探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化 高一下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學(xué)蘇教版必修第二冊9.2探究鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素C具有還原性B．實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻的一種措施：研發(fā)催化劑將轉(zhuǎn)化為甲醇，該過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)C．德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可用作糕點膨松劑2．下列各組物質(zhì)中，滿足圖示關(guān)系但在一定條件下不能一步轉(zhuǎn)化的組合有選項XYZWABSiCNaNaOHNaClDHClOHClA．A B．B C．C D．D3．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類推合理的是A．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成CuSB．Zn能與稀硫酸反應(yīng)制備，則Zn與稀硝酸也可制備C．常溫下的溶解度小于，則的溶解度小于D．能與HCl反應(yīng)生成，則也可以與HCl反應(yīng)生成4．某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、，為探究該混合物成分，某興趣小組設(shè)計如圖實驗方案。下列說法不正確的是A．固體M一定是純凈物B．藍綠色溶液中一定含有、、C．混合物中一定含有Al、Fe、Cu、D．混合物中一定滿足5．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將Fe片分別插入盛有和溶液的試管，F(xiàn)e片表面均有固體析出還原性：B向溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁溶液中一定有C向某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象后滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中含有D向溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振落、靜置，溶液下層呈紫紅色還原性：<A．A B．B C．C D．D6．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．7．下列離子方程式書寫正確的是A．與水反應(yīng)：B．酸性條件下，在溶液中加入C．向NaOH溶液中通入過量D．鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：8．為防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該流程可以除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，變廢為寶B．流程中每吸收11.2LSO2同時產(chǎn)生1molFe2＋C．該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有Fe2(SO4)3和H2SO4D．流程中涉及的Fe2＋被氧化的反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+=4Fe3+＋2H2O9．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是探究方案探究目的A向A溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明A溶液中有NH4+B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察現(xiàn)象的非金屬性強于將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)向D溶液中先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色證明D溶液中一定有Fe2+A．A B．B C．C D．D10．下列離子方程式正確的是A．Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液：Ca2++2OH–+Mg2++2=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：+CO2+H2O=2C．鹽酸滴入氨水中：H++OH–=H2OD．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+11．下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．用于二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣B．除去SO2中HClC．實驗室制取氨氣D．觀察Fe(OH)2的生成A．A B．B C．C D．D12．下列金屬中，人類最先廣泛使用的是A．鐵 B．鋁 C．銅 D．金13．化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．純堿可用于清洗廚房用具的油污B．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物C．二氧化硅可以制成計算機、通信設(shè)備或家用電器的芯片D．溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”14．類推(類比遷移)的思維方法可以預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結(jié)果正確的是A．鈉保存在煤油中，則鋰也應(yīng)保存在煤油中B．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3，則SO2通入Na2O2中生成Na2SO3C．溶于鹽酸生成和，則溶于氫碘酸生成FeI2和FeI3；D．過量通入NaOH溶液生成，則過量通入Ca(OH)2溶液生成15．硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有很多應(yīng)用。以鋅灰(主要成分為、，還有少量)為原料制備的工藝流程如圖所示。已知：在與的混合溶液中，先與發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．“酸浸”時產(chǎn)生氣體的離子方程式為B．“酸浸”后溶液中主要含有的陽離子有、、C．“轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡逸出，說明鋅粉已足量D．由濾液獲得晶體的主要操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾16．關(guān)于甲、乙、丙、丁四套裝置的說法正確的是A．用裝置甲制取氯氣B．用丙裝置可以較長時間看到白色白色沉淀C．用裝置乙除去氫氣中的少量氯化氫D．用丁裝置證明碳酸氫鈉受熱易分解二、填空題17．