2024年華師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選擇性必修1化學上冊月考試卷896考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于電解的說法正確的是。

①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學能。

②電鍍時；通常把待鍍的金屬制品作陽極。

③電解質(zhì)溶液導電是化學變化；金屬導電是物理變化。

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應；通過電解可以實現(xiàn)。

⑤任何溶液被電解時；必然導致氧化還原反應的發(fā)生。

⑥電解法精煉銅時，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部A.①②③④B.②③⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤2、四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料。一種以低品位錳礦(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是A.“溶浸”過程Mn2O3發(fā)生反應的離子方程式是Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2OB.“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C.由“母液”可獲得(NH4)2SO4D.“氧化”反應后，溶液的pH增大3、變量控制是科學研究的重要方法。四支相同的試管中分別盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1mol·L-1FeCl3溶液，在下列條件下發(fā)生反應，其中化學反應速率最大的是。ABCD加入試劑2滴水2滴水2滴FeCl3溶液2滴FeCl3溶液水浴溫度/℃20402040

A.AB.BC.CD.D4、一種可充電鋅－空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。已知：I室溶液中，鋅主要以的形式存在，并存在下列說法正確的是。

A.放電時，I室溶液pH增大B.放電時，該裝置II室可實現(xiàn)海水淡化C.充電時，Zn電極反應為D.充電時，每生成III室溶液質(zhì)量理論上減少32g5、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a極反應：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.C膜均為陽離子交換膜，B膜為陰離子交換膜C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca2+減少0.4mol6、根據(jù)圖示所得出的結(jié)論不正確的是。

A.圖甲表示H2S(g)受熱分解時各組分體積分數(shù)隨反應溫度的變化關(guān)系，說明反應生成H2和S2(g)B.圖乙表示V0mL0.1鹽酸加水稀釋至VmL，溶液的pH隨的變化關(guān)系，則a=2C.圖丙表示密閉容器中到達平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的變化關(guān)系曲線，說明p1>p2D.圖丁表示炭黑作用下O2生成活化氧過程中能量變化情況，說明活化氧分子時釋放能量7、某同學探究與飽和溶液的反應。實驗I實驗II無明顯現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生無色氣泡

常溫下：

下列說法不正確的是A.實驗II中產(chǎn)生的氣體為B.實驗II證明能促進的水解C.實驗II反應后溶液的降低D.實驗I、II現(xiàn)象不同的原因是結(jié)合能力比強8、常溫下；有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下。

。物質(zhì)。

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

下列有關(guān)說法不正確的是（）A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg2+)∶c(Fe3+)＝2.125×1021D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?、電化學在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應式為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的下列說法正確的是A.圖②中離子向鐵電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去B.圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+C.圖①中發(fā)生的氧化反應是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D.若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去的物質(zhì)的量為0.05mol評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、下圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖；乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M；N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

(1)M電極的材料是_____，N的電極電極反應式為：_______________；乙池的總反應式是__________，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應式為_____。

(2)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為____L(標準狀況下)；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為_________。11、在室溫下，下列溶液：①0.1mol?L?1NH4Cl溶液②0.1mol?L?1CH3COONH4溶液③0.1mol?L?1NH4HSO4溶液④0.1mol?L?1氨水⑤0.1mol?L?1NH3·H2O和0.1mol?L?1NH4Cl混合液。

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是_______(填序號)

(3)在上述①、②、③、④溶液中c(NH)濃度由大到小的順序是_____________。(填序號)

(4)室溫下，測得溶液②的pH＝7，則CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)______c(NH)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(5)常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是______。

A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH?)12、COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

(1).比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)___T(8)(填“＜”“＞”或“=”)。

(2).比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____。

(3).比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大?。簐(5～6)___v(15～16)(填“＜”“＞”或“=”)，原因是___。13、I.聯(lián)氨(N2H4)是火箭燃料；有專家設(shè)計了一種聯(lián)氨環(huán)保電池，其工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)聯(lián)氨的電子式為___________。

