分子間有間隔，加壓使分子間隔變小。（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)?！痉治觥扛鶕?jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答即可。【解答】解：（1）25000L液化石油氣加壓后可裝入容積為25L的鋼瓶中，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小．（2）液化石油氣中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油氣泄漏，周圍較大范圍都能聞到特殊臭味，是因?yàn)橐夯蜌庵泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到特殊的氣味．故答案為：（1）分子間有間隔，加壓使分子間隔變小。（2）分子在不斷運(yùn)動(dòng)?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。17．（2024秋?黑龍江期中）建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。請(qǐng)根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：（1）圖甲為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是原子。（2）圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同。（3）圖乙中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x＝16時(shí)，則表示該粒子的符號(hào)為S2﹣。【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；原子結(jié)構(gòu)示意圖；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）原子；（2）質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；（3）S2﹣。【分析】（1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子及其之間的關(guān)系來分析；（2）根據(jù)元素的概念來分析；（3）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)來書寫符號(hào)。【解答】解：（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子后形成離子，所以①是原子；（2）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定元素的種類，圖乙中B、C屬于同種元素，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)相同；（3）D中當(dāng)x＝16時(shí)，即質(zhì)子數(shù)＝16，電子數(shù)＝2+8+8＝18，則電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)，即帶2個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)子數(shù)＝16的元素是硫元素，所以表示該粒子的符號(hào)為S2﹣。故答案為：（1）原子；（2）質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)；（3）S2﹣。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解原子和分子、離子的相互轉(zhuǎn)化、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。18．（2024秋?綏化期中）用“分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子、原子核”填空。（1）構(gòu)成原子核的粒子一般是質(zhì)子和中子。（2）帶正電荷的粒子是質(zhì)子和原子核。（3）不顯電性的粒子是分子、原子、中子。（4）質(zhì)量最小的粒子是電子?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）質(zhì)子和中子；（2）質(zhì)子和原子核；（3）分子、原子、中子；（4）電子。【分析】根據(jù)分子、原子的定義，原子的構(gòu)成及構(gòu)成的各微粒的質(zhì)量、電性等進(jìn)行分析回答．【解答】解：（1）構(gòu)成原子核的粒子一般是質(zhì)子和中子；（2）帶正電荷的粒子是質(zhì)子和原子核；（3）不顯電性的粒子是分子、原子、中子；（4）質(zhì)量最小的粒子是電子。故答案為：（1）質(zhì)子和中子；（2）質(zhì)子和原子核；（3）分子、原子、中子；（4）電子?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)中微粒的電性，性質(zhì)大小等知識(shí)的理解，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力。三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）19．（2024秋?讓胡路區(qū)校級(jí)期中）請(qǐng)從微觀角度解釋下列事實(shí)。提示：碘和酒精均由分子構(gòu)成，碘易升華，易溶于酒精，溶于酒精后可以制成碘酒。（1）在保鮮袋中加入少量酒精，排出袋內(nèi)空氣后封閉，將其放入熱水中，發(fā)現(xiàn)保鮮袋迅速鼓起：溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快。（2）碘酒是一種混合物：碘酒中含有碘分子、酒精分子兩種分子。（3）取一個(gè)透明的玻璃杯，先倒入半杯酒精，再放入一大塊碘，立即在玻璃杯外壁液面位置標(biāo)上記號(hào)，碘完全溶解后液面低于記號(hào)：分子之間有間隔?！究键c(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】（1）溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快；（2）碘酒中含有碘分子、酒精分子兩種分子；（3）分子之間有間隔?！痉治觥扛鶕?jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）在保鮮袋中加入少量酒精，排出袋內(nèi)空氣后封閉，將其放入熱水中，發(fā)現(xiàn)保鮮袋迅速鼓起，是因?yàn)闇囟壬撸肿舆\(yùn)動(dòng)速率加快。（2）碘酒是一種混合物，是因?yàn)榈饩浦泻械夥肿?、酒精分子兩種分子。（3）取一個(gè)透明的玻璃杯，先倒入半杯酒精，再放入一大塊碘，立即在玻璃杯外壁液面位置做上記號(hào)，碘完全溶解后液面低于記號(hào)，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分碘分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔。故答案為：（1）溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快；（2）碘酒中含有碘分子、酒精分子兩種分子；（3）分子之間有間隔。