2024年滬科版七年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版七年級化學上冊階段測試試卷470考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列生活中常見的一些變化，其中屬于化學變化的是rm{(}rm{)}A.天熱吃雪糕時，發(fā)現(xiàn)雪糕慢慢熔化B.花香四溢C.洗凈的鐵鍋常出現(xiàn)銹漬D.在晾干的咸菜表面出現(xiàn)食鹽晶體2、將rm{CO_{2}}rm{CO}rm{O_{2}}rm{N_{2}}的混合氣體依次通過澄清石灰水，灼熱的rm{CuO}灼熱的銅網(wǎng)，充分反應冷卻至室溫，最后剩余的氣體是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}}B.rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}C.rm{O_{2}}和rm{N_{2}}D.rm{CO_{2}}和rm{CO}3、rm{2016}年rm{4}月rm{22}日是第rm{47}個世界地球日，主題是“節(jié)約利用資源，倡導綠色生活”，下列做法符合這一主題的是rm{(}rm{)}A.用焚燒秸稈的灰燼給莊稼補充鉀肥B.自帶布袋去農(nóng)貿(mào)市場，減少使用一次性塑料袋C.大量砍伐樹木，代替煤作燃料D.鼓勵燃煤發(fā)電，實現(xiàn)區(qū)域電力互惠互享4、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.為了強化食品的色香味，可以大量使用添加劑B.油脂和糖類物質(zhì)都能夠為人體提供能量C.合成纖維、合金、合成橡膠都是有機合成材料D.焚燒塑料是解決“白色污染”的好辦法5、染發(fā)時常用到的著色劑--對苯二胺，是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發(fā)者的身體帶來傷害，其化學式為rm{C_{6}H_{8}N_{2}.}下列有關對苯二胺的說法正確的是rm{(}rm{)}A.對苯二胺是化合物B.對苯二胺的相對分子質(zhì)量為rm{27}C.對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為rm{3}rm{4}rm{1}D.對苯二胺能被人體少量吸收6、對下列物質(zhì)；分類全部正確的是（）

（1）純堿（2）潔凈的空氣（3）冰水共存物（4）燒堿（5）液態(tài)氧（6）氯酸鉀．

A.堿--（1）（4）

B.純凈物--（2）（4）（5）

C.混合物--（2）（3）

D.鹽--（1）（6）

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、如圖是a、b；c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結晶的方法。

8、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應的化學方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價D.rm{X}的化學式是rm{Fe(OH)_{2}}9、某同學用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}10、如圖表示rm{X}rm{Y}兩種不含結晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線rm{.}根據(jù)圖示，判斷下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{X}rm{Y}都是易溶物質(zhì)B.rm{t隆忙}時，rm{X}rm{Y}的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.將rm{t_{1}}“rm{隆忙}時rm{X}rm{Y}的飽和溶液均分別降溫到rm{t隆忙}rm{X}溶液中析出晶體的質(zhì)量比rm{Y}的多D.當rm{X}的飽和溶液中含有少量rm{Y}時，不能通過降溫結晶的方法提純rm{X}11、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸；合上開關后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

12、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、我省蘊藏著豐富的白云石礦石，其化學式是xCaCO3?yMgCO3．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到13.2gCO2，則白云石的化學式為____（取x；y的最小整數(shù)比）．另取一定質(zhì)量的已研細的白云石與過量的炭粉混合；隔絕空氣強熱，除。

CaCO3、MgCO3分解外，還發(fā)生的反應為：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．14、防治水體污染。

rm{(1)}水體污染是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的______使水質(zhì)惡化的現(xiàn)象．

rm{(2)}水體污染的危害：破壞______；影響工農(nóng)業(yè)和漁業(yè)生產(chǎn)；危害人體健康．

rm{(3)}水體污染的防治措施。

rm{壟脵}工業(yè)上：減少污染物的產(chǎn)生；對污染的水體進行處理達標后在排放．

rm{壟脷}農(nóng)業(yè)上：提倡使用農(nóng)家肥，合理使用______和______．

rm{壟脹}生活污水實行______．

15、電解水實驗：rm{a}管中產(chǎn)生rm{30ml}的氣體時，rm管中同時產(chǎn)生氣體____________rm{ml}如何檢驗rm管中產(chǎn)生的氣體____________；電解水的實驗說明水是由____________組成，反應的文字表達式為：____________．16、如圖是木炭與氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.碳在反應中發(fā)生了還原反應；表現(xiàn)出氧化性。

