2024年浙教版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學下冊階段測試試卷776考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO4溶液；右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時，當左池析出1.6g銅時，右池析出0.45g固體，則右池中的溶質為（）

A.AgNO3

B.NaNO3

C.Mg（NO3）2

D.Al（NO3）3

2、某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3（g），若開始時只充入2molSO3（g），達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為A.20%B.40%C.50%D.60%3、油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是A.蘋果B.大米C.白菜D.花生4、常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012；將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（）

A.c（OH-）＞c（H+）＞c（B+）＞c（A-）

B.c（OH-）＜c（H+）＜c（A-）＜c（B+）

C.c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）

D.c（OH-）=c（H+）＞c（B+）=c（A-）

5、下列物質的分子中，所有的原子都在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}B.rm{C_{2}H_{6}}C.甲烷D.乙烯6、已知下列反應的平衡常數(shù)：rm{H_{2}(g)+S(s)?}rm{H_{2}S(g)K_{1};S(s)+O_{2}(g)?}rm{H_{2}S(g)K_{1};S(s)+O_{2}(g)?

}則反應rm{SO_{2}(g)K_{2;}}rm{H_{2}+SO_{2}?}的平衡常數(shù)為A.rm{O_{2}+H_{2}S}B.rm{K_{1}+K_{2}}C.rm{K_{1}-K_{2}}D.rm{K_{1}/K_{2}}rm{K_{1}隆脕K_{2}}7、下列反應屬于氧化還原反應的是：A.rm{H_{2}+}rm{CuOoverset{triangle}{=}Cu}rm{CuOoverset{triangle}{=}

Cu}B.rm{+H_{2}O}C.rm{Na_{2}O+H_{2}O簍T2NaOH}D.rm{CaCO_{3}簍TCaO+CO_{2}隆眉}rm{KOH+HNO_{3}簍T}rm{KNO_{3}}rm{+H_{2}O}8、在過去很長一段時間里，冰箱中使用的致冷劑都是氟利昂rm{(}二氯二氟甲烷rm{)}根據(jù)結構可推出氟利昂的同分異構體數(shù)目為()A.不存在同分異構體B.rm{2}種C.rm{3}種D.rm{4}種9、下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}實驗方案實驗目的探究溫度對平衡的影響。

rm{2NO_{2}隆煤N_{2}O_{4}}比較rm{HCl}rm{H_{2}CO_{2}}和。

rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性強弱除去rm{CO_{2}}氣體中混有的rm{SO_{2}}驗證rm{FeCl_{3}}對rm{H_{2}O_{2}}分解反應有催化作用A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、尿素（H2NCONH2)是有機態(tài)氮肥，在農業(yè)生產中有著非常重要的作用。（1）工業(yè)上合成尿素的反應分兩步進行：第一步：2NH3(l)+CO2H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l)△H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O+H2NCONH2(l)△H2某化學學習小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下圖I所示。已知總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的。則合成尿素總反應的快慢由第______步反應決定，總反應進行到______min時到達平衡。②第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：。溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/Kpa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/10-3mol/L2.43.44.86.89.4①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________。A．2V(NH3)=V(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后一位)。（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.6KJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H2=-92.4KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.6KJ/mol則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)的△H=___kJ?mol-1。（4）尿素燃料電池的結構如圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為______。11、rm{25隆忙}時，在rm{1L}的密閉容器中充入rm{NO_{2}}發(fā)生如下反應：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}rm{triangleH=-57kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-57kJ?mol^{-1}}該反應的rm{(1)}______rm{triangleS}填“rm{0(}”、“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}．

rm{)}當開始充入rm{(2)}的rm{0.03mol}時，rm{NO_{2}}時，實驗測得rm{25隆忙}的平衡濃度為rm{NO_{2}}則rm{0.01mol?L^{-1}}的平衡轉化率rm{NO_{2}}是______rm{(婁脕)}時上述反應的平衡常數(shù)rm{.25隆忙}______．

rm{K=}時，實驗測得該反應的活化能rm{(3)25隆忙}下列能量關系圖合理的是______．

rm{E_{a}=92.4kJ?mol^{-1}.}12、圖示中，rm{A}為一種常見的單質，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物rm{.}它們的焰色反應均為黃色rm{.}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}寫出化學式：