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡(jiǎn)記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。20．（2023?六安模擬）19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的。1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，并提出類似“西瓜”的原子模型。為進(jìn)一步探究原子的結(jié)構(gòu)，1911年英國科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。【收集證據(jù)】絕大多數(shù)α粒子（帶正電的氦原子核）穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，只有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°，有的甚至幾乎達(dá)到180°，像是被金箔彈了回來?！静孪肱c假設(shè)】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】（1）盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核；（2）能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的證據(jù)是絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)；（3）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是D；A、原子核體積很小B、原子核質(zhì)量較大C、原子核帶正電D、核外電子帶負(fù)電（4）請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析原子不顯電性的原因原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反。【考點(diǎn)】原子論觀點(diǎn)發(fā)展．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析解答；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外有一個(gè)非常大的空間，原子不是個(gè)實(shí)心球體?！窘獯稹拷猓海?）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，大多數(shù)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而大多數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，且正電荷不是均勻分布的，“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核；（2）絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，說明了原子內(nèi)部絕大部分是空的；（3）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，說明原子核體積很小，原子核質(zhì)量較大，原子核帶正電，但是不能說明核外電子帶負(fù)電，故填：D；（4）原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。故答案為：（1）原子核；（2）絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)；（3）D；（4）原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量相等，電性相反。【點(diǎn)評(píng)】記住并理解原子的結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史是解答本題關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片1．化學(xué)的歷史發(fā)展過程【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)的歷史發(fā)展過程大致分為以下六個(gè)時(shí)期：1．遠(yuǎn)古的工藝化學(xué)時(shí)期．自從人類懂得了鉆木取火，就開始嘗試著用火燒煮食物，燒制陶器，冶煉青銅器和鐵器，以及釀酒、染色等工藝．這些主要是在實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)的直接啟發(fā)下經(jīng)過多少萬年摸索而來的，化學(xué)知識(shí)還沒有形成．這是化學(xué)的萌芽時(shí)期．2．煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學(xué)時(shí)期．從公元前1500年到公元1650年，煉丹術(shù)士和煉金術(shù)士們，在皇宮、在教堂、在自己的家里、在深山老林的煙熏火燎中，為求得長(zhǎng)生不老的仙丹，為求得榮華富貴的黃金，開始了最早的化學(xué)實(shí)驗(yàn)．這一時(shí)期積累了許多物質(zhì)間的化學(xué)變化，為化學(xué)的進(jìn)一步發(fā)展準(zhǔn)備了豐富的素材．后來，化學(xué)方法轉(zhuǎn)而在醫(yī)藥和冶金方面得到了正當(dāng)發(fā)揮．在歐洲文藝復(fù)興時(shí)期，出版了一些有關(guān)化學(xué)的書籍，第一次有了“化學(xué)”這個(gè)名詞．英語的chemistry起源于alchemy，即煉金術(shù)．chemist至今還保留著兩個(gè)相關(guān)的含義：化學(xué)家和藥劑師．這些可以說是化學(xué)脫胎于煉金術(shù)和制藥業(yè)的文化遺跡了．3．燃素化學(xué)時(shí)期．從1650年到1775年，隨著冶金工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室經(jīng)驗(yàn)的積累，人們總結(jié)感性知識(shí)，認(rèn)為可燃物能夠燃燒是因?yàn)樗腥妓?，燃燒的過程是可燃物中燃素放出的過程，可燃物放出燃素后成為灰燼．4．定量化學(xué)時(shí)期，既近代化學(xué)時(shí)期．1775年前后，拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說，開創(chuàng)了定量化學(xué)時(shí)期．這一時(shí)期建立了不少化學(xué)基本定律，提出了原子學(xué)說，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)展了有機(jī)結(jié)構(gòu)理論．所有這一切都為現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)．5．科學(xué)相互滲透時(shí)期，既現(xiàn)代化學(xué)時(shí)期．二十世紀(jì)初，量子論的發(fā)展使化學(xué)和物理學(xué)有了共同的語言，解決了化學(xué)上許多懸而未決的問題；另一方面，化學(xué)又向生物學(xué)和地質(zhì)學(xué)等學(xué)科滲透，使蛋白質(zhì)、酶的結(jié)構(gòu)問題得到逐步的解決．6．微觀探索與綠色化學(xué)（環(huán)境友好化學(xué)）時(shí)期．