(2)c口通入___________，N極為電源的___________極，N極反應式___________。

(3)M極反應式為___________，電極附近堿性___________(填增強；減弱或不變)。

Ⅱ.(1)化學反應速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說法正確的是___________。

A．將肉類等食品進行低溫冷藏；能使其永遠不會腐敗變質(zhì)。

B．在化學工業(yè)中；催化劑不參與反應，但能增大反應速率。

C．自然條件下；夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大。

D．茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉能延長茶葉儲存時間。

(2)用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是___________。

A．對該反應體系加熱。

B．向溶液中滴加濃硝酸；以增大氫離子濃度。

C．滴加少量CuSO4溶液。

D．改用鐵粉。

E．改用濃度為98.3%的濃硫酸。

(3)反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1。對此反應速率的表示正確的是___________。

A．用A表示的反應速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分別用B；C、D表示反應的速率；其比是3：2：1

C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的。

Ⅲ.化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一。

(1)下列物質(zhì)發(fā)生的變化中屬于吸熱反應的是___________。

①氫氧化鋇與氯化銨混合后攪拌②鹽酸滴入碳酸氫鈉。

③熾熱的碳與二氧化碳④硝酸銨固體投入水中。

(2)某同學進行如下實驗；以檢驗化學反應中的能量變化?；卮饐栴}：

實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后溫度計示數(shù)升高。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________(填“吸”或“放”)熱反應。其能量變化___________(填“能”或“不能”)用如圖表示。

14、I.布朗斯特（Br?nsted）和勞萊（Lowry）的質(zhì)子理論認為，凡是給出質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)（分子或離子）都是酸；凡是接受質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)都是堿。簡單地說，酸是質(zhì)子的給予體，而堿是質(zhì)子的接受體。酸和堿之間的關(guān)系表示如：酸質(zhì)子（H+）+堿。

（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，既能看成酸又能看成堿的是_____________。（均填序號）

①②HS-③④H2O⑤H3O+⑥Na+

（2）已知反應C6H5OH+=C6H5O-+則C6H5O–和-堿性較強的是__________。

Ⅱ.（3）水的離子積常數(shù)為Kw，弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，NaA的溶液中A-的水解平衡常數(shù)為Kh，根據(jù)它們的平衡常數(shù)表達式判斷，Ka與Kh的關(guān)系為__________________。

（4）已知常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為K=1.75×10-5，常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，該溶液pH值___7（填“>”或“=”或“<”），該溶液粒子濃度關(guān)系正確的是____。

A．2c（Na+）>c（HA）+c（A-）

B．c（A-）—c（HA）=2[c（H+）—c（OH-）]

C．c（A-）>c（Na+）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）

D．c（Na+）>c（A-）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）15、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請回答下列問題：

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過程如圖：

△H=+88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是__．(用字母“M”或“N”表示)

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=﹣akJ/mol，則a__238.6(填“＞”；“＜”或“=”)．

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：__________．

(4)火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為__kJ．

(5)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ?mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ?mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：________。16、如圖A為浸透飽和氯化鉀溶液和酚酞試液的濾紙；B為電鍍槽；回答下列問題：

(1)閉合K1打開K2，濾紙A的左端顯________(填“藍色”“紅色”或“無色”)；濾紙A上發(fā)生的總化學方程式為________________；

(2)欲在鐵片上鍍鋅，則X的電極材料為________，鍍件為________(填“陰”或“陽”)極；電鍍時應將K1、K2同時閉合，電極Y上發(fā)生的電極反應式為____________。17、根據(jù)已知信息；按要求寫出指定反應的熱化學方程式。

(1)LiH可作飛船的燃料；已知下列反應：

①2Li(s)+H2(g)═2LiH(s)△H=-182kJ?mol-1

②2H2(g)+O2(g)═-2H2O(1)△H═-572kJ?mol-1

③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H═-1196kJ?mol-1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式___。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤19、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯誤20、25℃時，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1。（____________）A.正確B.錯誤21、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤22、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯誤23、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤24、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)25、將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H﹤0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)；測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol。試回答下列問題：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=__________；

（2）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為__________；

（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_____2.1mol（填“<”、“>”或“=”），簡單說明原因_______________________________；