rm{A}______、rm{B}______、rm{C}______、rm{D}______．

rm{(2)}以上反應中屬于氧化還原反應的有______rm{.(}填寫編號rm{)}

rm{(3)}寫出rm{A隆煤C}反應的離子方程式______；rm{E隆煤D}的化學方程式______．13、寫出下列烷烴的分子式。

rm{(1)}假如某烷烴的相對分子質量為rm{142}則該烷烴的分子式為______；

rm{(2)}烷烴rm{A}在同溫同壓下蒸氣的密度是rm{H_{2}}的rm{36}倍______；

rm{(3)1L}烷烴rm{D}的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下rm{15L}水蒸氣______．14、現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：rm{[}已知：rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=K_(NH_{3}?H_{2}O)]}rm{壟脵pH=2}的rm{CH_{3}COOH}溶液；rm{壟脷pH=2}的rm{HCl}溶液；rm{壟脹0.01mol隆隴L^{-1}}的氨水；

rm{壟脺0.01mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液；rm{壟脻0.01mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶液與rm{壟脻0.01mol隆隴L^{-1}

CH_{3}COOH}的氨水等體積混合后所得溶液。

rm{0.01mol隆隴L^{-1}}將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液rm{(1)}將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液rm{pH}rm{壟脵}________rm{壟脷(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(1)}________rm{pH}填“rm{壟脵}”、“rm{壟脷(}”或“rm{>}”rm{<}rm{=}若將rm{)}rm{(2)}混合后所得溶液rm{壟脷}則消耗溶液的體積：rm{壟脹}________rm{pH=7}填“rm{壟脷}”、“rm{壟脹(}”或“rm{>}”rm{<}rm{=}上述五種溶液中，水的電離程度最大的是________rm{)}填序號rm{(3)}該溶液中各離子濃度由大到小的順序是________。rm{(}取rm{)}rm{(4)}溶液各rm{壟脵}分別加入質量不等的rm{壟脷}粒，反應完全后產生等量rm{10mL}則：________rm{Zn}填序號rm{H_{2}}溶液中所放入rm{(}的質量較大。rm{)}若改變溫度后，測得rm{Zn}溶液rm{(5)}在該溫度下，將rm{壟脺}rm{pH=10}混合后，測得溶液rm{壟脵}則所得溶液中rm{壟脺}________rm{pH=7}填精確值rm{c(Na^{+})-c(CH_{3}COO^{-})=}rm{mol隆隴L^{-1}(}15、寫出下列反應的化學方程式。

rm{(1)壟脵}乙炔通入過量的溴的四氯化碳溶液：______；

rm{壟脷2-}溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：______；

rm{(2)}寫出rm{2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷的結構簡式：______；

rm{(3)}充分燃燒rm{2.8g}某有機物，生成rm{8.8gCO_{2}}和rm{3.6gH_{2}O}該有機物蒸氣的密度是相同條件下rm{N_{2}}的密度rm{2}倍．

rm{壟脵}該有機物的分子式為：______；

rm{壟脷}該有機物所有鏈狀同分異構體的結構簡式為：______．16、rm{(1)}相同質量的四種烴：rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}}完全燃燒，需要氧氣最少的是______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(2)}一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共rm{10g}混合氣體的密度是相同狀況下rm{H_{2}}密度的rm{12.5}倍，該混合物氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加了rm{8.4g}組成該混合氣體的可能是______和______rm{(}填分子式rm{)}

rm{(3)}標準狀況下測得某烯烴和烷烴的混合氣體的密度為rm{1.12g.L^{-1}}該狀況下將rm{10ml}混合氣體和rm{50ml}足量氧氣混合點燃，充分反應后冷卻至標準狀況時剩余氣體體積為rm{40ml}則混合氣體的組成為______和______rm{(}填分子式rm{)}它們的體積分別為______和______．評卷人得分三、原理綜合題(共7題，共14分)17、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。19、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。20、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液21、銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應用于工業(yè)生產.

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應用廣泛的有機合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應已經完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學關系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關系曲線(要求至少標出曲線上一個坐標點)

_______________22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經變質：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液23、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、簡答題(共4題，共20分)24、（1）鍵線式表示的分子式______；名稱是______．

（2）中含有的官能團的名稱為______．

（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式．______

（4）丙基的2種結構簡式______．25、天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料；其主要成分為甲烷．

（1）①天然氣中的少量H2S溶于水的電離方程式為______其中c（HS-）______c（S2-）（填“＞”、“＜”或“=”）請你提出增大其中c（S2-）的一種方法______

②H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：______．

（2）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．

①該反應的平衡常數(shù)表達式為______．

②在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol?L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強關系如題圖-l所示．

則壓強P1______P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）______v（逆）（填“大于“；“小于”或“等于“）．

