題型05 元素推斷和元素周期律-【好題匯編】備戰(zhàn)2024-2025學年高一化學上學期期末真題分類匯編（江蘇專用）

題型05元素推斷和元素周期律1．（2023-2024高一上·江蘇淮安·期末）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，在短周期中原子半徑最大，是地殼中含量最高的金屬元素，和同主族，的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4.下列說法不正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑由小到大的順序：C．三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)D．與元素形成的兩種氧化物中陰陽離子個數(shù)比均為2．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種核素沒有中子，Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z、W同主族。下列判斷正確的是A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族B．非金屬性：Y>ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZD．X、Y、Z形成的化合物可以屬于酸、堿或鹽3．（2023-2024高一上·江蘇徐州·期末）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19，Y最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質(zhì)之一，下列說法正確的是A．原子半徑：B．X與W可形成離子化合物C．Y的氧化物常用作耐火材料D．X的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Z的強4．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。常溫下，四種元素的單質(zhì)中，僅和的單質(zhì)為氣體。的最外層電子數(shù)是和的最外層電子數(shù)之和，也是的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A．原子半徑：B．的氧化物不與強堿反應(yīng)C．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱D．的最高價氧化物的水化物酸性比強5．（2021-2022高一上·江蘇無錫·期末）砷為第四周期第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是A．砷在通常情況下是固體B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定6．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的一種單質(zhì)是已知自然存在的硬度最大的物質(zhì)，Y是金屬元素，其原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素，X、Y、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于10。下列說法正確的是A．原子半徑：B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族7．（2022-2023高一上·江蘇鹽城·期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，單質(zhì)的焰色試驗結(jié)果為黃色。下列說法不正確的是A．陰離子的還原性：B．元素A與B可形成兩種化合物C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D．原子半徑的大小順序：8．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A．離子半徑：X2->Y+B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2XC．R氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性D．工業(yè)上用電解熔融態(tài)ZR3的方法制備金屬Z9．（2023-2024高一上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）元素周期表的表達形式多種多樣，但都能表示出元素的周期性變化規(guī)律。下圖是達姆開夫式圓形元素周期表的一部分，請對比中學常見元素周期表思考圓形元素周期表的填充規(guī)律，回答下列問題：(1)③與⑤兩種元素形成化合物的電子式。(2)③、④、⑤三種元素原子半徑由大到小的順序。(填元素符號)。(3)寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式。(4)寫出⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。(5)比較N、P的氫化物的穩(wěn)定性：(填氫化物的化學式)。(6)鋁及其化合物應(yīng)用很廣泛，其中明礬可做凈水劑，寫出明礬的化學式，明礬的凈水原理(用離子方程式表示)。10．（2023-2024高一上·江蘇連云港·期末）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如下圖所示：(1)h在元素周期表中的位置是。(2)d、g的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。(3)由10個x原子與4個y原子構(gòu)成化合物的結(jié)構(gòu)式有種。(4)e、g形成的離子化合物的電子式為。e元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有的化學鍵類型為。(5)e與f相比，金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是。(填字母序號)。a．e單質(zhì)的熔點比f單質(zhì)的低，單質(zhì)的硬度也比f單質(zhì)小b．e單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)c．e的最高價氧化物的水化物是強堿，而f的最高價氧化物的水化物具有兩性(6)h的單質(zhì)能將z從其簡單氫化物中置換出來，化學方程式為。11．（2023-2024高一上·江蘇揚州·期末）下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題：(1)元素②在周期表中的位置為。元素④的一種原子內(nèi)有10個中子，該原子是(用核素符號表示)。