第三章++物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化++達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)題 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)題2024--2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)一、選擇題。（18題）1、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A．11.2g B．5.6g C．2.8gD．無法計(jì)算2、下列物質(zhì)中,可與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的是()A.KSCNB.NaOHC.H2SO4 D.Fe3、向23.4g由Cu和Fe2O3組成的混合物中加入稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)得到mg溶液W(已知:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+)。下列說法正確的是()A.溶解過程中,有H2放出B.向溶液W中滴入KSCN溶液,溶液一定不顯紅色C.向溶液W中加入鐵釘,充分反應(yīng)后取出,反應(yīng)后溶液質(zhì)量可能仍為mgD.原混合物中Cu和Fe2O3的質(zhì)量比一定為2∶54、下列物質(zhì)除雜，正確的是（）A．除去Cl2中的H2O：濃硫酸B．除去NaHCO3中的Na2CO3：加熱C．除去Fe2O3中的Fe：鹽酸D．除去NaCl中的BaCl2：適量H2SO45、下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中，正確的是()A．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有B．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－D．加入稀鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生，則原溶液中一定有6、漢代《神農(nóng)本草經(jīng)》中，硫黃被列為重要藥材。下列關(guān)于硫的敘述錯(cuò)誤的是()A．自然界中的硫都是以化合態(tài)存在的B．硫既具有氧化性，又具有還原性C．硫化氫氣體具有可燃性D．附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌7、下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()A.濃硫酸可用作氯氣的干燥劑B.濃硫酸滴到膽礬上,藍(lán)色晶體變成白色粉末C.濃硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖變黑D.濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)8、下列敘述或操作正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液9、可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為?，F(xiàn)有1molNo與的混合物充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是()A.原混合物中NO與的物質(zhì)的量之比可能為3:2B.有0.6mol被氧化C.生成還原產(chǎn)物2.8gD.原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol10、下列說法正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．檢驗(yàn)銨鹽中含有NH4+的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離11、汽車在劇烈碰撞后，安全氣囊會(huì)彈出并充滿一種保護(hù)氣體。該氣體在空氣中含量最高，其分子式為（

）A.

O2

B.

CO

C.

N2

D.

CO212、下列關(guān)于鐵單質(zhì)的說法中不正確的是（）A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA13、鐵、鋁合金共8.3g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（）A．2.7g鋁B．2.8g鐵C．0.05mol鋁D．0.15mol鐵14、下列敘述正確的是()A．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色15、下列過程屬于大氣固氮的是（

）A.

分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/p>

B.

合成氨

C.

閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO

D.

豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH316、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)17、關(guān)于鋁熱反應(yīng)，下列描述正確的是（）A．鋁熱劑可以是Fe和Al2O3B．可溶于氨水C．反應(yīng)放出大量熱D．屬于非氧化還原反應(yīng)18、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入含酚酞的NaOH溶液熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液紅色退去產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．AB．B C．C D．D二、填空題。（3題）19、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不僅浪費(fèi)，而且因煙煤中含有硫的化合物（FeS2）燃燒時(shí)生成SO2氣體造成環(huán)境污染。假設(shè)一個(gè)具有3萬戶人口的小型城市，平均每戶燃煤5kg，這種煤含F(xiàn)eS25%，在燃燒時(shí)如有90%的S轉(zhuǎn)化為SO2，并被排入大氣中，試計(jì)算：（1）該城市僅居民作燃料用煤一年（365天）向大氣中排放SO2的總質(zhì)量達(dá)多少噸？______（2）假如這些SO2全部能回收，可生產(chǎn)98%的H2SO4多少噸？____________20、物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖所示裝置儀器，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(1)A的化學(xué)式是________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是______________________________。收集氣體B的方法是___________________________________________。(3)溶液顯藍(lán)色的原因是_________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。(4)取實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。21、按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為：___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為：___________；(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是___________。三、實(shí)驗(yàn)題。22、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將20.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測(cè)得裝置B增重6.30gⅡ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定Ⅲ.問題討論與解決：(1)如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請(qǐng)將其補(bǔ)充完整?？晒┻x擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟1：在濾液A中加入___________________________________________濾液A中有Fe2+步驟2：在濾液A中加入__________________________________________濾液A中有Fe3+(2)步驟④中煮沸的作用是_____________________________________________(3)向步驟⑥反應(yīng)后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。(4)請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式________（寫出計(jì)算過程）。四、綜合解答題。23、鈉、鋁、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有、、、等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，迅速分解產(chǎn)生和Na，同時(shí)放出大量的熱，使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。①是助氧化劑，可處理產(chǎn)生的Na，其中氯元素的化合價(jià)是___________。②是主氧化劑，也可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為，反應(yīng)中是___________(填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”)。③是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式為___________。(2)電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②除去溶液中混有的可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。③鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式___________。磁鐵礦與鋁粉在一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)CO2是常見溫室氣體，將一定量的氣體CO2通入100mL某濃度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入2mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。則F溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為___________g。(4)pH=3.6時(shí)，碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率下降且有氣體C產(chǎn)生，用化學(xué)方程式表示其原因：___________。第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化達(dá)標(biāo)基礎(chǔ)題2024--2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)一、選擇題。（18題）1、向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A．11.2g B．5.6g C．2.8gD．無法計(jì)算【答案】C2、下列物質(zhì)中,可與Fe3+反應(yīng)且能證明Fe3+具有氧化性的是()A.KSCNB.NaOHC.H2SO4 D.Fe【答案】D3、向23.4g由Cu和Fe2O3組成的混合物中加入稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)得到mg溶液W(已知:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+)。下列說法正確的是()A.溶解過程中,有H2放出B.向溶液W中滴入KSCN溶液,溶液一定不顯紅色C.向溶液W中加入鐵釘,充分反應(yīng)后取出,反應(yīng)后溶液質(zhì)量可能仍為mgD.原混合物中Cu和Fe2O3的質(zhì)量比一定為2∶5【答案】C4、下列物質(zhì)除雜，正確的是（）A．除去Cl2中的H2O：濃硫酸B．除去NaHCO3中的Na2CO3：加熱C．除去Fe2O3中的Fe：鹽酸D．除去NaCl中的BaCl2：適量H2SO4【答案】A5、下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中，正確的是()A．向某溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有B．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－D．加入稀鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生，則原溶液中一定有【答案】A6、漢代《神農(nóng)本草經(jīng)》中，硫黃被列為重要藥材。下列關(guān)于硫的敘述錯(cuò)誤的是()A．自然界中的硫都是以化合態(tài)存在的B．硫既具有氧化性，又具有還原性C．硫化氫氣體具有可燃性D．附著在試管內(nèi)壁的硫，可以用CS2洗滌【答案】A7、下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的脫水性有關(guān)的是()A.濃硫酸可用作氯氣的干燥劑B.濃硫酸滴到膽礬上,藍(lán)色晶體變成白色粉末C.濃硫酸滴加到蔗糖中,蔗糖變黑D.濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)【答案】C8、下列敘述或操作正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對(duì)有機(jī)物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強(qiáng)氧化性的綜合體現(xiàn)C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液【答案】B9、可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為?，F(xiàn)有1molNo與的混合物充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是()A.原混合物中NO與的物質(zhì)的量之比可能為3:2B.有0.6mol被氧化C.生成還原產(chǎn)物2.8gD.原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol【答案】D10、下列說法正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．檢驗(yàn)銨鹽中含有NH4+的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－eq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離【答案】C11、汽車在劇烈碰撞后，安全氣囊會(huì)彈出并充滿一種保護(hù)氣體。該氣體在空氣中含量最高，其分子式為（

