2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷30考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、多選題(共6題，共12分)1、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電負(fù)性：Z＞Y＞XB.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性2、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點(diǎn)為80℃，沸點(diǎn)為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能3、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說(shuō)法不正確的是A.晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B.晶體的空間利用率：C.晶胞中Fe的原子半徑為d，則晶胞的體積為D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為4、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.晶體中與每個(gè)K＋距離最近的有6個(gè)B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)C.KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合5、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對(duì)分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物6、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為________；中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號(hào))。

(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”)，電子式為_______。

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。

(4)與互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。

(5)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_________mol。

8、磷是人體含量較多的元素之一；磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。

回答下列問題：

(1)酸性關(guān)系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解釋該酸性關(guān)系是：P和S原子的能層數(shù)相同，___________。

(2)P4S3可用于制造火柴；其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。

①電負(fù)性：磷___________硫(填“＞”；“＜”或“=”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。

③1molP4S3分子中孤電子對(duì)的數(shù)目為___________。

④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是___________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF空間構(gòu)型為___________。9、指出下列分子的中心原子可能采取的雜化軌道類型；并預(yù)測(cè)分子的空間結(jié)構(gòu)。

(1)_________、__________；

(2)_________、__________；

(3)_________、__________；

(4)_________、__________。10、鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦；四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣；回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為___________，該基態(tài)原子中含___________對(duì)電子對(duì)。

(2)二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料。基態(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為___________。

(3)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①LiBH4由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是___________。中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開__________。

②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是___________(填元素符號(hào))，判斷理由為___________。

。

738

1451

7733

10540

13630

11、硼的總濃度≥0.4mol·L-1的硼酸及其鹽的水溶液中不僅存在四硼酸根離子。

B4O5(OH)還存在電荷為-1的五硼酸根離子以及電荷為-1和-2的兩種三硼酸根離子。這些多硼酸根離子均由B(OH)3和B(OH)縮合而成；結(jié)構(gòu)中硼原子以B-O-B的方式連接成環(huán)。

(1)上述五硼酸根離子中，所有三配位硼原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，畫出其結(jié)構(gòu)示意圖(不畫孤對(duì)電子，羥基用-OH表達(dá))_______。

(2)下圖表示硼酸-硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol·L-1'時(shí)，其存在形式與pH的關(guān)系。1、2、3、4分別為4種多硼酸根離子存在的區(qū)域。推出1、2、3、4分別對(duì)應(yīng)的多硼酸根離子的化學(xué)式_______。

注：以B4O5(OH)為范例；書寫其他3種多硼酸根離子的化學(xué)式；形成這些物種的縮合反應(yīng)速率幾乎相同，其排列順序不受反應(yīng)速率制約；本體系中縮合反應(yīng)不改變硼原子的配位數(shù)。

12、B、C、N、是幾種常見的非金屬元素；其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______。

(2)與一定量的水可形成如圖甲所示晶體R。

①晶體R中各種微粒間的作用力涉及_______(填序號(hào))；

a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.范德華力。

②晶體R中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______。

(3)乙二胺()與溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖乙所示)，乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_______。

乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，其原因是_______。13、判斷正誤。

(1)范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同_________

(2)任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力_________

(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力_________

(4)范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵_________

(5)范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量_________

(6)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中_________

(7)范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系_________

(8)范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)_________

(9)范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素_________

(10)范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的唯一因素_________

(11)范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間_________

(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵_________

(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力_________

(14)氫鍵具有方向性和飽和性_________

(15)氫鍵的存在，使水凝結(jié)為冰時(shí)密度減小，體積增大_________

(16)H2O2分子間存在氫鍵_________

(17)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大_________

(18)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高_(dá)________

(19)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵_________

(20)分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響_________14、(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點(diǎn)高低：NH3________PH3，并解釋原因________。

(2)加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式為：___________。

(3)氨氣可以在純氧中燃燒，利用該原理設(shè)計(jì)成堿性條件下的氨—氧燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為________。15、碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___________結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)的沸點(diǎn)按F、Cl、Br、I依次升高的原因是___________。評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)16、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W、J五種元素；原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。請(qǐng)回答下列問題。

(1)Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。

(2)J原子的核外電子排布式為_______。

(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_______。1molY2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______。

(4)Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為_______(任寫一種)。

(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為_______。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)17、(1)基態(tài)與的未成對(duì)電子數(shù)之比為_______。水溶液中具有強(qiáng)還原性試從電子排布角度分析原因_______。

(2)下列狀態(tài)的中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的_______(填標(biāo)號(hào))。

