2024年滬教版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學上冊月考試卷490考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．將納米碳均勻分散到蒸餾水中得到一種分散系，下列有關(guān)該分散系的說法錯誤的是（）A.屬于溶液B.能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C.分散質(zhì)粒子能透過濾紙D.納米碳粒子能夠發(fā)生布朗運動2、實驗室中配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，必須使用的玻璃儀器是（）A.

容量瓶B.

集氣瓶C.

分液漏斗D.

平底燒瓶3、將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按下圖裝置好儀器，觀察下圖，示意正確的是4、某同學探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是（）A.室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B.將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的兩性C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D.加熱除去NH4Cl中的少量NaHC035、某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示rm{(}假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)rm{)}則該有機物可能是rm{(}rm{)}A.甲醇B.甲烷C.丙烷D.乙烯評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、螞蟻等群居性昆蟲在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂在地上，為其他螞蟻覓食引路。這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種。所謂信息素，是指同種生物個體間用來傳遞信息的化學物質(zhì)。螞蟻跟蹤信息素叫牻牛兒醇(又叫香葉醇)，可用作香料或昆蟲引誘劑。對其組成分析結(jié)果為：含C：77.86%，H：11.76%，O：10.37%，相對分子質(zhì)量為154。此信息素與臭氧反應(yīng)，生成臭氧化物；再與水和Zn反應(yīng)，發(fā)生水解，使分子中雙鍵斷裂，其規(guī)律(1)通過計算寫出此信息素的化學式為__________________________________________；(2)此信息素的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________；(3)此信息素的系統(tǒng)命名為________________________________________________。7、明礬的化學式為____，它在水中的電離方程式為：____，明礬能用來凈水的原因是（用離子方程式表示）____；在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為____8、某烴rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{84}回答下列問題：rm{(1)}下列物質(zhì)與rm{A}以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是rm{(}填序號rm{)}________。rm{a.C_{7}H_{12}O_{2}}rm{b.C_{6}H_{14;;;;;;}c.C_{6}H_{14}O}rm{d.C_{7}H_{14}O_{3}}rm{(2)壟脵}若鏈烴rm{A}分子中所有的碳原子共平面，該分子的一氯取代物只有一種，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為________；rm{壟脷}鏈烴rm{A}與rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液反應(yīng)生成rm{B}rm{B}與rm{NaOH}的醇溶液共熱可得到rm{D}rm{D}分子中無溴原子。請寫出由rm{B}制備rm{D}的化學反應(yīng)方程式：____________；rm{壟脹B}與足量rm{NaOH}水溶液完全反應(yīng)，生成有機物rm{E}該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：____________；rm{E}與乙二醇的關(guān)系是_______________。rm{(3)}若核磁共振氫譜顯示鏈烴rm{A}有三組不同的峰，峰面積比為rm{3}rm{2}rm{1}且不存在順反異構(gòu)體，則rm{A}的名稱為__________。rm{(4)}若rm{A}不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為_______。9、(10分)化合物甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答：(1)甲中官能團的名稱是________，甲屬________類物質(zhì)，甲可能的結(jié)構(gòu)有________種，其中可催化氧化為醛的有________種．(2)反應(yīng)條件①為__________________________________________.條件②為_______________________________________________.(3)甲→乙的反應(yīng)類型為________，乙→丙的反應(yīng)類型為________．(4)丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是________．A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3D．(CH3)2CBrCH2Br10、按題給要求填空：

（1）寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應(yīng)方程式（無機物不限）

①______．

②______．

（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．

（3）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某烴的NMR，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，若為鏈烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______，其名稱為______．觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為1：1，若為芳香烴，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．11、rm{(1)}按系統(tǒng)命名法命名：

rm{壟脵}______，寫出它和氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的方程式______

rm{壟脷}______；它的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有______種。

rm{(2)}寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

rm{壟脵2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基己烷：______；

rm{壟脷}支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：______；

rm{(3)}羥基的電子式______．12、現(xiàn)有rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}五種有機物rm{.}同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時消耗rm{O_{2}}的量最多的是______；同狀況、同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時消耗rm{O_{2}}的量最多的是______；同質(zhì)量的以上五種物質(zhì)燃燒時，生成rm{CO_{2}}的量最多的是______，生成rm{H_{2}O}的量最多的是______．評卷人得分三、推斷題(共5題，共10分)13、rm{2015}年rm{8}月rm{12}號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸、尿素等。運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、亞硝酸銨、氰化鈉、rm{4}rm{6-}二硝基苯rm{-}鄰仲丁基苯酚等。回答下列問題：

rm{(1)}尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}分子中四種不同元素的第一電離能最大的元素是____________rm{(}填元素符號rm{)}硫化堿rm{(Na_{2}S)}的rm{S^{2-}}的基態(tài)電子排布式是____。rm{(2)}亞硝酸銨中，rm{NO_{2}^{-}}的立體構(gòu)型為____，中心原子的雜化軌道類型為____。rm{(3)1molNaCN}中rm{CN^{-}}所含的rm{婁脨}鍵數(shù)為______。rm{(4)}鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學式為____；晶胞中rm{K}原子的配位數(shù)為____；已知金屬原子半徑rm{r(Na)=186pm}rm{r(K)=227pm}計算晶體的空間利用率____rm{(}列出計算式，不需要計算出結(jié)果rm{)}14、下列框圖中，已知rm{A}rm{E}rm{F}rm{H}是單質(zhì)，其中只有rm{A}是固體，其它都是氣體，且rm{H}是呈黃綠色；rm{B}是最常見液體，rm{C}為淡黃色固體粉末，rm{D}為黑色的磁性氧化物，rm{L}是白色沉淀，rm{M}是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標出。