B.實驗結束后；應先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中撤出。

C.給酒精燈加網(wǎng)罩；目的是使火焰集中并提高溫度。

D.實驗過程中，可觀察到澄清石灰水______．17、從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質(zhì)rm{(}主要有rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2})}和不溶性雜質(zhì)rm{(}泥沙等rm{)}必須進行分離和提純后才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活rm{.}粗鹽提純的部分流程如圖：

其中；濾液一至濾液二之間需進行三步操作：

操作一：加入過量的碳酸鈉，除去濾液中的rm{Ca^{2+}}

操作二：加入過量的rm{X}除去濾液中的rm{Mg^{2+}}

操作三：加入過量的氯化鋇，除去濾液中的rm{SO_{4}^{2-}}

請回答：

rm{(1)}操作中的物質(zhì)rm{X}為______，正確的操作順序為______rm{(}填序號rm{)}為最終獲得精鹽，操作rm{壟脵}rm{壟脷}和rm{壟脹}后還需增加的操作是______；

rm{(2)}濾液二中加入適量稀鹽酸的目的是______．18、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，已知rm{A}是地殼中含量最多的元素，rm{B}元素的原子失去一個電子后只剩下一個質(zhì)子，rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，rm{D}元素的離子rm{D^{2-}}的電子層結構與氬原子相同rm{.}請回答：rm{A}元素形成的單質(zhì)名稱______；rm{C}元素符號為______；rm{D}元素的離子符號為______；rm{A}rm{B}元素組成化合物的化學式______．19、右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)10隆忙}時，碳酸鈉的溶解度為____________rm{g}

rm{(2)30隆忙}時，氯化鈉的溶解度____________碳酸鈉的溶解度rm{(}填寫“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(3)10隆忙}時，向兩只盛有rm{100g}水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)是____________，其中____________rm{(}填溶質(zhì)rm{)}質(zhì)量較大．

rm{(4)}將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有____________、____________rm{(}至少填兩種rm{)}．

rm{(5)}如右圖所示，rm{20隆忙}時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出rm{.}加入的物質(zhì)可能是____________rm{(}填字母序號rm{)}．

A.氫氧化鈉rm{B.}氯化鈉rm{C.}硝酸銨．20、以下是六種粒子的結構示意圖；請回答：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種粒子共表示______種元素．

rm{(2)}表示原子的是______；表示離子的是______．

rm{(3)}寫出有關粒子符號：rm{A}______；rm{C}______；rm{D}______．

rm{(4)}兩者相互結合能形成rm{XY}型化合物的是______或______．21、如圖已知A；B、C、D、E、F為六種常見化合物相互反應及轉(zhuǎn)化關系；B通常為無色氣體，E通常為無色液體，請回答：

（1）B的化學式為____；

（2）D的俗稱是____；

（3）B與C反應生成E和F的化學方程式：____；

（4）C→A反應的化學方程式：____．評卷人得分四、探究題(共1題，共10分)22、化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】rm{a.}可能與金屬本身的性質(zhì)有關。

rm{b.}可能與鹽酸的濃度有關。

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗rm{(1)}為探究猜想rm{a}小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡rm{.}寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為______．

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性rm{Zn}______rm{Fe(}填“rm{<}”、rm{隆爐}“rm{=}”或“rm{>}”rm{)}．

【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關；金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是______．