A.[]B.[]C.[]D.[]

(3)由環(huán)戊二烯()與在一定條件下反應(yīng)得到二茂鐵[雙環(huán)戊二烯基合亞鐵，]，已知的空間構(gòu)型為所有碳一定處于同一平面，指出碳原子的雜化形式為_______，結(jié)構(gòu)中的大π鍵可用符號(hào)表示其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。則結(jié)構(gòu)中含有的大π鍵可表示為_______。

(4)水楊酸第一級(jí)電離形成離子相同溫度下，水楊酸的_______苯酚()的(填“>”“=”或“<”)，其原因是_______。

(5)某含鉻配合物，指出其中的化合價(jià)為_______。幾種的鹵化物的部分性質(zhì)如表所示：。鹵化物熔點(diǎn)/℃1150600

試預(yù)測(cè)的熔點(diǎn)范圍_______。

(6)金屬的晶胞模型圖如右，的配位數(shù)是_______。若晶體中的原子半徑為密度為表示阿伏加德羅常數(shù)，則的相對(duì)原子質(zhì)量為_______(列出表達(dá)式，用含r、的式子表示)。

18、鈦；鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}；

（1）寫出As的基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

（2）N、P、As為同一主族元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________________________，它們的氫化物沸點(diǎn)最高的是___________，原因?yàn)開___________________________。

（3）Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+，配體CN-中碳原子雜化軌道類型為_________________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為________________，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為______（填離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵），C、N、O的第一電離能最大的為_______________，其原因是__________________________。

（4）砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為_____________。已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，其密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為_______（列出計(jì)算式即可）。

19、金屬及其相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的核外電子排布式為______。

（2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[]，熔點(diǎn)是172.5～173℃，100℃以上升華，二茂鐵屬于______晶體。

（3）銅可以形成一種離子化合物若要確定是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn)，其中陰離子的VSEPR模型是______。

（4）鈷的配合物配位數(shù)是6，把溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出氯化銀沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1mol只生成1molAgCl。請(qǐng)寫出符合上述條件配合物的化學(xué)式：______。

（5）最近發(fā)現(xiàn)；只含鎂；鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有______個(gè)。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為（0，0，0）；b為（0）；d為（1，1，1）。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=______（用含a、NA的代數(shù)式表示）。20、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。回答下列問題：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號(hào)）。

A．

B．

C．

D．

（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。

①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______（填序號(hào)）。

A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵。

②該離子中碳原子的雜化方式有______。

③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。

（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，）。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。

③若晶體密度為ag?cm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。參考答案一、多選題(共6題，共12分)1、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增大，電負(fù)性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯(cuò)誤；

D．氯的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性；沒有漂白性，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，故D錯(cuò)誤；

故選CD。2、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，原子與S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯(cuò)誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。3、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為：×8＋1=2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個(gè)頂點(diǎn)鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，故A正確；

B．三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe、最小的是故B錯(cuò)誤；

C．γ?Fe晶胞Fe的原子半徑為d，則晶胞的棱長(zhǎng)d，則晶胞的體積為d3；故C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)α?Fe晶胞含鐵原子個(gè)數(shù)為：×8=1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長(zhǎng)為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：g/cm3=故D正確；

故選BC。4、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，晶胞中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)；故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的鉀離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個(gè)數(shù)為1+12×=4；故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的鉀離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個(gè)數(shù)為1+12×=4，則KO2中鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)比為4:4=1：1；故C正確；

D.超氧化鉀晶體是離子化合物；陰；陽(yáng)離子分別為鉀離子和超氧根離子，晶體中鉀離子和超氧根離子間形成離子鍵，超氧根離子中氧氧鍵為非極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選AC。5、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對(duì)分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。6、BD【分析】【分析】

【詳解】

略二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素為26號(hào)元素，根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配體為H2O；水分子中O原子核外有2對(duì)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子為配位原子；

(2)H2O2分子呈書頁(yè)形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；電子式為

(3)NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但N原子2p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

(4)原子數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)為8，其等電子體的分子有CH4或SiH4；

(5)由圖可知；含3個(gè)-COOH；1個(gè)-OH，所以含4個(gè)C-O鍵，3個(gè)C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。

【點(diǎn)睛】

同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N＞O＞CCH4或SiH478、略

【分析】【分析】

(1)

硫原子的最外層電子數(shù)比磷原子多，原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)，故酸性關(guān)系：H3PO4＜H2SO4。

(2)