（3）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X．由質譜分析得X的相對分子質量為l06，其核磁共振氫譜如題圖-2所示，則X的結構簡式為______．26、硫酸鎂晶體rm{(MgSO_{4}?7H_{2}O)}是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦rm{(}主要成分是碳酸鎂，含少量rm{FeCO_{3}}和不溶性雜質rm{)}為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的rm{pH}見下表：。陽離子rm{Mg^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}開始沉淀rm{9.1}rm{7.6}rm{1.9}完全沉淀rm{11.1}rm{9.7}rm{3.2}rm{(1)}“氧化”步驟中，加入rm{H_{2}O_{2}}溶液的目的是____rm{(}用離子方程式表示rm{)}“沉淀”步驟中，用氨水調節(jié)rm{pH}的范圍是____。rm{(2)}“過濾”所得濾液中含有的陽離子為rm{Mg^{2+}}____。rm{(3)}“結晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的實驗儀器有鐵架臺rm{(}含鐵圈rm{)}酒精燈、玻璃棒、____。rm{(4)}測定硫酸鎂晶體樣品中rm{MgSO_{4}?7H_{2}O}的含量常采用下列實驗方法：Ⅰrm{.}稱取待測硫酸鎂晶體樣品rm{1.500g}加入過量的rm{EDTA}配成rm{100mLpH}在rm{9隆蘆10}之間的溶液rm{A}Ⅱrm{.}移取rm{25.00mL}溶液rm{A}于錐形瓶中，用rm{0.1000mol隆隴L^{-1}Zn^{2+}}標準溶液與過量的rm{EDTA}反應，消耗rm{Zn^{2+}}標準溶液rm{20.00mL}Ⅲrm{.}另移取rm{25.00mL}溶液rm{A}于另一只錐形瓶中，調節(jié)rm{pH}為rm{5隆蘆6}用rm{0.1000mol隆隴L^{-1}Zn^{2+}}標準溶液與之充分反應，消耗rm{Zn^{2+}}標準溶液rm{35.00mL}已知：rm{壟脵pH}為rm{9隆蘆10}時，rm{Mg^{2+}}rm{Zn^{2+}}均能與rm{EDTA(H_{2}Y^{2隆陋})}反應：rm{Mg^{2+}+H_{2}Y^{2隆陋}=MgH_{2}Y}rm{Zn^{2+}+H_{2}Y^{2隆陋}=ZnH_{2}Y}rm{Mg^{2+}+

H_{2}Y^{2隆陋}=MgH_{2}Y}為rm{Zn^{2+}+H_{2}Y^{2隆陋}=

ZnH_{2}Y}時，rm{壟脷pH}除與rm{5隆蘆6}反應，還能與rm{Zn^{2+}}反應：rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y+Mg^{2+}}rm{EDTA}樣品中雜質不參與反應。計算硫酸鎂晶體樣品中rm{MgH_{2}Y}的質量分數(shù)____。rm{Zn^{2+}+MgH_{2}Y=ZnH_{2}Y+

Mg^{2+}}寫出計算過程rm{壟脹}rm{MgSO_{4}?7H_{2}O}27、葡萄糖和乳酸rm{(}rm{)}都是生活中常見的有機物；請按要求完成下列問題；

rm{(1)}寫出葡萄糖的結構簡式______．

已知有機物分子中與rm{4}個不同原子或原子團相連的碳原子稱為“手性”碳原子rm{.}試分析葡萄糖分子中有______個“手性”碳原子；葡萄糖分子中的碳氧雙鍵可以與氫氣加成，加成后的生成物中有______個“手性”碳原子．

rm{(2)}乳酸在空氣中微生物的作用下能被氧化為rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O.}用化學方程式表示乳酸在空氣中微生物作用下降解的反應______．

rm{(3)}有機物rm{A}與乳酸無論以何種比例混合，只要質量一定，完全燃燒后生成水的質量一定rm{.}則有機物rm{A}必須滿足的條件是______；符合條件的相對分子質量最小的有機物rm{A}是______rm{(}寫結構簡式rm{).}若rm{A}與乳酸分子式相同，但不能與rm{Na_{2}CO_{3}}反應放出rm{CO_{2}}且分子中有一個rm{-CH_{3}}則rm{A}的結構簡式可能是______rm{(}任寫一種物質rm{)}．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共16分)28、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去29、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。30、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優(yōu)等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。31、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)32、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

