2024年滬教新版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.白磷、生石灰、熟石灰C.空氣、氮氣、膽礬D.干冰、鐵、氯化氫2、A～E是中學常見的5種化合物；A；B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說法正確的是()A.單質(zhì)X與A反應的化學方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2AlB.檢驗D溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3↓C.與D溶液反應時單質(zhì)Y被氧化D.由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應3、鈉沉入液氨中；快速溶劑化(如圖所示)，得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡，且溶液顏色逐漸變淺。下列說法錯誤的是。

A.鈉的液氨溶液不再具有還原性B.液體的導電性增強C.溶液呈藍色是因為產(chǎn)生D.鈉和液氨可發(fā)生反應：4、工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4?2H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2D.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-5、化學與科學技術(shù)、社會生活、環(huán)境保護等密切相關(guān)。下列涉及的相關(guān)化學反應正確的是A.小蘇打治療過多的胃酸：B.印刷電路板的制作：C.最重要的人工固氮：D.五彩繽紛的煙花燃放：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、地球上海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中；把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應有：

①_____(寫出離子方程式)；

②3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑；該反應的氧化劑是___，還原劑是___；

③BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。

（2）空氣吹出二氧化硫吸收法。該方法基本同（1）；只是將溴吹出后是用二氧化硫來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。單質(zhì)溴與二氧化硫反應的化學方程式是_____。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是___。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是____(填序號)。

①乙醇②四氯化碳③硝酸7、閱讀短文；回答問題。

燃放煙花爆竹是我國的傳統(tǒng)習俗；煙花爆竹的主要成分有黑火藥；特效藥劑等。

黑火藥由硝酸鉀（KNO3）；硫黃（S）和木炭組成；

燃燒時；瞬間產(chǎn)生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時會產(chǎn)生五彩繽紛的火焰。（如右圖所示）

下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色：。所含金屬元素鈉鈣鋇銫火焰顏色黃磚紅色黃綠藍

然而；傳統(tǒng)的煙花爆竹不僅會污染環(huán)境，也會造成各種傷殘及火災事故。為了改善傳統(tǒng)煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節(jié)祝興，電子鞭炮應運而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。

第一；雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發(fā)出閃光，以假亂真。無火藥；無污染，不會發(fā)生傷殘及火災事故。能重復使用，大大減少經(jīng)濟支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動。

第二；電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。

第三；錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關(guān)。這種鞭炮的優(yōu)點是純電能；可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。

新型電子鞭炮正在不斷地被研發(fā)出來；更好地促進民俗與科技的融合。

依據(jù)上文；回答問題：

（1）若燃放煙花的火焰呈現(xiàn)黃綠色，則煙花中可能含有______元素。

（2）雷電式仿真電子鞭炮的優(yōu)點有______（填序號）。

A．無火藥；無污染。

B．不會發(fā)生傷殘及火災事故。

C．能重復使用；減少經(jīng)濟支出。

（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

①燃放煙花爆竹時產(chǎn)生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素。______

②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化碳。______

③電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。______

④錄音鞭炮的聲音大小與功率無關(guān)。______8、鎂與稀硝酸的反應為：Mg＋HNO3(稀)——Mg(NO3)2＋NO↑＋H2O

(1)配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)該反應中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了______________（選填“還原性”；“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

(3)若反應過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol，則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。9、利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系：

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_____(填化學式)。

(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體單質(zhì)。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號)。

a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4

(4)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為_______。10、在我國青海；西藏等地有許多干涸鹽湖盛產(chǎn)一種鈉鹽Q。Q為一種易溶于水的白色固體。Q的水溶液用硫酸酸化；得到弱酸X。X為無色小片狀透明晶體。X和甲醇在濃硫酸存在下生成易揮發(fā)的E.E在空氣中點燃呈現(xiàn)綠色火焰。E和NaH反應得到易溶于水的白色固態(tài)化合物Z(分子量37.83)。

(1)寫出由Q得到X的離子方程式________。

(2)寫出X在水中的電離方程式_______。

(3)寫出X和甲醇在濃硫酸存在下生成E的化學方程式________。

(4)寫出E燃燒反應的化學方程式_____。

(5)寫出由E和NaH制備Z的化學反應方程式______。

(6)Z在水溶液里的穩(wěn)定性與溶液pH有關(guān)，pH越大越穩(wěn)定。為什么_____。

(7)近年來，用Z和過氧化氫構(gòu)建一種新型堿性電池已成為熱門的研究課題。該電池放電時，每摩爾Z釋放8摩爾電子，標準電動勢大于2V。寫出這種電池放電反應的離子方程式_______。11、根據(jù)表中的①~⑧種元素在周期表中的位置；回答下列問題。