rm{(1)}寫出rm{H}的化學式：___________________。rm{(2)C}的電子式：___________________。rm{(3)}寫出rm{K隆煤J}反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。rm{(4)}寫出rm{A}與rm{B}反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。rm{(5)}寫出rm{L隆煤M}反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。rm{(6)}寫出rm{G}與金屬鋁反應(yīng)的化學方程式：_________________________________。rm{(7)}寫出檢驗rm{J}中陽離子的離子方程式：_________________________________。15、rm{(10}分rm{)}肉桂酸異戊酯rm{G(}rm{)}是一種香料，一種合成路線如下：已知以下信息：

rm{壟脵}rm{壟脷C}為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為rm{22}回答下列問題：rm{(1)A}的化學名稱為____；rm{(1}分rm{)}rm{(2)B}和rm{C}反應(yīng)生成rm{D}的化學方程式為________rm{(2}分rm{)}rm{(3)F}中含有官能團的名稱為____；rm{(1}分rm{)}rm{(4)E}和rm{F}反應(yīng)生成rm{G}的化學方程式為____，rm{(2}分rm{)}反應(yīng)類型為____；rm{(1}分rm{)}rm{(5)F}的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有____種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為rm{3:1}的為____rm{(}寫結(jié)構(gòu)簡式rm{)}rm{(3}分rm{)}16、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，固體rm{X}由兩種常見元素組成，其中一種為常見金屬元素，另一種為非金屬元素，且質(zhì)量比為rm{7隆脙8}rm{B}是一種常見的酸，遇鹽酸酸化的rm{BaCl2}溶液產(chǎn)生白色沉淀，rm{C}是一種紅棕色氣體，rm{D}是最常見的無色液體，rm{E}溶液遇硫氰化鉀溶液顯血紅色，rm{F}是紫紅色的金屬單質(zhì)，rm{I}是常見的無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。請回答下列問題：rm{(1)D}的電子式為________________。rm{(2)X}的化學式為________________。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學方程式：________________。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式：________________。17、某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲；乙、丙、丁四份；進行如圖所示探究．

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

。陽離子rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{X}陰離子rm{Cl^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{Y}rm{NO_{3}^{-}}rm{(1)}離子rm{X}是______rm{(}填化學式，下同rm{)}離子rm{Y}是______．

rm{(2)}表中不能確定是否存在的陰離子是______；能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為______．

rm{(3)}丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、簡答題(共3題，共24分)22、哈伯因證實rm{N_{2}}rm{H_{2}}在固體催化劑rm{(Fe)}表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎rm{.}若用分別表示rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}和固體催化劑；則在固體催化劑表面合。

成氨的過程可用圖rm{1}表示：

rm{壟脵}吸附后，能量狀態(tài)最低的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{壟脷}由上述原理，在鐵表面進行rm{NH_{3}}的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖rm{2.}從吸附和解吸過程分析，rm{c_{0}}前速率增加的原因可能是______；rm{c_{0}}后后速率降低的原因可能是______．23、（1）通常所說的三大合成材料是指______、______和______．

（2）塑料的主要成分是______，除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑，比如能提高塑性的______，防止塑料老化的______等．

（3）塑料制品在生產(chǎn)；生活中有著廣泛的應(yīng)用；但塑料制品在給我們的生活帶。

來方便的同時；也存在著嚴重的危害環(huán)境的問題．

①由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫______．

②塑料廢棄物的危害有______．

a．難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長b．污染海洋。

c．危及海洋生物的生存d．造成海難事件。

e．破壞環(huán)境衛(wèi)生；污染地下水。

A．a(chǎn)bcdeB．a(chǎn)bcdC．bcdD．a(chǎn)e．24、將含有rm{C}rm{H}rm{O}的有機物rm{3.24g}裝入元素分析裝置，通入足量的rm{O_{2}}使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過濃硫酸rm{(A)}和堿石灰rm{(B)}測得rm{A}管質(zhì)量增加了rm{2.16g}rm{B}管增加了rm{9.24g}已知該有機物的相對分子質(zhì)量為rm{108}．

rm{(1)}燃燒rm{3.24g}此有機物生成rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量______，rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量______，需要消耗rm{O_{2}}______rm{g}．

rm{(2)}此有機物的分子式______．

rm{(3)}該有機物分子中有rm{1}個苯環(huán)，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式rm{(}任意書寫rm{4}個rm{)}．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：A；納米材料的微粒直徑介于1nm～100nm之間；因此溶于水得到的分散系屬于膠體，故A錯誤；

B；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；故B正確。

C；膠體粒子能透過濾紙；故C正確。

D；膠體粒子能產(chǎn)生布朗運動；故D正確．

故選A．

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料；納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質(zhì)分析判斷問題．