（5）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作出從t0→t1→t2點這段時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線____________。26、CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化；產(chǎn)生經(jīng)濟效益。請回答下列問題：

(1)利用廢氣中的CO2為原料可制取甲醇。一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①已知：H2(g)、CH3OH(1)的燃燒熱(△H)分別為－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1；

CH3OH(1)===CH3OH(g)△H=+35.2kJ·mol－1；

H2O(1)===H2O(g)△H=+44kJ·mol－1。

則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol－1。有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________(填選項字母)。

A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓。

②某溫度下，向體積為2L的容器中充入6molH2、4molCO2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%，其平衡常數(shù)為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③起始條件(T1℃、2L密閉容器)如表所示：。CO2/molH2/molCH3OH/molH2O/molI(恒溫恒容)2600II(絕熱恒容)0022

達到平衡時，該反應的平衡常數(shù)：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡時CH3OH的濃度：c(I)___________c(Ⅱ)。

(2)CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=－127.8kJ·mol－1。0.1MPa下，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，不同溫度(T)下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)()如圖所示：

①曲線b、c表示的物質(zhì)分別為___________、___________(填化學式)。

②保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(CO2)︰n(H2)=2︰3的投料比加入反應物，t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡。請在圖中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M隨時間的變化圖像_________。

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共2題，共8分)31、摩擦火柴，火柴上發(fā)生的化學反應為：3Sb2S3(s)+11KClO3(s)=3Sb2O5(s)+11KCl(s)+9SO2(g)△H=-5560kJ/mol。只有將產(chǎn)物和火柴桿加熱到600K以上，火柴才能點燃?，F(xiàn)有一根火柴，火柴頭上含有3.0×10-6molSb2S3和1.1×10-5molKClO3。假設(shè)火柴桿的體積為0.01cm3，密度為0.5g/cm3，比熱容為1.75J·g-1·K-1，其余物質(zhì)的摩爾熱容如表所示：。物質(zhì)Sb2O5KClSO2摩爾熱容/J/(K·mol)1205040

假設(shè)環(huán)境溫度為300K。請計算：

(1)火柴頭中的Sb2S3和KClO3充分反應時放出的熱量為___________J。

(2)火柴能否點燃？通過計算說明。_________32、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。已知葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=－2800kJ/mol。計算90g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為__________(已知：葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①電解是通電條件下發(fā)生的化學反應；將電能轉(zhuǎn)變成了化學能，故①正確；

②電鍍時；鍍層作陽極，待鍍金屬作陰極，故②錯誤；

③電解質(zhì)溶液導電是陰陽離子在兩個電極發(fā)生的氧化還原反應；屬于化學變化，金屬導電是電子的定向移動是物理變化，故③正確；

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應；依據(jù)離子放電順序設(shè)計成電解池，通過電解可以實現(xiàn)，故④正確；

⑤電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解過程；發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，一定發(fā)生了氧化還原反應，故⑤正確；

⑥電解法精煉銅時；粗銅中所含Ni；Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，會先于金屬銅失電子，形成陽離子進入電解質(zhì)，沉積在電解槽底部的應該是不如銅活潑的金屬Ag、Au，故⑥錯誤；

綜上所述，①③④⑤正確，故選D。2、D【分析】【分析】

NH4HSO4能電離出NHH＋、SOH＋與MnCO3、Fe2O3、Al2O3反應生成Mn2＋、Al3＋、Fe3＋，根據(jù)流程圖，沉錳后得到+2價Mn，因此Mn2O3、MnOOH在酸性條件下將H2O2氧化成O2，本身被還原成Mn2＋，SiO2為酸性氧化物，不參與反應，濾渣1主要成分是為SiO2，加入Mn(OH)2調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式沉淀而除去，利用氧氣的氧化性，將Mn2＋氧化成＋3價Mn；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，Mn2O3中＋3價Mn被還原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，Mn2O3與H2O2反應的離子方程式為Mn2O3＋H2O2＋4H＋=2Mn2＋＋O2↑＋3H2O；故A說法正確；

