廣東汕頭金山中學(xué)2024至2025屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1汕頭市金山中學(xué)2022級(jí)高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Zn-65一、單選選擇題（前10題每題2分，后6題每題4分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）l．我國(guó)在幾千年前就把制作樂(lè)器的材質(zhì)分成了八類：金、絲、石、竹、匏、土、革、木。下列材質(zhì)的主要成分屬于有機(jī)高分子的是2．亞運(yùn)會(huì)的成功舉辦、“天宮課堂”的如期開講、天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射、嫦娥五號(hào)采回月壤等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．月壤中的3He與地球上的4He互為同位素B．杭州亞運(yùn)會(huì)火炬所用燃料甲酵(CH3OH)為有機(jī)物C．發(fā)射天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船的火箭所用推進(jìn)劑為液氮和液氫D．乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出帶結(jié)晶水固體并放熱的過(guò)程涉及物理變化和化學(xué)變化3．化學(xué)科學(xué)在“國(guó)之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是A．“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)，光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為品體硅B．海上首飛的“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)的燃料為航空煤油，其組成元素與“生物柴油”相同C．長(zhǎng)征五號(hào)火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁臺(tái)金，可定程度上減輕火箭的質(zhì)量D．“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功坐底，深度10909m，所用硬質(zhì)合金潛孔鉆頭屬于復(fù)合材料4．中秋節(jié)是我國(guó)的傳統(tǒng)節(jié)日之一。下列關(guān)于中秋月餅的說(shuō)法正確的是A．月餅包裝袋內(nèi)有一小袋的“脫氧劑”，其主要成分是還原鐵粉B．月餅中的檸檬酸屬于改善口味的一種酸味劑，檸檬酸是一種強(qiáng)酸C．月餅加工過(guò)程中的“膨松劑”可用小蘇打，小蘇打?qū)儆趬A類D．月餅中的脫氫乙酸鈉是一種防腐保鮮劑，含量越高，月餅的質(zhì)量越好5．港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼粱上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A．防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率B．防腐過(guò)程中鋁和鋅均作為負(fù)極，失去電子C．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-D．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除6．苯甲酸常用作防腐劑、藥物合成原料、金屬緩蝕劑等，微溶于冷水，易溶于熱水、酒精。實(shí)驗(yàn)室常用甲苯為原料，制備少量苯甲酸，具體流程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．操作1為蒸發(fā) B．操作2為過(guò)濾C．操作3為酒精萃取 D．進(jìn)一步提純苯甲酸固體，可采用重結(jié)晶的方法7．勞動(dòng)成就夢(mèng)想，刨造美好生酒。對(duì)下列勞動(dòng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)踐項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)原因解釋A社區(qū)服務(wù)：回收舊衣物并按成分進(jìn)行分類棉、麻、絲等天然纖維主要成分均為纖維素B興趣活動(dòng)：新榨果汁使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有還原性物質(zhì)，能氧化高錳酸鉀C家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢醋酸酸性大于碳酸D自主探究：加碘食鹽溶液不能使淀粉溶液變色食鹽中碘元素以游離態(tài)形式存在8．利用如圖所示裝置進(jìn)行SO2的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到預(yù)期目的的是9．硝苯地平臨床用于預(yù)防和治療冠心痛、心絞痛，也用于治療高血壓，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物有5種官能團(tuán) B．該有機(jī)物易溶于水C．該有機(jī)物所有原子可能共面 D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol過(guò)氧化鈉和足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA D．46gC2H6O完全燃燒，需要氧氣的體積為67.2L11．某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是A．①中固體藥品可用KClO3代替，②中固體藥品可為NH4NO3與Ca(OH)2B．③、④中現(xiàn)象說(shuō)明③中的反應(yīng)是4NH3+7O24NO2+6H2OC．④中白煙的主要成分是NH4ClD．一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)12．一種除草劑的結(jié)構(gòu)如圖，X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與R同主族。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Y、Z、W的第一電離能的順序?yàn)閃>Z>YB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z<RC．X與W形成的化臺(tái)物為非極性分子 D．