(2)元素⑥、⑦的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是(填化學式)。(3)元素⑤的單質(zhì)著火不能用水來滅火，其原因是。(4)肼(N2H4)由元素①、③組成，可與NO2氣體反應(yīng)生成N2和H2O，同時放出大量的熱，故常用作火箭燃料。寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。12．（2023-2024高一上·江蘇泰州·期末）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A和D，C和E分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，E的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口。(1)C在元素周期表中的位置是。(2)C、D分別形成的簡單離子中，半徑較大的是(填離子符號)。(3)E和F的最高價氧化物的水化物酸性較強的是(填化學式)。(4)由A、C、D形成的化合物中化學鍵的類型為。(5)由A、B形成的18e-化合物的化學式為。(6)由C、D形成摩爾質(zhì)量為78g·mol-1化合物的電子式為。(7)由B、F形成的化合物分子中，B和F原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，寫出反應(yīng)的化學方程式：。13．（2023-2024高一上·江蘇南京·期末）隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)b在元素周期表中的位置是。(2)a、c、d可形成一種原子個數(shù)比為的化合物，其電子式是。(3)比較d、e簡單離子的半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）。(4)比較f、g的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）。(5)設(shè)計一個實驗比較g的單質(zhì)與的氧化性強弱（須使用淀粉－KI溶液）。(6)g的一種含氧酸鉀鹽（g元素為價）可與溶液在強堿性條件下制取綠色消毒劑，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移電子時，生成的物質(zhì)的量為。14．（2023-2024高一上·江蘇徐州·期末）部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的變化關(guān)系如題圖所示，回答下列問題：(1)元素B在元素周期表中的位置是。(2)元素C和D形成的離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比為，元素G和H的最高價氧化物的水化物中，酸性較弱的是(填化學式)。(3)元素H的簡單氫化物的電子式為，其固體屬于晶體(填“離子”“分子”或“共價”)。(4)元素A和D形成的化合物DA中，A元素的化合價為，DA能與水反應(yīng)生成氫氣，向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，反應(yīng)的化學方程式為。15．（2023-2024高一上·江蘇蘇州·期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W原子序數(shù)依次增大。X元素的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)，Y元素原子最外層電子數(shù)為6，Z原子在同周期中原子半徑最大，M元素在周期表中的周期序數(shù)等于族序數(shù)，Q與Y屬于同一主族。(1)X在周期表中的位置是。(2)M和W分別形成的簡單離子中，半徑較大的是(填離子符號)。(3)形成化合物的電子式為。(4)Z和M兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。(5)W的單質(zhì)通入到Q的氣態(tài)氫化物的水溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫出該反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(6)汽車受到猛烈撞擊時，氣囊內(nèi)的分解為Z和為保護司機不受傷害，當產(chǎn)生67.2L的(標準狀況下)，氣囊中需裝入的質(zhì)量為。16．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）周期表中前20號元素原子半徑與主要化合價關(guān)系如圖所示。(1)的電子式為。(2)的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于化合物(填“共價”或“離子”)。(3)已知位于第三周期，則在元素周期表中的位置是。(4)簡單離子和半徑大小順序為。(5)的單質(zhì)通入淀粉-KⅠ溶液，溶液變藍，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；比較和的陰離子，還原性更強的是(填離子符號)，從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，其原因是。17．（2022-2023高一上·江蘇鹽城·期末）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)元素⑤在周期表中的位置為；(2)①~⑧元素的最高價氧化物中，具有兩性的是(填化學式)；(3)元素⑦的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式是；(4)④、⑤、⑥、⑦對應(yīng)簡單離子的半徑最小的是(填離子符號)；(5)⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式；(6)下列方案中不能證明非金屬性⑧比⑦強的是___________(填選項字母)。A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性⑧比⑦的強B．單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)，產(chǎn)物的價態(tài)⑧比⑦的高C．簡單氣態(tài)氫化物對應(yīng)水溶液的酸性⑧比⑦的強D．⑧的單質(zhì)可將⑦的單質(zhì)從其化合物中置換出來18．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素A~G的最高正價或最低負價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出中子數(shù)為8的A元素的一種核素的化學符號。(2)在A、B、F、G四種元素中，非金屬性最弱的元素在周期表中的位置為。(3)E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)元素A與G形成的電子總數(shù)為38的分子的結(jié)構(gòu)式為。(5)元素C與D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，所含有化學鍵類型有。(6)如圖表示由C、G元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：。