B．根據(jù)上述分析，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3；故B說法正確；

C．根據(jù)流程以及上述分析，“沉錳”步驟母液中含有(NH4)2SO4，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲得(NH4)2SO4；故C說法正確；

D．氧化過程中反應方程式為6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O；溶液的pH減小，故D說法錯誤；

答案為D。3、D【分析】【詳解】

控制溶液總體積不變(溶液濃度不變)，題中涉及到的條件為溫度和催化劑，溫度越高且加入催化劑時化學反應速率最大，所以加入2滴FeCl3溶液和水浴溫度為40℃時；化學反應速率最大；

故答案為：D4、B【分析】【分析】

原電池中通入O2的一極是正極，則Pt/C電極是正極，電極方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn電極為負極，已知：I室溶液中，鋅主要以的形式存在，電極方程式為：以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，Zn電極為負極，電極方程式為：濃度增大，平衡正向移動，H+濃度增大；I室溶液pH減小，故A錯誤；

B．放電時，該裝置II室中Na+通過陽離子交換膜進入III室，Cl-通過陰離子交換膜進入I室；可實現(xiàn)海水淡化，故B正確；

C．放電時，Zn電極反應為則充電時，Zn電極反應為故C錯誤；

D．充電時，III室為陽極，電極方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，每生成轉(zhuǎn)移4mol電子，同時有4molNa+通過陽離子交換膜進入II室；III室溶液質(zhì)量理論上減少32g+4mol×23g/mol=124g，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【分析】

CH4燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料CH4的a極為負極，通入氧化劑氧氣的b極為正極，電池反應為CH4+2O2=CO2+2H2O；根據(jù)電池中移動的O2-可知電解質(zhì)為熔融的金屬氧化物，電解池中與電源正極相連接的為陽極，陽極上為氯離子放電，電極反應為2Cl--2e-═Cl2↑；電解池中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，則A膜應為陽離子交換膜，陰極上氫離子放電生成氫氣，生成氫氧化鈉，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，則C膜也應為陽離子交換膜，根據(jù)電荷守恒，電路通過的電量等于溶液中離子移動的電量，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)極為負極，電極反應式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O；故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知，A膜和C膜均為陽離子交換膜，要得到產(chǎn)品Ca(H2PO4)2；原料室的陰離子需要移向產(chǎn)品室，因此B膜為陰離子交換膜，故B正確；

C．陰極電極不參與反應；可用鐵電極替換陰極的石墨電極，故C正確；

D．左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池，構(gòu)成閉合回路，原電池釋放的電子，等于電解池通過的電子，a極上通入標況下2.24L甲烷，若為標準狀況，n(CH4)==0.1mol，根據(jù)CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O可知，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，根據(jù)電荷守恒電解液中離子移動與電子相當，陽離子向陰極移動，陽極室Ca2+通過A膜進入產(chǎn)品室減少0.4mol；但未注明是否為標準狀況，因此無法計算，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的難點是離子交換膜的類型判斷，要轉(zhuǎn)移根據(jù)電極反應式和得到的產(chǎn)品分析。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像知，反應物是硫化氫，生成物中含有S元素的物質(zhì)的體積分數(shù)是氫氣的一半，則生成物應是S2和H2；故A正確；

B．由溶液的pH隨的變化關(guān)系，0.1mol·L－1的鹽酸加水稀釋100倍，pH可由1變成3，即V0mL0.1mol·L－1的鹽酸加水稀釋至V=100V0mL，=2；則a＝2，故B正確；

C．加壓平衡逆向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，p2>p1；故C錯誤；

D．圖丁中反應物的總能量高于生成物的總能量，所以表示在炭黑作用下O2生成活化氧過程中釋放能量；故D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．碳酸氫根離子存在電離平衡，加入氯化鈣溶液后，鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，導致平衡正向移動，氫離子濃度增大與碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，實驗II中產(chǎn)生的氣體為A正確；

