2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷600考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列氧化還原反應(yīng)方程式中所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是A.B.C.D.2、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.FeCl3→FeCl2D.CO→CO23、經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaHSO3?⑥NaHS，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是A.全部B.②④⑤⑥C.②⑤D.④⑥4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.3g3He含有的中子數(shù)為2NAB.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.常溫下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA5、下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式H++OH-=H2O表示的是A.3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB.HNO3+KOH=KNO3+H2OC.H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O6、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OB.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC.Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的電子式：評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.由反應(yīng)①可知：相同溫度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B.MgCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得MgCl2·6H2OC.反應(yīng)②的離子方程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+D.粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)離子，可通過(guò)依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除8、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.大理石與醋酸反應(yīng)：B.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：C.和混合溶液與足量反應(yīng)：D.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：9、對(duì)于下列說(shuō)法正確的是A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B.SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.HCl和SO2這兩種氣體都可以用濃硫酸干燥D.二氧化硫和氯氣都具有漂白作用，它們都能使石蕊試液先變紅色再褪色10、某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NHOH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的粒子數(shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2C.反應(yīng)后溶液的堿性減弱D.反應(yīng)中每生成1molN2轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子11、工業(yè)上制備有機(jī)氟化劑SF4的反應(yīng)為3SCl2+4NaF=SF4+S2Cl2+4NaCl，下列說(shuō)法正確的是A.NaF既不是氧化劑也不是還原劑，B.SCl2與S2Cl2中氯元素的化合價(jià)不同C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.SF4是還原產(chǎn)物12、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖元素周期表；以下說(shuō)法正確的是。

A.X、Y、Z元素分別為N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半徑：Z＞X＞YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、元素周期表的一部分如圖所示。回答下列問(wèn)題：

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___；其最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)____。

(2)Y元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z；Y最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(4)W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)____；該水化物中含有______(填“共價(jià)鍵”；“離子鍵”)。

(5)用電子式表示W(wǎng)Y的形成過(guò)程：__________。14、(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為_(kāi)_______，微粒間存在的作用力是________，SiC和晶體Si的熔點(diǎn)較高的是____________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為_(kāi)_______(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成π鍵。從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成π鍵的原因是____________。SiO2屬于________晶體，CO2屬于________晶體，所以熔點(diǎn)：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。15、在下列用途或反應(yīng)中；硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性。試用字母填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________________；

（2）干燥氫氣________________；

（3）濃硫酸溶解金屬銅________________；

（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_____；

（5）硫酸使蔗糖變黑_______________；16、根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O填寫(xiě)下列各空：

(l)____________元素被還原，____________是還原劑；

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；

(3)用雙線橋標(biāo)明上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl+2MnC12+5Cl2↑+8H2O17、(1)有一瓶氯化鈉試劑的標(biāo)簽如圖所示；仔細(xì)觀察該標(biāo)簽，然后回答下列問(wèn)題：

①該瓶未開(kāi)封的試劑中含氯化鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)________。(保留三位有效數(shù)字；下同)

②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，溶液中Na+的物質(zhì)的量為_(kāi)______。

(2)人體缺乏維生素C(簡(jiǎn)寫(xiě)Vc)就會(huì)患?jí)难?；下圖是已破損的維生素C的說(shuō)明書(shū)部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請(qǐng)回答：

①Vc的化學(xué)式為_(kāi)____；

②0.1molVc中含氧原子質(zhì)量為_(kāi)___________

③小輝媽媽每天服用該Vc片劑，小輝建議媽媽可食用西紅柿來(lái)代Vc片，若100g西紅柿含Vc30mg，則小輝媽媽每天食用西紅柿____g，即可達(dá)到服用上述Vc片的效果。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共20分)18、往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑；生產(chǎn)工藝如下：

完成下列填空：

(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx?mH2O]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2-xClx?mH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水熱處理后，進(jìn)行過(guò)濾、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是___。

(4)已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ?mol-1

Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJ?mol-1

Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是___，原因是___。

(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來(lái)提取金屬鎂。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程（框內(nèi)寫(xiě)產(chǎn)物名稱(chēng)，箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件）：___

19、脫除燃?xì)庵械腍2S既可防止大氣污染還可回收硫資源等。回答下列問(wèn)題：

（1）著名的Vanviel反應(yīng)為12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式是___，每生成1molC6H12O6。轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。

