河南駐馬店環(huán)際大聯(lián)考“逐夢計劃”2024至2025學年高二上學期11月期中考試化學試卷試題及答案解析

環(huán)際大聯(lián)考“逐夢計劃”2024~2025學年度第一學期期中考試高二化學試題答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1234567891011121314CDBDDDCABADACD1．C【解析】C.汗液屬于混合物，所以不是電解質(zhì)：故選C。2．D【解析】A.碘的升華過程吸熱，但該過程是物理變化，A不符合題意；B.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，C不符合題意；D.與晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；選D。3．B【解析】A.為熵減，與題意不符，A錯誤；B.高溫下能自發(fā)進行的反應(yīng)：，為吸熱反應(yīng)，熵增，符合題意，B正確；C.為熵減，與題意不符，C錯誤；D.任何溫度下均能自發(fā)進行的反應(yīng)：，，與題意不符，D錯誤；4．D【解析】A.已知12g石墨即1mol，12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時放出110．5kJ熱量，則2C（石墨，s）kJ·mol-1，故A錯誤；B.已知強酸與強堿稀溶液生成1mol的焓變?yōu)?57.3kJ·mol-1，則kJ·mol-1，故B錯誤；C.30gNO在空氣中完全氧化成紅棕色氣體時放出58.1kJ的熱量，則kJ·mol-1，故C錯誤；D.32g硫粉完全燃燒生成氣體放出269.8kJ的熱量，則kJ·mol-1，故D正確。綜上所述，答案為D。5．D【解析】氫氣的燃燒熱是1mol完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量，A項錯誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，根據(jù)蓋斯定律可得，則，B項錯誤、D項正確；對于一個確定的反應(yīng)，與反應(yīng)物的量無關(guān)，C項錯誤。6．D【解析】A.壓強對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)，即改變壓強，反應(yīng)速率不一定改變，A錯誤；B.催化劑能改變化學反應(yīng)速率，B錯誤；C.增加固體反應(yīng)物的量對化學反應(yīng)速率沒有影響，C錯誤；D.升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子的百分含量增大，加快化學反應(yīng)速率，正確；故答案為：D。7．C【解析】A.鋼鐵生銹會造成材料資源浪費，該化學反應(yīng)速率的增大對人類無益，故A不選；B.塑料的老化會造成材料資源浪費，該化學反應(yīng)速率的增大對人類無益，故B不選；C.汽車尾氣治理的反應(yīng)速率增大，會減少污染氣體的排放，對人類有益，故C選；D.石材文物風化速率增大會加快文物的腐蝕，對人類無益，故D不選；8．答案A【解析】0～5min，反應(yīng)放出的熱量為kJ?mol-1kJ，A說法正確；只能計算一段時間內(nèi)的平均速率，不能計算瞬時速率，第5min時，的反應(yīng)速率不能確定，B說法錯誤；其他條件不變，增大CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大，但體系中活化分子百分數(shù)未改變，C說法錯誤；反應(yīng)到5min時，反應(yīng)0.6mol氫氣，生成0.3mol，D說法錯誤。9．B【解析】A.氣體的質(zhì)量一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；C.只要反應(yīng)發(fā)生就存在斷開4mol鍵的同時生成4mol鍵，故C錯誤；D.，不能說明各物質(zhì)的量不變，故D錯誤；10．A【解析】A.總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，所以該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定，故A正確；B.NO、是反應(yīng)物，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有、，故B錯誤；C.只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學反應(yīng)，能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，第三步反應(yīng)中與的碰撞不都是有效碰撞，故C錯誤；D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；選A。11．D【解析】A.氯氣通入食鹽水中存在如下平衡：，飽和食鹽水中濃度很大，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，的溶解度減小，有利于收集更多的，能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；B.向溴水中加入溶液后發(fā)生離子反應(yīng)，溶液中濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，的濃度將減小，溶液的顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，B項錯誤；C.，使用過量的氧氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，能用勒夏特列原理解釋，C項錯誤；D.恒溫、恒壓條件下，在平衡體系中充入He，體系的體積將增大，（紅棕色）的濃度減小，所以體系顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，D項正確；答案選D。12．A【解析】A.正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的含量降低，圖象吻合，故A正確；B.升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故B錯誤；C.由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故C錯誤；D.由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。13．C【解析】A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；B.20～40s內(nèi)mol/Lmol/L，mol?L-1?s-1，速率之比等于其化學計量數(shù)之比，則mol?L-1?s-1，故B錯誤；C.80s時到達平衡，生成二氧化氮為0.3mol/LLmol，由熱化學方程式可知吸收的熱量為QkJkJ，故C正確；D.100s時再通入0.40mol，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，與原平衡相比，平衡逆向移動，達新平衡時的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；14．D【解析】由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，的體積分數(shù)增大，所以．A錯誤；由圖可知，升高溫度，的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的，B錯誤；A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不相等，C錯誤；設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2mol，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則由C點甲醇的平衡體積分數(shù)為50%列式計算可得，D正確。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（16分）Ⅰ．（1）①放熱（1分）（或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）（2分）②kJ?mol-1（2分）（2）（或）（2分）（3）369（2分）Ⅱ．