2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第5講氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算課件

第5講氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法及書寫技巧。2．掌握氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一1.配平依據(jù)2．配平步驟第三步：求總數(shù)。從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。故H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)。先配平變價(jià)元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒。其他原子在配平時(shí)相等，最后利用O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證?！編熣f·延伸】配平步驟概括為：標(biāo)變價(jià)→列得失→求總數(shù)→配系數(shù)。411125133332161025836213293352122222512186121033

324OH－325256H＋

258Al2O33CN223CO歸納總結(jié)補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH－【模型構(gòu)建】步驟要求及解析第1步：列物質(zhì)氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物第1步中只寫出氧化還原反應(yīng)方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；除了教材中要求學(xué)生掌握的常見物質(zhì)變化外，陌生氧化還原方程式總會在題中給出相應(yīng)信息推出產(chǎn)物：如化合價(jià)變化、物質(zhì)變化等第2步：平電子根據(jù)電子得失守恒配平所列物質(zhì)第3步：平電荷根據(jù)電荷守恒配平所列物質(zhì)，當(dāng)電荷量不相等時(shí)，酸性環(huán)境補(bǔ)充氫離子，堿性環(huán)境補(bǔ)充氫氧根離子，總的原則是只能補(bǔ)充電解質(zhì)中含有的離子第4步：平原子根據(jù)原子守恒配平方程式

2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O

2．循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖型氧化還原方程式的書寫(1)某催化轉(zhuǎn)化過程如圖所示：過程1：Ni2O3＋ClO－===2NiO2＋Cl－，過程2的離子方程式：____________________________________。2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2O(2)NaClO氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中H2O和NaCl略去)：NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl3．工藝流程型氧化還原方程式的書寫(1)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：

2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

考點(diǎn)二1.計(jì)算依據(jù)氧化劑得到的電子總數(shù)＝還原劑失去的電子總數(shù)，即得、失電子守恒。2．電子守恒法計(jì)算的流程(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值。

【師說·延伸】

得失電子守恒等式中，化合價(jià)變化值＝高價(jià)－低價(jià)?！緦c(diǎn)演練】考向一兩種元素之間得失電子守恒問題1．24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。＋3解析：由題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6，而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)＋n為生成物中Cr元素的化合價(jià))，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，有0.024L×0.05mol·L－1×(6－4)＝0.02L×0.02mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。2．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而

NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，計(jì)算x的值為________。5

考向二多種元素之間得失電子守恒問題3．在反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中，被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為________。

7∶3

10mol3∶2

考向三多步反應(yīng)得失電子守恒問題5．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g。則x＝________。9.20

(1)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_________________