題型05元素推斷和元素周期律1．（2023-2024高一上·江蘇淮安·期末）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，在短周期中原子半徑最大，是地殼中含量最高的金屬元素，和同主族，的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4.下列說法不正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．原子半徑由小到大的順序：C．三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)D．與元素形成的兩種氧化物中陰陽離子個數(shù)比均為【答案】A【分析】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，在短周期中原子半徑最大，Y是Na元素；是地殼中含量最高的金屬元素，Z是Al元素；和同主族，的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，M是S元素、X是O元素，則Q是Cl元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右，非金屬性增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2S<HCl，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由小到大的順序：，故B正確；C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，NaOH、Al(OH)3、H2SO4兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．O與Na元素形成的Na2O、Na2O2兩種氧化物中陰陽離子個數(shù)比均為，故D正確；選A。2．（2023-2024高一上·江蘇鹽城·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種核素沒有中子，Y、Z是同周期相鄰的兩種元素，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z、W同主族。下列判斷正確的是A．Y在元素周期表中位于第二周期ⅦA族B．非金屬性：Y>ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZD．X、Y、Z形成的化合物可以屬于酸、堿或鹽【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種核素沒有中子，X為H，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z為O，則Y為N，Z、W同主族，W為S，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．Y為N，元素周期表中位于第二周期ⅤA族，A錯誤；B．根據(jù)同周期從左往右非金屬性增強，所以非金屬性：O>N，B錯誤；C．根據(jù)同主族從上往下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越好，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；D．H、N、O形成的化合物可以屬于酸(HNO3)、堿(NH3·H2O)或鹽(NH4NO3)，D正確；故選D。3．（2023-2024高一上·江蘇徐州·期末）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19，Y最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質(zhì)之一，下列說法正確的是A．原子半徑：B．X與W可形成離子化合物C．Y的氧化物常用作耐火材料D．X的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Z的強【答案】CD【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，是形成酸雨的物質(zhì)之一，則Z是S，X是O，Y最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，且原子序數(shù)大于O，則Y是Mg，最外層電子數(shù)之和為19，則W最外層電子數(shù)為19-6-2-6=5，則W是N，由此分析回答；【解析】A．X、Y、Z分別是O、Mg、S，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，元素原子半徑逐漸增大，原子半徑O＜S＜Mg，A錯誤；B．X與W分別為O和N，只能形成共價化合物，B錯誤；C．Y的氧化物即為MgO，熔點高，可作耐火材料，C正確；D．同一主族從上到下，非金屬形逐漸減弱，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故X的簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比Z的強，D正確；故選CD。4．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。常溫下，四種元素的單質(zhì)中，僅和的單質(zhì)為氣體。的最外層電子數(shù)是和的最外層電子數(shù)之和，也是的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A．原子半徑：B．的氧化物不與強堿反應(yīng)C．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱D．的最高價氧化物的水化物酸性比強【答案】B【分析】為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。常溫下，四種元素的單質(zhì)中，僅和的單質(zhì)為氣體。的最外層電子數(shù)是和的最外層電子數(shù)之和，也是的最外層電子數(shù)的2倍，則Z最外層電子數(shù)為6，Z是S元素、Y是Al元素。W是H元素、X是N元素?！窘馕觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：，故A正確；B．Al2O3與強堿氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，故B錯誤；C．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，H2S的穩(wěn)定性比弱，故C正確；D．