左池盛有足量的CuSO4溶液，電解過程中，陰極上的電極反應為：Cu2++2e-=Cu；

當左池析出1.6gCu，物質的量==0.025molCu時；轉移電子為0.025mol×2=0.05mol；

由選項可知，金屬陽離子只有銀離子放電，即生成的銀為0.45g，轉移電子物質的量=×1=0.0042mol＜0.05mol；說明氫離子還放電，故右池中的溶質為硝酸銀，故選A．

【解析】【答案】兩只串聯(lián)的電解池中各電極上轉移電子是相等的；根據(jù)生成的銅計算轉移電子物質的量，若右側只有金屬陽離子放電，設右側金屬的相對原子量為M，化合價為x，根據(jù)電子轉移守恒確定M；X的關系，但右側可能金屬陽離子放電后，氫離子再放電，故放電金屬陽離子獲得的電子應小于或等于左池的電子轉移，結合選項解答．

2、D【分析】試題分析：在相同的溫度下，按化學計量轉化到一邊，根據(jù)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，2molSO2和1molO2完全轉化，可得n（SO3）=n（SO2）=2mol，故從SO3開始進行反應，達相同的平衡狀態(tài)，需要SO3的物質的量為2mol，對應成分的物質的量相同，所以說明兩平衡是等效平衡；若開始時只充入2molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，設生成二氧化硫物質的量x2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），起始量（mol）002變化量（mol）x0.5xx平衡量（mol）x0.5x2-x壓強之比等于氣體物質的量之比，x+0.5x+2-x=2+2×20%，解得x=0.8mol；若開始時只充入了2molSO2和1molO2的混合氣體，達到平衡狀態(tài)消耗二氧化硫物質的量=2mol-0.8mol=1.2mol，達到平衡時SO2的轉化率=1.2mol÷2mol×100%=60%，故D項正確?？键c：本題考查等效平衡、化學平衡的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、D【分析】【分析】油脂是高級脂肪酸和甘油形成的高級脂肪酸甘油酯，分為油和脂，油是指植物油，脂是指動物的脂肪?！窘獯稹緼.蘋果富含的糖類、酸類、芳香醇類和果膠，并含維生素rm{B}rm{C}及鈣；磷、鉀、鐵等營養(yǎng)成分；故A錯誤；

B.大米富含淀粉；主要營養(yǎng)成分是：蛋白質；糖類、鈣、磷、鐵等，故B錯誤；

C.白菜除了含維生素rm{C}鈣、磷、鐵以外，含有少量的蛋白質、脂肪、糖和維生素rm{B}故C錯誤；

D.花生中含有大量的不飽和高級脂肪酸甘油酯；富含油脂，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}4、C【分析】

常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，說明HA為弱酸，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，由c（OH-）×c（H+）=10-14可知c（OH-）=0.1mol/L，則BOH為強堿，等體積混合生成強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解，溶液呈堿性，則有c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）；

故選C．

【解析】【答案】常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，說明HA為弱酸，而0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，由c（OH-）×c（H+）=10-14可知c（OH-）=0.1mol/L；則BOH為強堿，等體積混合生成強堿弱酸鹽，結合鹽類水解知識解答該題．

5、D【分析】解：rm{A.NH_{3}}為三角錐形；所有的原子不可能在同一平面上，故A不符合；

B.rm{C_{2}H_{6}}中存在甲基；具有具有甲烷四面體結構特點，所有的原子不可能同一平面上，故B不符合；

C.甲烷為正四面體；所有的原子不可能在同一平面上，故C不符合；

D.乙烯為平面結構；所有的原子都在同一平面上，故D符合；

故選D．

分子中所有的原子都在同一平面上，該分子為平面結構，氨氣為三角錐形，乙烯為平面結構，甲烷為正四面體，rm{C_{2}H_{6}}中存在甲基；具有具有甲烷四面體結構特點．