實驗rm{(2)}為探究猜想rm小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．

所用藥品；實驗數(shù)據(jù)如表：

。實驗編號選用金屬rm{(}均取rm{2g)}鹽酸質(zhì)量分數(shù)rm{(}均取rm{50mL)}每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積rm{/mL}rm{1}分鐘rm{1-2}分鐘rm{2-3}分鐘rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體rm{3-4}分鐘rm{4-5}分鐘前rm{5}分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片rm{15%}rm{2.9}rm{16.9}rm{11.9}rm{9.2}rm{7.6}rm{48.5}Ⅱ鋅片rm{5%}rm{1.6}rm{8.4}rm{5.9}rm{4.8}rm{3.7}rm{24.4}【得出結論】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關；其關系是______．

【反思評價】根據(jù)表中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析；請解釋鋅與鹽酸發(fā)生反應由慢到快；再由快到慢的原因是______．

【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究rm{.(}只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案rm{)}

【假設】______．

【實驗方案】______．評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)23、A、rm{BH}八種物質(zhì)，有下圖所示關系：rm{A}為暗紫色固體，rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無色液體，rm{G}是一種銀白色金屬，rm{H}是一種黑色固體，在rm{壟脷}的反應前后rm{B}的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變rm{.}試推斷：

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質(zhì)的化學式：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______

rm{(2)}寫出反應rm{壟脹}的符號表達式：______

rm{(3)D}物質(zhì)的用途______；

rm{(4)}上述關系中屬于化合反應的是______rm{(}填編號rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃燒是一種劇烈氧化反應；鐵生銹是一種______氧化反應。

rm{(6)E}和rm{F}組成元素相同，但化學性質(zhì)不同的原因是______．24、圖表示幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，“rm{隆煤}”表示一種物質(zhì)通過化學反應可生成另一種物質(zhì)rm{(}反應的條件、其它反應物或生成物已經(jīng)略去rm{).}請回答問題：

rm{(1)}綠色植物實現(xiàn)轉(zhuǎn)化rm{壟脷}的過程中，維持了空氣中氧氣含量的基本穩(wěn)定，下列可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)變rm{壟脵}反應的是______rm{(}填標號rm{)}

A.呼吸作用rm{B.}光合作用rm{C.}燃燒反應。

rm{(2)}若轉(zhuǎn)化rm{壟脹}是分解反應，固體丙的化學式可能是______rm{(}寫一種rm{)}

rm{(3)}轉(zhuǎn)變rm{壟脺}是一種金屬與氧氣劇烈反應，火星四射，生成黑色固體丁rm{.}請寫出該反應的化學方程式______．評卷人得分六、計算題(共2題，共8分)25、實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．下圖中A；B、C、D、E是一些保存藥品的試劑瓶．請判斷下列常見試劑分別應保存于哪個試劑瓶中；將其序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)．

①NaOH溶液；②濃硫酸；③Na2CO3溶液；④白磷；⑤大理石；⑥酒精；⑦濃硝酸；⑧鋅粒；⑨AgNO3溶液．

26、某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)rm{.}通過目測，初步認為可能含有rm{Fe^{3+}}rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}為了進一步確認；進行實驗檢測：

rm{(1)}取污水仔細觀察；呈無色；透明、均一狀態(tài)．

rm{(2)}向取樣的污水中；滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．

rm{(3)}用rm{pH}試紙測定污水的rm{pH}值，試紙顯深藍色rm{.}由此可知，該污水中，肯定含有離子是______rm{.}肯定沒有的離子是______；可能含有的離子是______．

rm{(4)}某學?；瘜W課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中共含有rm{H+}rm{Ag^{+}}rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}8}種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的rm{4}種離子應該是rm{(}填離子符號rm{)}______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定。判斷一個變化是物理變化還是化學變化；要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化。

【解答】A.雪糕熔化只是固態(tài)變成了液態(tài)；沒有新物質(zhì)生成，只是狀態(tài)變了，不屬于化學變化，故A錯誤；

B.花香四溢是因為分子不斷運動形成的；但是沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；

C.洗凈的鐵鍋常出現(xiàn)銹漬；是由于鐵發(fā)生了生銹，生成了新的物質(zhì)，屬于化學變化，故C正確；

D.該變化只是固體從溶液中析出；沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}2、B【分析】解：通過澄清石灰水除掉了原氣體中的二氧化碳；又通過灼熱氧化銅除掉了原混合氣體中的一氧化碳，但是同時又反應生成了二氧化碳，通過灼熱的銅網(wǎng)除去了氧氣，最后剩余氣體中存在沒有反應的氮氣，和反應中生成的二氧化碳．