①同周期元素的電負(fù)性從左往右增強(qiáng)；故電負(fù)性：磷＜硫；

②從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，硫原子有2個(gè)σ鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，其雜化軌道類型為sp3雜化；

③從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，每個(gè)S原子有2對(duì)孤電子對(duì)，每個(gè)P原子有1對(duì)孤電子對(duì)，則1molP4S3分子中孤電子對(duì)的數(shù)目為10NA；

④從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知；P原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故∠S-P-S小于正四面體的夾角，即∠S-P-S＜109°28’。

(3)

在BF3分子中，中心原子B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是120°；BF中心原子B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體?！窘馕觥?1)＜硫原子的最外層電子數(shù)比磷原子多；原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)。

(2)＜sp310NA＜

(3)120°正四面體9、略

【分析】【詳解】

。微粒σ鍵電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR模型名稱雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)34四面體形三角錐形33平面三角形平面三角形22直線形sp直線形24四面體形V形

【點(diǎn)睛】

可以先確定分子或離子的VSEPR模型，然后確定中心原子的雜化軌道類型。此類問題也可以通過與熟知的物質(zhì)快速對(duì)比得出結(jié)論，如與類似，與類似，與類似等?！窘馕觥竣?②.三角錐形③.④.平面三角形⑤.sp⑥.直線形⑦.⑧.V形10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈦原子屬于過渡元素，其價(jià)電子包括最外層電子和次外層的d能級(jí)，即鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)鈦原子含10對(duì)電子對(duì)；故答案為3d24s2；10；

(2)基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級(jí)有一個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9；故答案為9；

(3)①中有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即中B的雜化類型為sp3；根據(jù)等電子體的概念，與該陰離子互為等電子體的是CH4或SiH4等；中H顯-1價(jià)，B顯+3價(jià)，則H的電負(fù)性大于B，Ti為金屬，Ti的電負(fù)性小于B，電負(fù)性大小順序是H＞B＞Ti；故答案為正四面體；sp3；CH4或SiH4等；H＞B＞Ti；

②根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3>>I2，從而推出該元素最外層有2個(gè)電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg；故答案為Mg；I3>>I2，易失去2個(gè)電子，形成+2價(jià)陽(yáng)離子?！窘馕觥?d24s2109正四面體形sp3雜化CH4(SiH4)H>B>TiMgI3>>I2，易失去2個(gè)電子，形成+2價(jià)陽(yáng)離子11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)多硼酸根離子可以看成和縮合而成，并且此縮合過程不會(huì)改變B原子的配位數(shù)和形式電荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的個(gè)數(shù)與縮合反應(yīng)前自由的個(gè)數(shù)相同，并且等于多硼酸根的負(fù)電荷總數(shù)。由此，五硼酸根中有1個(gè)四配位B原子、4個(gè)三配位B原子。由于4個(gè)三配位的B原子等價(jià)，說(shuō)明它們都與四配位B原子通過B-O-B鍵連接。又因?yàn)锽原子連接成環(huán)，將兩對(duì)三配位B用氧橋連接恰好可得到兩個(gè)六元環(huán)，即得到五硼酸根的結(jié)構(gòu)：故答案為：

(2)圖中給出硼酸—硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol/L時(shí)B的存在型體與pH的關(guān)系。首先我們要理解這張圖的含義：定一個(gè)pH，作一條平行于y軸的直線，這條直線被各個(gè)區(qū)域所截線段的長(zhǎng)度即表示相應(yīng)的型體占B總量的摩爾分?jǐn)?shù)?？梢院苊黠@地發(fā)現(xiàn)，隨著pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型體消失，B全部以存在。這說(shuō)明，隨著pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐漸上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失時(shí)對(duì)應(yīng)的pH越大。四個(gè)區(qū)域消失的順序?yàn)椋?、2、3、4，則1、2、3、4分別對(duì)應(yīng)：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案為：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)12、略

【分析】【詳解】

(1)Si位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，則基態(tài)硅原子的電子排布式為同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；故答案為N＞O＞C；

(2)①根據(jù)晶體R的結(jié)構(gòu)分析，陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，陰離子中B與F、H與O之間以共價(jià)鍵結(jié)合，B與O以配位鍵結(jié)合，H3O＋中也有配位鍵，該晶體中不含有金屬件和范德華力，合理選項(xiàng)是abc；故答案為abc；

②晶體R的陰離子為基態(tài)B原子的價(jià)層電子排布為2s22p1，陰離子內(nèi)B形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)為4，B的雜化類型應(yīng)為sp3雜化；離子的空間結(jié)構(gòu)為四面體形；故答案為四面體形；