計算(1)將200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀釋至500mL，求稀釋后硫酸根的濃度為多少?(2)將K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三種混合溶液加H2SO4酸化。測得c(SO)=1.05mol/L，c(Al3+)=0.55mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假設(shè)H2SO4完全電離為H+和SO)，則c(K+)為多少?(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用鹽酸將其完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，請計算：①求該混合物中Fe、Al的物質(zhì)的量?②若該Fe、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為多少mL?(4)將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示計算：①酸的物質(zhì)的量濃度為多少?②若將上述混合物中等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入相同條件下恒容的甲乙兩密閉容器中，求甲乙兩容器內(nèi)的壓強比為多少?18．閱讀下面一段材料并答問題。高鐵酸鉀使用說明書【化學(xué)式】K2FeO4【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味【產(chǎn)品特點】①干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣。②K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。③K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用。【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4，即可達到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為。(2)制備K2FeO4需要在(填“酸性”、“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行。(3)下列關(guān)于K2FeO4的說法中，不正確的是。a．是強氧化性的鹽

b．固體保存需要防潮c．其消毒和凈化水的原理相同

d．其凈水優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味(4)高鐵酸鈉是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O①該反應(yīng)中的氧化劑是，元素被氧化，還原產(chǎn)物為。②用單線橋法在化學(xué)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況。鐵器表面氧化層的成分有多種，性質(zhì)如下：成分性質(zhì)致密疏松疏松現(xiàn)通過以下實驗檢驗鐵器表面氧化層中鐵元素的價態(tài)：19．步驟②所需的玻璃儀器是。20．步驟③是為了驗證存在，請寫出具體方法。21．步驟④的試劑是溶液(填化學(xué)式)。鐵器的銹蝕經(jīng)過了一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，請完成以下反應(yīng)：22．寫出被空氣氧化為的化學(xué)方程式。23．在有氧條件下，的在的溶液中轉(zhuǎn)化為，將相關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式補充完整，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________________________________________________________化學(xué)修復(fù)可以使最終轉(zhuǎn)化為致密保護層：用和混合溶液浸泡銹蝕的鐵器，一段時間后取出，再用溶液反復(fù)洗滌至無。24．的作用是。25．檢驗轉(zhuǎn)化完全的操作和現(xiàn)象是。26．從“鐵器時代”開始，鐵單質(zhì)及其化合物一直備受青睞?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.古代鐵質(zhì)文物的研究。(1)四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是(填化學(xué)式)。(2)從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使?jié)B出后，取最后一次浸泡液加入試劑(填化學(xué)式)，檢驗脫氯處理是否達標(biāo)。Ⅱ.現(xiàn)代對含鐵化合物的應(yīng)用。(3)電子工業(yè)中常用溶液為“腐蝕液”與覆銅板反應(yīng)制備印刷電路板。向盛有溶液的試管中，加入一塊銅片，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。理論上為保證完全被還原，至少需要加入的質(zhì)量為g。(4)高鐵酸鉀是一種強氧化劑，可用作水處理劑。將加入與的混合液中可以制得溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下，請補全并配平。_________________________________=_________________________________三、計算題27．自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學(xué)組成為：aCuCO3·bCu(OH)2(a、b為正整數(shù)，且a≤2，b≤2)。(1)將某礦樣加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質(zhì)的量與產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量之比為3∶1；則它的化學(xué)組成為：。(2)將另一份礦樣等分為A、B兩份。加鹽酸使A樣品完全溶解，產(chǎn)生CO23.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再加熱B樣品，完全分解后得到20gCuO。則該礦樣中的銅元素質(zhì)量分數(shù)為。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)28．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.2mol·L-1?，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應(yīng)后溶液體積不變，回答下列問題：(1)原溶液中Cu2+的濃度為；(2)反應(yīng)后測得Cl-的濃度為；(3)反應(yīng)中氧化劑是，反應(yīng)后測得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移電子個；(4)剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為。29．