河北衡水中學(xué)2024至2025學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期檢測(cè)三化學(xué)試卷試題及答案解析

-2025學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期檢測(cè)三化學(xué)答案選擇題答案速查題號(hào)1234567891011121314答案ACCBACADADCDDB一、選擇題1．A【解析】高溫壓電陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；芯片的主要成分為Si，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，B項(xiàng)正確；加入鋅塊與Fe形成原電池，Zn作負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，而Fe作正極被保護(hù)，C項(xiàng)正確；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過(guò)X射線衍射圖譜反映出來(lái)，故月壤中磷酸鹽礦物的晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射儀測(cè)定，D項(xiàng)正確。2．C【解析】為順-2-丁烯的鍵線式，A錯(cuò)誤；為Cl2O的球棍模型，B錯(cuò)誤；HCI是共價(jià)化合物，H原子的1s電子與Cl原子的3p電子形成σ鍵，其形成過(guò)程可表示為，C正確；乙炔中C原子為sp雜化，D錯(cuò)誤。3．C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3為液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能解離出Al3+，B錯(cuò)誤；7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量H2O完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C正確；78g苯為1mol，苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，所以分子中不存在π鍵，D錯(cuò)誤。4．B【解析】NaOH具有強(qiáng)堿性與強(qiáng)腐蝕性，當(dāng)NaOH沾在皮膚上，先用水沖洗，再涂上酸性弱且腐蝕性弱的硼酸，A項(xiàng)正確；Na或Mg均與CO2反應(yīng)，Na與H2O也可劇烈反應(yīng)，故金屬Na或Mg著火，不可以用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，B錯(cuò)誤；少量酸滴到實(shí)驗(yàn)桌上，為了不損壞桌面應(yīng)立即用濕抹布擦凈，并立即沖洗抹布，C正確；當(dāng)出現(xiàn)創(chuàng)傷時(shí)，為防止傷口感染，應(yīng)用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)可貼外敷，D正確。5．A【解析】實(shí)驗(yàn)室制取NH3，用固體NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)，試管口略向下傾斜，防止水回流到試管底部引起試管炸裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，圖Ⅱ中擠壓膠頭滴管，使NH3溶于水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球的體積膨脹，B項(xiàng)正確；氨水揮發(fā)出來(lái)的NH3，在鉑絲催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)，生成NO，NO和O2反應(yīng)生成NO2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，C項(xiàng)正確；SO2易溶于NaOH溶液，能形成噴泉，D項(xiàng)正確。6．C【解析】(XY)2具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合題圖可知X為C，Y為N，Z為Al，W為S。同主族元素從上到下離子半徑增大，具有相同電子排列的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑W(S2-)>Y(N3-)>Z(Al3+)，A錯(cuò)誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，酸性比碳酸弱，則高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W(H2SO4)＞X(H2CO3)＞Z[Al(OH)3]，B錯(cuò)誤；氨氣分子間存在氫鍵，H2S分子間作用力大于CH4，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Y(NH3)＞W(wǎng)(H2S)＞X(CH4)，C正確；Z為Al，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉單質(zhì)Al，D錯(cuò)誤。7．A【解析】轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，屬于化合反應(yīng)，A正確；Na2FeO4消毒殺菌時(shí)+6價(jià)鐵降為+3價(jià)，而HC1O消毒時(shí)+1價(jià)氯降為-1價(jià)，則等物質(zhì)的量的Na2FeO4是HC1O消毒效率的1.5倍，B錯(cuò)誤；鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，C錯(cuò)誤；加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥分解生成氧化鐵，氫氧化鐵不溶于水，加水溶解不可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，D錯(cuò)誤。8．D【解析】乙烯的制備過(guò)程中，乙醇會(huì)揮發(fā)，用水可以和乙醇互溶，高錳酸鉀可以檢驗(yàn)乙烯，故A正確；乙烯的制備過(guò)程中，乙醇會(huì)揮發(fā)，用NaOH溶液可以和乙醇互溶，溴水可以檢驗(yàn)乙烯，故B正確；制取乙炔中混有硫化氫等雜質(zhì)，可以用CuSO4溶液除去硫化氫，Br2的CCl4溶液可以檢驗(yàn)乙炔，故C正確；制取的二氧化碳中混有醋酸，碳酸、醋酸都可以和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，無(wú)法證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，故D錯(cuò)誤。9．A【解析】裝置連接順序?yàn)橹茪?