本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】解：A．容量瓶；用此可配制100mL的一定濃度的溶液，故A正確；

B．集氣瓶；用來收集氣體或作物質(zhì)在氣體中燃燒實驗，故B錯誤；

C．分液漏斗；用來分液或滴加液體，故C錯誤；

D．平底燒瓶用來制備氣體所用；故D錯誤；

故選A．

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定用到容量瓶；根據(jù)圖示選擇容量瓶．

本題考查了常見儀器的用途，較簡單，注意常見儀器的用途的知識的積累．【解析】【答案】A3、B【分析】試題分析：將炭粉和鐵粉均勻混合,撒入內(nèi)壁用氯化鈉溶液潤濕過的具支試管中，發(fā)生吸氧腐蝕，試管內(nèi)的氣體減少；將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁用稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，發(fā)生析氫腐蝕，試管內(nèi)的氣體增多，故B正確?？键c：本題考查金屬腐蝕?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、A【分析】解：A．測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH；NaOH溶液的pH大，可知電離程度大，NaOH堿性強，則可比較氨水和NaOH堿性強弱，故A正確；

B．氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，生成沉淀，氫氧化鋁不能溶解，則不能研究Al（OH）3的兩性；故B錯誤；

C．濃硫酸難揮發(fā)；利用將蘸有濃氨水和濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒靠近，觀察到白煙，故C錯誤；

D．加熱碳酸氫鈉分解、氯化銨分解，則加熱不能除去NH4Cl中的少量NaHC03；故D錯誤；

故選A．

A．測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH；NaOH溶液的pH大，可知電離程度大；

B．氨水緩慢滴入AlCl3溶液中；生成沉淀；

C．濃硫酸難揮發(fā)；

D．加熱碳酸氫鈉分解；氯化銨分解．

本題考查化學反應(yīng)中的規(guī)律及應(yīng)用，為高頻考點，把握反應(yīng)原理、規(guī)律應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】A5、B【分析】【分析】本題主要考查了有機物樣品的質(zhì)荷比圖的運用，根據(jù)某有機物樣品的質(zhì)荷比的最大值為該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量來確定物質(zhì)的分子式?！窘獯稹坑捎袡C物樣品的質(zhì)荷比圖可知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為rm{16}甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相對分子質(zhì)量為rm{32}rm{16}rm{44}rm{28}則該有機物甲烷，故B正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】(1)求最簡式n(C)∶n(H)∶n(O)＝∶∶≈10∶18∶1，因化學式(C10H18O)n的相對分子質(zhì)量為154，n＝1，即化學式為C10H18O?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)C10H18O(3)3,7-二甲基-2,6-二烯-1-辛醇或6,7-二甲基-2,6-二烯-1-辛醇7、KAl（SO4）2|KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣|Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+|先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解|Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】【解答】解：明礬為硫酸鋁鉀，化學式為：KAl（SO4）2，為強電解質(zhì)在水中完全電離，電離方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣，鋁離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁具有吸附性能夠凈水，離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉為可溶性電解質(zhì)，能夠使膠體聚沉結(jié)合氫氧化鋁為兩性物質(zhì)能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以看到的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，離子方程式：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以看到的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解；故答案為：KAl（SO4）2；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【分析】明礬為硫酸鋁鉀，為強電解質(zhì)在水中完全電離，鋁離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，在明礬的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉為可溶性電解質(zhì)，能夠使膠體聚沉結(jié)合氫氧化鋁為兩性物質(zhì)能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水解答．8、（1）b

（2）①

②

③同系物

（3）2-乙基-1-丁烯或3-己烯

（4）【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，明確相對分子質(zhì)量推出rm{A}為烯烴或環(huán)烷烴是解答的突破口，注意利用有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來解答，題目難度中等。為烯烴或環(huán)烷烴是解答的突破口，注意利用有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來解答，題目難度中等。rm{A}【解答】烴的相對分子質(zhì)量為rm{A}則該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式應(yīng)為rm{84}根據(jù)實際問題回答即可。

rm{C_{6}H_{12}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，則rm{(1)}消耗氧氣為rm{1molC_{6}H_{12}}

rm{x+dfrac{y}{4}=9mol}消耗氧氣為rm{a.1molC_{7}H_{12}O_{2}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{9mol}不選；

rm{a}消耗氧氣為rm{b.1molC_{6}H_{14}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，故rm{9.5mol}選；

rm消耗氧氣為rm{c.1molC_{6}H_{14}O}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{9mol}不選；

rm{c}消耗氧氣為rm{d.1molC_{7}H_{14}O_{3}}總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，故rm{9mol}不選；

故答案為：rmt5vpjhb

rm烴rm{(2)壟脵}為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則結(jié)構(gòu)對稱，只含一種rm{A}即含rm{H}個甲基，rm{4}為

故答案為：

rm{A}與rm{壟脷B}的醇溶液共熱可得到rm{NaOH}為消去反應(yīng)，該反應(yīng)為

故答案為：

rm{D}與足量rm{壟脹B}水溶液完全反應(yīng)，生成有機物rm{NaOH}為水解反應(yīng)，該反應(yīng)為rm{E}與乙二醇中均含rm{E}個rm{2}但rm{-OH}原子數(shù)目不同；結(jié)構(gòu)相似，則二者互為同系物；