該分子能與堿反應(yīng)13．陳述I和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA酚醛樹脂可用作宇宙飛船返回艙外殼酚醛樹脂為高分子化臺(tái)物，屬于純凈物B利用FeS除去廢水中的Hg2+Ksp(FeS)＜Ksp(HgS)C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O熔、沸點(diǎn)：H2S＜H2OD與Na反應(yīng)速率：乙醇＜H2OH2O為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)14．部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示，下列推斷不合理的是A．c為黑色固體 B．a(chǎn)與Cl2反應(yīng)只生成dC．g與h均含有σ鍵 D．可存在a→c→d→h的轉(zhuǎn)化15．在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應(yīng)歷程如下圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該歷程有三個(gè)基元反應(yīng) B．①中，催化劑被氧化 C．②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子 D．總反應(yīng)的速率由③決定16．近期我國(guó)科技工作者研發(fā)了一種“酸堿混合硝酸”鋅電池，其工作原理如圖所示。圖中“雙極膜”中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在電場(chǎng)作用下分別向兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M膜是陰離子交換膜，N膜是陽(yáng)離子交換膜B．催化電極上的電勢(shì)比鋅電極上的高 C．負(fù)極區(qū)的反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42- D．當(dāng)正極區(qū)H+的變化為2mol時(shí)，鋅電極質(zhì)量會(huì)減少65g二、填空題（共56分）17．氧化還原反應(yīng)可拆分為氧化和還原兩個(gè)“半反應(yīng)”，可以用電極反應(yīng)式表示。某小組利用半反應(yīng)研究Cu2+和Fe3+的氧化性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制480mL0.1000mol·L-1FeCl3溶液：①計(jì)算需要FeCl3·7H2O[M(FeCl3·7H2O)=ag/mol]固體的質(zhì)量：g。②配制溶液過(guò)程中，下列儀器中一定不需要的是（填字母）。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：步驟現(xiàn)象?。?0mL0.1000mol·L-1FeCl3溶液Cu片溶液變?yōu)樗{(lán)色ⅱ．靜置取上層清液，滴加足量0.1mol·L-1KSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后變紅已知：CuSCN是一種難溶于水的白色固體①?gòu)蘑〉玫揭话阈越Y(jié)論，氧化性：Fe3+Cu2+（填“＞”、“＜”或“=”）。②如果把ⅱ中的氧化還原拆成兩個(gè)半反應(yīng)，氧化半反應(yīng)：Fe2+-e-+3SCN-=Fe(SCN)3③則還原半反應(yīng)：，因此得到結(jié)論：特定情況下氧化性Cu(Ⅱ)＞Fe(Ⅲ)。該小組同學(xué)查閱資料得知：氧化半反應(yīng)正移提高物質(zhì)的還原性，還原半反應(yīng)正移提高物質(zhì)的氧化性請(qǐng)結(jié)合平衡的知識(shí)，解釋ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因：。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性步驟現(xiàn)象ⅲ．取20mL0.1mol·L-1CuCl2,，滴加足量0.1mol·L-1KSCN產(chǎn)生白色沉淀ⅳ．取20mL0.1mol·L-1FeCl3，滴加足量0.1mol·L-1KSCN溶液變紅ⅴ．?、ぶ腥芤旱渭釉噭﹎無(wú)明顯變化步驟ⅴ的目的是為了進(jìn)一步驗(yàn)證ⅳ中Fe3+是否氧化SCN-，試劑m是（填化學(xué)式）。結(jié)論：Cu2+＞(SCN)2＞Fe3+(4)有同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，由于混合時(shí)Fe3+與SCN-絡(luò)合往往快于其它反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)ⅳ不能夠證明Fe3+一定無(wú)法氧化SCN-，于是設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明在不相互混合的情況下，F(xiàn)e3+也可以氧化SCN-，所以物質(zhì)的濃度會(huì)影響氧化性或還原性，具體問(wèn)題應(yīng)該結(jié)合具體情境分析。寫出實(shí)驗(yàn)方案，并要有體現(xiàn)該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)證據(jù)：。18．水合硼酸鋅(2ZnO·3B2O3·3.5H2O，不溶于冷水)在阻燃方面具有諸多優(yōu)點(diǎn)。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O，以及少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）和菱鋅礦（主要成分為ZnCO3，F(xiàn)e2O3、FeO和SiO2等）為原料制備水合硼酸鋅的工藝流程如下：已知：該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Zn2+Mg2+開始沉淀pH1.97.03.06.28.9完全沉淀pH3.29.04.78.010.9回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”時(shí)，Mg2B2O5·H2O發(fā)生的離子方程式為，為加快“酸浸”時(shí)的浸取速率措施有（填一種）。(2)“氧化”步驟溫度不能過(guò)高的原因是。(3)“二次調(diào)pH”時(shí)的pH范圍為(4)“制備”水合硼酸鋅的化學(xué)方程式為。(5)一種測(cè)定硼酸純度的方法：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣mg溶于水中，加入足量甘露醇，搖勻后配制成100mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用酚酞試液作指示劑，用cmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液VmL。