（2）脫除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如圖。

①下列說(shuō)法不正確的是___。

a.脫除H2S總反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=△H1+△H2

b.Fe2O3·H2O是該反應(yīng)的吸附劑；降低了反應(yīng)的活化能。

c.Fe2S3·H2O可使反應(yīng)的焓變減小。

d.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需要不斷補(bǔ)充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O

②脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；再生過(guò)程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)__。

（3）不同溫度下(其他條件相同)發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，間隔相同時(shí)間測(cè)定一次H2S的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)到平衡)；如圖所示：

①溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越接近平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，是因?yàn)開(kāi)__。

②初始在恒容密閉容器中只充入H2S，在900℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為pPa，則N點(diǎn)v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出含p的代數(shù)式。)評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共7分)20、已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉；為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要步驟如下；請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸；直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測(cè)得質(zhì)量為dg。

回答下列問(wèn)題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)

（1）裝置中干燥管B的作用是____________

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果將____________(填偏高.偏低或不變)

（3）濃硫酸的作用是____________

（4）步驟⑤的目的是____________

（5）步驟⑦的目的是____________

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)___________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；H元素化合價(jià)從+1變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，A正確；

B．該反應(yīng)中NO中N元素化合價(jià)從+2變?yōu)?5價(jià)，O2中O元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，B正確；

C．該反應(yīng)中Cl2中部分Cl元素化合價(jià)從0升高為+1價(jià)；部分Cl元素化合價(jià)從0價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)原子守恒及得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，C正確；

D．該反應(yīng)中KClO3中Cl元素化合價(jià)從+5變?yōu)?價(jià)；HCl中Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算不對(duì)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意箭頭的方向和轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．SO3→H2SO4；沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不需要還原劑，故A不符合題意；

B．Cu→Cu(NO3)2；銅元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，故B不符合題意；

C．FeCl3→FeCl2；鐵元素化合價(jià)降低，需要還原劑，故C符合題意；

D．CO→CO2；碳元素化合價(jià)升高，需要氧化劑，故D不符合題意；

故選C。3、A【分析】【分析】

氯氣微溶于水，氯氣與發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，自來(lái)水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子；根據(jù)粒子的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

①③與氫離子發(fā)生中和反應(yīng)；

ClO-、HClO、Cl2等離子具有強(qiáng)氧化性，

其中④⑤⑥與HClO、Cl2等粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，

②AgNO3與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀而變質(zhì)，

故選：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．He的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)為1,3gHe的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)為NA；故A錯(cuò)誤；

B．1molK2Cr2O7含2mol+6價(jià)Cr,全部被還原為Cr3+時(shí)得到6mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；故B正確；

C．只知道FeCl3溶液的濃度，不知道體積，無(wú)法求算Fe3+的數(shù)目；故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體；無(wú)法用氣體摩爾體積求得其物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B5、B【分析】【分析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成水和可溶性鹽。

【詳解】

A．Fe(OH)3難溶于水；離子方程式中不能拆寫(xiě)，A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析；該項(xiàng)符合，B正確；

C．H2CO3是弱酸；離子方程式中不能拆寫(xiě)，C錯(cuò)誤；

D．Cu(OH)2難溶于水；離子方程式中不能拆寫(xiě)，D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋HCO3-；B錯(cuò)誤；

C．Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為C錯(cuò)誤；

D．CO2是共價(jià)化合物，電子式為D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要熟練記住。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意常見(jiàn)電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

A.相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，反應(yīng)①能夠發(fā)生的原因是NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較??；故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂溶液通過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；洗滌、干燥可以得到六水氯化鎂晶體，故B正確；

C.反應(yīng)②為溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝SO42—＋2Br—＋4H+；故C正確；

D.依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸等試劑無(wú)法除去溶液中過(guò)量的氯化鋇，除去粗鹽中含有的Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)離子應(yīng)該依次加入氯化鋇溶液；氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

加入氯化鋇溶液的目的是除去粗鹽溶液中的硫酸根，依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸等試劑無(wú)法除去溶液中過(guò)量的氯化鋇，還應(yīng)該加入碳酸鈉溶液除去過(guò)量的氯化鋇是解答難點(diǎn)。8、AC【分析】【詳解】

A．大理石的主要成分為CaCO3，CaCO3不能拆；A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，其離子反應(yīng)方程式為：B正確；