故答案為：同系物；

rm{C}核磁共振氫譜顯示鏈烴rm{(3)}有三組不同的峰，峰面積比為rm{A}rm{3}rm{2}則rm{1}為rm{A}或rm{CH_{2}=C(CH_{2}CH_{3})CH_{2}CH_{3}}名稱分別為rm{CH_{3}CH_{2}CH=CHCH_{2}CH_{3}}乙基rm{2-}丁烯、rm{-1-}己烯；

故答案為：rm{3-}乙基rm{2-}丁烯或rm{-1-}己烯；

rm{3-}不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則不含rm{(4)A}只有一種rm{C=C}應(yīng)為環(huán)烴，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

rm{H}【解析】rm{(1)b}rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{壟脷}同系物rm{壟脷}乙基rm{壟脹}丁烯或rm{壟脹}己烯rm{(3)2-}rm{-1-}9、略

【分析】根據(jù)甲和乙的分子式可判斷，甲屬于醇類，發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，烯烴和溴水加成又生成鹵代烴。（1）甲是醇，官能團是羥基。由于丁基有4種，屬于丁醇也有4種。只有和羥基相連的碳原子上含有2個或2個以上氫原子的醇才能發(fā)生催化氧化生成醛，屬于丁醇中能夠發(fā)生催化氧化的醇分別是CH3CH2CH2CH2OH和(CH3)2CHCH2OH。（2）醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是濃硫酸作催化劑并加熱。烯烴和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)的條件是溴水或溴的四氯化碳溶液。（3）醇經(jīng)過消去反應(yīng)生成烯烴，烯烴經(jīng)過加成反應(yīng)生成鹵代烴。（4）丙是烯烴和溴水的加成產(chǎn)物，所以2個溴原子必須連在相鄰的2個碳原子上，所以選項B是錯誤的。答案選B。【解析】【答案】(1)羥基醇42(2)濃H2SO4、加熱溴水或溴的CCl4溶液(3)消去反應(yīng)加成反應(yīng)(4)B10、略

【分析】解：（1）乙炔與氯化氫加成生成氯乙烯，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯，其反應(yīng)方程式為：①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；②

故答案為：①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；②

（2）碳碳雙鍵上的六個原子全在一個平面，根據(jù)乙烯是平面型分子，可看做乙烯中的四個氫原子被甲基取代；乙炔是直線型分子，CH3C≡CCH3可看做是甲基取代乙炔分子上的氫原子；

故答案為：CH3C≡CCH3；

（3）觀察到兩種類型的H原子給出的信號說明有兩種氫原子；其強度之比為9：1說明這兩種氫原子個數(shù)比為9：1，且為鏈烴，因為氫原子和碳原子必須為整數(shù)；

假設(shè)該烴中含有10個氫原子，則含碳數(shù)為不為整數(shù)；

假設(shè)該聽中含有20個氫原子，則含碳數(shù)為=9，該烴分子式為C9H20．

強度比為9：1；即含有18個氫原子和2個氫原子兩組信號．由于該烴滿足CnH2n+2，故為飽和烴．

由于烷烴必然含有甲基，而甲基含有3個氫原子，故18個氫原子必為甲基上的氫原子，因為共有=6個甲基．將6個甲基對稱排列；故只能為兩個叔丁基．

故結(jié)構(gòu)簡式為：

當該烴為芳烴時，由于同分子量的芳烴中含碳量必然高于飽和烴，故該分子中含有碳原子數(shù)必然大于C9H20中的9個．

假設(shè)碳數(shù)為10；則含有氫數(shù)為128-12×10=8，假設(shè)含碳數(shù)為11，則含有氫數(shù)為128-12×11=不成立．

因此該烴分子式為C10H8．

若為單環(huán)芳烴，由于苯環(huán)上含有6個碳，故側(cè)鏈含碳4個，氫原子信號強度比為1：1，故等效氫為苯環(huán)上4個和側(cè)鏈上4個．由苯環(huán)上有4個氫，且為等同，故苯環(huán)應(yīng)該為對二取代．側(cè)鏈為C4H4，故側(cè)鏈為兩個C2H2；無法連接．

故該芳烴為雙環(huán)芳烴，即萘

故答案為：．

（1）乙炔與氯化氫加成生成氯乙烯；氯乙烯加聚生成聚氯乙烯；

（2）碳碳雙鍵上的六個原子全在一個平面；乙炔是直線型分子；據(jù)此分析；

（3）=108，則該鏈烴應(yīng)為C9H20；核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，則有2種位置的H原子，且數(shù)目分別為18；2．

本題考查有機物分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意核磁共振氫譜中分子中有幾種不同的氫，則就有幾組峰．【解析】CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；CH3C≡CCH3；2，2，4，4-四甲基戊烷；11、（1）①2，2-二甲基丙烷；+Cl2+HCl；

②3；3，5，5-四甲基庚烷；4；

（2）①CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；②③【分析】解：rm{(1)壟脵}烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{3}個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在rm{2}號碳原子上有兩個甲基，故名稱為rm{2}rm{2-}二甲基丙烷；由于此有機物結(jié)構(gòu)中只有一種rm{H}原子，故可氯氣發(fā)生一氯取代的產(chǎn)物有一種，化學方程式為rm{+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}}rm{+Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}}