故選B．【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}焚燒秸稈會污染空氣；造成環(huán)境污染，不符合主題；

B；自帶布袋去農(nóng)貿(mào)市場；減少使用一次性塑料袋，節(jié)約資源，符合這一主題；

C；大量砍伐樹木；代替煤作燃料，破壞環(huán)境，浪費資源，不符合主題；

D；鼓勵燃煤發(fā)電；增加了化石燃料的使用，造成環(huán)境污染，不符合主題．

故選B．

倡導低碳生活；可大力植樹造林，平衡光合作用，減少空氣中二氧化碳的含量，開發(fā)新能源；減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放．

本題考查化學環(huán)境污染及治理問題，題目難度不大，注意提倡低碳生活要注重節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放．【解析】rm{B}4、B【分析】試題分析：為了強化食品的色香味，可以合理使用添加劑，但不能過量使用；人體的六大營養(yǎng)物質(zhì)是：水、無機鹽、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類和維生素，蛋白質(zhì)、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質(zhì)rm{.}合成纖維；塑料、合成橡膠都是有機合成材料；合金屬于金屬材料；焚燒塑料會造成空氣污染，因此不是解決“白色污染”的好辦法．

A；為了強化食品的色香味；可以合理使用添加劑，但不能大量更不能過量使用，故選項錯誤；

B；蛋白質(zhì)、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質(zhì)；故選項正確；

C；合成纖維、塑料、合成橡膠都是有機合成材料；合金屬于金屬材料，故選項錯誤；

D；焚燒塑料會造成空氣污染；因此不是解決“白色污染”的好辦法，故選項錯誤；

故選B．【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}由題意，對苯二胺化學式為rm{C_{6}H_{8}N_{2}}是由碳；氫、氮三種元素組成的，是化合物，故A說法正確；

B、對苯二胺的相對分子質(zhì)量為rm{12隆脕6+1隆脕8+14隆脕2=108}故B說法錯誤；

C、對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕8)}rm{(14隆脕2)=18}rm{2}rm{7}故C說法錯誤；

D；對苯二胺有致癌性；會對染發(fā)者的身體帶來傷害，不能被少量吸收，故D說法錯誤；

故選A．【解析】rm{A}6、D【分析】

A；（1）純堿是碳酸鈉的俗稱；是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；故選項分類錯誤．

B；（2）潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)；屬于混合物；故選項分類錯誤．

C；（2）潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)；屬于混合物；（3）冰水共存物中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；故選項分類錯誤．

D；（1）純堿是碳酸鈉的俗稱；是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；（6）氯酸鉀是由鉀離子和氯酸根離子組成的化合物，屬于鹽；故選項分類正確．

故選D．

【解析】【答案】A；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；據(jù)此進行分析判斷．

B；純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此進行分析判斷．

C；純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此進行分析判斷．

D；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；據(jù)此進行分析判斷．

可以采用排除法（即只要發(fā)現(xiàn)選項中有一種不符合排列要求；即可排除該選項）進行快速排除．

二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很?。灰虼藨扇≌舭l(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；從而比較它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

8、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應；則高鐵酸鉀應密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價為rm{+1}價，rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價為rm{+6}價；故C說法正確；

D、由化學方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知rm{X}的化學式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯誤；

故選AD．

根據(jù)高鐵酸鉀的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別及物質(zhì)的保存；利用高鐵酸鉀的化學式及化學方程式來分析元素的化合價及物質(zhì)的化學式．

本題考查的知識點較多，學生應能利用化學式判斷物質(zhì)的類別、保存及物質(zhì)中元素的化合價，能根據(jù)化學方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學式．【解析】rm{AD}9、BC【分析】解：高錳酸鉀未完全分解；剩余的固體混合物由高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}．

因此，剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比應在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間，由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間，故BC可能；并且兩元素質(zhì)量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能．