B．實驗II加入能促進碳酸氫根離子的電離正向移動；B錯誤；

C．實驗II反應后碳酸氫根離子濃度減小，碳酸氫根離子水解生成的氫氧根離子濃度減小，溶液的降低；C正確；

D．實驗I、II現(xiàn)象不同的原因是結(jié)合能力比強，導致加入鈣離子能使正向進行更顯著；D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A.因為MgCO3是微溶物，其溶度積遠遠大于Mg(OH)2，所以除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好；A項正確；

B.因為Ca(OH)2是微溶物，其溶度積遠大于CaCO3，所以除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好；B項錯誤；

C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液；當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時；

所以C項正確；

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和，c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L，c(OH-)=2.108×10-2mol/L，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，混合后，c(Ca2+)=0.527×10-2mol/L，此時Ca(OH)2的離子積則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，D項正確；

答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖②中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的產(chǎn)生的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去；A錯誤；

B．圖②中陽極上的電極反應式為：Fe-2e-＝Fe2+；B錯誤；

C．該原電池中；鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D．n(Mg)=7.2g÷24g/mol=0.3mol，由電子守恒可知6Mg～6e-~6Fe2+～-，因此理論可除去的物質(zhì)的量為0.3mol÷6＝0.05mol；D正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應為電解池的陽極，則應為石墨材料，M為電解池的陰極，為鐵電極，電解硝酸銀溶液時，陰極反應式為Ag++e-=Ag，陽極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進行計算。

【詳解】

(1)堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應為電解池的陽極，則應為石墨材料，N為陽極，電極反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M為陰極，電極材料是Fe，電極反應式為Ag++e-=Ag，則乙池的總反應式為4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案為：鐵；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)n(Ag)==0.04mol，根據(jù)Ag++e-=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，甲池中通入氧氣的一極為正極，反應式為2O2+8H++8e-=4H2O，則消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，同時產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量是0.04mol，則其濃度是0.1mol/L，故答案為：0.224；0.1mol/L。【解析】鐵4OH--4e-=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3CH4-8e-+10OH-=+7H2O0.224L0.1mol/L11、略

【分析】【詳解】

(1)溶液①中銨根離子水解，離子方程式為NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，呈酸性；故答案為：酸；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

(2)①氯化銨溶液中銨根離子單一水解；②CH3COONH4發(fā)生雙水解，兩者相互促進水解；③0.1mol?L?1NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制水的電離；④0.1mol?L?1氨水，氨水電離顯堿性，抑制水的電離；⑤0.1mol?L?1NH3·H2O和0.1mol?L?1NH4Cl混合液，混合溶液顯堿性，NH3·H2O電離程度大于NH水解程度；抑制水的電離，因此上述5中溶液中，其中水的電離程度最大的是②；故答案為：②。

(3)①氯化銨溶液中銨根離子單一水解；②CH3COONH4發(fā)生雙水解，水解程度大，銨根離子濃度?。虎?.1mol?L?1NH4HSO4溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子濃度大；④0.1mol?L?1氨水，氨水是弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小；因此在上述①、②、③、④溶液中c(NH)濃度由大到小的順序是③＞①＞②＞④；故答案為：③＞①＞②＞④。

(4)室溫下，②溶液電荷守恒得到c(CH3COO－)+c(OH?)＝c(H+)+c(NH)，測得溶液②的pH＝7，即c(OH?)＝c(H+)，則CH3COO－與NH濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)＝c(NH)；故答案為：＝。

(5)A．加水稀釋，電離平衡正向移動，由于溶液體積增大占主要，因此c(H+)減??；故A不符合題意；

B．加水稀釋，電離平衡正向移動，醋酸根濃度減小，因此增大；故B符合題意；

C．Kw＝c(H+)·c(OH?)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw值不變；故C不符合題意；

綜上所述，答案為B?！窘馕觥竣?酸②.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋③.②④.③＞①＞②＞④⑤.＝⑥.B12、略

【分析】【分析】

【小問1】

2min和8min時反應都處于平衡狀態(tài)；在4min時生成物濃度都增大，反應物濃度減小，說明平衡正向移動，正反應吸熱，則改變的條件是升高溫度，故T(2)＜T(8)。【小問2】