故答案為：rm{+HCl}rm{2}二甲基丙烷；rm{+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}}rm{2-}

rm{+Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}}烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{+HCl}個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在rm{壟脷}號和rm{7}號碳原子上各有兩個甲基，故名稱為：rm{3}rm{5}rm{3}rm{3}四甲基庚烷；此有機物中有rm{5}種rm{5-}原子，則其一氯代物有rm{4}種；故答案為：rm{H}rm{4}rm{3}rm{3}四甲基庚烷；rm{5}

rm{5-}根據(jù)烷烴的命名方法可知，rm{4}rm{(2)壟脵}二甲基rm{2}乙基己烷的主鏈上有rm{3-}個碳原子，在rm{-4-}號和rm{6}號碳原子上各有一個甲基，在rm{2}號碳原子上有一個乙基，故結(jié)構(gòu)簡式為rm{3}故答案為：rm{4}

rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH(C_{2}H_{5})_{2}}烷烴中含有乙基，則乙基至少在rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH(C_{2}H_{5})_{2}}號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

rm{壟脷}羥基中存在一個碳氧共用電子對，羥基的電子式為：故答案為：

本題考查了烷烴的命名和根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，難度不大，應(yīng)注意的是rm{3}和氫氧根的電子式的區(qū)別。rm{(3)}【解析】rm{(1)壟脵2}rm{2-}二甲基丙烷；rm{+Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}}rm{+Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}}

rm{+HCl}rm{壟脷3}rm{3}rm{5}四甲基庚烷；rm{5-}

rm{4}rm{(2)壟脵CH_{3}CH(CH_{3})CH(CH_{3})CH(C_{2}H_{5})}rm{壟脷}rm{壟脹}12、略

【分析】解：同質(zhì)量的烴rm{CxHy}rm{dfrac{y}{x}}值越大，完全燃燒耗氧量越多，生成的rm{H_{2}O}物質(zhì)的量越大，rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量越少rm{.}同狀況、同體積、同物質(zhì)的量的烴完全燃燒，耗氧量取決于rm{x+dfrac{y}{4}}的相對大?。?/p>

rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}五種有機物中，rm{dfrac{y}{x}}值分別為rm{4}rm{2}rm{dfrac{4}{3}}rm{3}rm{2}故CHrm{{,!}_{4}}全燃燒時耗rm{O_{2}}的量最多，生成的rm{CO_{2}}最多的是rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}生成水最多的是rm{CH_{4}}生成rm{CO_{2}}的量最多的是rm{C_{3}H_{4}}

rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}}rm{C_{3}H_{6}}五種有機物中，rm{x+dfrac{y}{4}}的值分別為rm{2}rm{3}rm{4}rm{3.5}rm{4.5}故同物質(zhì)的量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗rm{O_{2}}的量最多的是rm{C_{3}H_{6}}

故答案為：rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{3}H_{4}}rm{CH_{4}}．

同質(zhì)量的烴rm{CxHy}rm{dfrac{y}{x}}值越大，完全燃燒耗氧量越多，生成的rm{H_{2}O}物質(zhì)的量越大，rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量越少rm{.}同狀況、同體積、同物質(zhì)的量的烴完全燃燒，耗氧量取決于rm{x+dfrac{y}{4}}的相對大?。?/p>

本題考查烴燃燒有關(guān)計算問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意根據(jù)燃燒通式判斷耗氧量問題，注意對規(guī)律的歸納總結(jié)．【解析】rm{CH_{4}}rm{C_{3}H_{6}}rm{C_{3}H_{4}}rm{CH_{4}}三、推斷題(共5題，共10分)13、（1）N1s2s22p63s23p6

（2）V形或角形sp2

（3）2NA

（4）KNa36【分析】【分析】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及電離能、核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型、晶胞計算等，難度中等，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握

【解答】rm{(1)}同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但rm{N}原子的rm{2p}能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故rm{N}rm{H}、C、rm{O}中第一電離能最大的是rm{N}rm{S^{2-}}離子核外有rm{18}個電子，其基態(tài)電子排布式為rm{1s2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}

故答案為：rm{N}rm{1s2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}

rm{(2)NO}rm{{,!}_{2}^{-}}離子中氮原子的孤電子對數(shù)rm{{,!}_{2}^{-}}價層電子對數(shù)rm{=(5+1-2隆脕2)/2=1}所以rm{=2+1=3}rm{NO}立體構(gòu)型為rm{{,!}_{2}^{-}}形或角形，中心原子氮原子的雜化軌道類型rm{{,!}_{2}^{-}}