本題考查分子中原子共面問題，比較基礎，注意根據(jù)甲烷的正四面體、乙烯和苯的平面結構、乙炔直線形進行分析判斷．【解析】rm{D}6、C【分析】略【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本題考查氧化還原反應的概念，本質是電子轉移，表現(xiàn)為化合價的升降。從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否屬于氧化還原反應。【解答】A.rm{H_{2}+CuO=}rm{Cu+H_{2}O}rm{H_{2}+CuO=}價升高到rm{Cu+H_{2}O}價，銅元素的化合價由氫元素的化合價由rm{0}價升高到rm{+1}價，銅元素的化合價由rm{+2}價降低到rm{0}價，屬于氧化還原反應，故rm{A}正確；價降低到rm{0}價，屬于氧化還原反應，故rm{0}正確；rm{+1}rm{+1}rm{+2}錯誤；rm{+2}rm{0}rm{0}各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故rm{A}錯誤；rm{A}B.rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}錯誤。，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故rm{B}錯誤；故選rm{B}。rm{B}【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】本題以制冷劑氟里昂為載體，考查同分異構體的知識，旨在考查學生對知識的遷移運用和空間想象能力?！窘獯稹考淄槭钦拿骟w結構，其分子中的四個氫原子是完全等效，取代生成的二氯二氟甲烷為四面體結構，氯原子與rm{F}原子在空間位置都是相鄰的，結構只有一種，沒有同分異構體。故A正確。故選A?！窘馕觥縭m{A}9、A【分析】解：rm{A.}升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動，其它條件相同，只有溫度不變，所以可以探究溫度對平衡的影響來分析，故A正確；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應對實驗造成干擾，所以不能判斷rm{HCl}rm{H_{2}CO_{2}}和rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性強弱；故B錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鈉溶液反應；所以不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的二氧化硫，故C錯誤；

D.兩個實驗中溫度；催化劑都不同；所以不能驗證催化劑對反應速率的影響，故D錯誤；

故選A．

A.升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度平衡向放熱反應方向移動；

B.鹽酸也和硅酸鈉溶液反應生成硅酸；

C.二氧化碳和碳酸鈉溶液反應；

D.兩個實驗中溫度；催化劑都不同．

本題考查了實驗方案評價，涉及化學平衡和反應速率的影響因素的探究、酸性強弱的判斷、除雜等知識點，注意：探究外界影響因素時，必須其它條件相同、只有一個條件不同時才能得出正確結論，為易錯點．【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】試題分析：（1）①總反應的快慢是由較慢的一步反應決定的，由圖像看到隨著時間遞增，尿素慢慢增加；所以反應由第二步決定；在55min時，尿素不再增加達到平衡。②對于吸熱反應，隨著溫度的升高，K增大，所以ΔH2>0.（2）①A、2V(NH3)=V(CO2)不符合速率之比等于方程系數(shù)之比，故A錯誤；B、物質的量不再發(fā)生變化時，壓強也不變化，故B正確；C、氨基甲酸銨是固體，當它不再分解時，氣體質量不再增加，密閉容器體積一定，密度不再改變，達到平衡，故C正確；D氨氣和二氧化碳的比例一直不變，故D錯誤。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，25°C氣體總濃度是4.8×10-3mol/L，氨氣和二氧化碳的體積比為1：2，結合平衡常數(shù)公式計算可得結果為1.6×103mol3L-3（3）依據(jù)蓋斯定律知：△H=-2△H1-2△H2+3△H3帶入數(shù)據(jù)計算即得結果-1627.2kJ?mol-1；（4）依據(jù)尿素燃料電池結構，尿素在負極發(fā)生氧化反應失電子生成二氧化碳和氮氣，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，酸性介質中實際生成水，正極電極反應為O2+4H++4e-=2H2O，負極電極反應為：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+考點：用蓋斯定理進行反應熱的計算；化學反應平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素【解析】【答案】（1）①二；55②>（2）①BC②1.6×10－3mol3L-3（3）-1627.2kJ?mol-1（4）CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+11、略

【分析】解：rm{(1)2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH=-57kJ?mol^{-1}}依據(jù)反應分析可知反應后氣體體積減小，所以熵變小于rm{(1)2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H=-57kJ?mol^{-1}}rm{0}故答案為：rm{triangleS<0}

rm{<}在rm{(2)}的密閉容器中充入rm{1L}發(fā)生如下反應：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH=-57kJ?mol^{-1}}當開始充入rm{NO_{2}}的rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H=-57kJ?mol^{-1}}時，rm{0.03mol}時，實驗測得rm{NO_{2}}的平衡濃度為rm{25隆忙}依據(jù)化學平衡三段式列式計算：二氧化氮起始濃度為rm{NO_{2}}

rm{0.01mol?L^{-1}}

起始量rm{0.03mol/L}rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}rm{(mol/L)}

變化量rm{0.03}rm{0}rm{(mol/L)}

平衡量rm{0.02}rm{0.01}rm{(mol/L)}

rm{0.01}的平衡轉化率rm{(婁脕)=dfrac{0.02mol/L}{0.03mol/L}隆脕100%=66.7%}

平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c(N_{2}O_{4})}{c(NO_{2})}=dfrac{0.01mol/L}{(0.01mol/L)^{2}}=100L/mol}