（1）上下攪動（1分）Cu是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大（2分）（2）1337.6（2分）（3）abc（2分）【解析】Ⅰ．（1）由圖可知：kJ?mol-1，kJ?mol-1?2個熱化學方程式相加即可得第②問答案。（2）（①+②×2）得：kJ?mol-1，即該反應(yīng)放出509kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mol。（3）由題中熱化學方程式及蒸發(fā)1mol吸熱30kJ可得：kJ?mol-1，則，。Ⅱ（1）實驗時為防止打斷溫度計，玻璃攪拌器的使用方法是上下攪動；Cu是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器，故答案為：上下攪動；Cu是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大；（2）三次溫度差分別為：3.2℃、3.1℃、3.3℃，溫度的平均值為3.2℃，溶液的總質(zhì)量為100g，該實驗測得反應(yīng)放出的熱量為J?g-1?℃-1g℃J，故答案為：1337.6；（3）A.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)，使鹽酸的體積不準確，會導致實驗結(jié)果出現(xiàn)偏差，故a選；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液分多次倒入鹽酸中，會使熱量散失，會導致實驗結(jié)果出現(xiàn)偏差，故b選；C.將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol·L-1氫氧化鉀溶液，氫氧根的量不變，對實驗結(jié)果沒有影響，故c不選；D.做本實驗的當天室溫較高，但測量的是溫度差，與室溫無關(guān)，對實驗結(jié)果沒有影響，故d不選；e．大燒杯的杯蓋中間小孔太大，會使熱量散失，會導致實驗結(jié)果出現(xiàn)偏差，故e選；故答案為：abe；16．（每空2分，共12分）（1）（2分）（2）0.05mol·L-1·min-1（2分）（3）B（2分）（4）0.5mol/（L·min）（2分）等于（2分）1.5（2分）【解析】（1）反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，所以反應(yīng)的化學方程式為。（2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。（3）A項，在時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，說明時增大了生成物濃度，錯誤；B項，X、Y、Z均為氣體，為不等體的可逆反應(yīng)，在時，正、逆反應(yīng)速率增大相同的倍數(shù)，說明在時加入催化劑，正確；C項，在時，正、逆反應(yīng)速率都減小且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，應(yīng)該是正、逆反應(yīng)速率都減小且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，錯誤；D項，由圖像可知，在t?時改變條件平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，在時加入催化劑平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，在時改變條件平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，所以在時X的轉(zhuǎn)化率最高，錯誤。（4）根據(jù)圖示可知曲線為的體積分數(shù)，反應(yīng)過程中氣體體積不變，則2min時，生成的物質(zhì)的量為molmol，則2min平均反應(yīng)速率mol·L-1·min-1，反應(yīng)在9min后達到平衡，此時的體積分數(shù)為60%，則molmol，molmol，則平衡常數(shù)，該反應(yīng)前后體積不變，則通入氧氣時，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，則氧氣的體積分數(shù)等于原平衡時氧氣的體積分數(shù)。17．（16分）（1）-666（2分）（2）AD（2分）（3）0.04（2分）2（2分）（4）增大（2分）（5）濃度（1分）②>①（1分）（6）0.0596（2分）（7）該反應(yīng)放熱（2分）【解析】II．（2）A.由圖象可知，時先達到平衡，所以，溫度升高NO轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，故A正確；B.反應(yīng)的，，只有在低溫條件下，才能自發(fā)進行，故B錯誤；C.增大NO的濃度，平衡右移，但NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D.溫度為、時的平衡常數(shù)分別為、，因為，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，故D正確；故答案為AD。（3）溫度下，0～10min內(nèi)，NO的轉(zhuǎn)化率為80%，則CO的轉(zhuǎn)化率也為80%，mol，則mol·L-1·min-1；溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時mol/L，mol/L，mol/L，mol/L，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)L·mol-1。（4）恒容條件下，溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入1molCO和1molNO，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向即正方向移動，則再次達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率增大?！窘馕觥竣螅?）①和②實驗中，溶液的濃度和體積均相同，但溶液的濃度不同，所以該實驗探究的是濃度對化學反應(yīng)速率的影響；由于②中草酸的濃度大于①中草酸的濃度，所以相同時間內(nèi)針筒中所得的體積：②>①。（6）若實驗①在2min末收集了標準狀況下2.24mL（即mol），根據(jù)化學方程式，消耗的為mol，原有的物質(zhì)的量為0.003mol，則在2min末，剩余的的物質(zhì)的量為mol，mol?L-1。（7）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率增大，可能的原因除了產(chǎn)物是該反應(yīng)的催化劑外，還可能是由于反應(yīng)放熱，溫度升高，使反應(yīng)速率增大。18．（14分）（1）（2分）（2）①>（2分）計算700℃和800℃的平衡常數(shù)、，得，所以（2分）②AB（2分）（3）①0.01mol?L-1?min-1（2分）②>（2分）③AD（2分）【解析】（1）（2）①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出實驗1（700℃）的三段式：，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出實驗2（800℃）的三段式：；溫度升高，K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，。②該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量是變量，容器體積不變，所以密度是一個變量，當容器內(nèi)氣體密度恒定時，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；各組分的濃度不再改變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；該反應(yīng)前后氣體分子的數(shù)目相同，則氣體的總物質(zhì)的量一直不變，恒溫恒容條件下，壓強一直不變，所以容器內(nèi)壓強恒定不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；，此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)是時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。（3）①隨著反應(yīng)進行，逐漸減小，逐漸