HNO3酸性比強，故D正確；選B。5．（2021-2022高一上·江蘇無錫·期末）砷為第四周期第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是A．砷在通常情況下是固體B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．砷的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的氣態(tài)氫化物比磷的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定【答案】D【解析】A．砷為第四周期VA族元素，與N、P位于同一主族，As在P的下面，P在通常情況下呈固態(tài)，則砷在通常情況下是固體，A項正確；B．砷為第四周期VA族元素，與P位于同一主族，P的常見的化合價有-3、+3、+5，故砷可以存在-3、+3、+5等多種化合價，B項正確；C．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，非金屬性：As＜P，則酸性：H3AsO4＜H3PO4，C項正確；D．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬：性As＜P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，D項錯誤；答案選D。6．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的一種單質(zhì)是已知自然存在的硬度最大的物質(zhì)，Y是金屬元素，其原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素，X、Y、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于10。下列說法正確的是A．原子半徑：B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．W在元素周期表中位于第4周期ⅥA族【答案】C【分析】X的一種單質(zhì)是已知自然存在的硬度最大的物質(zhì)，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，其原子序數(shù)大于C，而Y是金屬元素，所以Y為Mg元素；X、Y、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于10，則W的最外層電子數(shù)為10-4-2=4，所以W為Si元素或Ge元素，若W為Si元素，則Z只能是Al元素，不符合“Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素”，所以W為Ge元素，Z為第三周期元素Cl?！窘馕觥緼．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑C＜Cl＜Mg＜Ge，即r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W)，A錯誤；B．非金屬性C＜Cl，所以C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，B錯誤；C．非金屬性越強則簡單氫化物越穩(wěn)定，故X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，C正確；D．W為Ge元素，位于第4周期ⅣA族，D錯誤；綜上所述答案為C。7．（2022-2023高一上·江蘇鹽城·期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，單質(zhì)的焰色試驗結(jié)果為黃色。下列說法不正確的是A．陰離子的還原性：B．元素A與B可形成兩種化合物C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D．原子半徑的大小順序：【答案】A【分析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，其原子核外只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；A、C的原子序數(shù)相差8，則C為S元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na元素；D的原子序數(shù)大于S，且短周期為主族元素，則D為Cl元素，根據(jù)分析可知，A為O，B為Na，C為S，D為Cl元素【解析】A．非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性O(shè)>S，則陰離子的還原性為A<C，故A錯誤；B．O與Na形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2，故B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性Cl>S，則最高價氧化物的水化物的酸性D>C，故C正確；D．主族元素同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為r(B)>r(C)>r(A)，故D正確；故本題選A。8．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A．離子半徑：X2->Y+B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2XC．R氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性D．工業(yè)上用電解熔融態(tài)ZR3的方法制備金屬Z【答案】A【分析】X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，并結(jié)合圖中各元素的主要化合價可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl?！窘馕觥緼．由分析可知，X為O，Y為Na，Na+和O2-的核外電子排布相同，但Na的原子序數(shù)大于O，故離子半徑：O2-＞Na+，A正確；B．由分析可知，X為O，W為S；同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；非金屬性：O＞S，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯誤；C．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，即高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，C錯誤；D．由分析可知，Z為Al，R為Cl，AlCl3是共價化合物，熔融的AlCl3不能電離出Al3+，Al2O3是離子化合物，熔融的Al2O3能電離出Al3+，故工業(yè)上制取Al電解的是熔融的Al2O3，而不是熔融的AlCl3，D錯誤；故選A。