(1)元素⑥、⑦形成的簡單的離子，半徑大的是_______(填離子符號)

(2)用電子式表示元素①和⑧的化合物的形成過程：_______。

(3)元素②的一種核素可以用來考古，請寫該核素的中子數(shù)是_______。

(4)元素⑤、⑧的簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_______(填化學式)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤13、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤14、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤15、NaCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤16、在自然界中金屬元素都以化合態(tài)的形式存在。(_____)A.正確B.錯誤17、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤18、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共24分)19、取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應；在第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L，可使Fe2+全部變成Fe3+。

（1）所取樣品中硫酸亞鐵物質(zhì)的量是___。

（2）在第一份溶液完全反應后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經(jīng)洗滌后，在空氣中充分灼燒，得到殘渣的質(zhì)量是___。20、實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應的化學方程式為KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。

(1)濃鹽酸在此反應中所具有的性質(zhì)是__________(填寫編號)。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。

(2)若產(chǎn)生0.3molCl2，求反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)__________。

(3)若反應中HCl的利用率為50%，當反應結(jié)束時，生成氯氣0.15mol，則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。21、將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

(1)NO的體積為_____________L，NO2的體積為_____________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀；則原硝酸溶液的濃度為_____________mol/L。

(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_____________g。22、3.6gH2O的物質(zhì)的量是___，含有___個水分子，含有___mol電子。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物；根據(jù)其特點分析。

【詳解】

A．燒堿是氫氧化鈉固體；為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，碘酒為碘和酒精的混合物，故A不符合題意；

B．白磷是單質(zhì)；生石灰是氧化鈣固體，屬于化合物，熟石灰是氫氧化鈣固體，屬于化合物，故B不符合題意；

C．空氣中是含有氮氣；氧氣等多種氣體的混合物；氮氣是單質(zhì)，膽礬是五水硫酸銅屬于化合物，故C符合題意；

D．干冰是固態(tài)的二氧化碳；屬于化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故D不符合題意；

答案選C。2、C【分析】【分析】

依據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A+X=B+Y是置換反應，單質(zhì)X、Y都和稀硫酸反應說明是X、Y是活潑金屬單質(zhì)，A、B是能與硫酸反應的金屬氧化物，由氧化物A和硫酸反應生成的D能與單質(zhì)Y反應生成E可知，A為變價金屬，則Y為鐵，置換反應是氧化鐵與鋁發(fā)生的鋁熱反應，X為Al、A為Fe2O3、B為Al2O3、C為Al2（SO4）3、D為Fe2（SO4）3、E為FeSO4。

【詳解】

A.由分析可知，單質(zhì)X與A的反應為鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；故A錯誤；

B.檢驗D溶液中鐵離子的反應為鐵離子與硫氰酸根離子反應生成硫氰化鐵，反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；故B錯誤；

C.Y與D溶液的反應為鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵；反應中鐵為還原劑被氧化，故C正確；

D.C為硫酸鋁；硫酸鋁不能與酸反應，故D錯誤；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉的液氨溶液中含有鈉單質(zhì)；具有還原性，故A錯誤；

B．液氨中沒有自由移動的帶電子粒子；不導電，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導電，即溶液的導電性增強，故B正確；

C．溶液呈藍色是因為鈉單質(zhì)的自由電子與氨氣結(jié)合產(chǎn)生隨著反應進行，不斷減??；故藍色變淺，故C正確；

D．Na和液氨反應生成NaNH2和H2，則發(fā)生反應的化學方程式為2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑；故D正確。

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.催化劑在反應中參加又生成，由圖可知，過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2；故A正確；

B.56gCaO(1mol)溶于水，與水反應產(chǎn)生1mol氫氧化鈣，但氫氧化鈣微溶于水，部分會形成沉淀，因此溶液中的鈣離子數(shù)目小于6.02×1023個；故B錯誤；

