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站名:站名:年級專業(yè):姓名:學(xué)號:凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記。…………密………………封………………線…………第1頁,共1頁云南大學(xué)《禁毒化學(xué)技術(shù)》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、對于可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?,SO?的轉(zhuǎn)化率增大,O?的轉(zhuǎn)化率減小D.使用催化劑,能加快反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動2、在恒溫恒容條件下,對于反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化3、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)4、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10??mol/L,則該溶液的pH為()A.4B.5C.6D.75、在一個絕熱恒容的容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),初始時投入2molSO?和1molO?,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?,則再次達(dá)到平衡時,SO?的轉(zhuǎn)化率將()A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L8、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中,過氧化氫()A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑9、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定條件下,2s后達(dá)到平衡,此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等10、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.12D.無法確定11、在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是?()A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)12、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:213、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成2nmolA,同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是14、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?,反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?,則K?和K?的關(guān)系為?()A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?215、在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末達(dá)到平衡狀態(tài),生成0.8molD。下列說法正確的是()A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等16、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H?濃度減小,可采用的方法是?()A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋17、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為6:5,則x的值為?()A.1B.2C.3D.418、在0.1mol/L的氯化銨溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)B.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)>c(OH?)19、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮?dú)?,下列說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.平衡不移動D.無法判斷20、在25℃時,向純水中加入少量的KHSO?固體,則水的離子積常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定21、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?()A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液22、在一定溫度下,有反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),達(dá)到平衡時,若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是?()A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對23、在25℃時,將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.9D.1124、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為?()A.11.8mol/LB.12.8mol/LC.13.8mol/LD.14.8mol/L25、在一定溫度下,有反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),若起始時c(A)=1mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=0,經(jīng)過10s后達(dá)到平衡,此時C的濃度為0.6mol/L,則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)26、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是?()A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液27、對于反應(yīng)4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷28、對于反應(yīng)A+2B?2C,若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L,經(jīng)過2秒后,A的濃度變?yōu)?.8mol/L,則用A表示的反應(yīng)速率為?()A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)29、在25℃時,將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH為()A.7B.小于7C.大于7D.無法確定30、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?,發(fā)生如下反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向該容器中充入amolNO?,達(dá)新平衡后與原平衡比較,下列敘述不正確的是()A.相對平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應(yīng)放出的總熱量大于原平衡的2倍二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)闡述有機(jī)化學(xué)中芳香醇的氧化反應(yīng)特點(diǎn)和產(chǎn)物。2、(本題5分)分析無機(jī)化學(xué)中鈧、釔等稀土元素的發(fā)光材料應(yīng)用。3、(本題5分)以某一具體的化學(xué)元素為例,論述其同位素在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中的作用。4、(本題5分)從可持續(xù)發(fā)展角度論述化學(xué)工業(yè)的未來發(fā)展方向和挑戰(zhàn)。5、(本題5分)論述物理化學(xué)中電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)與濃度的關(guān)系。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)發(fā)光反應(yīng)的條件和應(yīng)用。選擇一種化學(xué)發(fā)光體系(如魯米諾-過氧化氫體系),研究反應(yīng)物濃度、pH值、溫度等條件對發(fā)光強(qiáng)度和持續(xù)時間的影響,利用化學(xué)發(fā)光現(xiàn)象進(jìn)行物質(zhì)的檢測和分析,討論化學(xué)發(fā)光反應(yīng)在生物分析和環(huán)境監(jiān)測中的應(yīng)用前景。2、(本題5分)組織實(shí)驗(yàn)探究油脂的皂化反應(yīng)。準(zhǔn)備油脂、氫氧化鈉溶液、加熱裝置、鹽析試劑等,觀察反應(yīng)過程并分離出肥皂。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)平衡移動的因素。選擇一個存在化學(xué)平衡的化學(xué)反應(yīng)體系,通過改變溫度、濃度或壓強(qiáng)等條件,觀察平衡移動的方向和現(xiàn)象,分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果以得出影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律,并解釋實(shí)驗(yàn)中如何監(jiān)測平衡狀態(tài)的變化。4、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式。通過改變反應(yīng)物的濃度和滴加順序,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,確定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式。5、
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