C．和混合溶液與足量反應(yīng)，與NaOH還會(huì)反應(yīng)生成一水合氨；要以化學(xué)式寫(xiě)在方程式中，C錯(cuò)誤；

D．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，其離子方程式為D正確；

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；發(fā)生了炭化，說(shuō)明有碳和水生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；

B．SO2能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是SO2消耗了氫氧化鈉，體現(xiàn)了SO2的酸性；B錯(cuò)誤；

C．HCl和SO2這兩種氣體都不與濃硫酸反應(yīng)；都可以用濃硫酸干燥，C正確；

D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D錯(cuò)誤；

故選AC。10、BC【分析】【分析】

由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行N2的物質(zhì)的量增大，ClO-的物質(zhì)的量減小，故N2是生成物、ClO-是反應(yīng)物，由元素守恒可知，是反應(yīng)物、Cl-是生成物，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，ClO-中的Cl由+1價(jià)降為-1價(jià)，得到電子被還原，Cl-為還原產(chǎn)物；A錯(cuò)誤；

B．氧化劑是ClO-、還原劑為氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2，B正確；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)消耗氫氧根離子，則反應(yīng)后溶液的堿性減弱，C正確；

D．N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子；D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AC【分析】【詳解】

A.NaF中鈉元素和氟元素化合價(jià)均未變化；故A正確；

B.SCl2中氯元素化合價(jià)為?1價(jià)，S2Cl2中氯元素化合價(jià)為?1價(jià)；故B錯(cuò)誤；

C.SCl2中硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，氯元素化合價(jià)為?1價(jià)，S2Cl2中硫元素化合價(jià)為+1，氯元素化合價(jià)為?1價(jià)，S2Cl2為還原產(chǎn)物，SF4中硫元素化合價(jià)為+4，SF4為氧化產(chǎn)物，SCl2既做氧化劑又做還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.SCl2中硫元素化合價(jià)為+2價(jià)，SF4中硫元素化合價(jià)為+4，SF4為氧化產(chǎn)物；故D錯(cuò)誤；

故選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．由構(gòu)成該元素周期表的規(guī)律；X；Y、Z元素分別對(duì)應(yīng)的是第7、第15、第8號(hào)元素，即N、P、O元素，故A正確；

B．白格中還有0族元素；故B錯(cuò)誤；

C．X；Y、Z元素分別為N、P、O；原子半徑應(yīng)該是：Y＞X＞Z，故C錯(cuò)誤；

D．X；Y、Z元素中非金屬性最強(qiáng)的是Z；因此Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故D正確。

綜上所述，答案為AD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；X；Y、Z、W分別是N、F、S、K。

【詳解】

(1)X是N元素，N原子核外有7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為N的最簡(jiǎn)單氫化物是NH3，NH3為共價(jià)化合物，電子式為

(2)F元素位于元素周期表中第二周期VIIA族；

(3)非金屬性F＞S，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2S；

(4)K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為KOH；KOH是離子化合物，含有共價(jià)鍵；離子鍵；

(5)氟氣和鉀反應(yīng)生成離子化合物KF，用電子式表示KF的形成過(guò)程為

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律，明確同周期元素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，注意離子化合物、共價(jià)化合物電子式的區(qū)別?！窘馕觥慷IIAHF>H2SKOH共價(jià)鍵、離子鍵14、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，熔沸點(diǎn)原子晶體大于分子晶體進(jìn)行分析解答問(wèn)題。

【詳解】

(1)晶體硅中一個(gè)硅原子周?chē)c4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，所以SiC微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵，由于原子半徑Si＞C，則Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)大于Si—C鍵，鍵能Si—Si更小，因此晶體SiC的熔點(diǎn)更高；

(2)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個(gè)電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大，熔點(diǎn)高；

(3)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的，且π鍵的強(qiáng)弱與重疊程度成正比，Si原子的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，因此熔點(diǎn)：CO2＜SiO2?！窘馕觥竣?sp3②.共價(jià)鍵③.SiC④.Mg⑤.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜15、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室利用金屬Zn和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成了鹽ZnSO4；體現(xiàn)了硫酸的強(qiáng)酸性，答案為B；

(2)作干燥劑是濃硫酸吸收氣體中的水蒸氣，所以實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥H2；體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，答案為C；

(3)濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成了鹽CuSO4和SO2；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性，答案為B；E；

(4)實(shí)際生產(chǎn)中；常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸會(huì)鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止?jié)饬蛩崤cFe的進(jìn)一步反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案為E；