故答案為：rm{0.01}rm{NO_{2}}

rm{(婁脕)=dfrac

{0.02mol/L}{0.03mol/L}隆脕100%=66.7%}依據(jù)反應是放熱反應，二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，結合圖象分析活化能數(shù)值大于反應焓變判斷，rm{K=dfrac{c(N_{2}O_{4})}{c(NO_{2})}=

dfrac{0.01mol/L}{(0.01mol/L)^{2}}=100L/mol}符合；rm{66.7%}中二氧化氮能量低于四氧化二氮，錯誤；rm{100L/mol}選項活化能數(shù)值小于反應焓變，錯誤；故答案為：rm{(3)}

rm{B}依據(jù)反應是氣體體積減小的反應判斷熵變；

rm{AC}依據(jù)化學平衡的三段式列式計算平衡濃度；結合平衡常數(shù)；反應物轉化率概念計算得到；

rm{D}依據(jù)反應是放熱反應；二氧化氮能量高于四氧化二氮分析，結合圖象分析活化能數(shù)值大于反應焓變判斷；

本題考查了反應焓變和熵變判斷，化學平衡的三段式計算應用，反應為轉化率、反應平衡常數(shù)概念的計算應用，平衡影響因素的分析判斷，題目難度中等．rm{B}【解析】rm{<}rm{66.7%}rm{100L/mol}rm{B}12、略

【分析】解：rm{A}為一種常見的單質，rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是含有rm{A}元素的常見化合物rm{.}它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質或化合物，所以rm{A}為rm{Na}結合轉化關系可知，rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}上述分析可知rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}為rm{NaHCO_{3}}

故答案為：rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)}以上反應中rm{壟脵}為鈉的燃燒，rm{壟脷}為rm{Na}與水反應，rm{壟脹}為過氧化鈉與水反應，rm{壟脺}為過氧化鈉與二氧化碳反應，均屬于氧化還原反應，rm{壟脻}是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉和水，rm{壟脼}是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，rm{壟脻壟脼}不是氧化還原反應；

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}

rm{(3)A-C}反應rm{壟脷}的離子反應為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{E-D}反應rm{壟脼}為rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}為一種常見的單質，rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}rm{A}rm{B}rm{C}是含有rm{D}元素的常見化合物rm{E}它們的焰色反應均為黃色，則均為鈉的單質或化合物，所以rm{A}為rm{.}結合轉化關系可知，rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{Na_{2}O_{2}}rm{C}為rm{NaOH}rm{D}為rm{Na_{2}CO_{3}}然后結合單質及化合物的性質；化學用語來解答．

本題考查無機物的推斷，明確焰色為黃色及rm{E}為單質為解答的突破口，熟悉鈉及其化合物的性質是解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{Na}rm{Na_{2}O_{2}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}13、略

【分析】解：烷烴的通式為：rm{C_{n}H_{(2n+2)}}烷烴的相對分子量為：rm{14n+2}

rm{(1)}某烷烴的相對分子質量為rm{142}則rm{14n+2=142}rm{n=10}則分子式為rm{C_{10}H_{22}}故答案為：rm{C_{10}H_{22}}

rm{(2)}烷烴rm{A}在同溫同壓下蒸氣的密度是rm{H_{2}}的rm{36}倍，則相對分子質量為rm{72}可知rm{14n+2=72}rm{n=5}分子式為rm{C_{5}H_{12}}故答案為：rm{C_{5}H_{12}}

rm{(3)1L}烷烴rm{D}的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下rm{15L}水蒸氣，說明rm{1mol}烷烴生成rm{15mol}水，則rm{H}為rm{30}分子式為rm{C_{14}H_{30}}故答案為：rm{C_{14}H_{30}}．

烷烴的通式rm{C_{n}H_{(2n+2)}}相對分子質量為rm{14n+2}結合分子中rm{C}rm{H}的關系解答該題．

本題考查了有機物烷烴分子式的確定，為高頻考點，題目難度中等，要求學生掌握物質的量與摩爾質量轉化關系、同溫同壓下氣體的摩爾質量與密度關系，難度不大．【解析】rm{C_{10}H_{22}}rm{C_{5}H_{12}}rm{C_{14}H_{30}}14、（1）＜