9．（2023-2024高一上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）元素周期表的表達形式多種多樣，但都能表示出元素的周期性變化規(guī)律。下圖是達姆開夫式圓形元素周期表的一部分，請對比中學常見元素周期表思考圓形元素周期表的填充規(guī)律，回答下列問題：(1)③與⑤兩種元素形成化合物的電子式。(2)③、④、⑤三種元素原子半徑由大到小的順序。(填元素符號)。(3)寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式。(4)寫出⑤的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。(5)比較N、P的氫化物的穩(wěn)定性：(填氫化物的化學式)。(6)鋁及其化合物應(yīng)用很廣泛，其中明礬可做凈水劑，寫出明礬的化學式，明礬的凈水原理(用離子方程式表示)。【答案】(1)(2)Na>S>Cl(3)H++OH—=H2O(4)Cl2+H2OH++Cl—+HClO(5)NH3>PH3(6)KAl(SO4)2·12H2OA13++3H2OAl(OH)3+3H+【分析】由圖可知，①為C元素、②為Ar元素、③為Na元素、④為S元素、⑤為Cl元素?！窘馕觥浚?）氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則三種原子的原子半徑由大到小的順序為，故答案為：Na>S>Cl；（3）氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH—=H2O，故答案為：H++OH—=H2O；（4）氯氣溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl—+HClO，故答案為：Cl2+H2OH++Cl—+HClO；（5）同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氨分子的穩(wěn)定性強于磷化氫，故答案為：NH3>PH3；（6）明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學式為KAl(SO4)2·12H2O，明礬在溶液中電離出的鋁離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)聚沉而達到凈水的目的，反應(yīng)的離子方程式為A13++3H2OAl(OH)3+3H+，故答案為：KAl(SO4)2·12H2O；A13++3H2OAl(OH)3+3H+。10．（2023-2024高一上·江蘇連云港·期末）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如下圖所示：(1)h在元素周期表中的位置是。(2)d、g的簡單氫化物中熱穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。(3)由10個x原子與4個y原子構(gòu)成化合物的結(jié)構(gòu)式有種。(4)e、g形成的離子化合物的電子式為。e元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有的化學鍵類型為。(5)e與f相比，金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是。(填字母序號)。a．e單質(zhì)的熔點比f單質(zhì)的低，單質(zhì)的硬度也比f單質(zhì)小b．e單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)c．e的最高價氧化物的水化物是強堿，而f的最高價氧化物的水化物具有兩性(6)h的單質(zhì)能將z從其簡單氫化物中置換出來，化學方程式為?！敬鸢浮?1)第三周期ⅦA族(2)(3)2(4)離子鍵和共價鍵(5)Nab、c(6)(或)【分析】由圖可知x為H元素，y為C元素，z為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素，據(jù)此分析解題。【解析】（1）h為Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案為第三周期ⅦA族。（2）d為O元素，g為S元素，的熱穩(wěn)定性比，故答案為。（3）由10個x原子與4個y原子構(gòu)成化合物為丁烷，可能的結(jié)構(gòu)式有正丁烷和異丁烷，故答案為2。（4）e、g形成的離子化合物為Na2S，電子式為，e元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，故答案為；離子鍵和共價鍵。（5）e為Na元素，f為Al元素，金屬性強的是Na；a．單質(zhì)的熔點和硬度不能證明金屬性強弱，故a不符合題意；b．e單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)，而f單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，說明Na的金屬性更強，故b符合題意；c．最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性強，所以Na的金屬性更強，故c符合題意；故答案為Na；b、c。（6）h的單質(zhì)能將z從其簡單氫化物中置換出來，即Cl2可以從NH3中置換出N2，化學方程式為(或)，故答案為(或)。11．（2023-2024高一上·江蘇揚州·期末）下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題：(1)元素②在周期表中的位置為。元素④的一種原子內(nèi)有10個中子，該原子是(用核素符號表示)。(2)元素⑥、⑦的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是(填化學式)。(3)元素⑤的單質(zhì)著火不能用水來滅火，其原因是。(4)肼(N2H4)由元素①、③組成，可與NO2氣體反應(yīng)生成N2和H2O，同時放出大量的熱，故常用作火箭燃料。寫出該反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?！敬鸢浮?1)第二周期IVA族(2)HClO4(3)鈉能與水反應(yīng)，生成的氫氣易爆炸，Na2O2與水反應(yīng)生成的氧氣助燃(4)【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，以此解題。【解析】（1）C元素為6號元素，位置為第二周期IVA族。O原子內(nèi)有10個中子，則質(zhì)量數(shù)為18，故為。（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，故酸性較強的是HClO4。（3）鈉能與水反應(yīng)，生成的氫氣易爆炸，且Na與氧氣反應(yīng)生成的Na2O2與水反應(yīng)生成的氧氣助燃。