故選BC．

高錳酸鉀未完全分解時剩余固體混合物中有高錳酸鉀；錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)；因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量之比應大于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最小的比，而小于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最大的比．

本題還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素質(zhì)量不變，反應放出氧氣而使反應后所得物質(zhì)中氧元素質(zhì)量減小而錳元素質(zhì)量不變，因此，反應后固體物質(zhì)中錳、氧元素質(zhì)量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質(zhì)量而判斷．【解析】rm{BC}10、CD【分析】解：rm{A}根據(jù)圖示，rm{20隆忙}時兩物質(zhì)的溶解度都大于rm{10g}故都屬于易溶物質(zhì)；rm{A}說法正確；

B、rm{t隆忙}時rm{X}rm{Y}兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，此時兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；故B正確；

C；比較析出晶體質(zhì)量的多少需知道飽和溶液的質(zhì)量；由于飽和溶液質(zhì)量未知；故沒法比較析出晶體質(zhì)量的多少，說法錯誤；

D、由于rm{=dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而rm{X}的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有rm{Y}的rm{Y}故D說法錯誤．

故選CD

A、根據(jù)rm{X}時的溶解度判斷溶解性；

B、兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{100+{脠脺陸芒露脠}}隆脕100%}判斷此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小；

C；比較析出晶體質(zhì)量的多少需知道飽和溶液的質(zhì)量；

D；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而確定通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到提純物質(zhì)的目的．

主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題rm{20隆忙}【解析】rm{CD}11、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈斢陔娮柙龃螅?，總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈斢陔娮柙龃螅?，乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質(zhì)之間的反應分析解答即可；

12、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

根據(jù)題意；白云石受熱分解的化學方程式為：

xCaCO3?yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化學式為CaCO3?MgCO3；

白云石與過量的炭粉混合在隔絕空氣強熱時，炭粉在高溫下可以與分解出的二氧化碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為C+CO22CO；

故答案為：CaCO3?MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸鈣；碳酸鎂在高溫下可分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳；根據(jù)題意可推斷出白云石加熱時分解生成氧化鈣、氧化鎂和氣體二氧化碳，因此寫出反應的化學方程式并利用反應中白云石與二氧化碳的質(zhì)量關系，推算出化學式中x、y的比，然后取最小整數(shù)比寫出白云石的化學式；

在隔絕空氣時加強熱；白云石分解出的二氧化碳能與過量的炭粉發(fā)生反應，反應生成一氧化碳．

14、自凈能力；水生生態(tài)系統(tǒng)；化肥；農(nóng)藥；零排放【分析】解：愛護水資源主要應從防止水污染和節(jié)約用水兩方面做起；rm{(1)}水體污染是指大量污染物排入水體，超過水體的自凈能力，使水質(zhì)惡化的現(xiàn)象；故填：自凈能力；rm{(2)}水體污染的危害破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康，故填：水生生態(tài)系統(tǒng)；rm{(3)壟脷}農(nóng)業(yè)上：提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；故填：化肥；農(nóng)藥；rm{壟脹}生活污水逐步實現(xiàn)零排放rm{.}故填：零排放rm{.}為了人類和社會經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要從源頭上防治水體污染rm{.}增強愛護水資源的意識，提高環(huán)保意識rm{.}此考點是中考的熱點．【解析】自凈能力；水生生態(tài)系統(tǒng)；化肥；農(nóng)藥；零排放15、15;伸入帶火星的木條;氫元素和氧元素;水氫氣+氧氣【分析】解：電解水時氫氧兩種氣體的體積比是rm{2}rm{1}所以rm管中的氣體是氧氣，能使帶火星的木條復燃，利用生成物的元素組成結合質(zhì)量守恒定律可知水是由氫氧兩種元素組成的，文字表達式為：水rm{{脥簍碌莽}overrightarrow{}}氫氣rm{+}氧氣。

故答案為：rm{15}伸入帶火星的木條氫元素和氧元素水rm{{脥簍碌莽}overrightarrow{}}氫氣rm{+}氧氣【解析】rm{15;}伸入帶火星的木條rm{;}氫元素和氧元素rm{;}水rm{{脥簍碌莽}overrightarrow{}}氫氣rm{+}氧氣16、變渾濁【分析】解：木炭與氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳；