根據(jù)圖象，v(2～3)、v(12～13)CO的濃度變化為0，所以v(2～3)=v(12～13)=0，v(5～6)CO的濃度變化大于0，所以v(5～6)>0；v(5～6)＞v(2～3)=v(12～13)?！拘?】

根據(jù)圖象可知，10min時改變的條件是降低CO濃度，14min時改變的條件是減小壓強，5～6min時和15～16min時的溫度相同，5～6min時COCl2的濃度大于15～16min，所以v(5～6)＞v(15～16)?！窘馕觥俊拘☆}1】<

【小題2】v(5～6)＞v(2～3)=v(12～13)

【小題3】①.>②.在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)聯(lián)氨的分子式為N2H4，電子式為

(2)氫離子向右側(cè)移動，電極N是正極，則c口通入O2，N極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。

(3)M極是負極，反應式為N2H4-4e-=N2↑+4H+；由于有氫離子生成，則電極附近堿性減弱。

Ⅱ.(1)A．將肉類等食品進行低溫冷藏；能減緩腐蝕的速率，但不能使其永遠不會腐敗變質(zhì)，A錯誤；

B．在化學工業(yè)中；催化劑參與反應，B錯誤；

C．自然條件下；由于夏天溫度高，所以夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差較大，C錯誤；

D．還原性鐵粉具有還原性；是抗氧化劑，所以茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉能延長茶葉儲存時間，D正確；

答案選D。

(2)A．對該反應體系加熱；即升高溫度反應速率加快，A不符合；

B．向溶液中滴加濃硝酸；硝酸是氧化性酸，和金屬反應不能生成氫氣，B符合；

C．滴加少量CuSO4溶液；鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應速率加快，C不符合；

D．改用鐵粉；增大反應物的接觸面積，反應速率加快，D不符合；

E．改用濃度為98.3%的濃硫酸；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，E符合；

答案選BE。

(3)A．A是固體；不能用A表示反應速率，A錯誤；

B．反應速率之比是化學計量數(shù)之比；則分別用B；C、D表示反應的速率，其比是3：2：1，B正確；

C．應該是在2min內(nèi)用B表示是的平均反應速率是0.3mol·(L·min)-1；C錯誤；

D．C是生成物；在這2min內(nèi)用C表示的反應速率的值是逐漸增大的，D錯誤；

答案選B。

Ⅲ.(1)①氫氧化鋇與氯化銨混合后攪拌屬于吸熱反應；②鹽酸滴入碳酸氫鈉中發(fā)生的是吸熱反應；③熾熱的碳與二氧化碳反應生成CO；屬于吸熱反應；④硝酸銨固體投入水中屬于物理變化，不是吸熱反應；答案選①②③；

(2)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后溫度計示數(shù)升高，由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應。反應放熱說明反應物總能量高于生成物總能量，因此其能量變化能用如圖表示?！窘馕觥縊2正O2+4e-+4H+=2H2ON2H4-4e-=N2↑+4H+減弱DBEB①②③放能14、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論進行分析；

（2）根據(jù)離子結(jié)合氫離子的能力強弱判斷堿性的強弱；

（3）弱酸HA的電離及A－水解的電離平衡常數(shù)判斷；

（3）利用水解平衡常數(shù)Kh=計算及判斷。

【詳解】

（1）①CO32-只能結(jié)合氫離子，生成CO2；不能給出氫離子，故①錯誤；

②HS-能接受氫離子變成H2S，能給出氫離子變成S2-；所以既是酸又是堿，故②正確；

③NH4+能給出氫離子變成氨氣；不能接受氫離子，屬于酸，故③錯誤；

④H2O能接受氫離子變成H3O+，能給出氫離子變成OH-；所以既是酸又是堿，故④正確；

⑤H3O+能給出氫離子變成氨氣；不能接受氫離子，屬于酸，故⑤錯誤；

⑥Na+既不能接受氫離子；也不能給出氫離子，所以既不是酸又不是堿，故⑥錯誤；

答案選②④；

（2）已知反應C6H5OH+=C6H5O-+則結(jié)合H+的能力強于C6H5O–，故堿性較強的是

（3）弱酸HA的電離方程式為：HAH＋＋A－，根據(jù)電離方程式可知，Ka=A－水解的反應方程式為：A－＋H2OHA＋OH－，根據(jù)水解方程式可知，Kh=則Ka×Kh=c(H＋)×c(OH－)=Kw，故答案為：Ka·Kh=Kw；