、凈化、干燥、合成、吸水、收集氫氣，裝置Ⅱ可使用兩次，第一次干燥氫氣，第二次吸收水槽中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣，連接順序?yàn)閍→f→g→b→c→d→e→b→c→h，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，鋅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，均不生成H2，故不能用濃硫酸、硝酸替代裝置Ⅰ中的稀硫酸，B項(xiàng)正確；鋅粒中含ZnS，則產(chǎn)生的H2中混有H2S，用硫酸銅溶液吸收H2S，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，C項(xiàng)正確；NaH、NaAlH4均能夠與水蒸氣反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室制備NaAlH4的裝置要保持干燥，D項(xiàng)正確。10．D【解析】煅燒、溶浸過(guò)程中，鋁、硅、鐵等的化合物轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉、Na2SiO3、Fe3O4，濾渣Ⅰ中主要有Fe3O4和Fe2O3；稀硫酸除雜過(guò)程中，四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，濾渣Ⅱ主要為Al(OH)3；“還原”工序中，Na2S2O5還原，并調(diào)節(jié)溶液pH最終生成Cr(OH)3。“煅燒”、“溶浸”工序中鉻元素仍以Na2CrO4存在，(VO2)2SO4只能在強(qiáng)酸性環(huán)境中存在，在堿性環(huán)境中會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此，“煅燒’’、“溶浸”工序中釩元素和鉻元素的主要存在形態(tài)并沒(méi)有全部發(fā)生變化，A正確；在Na2CO3、NaOH作用下高溫焙燒，鋁、硅等的化合物轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉、Na2SiO3，加水浸取，過(guò)濾，濾渣Ⅰ中主要有Fe3O4和Fe2O3，水浸液中含有四羥基合鋁酸鈉、Na2SiO3，加入稀硫酸調(diào)溶液的pH時(shí)，四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，濾渣2主要為Al(OH)3，B正確；由常溫下，NH4VO3在水中的溶解度為0.48g/100g，可知NH4VO3微溶于水，因此，“除硅磷”工序中，必須加入適量(NH4)2SO4進(jìn)行調(diào)節(jié)，以免生成NH4VO3沉淀，降低V2O5的產(chǎn)量，C正確；“分離釩”工序中，調(diào)節(jié)pH的范圍是1～4，此時(shí)，已轉(zhuǎn)化為，在“還原”工序中，發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11．C【解析】利用反應(yīng)NO2+NH3N2+H2O消除NO2污染，a極氨失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極；b極二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。電子由負(fù)極流向正極，故外電路的電子移動(dòng)方向?yàn)閍→負(fù)載→b，A正確；b極二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌溲醺x子，電極反應(yīng)式為4H2O+2NO2+8e-N2+8OH-，B正確；a極氨失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH3+6OH-－6e-N2+6H2O，若離子交換膜為陰離子交換膜，氫氧根離子由右側(cè)遷移過(guò)來(lái)，但是左池反應(yīng)生成水導(dǎo)致NaOH溶液濃度減小，C錯(cuò)誤；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可得關(guān)系式2NO2～8e-，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)理論上可消除1molNO2的污染，D正確。12．D【解析】Ga位于第四周期第ⅢA族，是主族元素，A錯(cuò)誤；GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，為共價(jià)晶體，B錯(cuò)誤；由圖可知，As原子的配位數(shù)為4，C錯(cuò)誤；Ga位于第四周期第ⅢA族，最外層有3個(gè)電子，但其配位數(shù)為4，形成4個(gè)共價(jià)鍵，故As原子提供孤電子對(duì)，與Ga原子形成配位鍵，D正確。13．D【解析】由圖可知，從t=2min時(shí)刻開(kāi)始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，E為該反應(yīng)的一種氣體生成物，且生成物E在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同，由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與其反應(yīng)速率成正比，可寫出化學(xué)方程式為2A+B2C+E，故A正確；=0.25mol·L-l·min-1，故B正確；A的正反應(yīng)速率與B的正反應(yīng)速率之比為2∶1，當(dāng)A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2∶1時(shí)，B的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為1∶1，即v正(B)=v逆(B)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；由圖中曲線變化可知，D參與反應(yīng)中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的量不變，可判斷出D為催化劑，催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。14．B【解析】由題圖可知，反應(yīng)①的活化能E1=－300kJ·mol-1－（－477kJ·mol-1）=＋177kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；慢反應(yīng)控制總反應(yīng)速率，反應(yīng)②的活化能E2=－131kJ·mol-1－(－341kJ·mol-1)=＋210kJ·mol-1>E1，故反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，故B正確；總反應(yīng)的?H=－300kJ·mol-1－（－477kJ·mol-1）=＋177kJ·mol-1，熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)?H=＋177kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的數(shù)目，但活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題15．