(3)乙二胺分子中N原子形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)雜化軌道理論，則N原子的雜化方式為sp3雜化；乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，考慮乙二胺形成分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)汽化需要更多的能量；故答案為sp3;乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵?！窘馕觥縉＞O＞Cabc四面體形乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同，故(1)正確；

(2)范德華力普遍地存在于分子之間；但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用，故(2)錯(cuò)誤；

(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱；包括氫鍵與范德華力，故(3)正確；

(4)范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用；化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，所以范德華力不是化學(xué)鍵，故(4)錯(cuò)誤；

(5)范德華力非常微弱；但破壞它也需要消耗能量，故(5)錯(cuò)誤；

(6)氫鍵是一種分子間作用力；不屬于化學(xué)鍵，故(6)錯(cuò)誤；

(7)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)系，故(7)錯(cuò)誤；

(8)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)系，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故(8)錯(cuò)誤；

(9)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素，故(9)正確；

(10)范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)高低的一種因素；故(10)錯(cuò)誤；

(11)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱；包括氫鍵與范德華力，可同時(shí)存在于分子之間，故(11)正確；

(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子中的C的電負(fù)性不大；不能與水分子間形成了氫鍵，故(12)錯(cuò)誤；

(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力；水分子中的氧電負(fù)性很大，可以形成氫鍵，故(13)錯(cuò)誤；

(14)氫鍵具有方向性和飽和性；故(14)正確；

(15)氫鍵的存在；使水凝結(jié)為冰時(shí)密度減小，體積增大，故(15)正確；

(16)O的電負(fù)性很大，所以H2O2分子間存在氫鍵；故(16)正確；

(17)鹵素氫化物中的HF分子間存在著氫鍵；使其熔；沸點(diǎn)高于其它鹵素氫化物，故(17)錯(cuò)誤；

(18)氫鍵一定能使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，但不一定會(huì)使熔點(diǎn)升高，如乙醇的沸點(diǎn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是78因?yàn)橐掖挤肿釉谌芤褐芯哂袣滏I。而熔點(diǎn)為-114因?yàn)槿埸c(diǎn)取決于乙醇分子的晶格排向；與氫鍵無(wú)關(guān)，故(18)錯(cuò)誤；

(19)因?yàn)镺的非金屬性比S大，所以H2O比H2S穩(wěn)定；故(19)錯(cuò)誤；

(20)分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響，故(20)正確。【解析】正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確14、略

【分析】【詳解】

(1)由于N的電負(fù)性較大，NH3分子間可形成氫鍵，有氫鍵的物質(zhì)氣化時(shí)必須提供稍大的能量來(lái)破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的沸點(diǎn)比同系列氫化物的沸點(diǎn)高，故沸點(diǎn)NH3>PH3；

(2)PH4I和燒堿反應(yīng)類似與銨鹽與NaOH的復(fù)分解反應(yīng)，生成PH3、NaI和H2O，方程式為PH4I+NaOHPH3+NaI+H2O；

(3)氨—氧燃料電池中，O2所在的一極為正極，正極得電子，在堿性環(huán)境中生成OH-，方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；【解析】>氨分子間形成氫鍵PH4I+NaOHPH3+NaI+H2OO2+2H2O+4e-=4OH-15、略

【分析】【詳解】

碳納米管結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則推知多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結(jié)合在一起；四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，所以四鹵化硅(SiX4)的沸點(diǎn)按F、Cl、Br、I依次升高。【解析】范德華力四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大三、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)16、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，則X為H元素；Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，則Y原子核外電子排布為1s22s22p2，Y為C元素；W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，Z為N元素；J元素原子序數(shù)為24，J為Cr元素；據(jù)此分析回答問題。

【詳解】

(1)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)；N元素原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去第一個(gè)電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能C＜N＜O；

(2)J為Cr元素，核外電子數(shù)為24，原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1或(或1s22s22p63s23p63d54s1)；

(3)Y2X2分子為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中C原子成1個(gè)C-H鍵、1個(gè)C≡C鍵，雜化軌道數(shù)目為2，C原子軌道的雜化類型為sp；單鍵是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，分子中含有3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，1molC2H2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2；

(4)與N2O分子互為等電子體的陰離子為SCN-或者N3-等；

(5)CrCl3能與NH3、H2O形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界，則該配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。【解析】C54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)sp3:2SCN-或N[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)Cr2+離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d4，其3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e核外有26個(gè)電子，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，其3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子，故未成對(duì)電子數(shù)之比為1：1；鐵為26號(hào)元素，元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族；由于Fe2+的價(jià)電子3d6失去一個(gè)電子可形成3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Fe2+易被氧化成Fe3+；具有強(qiáng)還原性；