故答案為：rm{V}形或角形；rm{sp^{2}}

rm{V}中含有rm{sp^{2}}三鍵，三鍵中含有rm{(3)CN^{-}}個rm{C隆脭N}鍵、rm{1}個rm{婁脪}鍵數(shù)，所以rm{2}化合物rm{婁脨}中rm{1mol}所含的rm{NaCN}鍵數(shù)為rm{CN^{-}}故答案為：rm{婁脨}

rm{2N_{A}}晶胞中，鈉原子數(shù)為rm{2N_{A}}鉀原子數(shù)為rm{(4)}所以合金的化學式為rm{12隆脕1/4=3}

根據(jù)晶胞圖可知，每個rm{8隆脕1/8=1}原子周圍有rm{KNa_{3}}個鈉原子，所以晶胞中rm{K}原子的配位數(shù)為rm{6}

晶胞中鈉原子和鉀原子體積之和為rm{K}晶胞的邊長為鈉原子和鉀原子的直徑之和為rm{6}所以晶胞的體積為rm{4/3婁脨[(186pm)^{3}隆脕3+(227pm)^{3}]}晶體的空間利用率為。

rm{{4/3婁脨[(186pm)^{3}隆脕3+(227pm)^{3}]隆脗(2隆脕186pm+2隆脕227pm)^{3}}隆脕100%=dfrac{dfrac{4}{3}婁脨({1863}^{3}隆脕3+{227}^{3})}{(186隆脕2+227隆脕2{)}^{3}}隆脕100攏樓}

故答案為：rm{2隆脕(186pm+227pm)}rm{(2隆脕186pm+2隆脕227pm)^{3}}rm{dfrac{dfrac{4}{3}婁脨({1863}^{3}隆脕3+{227}^{3})}{(186隆脕2+227隆脕2{)}^{3}}隆脕100攏樓}

rm{{4/3婁脨[(186pm)^{3}隆脕3+(227pm)^{3}]隆脗(2隆脕186pm+2隆脕227pm)^{3}}隆脕100%=

dfrac{

dfrac{4}{3}婁脨({1863}^{3}隆脕3+{227}^{3})}{(186隆脕2+227隆脕2{)}^{3}}隆脕100攏樓

}【解析】rm{(1)N}rm{1s2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}

rm{(2)V}形或角形rm{sp^{2}}

rm{(3)2N_{A}}

rm{(4)KNa_{3;;;}6}rm{dfrac{dfrac{4}{3}婁脨({1863}^{3}隆脕3+{227}^{3})}{(186隆脕2+227隆脕2{)}^{3}}隆脕100攏樓}rm{dfrac{

dfrac{4}{3}婁脨({1863}^{3}隆脕3+{227}^{3})}{(186隆脕2+227隆脕2{)}^{3}}隆脕100攏樓

}14、（1）Cl2

（2）

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

（6）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

（7）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3【分析】【分析】本題考查了元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化應(yīng)用，綜合性較大，主要考查鐵及其化合物的化學性質(zhì)的應(yīng)用，熟練掌握物質(zhì)的特征反應(yīng)現(xiàn)象、產(chǎn)物顏色、反應(yīng)變化等知識是解決問題的關(guān)鍵。【解答】根據(jù)題給信息可知，rm{H}是氣體單質(zhì)，呈黃綠色證明是rm{Cl}是氣體單質(zhì)，呈黃綠色證明是rm{H}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}是最常見液體，轉(zhuǎn)化中可以由，rm{B}是最常見液體，轉(zhuǎn)化中可以由rm{EF}兩種氣體點燃反應(yīng)單質(zhì)生成，可以預(yù)測為rm{B}為水，rm{G}的焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，rm{M}是紅褐色沉淀說明是rm{Fe(OH)}兩種氣體點燃反應(yīng)單質(zhì)生成，可以預(yù)測為rm{B}為水，rm{EF}的焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，rm{B}是紅褐色沉淀說明是rm{G}rm{M}rm{Fe(OH)}是白色沉淀，rm{{,!}_{3}}證明；rm{L}是白色沉淀，rm{L+F+B隆煤M}證明rm{L}是rm{Fe(OH)}是rm{L}rm{L+F+B隆煤M}rm{L}推斷rm{Fe(OH)}為rm{{,!}_{2}}；根據(jù)rm{K+G隆煤L}推斷rm{G}為rm{NaOH}rm{K}為rm{FeCl}為rm{K+G隆煤L}rm{G}rm{NaOH}可知，rm{K}為rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}，結(jié)合rm{K+H隆煤J}可知，rm{J}為rm{FeCl}是固體單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)rm{K+H隆煤J}是還原三價鐵鹽為二價鐵鹽的轉(zhuǎn)化，所以判斷rm{J}為rm{FeCl}根據(jù)rm{{,!}_{3}}是氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，所以；rm{A}是固體單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)rm{A+J隆煤K}是還原三價鐵鹽為二價鐵鹽的轉(zhuǎn)化，所以判斷rm{A}為rm{Fe}根據(jù)rm{L+F+B隆煤M}是氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，所以rm{F}為rm{O}為rm{A}rm{A+J隆煤K}rm{A}為rm{Fe}rm{L+F+B隆煤M}rm{F}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{B}為rm{H}rm{B}rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{E}為rm{H}rm{O}為rm{E}轉(zhuǎn)化關(guān)系中rm{H}rm{{,!}_{2}}是；rm{E+H隆煤I}rm{H}為rm{LCl}rm{E+H隆煤I}是rm{H}rm{LCl}rm{{,!}_{2}}是，rm{I}為rm{HCl}轉(zhuǎn)化關(guān)系中rm{D+I隆煤J+K}rm{I}是rm{HCl}rm{J}是rm{FeCl}rm{I}rm{HCl}為rm{D+I隆煤J+K}rm{I}rm{HCl}rm{J}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}，rm{K}是rm{FeCl}rm{K}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}，推斷rm{D}為rm{Fe}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}，rm{A(Fe)+B(H}推斷rm{A(Fe)+B(H}為rm{{,!}_{2}}rm{O)隆煤E(H}rm{O)隆煤E(H}rm{{,!}_{2}}rm{)+D(Fe}rm{)+D(Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{B(H}rm{)}rm{B(H}rm{{,!}_{2}}rm{O)+C隆煤F(O}rm{O)+C隆煤F(O}rm{{,!}_{2}}rm{)+G(NaOH)}推斷rm{C}為rm{Na}rm{)+G(NaOH)}rm{C}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}；綜合判斷轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)分別為：rm{A}rm{Fe}rm{B}rm{H}rm{A}rm{Fe}rm{B}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{C}rm{Na}rm{O}rm{C}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}；rm{D}rm{Fe}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{E}rm{H}根據(jù)以上分析可知，rm{E}為氯氣，化學式為rm{H}rm{{,!}_{2}}，故答案為：；rm{F}rm{O}rm{F}；rm{O}為過氧化鈉，電子式為故答案為：rm{{,!}_{2}}；rm{G}rm{NaOH}rm{H}rm{Cl}反應(yīng)為氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{G}rm{NaOH}rm{H}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}；rm{I}rm{HCl}rm{J}rm{FeCl}rm{I}rm{HCl}，故答案為：rm{J}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}；rm{K}rm{FeCl}rm{K}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}；rm{L}rm{Fe(OH)}；rm{L}rm{Fe(OH)}與rm{{,!}_{2}}反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；rm{M}rm{Fe(OH)}rm{M}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}；rm{(1)}rm{H}rm{Cl}rm{2}，故答案為：rm{2}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{(2)C}rm{(3)}rm{K隆煤J}反應(yīng)為氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{K隆煤J}rm{2Fe}；rm{2+}氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為rm{2+}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{=2Fe}rm{3+}rm{3+}rm{+2Cl}，故答案為：rm{-}rm{-}rm{2Fe}rm{2+}rm{2+}rm{+Cl}rm{2}rm{2}；rm{=2Fe}氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為rm{3+}rm{3+}rm{+2Cl}rm{-}rm{-}rm{(4)}rm{A}與rm{B}反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為故答案為：rm{A}rm{B}rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)}rm{Fe}