（2）＜

（3）⑤c（CH3COO﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）

（4）②

（5）9.9×10﹣6（或10﹣5﹣10﹣7）【分析】【分析】本題考查了弱電解質的電離和鹽類水解平衡，涉及到弱電解質的稀釋、溶液混合、離子濃度大小比較以及守恒式的應用等，是比較綜合的一道題，對學生來說，有一定的難度?！窘獯稹縭m{(1)}醋酸是弱電解質，稀釋會促進醋酸的電離，因此rm{pH}相同的rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}溶液和rm{COOH}溶液和rm{HCl}溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液稀釋相同倍數(shù)后，rm{COOH}溶液中的氫離子濃度rm{HCl}要比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，因此，稀釋后的rm{CH_{3}COOH}醋酸要比鹽酸小，故答案為：rm{ya}

rm{pH}rm{<}的rm{(2)}溶液中rm{pH=2}的rm{HCl}溶液中rm{HCl}的物質的量濃度為rm{0.01mol隆隴L}的物質的量濃度為rm{pH=2}rm{HCl}rm{HCl}rm{0.01mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}溶液，溶液是酸性的，因此要使溶液呈中性，氨水的體積要大一點，故答案為：，若將之和等體積的rm{0.01mol隆隴L}

rm{0.01mol隆隴L}都是酸或堿的溶液，酸或堿會抑制水的電離，而rm{{,!}^{-1}}混合后得到的是弱酸弱堿鹽的溶液，弱酸弱堿鹽會水解，能促進水的電離，因此，水的電離程度最大的是的氨水混合，兩者正好反應，得到rm{NH_{4}Cl}溶液，溶液是酸性的，因此要使溶液呈中性，氨水的體積要大一點，因rm{NH_{4}Cl}rm{<}rm{(3)壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{壟脻}rm{壟脻}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a}}rm{(CH}rm{(CH}rm{{,!}_{3}}所以rm{COOH)=K}的水解程度和rm{COOH)=K}的水解程度相等，所以醋酸銨溶液是中性的，即rm{{,!}_}，根據(jù)電荷守恒則有rm{(NH}rm{(NH}所以離子濃度的大小順序為rm{{,!}_{3}}rm{?H}故答案為：rm{?H}；rm{{,!}_{2}}rm{O)}所以

rm{O)}相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量濃度比較大，因此在體積相等的情況下，醋酸的物質的量要大于rm{CH_{3}COO^{-}}如果是醋酸中放入的rm{NH_{4}^{+}}的質量大，則醋酸中產生的氫氣要多余鹽酸，所以只能是鹽酸中放入rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}的質量大才有可能是最后產生的氫氣相等，故答案為：rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}

rm{)}rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}rm{壟脻}溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}改變溫度后的rm{(4)pH}即rm{HCl}所以該溫度下水的離子積rm{{k}_{w}=0.01隆脕{10}^{-10}={10}^{-12}}混合后rm{Zn}即rm{Zn}則rm{壟脷}根據(jù)電荷守恒可得rm{(5)}rm{0.01mol隆隴L}rm{0.01mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}的rm{NaOH}溶液中rm{c(OH^{-})=0.01}rm{NaOH}rm{c(OH^{-})=0.01}rm{mol隆隴L^{-1}}故答案為：rm{pH=10}或rm{c(H^{+})=10^{-10}mol隆隴L^{-1}}

rm{{k}_{w}=0.01隆脕{10}^{-10}={10}^{-12}

}【解析】rm{(1)<}

rm{(1)<}

rm{(2)<}rm{(2)<}rm{(3)壟脻}rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}

rm{(3)壟脻}

rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}或rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}15、略

【分析】rm{(1)壟脵}乙炔通入過量的溴的四氯化碳溶液，離子方程式：rm{CH隆脭CH+2Br_{2}隆煤CHBr_{2}-CHBr_{2}}

故答案為：rm{CH隆脭CH+2Br_{2}隆煤CHBr_{2}-CHBr_{2}}

rm{壟脷2-}溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱生成rm{2-}丙醇和溴化鈉，方程式：

故答案為

rm{(2)2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷，主鏈有rm{5}個碳原子，rm{2}號碳上rm{1}個甲基，rm{3}號碳上一個乙基，rm{2-}甲基rm{-3-}乙基戊烷的結構簡式：

