浙江省舟山市泗縣草溝中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省舟山市泗縣草溝中學(xué)2020年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，下列對(duì)硒元素性質(zhì)的描述不正確的是A．硒化氫不穩(wěn)定

B．最高氧化物的化學(xué)式是SeO3C．硒與鐵反應(yīng)可生成FeSe

D．酸性強(qiáng)弱順序：H2SeO4>H2SO4參考答案：D略2.某固體純凈物X受熱分解：XA↑+B↑+2CuO，氣體產(chǎn)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15.5，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為（

）A．31 B．62 C．222 D．142參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15.5，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為31g/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒再結(jié)合M=計(jì)算A的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．解答：解：相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15.5，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為31g/mol，所以A和B的質(zhì)量是31g/mol×2mol=62g，生成物的質(zhì)量是62g+2mol×80g/mol=222g，所以X的質(zhì)量是222g，所以X得摩爾質(zhì)量是222g/mol，相對(duì)分子質(zhì)量是222．故選C3.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）＋O2（空氣）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是A.CO過量 B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度參考答案：D試題分析：由于CO與Fe2O3反應(yīng)有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，答案選D。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA參考答案：B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；B中1.06g碳酸鈉是0.01mol，含有0.02mol鈉離子，B不正確；C不正確，再標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積是22.4L；D不正確，因?yàn)槿芤旱捏w積不能確定，答案選B。5.下列說法不正確的是()A.沸點(diǎn)：H2O＞HF B.熱穩(wěn)定性：HF＞H2OC.僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能有離子化合物 D.NCl3是共價(jià)化合物參考答案：C【詳解】A、常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)：H2O>HF，選項(xiàng)A正確；B、F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O，選項(xiàng)B正確；C、僅由N、H、O三種元素形成的化合物NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C不正確；D、NCl3中N原子與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵而形成共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確；答案選C。6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的是（）A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．鈉具有強(qiáng)還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C．氯氣有強(qiáng)氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D．硝酸是一種強(qiáng)酸，可用濃硝酸清除水壺中的水垢參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．耐高溫材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；B．依據(jù)鈉性質(zhì)活潑，鈉原子容易失去最外層電子生成穩(wěn)定的鈉離子；C．氯氣不具有漂白性；D．依據(jù)濃硝酸的酸性、氫氧化性解答．【解答】解：A．氧化鎂的熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故A正確；B．鈉性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬，故B正確；C．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸的酸性能夠與氫氧化鎂、碳酸鈣反應(yīng)，濃硝酸具有氫氧化性常溫下能夠使鋁鈍化，所以可以用濃硝酸除去水壺中的水垢，故D正確；故選：C．7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B．17g羥基的電子數(shù)為10NAC．1mol氧氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移一定是4NAD．1mol乙烯分子中含有極性鍵數(shù)為4NA參考答案：D略8.除去乙烷中乙烯的辦法是

A．通過酸性高錳酸鉀溶液

B．通過溴水

C．通過濃硫酸

D．通過石灰水參考答案：B9.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是（

）A.常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NAC.2molOH-中電子數(shù)為20NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目小于0.1NA參考答案：B試題分析：A．CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，且均為雙原子分子，28g的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子總數(shù)為2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，無(wú)法根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)OH-中含有10個(gè)電子，2molOH-中電子數(shù)為20NA，故B正確；D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體發(fā)生的是水解反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，且Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚合體，故D錯(cuò)誤，答案為B?！久麕燑c(diǎn)晴】解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)）及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。10.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（

）A.Cu+2Fe3+=Cu2+

+2Fe2+

B.10Cl-

+2MnO4-

+16H+=2Mn2+

+5Cl2↑+8H2OC.2Fe2+

+Cl2=2Fe3+

+2Cl-

D.5Pb2+

+2MnO4-

+2H2O=5PbO2+2Mn2+

+4H+參考答案：DA.鐵離子氧化性強(qiáng)于銅，反應(yīng)可以發(fā)生，A正確；B.高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣，反應(yīng)可以發(fā)生，B正確；C.氯氣氧化性強(qiáng)于鐵離子，反應(yīng)可以發(fā)生，C正確；D.二氧化鉛的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤，答案選D。11.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水參考答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是（）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)．A．試管 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．玻璃棒參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】根據(jù)各實(shí)驗(yàn)操作所需儀器，即可找出均需要的儀器，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流；②使用pH試紙測(cè)溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③過濾用玻璃棒引流；④蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺．【解答】解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；②使用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)用到的儀器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；③溶解用到燒杯、玻璃棒等儀器；④蒸發(fā)用到鐵架臺(tái)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；以上操作都用到了玻璃棒，故選D．13.下列反應(yīng)中能檢驗(yàn)?zāi)蛞褐写嬖谄咸烟堑氖茿．加金屬鈉，看是否有氫氣放出B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱，觀察有無(wú)磚紅色沉淀生成C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應(yīng)D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層參考答案：B14.某物質(zhì)具有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶于水有化學(xué)鍵被破壞③熔化時(shí)沒有化學(xué)鍵被破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于()A．原子晶體

B．離子晶體C．分子晶體

D．何種晶體無(wú)法判斷參考答案：C解析原子晶體、離子晶體熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞的是分子間作用力。15.下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（）①HC1比H2S穩(wěn)定

②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④Cl2比S更易與H2化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物

⑤鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸A.①②③④⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.②④⑤參考答案：C比較兩種非金屬元素的非金屬性的強(qiáng)弱可從以下幾個(gè)方面來(lái)判斷：對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定、對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則該非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)。故①②③④均可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸不能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)，故正確答案為C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有

。（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是

(填序號(hào))①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②容量瓶使用時(shí)未干燥③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上稱量并放入燒杯中溶解。D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入燒杯中,再加水稀釋。E．未洗滌量取濃硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是__________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是____。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學(xué)式）_________

―→____________。(3)上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：_________。參考答案：(1)KCl

H2SO4

(2)KMnO4

MnSO4

(3)得到

5(4)NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng))略18.為了檢驗(yàn)和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號(hào)里的物質(zhì)），請(qǐng)從（I）中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑，從（II）中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案的括號(hào)填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物

質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷（乙烯）______________酒精（水）______________

（I）檢驗(yàn)的試劑：A.無(wú)水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶液C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液（II）除雜試劑：a.硫酸

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．新制的生石灰

d．溴水參考答案：B

d

A

c解析：乙烯能使高錳酸鉀褪色，甲烷不能，所以可以用高錳酸鉀檢驗(yàn)乙烯和甲烷，乙烯可以和加成試劑發(fā)生加成反應(yīng)，而甲烷不能，可以用溴水來(lái)除去甲烷中的乙烯；水遇到無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，而乙醇不能，所以可以用無(wú)水乙醇來(lái)檢驗(yàn)酒精中的水，水可以和生石灰反應(yīng)，而乙醇不反應(yīng)，工業(yè)上就是向酒精中加入生石灰來(lái)制無(wú)水酒精的，即：物

質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bd酒精（水）Ac

點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，解答時(shí)注意除雜不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的質(zhì)量。19.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：主族周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式

。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是