現(xiàn)在化學(xué)家們已能利用各種先進(jìn)的儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀的探索，并正在利用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等研究上發(fā)揮越來越重要的作用．到21世紀(jì)初，人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過3000多萬種，使人類得以享用更先進(jìn)的科技成果，極大地豐富了人類的物質(zhì)生活．近年來，綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品又向著環(huán)境友好的方向發(fā)展，化學(xué)必將使世界變得更加絢麗多彩．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是憑借著金屬的冶煉順序、空氣的成分探索、化學(xué)家的貢獻(xiàn)、化學(xué)之最、化學(xué)新技術(shù)、新產(chǎn)品或新工藝，以及綠色化學(xué)等等；來捎帶著考查一些簡(jiǎn)單的知識(shí)．題型有選擇題、填空題．中考重點(diǎn)是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)的歷史發(fā)展過程中的幾個(gè)典型事例的掌握情況；例如，先燒制陶器，冶煉青銅器、鐵器、金器等，后來造紙、制火藥、釀酒、染色等等；再如，空氣的成分探索時(shí)，先發(fā)現(xiàn)了氧氣，后發(fā)現(xiàn)氮?dú)?、稀有氣體等．又如，最早使用天平定量研究化學(xué)的化學(xué)家是拉瓦錫；以及近幾年提出的納米技術(shù)、綠色化學(xué)等．【解題方法點(diǎn)撥】解答這類題目時(shí)，首先，對(duì)化學(xué)的歷史發(fā)展過程有個(gè)大致的了解，熟記幾個(gè)典型的關(guān)鍵的事例及其順序，并將其與相關(guān)知識(shí)關(guān)聯(lián)起來理解．然后，根據(jù)所給的問題情景信息，細(xì)心地分析、推斷后，按照題目要求進(jìn)行選擇或填寫即可．因此，平時(shí)注意多觀看、收聽、閱讀或收集有關(guān)化學(xué)的時(shí)事事件和相關(guān)信息，對(duì)分析解決這類題目是非常有幫助的．2．利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題就是指利用分子與原子的“質(zhì)量小，體積小，總是在不停的運(yùn)動(dòng)，彼此之間有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同．”的性質(zhì)，以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等，來分析、解決實(shí)際問題．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、物質(zhì)的性質(zhì)和變化、分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別、溶解現(xiàn)象與溶解的原理等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)分子與原子的彼此之間有間隔，總是在不停的運(yùn)動(dòng)；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同；以及它們的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法和技巧，以及分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．分子與原子的性質(zhì)可以簡(jiǎn)記為“兩小運(yùn)間，同同不不”八個(gè)字．在利用它們來分析和解決問題時(shí)，要先看看與哪種粒子（即分子還是原子）有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．在解釋有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或變化等問題時(shí)，一定要聯(lián)系著分子與原子的概念和本質(zhì)區(qū)別來進(jìn)行思考、分析．但是，不能認(rèn)為“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”．當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．可是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對(duì)金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來說，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．3．分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，如圖所示：它們的區(qū)別是：1．物質(zhì)和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個(gè)數(shù)；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個(gè)數(shù)．2．元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；它與物質(zhì)之間是組成關(guān)系，也就是，它是用來描述物質(zhì)的宏觀組成的，習(xí)慣上用“組成”來描述．例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的”）．而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質(zhì)之間是構(gòu)成關(guān)系，也就是，它們是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成的，習(xí)慣上用“構(gòu)成”來描述．例如，水是由水分子構(gòu)成的（一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的；但不能說“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．3．對(duì)于分子、原子和離子來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，它在化學(xué)變化中是可以再分的；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，它在化學(xué)變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團(tuán)（實(shí)際上是一種特殊的原子）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、化合物的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的概念等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．由于這部分內(nèi)容是揭開物質(zhì)組成和構(gòu)成的神秘面紗的抽象而重要的知識(shí)，既可以考查學(xué)生對(duì)宏觀概念和微觀粒子的理解及表達(dá)能力，又可以考查學(xué)生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點(diǎn)倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點(diǎn)和重點(diǎn)．