(2)[Ar]4s1屬于基態(tài)的Ca+，由于Ca的第二電離能高于其第一電離能，故其失去一個(gè)電子所需能量較高；[Ar]4s2屬于基態(tài)的Ca原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Ca+；[Ar]4s14p1屬于激發(fā)態(tài)Ca原子，其失去一個(gè)電子所需要的能量低于基態(tài)Ca原子；[Ar]4p1屬于激發(fā)態(tài)的Ca+，其失去一個(gè)電子所需要的能量低于基態(tài)的Ca+；綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ar]4s1；故選A；

(3)由題意可知C5H的C環(huán)是平面的，故知其中5個(gè)C原子應(yīng)為sp2雜化；因5個(gè)C原子均是sp2雜化，則應(yīng)各有一個(gè)未雜化的p電子參與形成5個(gè)C原子的大鍵，加上1個(gè)負(fù)電荷的電子，共有6個(gè)電子參與形成大鍵，故大鍵為

(4)中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+，所以相同溫度下，水楊酸的Ka2<苯酚的Ka；

(5)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，H2O化合價(jià)總和為0，CH3COO-化合價(jià)為-1，O化合價(jià)為-2，Cl化合價(jià)為-1，設(shè)Cr的化合價(jià)為x，則[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl8H2O中有3x+(-2)+(-1)6+03+(-1)+08=0，解得x=+3，即其中Cr的化合價(jià)為+3價(jià)；根據(jù)Cr的鹵化物的熔點(diǎn)可知，鹵化物均為離子晶體，結(jié)構(gòu)和組成相同的離子晶體，離子半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，故熔點(diǎn)CrCl3>CrBr3>CrI3，即CrBr3的熔點(diǎn)范圍為600℃-1150°C；

(6)根據(jù)金屬Pd的晶胞模型圖可知，Pd的配位數(shù)是12；金屬Pd晶胞呈面心立方，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Pd原子，半徑為r，邊長(zhǎng)為L(zhǎng)=nm，則M=L3解得M=【解析】1：1Fe2+的價(jià)電子3d6失去一個(gè)電子可形成3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Fe2+易被氧化成Fe3+Asp2雜化<中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H++3價(jià)600℃-1150°C1218、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查電子排布式的書寫，As位于第四周期VA族，其電子排布式為[Ar]3d104s24p3；（2）本題考查電負(fù)性以及物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷，同主族從上到下，電負(fù)性減弱，即電負(fù)性強(qiáng)弱順序是N>P>As；氨氣分子間存在分子間氫鍵，因此NH3的熔沸點(diǎn)最高；（3）本題考查雜化類型的判斷、化學(xué)鍵的判斷、第一電離能規(guī)律，①C和N之間共用叁鍵，1molC有2個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此雜化類型為sp；②N3和NH3是配位體，因此Co的配位數(shù)為1＋5=6，配離子含有化學(xué)鍵是共價(jià)鍵和配位鍵，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但I(xiàn)IA>IA，VA>VIA，即第一電離能大小順序是N>O>C，氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，更不易失去電子；（4）本題考查空間構(gòu)型和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，Ga到最近As的距離是相等的，因此Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的體積為(a×10－10)3cm3，Ga位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，As位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4個(gè)，化學(xué)式為GaAs，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)密度的定義，解得NA=

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，首先根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，判斷出化學(xué)式，再n=N/NA，以及n=m/M，求出晶胞的質(zhì)量，最后根據(jù)密度的定義，求出阿伏加德羅常數(shù)?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s24p3②.N〉P〉A(chǔ)s③.NH3④.分子間能形成氫鍵⑤.sp⑥.6⑦.共價(jià)鍵、配位鍵⑧.N⑨.氮原子2p軌道上的電子為半充滿，相對(duì)穩(wěn)定，更不易失去電子⑩.正四面體?.19、略

【分析】【詳解】

（1）V是23號(hào)元素，V原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2）；

（2）二茂鐵晶體的熔沸點(diǎn)較低；屬于分子晶體；

（3）若要確定是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；SO42-中S原子孤電子對(duì)數(shù)=(6+2-2×4)/2=0；雜化軌道數(shù)目=4+0=4，因此VSEPR模型是正四面體；

故答案為：X-射線衍射；sp3；O的電負(fù)性比N的強(qiáng)；對(duì)孤電子對(duì)吸引更強(qiáng)，