稱取CuO和Fe2O3的固體混合物4.00g，加入50.0mL2.00mol/L的H2SO4充分反應(yīng)，往所得溶液中加入5.60gFe粉，充分反應(yīng)后，得到固體的質(zhì)量為3.04g。請計算：(1)加入Fe粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量mol。(2)固體混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BBDDCCBBAD題號111213141516答案DCCDAB1．B【詳解】A．維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在該反應(yīng)中失電子體現(xiàn)還原性，A正確；B．研發(fā)催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，該反應(yīng)中CO2中的C得電子化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯誤；C．氣溶膠也是膠體的一種，C正確；D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱分解生成二氧化碳，可用作糕點膨松劑，D正確；故答案選B。2．B【詳解】A．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化亞鐵溶液與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀、氫氧化亞鐵與溶液中的氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，則題給物質(zhì)滿足圖示關(guān)系，且在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，則題給物質(zhì)不滿足圖示關(guān)系，且在一定條件下不能一步轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、電解熔融氯化鈉生成鈉，則題給物質(zhì)滿足圖示關(guān)系，且在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成次氯酸鈣、次氯酸鈣溶液與鹽酸和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸、次氯酸光照分解生成鹽酸、鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯氣，則題給物質(zhì)滿足圖示關(guān)系，且在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；故選B。3．D【詳解】A．硫的氧化性較弱，則銅與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，故A錯誤；B．硝酸具有強氧化性，則鋅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，不能生成氫氣，故B錯誤；C．常溫下碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故C錯誤；D．同主族元素性質(zhì)具有相似性，氨氣能與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，則磷化氫也能與氯化氫反應(yīng)生成，故D正確；故選D。4．D【分析】混合物可能含有Al、Fe、Cu、FeO、Fe3O4，加氫氧化鈉溶液溶解，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，過濾，固體中含有Fe、Cu、FeO、Fe3O4，加過量鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e3O4和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻緼．鹽酸過量，F(xiàn)e、Cu、FeO、Fe3O4中只有Cu和鹽酸不反應(yīng)，則固體M一定是Cu，屬于純凈物，故A正確；B．Fe3+與Cu反應(yīng)生成、，過量稀鹽酸含，因此藍綠色溶液中一定含有、、，故B正確；C．加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體，說明存在Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，固體加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣體，即存在Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，藍綠色溶液中存在、，由Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成的Fe3+與Cu反應(yīng)所得，說明存在Cu和Fe3O4，因此混合物中一定含有Al、Fe、Cu、，故C正確；D．Fe、Cu都能與Fe3+反應(yīng)，且鐵的活潑性大于銅，銅有剩余，混合物中不一定滿足n(Cu)∶n(Fe3O4)>1∶1，故D錯誤；故選D。5．C【詳解】A．將鐵片分別插入盛有硫酸銅溶液和硝酸銀溶液的試管中，鐵片表面均有固體析出說明鐵的金屬性強于銅和銀，但不能說明銅的金屬性強于銀，故A錯誤；B．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則向溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁不能說明溶液中是否存在碳酸根離子，故B錯誤；C．向某溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，說明溶液中沒有銀離子、碳酸根離子等干擾硫酸根離子的檢驗，則滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明溶液中一定存在硫酸根離子，故C正確；D．向溴化鈉溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振落、靜置，溶液下層呈紫紅色說明氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和溴，由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物可知，溴離子的還原性強于氯離子，故D錯誤；答案選C。6．C【詳解】A．Na燃燒生成Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故A項正確；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B項正確；C．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C項錯誤；D．銅與O2在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅，故D項正確；故答案選C。7．B【詳解】A．HClO為弱酸，與水反應(yīng)：，A不正確；B．酸性條件下，在溶液中加入H2O2，H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，，B正確；C．向NaOH溶液中通入過量CO2，生成NaHCO3，，C不正確；D．鹽酸為強酸，鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：，D不正確；故選B。