(4)常溫下向0.2mol/L的HA的溶液中加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，二者反應后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A－)==0.1mol/L；根據(jù)上述分析可知，A－的水解平衡常數(shù)Kh===5.7×10-10<Ka，說明HA的電離程度大于A－的水解程度；溶液呈酸性，則pH＜7；

A．因兩溶液混合后得到的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)；選項A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(A－)，將兩式合并得：c(A-)－c(HA)=2[c(H+)－c(OH-)]；選項B正確；

C.根據(jù)上述分析可知，HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)>c(Na+)，c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)；選項C正確；

D.因HA的電離程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性，則c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)；選項D錯誤；

答案選BC。【解析】②④Ka˙Kh=Kw<BC15、略

【分析】【詳解】

(1)由M轉(zhuǎn)化成N的熱效應可知；M的總能量更低，能量越低越穩(wěn)定，則較穩(wěn)定的是M；

(2)CH3OH(l)的燃燒熱是1molCH3OH(l)在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時對應的焓變，生成二氧化碳氣體，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小，則a<238.6；

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，該化學方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)，當有1molCl2參與反應時釋放出145kJ熱量，則有2molCl2參與反應時釋放出290kJ，則該反應的熱化學方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=﹣290kJ?mol﹣1；

(4)由4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1176kJ/mol知：轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176KJ，則反應過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ；

(5)①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1＝-24.8kJ?mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H21＝-47.2kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H31＝+640.5kJ?mol-1，按照蓋斯定律：[3×①-②-2×③]可得：反應FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H，則△H=[3×△H1-△H2-2×△H3]=-218.0kJ?mol-1，則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-1?！窘馕觥縈＜2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣198kJFeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)△H＝-218.0kJ?mol-116、略

【分析】【分析】

(1)閉合K1，打開K2；濾紙A的左端為陰極，氫離子得電子放出氫氣，同時生成氫氧根離子；右端為陽極，氯離子失電子放出氯氣，據(jù)此書寫發(fā)生的總化學方程式；

(2)先判斷X；Y的電極；根據(jù)電鍍原理結(jié)合陰陽極上發(fā)生的反應寫出相應的電極反應式。

【詳解】

(1)閉合K1，打開K2，濾紙A的左端為陰極，氫離子得電子放出氫氣，同時生成氫氧根離子，OH-遇酚酞試液變?yōu)榧t色，所以濾紙A的左端顯紅色；右端為陽極，氯離子失電子放出氯氣，則濾紙A上發(fā)生的總化學方程式為2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑；

(2)電鍍時，X是陽極，Y是陰極，鍍層鋅作陽極，鍍件鐵片作陰極；電鍍時應將K1、K2同時閉合；Y電極即陰極上的電極反應式為Zn2++2e-=Zn。

【點睛】

本題考查了電解原理及其應用，知道溶液中離子的放電順序是寫電極反應式及總反應方程式的關(guān)鍵。要明確與電源負極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應，與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件為陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。【解析】紅色2KCl+2H2O2KOH+Cl2↑+H2↑鋅陰Zn2++2e-=Zn17、略