C.由電子守恒及原子守恒可知，存在2S2-～～4Mn(OH)2～8e-～2O2，且兩個過程消耗氧氣，將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為(S2-濃度為320mg/L)，理論上共需要標準狀況下的O2的物質(zhì)的量為故C正確；

D.過程Ⅱ中S2-與發(fā)生氧化還原反應，離子反應為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-；故D正確；

故選：B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．用NaHCO3治療過多的胃酸發(fā)生反應方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；故A正確；

B．用FeCl3制作電路板時發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；故B錯誤；

C．合成氨是最重要的人式固氮，發(fā)生反應的化學方程式為N2+3H22NH3；故C錯誤；

D．Na燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2；故D錯誤；

故答案為A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）①將氯氣通入富含溴離子的海水中把溴置換出來，這一過程的化學方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。

②在3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑中，Br的化合價既升高又降低，CO32-中碳元素和氧元素的化合價都不變，因此氧化劑只有Br2，還原劑也是Br2。故答案為：Br2，Br2。

（2）將溴用二氧化硫吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，這一過程溴的化合價降低，則硫的化合價升高，SO2被氧化成H2SO4，這一過程的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

（3）萃取使用的實驗儀器主要有分液漏斗。萃取劑的選擇原則：不與溶質(zhì)反應，不與原溶劑互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。乙醇與水互溶，硝酸可以將溴氧化，因此都不可以萃取溴，四氯化碳可以作這一過程的萃取劑。故答案為；分液漏斗，②?！窘馕觥緾l2＋2Br－=2Cl－＋Br2Br2Br2Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4分液漏斗②7、略

【分析】【分析】

（1）鋇元素的焰色反應為黃綠色；

（2）雷電式仿真電子鞭炮；不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，且能隨著響聲并發(fā)出閃光，以假亂真，無火藥；無污染，不會發(fā)生傷殘及火災事故，又能重復使用，還能大大減少經(jīng)濟支出；

（3）①燃放時；煙花中某些金屬元素發(fā)生焰色反應而呈現(xiàn)絢麗繽紛的顏色；

②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味；是因為生成了二氧化硫；

③電子鞭炮機是一種使用煤氣和氧氣混合的設備；

④錄音鞭炮通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音。

【詳解】

（1）節(jié)日施放的焰火五彩繽紛；是因為火藥當中加入了一些金屬元素，火焰呈現(xiàn)黃綠色時，煙花中放入了含鋇離子的化合物，故答案為鋇；

（2）雷電式仿真電子鞭炮；不僅能發(fā)出普通鞭炮的模擬聲，且能隨著響聲并發(fā)出閃光，以假亂真，無火藥；無污染，不會發(fā)生傷殘及火災事故，又能重復使用，還能大大減少經(jīng)濟支出，故答案為A、B、C；

（3）①煙花中添加含鉀；鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物；燃放時發(fā)生焰色反應而呈現(xiàn)絢麗繽紛的顏色，①正確，故答案為對；

②燃放煙花爆竹時；會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，是因為煙花爆竹中的硫燃燒生成二氧化硫，②錯誤，故答案為錯；

③電子鞭炮機是一種使用煤氣和氧氣混合的設備；聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是混合氣體點燃存在一定的安全隱患，③正確，故答案為對；

④錄音鞭炮通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音；聲音與功率大小有關(guān)，④錯誤，故答案為錯。

【點睛】

本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學與生活、環(huán)保的考查，把握焰色反應及相關(guān)物質(zhì)的污染性以及治理方法是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?鋇②.A、B、C③.對④.錯⑤.對⑥.錯8、略

【分析】【詳解】

（1）Mg＋HNO3(稀)——Mg(NO3)2＋NO↑＋H2O，Mg元素的化合價由0價變成了＋2價，化合價升高2，N元素的化合價由＋5價變成了+2價，化合價降低3，最小公倍數(shù)是6，Mg系數(shù)為3，Mg(NO3)2系數(shù)為3，NO的系數(shù)為2，通過觀察反應前后N守恒，HNO3系數(shù)為8，最后H守恒，H2O的系數(shù)為4，得出：3Mg＋8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2＋2NO↑＋3H2O；用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

故答案為

（2）N元素的化合價降低被還原，因此NO是還原產(chǎn)物，同時反應后存在NO3－，HNO3既表現(xiàn)氧化性；又表現(xiàn)酸性；

故答案為NO；氧化性；酸性；

（3）HNO3→NO，1molHNO3被還原轉(zhuǎn)移3mole－；轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量0.2mol；