A.碳在反應中與氧結合；發(fā)生了氧化反應，表現(xiàn)出還原性，故錯誤；

B.實驗結束后；應先將導氣管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，防止液體倒流引起試管炸裂，故錯誤；

C；給酒精燈加網(wǎng)罩；目的是使火焰集中并提高溫度，故正確；

D；實驗過程中生成了二氧化碳；可觀察到澄清石灰水變渾濁；

故答案為：rm{C}rm{D}變渾濁．

A.根據(jù)反應中碳的作用來分析；

B.根據(jù)實驗步驟分析；

C.根據(jù)反應的條件來分析．

D.根據(jù)反應的生成物來分析；

本題考查木炭還原氧化銅的實驗，及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)，要求學生熟練掌握．【解析】變渾濁17、rm{(1)}氫氧化鈉溶液；rm{壟脹壟脵壟脷(}或rm{壟脷壟脹壟脵}或rm{壟脹壟脷壟脵)}過濾；rm{(2)}除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．【分析】【分析】rm{(1)}根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與需要的物質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)；根據(jù)加入碳酸鈉的目的來考慮實驗順序；根據(jù)將沉淀與濾液分離的方法考慮；rm{(2)}根據(jù)實驗中過量物質(zhì)的處理方法考慮rm{.}本題容易出錯的地方是加入試劑的順序的排法；關鍵要知道加入碳酸鈉的作用，決定了碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面。

【解答】rm{(1)}除去鎂離子是利用將鎂離子沉淀出來除去，所以用氫氧根離子即可，又因為不能引入新的雜質(zhì)最后得到的是氯化鈉，所以陽離子是鈉離子；所以rm{X}是氫氧化鈉；加入碳酸鈉的目的有兩個：一是除去過量的氯化鋇，二是除去濾液中的rm{Ca^{2+}}所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉可以在前面或者在后面；rm{壟脵}rm{壟脷}和rm{壟脹}產(chǎn)生了三種沉淀；所以將沉淀與濾液分離的方法是通過過濾的方法；

rm{(2)}由于加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的；所以加入鹽酸是為的與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應。

故答案為：rm{(1)}氫氧化鈉溶液；rm{壟脹壟脵壟脷(}或rm{壟脷壟脹壟脵}或rm{壟脹壟脷壟脵)}過濾；rm{(2)}除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉。

【解析】rm{(1)}氫氧化鈉溶液；rm{壟脹壟脵壟脷(}或rm{壟脷壟脹壟脵}或rm{壟脹壟脷壟脵)}過濾；rm{(2)}除掉過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．18、氧氣；Mg；S2-；H2O【分析】解：地殼中含量最多的元素為氧元素，則rm{A}元素為rm{O}其形成的單質(zhì)為氧氣，其化學式為rm{O_{2}}rm{B}元素的原子只含一個質(zhì)子，則為rm{H}元素；由此可以判斷rm{A}rm{B}元素組成化合物的化學式為rm{H_{2}O}rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，可以判斷rm{C}為鎂元素，其元素符號為：rm{Mg}rm{D^{2-}}的電子層結構與氬原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}個電子后為rm{18}電子，則rm{D}原子核內(nèi)有rm{16}個質(zhì)子，rm{D}元素為硫元素，其元素符號為rm{S}．

故答案為：氧氣；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O.}

地殼中含量最多的元素為氧元素，則rm{A}元素為rm{O}rm{B}元素的原子只含一個質(zhì)子，則為rm{H}元素；rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，可以判斷rm{C}為鎂元素；rm{D^{2-}}的電子層結構與氬原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}個電子后為rm{18}電子，則rm{D}原子核內(nèi)有rm{16}個質(zhì)子，rm{D}元素為rm{S}元素；可以據(jù)此解答該題．