（4）肼(N2H4)與NO2氣體反應(yīng)生成N2和H2O，根據(jù)得失電子守恒可得。12．（2023-2024高一上·江蘇泰州·期末）已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，A和D，C和E分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，E的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口。(1)C在元素周期表中的位置是。(2)C、D分別形成的簡單離子中，半徑較大的是(填離子符號)。(3)E和F的最高價氧化物的水化物酸性較強的是(填化學式)。(4)由A、C、D形成的化合物中化學鍵的類型為。(5)由A、B形成的18e-化合物的化學式為。(6)由C、D形成摩爾質(zhì)量為78g·mol-1化合物的電子式為。(7)由B、F形成的化合物分子中，B和F原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，寫出反應(yīng)的化學方程式：?！敬鸢浮?1)第二周期第ⅥA族(2)O2-(3)(4)離子鍵和（極性）共價鍵(5)(6)(7)【分析】已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒有中子，則A為氫元素，A和D為同一主族元素，則D為鈉元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，則B核外電子分2層，依次為2、5個，B為氮元素，C和E為同一主族元素，E的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口，則E為硫元素，則C為氧元素，綜上，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為S、F為Cl，據(jù)此回答?！窘馕觥浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。（2）C、D分別形成的簡單離子電子層數(shù)相同，O2-的核電荷數(shù)更小，半徑更大。（3）E和F分別為S和Cl，Cl的非金屬性更強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性更強。（4）由A、C、D形成的化合物即中化學鍵的類型為離子鍵和（極性）共價鍵。（5）由A、B即H和N元素形成的18e-化合物的化學式為。（6）由C、D即O和Na元素形成摩爾質(zhì)量為78g·mol-1化合物即，電子式為。（7）由B、F即N和Cl元素形成的化合物分子中，N和Cl原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物是，遇水可反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物即，反應(yīng)的化學方程式：。13．（2023-2024高一上·江蘇南京·期末）隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)b在元素周期表中的位置是。(2)a、c、d可形成一種原子個數(shù)比為的化合物，其電子式是。(3)比較d、e簡單離子的半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）。(4)比較f、g的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）。(5)設(shè)計一個實驗比較g的單質(zhì)與的氧化性強弱（須使用淀粉－KI溶液）。(6)g的一種含氧酸鉀鹽（g元素為價）可與溶液在強堿性條件下制取綠色消毒劑，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移電子時，生成的物質(zhì)的量為?！敬鸢浮?1)第二周期第ⅤA族(2)(3)(4)(5)取少量淀粉－KI溶液于試管中，加入少量新制氯水，若溶液變?yōu)樗{色，證明的氧化性強于(6)【分析】同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，最高正化合價逐漸增大（O、F除外），最低負化合價的絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合題圖可推出圖中所列各種元素：a原子半徑最小，最高正化價為+1價，為H元素；b、c屬于第二周期元素，最高或最低化合價分別為+5、-2，則分別是N、O元素；d、e、f、g為第三周期元素，最高或最低化合價分別為+1、+3、-2、-1，則可推出它們分別是Na、Al、S、Cl元素，據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。（2）H、O、Na可形成一種原子個數(shù)比為的化合物為NaOH，其電子式是：。（3）電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小則離子半徑越小，因此、簡單離子的半徑大小為：。（4）同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強則最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：，因此酸性：。（5）g的單質(zhì)為，證明、的氧化性強弱的實驗為：取少量淀粉－KI溶液于試管中，加入少量新制氯水，若溶液變?yōu)樗{色，證明的氧化性強于。（6）氯元素的一種含氧酸鉀鹽（氯元素為價），則為NaClO，NaClO與溶液在強堿性條件下制取綠色消毒劑，反應(yīng)的離子方程式為：；該反應(yīng)中，鐵元素從+3價升高到+6價，根據(jù)電子得失守恒有，當反應(yīng)每轉(zhuǎn)移電子時，生成的物質(zhì)的量為。14．（2023-2024高一上·江蘇徐州·期末）部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的變化關(guān)系如題圖所示，回答下列問題：(1)元素B在元素周期表中的位置是。(2)元素C和D形成的離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比為，元素G和H的最高價氧化物的水化物中，酸性較弱的是(填化學式)。(3)元素H的簡單氫化物的電子式為，其固體屬于晶體(填“離子”“分子”或“共價”)。(4)元素A和D形成的化合物DA中，A元素的化合價為，DA能與水反應(yīng)生成氫氣，向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，反應(yīng)的化學方程式為?！