）A.

O2

B.

CO

C.

N2

D.

CO2【答案】C12、下列關(guān)于鐵單質(zhì)的說法中不正確的是（）A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子B．裝月餅的袋子里常放有干燥劑和鐵粉，這是利用了鐵粉的還原性C．常溫下，F(xiàn)e與H2O不反應(yīng)，但在空氣中O2、H2O的共同作用下能發(fā)生氧化反應(yīng)D．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】D13、鐵、鋁合金共8.3g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是（）A．2.7g鋁B．2.8g鐵C．0.05mol鋁D．0.15mol鐵【答案】A14、下列敘述正確的是()A．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器B．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色【答案】C15、下列過程屬于大氣固氮的是（

）A.

分離液態(tài)空氣制氮?dú)?/p>

B.

合成氨

C.

閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO

D.

豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3【答案】C16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)【答案】A17、關(guān)于鋁熱反應(yīng)，下列描述正確的是（）A．鋁熱劑可以是Fe和Al2O3B．可溶于氨水C．反應(yīng)放出大量熱D．屬于非氧化還原反應(yīng)【答案】C18、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入含酚酞的NaOH溶液熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液紅色退去產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．AB．B C．C D．D【答案】C二、填空題。（3題）19、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不僅浪費(fèi)，而且因煙煤中含有硫的化合物（FeS2）燃燒時(shí)生成SO2氣體造成環(huán)境污染。假設(shè)一個(gè)具有3萬戶人口的小型城市，平均每戶燃煤5kg，這種煤含F(xiàn)eS25%，在燃燒時(shí)如有90%的S轉(zhuǎn)化為SO2，并被排入大氣中，試計(jì)算：（1）該城市僅居民作燃料用煤一年（365天）向大氣中排放SO2的總質(zhì)量達(dá)多少噸？______（2）假如這些SO2全部能回收，可生產(chǎn)98%的H2SO4多少噸？____________【答案】2628t4106.25t20、物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖所示裝置儀器，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(1)A的化學(xué)式是________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是______________________________。收集氣體B的方法是___________________________________________。(3)溶液顯藍(lán)色的原因是_________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。(4)取實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)NH4Cl(2)堿石灰(或答生石灰、KOH固體等任一種不與氨氣反應(yīng)的干燥劑)向下排空氣法(3)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(4)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色又變?yōu)樽仙?1、按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為：___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為：___________；(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是___________?！敬鸢浮?1)

足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)

氯水

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(3)

Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

KSCN溶液三、實(shí)驗(yàn)題。22、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將20.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)，測(cè)得裝置B增重6.30gⅡ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定Ⅲ.問題討論與解決：(1)如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請(qǐng)將其補(bǔ)充完整?？晒┻x擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論步驟1：在濾液A中加入___________________________________________濾液A中有Fe2+步驟2：在濾液A中加入__________________________________________濾液A中有Fe3+(2)步驟④中煮沸的作用是_____________________________________________(3)向步驟⑥反應(yīng)后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。(4)請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式________（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮克嵝愿咤i酸鉀溶液紫色褪去KSCN溶液出現(xiàn)血紅色溶液除去濾液A中過量的Cl22Fe3++2I-=2Fe