rm{3}檢驗鐵離子用硫氰化鉀，溶液顯紅色，離子方程式為rm{3}rm{O}rm{4}rm{4}rm{+4H}rm{2}，故答案為：rm{2}rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)}rm{Fe}。

rm{3}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{(2)}

rm{(3)2Fe^{2+}+Cl_{2}}rm{=2Fe^{3+;}+2Cl^{-}}rm{(4)3Fe+4H_{2}O(g)}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{+4H_{2}}rm{(5)4Fe(OH)_{2;}+O_{2}}rm{+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{(6)2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}}rm{(6)2Al+2NaOH+2H_{2}O=

2NaAlO_{2}}rm{+3H_{2}隆眉}rm{(7)Fe^{3+}}rm{+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}15、（1）苯甲醇（2）（3）羥基（4）?取代(或酯化)反應(yīng)（5）6；【分析】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同分異構(gòu)體的種類及化學方程式的書寫的知識，注意應(yīng)用題目已知信息進行推斷解題。由信息rm{壟脷}可知rm{C}的分子量為rm{44}是可知rm{壟脷}的分子量為rm{C}是rm{44}甲醛的同系物，故C為rm{CH}rm{CH}由反應(yīng)條件可知rm{{,!}_{3}}到rm{CHO}由反應(yīng)條件可知rm{A}到rm{B}發(fā)生的是醇催化氧化，rm{A}為醇發(fā)生的是醇催化氧化，rm{CHO}為醇rm{A}為醛rm{B}可知rm{A}為、rm{B}為醛為rm{B}；由信息rm{壟脵}可知rm{D}為的結(jié)構(gòu)可知rm{壟脵}為醇rm{D}，由反應(yīng)條件可知rm{E}為為苯甲醇；rm{E}根據(jù)信息，由rm{E}rm{G}的結(jié)構(gòu)可知rm{F}為醇可寫出rm{E}和rm{G}反應(yīng)生成rm{F}的化學方程式。為醇含有羥基；rm{(1)A}為苯甲醇；醇和羧酸反應(yīng)生成酯反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；rm{(1)A}不能與鈉反應(yīng)生成氫氣，只能為醚，rm{(2)}根據(jù)信息rm{壟脵}可寫出rm{B}和rm{C}反應(yīng)生成rm{D}的化學方程式rm{(2)}rm{壟脵}rm{B}rm{C}rm{D}rm{(3)F}為醇含有羥基；rm{(3)F}rm{(4)}醇和羧酸反應(yīng)生成酯反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；rm{(4)}rm{(5)}不能與鈉反應(yīng)生成氫氣，只能為醚，rm{壟脵CH}種，可知此類醚也有rm{(5)}種；rm{壟脵CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋O隆陋C}rm{隆陋O隆陋C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{9}}，由rm{隆陋C}rm{隆陋C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}種，可知此類醚也有rm{{,!}_{9}}種，共有rm{4}種，可知此類醚也有rm{4}種；rm{壟脷C}種；因為該醚中一定含有rm{4}rm{4}rm{壟脷C}所以含有rm{{,!}_{2}}個rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}個rm{隆陋O隆陋C}rm{隆陋O隆陋C}rm{{,!}_{3}}rm{H}【解析】rm{(1)}苯甲醇苯甲醇rm{(1)}rm{(2)}羥基rm{(2)}rm{(3)}羥基或酯化rm{(3)}反應(yīng)rm{(4)}rm{(4)}16、（1）