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．不要將分子、原子和離子與物質(zhì)之間的構(gòu)成關(guān)系和元素與物質(zhì)之間的組成關(guān)系隔離開來，其實(shí)它們（即物質(zhì)的構(gòu)成和組成）之間也是相互聯(lián)系的．（1）由非金屬元素組成的氣態(tài)非金屬單質(zhì)和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構(gòu)成的；如氧氣和二氧化碳等．（2）由非金屬元素組成的固態(tài)非金屬單質(zhì)，由金屬元素組成的金屬單質(zhì)和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質(zhì)，一般是由原子構(gòu)成的；如硫、鋁和氦氣等．（3）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構(gòu)成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽離子；非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等．2．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成關(guān)系（或組成關(guān)系），可以推得它的組成關(guān)系（或構(gòu)成關(guān)系）．即知道物質(zhì)的構(gòu)成粒子可以推得其組成元素；反過來，知道物質(zhì)的組成元素也可以推得其構(gòu)成粒子．例如，知道了鎂是由鎂原子構(gòu)成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因?yàn)殒V原子總稱為鎂元素）；反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構(gòu)成（因?yàn)殒V元素是金屬元素，它組成的鎂單質(zhì)是金屬，而金屬是由原子構(gòu)成的）．4．微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來分析解決實(shí)際問題．也就是，運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識(shí)來分析解釋實(shí)際問題．例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時(shí)，水分子獲得的能力大，運(yùn)動(dòng)加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)．而模型圖的應(yīng)用是指把看不見的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來，以便用來解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問題等．例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g沒有連接起來）；當(dāng)該原子是能夠直接物質(zhì)的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時(shí)，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì)．（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成的分子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g連接起來了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì)．（3）C表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物．（4）D表示的是兩種由同種原子構(gòu)成的不同的分子，還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物．（5）原子模型之間沒有連接起來的表示是原子；原子模型之間連接起來的表示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）．（6）單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合物是只含有一種分子（指由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì)．又如，分析圖2中的模型圖可知：（1）2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子．（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物，反應(yīng)生成的丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì)．（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變．（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子．（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時(shí)不夠全面）．（7）該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．尤其是借助微觀粒子反應(yīng)模型圖考查分子、原子知識(shí)是近年中考的新亮點(diǎn)．此類試題提高了試題的趣味性和可讀性．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)運(yùn)用分子觀點(diǎn)來分析解釋實(shí)際問題和運(yùn)用模型圖分析解答有關(guān)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類和化學(xué)反應(yīng)等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．運(yùn)用微粒觀點(diǎn)解釋實(shí)際問題時(shí)，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．運(yùn)用模型圖來解答有關(guān)題目時(shí)，要先留意單個(gè)原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號(hào)），然后再逐一分析，綜合考慮．尤其是，在解答用模型圖來表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況；等等．5．原子結(jié)構(gòu)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.原子的構(gòu)成：原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。在原子中，核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）等于核外電子數(shù)，決定元素種類。2.