(5)蔗糖的分子式為C12H22O11，濃硫酸能將蔗糖中的H原子和O原子按照2：1的比例形成水脫去，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，答案為D。【解析】①.B②.C③.B、E④.E⑤.D16、略

【分析】【詳解】

(1)在2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低被還原，氯元素的化合價(jià)升高被氧化，還原劑為HCl；

(2)在2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價(jià)升高，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl2，Mn元素化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnCl2；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2；

(3)根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，并結(jié)合電子守恒，用雙線橋分析此反應(yīng)為：【解析】①.Mn②.HCl③.5：2④.17、略

【分析】【詳解】

(1)①樣品質(zhì)量500g，含NaCl為96%，則含NaCl的物質(zhì)的量=8.21mol；故答案為：8.21mol；

②從上述試劑瓶中取出0.5g樣品配成溶液，n(NaCl)==0.00821mol，溶液中Na+與Cl?總數(shù)為0.00821mol×2×NA=0.01642NA，故答案為：0.01642NA；

(2)①由某牌維生素C的標(biāo)簽給定的相對(duì)分子質(zhì)量可知，12×6+1×8+16×x=176，x=6，維生素C的化學(xué)式為C6H8O6；

②0.1molC6H8O6中含有0.6molO原子，質(zhì)量為：0.6mol16g/mol=9.6g；

(3)根據(jù)題意，每片含VC10mg，一日3次，每次2片，則每日應(yīng)服用的VC的質(zhì)量為10mg×3×2=60mg；100g西紅柿含VC30mg，則每天食用西紅柿的質(zhì)量為=200g?！窘馕觥?.21mol0.00821molC6H8O69.6g200四、原理綜合題(共2題，共20分)18、略

【分析】【分析】

石灰乳是氫氧化鈣，與新制鹵水反應(yīng)，生成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx?mH2O]和CaCl2；水熱處理，可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg(OH)2-xClx?mH2O→(1-x)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，過(guò)濾得Mg(OH)2，水洗、表面處理、過(guò)濾水洗、干燥，即可獲得成品Mg(OH)2。

【詳解】

(1)石灰乳的主要成分是氫氧化鈣，MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx?mH2O]，依據(jù)元素守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx?mH2O]+(2-x)CaCl2。答案為：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx?mH2O]+(2-x)CaCl2；

(2)反應(yīng)發(fā)生后，除生成氫氧化鎂外，還生成MgCl2、CaCl2，另外還可能剩余氫氧化鈣，故水洗的目的是：除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。答案為：除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大；易分散；與高分子材料相容性好等特點(diǎn)，上述工藝流程中通過(guò)水熱處理和表面處理可以使氫氧化鎂晶體具有此特點(diǎn)。答案為：水熱處理、表面處理；

(4)從兩個(gè)分解反應(yīng)的方程式可能看出，Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降，從而使環(huán)境溫度達(dá)到著火點(diǎn)以下，阻止了燃料的燃燒；且同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸熱效率為：=1.41kJ?g﹣1，Al(OH)3的吸熱效率為：=1.12kJ?g﹣1，等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多，所以阻燃效果較好的是Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸熱效率為：=1.41kJ?g﹣1，Al(OH)3的吸熱效率為：=1.12kJ?g﹣1,等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多；

(5)提取鎂的流程中，先加入熟石灰，熟石灰與精制鹵水中的氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色沉淀，過(guò)濾后再加入鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，蒸發(fā)濃縮干燥得到氯化鎂(在HCl氣流中)，熔融氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，故此流程如下：答案為：

【點(diǎn)睛】

MgCl2是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸發(fā)結(jié)晶后，得到MgCl2?6H2O晶體，若直接蒸干并灼燒，將導(dǎo)致氯化鎂晶體的水解，生成的HCl揮發(fā)，Mg(OH)2分解，最終所得固體為MgO。所以應(yīng)在HCl氣流中灼燒，便可得到MgCl2。【解析】2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx?mH2O]+(2-x)CaCl2除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質(zhì)MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等水熱處理、表面處理Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時(shí)吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳Mg(OH)2Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸熱效率為：=1.41kJ?g﹣1，Al(OH)3的吸熱效率為：=1.12kJ?g﹣1,等質(zhì)量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)方程式可知，反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化由光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；反應(yīng)中S、C的化合價(jià)發(fā)生改變，S由-