(1)CD(2分)(2)CH3CH2OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(1)－1276.8kJ·mol-1(3分)(3)①－283(2分)②787(2分)(4)①CH3COOHH+＋CH3COO-（2分）使酸完全反應(yīng)，減少誤差（2分）②（2分）【解析】(1)題圖所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)；石灰石受熱分解為吸熱反應(yīng)，A不符合題意；氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符合題意；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D符合題意。(2)23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol乙醇完全燃燒放出的熱量為638.4kJ，則乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)kJ·mol-1。(3)①1molCO完全燃燒生成CO2放出的熱量為燃燒熱，kJ·mol-1。②；1mol石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為kJ·mol-1=－393.5kJ·mol-1，則24g石墨完全燃燒生成CO2放出的熱量為787kJ。(4)①醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-＋H+，為了使酸、堿充分反應(yīng)，加入的堿稍過(guò)量。②稀鹽酸與稀硝酸均為強(qiáng)酸的稀溶液，與足量的堿反應(yīng)放出的熱量為中和熱，醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，則導(dǎo)致放熱減小，焓變偏大，故16．(1)增大固體與氣體的接觸面積，提高焙燒速率（1分）11∶4(2分)(2)SiO2（2分）FeS2＋2Fe3+3Fe2+＋2S(2分)(3)溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢；溫度過(guò)高，NH4HCO3發(fā)生分解（2分）(4)酸式(1分)KSCN(或硫氰化鉀)（1分）溶液變紅（1分）(5)80%（2分）【解析】用硫鐵礦（成分為FeS2、Al2O3、SiO2及其他雜質(zhì)）為原料來(lái)制備檸檬酸亞鐵，硫鐵礦（主要成分為FeS2、Al2O3、SiO2）煅燒生成Fe2O3和SO2，用稀硫酸酸浸，過(guò)濾得到濾渣SiO2，溶液中含有Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入FeS2還原鐵離子得到單質(zhì)硫沉淀，濾液調(diào)節(jié)pH除鋁，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入NH4HCO3沉鐵，過(guò)濾、洗滌得到FeCO3，加入檸檬酸生成檸檬酸亞鐵，然后經(jīng)過(guò)一系列操作得到檸檬酸亞鐵晶體，據(jù)此解答。(1)“焙燒”時(shí)氣體與礦料逆流而行，可以增大固體與氣體的接觸面積，提高焙燒速率；根據(jù)分析可知“焙燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反應(yīng)中O2為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，則“焙燒”過(guò)程中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：4。(2)SiO2不溶于稀硫酸，則濾渣的主要成分為SiO2。FeS2與H2SO4不反應(yīng)，“還原”時(shí)FeS2被鐵離子氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為FeS2+2Fe3+3Fe2++2S。(3)溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢；溫度過(guò)高，NH4HCO3發(fā)生分解，故“沉鐵”時(shí)，需控制溫度在32℃左右。(4)由題干信息可知，檸檬酸是一種三元酸，故檸檬酸亞鐵是一種酸式鹽。檢驗(yàn)檸檬酸亞鐵中的鐵元素的方法為取少量檸檬酸亞鐵樣品于試管中，加水溶解，然后加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明含有鐵元素。(5)某工廠用1kg硫鐵礦中含有的FeS2的物質(zhì)的量為，經(jīng)過(guò)焙燒、酸化后形成5molFe3+，由(2)分析可知，“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)FeS2＋2Fe3+3Fe2+＋2S，則還原后得到的Fe2+為7.5mol，則經(jīng)上述流程理論上可制得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量為7.5mol×246g·mol-1=1.845kg，而實(shí)際上只制得1.476kg檸檬酸亞鐵，則檸檬酸亞鐵的產(chǎn)率為17．(1)蒸餾（1分）直形冷凝管（1分）安全管內(nèi)水位上升（2分）(2)接液管內(nèi)無(wú)淡黃色油狀液體流出（2分）打開(kāi)b處螺旋夾(1分)(3)AD(1分)(4)降低產(chǎn)品的溶解度，有利于液體分層（2分）乙醚（1分）(5)過(guò)濾（1分）除去有機(jī)相中的水分，干燥粗茴香油(2分)【解析】(1)由題中圖示信息可知，該操作A的裝置為蒸餾裝置，d處儀器名稱為直形冷凝管，蒸餾過(guò)程中若裝置發(fā)生堵塞，會(huì)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，將a處的水壓向安全管，安全管內(nèi)水位上升。(2)茴香油是一種淡黃色液體，且不溶于水，當(dāng)觀察到接液管無(wú)淡黃色油狀液體流出時(shí)，說(shuō)明茴香油蒸餾完全，可以停止蒸餾；水蒸氣蒸餾結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，應(yīng)先打開(kāi)b處螺旋夾，再停止加熱。(3)由題意可知，操作B是分液，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故選AD。(4)向餾出液中加入NaCl至飽和，可以降低產(chǎn)品的溶解度，增加水層的密度，有利于液體分層；粗產(chǎn)品中混有乙醚，蒸餾是為了除去乙醚。(5)加入無(wú)水Na2SO4的作用是吸收粗茴香油中的水分，干燥粗茴香油，粗茴香油為液態(tài)，Na2SO4為固體，將固體和液體分離的方法為過(guò)濾。18．(1)液溴、FeBr3（2分）對(duì)羥基苯甲醛或4-羥基苯甲醛（2分