8．B【詳解】A．由工藝流程圖可知，該流程SO2、氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，可以除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，變廢為寶，故A正確；B．該流程中，硫元素化合價由+4升高為+6、鐵元素化合價由+3降低為+2，每吸收0.5molSO2同時產(chǎn)生1molFe2+，SO2氣體存在條件未知，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．由工藝流程圖可知，該流程中H2SO4和Fe2(SO4)3可以循環(huán)利用，故C正確；D．該流程為酸性環(huán)境，流程中涉及的Fe2+被氧化生成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B。9．A【詳解】A．向A溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明生成氨氣，則A溶液中含有銨根離子，故A項符合題意；B．將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，振蕩，生成白色膠狀物H2SiO3，說明鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，所以不能說明Cl的非金屬性強于Si，故B項不符合題意；C．將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，可能是HNO3受熱分解產(chǎn)生NO2，不能說明木炭在加熱條件下能與濃硝酸反應(yīng)，故C項不符合題意；D．向D溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，溶液中可能含有Fe2+，可能含有Fe3+，故D項不符合題意；故本題選A。10．D【詳解】A．的溶解度小于，溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液，應(yīng)該生成沉淀，離子方程式為：，A錯誤；B．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，會析出碳酸氫鈉沉淀：，B錯誤；C．一水合氨是弱電解質(zhì)，鹽酸滴入氨水中：，C錯誤；D．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，則FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正確；故選D。11．D【詳解】A．二氧化錳是粉末狀固體，不是塊狀固體，且其與濃鹽酸制取氯氣時反應(yīng)需要加熱條件，裝置圖沒有加熱，也不能達到分離固體與液體混合物的目的，A錯誤；B．SO2、HCl都可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，不能達到除雜、凈化的目的，B錯誤；C．NH3極易溶于水，不能使用排水方法收集，應(yīng)該根據(jù)其密度比空氣小的性質(zhì)，用向下排空氣的方法收集，C錯誤；D．植物油能夠隔絕空氣，在FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反應(yīng)制取的Fe(OH)2不能接觸空氣，因而可以防止其氧化變質(zhì)，故可以較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的生成，D正確；故合理選項是D。12．C【詳解】因銅的化學(xué)性質(zhì)較不活潑，人類最先廣泛使用的金屬是銅，故選C。13．C【詳解】A．純堿水解呈堿性，可用于清洗廚房用具的油污，故A正確；B．鋁及其表面的氧化鋁均能氫氧化鈉等堿反應(yīng)，則鋁制餐具不可以用來蒸煮或長期存放堿性食物，故B正確；C．硅是半導(dǎo)體，可以制成計算機、通信設(shè)備或家用電器的芯片，二氧化硅具有導(dǎo)光性，是制造光導(dǎo)纖維的原料，故C錯誤；D．溶液可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”，鐵離子將銅氧化，故D正確；故選C。14．D【詳解】A．鋰的密度小于煤油，保存在煤油中無法隔絕空氣，A錯誤；B．SO2具有還原性能被強氧化劑Na2O2氧化，SO2通入Na2O2中生成Na2SO4，B錯誤；C．Fe3+能與碘離子反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，F(xiàn)e3O4溶于氫碘酸無法生成FeI3，C錯誤；D．過量通入NaOH溶液生成，則過量通入Ca(OH)2溶液生成，D正確；故選D。15．A【分析】鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，還有少量，加入硫酸酸溶，Zn、ZnO和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，近接著發(fā)生反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，由于硫酸過量，加入鋅粉，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)：Zn+Fe2+=Zn2++Fe，，反應(yīng)后過濾得到硫酸鋅溶液，濾渣為鐵和過量的鋅，將濾液進行一系列處理得到，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．“酸浸”金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣，離子方程式為，故A正確；B．“酸浸”后溶液主要溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸溶液，含有的陽離子是、、，故B錯誤；C．.根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性：H+>Fe2+，即“轉(zhuǎn)化”過程中，反應(yīng)先于反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2++Fe，故加入鋅粉，若無氣泡逸出，不能說明鋅粉已足量，故C錯誤；D．由濾液獲得晶體的主要操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯誤；故選A。16．B【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，裝置中缺少加熱裝置，因此不能用于制取Cl2，A錯誤；B．試管中Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，產(chǎn)生的H2將試管A、B及導(dǎo)氣管中空氣排出，待其中沒有空氣后，關(guān)閉閥門a，反應(yīng)產(chǎn)生的H2又將A中新制取的FeSO4壓入B試管中，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于處于H2的惰性環(huán)境，產(chǎn)生的Fe(OH)2不會被氧化，因此可以較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，B正確；C．HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，鹽酸與NaHCO3發(fā)生產(chǎn)生CO2氣體，導(dǎo)致氫氣中含有新雜質(zhì)CO2氣體，不能達到目的，C錯誤；D．