本題考查了地殼中元素的含量和原子的構成的相關知識，綜合性強側(cè)重基礎，注重學生綜合運用知識的能力．【解析】氧氣；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O}19、rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化鈉；碳酸鈉；氯化鈉；

rm{(4)}加碳酸鈉；蒸發(fā)水；降溫；

rm{(5)C}．【分析】解：rm{(1)10隆忙}時，碳酸鈉的溶解度為rm{10g}

rm{(2)}曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以rm{30隆忙}時氯化鈉和碳酸鈉兩物質(zhì)的溶解度相等；

rm{(3)10隆忙}時，碳酸鈉的溶解度為rm{10g}氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，所以所得溶液中食鹽的質(zhì)量多．

rm{(4)}碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大；將碳酸鈉不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有加碳酸鈉，蒸發(fā)水；降溫．

rm{(5)}由飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中；向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說明溫度降低了，也就是說該物質(zhì)溶于水是吸熱的，所以為硝酸銨．

故答案為：

rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化鈉；碳酸鈉；氯化鈉；

rm{(4)}加碳酸鈉；蒸發(fā)水；降溫；

rm{(5)C}．【解析】rm{(1)10g}

rm{(2)=}

rm{(3)}氯化鈉；碳酸鈉；氯化鈉；

rm{(4)}加碳酸鈉；蒸發(fā)水；降溫；

rm{(5)C}．20、四；CEF；ABD；Na+；Ne；O2-；BD；EF【分析】解：rm{(1)}決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是rm{8}rm{10}rm{11}rm{12}共表示四種元素．

rm{(2)}由微粒的結構示意圖可知，在rm{CEF}中質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子，在rm{ABD}質(zhì)子數(shù)rm{neq}核外電子數(shù)；為離子；

rm{(3)}由微粒的解耦股示意圖可知，rm{A}為鈉離子，符號為：rm{Na^{+}}rm{C}氖原子，符號為：rm{Ne}rm{D}氧離子，符號為：rm{O^{2-}}．

rm{(4)}由微粒的結構示意圖可知，rm{B}的化合價為rm{+2}價，rm{D}的化合價為rm{-2}價，可形成rm{XY}型化合物，rm{F}的化合價為rm{+2}價，rm{E}的化合價為rm{-2}價，可形成rm{XY}型化合物．

故答為：rm{(1)}四；rm{(2)CEF}rm{ABD}rm{(3)Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{(4)BD}或rm{EF}．

rm{(1)}元素是質(zhì)子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}相同的一類原子的總稱；同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)當質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)rm{neq}核外電子數(shù)；為離子分析解答．

rm{(3)}根據(jù)微粒的結構特點寫出符號．

rm{(4)}根據(jù)微粒的解耦股特點分析元素的化合價判斷形成化合物的特點．

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．【解析】四；rm{CEF}rm{ABD}rm{Na^{+}}rm{Ne}rm{O^{2-}}rm{BD}rm{EF}21、略

【分析】

（1）B通常為無色氣體；經(jīng)推斷知：為二氧化碳；

（2）D為碳酸鈉；而它的俗稱是純堿，蘇打；

（3）“B與C反應生成E和F”即二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣與水的化學方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（4）C→A即“氫氧化鈣生成氫氧化鈉”反應的化學方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

故答為：（1）CO2；

（2）純堿；

（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】【答案】框圖題是推斷題中的一種形式；是中考考查元素化合物知識的重要題型．這類題目一般是把物質(zhì)的變化；性質(zhì)、組成、結構等之間的聯(lián)系用框圖的形式在新情境中出現(xiàn)，試題面目新，考查容量大，能較好地考查學生閱讀能力，思維能力，綜合推理能力．解題的關鍵是找準“題眼”，即找到解題的突破口．

“B通常為無色氣體；E通常為無色液體”則B為二氧化碳，E為水，A為氫氧化鈉，C為氫氧化鈣，D為碳酸鈉，F(xiàn)為碳酸鈣．把假設的結論代入原題中驗證，正好符合題意．

四、探究題(共1題，共10分)22、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢．（假設與方案要對應合理即可）【分析】解：【設計探究】由題意知：反應物、生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學方程式，鋅與鹽酸反應的化學方程式為：rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為：rm{Zn>Fe}