敬鸢浮?1)第二周期ⅤA族(2)1∶2(3)分子(4)-1NaH+H2O＝NaOH+H2↑【分析】據(jù)圖示，均為短周期元素，元素A化合價有+1價和-1價，且原子序數(shù)最小，則A為H元素；C只有-2價，則為O元素；B、G最高正價均為+5價，最低負價均為-3價，則B為N，G為P；D最高正價為+1價，原子序數(shù)大于O，則D為Na；E最高正價為+2價，原子序數(shù)大于Na，E為Mg；F最高正價為+3價，為Al；H最高正化合價為+6價，最低負化合價為-2價，則為S元素，由此分析回答；【解析】（1）元素B為N元素，在元素周期表的位置為第二周期ⅤA族；（2）元素C和D形成的離子化合物為Na2O2，陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個數(shù)比為1∶2；同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，故酸性較弱的是；（3）H為S元素，簡單氫化物的化學式為H2S，S原子與H原子間形成共價鍵，電子式為；熔沸點較低，其固體為分子晶體；（4）A和D形成的化合物為NaH，H元素為-1價；NaH能與水反應(yīng)生成氫氣，向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，證明生成NaOH，化學方程式為NaH+H2O＝NaOH+H2↑。15．（2023-2024高一上·江蘇蘇州·期末）短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W原子序數(shù)依次增大。X元素的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)，Y元素原子最外層電子數(shù)為6，Z原子在同周期中原子半徑最大，M元素在周期表中的周期序數(shù)等于族序數(shù)，Q與Y屬于同一主族。(1)X在周期表中的位置是。(2)M和W分別形成的簡單離子中，半徑較大的是(填離子符號)。(3)形成化合物的電子式為。(4)Z和M兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。(5)W的單質(zhì)通入到Q的氣態(tài)氫化物的水溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫出該反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(6)汽車受到猛烈撞擊時，氣囊內(nèi)的分解為Z和為保護司機不受傷害，當產(chǎn)生67.2L的(標準狀況下)，氣囊中需裝入的質(zhì)量為?！敬鸢浮?1)第二周期ⅤA族(2)(3)(4)(5)(6)130g【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)故X為N元素，Y元素原子最外層電子數(shù)為6，故Y為O或S，若Y為S元素則W、Q、W均不屬于短周期主族元素，故Y為O元素，Z原子在同周期中原子半徑最大即為Na元素，M元素在周期表中的周期序數(shù)等于族序數(shù)即為Al元素，Q與Y屬于同一主族則Q為S元素，由以上分析可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Na元素、M為Al元素、Q為S元素、W為Cl元素?！窘馕觥浚?）X是N元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。（2）M、W的簡單離子分別為Al3+、Cl-，Al3+兩個電子層、Cl-三個電子層，離子的電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑Cl-＞Al3+。（3）為屬于離子化合物，故電子式為。（4）Z的最高價氧化物水化物為氫氧化鈉，M的最高價氧化物水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物可與氫氧化鈉反應(yīng)，則對應(yīng)的離子方程式為。（5）W的單質(zhì)為氯氣通入到Q的氣態(tài)氫化物硫化氫水溶液中，產(chǎn)生淡黃色渾濁，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低得到2e-，硫化氫中硫元素化合價由-2價升高到0價，化合價升高失去2e-。（6）汽車受到猛烈撞擊時，氣囊內(nèi)的NaN3分解為Na和N2，N2保護司機不受傷害，當產(chǎn)生67.2L的N2(標準狀況下），其物質(zhì)的量為=3mol，根據(jù)比例關(guān)系，則NaN3的質(zhì)量為m=nM=2mol65g=130g。16．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）周期表中前20號元素原子半徑與主要化合價關(guān)系如圖所示。(1)的電子式為。(2)的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于化合物(填“共價”或“離子”)。(3)已知位于第三周期，則在元素周期表中的位置是。(4)簡單離子和半徑大小順序為。(5)的單質(zhì)通入淀粉-KⅠ溶液，溶液變藍，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；比較和的陰離子，還原性更強的是(填離子符號)，從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，其原因是。【答案】(1)(2)離子(3)第四周期ⅡA族(4)N3->O2->Na+(5)Cl2+I-=2Cl-+I2I-Cl、I為同主族元素，電子層數(shù)I＞Cl，離子半徑I—＞Cl—，失電子能力I—＞Cl—，還原性I—＞Cl—【分析】根據(jù)原子半徑與主要化合價關(guān)系圖，X是H元素、Y是O元素、Z是N元素、M是Cl、Q是Na元素、R是Ca元素?！窘馕觥浚?）H2O2是共價化合物，電子式為；（2）N的簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，N的最高價氧化物的水化物是HNO3，反應(yīng)生成的物質(zhì)是NH4NO3，屬于離子化合物。（3）是Na，R是Ca，元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族。（4）電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子O2-、N3-和Na+半徑大小順序為N3->O2->Na+；（5）Cl2通入淀粉-KⅠ溶液，反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+I-=2Cl-+I2；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，和Cl-還原性更強的是I-；Cl、I為同主族元素，電子層數(shù)I＞Cl，離子半徑I—＞Cl—，失電子能力I—＞Cl—，還原性I—＞Cl—。17．（2022-2023高一上·江蘇鹽城·期末）下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)元素⑤在周期表中的位置為；(2)①~⑧元素的最高價氧化物中，具有兩性的是(填化學式)；(3)元素⑦的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式是