故答案為：

rm{(3)壟脵}這種有機物蒸氣的質量是同溫同壓下同體積rm{N_{2}}的rm{2}倍，則該有機物的相對分子質量為rm{2隆脕28=56}

rm{n(A)=dfrac{2.8g}{2隆脕28g/mol}=0.05mol}

rm{n(C)=n(CO_{2})=dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}

rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.4mol}

故有機物分子中含有rm{n(A)=dfrac

{2.8g}{2隆脕28g/mol}=0.05mol}原子數(shù)目為rm{dfrac{0.2mol}{0.05mol}=4}含有rm{n(C)=n(CO_{2})=dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}原子數(shù)目為rm{dfrac{0.4mol}{0.05mol}=8}

因為rm{n(H)=2n(H_{2}O)=2隆脕dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.4mol}所以沒有rm{C}元素；

rm{dfrac

{0.2mol}{0.05mol}=4}分子式為rm{H}

故答案為：rm{dfrac

{0.4mol}{0.05mol}=8}

rm{12隆脕4+1隆脕8=56=M(A)}已知分子式為rm{O}且為鏈狀結構，則分子中有一個rm{隆脿}則結構簡式為：rm{C_{4}H_{8}}rm{C_{4}H_{8}}

故答案為：rm{壟脷}rm{C_{4}H_{8}}．

rm{C=C}乙炔通入過量的溴的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}CH_{3}}四溴乙烷；

rm{(1)壟脵}溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱反應生成rm{1}丙醇和溴化鈉；

rm{1}甲基rm{2}乙基戊烷，主鏈有rm{2-}個碳原子，rm{壟脷2-}號碳上rm{2-}個甲基，rm{(2)2-}號碳上一個乙基；

rm{-3-}這種有機物蒸氣的質量是同溫同壓下同體積rm{5}的rm{2}倍，則該有機物的相對分子質量為rm{1}計算rm{3}有機物的物質的量；結合生成水和二氧化碳的質量可計算有機物的分子式，并以此確定有機物同分異構體的結構簡式．

本題考查了化學方程式的書寫，側重有機反應化學方程式順序，明確有機物結構特點是解題關鍵，注意根據(jù)有機物生成的二氧化碳和水的質量結合相對分子質量判斷有機物的分子式，注意有機物的結構特點，題目難度中等．rm{(3)}【解析】rm{CH隆脭CH+2Br_{2}隆煤CHBr_{2}-CHBr_{2}}rm{C_{4}H_{8}}rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CH_{2}CH_{3}}16、略

【分析】解：rm{(1)CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{2}H_{2}}的rm{H%}大小為：rm{CH_{4}>C_{3}H_{6}=C_{2}H_{4}>C_{2}H_{2}}質量相同時，分子中rm{H}元素的質量分數(shù)越小，完全燃燒時消耗rm{O_{2}}越少，故完全燃燒時消耗rm{O_{2}}的量最少的是rm{C_{2}H_{2}}

故答案為：rm{C_{2}H_{2}}

rm{(2)}混合氣體的密度是相同狀況下rm{H_{2}}密度的rm{12.5}倍，所以混合物的平均摩爾質量為rm{12.5隆脕2g/mol=25g?mol^{-1}}所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質的量為rm{dfrac{10g}{25g/mol}=0.4mol}該混合氣通過rm{dfrac

{10g}{25g/mol}=0.4mol}水時，rm{Br_{2}}水增重rm{Br_{2}}rm{8.4g}為烯烴的質量，所以甲烷的質量為rm{8.4g}甲烷的物質的量為rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}故烯烴的物質的量為rm{10g-8.4g=1.6g}所以rm{dfrac

{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}烯烴rm{)=dfrac{8.4g}{0.3mol}=28g?mol^{-1}}設烯烴的組成為rm{0.4mol-0.1mol=0.3mol}則：rm{M(}解得：rm{)=dfrac

{8.4g}{0.3mol}=28g?mol^{-1}}故該烯烴為乙烯，所以該混合物為甲烷，乙烯；

故答案為：甲烷；乙烯；

rm{C_{n}H_{2n}}常溫下水的狀態(tài)為液體；氧氣過量，殘留氣體為二氧化碳和氧氣的混合物，則：

rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O隆蘆trianglen=1+dfrac{y}{4}}

rm{14n=28}rm{n=2}

rm{(3)}rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac

{y}{4})O_{2}隆煤xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O隆蘆trianglen=1+dfrac

{y}{4}}

rm{dfrac{1mol}{10ml}=dfrac{(1+dfrac{y}{4})mol}{(50+10-40)ml}}解得rm{1mol}故烷烴為rm{(1+dfrac{y}{4})mol}烯烴為rm{10ml}

設rm{(50+10-40)ml}rm{dfrac{1mol}{10ml}=dfrac{(1+

dfrac{y}{4})mol