故答案為0.2mol

【點睛】

氧化還原反應最重要的規(guī)律是電子守恒，即是氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。【解析】①.②.NO③.氧化性，酸性④.0.2mol9、略

【分析】【詳解】

S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價。結(jié)合元素化合價及物質(zhì)存在形式可知X是H2S，Y是SO2，Z是H2SO4。據(jù)此分析：

(1)具有中間價態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價有-2價、0價、+4價、+6價，所以0價和+4價S的化合物既有還原性又有氧化性，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有：SO2、H2SO3、Na2SO3；

(2)將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，利用SO2的氧化性氧化H2S生成淡黃色沉淀S和水，反應方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，在該反應中SO2作氧化劑，H2S作還原劑；則該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

(3)Na2S2O3中S為+2價，從氧化還原的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于2和小于2，a中S化合價都小于2，c、d中S的化合價都大于2，均不符合題意，只有b中Na2SO3的S為+4價，單質(zhì)S為0價，一種大于2，一種小于2，只有選項b符合題意；

(5)假設Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為+a價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)，解得a=+3?！窘馕觥縎O2、H2SO3、Na2SO31：2b+310、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】B4O5(OH)+3H2O+2H+=4H3BO3B(OH)3+H2O=B(OH)+H+B(OH)3+3CH3OH=B(OCH3)3+3H2O2B(OCH3)3+9O2=B2O3+6CO2+9H2OB(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3NaOCH3水溶液的pH越大，(H3O+]越低，BH和H3O+的反應越難，因而NaBH4越穩(wěn)定BH+4H2O2=B(OH)+4H2O11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知①為H②為C③為N④為O⑤為F⑥為Na⑦為S⑧為Cl；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)鈉離子核外電子層排布為2、8，硫離子的核外電子層排布為2、8、8，核外電子層越多離子半徑越大，因此硫離子的半徑大于鈉離子，故答案為：S2-；

(2)H和Cl結(jié)合形成共價化合物HCl，電子式表示形成過程為：故答案為：

(3)常用于考古；其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，故答案為：8；

(4)元素的非金屬性越強，其形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl，則穩(wěn)定性：HF>HCl，故答案為：HF。【解析】S2-8HF三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有較強的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。14、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

NaCl的電子式：錯誤；16、B【分析】略17、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。四、計算題(共4題，共24分)19、略

【分析】【分析】

(1)第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L，發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；以此計算亞鐵離子的物質(zhì)的量；

(2)加入氯化鋇溶液，發(fā)生反應：Ba2++-=BaSO4↓，用鋇離子的物質(zhì)的量計算第一份溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量，進而求得物質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量，加入NaOH溶液后，在空氣中充分灼燒，得到的殘渣為Fe2O3；由鐵原子守恒求得質(zhì)量。

【詳解】

（1）在第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L，發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，因所取樣品配成溶液分成二份，則樣品中硫酸亞鐵物質(zhì)的量是故答案為0.16mol；

（2）在第一份溶液中加入0.5mol?Lˉ1氯化鋇溶液220mL，發(fā)生反應：Ba2++-=BaSO4↓，則Fe2（SO4）3中的n（）=0.11mol-0.08mol=0.03mol，每份溶液中含有Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量分別為0.08mol和0.02mol，在第一份溶液完全反應后所得溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經(jīng)洗滌，在空氣中充分灼燒，得到的殘渣為Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒可知：故答案為8g?！窘馕觥?.16mol8g20、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反應，HCl中部分氯元素化合價升高、部分化合價不變；反應轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目(3)先根據(jù)生成氯氣的物質(zhì)的量計算參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量；再求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

解析：(1)KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反應，HCl中部分氯元素化合價升高生成氯氣、部分化合價不變生成氯化鉀，所以濃鹽酸在此反應中所具有的性質(zhì)是還原性和酸性，故選②；反應轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，所以產(chǎn)生0.3molCl2轉(zhuǎn)移電子(3)設生成氯氣0.15mol；參加反應的氯化氫的物質(zhì)的量是xmol；

X=0.3mol濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol·L－1。

點睛：根據(jù)歸中反應的規(guī)律，KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反應中，被氧化的鹽酸占參加反應鹽酸的有的氯化氫表現(xiàn)酸性?！窘?/p>