2025版高考化學全程一輪復習第2講離子反應離子方程式課件

第2講離子反應離子方程式1.了解電解質的概念和分類。2．理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3．了解離子反應的概念和發(fā)生條件，能正確書寫離子方程式?？键c一考點二考點一

化合物完全電離部分電離3．電解質的電離(1)電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，形成自由移動的離子的過程。(2)電離方程式的書寫①強電解質用“===”連接。②弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)用“?”連接。③多元弱酸的電離________書寫；多元弱堿的電離________寫完。分步一步【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質：________________________________________________________。2．CO2、SO2、NH3的水溶液都能導電，故它們屬于電解質：________________________________________________________。3．強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強：_________________________________________________________________________________________________________________。4．BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質：________________________________________________________。錯誤。單質既不是電解質也不是非電解質。錯誤。CO2、SO2、NH3不屬于電解質，上述物質分別與水反應產生電解質。錯誤。離子濃度大小決定溶液導電性強弱，強電解質溶液中離子濃度不一定比弱電解質溶液的離子濃度大。正確。【教考銜接】典例

[2022·浙江6月，2]下列物質屬于強電解質的是(

)A．HCOOH

B．FeC．Na2CO3

D．C2H2答案：C解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，A不合題意；Fe是單質，不是電解質，B不合題意；Na2CO3是鹽，在水溶液中能夠完全電離，屬于強電解質，C符合題意；C2H2是有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，屬于非電解質，D不合題意。

【對點演練】考向一電解質與非電解質，強電解質與弱電解質的判斷1．現有15種物質：①Fe

②稀硝酸③HNO3

④液氨⑤SO2

⑥空氣⑦NaCl

⑧BaSO4

⑨Na2CO3

⑩乙醇?Al2O3

?石墨?NaOH

?氨水?Na2O2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的序號(1)混合物

(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電

(3)電解質，熔融狀態(tài)下能導電

(4)電解質，但難溶于水

(5)非電解質

(6)既不是電解質，也不是非電解質，但能導電

②⑥?③⑦⑧⑨???⑧?④⑤⑩①②??歸納總結突破判斷四個概念時的瓶頸(1)判斷電解質、非電解質的注意事項①單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。②電解質在水溶液中能自身電離。如SO2、NH3等屬于非電解質。(2)強、弱電解質與物質類別的關系①強電解質包括：強酸、強堿、絕大多數鹽。②弱電解質包括：弱酸、弱堿、水及少數鹽[如(CH3COO)2Pb]?？枷蚨婋x方程式的書寫2．按要求書寫下列電解質的電離方程式。(1)Ba(OH)2：__________________________________________；KAl(SO4)2：___________________________________________。(2)H2S：_____________________________________________；Cu(OH)2：____________________________________________。(3)NaHCO3：__________________________________________。(4)Al(OH)3：__________________________________________。Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

H2S?H＋＋HS－Cu(OH)2?Cu2＋＋2OH－

Al(OH)3＋H2O?[Al(OH)4]－＋H＋，Al(OH)3?Al3＋＋3OH－

NaOH、Ba(OH)2BaSO4、BaCO3

考向三電解質溶液的導電性4．現有下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(3)向氨水中通入HCl直至過量(

)(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(5)向飽和石灰水中不斷通入CO2(

)④③②③①歸納總結圖示電解質與導電性、導電能力的關系考點二1.離子反應(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應。(2)本質：溶液中某些離子的物質的量減少。2．離子反應發(fā)生的條件(1)發(fā)生復分解反應：生成難溶性的物質；生成________的物質；生成易揮發(fā)的物質。(2)發(fā)生氧化還原反應。(3)發(fā)生絡合反應。難電離3．離子方程式(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O原子電荷【師說·助學】

細說“拆分”(1)一般規(guī)律：溶于水的強電解質拆分為離子形式表示，其它不能拆分。(2)如Ca(OH)2等微溶物的處理：①微溶物作為產物視為沉淀，不拆分；②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。

答案：B

典例2(1)[2023·全國甲卷，26(2)]如圖所示，“焙燒”后固體產物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS?！敖　睍r主要反應的離子方程式為________________。S2—＋Ca2＋===CaS↓(2)[2022·湖北卷，18(4)]有同學建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2CO3。查閱資料后，發(fā)現文獻對常溫下的LiHCO3有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCO3的性質，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現象說明，在該實驗條件下LiHCO3________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)，有關反應的離子方程式為_________________________________________________。不穩(wěn)定

【師說·延伸】對離子方程式的考查，主要有兩種形式：一是離子方程式正誤判斷；二是信息給予型離子方程式書寫?！緦c演練】考向一常見典型反應離子方程式的書寫1．(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：_________________________________________________________。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：_________________________________________________________。(3)氧化鎂溶于稀硫酸：_________________________________________________________。(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸：_________________________________________________________。

MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋OH－＋H＋===H2O(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應：_________________________________________________________。(6)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：_________________________________________________________。(7)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：_________________________________________________________。

2．(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：_________________________________________________________。(2)用NaOH吸收Cl2：_________________________________________________________。(3)銅分別溶于濃、稀硝酸：_________________________________________________________；_________________________________________________________。(4)FeCl3腐蝕銅箔：_________________________________________________________。(5)過氧化鈉溶于水：_________________________________________________________。MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑考向二多重反應離子方程式的書寫3．完成下列反應的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：_________________________________________________________。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合：_________________________________________________________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：_________________________________________________________。

歸納總結書寫多重反應離子方程式要關注兩點(1)這類反應有兩組離子反應，常丟失其中的一組反應。(2)注意物質組成中離子個數比?？枷蛉畔⒔o予型離子方程式的書寫4．[2024·九省聯考安徽卷，5]煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時還可得到有用產品。傳統(tǒng)濕法脫硫多以堿性物質作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實現脫硫。已知25℃時，幾種酸的電離常數：H2SO3

Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3

Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸)

Ka＝1.4×10－4。傳統(tǒng)濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是(

)答案：C

解析：由圖可知，“步驟Ⅲ”中向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3，得到aZnCO3·bZn(OH)2沉淀和(NH4)2SO4。

答案：D

【對點演練】類型一連續(xù)反應型1．指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：①堿過量：_____________________________________________；②堿不足：_____________________________________________。

(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：①鹽酸不足：___________________________________________；②鹽酸過量：___________________________________________。(3)Fe與稀HNO3溶液反應：①Fe過量：_____________________________________________；②稀HNO3過量：________________________________________。

H＋＋OH－===H2O

H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

類型三物質配比型3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應①NaOH不足：___________________________________________；②NaOH過量：___________________________________________。

(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1__________________________________，此時溶液呈_____性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2____________________________________，此時溶液呈_____性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為_______________________。(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1_______________________________________________________；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________________________________。

堿

中

歸納總結書寫與量有關離子方程式的方法——“以少