已知：?。瓾3BO3在水中：H3BO3+H2O?B(OH)4-+H+ⅱ．H3BO3與甘露醇等多羥基化合物形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，增大其電離度，提高H3BO3酸性①B易形成絡(luò)離子的原因?yàn)椋⒅薪j(luò)合物B原子的雜化方式為。②H3BO3不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是。(6)硼還可與多種金屬形成化合物，其中與Ca組成的金屬硼化物可做新型半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：己知B6八面體(該結(jié)構(gòu)中心位于晶胞頂點(diǎn))中B-B鍵的鍵長(zhǎng)為rpm，晶胞參數(shù)為apm，如果以晶胞棱長(zhǎng)長(zhǎng)度為1建立坐標(biāo)系來(lái)表示晶胞中鈣原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1/2，1/2，1/2)，則M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。19．酸在多種反應(yīng)中具有廣泛應(yīng)用，其性能通常與酸的強(qiáng)度密切相關(guān)。(1)最新研究工業(yè)上可以用H+-Ag為催化劑氧化乙烯制備環(huán)氧乙烷(簡(jiǎn)稱EO)：反應(yīng)方程式為2C2H4(g)+O2(g)→2EO(g)(反應(yīng)a)①Ag位于第五周期，與Cu同族，有相似的核外電子排布，寫出Ag價(jià)電子排布式。②反應(yīng)a的△H=。(2)某小組研究了3種酸對(duì)反應(yīng)a的催化作用。在相同條件下，向反應(yīng)體系中滴加等物質(zhì)的量的少量酸，測(cè)得體系的溫度T隨時(shí)間t的變化如下左圖據(jù)圖可知，在該過(guò)程中。A．催化劑酸性增強(qiáng)，可增大反應(yīng)焓變B．催化劑酸性增強(qiáng)，有利于提高反應(yīng)速率C．催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應(yīng) D．反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小(3)我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了一種高效O-to-C的替換反應(yīng)，可在溫和條件下將環(huán)氧化物快速轉(zhuǎn)化為環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)。一種脫氧/環(huán)加成串聯(lián)反應(yīng)機(jī)理如右上圖，其中的催化劑為(填圖中字母)。(4)在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價(jià)值：弱酸H2A在有機(jī)相和水相中存在平衡：H2A(環(huán)己烷)?H2A(aq)，平衡常數(shù)為Kd。25℃時(shí)，向VmL0.1mol·L-1H2A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進(jìn)行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)調(diào)節(jié)水溶液pH。測(cè)得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、環(huán)己烷中H2A的濃度[c環(huán)己烷(H2A)]、水相萃取率隨pH的變化關(guān)系如圖。已知：H2A在環(huán)己烷中不電離，且忽略過(guò)程中溶液體積的變化①表示c環(huán)己烷(H2A)的曲線為。（填字母）②由圖計(jì)算pH=6，H2A的Kd=，Ka1=，Ka2=及水相萃取率α=。(保留三位有效數(shù)字)20．酮基布洛芬(D)是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強(qiáng)直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛以及痛經(jīng)、牙痛、術(shù)后痛和癌性痛的非處方藥，其有多種合成路線，其中一種如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的名稱為，B中官能團(tuán)名稱為。(2)在A的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件：①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且其中一個(gè)是醛基(-CHO)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)下列關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。a．可以發(fā)生氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)、取代反應(yīng)b．分子中sp3雜化的碳原子只有1個(gè)c．C→D的轉(zhuǎn)化一定會(huì)涉及σ、π的形成和斷裂d．通過(guò)成酯修飾可緩解其酸性較強(qiáng)對(duì)胃腸的刺激(4)對(duì)化合物C，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①②取代反應(yīng)(5)若C到D的轉(zhuǎn)化需要用到E：CH2=CH-COOHE有多種合成路線：①若通過(guò)兩種直線型分子先加成再水解獲得，請(qǐng)寫出其中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②若通過(guò)含氧有機(jī)物F酸性水解獲得，并且還同時(shí)獲得一種常見(jiàn)的液態(tài)燃料，請(qǐng)寫出F與足量NaOH溶液的化學(xué)方程式。PAGEPAGE1汕頭市金山中學(xué)2022級(jí)高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)答案1-16CCCACDCADCDDDBDD17(每空2分)(1)①0.05a②cd(2)①＞②Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓（寫Cu2++e-?Cu+也給分）③生成CuSCN沉淀，Cu2++e-?Cu+正移，Cu2+氧化性增強(qiáng)(3)K3Fe(CN)6(4)將0.lmol·L-1FeCl3和0.lmol·L