【分析】【詳解】

目標反應：LiH在O2中燃燒的化學方程式為2LiH+O2＝Li2O+H2O；

①2Li(s)+H2(g)═2LiH(s)△H＝-182kJ?mol-1

②2H2(g)+O2(g)＝-2H2O(1)△H═-572kJ?mol-1

③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H═-1196kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律(②+③)-①得到LiH在O2中燃燒的熱化學方程式2LiH(s)+O2(g)＝Li2O(s)+H2O(1)△H＝[-572kJ?mol-1+(-1196kJ?mol-1)]-(-182kJ?mol-1)＝-702kJ?mol-1，故答案為：2LiH(s)+O2(g)＝Li2O(s)+H2O(1)△H＝-702kJ?mol-1?！窘馕觥?LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(1)△H=-702kJ?mol-1三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應熱的反應設(shè)計成多個可以精確測定反應熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)均增大，此時v放增大，v吸增大，故錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，KW=1.0×10-14，0.01mol·L-1的鹽酸中，c(H+)=1.0×10-2mol·L-1，根據(jù)KW=c(H+)×c(OH-)，可知c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1，故答案為：正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應用排水法收集銅粉和稀硝酸反應產(chǎn)生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。四、原理綜合題(共2題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

試題分析：將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：，

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式：K=K=c2（SO3）/c2（SO2）﹒C（O2）

（2）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為9.5%；

（3）體積可變,若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），體積增大，相當于加壓，SO2的物質(zhì)的量將增大；

（4）該反應放熱，若在t1時升溫平衡逆向移動，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量>____2.1mol；

（5）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO2、0.1molO2

和1.8molSO3，在圖中作出從t0→t1→t2點這段時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線。

考點：本題考查化學平衡移動、平衡常數(shù)。【解析】（1）K＝c2（SO3）/c2（SO2）﹒c（O2）（2）9.5%；（3）增大；

（4）＞；升高溫度反應向吸熱反應方向進行；即化學平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質(zhì)的量增大。

（5）注意：t0到t1時只要起點在坐標（0，2）、平衡點在坐標（t1，0.2）處的示意圖均算對；t1到t2是平行于時間軸的直線，起點必須在（t1，0.4）。26、略

【分析】【詳解】

（1）①H2燃燒的熱化學方程式為①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

CH3OH燃燒的熱化學方程式為：②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ/mol

③CH3OH(1)===CH3OH(g)△H=+35.2kJ·mol－1；

④H2O(1)===H2O(g)△H=+44kJ·mol－1。

將得①×3-②+③+④，得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H=-51.7kJ·mol－1。該反應的特點是正向放熱；氣體分子總數(shù)減少，所以低溫；高壓均可以使平衡右移，對提高氫氣的轉(zhuǎn)化率有利，所以選擇B項。

②先以物質(zhì)的量數(shù)據(jù)代入列出“三段式”：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，

初始4600

變化1311

平衡3311

容器的體積為2L，所以平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量濃度（mol/L）分別為：1.5、1.5、0.5、0.5，據(jù)平衡常數(shù)的本義式有：===0.05。

③從題給表格中數(shù)據(jù)來看，如若二者溫度相同，則兩個容器為完全等同的兩個平衡——一個從反應物投料，一個從產(chǎn)物投料而已?，F(xiàn)一個為恒溫，一個為絕熱，又由于該反應是正向放熱的反應，容器II從產(chǎn)物開始投料，反應過程中吸熱，導致溫度比容器I的要降低。而溫度越低，平衡常數(shù)越大，所以KIII。容器II的反應相當于在容器I的基礎(chǔ)上右移，所以平衡時CH3OH的濃度：c(I)2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=－127.8kJ·mol－1，正向是一個放熱反應，升溫，平衡應左移，所以所給圖示中，含量減少的b、d是生成物，增加的a、c是反應物，因按n(CO2)︰n(H2)=1︰3的投料而且體積固定，所以a為H2、b為水、c為CO2，d為乙烯，所以答案為H2O、CO2；②反應前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：=18.8，所以起點坐標為（0，18.8），隨著反應的進行，氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，至t0時達到化學平衡，如全部轉(zhuǎn)化為乙烯和水，平均相對分子質(zhì)量為t1瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達到平衡，平均相對分子質(zhì)量減小，t2時達平衡時相對分子質(zhì)量應大于18.8。所以圖象為：

【點睛】

繪示意圖時，要首先確定起點、終點、平衡點等幾個關(guān)鍵點，然后用平滑的曲線表達出變化趨勢即可?！窘馕觥?51.7B0.05<<H2OCO2五、有機推斷題(共4