原子核與電子層：原子核位于原子中心，是由質(zhì)子和中子組成；核外電子繞著原子核高速運(yùn)動(dòng)；核外電子排布規(guī)律：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，通常情況下，最外層電子數(shù)為8時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。3.相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與其碳﹣12原子質(zhì)量的比值，用于表示原子的質(zhì)量大小。4.離子的形成：陽離子：核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，如Na+、Mg2+等。陰離子：核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，如O2﹣等。5.原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖通過小圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該電子層的電子數(shù)。【命題方向】1.基礎(chǔ)知識(shí)考查：①考查學(xué)生對(duì)原子構(gòu)成的理解，包括質(zhì)子、中子和電子的基本概念及其在原子中的作用。②考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別和解讀能力。2.應(yīng)用題型：①結(jié)合實(shí)際問題，如利用原子結(jié)構(gòu)解釋某些化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)。②探討元素周期表的應(yīng)用，結(jié)合原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行填空題或開放性試題。3.推理與計(jì)算：①考查學(xué)生通過已知信息進(jìn)行合理推理的能力，例如根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素的化學(xué)性質(zhì)。②利用相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算和比較。【解題方法點(diǎn)撥】1.結(jié)構(gòu)示意圖判斷：①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽離子、陰離子等，掌握核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)的原則。②通過觀察質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來判斷元素的化學(xué)性質(zhì)和穩(wěn)定性。2.對(duì)比記憶法：將不同元素的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行對(duì)比，幫助記憶和理解元素之間的區(qū)別和聯(lián)系；例如，通過對(duì)比不同元素的最外層電子數(shù)，了解其化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性。6．原子論觀點(diǎn)發(fā)展【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.原子結(jié)構(gòu)：這是中考化學(xué)中的一個(gè)重要考點(diǎn)，涉及原子的組成、電子排布等基本概念。2.元素周期表：了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，能夠幫助學(xué)生更好地理解元素的性質(zhì)和分類。3.推理思維：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，推理是常用的一種思維方法。例如，通過已知信息推斷未知信息，這在中考題目中經(jīng)常出現(xiàn)。【命題方向】1.基礎(chǔ)知識(shí)的考察：中考命題通常會(huì)圍繞原子論的基礎(chǔ)知識(shí)展開，如原子的組成、元素的分類等。2.推理與應(yīng)用：命題會(huì)通過具體的化學(xué)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)果，要求學(xué)生進(jìn)行推理和分析，從而得出結(jié)論。3.綜合應(yīng)用：命題可能會(huì)結(jié)合多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。例如，通過原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些化學(xué)反應(yīng)的過程。【解題方法點(diǎn)撥】1.夯實(shí)基礎(chǔ)：首先要扎實(shí)掌握原子論的基本知識(shí)，確保對(duì)每一個(gè)概念都有清晰的理解。2.邏輯推理：在解題過程中，要善于運(yùn)用邏輯推理的方法，從已知信息出發(fā)，逐步推導(dǎo)出未知結(jié)論。3.模擬練習(xí)：通過大量的模擬練習(xí)，熟悉各種類型的題目和解題技巧，提高解題速度和準(zhǔn)確率。7．分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，如表所示：【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、微觀觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)分子和原子的概念、性質(zhì)及其本質(zhì)區(qū)別等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．我們不能簡(jiǎn)單地說“分子大（或重），原子小（或輕）”．當(dāng)然，分子確實(shí)比構(gòu)成的它的任何一個(gè)原子都要大（或重）．例如，水分子比構(gòu)成它的氫原子或氧原子都要大（或重），但水分子與其它原子相比就不一定了．2．我們也不能籠統(tǒng)地說“分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能”．當(dāng)然，構(gòu)成分子的哪些原子確實(shí)不能直接構(gòu)成該分子構(gòu)成的物質(zhì)，但是它們也可能直接構(gòu)成其它的物質(zhì)．例如，水是水分子構(gòu)成的，而構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能直接水的；但是，氫原子可以直接構(gòu)成氫氣，氧原子也可以直接構(gòu)成氧氣（或臭氧）．3．這種說法：“分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能”也是錯(cuò)誤的．當(dāng)然由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)確實(shí)是該分子保持的，而構(gòu)成該分子的原子是不能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的．但是，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中是沒有分子存在的，此時(shí)該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的原子所保持的．