固體加熱時為防止產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流，試管口應(yīng)該略向下傾斜，D錯誤；故選B。17．(1)(2)0.35(3)均為0.1125(4)22：3【詳解】（1）200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為，則SO的物質(zhì)的量為3×0.6=1.8，稀釋后硫酸根的濃度為；（2）根據(jù)電荷守恒可知，2--=2×1.05-3×0.55-0.10=0.35；（3）①Fe、Al混合物共0.2mol，設(shè)Fe的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為(0.2-x)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為5.6L，其物質(zhì)的量為，根據(jù)FeH2和2Al3H2可得生成的H2的物質(zhì)的量為x+(0.3-1.5x)=0.25，解得：x=0.1，即Fe和Al的物質(zhì)的量均為0.1；若該Fe、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2和AlCl3，且均為0.1，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，根據(jù)和可得，加入NaOH的物質(zhì)的量為0.5，其體積為==125；（4）加入NaOH至40沒有沉淀生成，說明稀硫酸溶解完Mg和Al后有剩余，滴加到400時沉淀達到最大，沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH到480時，Al(OH)3溶解完全，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.3，則Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.7-0.3=0.4，根據(jù)可得，400到480階段消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.4，則NaOH的濃度為，沉淀最大時，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)Na守恒可知此時，所以，則，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為；根據(jù)MgH2和2Al3H2，可知等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為2：3，通入相同條件下恒容的甲乙兩密閉容器中，根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知，甲乙兩容器內(nèi)的壓強比為2：3。18．(1)(2)堿性(3)c(4)【詳解】（1）K2FeO4中K、O元素的化合價依次為+1、-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0可知，F(xiàn)e元素的化合價為+6價。（2）“K2FeO4的干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣”，故制備K2FeO4需要再堿性環(huán)境中進行。（3）a．K2FeO4中Fe元素的化合價為+6價，K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，K2FeO4由K+和構(gòu)成，K2FeO4是強氧化性的鹽，a項正確；b．“K2FeO4的干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣”，故高鐵酸鉀固體保存時需要防潮，b項正確；c．K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用，其消毒和凈化水的原理不相同，c項錯誤；d．根據(jù)題給產(chǎn)品的特點可知，其凈水優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味，d項正確；答案選c。（4）①反應(yīng)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Cl元素的化合價由NaClO中+1價降至NaCl中-1價，NaClO是氧化劑，NaCl為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e元素的化合價由Fe(OH)3中+3價升至Na2FeO4中的+6價，F(xiàn)e元素被氧化，F(xiàn)e(OH)3為還原劑、Na2FeO4為氧化產(chǎn)物。②根據(jù)①的分析，2molFe(OH)3失去6mol電子，3molNaClO得到6mol電子，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況為。19．燒杯、漏斗和玻璃棒20．向其中加入，若出現(xiàn)藍色沉淀，則證明存在21．KSCN22．6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O23．24．作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O425．取洗滌干凈的部分沉淀于試管中加入硝酸溶解，再加入硝酸銀，如果沒有出現(xiàn)沉淀，則轉(zhuǎn)化完全。如果出現(xiàn)沉淀，則說明有FeOCl，轉(zhuǎn)化不完全【解析】19．步驟②為過濾，所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；20．為了驗證存在，則可以向其中加入，若出現(xiàn)藍色沉淀，則證明存在；21．步驟④檢驗濾液中含有Fe3+，則加入KSCN溶液，若變?yōu)榧t色，則含有Fe3+；22．Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4，可知氧化劑是O2，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還有水，結(jié)合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O；23．依據(jù)題意并結(jié)合所給方程式可知，F(xiàn)e3O4在含Cl-溶液中會轉(zhuǎn)化為FeOCl，氧化劑是O2，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，該反應(yīng)的離子方程式：4Fe3O4＋O2＋12Cl-＋6H2O=12FeOCl＋12OH-；電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為；24．在FeOCl最終轉(zhuǎn)化為Fe3O4的過程中，Na2SO3作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O4；25．要檢驗FeOCl轉(zhuǎn)化完全，只需要證明其中無氯元素，具體操作和現(xiàn)象為：取洗滌干凈的部分沉淀于試管中加入硝酸溶解，再加入硝酸銀，如果沒有出現(xiàn)沉淀，則轉(zhuǎn)化完全。如果出現(xiàn)沉淀，則說明有FeOCl，轉(zhuǎn)化不完全。26．(1)(2)

(3)0.64(4)【詳解】（1）天然磁石制成