（2）FeS2

（3）3Cu＋8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點合成常見題型，側(cè)重考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)性質(zhì)及元素守恒進行物質(zhì)推斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{B}是一種常見的酸，遇鹽酸酸化的rm{BaCl_{2}}溶液產(chǎn)生白色沉淀，是一種常見的酸，遇鹽酸酸化的rm{B}溶液產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)為硫酸，rm{BaCl_{2}}是一種紅棕色氣體，應(yīng)為rm{C}rm{NO_{2}}是最常見的無色液體，為rm{D}rm{H_{2}O}溶液遇硫氰化鉀溶液顯血紅色，應(yīng)含有rm{E}rm{Fe^{3+}}是紫紅色的金屬單質(zhì)，為rm{F}rm{Cu}是常見的無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色，應(yīng)為rm{I}由此可知rm{NO}為rm{A}rm{HNO_{3}}含有rm{X}rm{Fe}元素，質(zhì)量比為rm{S}rm{7}為rm{8}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{FeS_{2}}為rm{H}rm{Cu(NO_{3})_{2}}為rm{E}rm{Fe(NO_{3})_{3}}為rm{G}rm{Fe(NO_{3})_{2}}為rm{(1)D}為rm{H}rm{(1)D}rm{H}電子式為rm{{,!}_{2}}rm{O}電子式為

rm{O}由以上分析可知，故答案為：為；rm{(2)}由以上分析可知rm{X}為rm{(2)}rm{X}

rm{FeS_{2}}反應(yīng)，故答案為：為稀硝酸和銅的反應(yīng)，化學方程式為rm{FeS_{2}}??；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}為稀硝酸和銅的反應(yīng)，化學方程式為rm{(3)}稀rm{壟脵}rm{3Cu+8HNO_{3}(}

rm{)簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}硝酸鐵和銅反應(yīng)可生成硝酸銅和硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：rm{3Cu+8HNO_{3}(}rm{)簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}；rm{(4)}硝酸鐵和銅反應(yīng)可生成硝酸銅和硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Fe}rm{(4)}rm{2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+Cu=2Fe}rm{+Cu=2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu}rm{+Cu}rm{{,!}^{2+}}【解析】rm{(1)}

rm{(2)FeS_{2}}

rm{(3)3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{(4)2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}17、略

【分析】解：甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含rm{SO_{3}^{2-}}乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有rm{SO_{4}^{2-}}丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，證明是氨氣，說明原溶液中含有rm{NH_{4}^{+}}丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘；判斷含有rm{NO_{3}^{-}}

rm{(1)}離子rm{X}為rm{NH_{4}^{+}}離子rm{Y}為rm{SO_{4}^{2-}}故答案為：rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}

rm{(2)}表中不能確定是否存在的陰離子是rm{Cl^{-}}能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為，取少量溶液與試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀證明氯離子的存在rm{Cl^{-}}

故答案為：rm{Cl^{-}}取少量廢水試樣，滴加足量的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的rm{AgNO_{3}}溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在rm{Cl^{-}}若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在rm{Cl^{-}}

rm{(3)}丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是廢水試樣中滴加淀粉一rm{KI}溶液發(fā)生反應(yīng)，硝酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：rm{6I^{-}+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=2NO隆眉+3I_{2}+4H_{2}O}

故答案為：rm{6I^{-}+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=2NO隆眉+3I_{2}+4H_{2}O.}

由實驗可知，甲中加入溴水不褪色，證明不含還原性離子，推斷不含rm{SO_{3}^{2-}}乙中加入酸化的氯化鋇生成白色沉淀說明含有rm{SO_{4}^{2-}}丙中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，證明是氨氣，說明原溶液中含有rm{NH_{4}^{+}}丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍色說明溶液中含有氧化性離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘，判斷含有rm{NO_{3}^{-}}

rm{(1)}離子rm{X}為rm{NH_{4}^{+}}離子rm{Y}為rm{SO_{4}^{2-}}

rm{(2)}表中不能確定是否存在的陰離子是rm{Cl^{-}}依據(jù)氯離子的檢驗方法設(shè)計實驗驗證；

rm{(3)}丁組實驗在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是廢水試樣中滴加淀粉一rm{KI}溶液所發(fā)生反應(yīng)；硝酸具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)．

本題考查了離子檢驗的實驗現(xiàn)象分析判斷，離子共存分析，離子性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等，【解析】rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}取少量廢水試樣，滴加足量的rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的rm{AgNO_{3}}溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在rm{Cl^{-}}若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在；rm{6I^{-}+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=2NO隆眉+3I_{2}+4H_{2}O}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定