例如，水的化學(xué)性質(zhì)就是由構(gòu)成它的水分子保持的，構(gòu)成水分子的氫原子和氧原子是不能保持水的化學(xué)性質(zhì)的；而對(duì)金屬（如鐵、銅等）、固態(tài)非金屬（如碳、硫）、稀有氣體（如氦氣、氖氣等）這三類物質(zhì)來說，它們都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其中是不含分子的，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也就不是由分子保持的了，而是由構(gòu)成它的原子保持的．4．分子和原子的最本質(zhì)的區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子能夠分解，而原子不能夠再分．8．原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化是這樣的：最外層電子不穩(wěn)定的原子通過得、失最外層的電子，從而變成了陰、陽離子；當(dāng)然，陰、陽離子如果再失、得相應(yīng)的電子，就又變成了原來的原子了．總之，它們的相互轉(zhuǎn)化是通過電子的得失來完成的．如圖所示：．例如，最外層電子數(shù)為1的鈉原子通過失去一個(gè)電子，而變成了帶一個(gè)單位的正電荷的鈉離子（它屬于陽離子）；反過來，鈉離子通過得到一個(gè)電子，又會(huì)變成了原來的鈉原子．同樣，最外層電子數(shù)為7的氯原子通過得到一個(gè)電子，而變成了帶一個(gè)單位的負(fù)電荷的氯離子（它屬于陰離子），反過來，氯離子通過失去一個(gè)電子，也會(huì)變成了原來的氯原子．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)的書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)原子轉(zhuǎn)化離子時(shí)的電子得失情況和得失數(shù)目等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2．原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氦為2）的原子，在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子，也不失電子．由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷．3．原子的得失電子與其元素的化合價(jià)的關(guān)系也是非常密切的．原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子，該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子，該陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價(jià)．反過來，依然成立．所以，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等．4．在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失．只不過，陽離子是通過得電子變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目．9．核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是決定著該原子在化學(xué)反應(yīng)時(shí)是否得失電子，也就是決定了元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)．因?yàn)?，原子的最外層電子?shù)與原子的穩(wěn)定性（即元素的化學(xué)性質(zhì)）關(guān)系非常密切．當(dāng)原子的最外層電子少于4個(gè)時(shí)，容易失去最外層的電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)原子的最外層電子多于4個(gè)時(shí)，容易獲得電子，從而使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；當(dāng)原子的最外層電子為8個(gè)電子時(shí)，本身就是于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)一般不會(huì)有電子的得失，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定．這里所說的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)．所以還可以說，元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)是由該原子最外層電子數(shù)決定的．＜br/＞【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與原子的核外電子的排布、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)的書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．＜br/＞【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：＜br/＞1．原子得失電子的目的都是使最外層達(dá)到8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．＜br/＞2．原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的．一般來說，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)）；最外層電子數(shù)為8（氦為2）的原子，在化學(xué)反應(yīng)中既不得電子，也不失電子．由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來彼此相互推斷．＜br/＞3．原子的得失電子與其元素的化合價(jià)的關(guān)系也是非常密切的．原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子，該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子，該陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；原子在化學(xué)反應(yīng)中沒有得失電子，該元素就顯零價(jià)．反過來，依然成立．所以，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來判斷該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中的得失情況和得失數(shù)目，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等．＜br/＞4．在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失．只不過，陽離子是通過得電子變成原子的，它所得電子的數(shù)目就是該原子原來所失電子的數(shù)目；而陰離子是通過失電子變成原子的，它所失電子的數(shù)目就是該原子原來所得電子的數(shù)目．10．原子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過失去最外層電子，而變成陽離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然