得出結論：金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關rm{(}金屬活動性越強，反應越劇烈rm{)}

實驗rm{(2)}注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結論：根據(jù)表格信息可知；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢；

金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能受溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等因素的影響；可以利用控制變量法設計實驗為：分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}

故答案為：實驗rm{(1)}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強；反應越劇烈；

實驗rm{(2)}通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；

其他條件相同時；鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】原因：鋅與稀鹽酸反應放熱；隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；

【假設】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關。

【實驗方案】分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}

【設計探究】金屬與酸的反應為置換反應；寫出反應的化學方程式；根據(jù)現(xiàn)象得出結論；

得出結論：根據(jù)金屬的活動性順序；分析金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系；

實驗rm{(2)}根據(jù)注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結論：根據(jù)表中信息結合濃度對反應的影響分析解答；

【反思評價】根據(jù)表中信反應的劇烈程度與酸的濃度有關；結合反應的過程進行分析；

根據(jù)控制變量法結合影響反應速率的因素進行設計實驗．

本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學反應速率的因素的探究，從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設計實驗，也考查了學生的實驗設計能力．【解析】rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{>}金屬活動性越強，反應越劇烈；通過注射器往右移動的體積測得生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬表面積大小有關；分別取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉于試管中，分別加入等體積等濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢rm{.(}假設與方案要對應合理即可rm{)}五、推斷題(共2題，共14分)23、KMnO4；K2MnO4；MnO2；O2；3Fe+2O2Fe3O4；供給呼吸；③；緩慢；分子構成不同【分析】解：

根據(jù)題干提供的信息進行分析，根據(jù)“rm{A}是一種暗紫色固體”，故A是高錳酸鉀；“在rm{壟脷}的反應前后rm{B}的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變”，故B是二氧化錳；根據(jù)“rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無色液體”，結合圖框，則rm{E}是過氧化氫，生成的rm{F}是水，而rm{D}為氧氣；反應rm{壟脵}中生成的rm{C}是錳酸鉀，根據(jù)“rm{G}是一種銀白色金屬，rm{H}是一種黑色固體”，則rm{G}為鐵，rm{H}為四氧化三鐵；代入題目進行驗證，符合題意．

rm{(1)}根據(jù)分析，可知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質(zhì)的化學式：分別為：rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}

rm{(2)}反應rm{壟脹}為鐵與氧氣點燃條件下生成四氧化三鐵，反應符號表達式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}根據(jù)分析；為氧氣，故D物質(zhì)的用途供給呼吸；

rm{(3)}反應rm{(4)}為高錳酸鉀分解，反應rm{壟脵}為雙氧水分解，反應rm{壟脷}為鐵與氧氣點燃條件下生成四氧化三鐵，故上述關系中屬于化合反應的是rm{壟脹}

rm{壟脹}在rm{(5)G}中燃燒是一種劇烈氧化反應；鐵生銹是一種緩慢氧化反應。

rm{D}和rm{(6)E}組成元素相同；但化學性質(zhì)不同的原因是分子構成不同．

故答案為：

rm{F}rm{(1)KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{(2)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{O_{2}}供給呼吸；rm{(2)3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{(3)}緩慢；rm{(4)壟脹}分子構成不同．

根據(jù)題干提供的信息進行分析，根據(jù)“rm{(5)}是一種暗紫色固體”，故A是高錳酸鉀；“在rm{(6)}的反應前后rm{A}的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變”，故B是二氧化錳；根據(jù)“rm{壟脷}和rm{B}組成元素相同且常溫下均為無色液體”，結合圖框，則rm{E}是過氧化氫，生成的rm{F}是水，而rm{E}為氧氣；反應rm{F}中生成的rm{D}是錳酸鉀，根據(jù)“rm{壟脵}是一種銀白色金屬，rm{C}是一種黑色固體”，則rm{G}為鐵，rm{H}為四氧化三鐵；代入題目進行驗證完成相關的問題．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．rm{G}【解析】rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}供給呼吸；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}緩慢；分子構成不同rm{壟脹}24、A；HgO；3Fe